2021年北京中考化学复习练习课件：06专题六　水和溶液.pptx

1、 中考化学 （北京专用） 专题六 水和溶液 考点一 水 1.(2018北京,8,1分)电解水实验如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.试管2中得到H2 B.产生H2与O2的体积比约为12 C.该实验说明水由H2和O2组成 D.可用带火星的木条检验生成的O2 答案答案 D 电解水实验中,与正极相连的试管内收集的气体是氧气,与负极相连的试管内收集的气体是 氢气,故A选项错误;产生氢气与氧气的体积比约为21,故B选项错误;电解水实验说明水是由氢元素和 氧元素组成的,故C选项错误;可用带火星的木条检验O2,故D选项正确。 2.(2020广东广州,7,2分)自来水厂净水过程示意图如下,下列说法正确的是

2、( ) A.明矾是一种常用的絮凝剂 B.过滤可除去水中杂质离子 C.活性炭可长期使用无需更换 D.经该净水过程得到的是纯水 答案答案 A 明矾溶于水可吸附水中部分杂质,使之沉降,起到净水作用,故A正确;过滤不能除去离子,故B 错误;活性炭净水的原理为吸附,不能无限使用,需要定期更换,故C错误;该自来水厂的净水方法最终得到 的水仍是混合物,不是纯水,故D错误。 3.(2020江西,4,2分)下列做法违背节水理念的是( ) A.防止水龙头滴漏 B.采用大水漫灌农作物 C.使用节水器具 D.循环利用工业用水 答案答案 B 防止水龙头滴漏、使用节水器具、循环利用工业用水,都有助于节约用水;而采用大水漫

3、灌 农作物,不利于节约用水,故选B。 4.(2020海南,13,3分)水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是( ) A.水是一种常用溶剂 B.水分子是由水原子构成的 C.水是由水分子构成的 D.水通电分解得到两种单质 答案答案 B A项,大部分溶液中的溶剂是水,水是常用的溶剂,正确;B项,水分子是由氢原子和氧原子构成 的,错误;C项,水是由水分子构成的,正确;D项,水通电分解生成氢气和氧气,正确。 5.(2020安徽,8,1分)理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为12。某同学用碳棒作电极进行电解水实 验,得到氧气和氢气的体积比小于 12,对产生此现象原因的猜想不合理的是( ) A.部分氧气溶

4、于水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 答案答案 D A项,由于部分氧气溶于水,所以得到氧气、氢气的体积比小于 12;B项,碳棒可能会与氧气 反应,使氧气的量减少,得到氧气、氢气的体积比小于12;C项,部分氧气被碳棒吸附也会使氧气的量减 少;D项,部分氧气与氢气反应,消耗氧气和氢气的体积比为12,不会使氧气、氢气的体积比小于12。 6.(2019新疆,7,2分)下列关于水的说法正确的是( ) A.液态水变成水蒸气时,水分子变大 B.过滤和加热均能使硬水转化为软水 C.蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水 D.电解水生成氢气和氧气的体积比为21

5、 答案答案 D 液态水变成水蒸气时,分子间的间隔变大了,分子本身的大小没有变,故A不正确;过滤只能除 去水中难溶性杂质,不能除去水中的可溶性杂质,不能把硬水转化为软水,故B不正确;活性炭不能吸附海 水中的盐类物质,不能使海水转化为淡水,故C不正确;电解水生成的氢气和氧气的体积比为21,故D正 确。 易错警示易错警示 B项,过滤能除去液体中混有的难溶固体,不能除去水中的可溶性杂质;C项,活性炭具有疏松 多孔的结构,有吸附性,能吸附水中的色素和异味,不能吸附海水中的可溶性盐类。 知识归纳知识归纳 电解水时,与直流电源负极相连的一极得到氢气,与直流电源正极相连的一极得到氧气,二者 的体积比为21,质

6、量比为18。 7.(2019山东潍坊,8,2分)2019年3月22日28日是第三十二届“中国水周”,活动的宣传主题为“坚持节 水优先,强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是( ) A.洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所 B.可用过滤的方法降低水的硬度 C.工业废水经处理达标后排放 D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂,可减少酸雨对水的污染 答案答案 B 洗菜、洗衣、淘米的水可用来冲厕所,一水多用,节约水资源,故A正确;过滤不能降低水的硬 度,故B错误;工业废水经过处理达标后排放,防止水体污染,故C正确;燃煤中加入固硫剂,减少二氧化硫的 产生,从而减少酸雨对水的污染,故D正确。 知识归纳知识归纳

7、降低水的硬度的方法:生活中通常用煮沸的方法;工业上用蒸馏的方法。 知识拓展知识拓展 煤燃烧时,煤炭中的硫元素会形成二氧化硫,引起酸雨。所以必须在煤燃烧时除掉产生的二 氧化硫,或者在燃烧前采用氧化或碱化法脱硫。燃烧法脱硫比较简单,就是在煤炭中混合石灰石,或者向 其中喷淋石灰浆,把二氧化硫固定为硫酸钙,消除二氧化硫对环境的污染。 8.(2019浙江杭州,2,3分)如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“”“”分别表示H原 子和O原子)。分析示意图,可作出的正确判断是( ) A.常温常压下水可以发生分解反应 B.电解水的最终产物是H、O原子 C.H原子是图示微粒中的最小微粒 D.O原子只有在通

8、电条件下才能转化为O2分子 答案答案 C 常温常压下水不会发生分解反应,在通电条件下才会分解,A错误;电解水的最终产物是氢分 子和氧分子,B错误;题图中有水分子、氢分子、氧分子、氢原子、氧原子,其中分子由原子构成,一个氢 原子中只有1个质子,一个氧原子中有8个质子,因此最小的微粒是氢原子,C正确;产生氧气的方法有很多 种,氧原子可以在其他条件下转化为氧分子,D错误。 解题思路解题思路 利用题图所给的信息可得该反应的化学方程式为2H2O 2H2+O2,据此对相关选项进 行分析探讨。 审题技巧审题技巧 此题是对化学反应微观示意图问题的考查,根据分子构成判断反应物与生成物的种类,写出 反应的化学方程

9、式,然后结合相关的知识分析解答即可。 9.(2020北京,20,2分)下列是两个关于水的实验。 (1)实验1,反应的化学方程式为 。 (2)下列说法正确的是 (填序号)。 A.实验1,试管a中得到的气体能燃烧 B.实验1,反应前后原子的种类、个数均改变 C.实验2,水变化前后分子的种类不变. 答案答案 (1)2H2O2H2+O2 (2)AC 解析解析 (1)水通电分解生成氢气和氧气。(2)实验1,试管a与电源负极相连,得到的是氢气,氢气能燃烧,故A 选项正确。实验1是电解水的实验,化学反应前后原子的种类、个数均不变,故B选项错误。实验2,水受 热变成水蒸气,是物理变化,水变化前后分子的种类不变

10、,故C选项正确。 解题方法解题方法 水通电分解是化学变化,水受热变成水蒸气是物理变化。化学变化有新物质生成,从微观角 度看,化学变化前后分子种类发生改变,原子的种类、数目均不变。物理变化没有新物质生成,从微观角 度看,物理变化前后分子种类不变。 10.(2019北京,15节选)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。 (1)上图中,产生氢气的试管是 (填“1”或“2”)。 答案答案 (1)1 解析解析 (1)水通电分解,正极产生氧气,负极产生氢气,所以产生氢气的试管是与负极相连的试管1。 11.(2017北京,24,2分)电解水实验如下图所示。 (1)试管2中生成的气体为 。 (2

11、)该反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)O2 (2)2H2O 2H2+O2 解析解析 (1)根据电解水实验,与电源正极相连的试管内收集到的气体为氧气,与电源负极相连的试管内收 集到的气体为氢气,且氧气与氢气的体积比为12,由题图可知,试管2中生成的气体为氧气;(2)电解水的 化学方程式为2H2O 2H2+O2。 12.(2019重庆A,18,4分)空气、水是我们赖以生存的重要资源。 (1)Cu能与空气中的H2O、O2和 反应生成“铜锈”主要成分为Cu2(OH)2CO3。 (2)生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)电解水可制氢气。通电一段时间后,如图所示。电极X为电源的 极。 氢气作为新

12、能源,其主 要优点为 (填序号)。 A.制取成本低 B.燃烧产物无污染 C.制备原料为水,来源广 D.贮存方便、安全 答案答案 (4分)(1)CO2(或二氧化碳)(1分) (2)煮沸(1分) (3)正(1分) BC(1分) 解析解析 (1)铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。(2)生活中常用煮沸的方法降 低水的硬度。(3)电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氢气和氧气的体积比约是21,b管内 收集的气体体积约是a管内气体体积的2倍,所以b中是氢气,a中是氧气,则X是电源的正极。氢气作为新 能源,主要优点是燃烧产物是水,无污染;制备原料是水,来源广。但氢气的大量使用还

13、存在技术问题,一 是制取成本高,二是贮存不方便、不安全。 13.(2018云南,23,8分)2018年“世界水日”的宣传主题为“Nature for water”。 (1)爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要 。 (2)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起 作用, 生活中常用 检验饮用水是硬水还是软水,常用 的方法降低水的硬度,并 起到消毒杀菌的作用。 (3)下图为电解水的实验装置图。通电一段时间后,玻璃管b中收集到的气体是 ;该实验说明水 是由 组成的。 (4)ClO2是饮用水常用的消毒剂,制取ClO2的化学方程式为:Cl2+2NaClO2 2ClO2+2X,

14、X的化学式是 。 (5)下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是 (填序号)。 甲实验的目的是测定空气中氧气的含量 乙实验,水中的白磷没有燃烧,是因为温度没有达到着火点 丙实验加水后,立即旋紧瓶盖,振荡,看到的现象是软塑料瓶向内凹陷 丁实验,酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度 答案答案 (8分)(1)节约用水 (2)吸附 肥皂水 煮沸 (3)氧气(或O2) 氢元素和氧元素 (4)NaCl (5) 解析解析 (2)活性炭具有吸附作用;生活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水,加入肥皂水,若泡沫多、 浮渣少则为软水,若泡沫少、浮渣多则为硬水;常用煮沸的方法降低水的硬度,并起到杀菌消毒的作用。

15、(3)电解水实验中,与正极相连的玻璃管内收集到的气体是氧气,与负极相连的玻璃管内收集到的气体是 氢气。根据化学反应前后元素的种类保持不变,可以判断水是由氢元素和氧元素组成的。 (4)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目保持不变,可以推断出X的化学式为NaCl。 (5)甲实验是通过红磷燃烧消耗瓶内的氧气来测定空气中氧气的含量,正确;热水中的白磷没有燃烧,是 因为其没有与氧气接触,错误;丙实验中二氧化碳能溶于水,瓶内气体体积减小,压强减小,软塑料瓶向 内凹陷,正确;酒精灯加金属网罩可以提高温度,正确。 考点二 溶液 1.(2020北京,10,1分)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下

16、列说法正确的是( ) 温度/ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A.20 时,100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g B.30 时,100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C.30 时,将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液 D.40 时,100 g水最多溶解63.9 g KNO3 答案答案 D 20 时KNO3的溶解度为31.6 g,即100 g水中溶解31.6 g KNO3固体得到饱和溶液131.6 g,A选 项错误。30 时KNO3的溶解度为45.8 g,KNO3饱和溶液中溶质质量分数为100%31.4%, B选项

17、错误。30 时KNO3的溶解度为45.8 g,100 g水中最多能溶解45.8 g KNO3固体,得到饱和溶液145.8 g, C选项错误。40 时,KNO3的溶解度为63.9 g,即该温度下,100 g水中最多可溶解63.9 g KNO3 ,D选项正确。 45.8 g 100 g45.8 g 2.(2018北京,10、11,2分)依据下列20 时的实验和数据回答1011题。 已知:20 时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。 序号 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固体的质量/ g 30 60 30 60 90 水的质量/g 100 100

18、 100 100 100 10.所得溶液属于饱和溶液的是( ) A. B. C. D. 11.下列关于所得溶液的说法不正确的是( ) A.溶质质量: B.溶液质量:ac 答案答案 D t 时,a的溶解度是80 g,则50 g水中最多溶解40 g的a物质,得到90 g的饱和溶液,故A错误; 20 时,c的溶解度是35 g,易溶于水,故B错误;a的溶解度随温度升高变化很大,b的溶解度随温度升高 变化不大,所以a中含有少量b,用降温结晶的方法提纯,故C错误;将20 的三种物质的饱和溶液升温至 t ,a、b溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数没有改变,c溶液析出晶体,溶质的质量分数变小,所以升 温至t

19、时,所得溶液中溶质的质量分数:bac,故D正确。 方法技巧方法技巧 比较改变温度后溶液中溶质质量分数的大小,必须在都是饱和溶液的前提下,改变温度后, 析出晶体的,按照终止温度下的溶解度大小比较;变为不饱和溶液的,按照起始温度下的溶解度大小比 较;如果不指明是饱和溶液,则无法比较。 易错警示易错警示 一定温度下,把一定质量的溶质放入一定质量的溶剂中时,一定要判断能否完全溶解。 11.(2019浙江杭州,13,3分)如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中为恒温 蒸发过程,为升温蒸发过程,溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确 判断是( ) A.在过程中,氯化钠的质量分数保持不变 B.在

20、过程中,氯化钠的溶解度不断增大 C.在过程中,水的质量分数不断增大 D.在过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大 答案答案 D 过程中水不断减少,氯化钠未析出,所以氯化钠的质量分数越来越大,A错误;过 程中,温度没有改变,所以氯化钠的溶解度不变,B错误;过程中,状态时已经达到了该温度下的饱 和溶液,状态是升温之后的饱和溶液,氯化钠的溶解度随着温度的升高而升高,所以水的质量分数减小, C错误;过程中,温度不变,氯化钠的溶解度不变,溶液一直为饱和溶液,所以氯化钠的质量分数不 变,过程中升温,氯化钠的溶解度变大,溶液仍饱和,所以氯化钠的质量分数变大,D正确。 12.(2020北京,22,3分)从下图选

21、择仪器,配制60 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。 (1)需要称量NaCl的质量为 g。 (2)量取水用到的仪器有 (写名称)。 (3)从配好的溶液中倒出10 g,其中溶质和溶剂的质量比为 。 答案答案 (1)6.0 (2)100 mL量筒、胶头滴管(顺序可变) (3)19 解析解析 (1)溶质质量=溶液质量溶质质量分数,即需要NaCl的质量=60 g10%=6.0 g。(2)需要水的质量 为60 g-6 g=54 g,即54 mL,根据“大而近”的原则,量取水时需要用到的仪器是100 mL量筒、胶头滴 管。(3)溶液具有均一性、稳定性,倒出的溶液中溶质与溶剂质量比与原溶液相同。即倒出的

22、10 g溶液 中溶质和溶剂的质量比=6 g54 g=19。 13.(2016北京,25,1分)10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲配制100 kg该路面保湿剂,需要水的质量是 kg。 答案答案 90 解析解析 需要水的质量为100 kg(1-10%)=90 kg。 解题关键解题关键 根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数,溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行计算。 易错警示易错警示 易错填成溶质的质量,要弄清溶液的组成。 14.(2016北京,37,2分)为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。 实验 现象 固体溶解,形成紫色溶 液 固体几乎不溶解 固体溶解,形成紫红色 溶液 (1)对比实验

23、、的现象,可得出的结论是 。 (2)设计实验、的目的是 。 答案答案 (1)高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好 (2)比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况 解析解析 (1)将高锰酸钾固体放在不同溶剂中的现象不同,表明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。 (2)将固体高锰酸钾和碘放在相同的溶剂中现象不同,表明不同溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。 解题关键解题关键 本题要明确物质的溶解性及其影响因素,知道影响物质溶解性的因素有溶质的种类、溶剂 种类以及温度。 审题技巧审题技巧 (1)中可将和实验图中内容逐一分析:试管相同,溶剂体积相同,溶剂种类不同,溶质质量 和种类相同,结合实验现象,故可得出同一种

24、溶质在不同溶剂中溶解能力不同的结论。 15.(2020天津,20,7分)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,能得到溶液的是 (填序号)。 A.硝酸钾 B.植物油 C.面粉 (2)下列有关溶液的说法中,正确的是 (填序号)。 A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B.溶液是均一的、稳定的混合物 C.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水 (3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 t1 时,甲、乙两种物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 t2 时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简比)。 现有t1 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种

25、溶液分别升温到t2 ,所得溶液中溶质质量分 数大小关系是 (填序号)。 A.甲乙丙 B.甲=乙丙 (4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为 g。 若用已配好的50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,需要加水的 质量为 g。 答案答案 (1)A (2)B (3)相等 12 C (4)3 50 解析解析 (1)溶液是均一、稳定的混合物,硝酸钾溶于水可形成溶液;植物油放入水中形成乳浊液;面粉与水 混合形成悬浊液。(2)A项,蒸馏水、酒精等都是均一的、稳定的液体,它们是纯净物,不是溶液。B项,溶 液是均一、稳定的混合物,

26、正确。C项,溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液、氯化铁溶液、高锰酸钾溶 液等;水、酒精、汽油等都能作溶剂。(3)t1 时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交,即该温度时两物 质的溶解度相等。t2 时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50 g100 g=12。t1 时, 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数大小关系为甲=乙丙,将这三种溶液分别升温到t2 时,三种溶液中溶质、溶剂的量均未改变,所得溶液中溶质质量分数与t1 时相同,故选C。(4)根据稀释 前后溶质质量不变,可知配制的溶质质量分数为3%的氯化钠溶液的质量为50 g6%3%=100 g,需加水 的质量为100 g-50 g=50

27、g。 16.(2019湖北武汉,29,4分)KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示: (1)t3 时,KNO3的溶解度为 。 (2)将t3 时KCl的饱和溶液70.0 g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液,需加水 g(精确到0.1 g)。 查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 (填字母标号)。 A.托盘天平 B.药匙 C.胶头滴管 D.玻璃棒 (3)现有t2 时KNO3的饱和溶液m1 g和KCl的饱和溶液m2 g。不考虑水的蒸发,下列关系一定 成立的是 (填字母标号)。 A.两溶液中溶质的质量分数相等 B.分别降温到t1 ,析出KNO3的质量大于析出KCl的

28、质量 C.分别升温至t3 ,所得溶液中溶质的质量分数相等 D.保持t2 不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 答案答案 (1)63.9 g (2)30.0 CD (3)AC 解析解析 (1)依据题图中的溶解度曲线可知,t3 时硝酸钾的溶解度是63.9 g。(2)依据题图中的溶解度曲线 知,t3 时氯化钾的溶解度是40.0 g。70.0 g t3 时的氯化钾饱和溶液中,溶质的质量为70.0 g40/140= 20.0 g,稀释前后溶质的质量不变,故稀释后质量分数为20%的氯化钾溶液的质量为20.0 g20%=100.0 g, 故稀释需要水的质量是100.0 g-70.0

29、g=30.0 g。稀释过程中要用到量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。 (3)t2 时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相同,所以在t2 时,氯化钾和硝酸钾饱和溶液中的溶质质量分数相 同,A正确。由于m1和m2的大小无法确定,故将两溶液降温到t1 时,析出的硝酸钾和氯化钾质量的大小 无法比较,B错误。分别升温到t3 时,硝酸钾和氯化钾的溶解度都增大,两溶液中溶质和溶剂的质量都 不会发生变化,故此时所得的两份溶液中的溶质质量分数依然相等,C正确。保持t2 不变,分别加入等 质量的水,所得的两份溶液中溶质的质量、溶剂的质量的相对大小均无法确定,所以无法确定混合后所 得的溶液中溶质的质量分数,D错误。 17.(20

30、18天津,21,7分)溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填字母)。 A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是 (填字母)。 A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.浓硫酸 (3)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 图1 溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。 某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液 的是 (填字母)。向溶液C中再加入25 g甲,充分搅拌,恢复到t2 时,所得溶液中

31、溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 图2 将t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(填 “”)。 答案答案 (7分)(1)D (2)C (3)甲 B 28.6% 解析解析 (1)高锰酸钾溶于水得到紫色溶液,不符合题意;汽油难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;面粉难 溶于水,不能形成溶液,不符合题意;白糖溶于水得到无色溶液,符合题意。(2)烧碱溶于水放出大量的热; 硝酸铵溶于水吸收大量的热;氯化钠溶于水热量变化不明显;浓硫酸稀释时放出大量的热。(3)甲的溶 解度随温度升高而增大。t1 时,甲的溶解度是20 g,则在t1 时,100 g水中最多能溶解

32、20 g甲;t2 时, 甲的溶解度是40 g,则在t2 时,100 g水中最多能溶解40 g甲,所以B是饱和溶液。向溶液C中再加入25 g 甲,只能溶解10 g,所得溶液中溶质的质量分数为100%28.6%。降温时乙的溶解度增大,溶质 质量分数不变,甲的饱和溶液由t2 降至t1 时仍为饱和溶液,因为t1 时甲的溶解度大于t2 时乙的溶 解度,所以t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液中溶质的质量分数:甲乙。 40 g 140 g 易错警示易错警示 向溶液C中再加入25 g甲,充分搅拌,恢复到t2时,由于该温度下甲的溶解度为40 g,故固体甲 不能完全溶解,该溶液中溶质的质量为

33、40 g,而不是55 g。 教师专用题组教师专用题组 考点一 水 1.(2020河北,3,2分)下列有关水的说法不正确的是( ) A.煮沸可给水杀菌消毒 B.过滤可使海水转化为淡水 C.用肥皂水可区分硬水和软水 D.用活性炭可除去水中异味 答案答案 B A项,煮沸可以杀死水中的细菌和病毒,可以给水杀菌消毒;B项,过滤只能除去水中不溶性的 杂质,无法使海水转化为淡水;C项,加入肥皂水,振荡,根据泡沫或浮渣的多少可以区分硬水和软水,泡沫 丰富,浮渣少的是软水;D项,活性炭有吸附性,可以除去水中的异味。 2.(2020新疆,6,2分)下列关于水的说法正确的是( ) A.用肥皂水不能区别硬水和软水 B

34、.蒸馏后得到的水是纯净物 C.生活污水可以随意排放 D.在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质 答案答案 B A项,肥皂水能区别硬水和软水,加入肥皂水后产生泡沫少的是硬水,产生泡沫多的是软水,错 误;B项,蒸馏后得到的水是蒸馏水,蒸馏水为纯净物,正确;C项,生活污水随意排放会造成水体污染,错误; D项,在河水样品中加入明矾,可以吸附除去河水中悬浮的固体小颗粒,不能除去所有杂质,错误。 3.(2020重庆A,9,2分)课本中用加入少量Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是 ( ) A.纯水的导电能力弱 B.负极产生气体的速率比正极快 C.常温下,水的pH=7 D.水由氢元素

35、和氧元素组成 答案答案 C A选项,纯水的导电能力很弱,加入少量硫酸钠可以增强水的导电性;B选项,电解水的实验中 负极产生氢气,正极产生氧气,相同条件下二者体积比为21,所以相同时间内负极产生气体的速率比正 极快;C选项,电解水的实验无法得到水的pH=7的结论;D选项,电解水的实验证明了水是由氢、氧两种元 素组成的。 4.(2018吉林,3,1分)生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是( ) A.沉降 B.消毒 C.煮沸 D.过滤 答案答案 C 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,加热煮沸时钙、镁化合物会转变成碳酸钙、氢氧化 镁沉淀,降低了钙、镁化合物的含量,使硬水软化,选C。 5.(2019

36、广东,10,2分)电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是( ) A.电解前后元素种类不变 B.实验说明水由H2和O2组成 C.反应的化学方程式为2H2O 2H2+O2 D.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 答案答案 A 化学反应前后元素的种类不变,故A正确;水是由氢元素、氧元素组成的,水电解后生成H2 和O2,但水中不含有H2和O2,故B错误;反应的化学方程式应为2H2O 2H2+O2,故C错误;a管中气体 体积为b管中气体体积的2倍,故a管收集的气体为H2,能被燃着的木条点燃,产生淡蓝色火焰,故D错误。 6.(2018山东聊城,19,8分)人类的日常生活和工农业生产离不开水,请回答:

37、(1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质,该水属于 (填“软水”或“硬水”)。 (2)自然界中的水一般要净化后才能使用,在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中,单一操作相对净化 程度最高的是 。 (3)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2,则重水中氧元素的质量 分数为 。 (4)下列关于水的说法中,不正确的是 。 A.水是由氢气和氧气组成的 B.洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所 C.水通电分解时,水分子的能量没有发生变化 D.合理施用农药、化肥,以减少水体污染 答案答案 (1)硬水 (2)蒸馏 (3)80% (4)AC 解析解析 (1)某地下水中含有较多可溶性

38、钙、镁矿物质,该水属于硬水。 (2)在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中,单一操作相对净化程度最高的是蒸馏。 (3)重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2,则重水中氧元素的质量分数为 100%=80%。 (4)水是纯净物,不是由氢气和氧气组成的,故A错误;洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所,可节约用水,故B正 确;水通电分解时,水分子的能量发生变化,故C错误;合理施用农药、化肥,以减少水体污染,故D正确。 16 2216 考点二 溶液 1.(2019江苏苏州,19,2分)下列说法正确的是( ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶质均以离子形式分散到溶剂中 C.同一温度下,硝酸钾的

39、饱和溶液比不饱和溶液浓 D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 答案答案 C A项,均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水,错误。B项,溶质不是均以离子形式分散到溶 剂中的,有的以分子形式分散到溶剂中,例如蔗糖溶于水,错误。C项,同一温度下,硝酸钾的饱和溶液不能 再溶解硝酸钾,而不饱和溶液还能溶解,所以硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓,正确。D项,饱和溶液析 出晶体,可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,错 误。 2.(2020广东广州,15,2分)已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐,经过溶解、过滤、蒸 发、转移等步骤,除去

40、泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是 ( ) A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.转移 答案答案 B 溶解3.6 g粗盐,需要加入10 mL水,加入50 mL水会导致后续步骤浪费过多时间和燃料;蒸发时, 应将液体转移到蒸发皿中进行加热,不能用烧杯,且加热烧杯时要垫石棉网;转移固体需用玻璃棒,故A、 C、D错误。 方法技巧方法技巧 烧杯、烧瓶不能直接加热,需要垫上石棉网。蒸发时必须使用蒸发皿,不能在烧杯中进行。 3.(2020海南,12,3分)向2个盛有100 g 60 水的烧杯中,分别加入40 g的NaCl和KCl固体,充分 溶解。根据实验和溶解度曲线判断,下列说法正确的是( ) A.得到的溶液

41、质量为140 g B.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 C.得到的溶液为饱和溶液 D.中溶液溶质的质量分数约为28.6% 答案答案 D A项,60 时NaCl的溶解度小于40 g, 100 g 水中不能完全溶解40 g NaCl,错误;B项,比较物质 的溶解度必须强调温度,错误;C项,60 时KCl的溶解度大于40 g,100 g水中溶解40 g KCl不能达到饱和 状态,错误;D项,中溶液溶质的质量分数=100%28.6%,正确。 40 g 100 g40 g 4.(2020山西,9,2分)小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结 合下表蔗糖的溶解度数据

42、,归纳出以下问题,其中正确的是( ) 温度/ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜 B.降温,糖水中一定有晶体析出 C.20 时,蔗糖饱和溶液质量一定为304 g D.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变 答案答案 D 溶液具有均一性,实验配制的蔗糖溶液中各部分的浓度相同,上层和下层的甜度一样,故A不 正确;由于不知道自制的蔗糖水中蔗糖的量,所以降温时不一定有晶体析出,故B不正确;没有说明溶剂的 质量,无法确定饱和溶液的质量,故C不正确;蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大,升温,糖水中蔗糖的质 量分

43、数不变,故D正确。 5.(2020福建,8,3分)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法错误的是( ) 温度/ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A.20 时,100 g H2O最多能溶解36.0 g NaCl B.40 时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C.可用冷却海水的方法获取大量食盐 D.其他条件不变,升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 答案答案 C 由题中NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度表可知,20 时,100 g水最多能溶解36.0

44、 g NaCl, A正确;40 时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为100%39.0%a=c 答案答案 B 根据溶解度曲线可知,t1 时,a的溶解度小于b的溶解度,t2 时,a的溶解度大于b的溶解度,故 A不正确;P点表示t1 时a、c两物质溶解度相等,故B正确;c的溶解度随温度升高而减小,将t1 饱和的c 溶液升温到t2 ,得到的是饱和溶液,故C不正确;将t2 a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 时,所得 a、b溶液为饱和溶液,c溶液为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为bac,故D不正确。 7.(2020福建,17节选)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”,某化学兴趣小组

45、进行以下探究实验(实验 装置中夹持仪器已略去)。 【实验1】配制溶液。 (1)用NaOH固体配制20 g 20% NaOH溶液,无需用到的玻璃仪器有 (填标号)。 A.胶头滴管 B.酒精灯 C.量筒 D.烧杯 E.玻璃棒 答案答案 (1)B 解析解析 (1)用氢氧化钠固体配制溶液时,需要用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,不 需要酒精灯。 8.(2019江苏苏州,28,4分)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 (1)30 时,硝酸钾的溶解度是 。 (2)60 时,在200 g水中加入120 g硝酸钾固体,充分搅拌。 所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 将上述溶液降温至30 ,

46、可析出硝酸钾晶体 g,此时溶液的溶质质量分数 (填“” “=”或“”)45.8%。 答案答案 (1)45.8 g (2)不饱和 28.4 解析解析 (1)由溶解度曲线可知,30 时,硝酸钾的溶解度是45.8 g。(2)60 时,硝酸钾的溶解度是110 g, 在200 g水中最多可以溶解220 g,现只加入了120 g硝酸钾固体,则充分搅拌后所得溶液是不饱和溶液; 30 时,硝酸钾的溶解度为45.8 g,200 g水中最多溶解45.8 g2=91.6 g硝酸钾,故将题述溶液降温至30 , 可析出硝酸钾晶体的质量=120 g-91.6 g=28.4 g;此时溶液的溶质质量分数= 100%31.4%

47、,31.4% 45.8%。 45.8 g 145.8 g 9.(2020河南,17,2分)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,所需氯化钠固体应该放在托盘天平 的 (填“左盘”或“右盘”)上进行称量;若所配制溶液的溶质质量分数偏大,则可能是量取水 时 (填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。 答案答案 左盘 俯视 解析解析 使用托盘天平时,物体应放在左盘,砝码放在右盘,因此应把氯化钠放在左盘上进行称量;量取水 时俯视读数,会导致实际量取的水偏少,配得溶液的质量分数偏大。 10.(2020广东广州,28节选)盐酸是重要的化工原料,也是实验中最常用的化学试剂之一。 (1)用质量分数为37%的浓盐

48、酸配制1 000 g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。 所配稀盐酸中溶质的质量为 g,所需浓盐酸的质量为 g。 已知浓盐酸密度为1.19 g/cm3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 (填标号)。 A.10 mL量筒 B.50 mL量筒 C.试管 D.胶头滴管 测定所配稀盐酸的酸碱度,应将pH试纸放置在 上。 答案答案 (1)3.7 10 AD 白瓷板(或点滴板、玻璃片) 解析解析 (1)1 000 g质量分数为0.37%的稀盐酸中含有溶质1 000 g 0.37%=3.7 g;根据稀释前后溶质质量 不变,可得浓盐酸的质量为3.7 g37%=10 g;所需浓盐酸的体积为10 g1.19 g/mL=8.4 mL,选用10 mL 量筒量取,再用胶头滴管滴加溶液至所需刻度;为方便观察液体颜色变化,防止液体污染桌面,可将pH