2021年北京中考化学复习练习课件：16专题十六　生产实际分析.pptx

1、 中考化学 （北京专用） 专题十六 生产实际分析 1.(2020北京,17,2分)CuO是某种无机胶黏剂的组分之一,制备的部分流程如下图。 已知:CuO难溶于水。 (1)反应釜中发生的反应有: 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2 CuO+H2O 其中,属于复分解反应的是 (填“”或“”)。 (2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是 。 答案答案 (1) (2)Na2SO4 解析解析 (1)分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的化学反应。复分解反应是两种化 合物互相交换成分生成另外两种化合物的化学反应。所以属于复分解反应,属于分解反应。(2)过 滤

2、器的作用是将固体难溶物与液体分离。由反应釜中发生的反应知,进入过滤器的物质中一定含有反 应生成的Na2SO4,则分离出的滤液中一定含有硫酸钠。 知识归纳知识归纳 初中化学所学的四种基本反应类型包括:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 2.(2020云南,25,4分)镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐 后的苦卤水中提取的,根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题: (1)操作X的名称是 ; (2)试剂可选用 ; (3)MgCl2在熔融状态下,通电后会产生金属镁和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)过滤 (2)稀盐酸 (3)MgCl2

3、(熔融) Mg+Cl2(“熔融”不写或写错位置可不扣分) 解析解析 (1)通过操作X使固体和液体分离,故操作X为过滤。(2)通过加入试剂,使Mg(OH)2转化为MgCl2, 依据化学反应前后元素种类不变可判断出试剂可以是稀盐酸。(3)依据题述信息可写出反应的化学 方程式:MgCl2(熔融) Mg+Cl2,书写时关注反应条件和物质状态符号。 3.(2020浙江杭州,23,4分)医用消毒酒精为75%的乙醇溶液,化工生产中可用A(主要成分的化学式为 C8H18)作原料,经以下流程制取乙醇: (1)步骤的转化属于 (选填“化学”或“物理”)变化。 (2)步骤是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应,则

4、B中所含元素是 。 答案答案 (1)化学 (2)氢、氧元素(或H、O) 解析解析 (1)从C8H18变成C2H4,生成了新的物质,是化学变化。(2)由C2H4变为C2H6O,必然需要O元素,其次由 于C、H原子个数比从24变成了26,氢原子数目占比增加了,所以B中还含H元素。 解题关键解题关键 化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、个数不变,这是 书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关计算的基础。 4.(2020北京朝阳一模,17)天工开物中介绍了锌的冶炼方法:“炉甘石(ZnCO3)、煤炭饼 装罐泥封”“其底铺薪,发火煅红”“冷淀毁罐取出”。

5、反应区中发生的主要反应有:ZnCO3 分解生成ZnO和另一种氧化物;ZnO与C反应生成Zn。 (1)反应区中ZnCO3分解的化学方程式为 。 (2)“冷淀”后方能“毁罐”取锌,从化学变化的角度分析其原因 。 答案答案 (1)ZnCO3 ZnO+CO2 (2)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌 解析解析 (1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,依据元素守恒,反应前有碳元素,反应后应该也 有碳元素,即另一种氧化物为含碳元素的氧化物,故为二氧化碳。 (2)锌化学性质较活泼,“冷淀”后方能“毁罐”取锌,防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。 5.(2020北京朝阳一模,18)

6、高锰酸钾主要用于化工、制药等工业。以软锰矿(主要成分MnO2)为原料生产 高锰酸钾的流程如图所示。 (1)在烘炒锅中进行原料混合,混合前应将软锰矿粉碎,其作用是 。 (2)平炉中发生反应生成K2MnO4和H2O,则参加反应的物质有 。 (3)电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2,该反应前后化合价发 生变化的元素有 。 答案答案 (1)增大反应物接触面积,使其充分反应 (2)MnO2、KOH和O2 (3)Mn、H 解析解析 (1)软锰矿粉碎可以增大反应物接触面积,使其充分反应。 (2)进入平炉的物质有从烘炒锅出来的物质,还有富氧空气。依据题意,烘炒

7、锅发生的是物理变化,故从烘 炒锅出来的物质为MnO2、KOH;富氧空气中肯定有氧气和氮气。生成物中没有含氮元素的物质,依据 化学反应前后元素守恒,知N2没有参加反应。 (3)H2为单质,H2中氢元素化合价为0,H2O中氢元素化合价为+1;K2MnO4和KMnO4中Mn元素化合价分别为 +6价、+7价。 审题技巧审题技巧 化学反应前后,单质中元素化合价肯定改变。 6.(2020北京东城一模,17)以工业CuO(含少量FeO)、工业盐酸(含少量稀硫酸)为原料,生产CuCl2 2H2O的 工艺流程如下。 (1)反应中发生了金属氧化物与酸的反应,化学方程式为 (写一个即 可)。 (2)为了加快反应中的

8、反应速率,可以适当加热,但是温度不能过高,原因是 。 (3)反应中发生的3个反应为: FeSO4+BaCl2 BaSO4+FeCl2; CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2; 2FeCl2+H2O2+4H2O2Fe(OH)3+4HCl。 其中属于复分解反应的是 (填序号)。 答案答案 (1)CuO+2HCl CuCl2+H2O(或FeO+2HCl FeCl2+H2O等) (2)盐酸易挥发,温度越高,挥发越快 (3) 解析解析 (1)反应中进入的物质是工业CuO和工业盐酸,发生了金属氧化物与酸的反应,工业CuO中含 CuO和FeO,工业盐酸中含少量稀硫酸,故发生的反应有:CuO+2HC

9、l CuCl2+H2O、FeO+2HCl FeCl2+H2O等。(2)反应中进入的物质有工业盐酸,考虑到盐酸有挥发性,当温度高时,分子运动速率加 快,故给反应加热时,温度不能过高,避免过多盐酸挥发。(3)考查复分解反应类型的判断,复分解反应 是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,所给的三个反应中属于该反应类型的是 。 解题思路解题思路 生产实际分析需要分析物质的转化过程,需要结合题意和已学的知识寻找核心物质。(1)反 应1中为金属氧化物和酸生成盐和水的反应,金属氧化物的种类为氧化铜和氧化亚铁,酸的种类是盐酸和 硫酸。(2)几种物质中,受到温度影响较大的是盐酸,温度过高会加快盐酸挥

10、发速率,导致盐酸浓度减小。 归纳方法归纳方法 对于解释原因类试题,答题的关键是找到核心物质和引起的变化,以及导致的结果。 7.(2020北京石景山一模,18)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾的主要 流程如下。 (1)将氧化塔中发生反应的化学方程式补充完整: 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+ 。 (2)电解槽发生的反应中,水 (填“是”或“不是”)反应物。 答案答案 (1)2H2O (2)是 解析解析 (1)依据化学反应前后,原子的种类、个数不变,可推测题给方程式中空白处应填写2H2O。 (2)化学反应前后,元素种类不变,依据电解时有H2生成知,水是反应物。 解

11、题技巧解题技巧 设备流程,弄清流程中的每个设备的作用及关系,并综合运用元素观、守恒观、变化观分析 陌生设备中的化学反应,整体把握试题并做出解答。 8.(2020北京丰台一模,17)一些光盘的金属层中含有少量银,可通过如下方案回收(其他金属含量过低,可 忽略)。 (1)补全化学方程式:4Ag+2NaClO+H2O 2AgCl+Ag2O+ 。 (2)操作的名称是 。 答案答案 (1)2NaOH (2)过滤 解析解析 (1)依据化学反应前后,原子的种类、个数不变,可推测空白处为2NaOH。 (2)由流程图可知,通过操作得到了含银元素的溶液和滤渣,即达到了固液分离,因此操作的名称是过 滤。 9.(20

12、20北京丰台一模,18)硅胶是生活中常用的干燥剂,其生产过程如下图: 已知:H2SiO3难溶于水。 (1)硅酸钠(Na2SiO3)中硅元素的化合价为 。 (2)酸化池中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中,洗涤槽的作用是 。 答案答案 (1)+4 (2)Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3 (3)洗去H2SiO3沉淀表面残留的滤液 解析解析 (1)化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,硅酸钠中钠元素为+1价,氧元素为-2价,故硅元素 的化合价为+4。(2)由流程图可知,酸化池的反应物为Na2SiO3和盐酸,由于发生了复分解反应,故生成物 为H2SiO3和NaCl,

13、由资料可知H2SiO3难溶于水,故化学方程式为Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3。(3) 由(2)知从酸化池出来的物质是H2SO3和氯化钠溶液以及可能过量的反应物,过滤器起到的是固液分离的 作用,滤掉了溶液,但H2SiO3沉淀上会残留一些原溶液的成分,故洗涤槽的作用是洗去H2SiO3沉淀表面残 留的物质。 解题关键解题关键 (1)书写陌生反应方程式时,要从题干或者设问检索反应物、生成物和反应条件,注意题干给 出的反应类型;(2)求化合价时注意:单质中元素化合价为零,化合物中各元素正、负化合价代数和为 零。(3)流程图要从整体和部分两个角度分析,要注意流程的连续性。 10.(20

14、20北京通州一模,18)以黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如下图所示。 (1)吸收塔中,98.3%硫酸采用喷淋方式注入,注入的目的是 。 (2)沸腾炉产生的炉渣含有氧化铁,可用于工业炼铁。写出工业上用CO还原氧化铁的化学方程式: 。 (3)接触室内发生化合反应,此反应前后化合价升高的元素是 。 答案答案 (1)增加反应物之间的接触面积,使反应物充分反应 (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)S 解析解析 (1)吸收塔中,98.3%硫酸采用喷淋方式注入,可以增加反应物之间的接触面积,使反应物充分反 应。 (2)工业上用CO还原氧化铁炼铁,其化学方程式为Fe2O3+3CO

15、 2Fe+3CO2。 (3)接触室内发生化合反应,即SO2和O2反应生成SO3,SO2中S的化合价是+4,O的化合价是-2,O2中O的化合 价是0,SO3中S的化合价是+6,O的化合价是-2,在反应前后S元素的化合价升高。 思路分析思路分析 工艺流程题需要关注目的,根据总目的分析每一步的分目的,然后在流程中标注每步涉及物 质的化学式,看清设备中进入和出去的物质,然后按照题目要求答题。 易错警示易错警示 在实际工业流程中,一个设备中进入的物质不一定都参与反应,还要关注出去的物质中是否 含有进入的部分物质,一般用物质的性质或质量守恒思想分析某种物质是否参与反应或是否有剩余。 设备名称有时可以帮助我

16、们判断设备中发生的是物理变化还是化学变化,以此分析进入或出去的物 质。 11.(2020北京房山一模,18节选)硫酸是重要的化工原料。以火山喷发产生的硫黄(主要成分 为S)作为原料生产硫酸的主要流程如下: (2)上述流程中,涉及的含硫物质有S、 和H2SO4。 (3)上述各物质中,硫元素呈现 种化合价。 答案答案 (2)SO2、SO3 (3)3 解析解析 (2)整个流程涉及的含硫物质有S、SO2、SO3、H2SO4。注意要写全含硫的物质。(3)反应中出现 的含硫物质有S、SO2、SO3、H2SO4,其中硫元素的化合价依次为0、+4、+6、+6价,因此题述物质中,硫 元素呈现3种化合价。 12.

17、(2020北京西城二模,18节选)次氯酸钙Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分之一,可用于杀菌消毒。用消石 灰制备次氯酸钙的主要工艺流程如下: (1)NaClO中氯元素的化合价是 。 (2)处理器中发生的复分解反应的化学方程式是 。 答案答案 (1)+1 (2)CaCl2+2NaClO Ca(ClO)2+2NaCl 解析解析 (1)NaClO中,Na元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2。依据化合物中各元素的正、负化合价 代数和为0知,氯元素的化合价是+1。 (2)观察流程图知,处理器中发生反应的反应物有CaCl2和NaClO,生成物有Ca(ClO)2,而复分解反应是两种 化合物相互交换成分,

18、生成另外两种化合物的反应,可判断出另一种生成物为NaCl,所以处理器中发生复 分解反应的化学方程式是CaCl2+2NaClO Ca(ClO)2+2NaCl。 13.(2020北京丰台二模,18)某炼锌厂利用含ZnO的烟尘处理硫酸厂烟气中的SO2。 (1)下列物质中属于氧化物的是 (填字母序号)。 A.ZnO B.SO2 C.ZnSO3 D.ZnSO4 (2)ZnSO3与废酸中的H2SO4反应的化学方程式为 。 (3)过程产生的SO2可用于制备硫酸,化学方程式可表示为2SO2+2H2O+O2 2H2SO4。64 g SO2完全反 应理论上可制得H2SO4的质量为 g。 答案答案 (1)AB (2

19、)ZnSO3+H2SO4 ZnSO4+SO2+H2O (3)98 解析解析 (1)氧化物即含有两种元素,其中一种元素为氧元素的化合物,故选AB。 (2)从流程图中分析得出,过程中产生硫酸锌和二氧化硫,根据题意知反应物为ZnSO3和H2SO4,再结合 原子守恒得ZnSO3与H2SO4反应的化学方程式为ZnSO3+H2SO4 ZnSO4+SO2+H2O。 (3)设64 g SO2完全反应理论上可制得H2SO4的质量为x。 2SO2+2H2O+O2 2H2SO4 2(32+162) 2(2+32+164) 64 g x = x=98 g。 264 2 98 64 g x 错误警示错误警示 (2)过程

20、在写反应的化学方程式时,很容易写出ZnSO3+H2SO4 ZnSO4+SO2,通过观察 会发现,反应前后原子是不守恒的,因此生成物应该还有含氢元素的物质H2O。 方法技巧方法技巧 首先明确实验目的,读懂转化流程。见到物质名称写出物质的化学式,见到反应写反应的化 学方程式根据原子守恒,多退少补。 14.(2020北京朝阳二模,18)二氧化铬(CrO2)可用于生产电子信息记录材料,制备CrO2的主要流程如下: (1)上述流程中,Cr元素的化合价有 种。 (2)推测反应器1放出的气体中含N2,从元素守恒角度说明理由: 。 (3)上述流程中,用于分离提纯的设备有 。 答案答案 (1)3 (2)反应物中

21、含有氮元素 (3)过滤器、洗涤槽 解析解析 (1)Cr2O3中Cr元素的化合价为+3,CrO2中Cr元素的化合价为+4,(NH4)2Cr2O7中Cr元素的化合价为 +6,因此Cr元素的化合价有3种。 (2)根据元素守恒,元素的种类不变。反应物中含有氮元素,因此生成物中也应含有含氮元素的物质。 (3)过滤器中主要使固体和液体物质进行分离,在洗涤槽中加水洗涤后经干燥得到产品,故题述流程中用 于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。 15.(2020北京房山二模,18)废旧电池属于有害垃圾,其中锂电池主要回收工艺流程如下: (1)碱浸槽中注入的X,其pH7,X是下列的 (填序号)。 A.稀盐酸 B.蒸馏水

22、 C.氢氧化钠溶液 (2)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)上述工艺回收到的产物有 。 答案答案 (1)C (2)Li2SO4+Na2CO3 Li2CO3+Na2SO4 (3)CaSO4溶液、Al(OH)3固体、Li2CO3固体 解析解析 (1)A项,稀盐酸属于酸,溶液的pH7, 故X是氢氧化钠溶液。 (2)反应釜2中进入的药品是Na2CO3溶液和Li2SO4溶液,出反应釜的为Li2CO3固体,依据题意,该反应为复分 解反应,反应的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3 Li2CO3+Na2SO4。 (3)由流程图可知,反应釜1中的产物是Al(OH)3固体,反应釜2中的产物是L

23、i2CO3固体,酸浸槽中的产物是 CaSO4溶液。 易错警示易错警示 复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或者水,依据题目提示,碳酸锂是固体,要标 注沉淀符号,同时书写化学式时要注意各元素的化合价,不要写错化学式。 16.(2019北京,18,3分)利用电石渣主要成分为Ca(OH)2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如下: 已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。 (1)反应器中搅拌的目的是 。 (2)反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和 。 (3)上述流程中,用于分离提纯的设备有 。 答案答案 (1)使反应物充分接触,反应更充分 (2)C

24、a(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O (3)过滤器、洗涤槽 解析解析 (1)反应器中搅拌可以使电石渣粉末和水的混合浆液与硫酸充分接触,使反应更充分。(2)电石渣 的主要成分为Ca(OH)2、MgO,则在反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。(3)过滤器中主要使固体和液体物质进行分离,在洗涤槽中加水洗涤 后,经干燥得到产品,故题述流程中,用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。 解题技巧解题技巧 理清流程中每个设备的作用,并综合运用元素观、守恒观、变化观分析陌生设备中的化学 反应,整体把握试题并正确解答。 17.(

25、2018北京,18,3分)为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣主要成分为碳酸钡(BaCO3)进行无害化处 理,制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下: 已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。 (1)粉碎钡渣的目的是 。 (2)反应釜1中的气体X为 。 (3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分 (2)CO2 (3)BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl 解析解析 (1)粉碎钡渣增大了反应物间的接触面积,使反应进行得更充分。(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化 钡、水和二氧化碳气体,所以反应釜1中的气体X为二氧化

26、碳。(3)进入反应釜2的物质是氯化钡和硫酸, 二者发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl。 18.(2017北京,29,4分)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流 程示意如下: (1)石灰石主要成分的化学式为 。 (2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为 。 (3)过筛的目的是拦截 (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)CaCO3 (2)CaO+H2O Ca(OH)2 (3)大于 (4)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 解析解析 (1)石灰石的主要成

27、分为碳酸钙,碳酸钙的化学式为CaCO3。(2)生石灰与水反应的化学方程式为 CaO+H2O Ca(OH)2。(3)过筛即过滤,根据过滤原理可知,过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。(4)根据 乳化池中的反应可知,生浆池中的主要成分为Ca(OH)2,则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2,故 反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。 19.(2017北京,30,3分)工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备FeCO3的主要 流程如下: (1)焙烧炉中,发生的主要反应为: 3C+2O2 2CO+CO2 Fe2O3+CO 2FeO+CO2 F

28、e3O4+CO 3FeO+CO2 上述反应中的各物质,碳元素呈现 种化合价。 (2)酸浸槽中,FeO转化为FeSO4,加入的物质X是 。 (3)主反应器中,生成FeCO3的反应物为 。 答案答案 (1)3 (2)硫酸 (3)FeSO4和NH4HCO3 解析解析 (1)反应中出现的含碳元素的物质有C、CO、CO2,其中碳元素的化合价分别是0、+2、+4。(2)酸 浸槽中,FeO为金属氧化物,需要与酸反应才能转化为FeSO4,从生成物FeSO4的组成看出,需加入的物质为 H2SO4。(3)根据化学反应前后元素种类不变分析主反应器中的反应,生成的FeCO3中Fe元素来自FeSO4, C来自NH4HC

29、O3,所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3。 2- 3 O 20.(2016北京,32,4分)工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌,主要流程如下: (1)焙烧炉中,ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。 ZnS+ ZnO+ SO2 (2)酸浸槽中,硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌,其目的是 。 (3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4,其中Fe为+3价)。底吹炉中,主要发生如下反应: 3ZnFe2O4+C 2Fe3O4+3ZnO+CO ZnFe2O4+CO 2FeO+ZnO+CO2 ZnO+CO Zn(蒸气)+CO2 反应中,化合价发生改变

30、的元素有 。 (4)最终可以获得锌的设备有 。 答案答案 (1)2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2 (2)使反应物充分接触 (3)Zn、Fe、C (4)电解槽、底吹炉 解析解析 (1)在焙烧炉中,ZnS与空气中的O2反应生成ZnO和SO2,根据质量守恒定律进行配平即可。 (2)不断搅拌是为了使反应物充分接触,加快反应速率。 (3)题给反应中,C元素从0价变为+2价,从+2价变为+4价;Fe元素从+3价变为+2价;Zn元素从+2价变为0 价。 (4)分析流程图可知,最终可以获得锌的设备有电解槽、底吹炉。 21.(2019北京海淀一模,17,2分)工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙,主要流

31、程 如图所示。 (1)碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 (2)下列说法正确的是 。 A.窑气是纯净物 B.浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质 C.得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高 答案答案 (1)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O (2)BC 解析解析 (1)浆池中生石灰与水反应生成熟石灰,故氢氧化钙从浆池进入碳化塔,与从净化器进入碳化塔的 二氧化碳发生化学反应,化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。 (2)A项,在石灰窑中,空气中的氧气支持燃料燃烧,被消耗掉,剩余成分排出,CaCO3分解成CO2,故窑气中含 有氮气、二氧化碳、稀有气体及杂质等,为混合物,故A项

32、错误。 22.(2019北京西城一模,18)为保护绿水青山,可将工业含铜废酸液(主要成分为CuSO4和H2SO4)进行无害 化处理,制取硫酸钡(BaSO4)和硫化铜(CuS)。主要流程如下: 资料:BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应;Cu(OH)2难溶于水,可与稀硫酸反应。 (1)反应釜1中需不断搅拌,其目的是 。 (2)从过滤器中分离出的滤渣的成分为 。 (3)反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)使反应物充分接触,加快反应速率 (2)BaSO4 (3)CuSO4+H2SCuS+H2SO4 解析解析 (1)反应釜1中硫化钡和水发生化学反应生成氢氧化钡和硫化氢气体

33、;反应釜1中需不断搅拌,使反 应物充分接触,加快反应速率。 (2)氢氧化钡和含铜废酸液在反应釜2中反应生成硫酸钡,则从过滤器中分离出的滤渣的成分为BaSO4。 (3)由题图知,硫酸铜和硫化氢气体在反应釜3中反应生成硫化铜和硫酸。 解题技巧解题技巧 看懂图中标注的物质,找到进去和出去的物质,进而分析出反应物和生成物,必要时,依据质量 守恒定律补全反应物和生成物。 23.(2019北京丰台一模,17)由钛精矿(主要成分为TiO2)制备纯TiCl4的流程示意图如下: 钛精矿粗TiCl4纯TiCl4 已知:TiCl4中钛元素的化合价为+4。 (1)流程中,蒸馏塔的作用是 。 (2)沸腾炉中发生了反应TiO2+2Cl2TiCl4+O2,其中化合价发生改变的元素是 。 答案答案 (1)分离提纯TiCl4 (2)Cl和O 解析解析 (1)根据流程示意图可知,粗TiCl4经蒸馏塔可得纯TiCl4,则蒸馏塔的作用是除去杂质、分离提纯 TiCl4。 (2)沸腾炉中发生了反应TiO2+2Cl2TiCl4+O2,O的化合价由-2变为0,Cl的化合价由0变为-1,反应前后Ti 的化合价均为+4,没有发生改变,则化合价发生改变的元素是Cl和O。