2021年安徽中考化学复习练习课件：07专题七　微粒构成物质.pptx

1、中考化学 （安徽专用） 第二部分 物质构成的奥秘 专题七 微粒构成物质 考点一 分子、原子、离子 1.(2020安徽,10,1分)下列依据证据得出的结论,错误的是( ) 选项 证据 结论 A 1滴水约含1.671021个水分子 水分子体积很小 B Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2 Cu的金属活动性比Ag的强 C 向某固体中加入稀盐酸,有气体产生 该固体一定是Na2CO3 D 白磷在热水中不燃烧,通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 答案答案 C 1滴水中约含1.671021个水分子,说明水分子体积很小,故A正确;Cu与AgNO3溶液反应置换出 Ag,说明Cu的金属活动性比Ag强

2、,故B正确;向某固体中加入稀盐酸,有气体产生,该固体可能是碳酸钙、 碳酸钠、碳酸氢钠,也可能是活泼金属等,故C错误;可燃物燃烧需要有氧气并且温度达到着火点,白磷在 热水中不燃烧,通入氧气后燃烧,说明氧气能支持燃烧,故D正确。 归纳总结归纳总结 与稀盐酸反应有气体放出的固体很多,如碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、活泼金属等。 2.(2017安徽,9,2分)下列实验事实不能作为相应观点的证据的是( ) 选项 实验事实 观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中,不久“消 失” 微粒是不断运动的 D 5 mL苯和5 mL冰醋酸

3、 混合后体积大于10 mL 微粒间有间隔 答案答案 A 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,参加反应的铁丝和氧气的质量之和等于四氧化三铁的质 量之和,铁丝的质量增大,不能作为化学反应前后质量守恒观点的证据,故A不正确;通过水的电解实验可 知:水分子分解成氢原子和氧原子,每2个氢原子结合成1个氢分子,每2个氧原子结合成1个氧分子,说明 化学反应中分子是可分的,故B正确;白糖在水中“消失”,是蔗糖分子不断运动的结果,故C正确;5 mL苯 与5 mL冰醋酸混合后体积大于10 mL,是因为分子间间隔变大,故D正确。 3.(2020辽宁葫芦岛,9,1分)将6 000 L的氧气加压装入容积为40 L的钢瓶中,

4、用分子的观点解释正确的是 ( ) A.分子的质量变大了 B.分子的间隔变小了 C.分子的数目变少了 D.分子的体积变小了 答案答案 B 将6 000 L的氧气加压装入容积为40 L的钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间的 间隔变小,故选B。 知识归纳知识归纳 分子的基本特征:分子的质量和体积都很小,分子是在不断运动的,分子之间有间隔;同种分 子性质相同,不同种分子性质不同。 4.(2020吉林,6,1分)对下列现象解释正确的是( ) A.汽油挥发分子可分 B.花香四溢分子不断运动 C.冰雪融化分子很小 D.氧气液化分子体积变小 答案答案 B 汽油挥发是因为分子在不断运动,故A错误;花

5、香四溢是因为分子在不断运动,故B正确;冰雪 融化是因为分子间间隔发生变化故C错误;氧气液化是因为分子之间的间隔变小,故D错误。 知识归纳知识归纳 分子的基本特征:分子的质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物 质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同。 5.(2020山东潍坊,4,2分)下列有关粒子的说法中正确的是( ) A.分子可分,原子不可分 B.原子得到电子后带正电荷 C.分子、原子和离子都可以直接构成物质 D.原子的原子核都是由质子和中子构成的 答案答案 C 在化学反应中分子可分,原子不可分,故A错误;原子得到电子后带负电荷,故B错误,分子、原 子、离子都是构成物质

6、的基本粒子,故C正确;有一种氢原子的原子核中没有中子,故D错误。 6.(2020河北,4,2分)下列化学用语与所表达的意义对应正确的是( ) A.Fe2+铁离子 B.铝原子 C.2He2个氦元素 D.2NO22个二氧化氮分子 答案答案 D Fe2+表示亚铁离子。核内有13个质子,核外有10个电子的微粒是铝离子。2He表示2个氦原 子。D项正确。 7.(2020内蒙古呼和浩特,5,2分)“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及 其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示,下列说法不正确的是( ) A.从微观构成看:该反应中物质均由分子构成 B.从物质分类看:该反应涉及两种氧化物 C.从反

7、应价值看:该反应能获取清洁能源 D.从守恒观点看:参加反应的与个数比为11 答案答案 D 根据微观结构示意图,可以得出反应物是H2O和CO2,生成物是CH4和O2,化学方程式为2H2O+ CO2 CH4+2O2。该反应中物质均由分子构成,A正确;氧化物是指含有两种元素,且其中一种元素 是氧元素的化合物,B正确;从反应价值看,该反应能将二氧化碳和水转变为甲烷,甲烷是清洁能源,C正确; 由化学方程式得出,参加反应的CO2和H2O的个数比为12,D错误。 8.(2019山东潍坊,4,2分)下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是( ) A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 B.原子可以构成

8、分子,不能直接构成物质 C.分子是化学变化中的最小微粒 D.微粒得到或失去电子变成离子 答案答案 A 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,故A正确;原子可以构成分子,也可以直接构成 物质,故B错误;原子是化学变化中的最小微粒,故C错误;原子得到或失去电子变成离子,故D错误。 9.(2019山东青岛,11,1分)下列对宏观事实的微观解释不正确的是( ) A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干温度升高,分子运动加快 B.液态水受热变为水蒸气时体积增大温度升高,分子体积变大 C.固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色同种分子性质相同 D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气化学反应中分子发

9、生改变 答案 答案 B 湿衣服在阳光充足的地方容易干,是因为温度越高,分子运动越快,故A正确;水变为水蒸气时 体积增大是因为分子间的间隔变大,故B错误;固体碘和碘蒸气都是由碘分子构成的,同种分子性质相同, 故C正确;化学反应的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子,故D正确。 10.(2019福建,7,3分)一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所 示。、表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是( ) A.水分子间的间隔: B.水分子的运动速率: C.状态的水分子静止不动 D.发生了化学变化 答案答案 A 温度在100 以上时,水以水蒸气的形式存在,气态水分

10、子间的间隔大于冰中水分子间的间 隔,A正确;温度越高,分子的运动速率越快,所以水分子的运动速率:,B错误;状态是固态水,水分 子仍然处于不断运动中,C错误;是水由气态变成液态,水分子间的间隔变小,没有生成新的分子,不 是化学变化,D错误。 解题关键解题关键 掌握微粒的基本性质:分子很小,分子一直在不断地运动,分子间有间隔。通常同种物质的气 体分子间的间隔大于液体,液体分子间的间隔大于固体。 11.(2016山东泰安,5,2分)从分子的角度分析并解释下列事实,不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 碘酒是混合物 由不同种分子构成 B 端午时节粽飘香 分子在不断运动着 C 气体受热膨胀 温度升高,

11、分子自身体积增大 D 固体碘受热升华 碘分子间的间隔变大 答案答案 C 碘酒中的溶质是碘,碘由碘分子构成,酒精是溶剂,酒精是由酒精分子构成的,故A正确;闻到香 味是因为分子在不断运动,故B正确;气体受热膨胀是由气体分子间的间隔变大引起的,故C错误;碘由固 态变为气态时分子间的间隔变大,故D正确。 12.(2020新疆,13,5分)化学的学科特征是在原子、分子的水平上研究物质和创造物质。 请从微观的角度回答下列问题。 (1)物质的结构决定性质。 根据Na、Al的原子结构示意图Na、Al 可推知,金属Na、Al的化学性质不同的原 因是 。 CO和CO2化学性质不同的原因是 。 稀盐酸和稀硫酸都可使

12、紫色石蕊试剂变红,原因是 。 (2)下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“”代表氢原子,“”代表氧原子)。 参加该化学反应的最小粒子是 (填微粒符号)。 写出该反应的化学方程式 。 答案答案 (1)原子核外最外层电子数不同 分子构成不同 溶液中的阳离子均为氢离子(或两者均可解离出氢离子) (2)H、O 2H2+O22H2O 解析解析 (1)在原子中,最外层电子数决定了元素的化学性质,由题中原子结构示意图可知,钠原子与铝原 子的最外层电子数不同,所以金属Na、Al的化学性质不同;分子是保持物质化学性质的最小粒子,一氧 化碳分子与二氧化碳分子构成不同,所以二者的化学性质不同;硫酸和盐酸都能使紫

13、色石蕊试剂变红, 是因为它们解离时产生的阳离子都是氢离子。(2)由题中微观示意图可知,参加该化学反应的最小粒 子是氢原子和氧原子;由题中微观示意图可知,氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。 解题关键解题关键 此题是对化学反应实质的考查,解题的关键是从微观的角度分析物质的类别及掌握化学变 化是分子分裂成原子和原子重新结合成分子的过程。 13.(2019广西北部湾经济区,23,5分)“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。 (1)构成物质的粒子有分子、原子和 。能保持氧气化学性质的最小粒子是 。 (2)人们常用模型来进行认知,如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图,请在图B方框中画出相应的粒 子

14、图形。 (3)我国科学家研究高效催化剂能使CO和H2O在120 下发生反应,生成H2和CO2,反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)离子 氧分子 (2) (3)CO + H2O CO2 + H2 解析解析 (1)构成物质的粒子有分子、原子和离子;由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小 粒子,则能保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。(2)根据题图所示可知,该反应为碳和氧气反应,生成 物为二氧化碳,其分子模型为。(3)根据题目可知,该反应的化学方程式为CO + H2O CO2 + H2。 考点二 化学式 1.(2020安徽,5,1分)连花清瘟胶囊源自传统中医名方,可用于治疗流感,现代仪

15、器测得其成分之一是没食 子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法,正确的是( ) A.属于氧化物 B.碳、氢、氧元素的质量比为12116 C.含有3个原子 D.完全燃烧生成CO2和H2O 答案答案 D 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成,所以不属于氧化物,故A错误;没食子酸中碳、氢、氧 三种元素的质量比为(712)(61)(165)=42340,故B错误;1个没食子酸分子中含有7+6+5=18个 原子,故C错误;没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,完全燃烧的产物是CO2和H2O,故D正确。 易错警示易错警示 并不是含有氧元素的化合物就是氧化物。由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的

16、化合 物才属于氧化物。 2.(2019安徽,6,2分)我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质 是超高能材料,在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是( ) A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 C.H25N34O3Cl中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为17817 答案答案 B 有机物中一定含有碳元素,全氮阴离子盐中不含碳元素,不属于有机物,故A错误;该物质由 氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成,故B正确;一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63,故C错误;氢、氮、 氧、氯的原子个数比为253431,故D错误。 3

17、.(2018安徽,7,2分)科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂,其化学式为C12H17NO。下列有关该物 质的说法正确的是( ) A.属于无机物 B.碳、氢元素质量比为1217 C.由4种元素组成 D.由31个原子构成 答案答案 C DEPA中含有碳元素,属于有机物,故A错误;DEPA分子中碳、氢原子的个数比为1217,碳、 氢元素质量比为(1212)(117)=14417,故B错误;C12H17NO由C、H、N、O 4种元素组成,故C正确; DEPA的一个分子由31个原子构成,故D错误。 4.(2020广东广州,9,2分)尿素是氮肥中最主要的一种,其化学式为CO(NH2)2。下列关于

18、尿素的说法正确 的是( ) A.CO(NH2)2中含有的原子团是(NH2)2 B.C、O、N、H四种原子的个数比为1114 C.氮元素的质量分数为100% D.C、O、N、H四种元素的质量比为1216141 142 12161421 4 答案答案 C 1个CO(NH2)2中含有2个NH2原子团,故A错误;CO(NH2)2中,C、O、N、H的原子个数比为1 124,质量比为1216(142)(14),故B、D错误。 5.(2020山东青岛,15,1分)常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液,可用于杀菌消毒。 乙醇分子的模型如图所示,其中代表碳原子,代表氢原子,代表氧原子。下列有关乙醇 的说法

19、不正确的是( ) A.乙醇的化学式为C2H6O B.乙醇的相对分子质量为46 C.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为121 D.乙醇是一种有机物 答案答案 C 由题图可知乙醇的化学式为C2H6O,故A正确;乙醇的相对分子质量为122+16+16=46,故B正 确;乙醇中碳、氢元素的质量比为(122)(16)=41,故C错误;乙醇中含有碳元素,属于有机物,故D正 确。 6.(2020四川南充,7,3分)某功能饮料中含有牛磺酸(C2H7NO3S),下列关于牛磺酸的说法正确的是( ) A.牛磺酸是由14个原子构成的 B.牛磺酸的相对分子质量为125 g C.牛磺酸是一种有机化合物 D.牛磺酸中氮元素的质

20、量分数最小 答案答案 C A项,牛磺酸是由牛磺酸分子构成的,一个牛磺酸分子中有14个原子,错误;B项,相对分子质量 的单位为“1”,省略不写,错误;C项,牛磺酸是由多种元素组成的纯净物,属于化合物,并且属于有机化合 物,正确;D项,牛磺酸中氢元素的质量分数最小,错误。 关键点拨关键点拨 利用化学式可以知道:物质的元素组成、分子的原子构成、物质的种类、相对分子质量、 元素质量比、元素的质量分数等。 7.(2020广西北部湾经济区,13,2分)某款锂电池中含有碳酸乙烯酯(C3H4O3)。下列有关碳酸乙烯酯的说法 正确的是( ) A.碳酸乙烯酯中含有O3 B.碳酸乙烯酯的相对分子质量是88 g C.

21、碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成 D.碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 答案答案 C 碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的,分子中不含O3,故A错误;相对分子质量的单位是 “1”,不是“g”,通常省略不写,故B错误;碳酸乙烯酯是由碳、氢、氧三种元素组成的,故C正确;1个碳 酸乙烯酯分子是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的,故D错误。 易错警示易错警示 从宏观角度,碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成;从微观角度,1个碳酸乙烯酯分子由3个 碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成,不能说碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成。 8.(2019山东潍坊,13,2分)我

22、不是药神是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品 甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤,原理是融合基因, 使BCR-ABL蛋白得不到磷酸,不能活化,就发不出指令,细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸 伊马替尼的化学式为C29H31N7O CH4SO3,关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是( ) A.甲磺酸伊马替尼是8种元素组成的有机物 B.甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成 C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30354 D.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589 答案答案 D 甲磺酸伊马替尼是由C、H、N、O、S五种元素组成的有机物,故A错误;一个甲磺酸伊马替 尼分子是由

23、77个原子构成的,故B错误;甲磺酸伊马替尼中C、H、O元素的质量比为(1230)(135) (164)=3603564,故C错误;甲磺酸伊马替尼的相对分子质量为1230+135+164+147+32=589,故 D正确。 方法总结方法总结 此类题目主要考查化学式表示的意义及相关计算,围绕物质的元素组成、分类、分子的构 成、相对分子质量、元素的质量比等方面分析解答。 9.(2019江苏苏州,23,2分)下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是( ) A.反应后硫元素化合价升高 B.生成物均为氧化物 C.反应后分子总数减少 D.参加反应的甲、乙分子个数比为12 答案答案 D 由反应的微观示意图

24、可知,该反应是硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水, 化学方程式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O。A项,由化学方程式和化合价原则可知,反应前后硫元素化合 价由-2价变为+4价,反应后硫元素化合价升高,正确;B项,生成物是二氧化硫和水,均为氧化物,正确;C项, 由化学方程式可知,反应后分子总数减少,正确;D项,由化学方程式可知,参加反应的甲、乙分子个数比为 23,不正确。 10.(2018福建,8,3分)南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料,实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列 有关ZnGa2O4的说法,正确的是( ) A.属于金属材料 B.含有2个氧分子 C.对碳循环利

25、用有积极意义 D.Ga、O元素质量比为12 答案答案 C A项,金属材料包括纯金属和合金,ZnGa2O4不是金属材料,故A错误;B项,ZnGa2O4中不含氧分 子,故B错误;C项,因为ZnGa2O4为催化材料,可实现将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料,所以对碳循环利 用有积极意义,故C正确;D项,ZnGa2O4中Ga、O元素质量比为(702)(164)=3516,故D错误。 11.(2019天津,25,4分)乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求计算: (1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为 ; (2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 (写最简比); (3)乙醇的相对分子质量为 ; (4)9.2 g

26、的乙醇中含有碳元素的质量为 g。 答案答案 (4分)(1)261 (2)41 (3)46 (4)4.8 解析解析 (1)根据乙醇的化学式可知,乙醇分子中C、H、O原子个数比为261;(2)乙醇中碳元素和氢元 素的质量比为(122)(16)=41;(3)乙醇的相对分子质量为122+16+163=46;(4)9.2 g的乙醇中含有 碳元素的质量为9.2 g100%=4.8 g。 122 46 考点三 化合价 1.(2017安徽,7,2分)据报道,我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。下列说法正确的是( ) A.Na2He中Na为+1价,He为-1价 B.Na2He中Na、He元素的质

27、量比为21 C.Na2He中既含金属元素,也含非金属元素 D.稀有气体都很稳定,不与任何物质反应 答案答案 C 在Na2He中Na为+1价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可求出He的化合价为 -2价,故A错误;在Na2He中Na、He元素的原子个数比为21,质量比为(232)4=232,故B错误;钠元素 为金属元素,氦元素为非金属元素,故C正确;稀有气体化学性质很稳定,但在一定条件下可以与其他物质 发生反应,故D错误。 2.(2016安徽,5,2分)硼氢化钠(NaBH4,其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的 说法正确的是( ) A.含2个氢分子 B.硼元素

28、的化合价为+3 C.只含一种非金属元素 D.Na、B、H的质量比为114 答案答案 B 硼氢化钠是纯净物,不存在氢分子,故A项错误;钠元素的化合价为+1,氢元素的化合价为-1,设 硼元素的化合价为x,则有(+1)+x+(-1)4=0,x=+3,故硼元素的化合价为+3,故B项正确;硼氢化钠由金属元 素钠元素及非金属元素硼元素和氢元素组成,故C项错误;NaBH4中,Na、B、H的质量比为2311(1 4)=23114,故D项错误。 3.(2020北京,9,1分)氯化钯(PdCl2)可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 答案答案 B 化合物中各元素

29、正、负化合价代数和为0,PdCl2中Cl为-1价,故Pd的化合价为+2。故选B。 4.(2020天津,5,2分)氯酸钾(KClO3)是实验室制取氧气常用药品。氯酸钾中氯元素的化合价为( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 答案答案 D 化合物中各元素的正、负化合价代数和为零,氯酸钾中钾元素的化合价为+1,氧元素的化合 价为-2,则氯元素的化合价为+5,故选D。 5.(2020山西,3,2分)氮元素形成的化合物种类较多,下列化合物中氮元素化合价为+2价的是( ) A.NO B.N2O3 C.NH3 D.N2O5 答案答案 A 根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可计算出各化合物中

30、氮元素的化合价:NO 中氧元素的化合价为-2,所以氮元素的化合价为+2;N2O3中氧元素的化合价为-2,所以氮元素的化合价为 +3;NH3中氢元素的化合价为+1,所以氮元素的化合价为-3;N2O5中氧元素的化合价为-2,所以氮元素的化 合价为+5,故选A。 解题关键解题关键 熟悉常见元素的化合价是解答本题的关键,在化合物中,通常氢元素的化合价为+1,氧元素的 化合价为-2。 6.(2020新疆,4,2分)在太空舱里,常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中Fe的化合 价为+3,则Ni的化合价为( ) A.+4 B.+3 C.+2 D.+1 答案答案 C 设Ni

31、的化合价为x,根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为零,可得(+3)2+x+(-2)4=0, 解得 x=+2,故选C。 7.(2019山东潍坊,10,2分)下图表示元素的化合价与物质类别关系,若它表示氮元素的部分关 系图,则下列说法错误的是( ) A.A点对应的物质类别是单质 B.B点表示物质的化学式为NO C.某化合物的化学式为KNO3,它代表的点是F D.写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式:3NO2+H2O 2HNO3+NO 答案答案 D 单质中元素的化合价为0,故A正确;B点N的化合价为+2价,对应的氧化物的化学式是NO,故B 正确;KNO3属于盐,N的化合价为+5价,

32、对应F点,故C正确;D点对应的物质中N的化合价为+5价,对应的氧 化物的化学式为N2O5,N2O5与H2O反应的化学方程式为N2O5+H2O 2HNO3,故D错误。 教师专用题组 考点一 分子、原子、离子 1.(2019广西北部湾经济区,18,2分)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( ) A.F B.S2- C. D. 答案答案 D D项是镁离子的结构示意图,镁离子为阳离子,阳离子得电子可变为原子,其余各项不符合。 知识归纳知识归纳 原子得失电子变为离子,离子得失电子可变为原子。 2.(2020天津,9,2分)下列事实的微观解释中,不正确的是 ( ) A.墙内开花墙外可闻到花香分子在不断地

33、运动 B.蔗糖放入水中溶解蔗糖分子分解了 C.氧气和液氧都能支持燃烧物质的分子相同,其化学性质相同 D.水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起水分子间的间隔增大 答案答案 B A项,墙内开花墙外可闻到花香,是由于分子在不断运动;B项,蔗糖放入水中后,蔗糖分子运动 到水分子的间隔中,分子本身不变;C项,氧气和液氧都是由氧分子构成的,同种分子性质相同;D项,水是由 水分子构成的,水壶中的水烧开沸腾后产生了水蒸气,水分子间间隔变大,导致壶盖被顶起。故选B。 3.(2020四川成都,3,3分)根据下图实验,说法正确的是( ) A.品红的扩散速度相同 B.浓氨水变红 C.氨水显碱性,pH大于7 D.分子运动速

34、率与温度无关 答案答案 C A选项,因温度越高,分子运动速率越快,60 蒸馏水中品红的扩散速度会比20 蒸馏水中要 快;B选项,浓氨水有挥发性,挥发出的NH3分子运动到滴有酚酞的蒸馏水中与水结合成一水合氨,会使酚 酞变为红色,故滴有酚酞的蒸馏水变红,浓氨水不变红;C选项,氨水呈碱性,pH7;D选项,分子运动速率与 温度有关,温度越高,分子运动速率越快。 4.(2019四川成都,5,3分)下列事例不能用分子的相关知识解释的是( ) A.品红溶解 B.篮球充气 C.酒精挥发 D.柳絮飞扬 答案答案 D A项,品红溶解,是因为品红分子在不断地运动,可以用分子观点解释;B项,篮球充气,是因为分 子之间

35、有间隔,可以用分子观点解释;C项,酒精挥发,是因为酒精分子在不断地运动,可以用分子观点解 释;D项,柳絮飞扬,柳絮是宏观的物质,不能用分子观点解释。 5.(2019广东广州,17,2分)某微粒M的结构示意图如下,关于该微粒的说法正确的是( ) A.M的原子易失电子 B.x只能为7 C.M为金属元素 D.x为8时,M为阴离子 答案答案 D M原子的最外层电子数为17-2-8=7,易得到一个电子形成8电子的稳定结构,故A错误;x还可以 为8,故B错误;M元素为氯元素,属于非金属元素,故C错误; x为8时,M为Cl-,属于阴离子,故D正确。 6.(2019广东,3,2分)下列化学用语表示正确的是(

36、) A.两个氢分子:2H B.三个氮原子:3N C.一个镁离子:Mg+2 D.氧化钠中氧元素的化合价:Na2 2- O 答案答案 B 氢分子为H2,故A错误;镁离子为Mg2+,故C错误;氧化钠中氧元素的化合价:Na2,故D错误。 -2 O 7.(2019湖北武汉,2,3分)下列说法正确的是( ) A.分子是化学变化中的最小粒子 B.不同元素的本质区别是电子数不同 C.原子核由电子和质子构成 D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动 答案答案 D 化学变化可以看作是分子分裂成原子,原子再重新组合成新分子的过程,因此原子是化学变 化中的最小微粒,故A错误。元素是原子核中质子数(即核电荷数)相同的一类原

37、子的总称,不同种元素的 本质区别是质子数不同,故B错误。原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成,故C错误。墙内开花 墙外闻到花香,是因为墙内的花香分子运动到墙外,说明分子在不断运动,故D正确。 8.(2018黑龙江齐齐哈尔,7,2分)下列关于宏观事实的微观解释,错误的是( ) A.浓氨水挥发氨分子不断运动 B.温度计内汞柱液面上升汞原子体积变大 C.氢气燃烧生成水分子种类改变 D.干冰升华二氧化碳分子间的间隔变大 答案答案 B 温度升高,汞原子间的间隔变大,导致温度计内汞柱液面上升,汞原子体积不变,故B错误。 9.(2017四川成都,10,3分)下图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确

38、的是( ) A.X为原子,Y为离子 B.X、Y均属于非金属元素 C.X在反应中可失去6个电子 D.X与Y形成化合物的化学式为YX 答案答案 D X、Y分别表示氧原子、镁原子,A错误;氧是非金属元素,镁是金属元素,B错误;氧原子在化学 反应中易得到2个电子,C错误;氧与镁形成的化合物的化学式为MgO,D正确。 10.(2017福建,13,6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。 (1)右图是钠原子结构示意图。 X的数值为 。 “11”指的是 。 钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成 (填离子符号)。 (2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。 在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的

39、是 (填标号)。 从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与 有关。 举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例: 。 答案答案 (6分)(1)8 钠原子的质子数为11(或其他合理答案) Na+ (2)BC 分子种类(或其他合理答案) 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案) 解析解析 (1)在原子中,核内质子数=核外电子数,则11=2+X+1,X=8。“11”指的是钠原子的质子数为 11。钠原子失去一个电子形成钠离子,符号为Na+。(2)要得出“温度越高,分子运动速率越快”的 结论,需比较相同的分子在不同温度时运动的平均速率,故选B和C。对比A、B可以看出相同温度下,

40、 不同种分子运动的平均速率不同,所以分子运动速率除了与温度有关外,还与分子种类有关。湿衣服 在阳光下比在阴凉处干得快,能说明温度升高,分子运动速率加快。 考点二 化学式 1.(2020四川成都,8,3分)下列化学用语表达正确的是( ) A.氟元素:F B.60个碳原子:C60 C.KI:碘酸钾 D.氯化钡:BaCl 答案答案 A B选项,60个碳原子应表示为60C;C选项,KI的化学名称是碘化钾;D选项,氯化钡的化学式是 BaCl2。 关键点拨关键点拨 化学用语是学习化学的基础。应该熟悉常见化学用语,包括元素符号、化学式、离子符 号、化学方程式等的基本含义,同时也应熟知化学用语中各个不同位置数

41、字的含义。 2.(2020山东潍坊,13,2分)据科学杂志报道,地塞米松是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药 物。地塞米松是糖皮质类激素,其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿,临床使用较广泛,地塞 米松的化学式为C22H29FO5。下列关于地塞米松的叙述正确的是( ) A.地塞米松属于氧化物 B.地塞米松的相对分子质量是392 C.每个地塞米松分子由56个原子构成 D.地塞米松中碳、氧元素的质量之比为225 答案答案 B 地塞米松由四种元素组成,不属于氧化物,故A错误;地塞米松的相对分子质量=2212+291+ 119+516=392,故B正确;每个地塞米松分子由57个原子构成,故C错

42、误;地塞米松中碳、氧元素的质量 比=(2212)(516)=3310,故D错误。 3.(2020云南,15,2分)芹菜中的芹黄素(C15H10O5)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的 说法不正确的是( ) A.芹黄素是有机化合物 B.芹黄素中碳、氢、氧元素的质量比为15105 C.芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成 D.芹黄素中氢元素的质量分数最小 答案答案 B A项,芹黄素中含有碳元素,属于有机化合物;B项,芹黄素中碳、氢、氧元素质量比为(121 5)(110)(165)=1818;C项,依据化学式可知,芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成;D项,由B项分 析可知芹黄素中,氢元素质量分数

43、最小;故选B。 4.(2018辽宁沈阳,6,1分)乙烯(C2H4)是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是( ) A.乙烯中含有两个氢分子 B.1个乙烯分子中含有6个原子 C.乙烯中碳、氢元素质量比为12 D.乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成 答案答案 B 乙烯由乙烯分子构成,不含有氢分子,故A错误;由乙烯的化学式可知,一个乙烯分子中含有2个 碳原子和4个氢原子,共6个原子,故B正确;乙烯中碳、氢元素的质量比为(122)(14)=61,故C错误; 乙烯由碳元素和氢元素组成,故D错误。 5.(2018云南昆明,13,2分)芒果中含有芒果苷(化学式为C19H18O11),芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的

44、作 用,并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是( ) A.由三种元素组成 B.相对分子质量为422 g C.质量分数最大的是碳元素 D.该分子中氢、氧原子个数比为1811 答案答案 B 由芒果苷的化学式可知,芒果苷由碳、氢、氧三种元素组成,故A正确;相对分子质量的单位 是“1”,不是“g”,故B错误;芒果苷中,碳元素的质量分数最大,故C正确;由芒果苷的化学式可知,一个 芒果苷分子中有18个氢原子、11个氧原子,故D正确。 6.(2018重庆A,12,2分)民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为 C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。

45、下列关于乌头碱的说法不正确的是( ) A.乌头碱由四种元素组成 B.乌头碱分子中C、H原子个数比为3447 C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O D.每个乌头碱分子由93个原子构成 答案答案 C 乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,A正确;乌头碱分子中C、H原子个数比为34 47,B正确;乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外,还会生成含氮的物质,C错误;每个乌头碱分子由 34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成,共含93个原子,D正确。 7.(2019北京,12,1分)丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微 观示意图如下。下列

46、说法正确的是( ) A.甲中碳、氢元素质量比为38 B.乙和丙的元素组成相同 C.44 g甲完全燃烧至少需160 g乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为11 答案答案 C 甲的化学式为C3H8,根据化学式可计算出丙烷中碳、氢元素质量比为(123)8=92,故A不 正确。 乙的化学式为O2,由氧元素组成,丙的化学式为CO2,由碳、氧两种元素组成,故乙和丙的元素组成 不相同,故B不正确。根据微观示意图可以写出反应的化学方程式:C3H8+5O2 3CO2+4H2O,生成的丙 和丁的分子个数比为34,故D不正确。依据化学方程式可以计算得出丙烷和氧气参与反应的质量比为 44160,故44 g甲完全燃烧至少

47、需160 g乙,故C正确。 解题思路解题思路 通过微观示意图来分析丙烷燃烧前后分子种类的变化,建立起微粒与化学反应、物质组成 的联系。 8.(2018山东潍坊A,12,2分)汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有 独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( ) A.汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B.汉黄芩素中碳、氧元素的质量比为125 C.汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D.汉黄芩素中含有16个碳原子,12个氢原子和5个氧原子 答案答案 D 由化学式可知,汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成,故A正确;汉黄芩素中碳、氧元素的质 量比为(121

48、6)(165)=125,故B正确;汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成,由质量守恒定律可知,汉 黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,故C正确;一个汉黄芩素分子中含有16个碳原子、12个氢 原子和5个氧原子,故D错误。 9.(2017黑龙江哈尔滨,9,2分)生物体中含有多种氨基酸,下列有关甘氨酸的叙述正确的是( ) A.甘氨酸是有机高分子化合物 B.甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为245 C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 D.一个甘氨酸分子中含有10个原子 答案答案 D 由题图知甘氨酸的化学式为C2H5NO2,甘氨酸不属于高分子化合物,故A错误;甘氨酸中碳原子 与氢原子的个数比为25,故B错误;甘氨酸是由甘氨酸分子构成的,甘氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四 种原子构成的,故C错误;一个甘氨酸分子是由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子共10个 原子构成的,故D正确。 考点三 化合价 1.(2020辽宁葫芦岛,7,1分)锂离子电池材料之一是LiCoO2,其中Li为+1价,则Co的化合价为( ) A.-1 B.+2 C.+3 D