2021年安徽中考化学复习练习课件：05专题五　常见的酸和碱.pptx

1、中考化学 （安徽专用） 第一部分 身边的化学物质 专题五 常见的酸和碱 考点一 常见的酸、碱 1.(2020安徽,12,1分)某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸 有丙的棉花不变红的是( ) 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 / 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 答案答案 B A项,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气运动到浸有无色酚酞溶液的棉花处,氨气溶于水使溶 液呈碱性,酚酞遇碱性物质变红;B项,石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,不产生挥发性气体,所 以浸有无色酚酞溶液的棉花不

2、变红;C项,稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳运动到浸有紫色 石蕊溶液的棉花处,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红;D项,浓盐酸与锌粒反应生成 氢气,氢气不能使浸有紫色石蕊溶液的棉花变红,但是浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体溶于水使浸 有紫色石蕊溶液的棉花变红。 2.(2016安徽,2,2分)在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是( ) A.氢氧化钠不慎沾到皮肤上,立即用硫酸冲洗 B.一氧化碳还原氧化铁实验中,将尾气直接排放 C.使用酒精炉时,直接向燃着的炉内添加酒精 D.家中天然气泄漏时,关闭阀门并打开门窗通风 答案答案 D NaOH不慎沾到

3、皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液,A项错误;一氧化碳有毒,不 能将尾气直接排放,B项错误;使用酒精炉时,禁止向燃着的炉内添加酒精,以防失火,C项错误;家中天然气 泄漏,应关闭阀门并打开门窗通风,D项正确。 思路分析思路分析 A项,根据氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性进行解答;B项,根据一氧化碳还原氧化铁 实验中,尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒进行解答;C项,根据直接向燃着的炉内添加酒精容易造成火 灾进行解答;D项,根据天然气属于可燃性气体,遇明火可能会发生爆炸进行解答。 3.(2020北京,6,1分)下列不能与稀盐酸反应的金属是( ) A.Cu B.Zn C.Al D.Mg 答

4、案答案 A 在金属活动性顺序中,排在氢后面的金属不能与稀盐酸发生置换反应。铜是位于氢后的金 属,不能和稀盐酸发生反应,故选A。 知识拓展知识拓展 金属活动性顺序的应用:金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强。在 金属活动性顺序中,位于氢前的金属能够与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气。在金属活 动性顺序中,位于前面的金属(除K、Ca、Na外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 4.(2020浙江杭州,19,3分)小金完成了图示实验,下列判断正确的是( ) A.实验中石灰水有剩余 B.实验中有气泡产生 C.实验中没有明显现象 D.实验所得溶液中一定含CaCl2和NaC

5、l 答案答案 D 实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,不产生气泡,B错误。实验 最终得到无色澄清溶液,说明实验中反应生成的碳酸钙固体溶解,分析可知实验中稀盐酸过量,即 石灰水肯定没有剩余,A错误。碳酸钙与盐酸发生反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,实验中会 有气泡产生,C错误。实验结束后,试管中一定存在碳酸钙和氢氧化钠,将实验所得混合物倒入烧 杯中,发生的反应:NaOH+HCl NaCl+H2O、CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,D正确。 5.(2020天津,12,2分)如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管滴入

6、液体,一 段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( ) 答案答案 C 将滴管中的液体滴入平底烧瓶中,一段时间后气球变鼓,说明瓶内气体量减少或温度降低。A 项,滴入的稀盐酸与瓶内的锌反应生成氢气;B项,滴入的水与瓶内的氧化钙反应放热;D项,滴入的碳酸钠 溶液与瓶内的稀硫酸反应生成二氧化碳气体,三者均使瓶内压强增大,气球不会鼓起;C项,滴入的氢氧化 钠溶液与二氧化碳反应,瓶内压强减小,气球变鼓,故选C。 方法技巧方法技巧 影响压强的因素 , 1.() , , 2.() , , 3.() , 气体增多压强变大 气体的量 恒容密闭容器 气体减少压强变小 温度升高 压强变大 温度 恒容密闭容器 温度

7、降低 压强变小 体积变小 压强变大 气体的体积 总量不变 体积变大 压强变小 6.(2018广东广州,18,2分)下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( ) A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 答案答案 A 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质,故A正确;氢 氧化钾溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故B错误;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,故C错误;D中未给 出溶液的浓度,无法得知两者是否恰好完全反应,故D错误。 7.(2017河南,9,1

8、分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液 答案答案 A 石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧化碳的质 量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增 大且没有发生化学反应,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学反应,C 不符合题意;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。 错因分析错因分析 忽略了碳酸钙是难溶物,误以为石灰水吸收了空气中的二氧化碳后质量变大而错选其他选 项;若不认真审

9、题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应易错选C。 8.(2020四川成都,14,3分)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( ) 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O B 是否变质 取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤 答案答案 C A选项,氢氧化钠溶液可以和空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,从而导致变质;B选项, 氢氧化钠、碳酸钠都可以和稀盐酸反应,但是碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳,因此如果氢氧化钠 已经

10、变质,加入足量的稀盐酸后可观察到有气泡冒出;C选项,判断样品是否全部变质的关键是检验溶液 中是否还含有氢氧化钠,而不是观察加入氯化钙溶液后产生沉淀的多少;D选项,氢氧化钠变质后产生的 碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应,生成碳酸钙沉淀的同时还生成氢氧化钠,因此加入适量氢氧化钙溶液, 充分反应后过滤,可以去除杂质。 解题思路解题思路 氢氧化钠变质以及变质程度的探究是各地中考命题的热点。一般题目设问是先判断氢氧化 钠是否变质。通常可采用加入稀盐酸、氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等方法,根据是否产生气泡或沉淀 来进行判断,但应该注意氢氧化钠也可以与稀盐酸发生反应,因此若采用加入稀盐酸的方法来判断氢氧 化钠是否变

11、质,应加入足量的稀盐酸。在确定氢氧化钠样品已经变质后,需要判断样品是全部变质还是 部分变质,通常考虑的思路是除去碳酸钠后再利用酚酞试剂检验氢氧化钠的存在。而由于稀盐酸既能 和碳酸钠反应又能和氢氧化钠反应,氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应后会生成氢氧化钠,影响对实验结 果的判断,所以可采用加入足量氯化钡或氯化钙溶液的方法来除去碳酸钠杂质。 9.(2020内蒙古包头,6,2分)向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定浓度的盐酸。下 列图像能正确反映其对应变化关系的是( ) 答案答案 C 镁条被氧化后,其表面有一层氧化镁,加入盐酸后,首先发生的反应是MgO+2HCl MgCl2+ H2O,待

12、镁条表面的氧化镁反应完全后,接着发生的反应为Mg+2HCl MgCl2+H2,因此刚加入盐酸时 不会立即产生氢气,故A错误;随着盐酸的不断加入,盐酸先后与氧化镁、镁发生反应,溶液的质量曲线出 现拐点,但溶液的质量最终不可能保持不变,故B错误;盐酸与镁、氧化镁反应均能生成氯化镁,且只要盐 酸用量相等,生成的氯化镁质量一定相等,直到镁完全反应,氯化镁质量不再变化,故C正确;向表面被氧化 的镁条中不断加入一定浓度的盐酸,开始得到的是呈中性的氯化镁溶液,因此起始溶液的pH应为7,反应 未完全时,由于生成物氯化镁的溶液呈中性,因此pH=7保持不变,反应完全后,继续加入盐酸时,盐酸过量, 溶液开始呈酸性,

13、其pH会逐渐变小,故D错误。 难点突破难点突破 解答本题时,应首先明白图像中的横坐标均表示盐酸的质量,纵坐标表示不同的量;其次盐酸 与氧化镁、镁反应的生成物中均有氯化镁,且盐酸的用量相等时,产生的氯化镁质量也相等。 10.(2019天津,9,2分)“见著知微”是化学学科的重要特点,它是通过对宏观现象的观察、思考、推理,建 立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是( ) A.品红在水中扩散,说明分子在不断地运动 B.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的 C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,说明它们的溶液中都含有氢离子 D.无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色,说明该溶液中含有氢氧根离

14、子 答案答案 B 品红在水中扩散,说明分子在不断地运动,故A正确;电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元 素和氧元素组成的,故B错误;盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都含有氢离子,故 C正确;无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色,说明该溶液显碱性,即溶液中含有氢氧根离子,故D正确。 11.(2019福建,10,3分)t 时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH7。关于溶液变 浑浊的原因,同学们有两种观点:Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;Ca(OH)2与空气中的CO2反 应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是( ) A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,

15、恢复至t ,观察浑浊是否消失 B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生 C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验 答案答案 C 由题意可知,探究实验主要围绕两方面来展开,一是氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况;二 是氢氧化钙与二氧化碳是否发生了反应。有必要针对氢氧化钙的溶解度随温度的变化展开探究,A合 理;有必要针对氢氧化钙是否和二氧化碳反应展开探究,D合理;取适量浊液过滤,往滤渣中加入盐酸,观 察是否有气泡产生,是为了检验氢氧化钙有没有与二氧化碳反应生成碳酸钙,也是必要的,B合理;取适量

16、浊液过滤后,往滤液中加入碳酸钠溶液,只要溶液中有钙离子,碳酸钠就会与钙离子反应生成碳酸钙沉淀, 该实验方案没有任何意义,C错误。 12.(2018安徽,15,8分)某兴趣小组在相同条件下,将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存 放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。 时间 质量/g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液 1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 (1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是 (填字母序号)。

17、(图中表示 氧原子,表示氢原子) (2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式 。 (3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的 。(填溶质的化学式) (4)将10.00 g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26 g晶体,则该溶液是 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1 g) (5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。 甲同学猜想浓度可能会变大,理由是 。 为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案: 。 注意:若答对第(6)小题奖励4分。 (6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00 g,敞口放置一段时间后部分变质

18、,得到18.80 g溶液,由此能否计算 所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据 (用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程) 答案答案 (8分)(1)D(1分) (2)Ca(OH) 2 + CO2 CaCO3+ H2 O(2分) (3)CaCl2(1分) (4)不饱和(1分) (5)稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(1分)(其他合理答案均给分) 取等质量的原盐酸和久置 后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠 的量(2分)(其他合理答案均给分) 注意:若答对第(6)小题

19、奖励4分。 (6)不能。实验方案:将变质后溶液加热蒸干,称量所得固体质量为a g。a的取值范围:4.00a5.30(4分) (本小题为开放性试题,其他合理答案均给分) 解析解析 (1)一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的,水中的水分子比水面上的水分子多,故 选D。(2)石灰水在空气中久置,氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,反应的化学方程 式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。(3)由题表中的数据可知,浓硫酸和氯化钙浓溶液均具有吸水性, 但浓硫酸具有腐蚀性,不安全,所以从安全、环保的角度考虑应该选CaCl2浓溶液。(4)NaCl浓溶液中溶 质的质量分数为100%=2

20、2.6%,该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 100%26.5%,所以原溶液不饱和。(5)稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大,原因是稀盐酸中水的蒸发量 大于HCl的挥发量。取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化 钠溶液,至溶液由无色变为红色时,比较消耗氢氧化钠的量,判断浓度的变化;还可以通过测量敞口放置 前后稀盐酸的pH的变化,判断浓度的变化等。(6)氢氧化钠溶液敞口放置于空气中,水分蒸发使溶液质量 减小;氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会使溶液质量增大,仅通过放置前后溶液质量的变化,不能求出 溶液中溶质的组成。可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体的质量为a

21、 g,原溶液中氢氧化钠的质 量为20.00 g20%=4.00 g,假设固体完全变质,则 2.26 g 10.00 g 36.1 g 36.1 g100 g 4.00 g a g 80106= 4.00 ga g a=5.30 由于氢氧化钠溶液部分变质,所以a的取值范围为4.00a,则稀盐酸经加热煮沸后 浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 注意:若答对第(5)小题奖励4分 (5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如图方案: 你认为上述方案 (填“合理”或“不合理”),请分析: (如合理,说明原因;如不合理,说明原因 并设计改进方案)。 答案答案 (7分)(1)N2+3H2 2NH3(

22、2分) (2)向上述集气瓶中滤纸上滴少量水(1分,其他合理答案均给分) 滤纸变红,说明二者发生了反应(1 分) (3)氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨水浓度降低(1分,其他合理答案均给分) (4)增大(2分) 注意:若答对第(5)小题奖励4分 (5)不合理(1分) 根据上述实验,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。(1分)改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液 中边逐滴加盐酸边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可(2分,其他合理答案均给分) 解析解析 (1)氮气和氢气在一定条件下反应,生成氨气,化学方程式为N2+3H2 2NH3。(2)实验证明,干燥 的氨气不能使酚酞变红色。向集气瓶

23、中滤纸上滴少量水(或将湿润的浸有酚酞溶液的滤纸放入盛有干 燥氨气的集气瓶中),滤纸变红,说明氨气和水发生了反应,生成物显碱性。(3)加热滴有酚酞的稀氨水,溶 液红色变浅,原因是氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨水浓度降低。(4)将滴有石蕊的稀 盐酸加热,溶液颜色无明显变化,表明稀盐酸中HCl未明显减少。由中和等量的氢氧化钠,消耗二者质量 可知,稀盐酸经加热煮沸后水分减少,浓度增大。(5)方案不合理。因为加热煮沸无法除去溶液A中 混有的过量HCl。改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边滴加盐酸边测定溶液的pH,至溶液呈中性即 可。 解题关键解题关键 解答本题关键是要知道分子在不断运动,

24、氨水显碱性,能使酚酞溶液变红,一水合氨不稳定,受 热易分解。 14.(2020湖南长沙,47,12分)在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀硫酸与下表中的 四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证: 物质 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 (1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有 生成。 【提出问题】对于没有明显现象的反应,如何设计实验进行证明? 【设计实验】在老师的指导下,同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液,并进行了

25、如下分组实 验: 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验前 后溶液的pH pH由1变至9 能反应 2 向反应后的溶液中加 入适量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 不能反应 3 向反应后的溶液中加 入适量K2CO3溶液 能反应 (2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿,则测得的稀硫酸的pH将 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 (3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确,并说明理由 。 (4)第3小组的实验现象为 。 【实验结论】对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性质,从多个角度设计实验 进行证明。 【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入 ,有

26、气泡产生,即可证明NaOH与 CO2发生了反应。 【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应,请你设计实验进行证明 (写出实验操作与现象)。 答案答案 (1)水 (2)偏大 (3)不正确,因为硝酸钡溶液与硫酸钠也会反应生成硫酸钡白色沉淀 (4)无明显 现象 【实验反思】稀盐酸 【拓展提升】向少量稀硫酸中加入过量氯化钠溶液,无明显现象,再加入 适量碳酸钠溶液,有气泡产生(合理即可) 解析解析 (1)复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成。氢氧化钠与稀硫酸互相交换成 分后,氢氧化钠溶液中氢氧根离子与稀硫酸中氢离子会反应生成水,故判断该反应能发生的依据是生成 物中有水生成。(2)稀硫酸

27、显酸性,pH7,若pH试纸用水润湿后测稀硫酸的pH,则相当于稀硫酸被稀释,酸 性减弱,测得pH偏大。(3)第2小组同学得出的结论不正确,因为稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水, 而硝酸钡溶液与硫酸钠反应也会生成硫酸钡白色沉淀,故不能证明稀硫酸与氢氧化钠不反应。(4)根据 第3小组的结论,稀硫酸与氢氧化钠能反应,则反应后的溶液中没有稀硫酸,加入碳酸钾溶液无明显现 象。【实验反思】向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳,无明显现象,要证明反应发生,就需要证明溶液 中生成了碳酸钠,故向反应后的溶液中加入稀盐酸,有气泡产生,即可证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反 应。【拓展提升】根据本题中稀硫酸与氢氧化钠能反应

28、的证明思路,设计稀硫酸与氯化钠溶液不能反 应的实验:向少量稀硫酸中加入过量氯化钠溶液,无明显现象,再加入适量碳酸钠溶液,有气泡产生,则稀 硫酸与氯化钠溶液不反应。 疑难突破疑难突破 题中向少量稀硫酸中逐滴加入过量氢氧化钠溶液,如果发生反应,可以确定稀硫酸没有剩余, 因此【设计实验】中的三个方案都是证明稀硫酸没有剩余。但要注意稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离 子,稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时,实际参加反应的是氢离子,因此只有证明溶液中没有氢离子,才能证明 发生反应。第2小组同学的实验设计侧重检验硫酸根离子,所以不正确。 15.(2020云南,27,6分)某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验

29、:取少量纯净的氢氧化钠 固体于50 mL干燥的烧杯中,置于电子天平上。一段时间后,氢氧化钠固体表面出现了液体,天平示数增 加。取下烧杯,将其放置在空气中。一周后,向烧杯中加适量水配制成溶液,取少量烧杯中的溶液于试管 中,滴加足量稀盐酸,观察到有气泡冒出。 【交流与解释】 (1)氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。 (2)电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外,还有另一个原因是 (用化学方程式表示)。 教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 【作出猜想】猜想一:有氢氧化钠 猜想二:没有氢氧化钠 【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、B

30、a(NO3)2溶液均呈中性。 【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞,观察到溶液变红,小明同学认 为猜想一成立。 【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确,原因是 。于是,小玲同学继续进行探究。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 小玲同学在小明同学所做实验 后的溶液中,滴入足量的Ba(NO3)2 溶液 猜想一成立 【反思与拓展】 (1)根据氢氧化钠固体易潮解的性质,可用氢氧化钠固体作某些气体的 。 (2)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验,也能证明猜想一成立的是 (填序号)。 A.先加足量稀盐酸,再滴加紫色石蕊溶液 B.先加足量BaCl2溶液,静置,

31、取上层清液,再滴加CuCl2溶液 C.先加足量Ca(OH)2溶液,静置,取上层清液,再滴加酚酞溶液 D.先加足量Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,再滴加FeCl3溶液 答案答案 【交流与解释】2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 【交流与评价】碳酸钠溶液显碱性,也能使无色酚酞溶液变红 【进行实验】有白色沉淀生成,溶液红色不消失(现象答全才给分) 【反思与拓展】(1)干燥剂 (2)BD(错选、漏选、多选均不给分) 解析解析 【交流与解释】空气是一种混合气体,其中含有水蒸气和二氧化碳气体,所以氢氧化钠固体暴露 在空气中一段时间后,能够吸收水蒸气且能与二氧化碳反应,导致物质总质量增加。【交

32、流与评价】碳 酸钠溶液也显碱性,所以通过酚酞变红的现象不能证明溶液中一定含有氢氧化钠。【进行实验】通过 实验结论:猜想一成立可知,溶液中含有氢氧化钠,还需排除碳酸钠的干扰,所以滴加硝酸钡溶液,对应的 实验现象是有白色沉淀生成,溶液仍为红色。【反思与拓展】(1)根据氢氧化钠固体易吸水潮解的性质, 可用其作某些气体的干燥剂。(2)证明猜想一成立的思路是证明有氢氧化钠,并排除碳酸钠的干扰。A 项,先加足量稀盐酸,再滴加紫色石蕊溶液,NaOH和Na2CO3均与盐酸完全反应,无法证明猜想一成立;B项, 先加足量氯化钡溶液,除去溶液中的碳酸钠,再取上层清液,滴加氯化铜溶液,若产生蓝色氢氧化铜沉淀, 可证明

33、猜想一成立;C项,先加入足量氢氧化钙溶液,则其中的氢氧根离子会对氢氧化钠的判断产生干扰, 不能证明猜想一成立;D项,先加足量硝酸钡溶液,除去溶液中的碳酸钠,再取上层清液,滴加氯化铁溶液, 若产生红褐色氢氧化铁沉淀,可证明猜想一成立。 考点二 中和反应 酸碱度 1.(2019安徽,9,2分)学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是( ) A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性 B.盐酸和氢氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应 C.随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少 D.碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥 答案答案 A 木炭具有疏

34、松多孔的结构,因此具有吸附性,故A正确;盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠 和水,没有明显现象,故B错误;铁制品的锈蚀属于化学变化,根据质量守恒定律知,自然界中铁元素的质量 不变,含量不变,故C错误;碳酸氢铵、尿素中都含有氮元素,均属于氮肥,故D错误。 2.(2020天津,6,2分)了解溶液的酸碱性,对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用 pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表,其中显碱性的是 ( ) 物质 醋 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 2 5 7 12 A.醋 B.酱油 C.食盐水 D.炉具清洁剂 答案答案 D 常温下,pH7,溶液呈碱性;pH=7,溶液呈中性。 3.(

35、2020山东青岛,4,1分)蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性),为了减轻痒痛,可以在被叮咬处 涂抹( ) 物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水 pH范围 45 23 67 89 A.西红柿汁 B.柠檬汁 C.牛奶 D.小苏打水 答案答案 D 常温下,pH7,溶液显碱性,pH7,溶液显酸性,蚁酸显酸性,要减轻痒痛,应该涂抹显碱性的物 质,故选D。 4.(2020山东潍坊,11,2分)证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是( ) A.酸雨的pH7,所以pH7的雨水一定是酸雨 B.单质只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质 C.酸在水溶液中会解离出H+,所以在水

36、溶液中解离出H+的化合物一定是酸 D.碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色 答案答案 D pHbc 答案答案 A 在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,对应的氢氧化钠溶液浓度越大,加入溶 液的体积为V mL时氢氧化钠过量,氢氧化钠溶液浓度越大所得溶液的pH越大,故A正确。在a曲线所示 的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞遇碱变红,遇酸不变色,酚酞溶液由无色变为红色,故B错误。在a、b、 c三种曲线所示的实验中,反应速率不相同,浓度越大反应速率越快,故C错误。在a、b、c三种曲线所示 的实验中,当加入溶液体积小于25.0 mL时,溶液中酸过量,溶液酸性

37、由强到弱的顺序是abc;当加入溶液 体积等于25.0 mL时,酸、碱恰好中和,溶液均呈中性;当加入溶液体积大于25.0 mL时,溶液中碱过量,溶 液碱性由强到弱的顺序是abc,故D错误。 10.(2020海南,20,6分)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图 像。 (1)该反应的化学方程式为 ; (2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL; (3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。 答案答案 (1)HCl+NaOH NaCl+H2O (2)10 (3) 解析解析 (1)氢氧化钠和盐酸会发生中和反应,生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH

38、+HCl H2O+ NaCl;(2)由题图可知,当溶液呈中性时,pH=7,消耗氢氧化钠溶液的体积为10 mL;(3)b点时,盐酸已反应完 全,且氢氧化钠溶液过量,因此溶液中除了有生成的氯化钠和水外,还有过量的氢氧化钠,而从离子角度分 析,溶液中应该含有Na+、Cl-、OH-、H2O,因此在图中需补充Na+、OH-。 11.(2016四川南充,15,9分)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指 示剂,因而无法判断酸、碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质提出大胆猜想,进行了 以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。 【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分?

39、 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 (1)【猜想与假设】猜想:溶液中的溶质只有 猜想:溶液中的溶质有CaCl2 HCl 猜想:溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2 猜想:溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2 HCl (2)请写出该反应的化学方程式 。经过讨论,同学们直接得出猜 想 是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验。 (3)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管 中,滴加酚酞试液 猜想不正确 再另取少量反应后的溶液于 另一支试管中,向里面加入适量 CaCO3 有气泡生成 猜想 不正确 猜想 正确 (4)有气泡生成的化学方程式

40、为 。 (5)【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。 A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH 反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)CaCl2 (2)Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O (3)不变红或不变色或无明显现象 (4)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O (5)A CuO+2HCl CuCl2+H2O 解析解析 (1)探究Ca(OH)2与盐酸反应后溶液中溶质的成分时,要依据的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O,一般分为恰好完全反应、酸过量和碱过量三种情况,猜想、分别是酸、碱过量时的情 况,故猜想应该是恰好

41、完全反应时的情况,即溶液中的溶质只有CaCl2。(2)由于Ca(OH)2和HCl会发生 反应,故猜想错误。(3)向反应后的溶液中加入CaCO3后有气泡生成,说明溶液中含有HCl,故猜想错 误,猜想正确。(4)有气泡生成是因为CaCO3与HCl发生了反应,化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2+H2O。(5)CuO与中性溶液不反应,与酸反应,现象为黑色粉末溶解,溶液变为蓝色,故可检验题述猜 想是否正确;AgNO3与HCl、CaCl2均可反应产生白色沉淀,故不能证明题述猜想是否正确;Cu与盐酸、 CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液均不反应,故不能证明题述猜想是否正确;NaOH与盐酸

42、反应无明显现象,与 CaCl2不反应,无法证明题述猜想是否正确。 教师专用题组 考点一 常见的酸、碱 1.(2018广东广州,9,2分)下列物质属于碱的是( ) A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3 答案答案 C H2O属于氧化物,故A错误;NaHCO3属于盐,故B错误;Ca(OH)2属于碱,故C正确;H3BO3属于酸,故 D错误。 2.(2018北京,1,1分)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 ( ) A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH 答案答案 A A项,CO2与H2O反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。B项,O2不易溶于水,也不与水反 应,不能

43、使紫色石蕊溶液变红。C项,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液变红。D项, NaOH易溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选A。 3.(2020四川成都,13,3分)饮食过量,胃酸会大量分泌,以致消化不良。为缓解该症状,下列药剂不适宜的 是( ) A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠 答案答案 B A、C、D选项中的三种物质都能和胃酸中的稀盐酸发生反应,从而治疗胃酸过多。B选项中 的氯化钠不能和稀盐酸反应,因此不能缓解该症状。 4.(2018重庆A,3,2分)安全事故无小事。如图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是 ( ) A.食盐 B.

44、鞭炮 C.烧碱 D.酒精 答案答案 C 食盐没有腐蚀性;鞭炮是易燃易爆物品,不是腐蚀品;烧碱有腐蚀性,属于腐蚀品,应张贴腐蚀品 警示标记;酒精是易燃物品,应张贴易燃液体警示标记,故选C。 5.(2017吉林,3,1分)下列各组物质俗称、化学式及分类正确的是 ( ) A.石墨、C、金属 B.酒精、C2H5OH、无机物 C.火碱、NaOH、碱 D.臭氧、O3、氧化物 答案答案 C 石墨属于非金属,故A错误;酒精属于有机物,故B错误;氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,属 于碱,故C正确;臭氧是由一种元素组成的纯净物,属于单质,故D错误。 6.(2020山东潍坊,19,2分)某同学总结的Ca(OH)2的

45、化学性质如图。下列说法错误的是( ) A.甲一定是碳酸盐 B.反应为放热反应 C.反应可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色 答案答案 A 由题图可知甲属于盐,和氢氧化钙反应的盐除了碳酸盐外,还有含Cu2+、Fe3+等离子的可溶性 盐,故A错误;酸和碱的中和反应是放热反应,故B正确;澄清石灰水可以用来检验二氧化碳,故C正确;澄清 石灰水显碱性,可使紫色石蕊试液由紫色变为蓝色,故D正确。 7.(2020江苏南京,14,2分)按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质 X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉

46、Y变红,则物质X可能是( ) A.浓盐酸 B.浓氨水 C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液 答案答案 B A项,浓盐酸具有挥发性,但是挥发出来的氯化氢气体溶于水显酸性,不能使酚酞溶液变红,错 误。B项,浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气是碱性气体,可以使酚酞溶液变红,正确。C项,浓醋酸具有 挥发性,但是挥发出来的醋酸显酸性,不能使酚酞溶液变红,错误。D项,浓氢氧化钠溶液没有挥发性,不能 使酚酞溶液变红,错误。 关键点拨关键点拨 该题中真正变红的不是脱脂棉,而是脱脂棉中含有的酚酞溶液;由于物质X与脱脂棉没有直 接接触,所以物质X必须具有挥发性且显碱性。 8.(2020内蒙古包头,3,2分)下列说法正确的

47、是( ) A.不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同 B.空气质量指数级别越高,空气质量越差 C.饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化 D.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,溶质的质量分数和溶液的质量都会减小 答案答案 B 不同元素的最本质区别是质子数不同,故A错误。空气质量指数级别越低,空气质量越好;空 气质量指数级别越高,空气质量越差,故B正确。熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小,溶质的质量分 数减小,故饱和澄清石灰水变浑浊的原因可能是与碳酸盐或二氧化碳发生反应生成了碳酸钙沉淀,此过 程属于化学变化;也可能是由于温度升高,熟石灰的溶解度减小而析出溶质氢氧化钙,此过程属于物理变 化,

48、故C错误。浓盐酸有挥发性,敞口放置一段时间后,随着氯化氢的挥发,溶质质量逐渐减小,故溶质的质 量分数减小,溶液的总质量也减小;浓硫酸有吸水性,敞口放置一段时间后,由于吸收空气中的水分导致 溶剂质量增大,故溶质的质量分数减小,但溶液的质量增大;故D错误。 易错警示易错警示 本题易错选C,原因是忽略了饱和澄清石灰水由于温度升高溶解度减小而析出氢氧化钙固体 的情况。 9.(2020四川南充,5,3分)下列对实验现象的描述错误的是 ( ) A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰,生成有刺激性气味的气体 B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口产生大量白雾 D.镁和稀盐酸反应产生大量气泡,放出热量 答案答案 A 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,故选A。 关键点拨关键点拨 常见实验现象应该准确记忆,尤其是在不同反应条件下可能产生不同实验现象的实验。 1