四省八校”2021届高三上学期第一次开学考试理科综合化学试题Word版含答案.doc

1、“四省八校”四省八校”2021 届高三上学期第一次开学考试届高三上学期第一次开学考试 理科综合能力测试理科综合能力测试化学部分化学部分 7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是 A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金 B.在阳光照射和催化剂作用下,利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料 C.84 消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒,两者的消毒原理不同 D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小 8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L0. 100 molL-的 Na2CO3 溶液中，阴离子数小于 0.100 NA B.用电解法进行粗铜的精

2、炼,当电路中通过的电子数为NA时,阳极一-定有32g Cu转化为Cu2+ C.常温下,PH =9 的 CH3COONa 溶液中,水电离出的 H+数为 10 -5NA D.N2与 O2的混合气体 4g,质子总数一定为 2 NA 9.现有短周期主族元素 R、X、Y、Z ,若它们的最外层电子数用 n 表示，则有:n(X)+n(Y) =n(Z) ,n(X) +n(Z) =n(R)。这四种元素组成-种化合物 Q,Q 具有下列性质: 下列说法错误的是 A.原子半径:YZX B.最高价氧化物对应水化物酸性:Y Z . C.X 和 Y 组成的化合物在常温下一定为气态 D. RYZ-中各原子最外层均满足 8 电

3、子结构 10.下列实验中，对应的现象解释或结论都正确且两者具有因果关系的是 11.对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间休，下列说法错误的是 A.对伞花烃的一氯代物有 5 种 B.与分子式 C8H10的有机物一定互为同系物 C.对伞花烃分子中最多有 9 个碳原子共平面 D.对伞化烃能发生加成反应和取代反应 12.某废水含 Na+、K+、Mg2+、Cl-和 SO43-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐，同时处理 含 0CN- (N 为-3 价)的有机废水(酸性) ,装置如图所示。下列说法正确的是 A.好氧微生物电极 N 为负极 B.膜 1、膜 2 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C.该微生物

4、电池可以在高温下进行 D.电极 N 上每消耗 0.5 mol O2时,电极 M 上可以产生标准状况的气体的体积为 22.4 L 13.某溶液中除水电离出的 OH-、H+之外,含 Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、C1-中的 4 种,这 4 种离子的物质的量均为 0. 1 mol(不考虑离子的水解)。若向该溶液中加入少量稀硫酸, 无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 A.该溶液中肯定没有 Cl- B.该溶液中加入少量的稀硫酸,离子方程式为 Fe2+ +NO3-+4H+= Fe3+ +NO+2H2O C.若向该溶液中加入足量 NaOH 溶液,滤出沉淀,洗净后充分灼烧能

5、得到 8. 0g 固体 D.该溶液中除水电离出的 OH-、H+之外所含离子是 Na+、Fe2+. 、SO42-、NO3- 26. (14 分)某同学利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略): 已知:锰酸钾(K2MnO4)在依强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应: 3MnO42- +2H2O=2MnO4-+ MnO2+4OH- 回答下列问题: (1)装置 A 中 a 的作用是_;装置 A 中制备 Cl2 的化学方程式为_ (2)装置 C 中可选用试剂_(填标号)。 A. NaCl B. Na2S C. Ca( OH)2 D. H2SO4 (3)上述装置存

6、在一处缺陷,会导致 KMnO4产率降低,改进的方法是_ (4)写出装置 B 中发生的离子方程式_ (5)某 FeC2O42H2O 样品中可能含有的杂质为 Fe2( C2O4)3、H2C2O42H2O,采用 KMnO4滴定 法测定该样品的组成,实验步骤如下: I .取 m g 样品于锥形瓶中,加入稀 H2SO4溶解,水浴加热至 75C。用 c mol .L-1的 KMnO4溶 液趁热滴定至溶液出现粉红色且 30 s 内不褪色,消耗 KMnO4溶液 V1 mL。 II.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+ ,加人稀H2SO4酸化后,在75C继续 用 KMnO4溶液滴定至溶液出现粉

7、红色且 30s 内不褪色，又消耗 KMnO4溶液 V2 mL。 滴定时应将 KMnO4溶液加入_ ( 填“酸式”或“碱式”)滴定管中;样品中所含 H2C2O42H2O(M =126gmol -1 )的质量分数表达式为_. 下列关于样品组成分析的说法,错误的是_(填标号)。 A. 1 2 V V =3 时,样品中一定不含杂质 B. 1 2 V V 越大,样品 H2C2O42H2O 中含量一定越高 C.若所用 KMnO4 溶液实际浓度偏低,则测得样品中 Fe 元素含量偏高 D.若步骤 I 中滴人 KMnO4 溶液不足,则测得样品中 Fe 元素含量偏高 27.(15 分)利用化学原理可以对工厂排放的

8、废水、废渣等进行有效检测与合理处 理。某工厂对制革工业污泥中 Cr( m )的处理工艺流程如下: 已知:滤液 I 中的金属离子主要是 Cr2+ ,其次是 Fe2+、AI+、Ca2+和 Mg2*。 常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下: (当金属离子浓度为 1.0 x 10-5 mol . L-时,可以认为沉淀完全) (1)实验室用 18.4 mol . L-1浓硫酸配制 450 mL2 mol . L-1硫酸,需量取浓硫酸_mL;配制时 所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外,还需_。 (2)H2O2的作用是将滤液 I 中的 Cr2+转化为 Cr2O72- ,写出此反应的离子

9、方程式:_。 (3)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将 Cr2O72-转化为 _( 填微粒的化学式) ,其原因为_(用离子方程式及必要文字表达)。 (4)加 NaOH 溶液调节 PH=8,滤液 II 中 c(A13+) =_;钠离子交换树脂的反应原理为 Mn+ nNaR=MRn + nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液 II 中的金属阳离子主要有 _。 (5)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式:_。 (6)为了测定污泥中 Cr3+的含量:取污泥 41.6 kg,处理过程中铬元素损失 10%,消耗标准状况下 SO2气体 672 L，则污

10、泥中 Cr( III)的的含量为_g/kg( 保留一位小数)。 28. (14 分)氮及其化合物对环境具有显著影响。 (1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应: N2(g) +O2(g) 2NO(g) H= + 180 kJ/mol N2(g) +2O2(g)2NO2(g) H= + 68 kJ/mol 则 2NO(g) +O2(g)2NO2(g) H=_kJ/ mol (2)对于反应 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 的反应历程如下: 第一步:2NO(g) 1 1 k k 正 逆 N2O2(g)(快速平衡) 第二步:N2O2(g) +O2(g) 2 k 2NO(g)(慢反应)

11、其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一 步反应中:v正=k1正c2(NO) , v 逆=k1逆c(N2O2) ,k1正、k1逆、k2为速率常数,仅受温度影响。 整个反应的速率由第_(填“一”或“二”)步反应速率决定 第一步反应的平衡常数为_(用 k1正、k1逆表示) 总反应的正向速率近似等于慢反应速率,则总反应速率方程 v正=_(用 c(NO)、c(O2)及 k1正等速率常数表示) (3)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) +H2O(g) H= -87.0 kJ/mol ,体系中尿素的产率和催化 剂的活性与温度的关系如图

12、 1 所示: a 点_ ( 填是或不是)处于平衡状态,T1之后尿素产率下降的原因可能是_。 实际生产中,原料(带有水蒸气,图 2 表示 CO2的转化率与原料气中氨碳比 3 2 () () n NH n CO 、水碳 比 2 2 () () n H O n CO 的变化关系。曲线 I、II、II 对应的水碳比最大的是_,测得 b 点氨的转化率 为 40% ,则 x=_。 (4)用下图的电化学装置可将雾霾中的 SO2、NO 转化为( NH4)2SO4，锂锰电池是常用的一次 电池,其中电解质是 LiClO4 , Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中,生成 LiMnO2 下列有关说法正确的是_ A.

13、D 电极的名称为阴极,B 电极的电势比 A 电极高 B.可将锂锰电池中 LiClO4有机溶剂换成 LiClO4水溶液,电池工作原理相同 C. B 电极反应式为 MnO2 +Li+ +e-=LiMnO2 D.该电化学装置电子从 A 流出到 D,经( NH4)2SO4溶液到 C 电极再回到 B 极 写出装置乙的总化学反应方程式_。 35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15 分) 艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的 CaK (Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。 回答下列问题: (1)新型化合物 CaK (Fe1-xNix)4As4中,镍元素位于元素周期 表中_区,该化合物

14、中 Fe、 Ni、 As 的化合价分别为+3、 +2、-3 ,则 x=_。 (2)某化合物分子结构如右图所示,该结构中氮原子的杂化方式为_ ;已知该分子结构中 C-C 键与 N-O 键的键长和键能数据如表所示，请从原子结构.角度解释 N-O 键的键能小于 C-C 键的原因:_。 (3)钙与氢两元素能形成化合物 CaH2 ,其电子式为_，该化合物是一种强还原剂， 易与水反应,写出其化学反应方程式_。 (4)K3AsO3可用于碘的微量分析。 AsO33-的 VSEPR 模型为_,写出一种与其互为等电子体的分子_(填化学式)。 K+、Ca2+等金属离子有不同的焰色反应,金属元素产生焰色反应的微观原因

15、为_。 (5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由 A、 B 方块组成。 则该化合物的化学式为_； 已知该晶体的密度 dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为 NA,则晶胞参数为_nm(用含 d 和 NA的代数式表示)。 ， 36. 化学一选修 5:有机化学基础(15 分) 高分子化合物 I 为重要的化工原料,其合成路线如下: 已知: (1)A 的名称为_,F 的分子式为_. (2)BC 的反应条件为_,HI 的反应类型为_。 (3)I 的结构简式为_。 (4)C+ CH 的化学方程式为_。 (5)符合下列条件的 C 的同分异构体有_种(不包括 C 本身结构,不考虑立体异 构)。 只含一个环且环上碳原子数与 C 相同;同一碳上不能连接两个碳碳双键其中核磁共振氢 谱有 5 组峰且峰面积比为 3: 2: 2: 2: 1 的结构简式为_(写出一种即可)。 (6)参照上述合成路线,写出由 1,3 -丁二烯和乙炔为起始原料合成的 流程图(无机试剂任选)。_。