福建省泉州市2021届高三上学期9月第1次模拟考化学试卷（含答案）.docx

1、泉州市泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）届高中毕业班质量监测（一） 化化 学学 试试 题题 （满分：100 分 考试时间：90 分钟） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 19 题，共 100 分，共 8 页。 注意事项：1考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在 条形 码区域内。 2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字 笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿 纸、试题卷上答题无效。 4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用

2、涂改液、修正带、刮 纸 刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Pb 207 第卷(42 分) 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的） 1某些化学药品由于管理不善，容易酿成火灾或爆炸事故。该化学品不可能是 ANa BKMnO4 CNH4NO3 DNaCl 2下列化学用语正确的是 A溴苯的分子式：C6H6Br B乙醛的结构简式：CH3CHO C乙烯的球棍模型 D氯原子的结构示意图： 3下列说法正确的是 A医用酒精可用于消毒的原因是使蛋白质氧化而变性 B石油裂化可提高轻

3、质油的产量和质量 C米饭、马铃薯等食物中的主要营养物质成分都是纤维素 D煤的气化、液化都属于物理变化 2 2 4NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1 mol Na2O2 固体中含有的阴离子数为0.1NA B1 L 0.1 mol L 1 K 2S 溶液中含有的 S2 数目为 0.1NA C常温下，0.1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 0.2 NA D常温常压下，11.2 L 12C18O2 中含有的中子数为 13NA 525时，在 pH1 的 HCl 溶液中，可以大量共存的离子组是 ANa 、K、MnO 4 、CO32 BFe2 、K 、NO3

4、、SO4 CFe3+、Mg2+、SCN 、Cl DK 、Na、Br、SO 4 6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A利用图 1 装置可将干海带灼烧成灰 B利用图 2 装置可分离苯（沸点 80.1）和溴苯（沸点 156.2） C利用图 3 装置可进行盐酸溶液滴定 NaOH 溶液 D利用图 4 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOCH2CH3 混合液 7过氧化钙晶体(CaO2 8H2O)常用作医药消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按如下方法制备： 稀盐酸 轻质CaCO3 煮沸、趁热过滤 CaCl2 溶液 NH3 H2O、H2O2 冰浴、过滤 白色晶

5、体 水洗、醇洗 目标产物 下列说法错误的是 A步骤，煮沸可以除去溶解的 CO2、HCl B步骤，H2O2 作氧化剂、氨水用以调节溶液的 pH C步骤，过滤时若用玻璃棒搅动，可能会导致滤纸破损 D步骤，醇洗可减少晶体的损失且加速晶体干燥 8下列物质间的转化均能实现的是 ACO2 Mg /点燃 C CO2/高温 CO BFe CS Cl2 /点燃 O2 /点燃 FeCl2 SO3 Cl2 H2 O FeCl3 H2SO4 DSiO2 H2 O H2SiO3 NaOH Na2SiO3 盐酸 NaOH 溶液 (含指示剂) 2 9铅蓄电池的反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO4 2PbSO4+2H2O

6、，下图为铅蓄电池示 意图，某状态下测得两电极的质量都增加。在该状态下， 下列说法正确的是 Aa 为铅蓄电池的正极 B铅蓄电池正在充电 C一段时间后，溶液的 pH 减小 Pb PbO2 30%H2SO4 Db 的电极反应为 PbO24H SO 42 2ePbSO 42H2O 10下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质及其杂质 杂质的检验试剂 除杂试剂与方法 A CO2（SO2 ） 品红溶液 NaOH 溶液、洗气 B MgCl2（AlCl3 ） NaOH 溶液 氨水、过滤 C NaCl（I2 ） 淀粉溶液 加热升华 D Cl2（HCl） 湿润的 pH 试

7、纸 饱和食盐水、洗气 11探究硫酰氯（SO2Cl2，易水解液体）在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图 所示。下列说法错误的是 吸附样品 的活性炭 CCl4 甲 乙 KMnO4 溶液 丙 NaOH 溶液 丁 A装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有 Cl2 B装置乙可除去 Cl2 C装置丙可证明分解产物含有 SO2 DSO2Cl2 水解时生成 SO2 和 HCl 12对二乙烯苯 ）可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是 A分子中所有原子可能共平面 B苯环上的一氯代物有 2 种（不考虑立体异构） C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D1 mol 该分子最多可与 2 mol H2 加成 3 1

8、3工业上可用如下反应制 H2：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H，在密闭容器中通 入一定量的 CH4 和 H2O(g)，测得平衡时 H2 的物质的量分数(H2)与温度及压强的关系 如图所示。下列说法正确的是 A压强：p1p2 B焓变：H0 C正反应速率：MN D平衡常数：K(M)K(N) 14用氨水吸收工厂烟气中的 SO2 时，溶液中 H2SO3、HSO3 、SO32 的物质的量分数 随 pH 的分布如图所示。下列叙述错误的是 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 HSO SO32 (7.2,0.5) H2SO3 02 4 6 8 10 pH A当溶液 pH=6 时，溶

9、液中浓度最大的阴离子为 HSO3 BKa2(H2SO3)=10 7.2 C由图像可知，NaHSO3 溶液显酸性 D随着 pH 的变化，溶液中都有 c(NH4+)c(H+)c(SO32 )c(HSO 3 )c(OH) 第卷 (共 58 分) 二、非选择题（本题包括 5 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答） 15 （12 分）氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。 I元素 X、Y、Z 位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的 含氮化合物（结构如右图）常用作丝绸漂白剂。回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为 ； Y 的元素符号为 。 （2）下列说法

10、错误的是 （选填序号） 。 A原子半径：XYZ B简单气态氢化物稳定性：Y”、“ （2 分） （2） H2C2O4 H HC 2O4 （2 分 ） （说明：HC2O4 H C2O42 可以不写， 写 H2C2O4 2H C2O4 不给分） 酸 （1 分） （3）负 （1 分） H2OHNO22e NO3 3H （2 分） （说明：写 H2ONO2 2e NO3 2H不给分） 17（12 分） （1）2Al6H 2Al33H 2 （2 分） 硫酸浓度增大，较浓的硫酸溶液使铝发生钝化 （2 分） （2）B （1 分） （3） SiO2 （说明：写名称“二氧化硅”不给分） （1 分） （4） AlO

11、2 CO22H2OAl(OH)3HCO3 （2 分） （5） AlCl34NaHNaAlH43NaCl （2 分） （说明：若将乙醚书写于等号上方也可） 防止 NaH、NaAlH4 与水蒸气反应 （2 分） （说明：能答出 NaH、NaAlH4 中的一种即得 2 分，多写 AlCl3 水解不扣分） 18（12 分） （1）水（说明：写成“水中”或“蒸馏水中”也可） （1 分） （2）分液漏斗 丙 （2 分，各 1 分） （3） （2 分） （4）P43NaOH3H2O 3NaH2PO2PH3 （2 分） 使反应物充分混合，加快反应速率 （1 分） （说明：能答出前面部分即可得 1 分。答“增大

12、反应物接触面积”等合理答案也 给分） （5）安全瓶（说明：防倒吸等合理答案也给分） （1 分） 吸收多余的 PH3，防止污染空气 （1 分） （说明：能答出前面部分即可得 1 分。答“尾气处理”等合理答案也给分） （6）88.0%（说明：答 0.88、88.00%或 88%也给 2 分） （2 分） 19（12 分） （1）小于（说明：答“”不给分） （2 分） （2）N2(g)3H2(g) 2NH3(l) H132 kJ mol 1 （2 分） （各物质的状态没有标注、部分标注或者标错不给分；H 的正负号、单位错写或漏 写不给分；方程式的计量数与H 的数值不匹配，不成比例关系不给分） （3）0.1125 （2 分） C （2 分） B （1 分） 6.25 （2 分） （说明：答 25/4 也可得分） （4）Fe （1 分）