2021年福建中考化学复习练习课件：07专题七　微粒构成物质　物质的组成与分类.pptx

1、 中考化学 （福建专用） 第二部分 物质构成的奥妙 专题七 微粒构成物质 物质的组成与分类 考点一 分子、原子、离子 1.(2020福建,7,3分)2020年6月23日,我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道,完成北斗卫星 导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合,下列说法正确的是( ) A.氢气液化过程中,氢分子之间的间隔保持不变 B.分离液态空气得到液氧的过程中,氧分子静止不动 C.液氧变成气态氧时,放出热量 D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合 答案答案 D 氢气液化过程中,分子间的间隔变小,A错误;构成物质的基本粒子分子、原子和离子一 直在不断地运动,B

2、错误;液氧汽化时需要吸收热量,C错误;在化学变化中,分子可以分为原子,原子又可以 重新组合成新的分子,如氢气和氧气反应过程中,氢分子和氧分子分解成氢原子和氧原子,然后氢原子和 氧原子重新组合成水分子,D正确。 2.(2019福建,7,3分)一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。、 表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是( ) A.水分子间的间隔: B.水分子的运动速率: C.状态的水分子静止不动 D.发生了化学变化 答案答案 A 温度在100 以上时,水以水蒸气的形式存在,气态水分子间的间隔大于冰中水分子间的间 隔,A正确;温度越高,分子的运动速率越大,所

3、以,B错误;状态是固态水,水分子仍然处于不断运动 中,C错误;是水由气态变成液态,水分子间的间隔变小,没有生成新的分子,不是化学变化,D错误。 解题关键解题关键 掌握微粒的基本性质:分子很小,分子一直在不断地运动,分子间有间隔。通常同种物质的气 体分子间的间隔大于液体,液体分子间的间隔大于固体。 3.(2016福建漳州,1,2分)表示“两个氮原子”的符号是( ) A.2N B.N2 C.2N2 D.N+2 答案答案 A 2N表示两个氮原子;N2表示一个氮分子;2N2表示两个氮分子;N+2是错误的符号。故本题 选A。 4.(2020福建,11,9分)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 (1

4、)图1为硅在元素周期表中的部分信息,硅的相对原子质量为 。 图2为氧原子结构示意图,x的数值为 。在化学变化中,氧原子容易 (填“得到”或“失 去”)电子。 (2)某化学反应的微观示意图如下: 所表示的微粒中,碳、氢、氧原子的个数比为 。 处的微粒是 (化学式)。 (3)道尔顿原子学说的部分观点如下: 原子是不可分割的实心球体; 物质都是由原子构成的; 同种元素的所有原子的质量完全相同。 现代科学证实以上观点均不确切,请选择其中一个观点简要说明: 。 答案答案 (1)28.09 8 得到 (2)141 H2O (3)原子由原子核与核外电子构成(或“物质也可以由分子或离子构成”“同种元素的原子,

5、若中 子数不同,则质量也不同”等其他合理答案) 解析解析 (1)由元素周期表中的信息可知,硅的相对原子质量为28.09。由氧原子的结构示意图可知,氧 原子的核外电子数为2+6=8,原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,故x=8。氧原子的最外层电子数为6, 易得到2个电子,形成带两个单位负电荷的氧离子(O2-)。(2)甲醇(CH3OH)中碳、氢、氧原子的个数比 为141。根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,可知 处的微粒为H2O。(3) 原子是由原子核和核外电子构成的,不是不可分割的实心球体;构成物质的粒子有分子、原子和离子, 并非所有的物质都是由原子构成的;同种元素原子的质子数

6、相同,但中子数不一定相同,原子核由质子 和中子构成,原子的质量主要集中在原子核上,当质子数相同,中子数不同时,原子的质量就不同,故同种 元素的原子的质量不一定都相同。 5.(2016福建厦门,14节选)可用带柄V形玻璃管完成以下实验: (2)如图所示,A处盛浓氨水,B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条,可观察到的现象是 。若另取一相同V形玻璃管(含相同的实验用品),在A处稍加热,在更短的时间内可观察 到上述现象,请从微观角度解释: 。 答案答案 (2)滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红 温度越高,分子运动得越快 解析解析 浓氨水挥发出氨气,氨分子不断地运动,运动到长滤纸条处,使无色酚酞试液变红色;温度

7、升高,分 子运动得越快,所以可以在更短的时间内观察到滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红。 6.(2017福建,13,6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。 (1)右图是钠原子结构示意图。 X的数值为 。 “11”指的是 。 钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成 (填离子符号)。 (2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。 在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是 (填标号)。 从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与 有关。 举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例: 。 答案答案 (1)8 钠原子的质子数为11(或其他合理答案) Na+ (2)BC 分子种类(

8、或其他合理答案) 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案) 解析解析 (1)在原子中,核内质子数=核外电子数,则11=2+X+1,X=8。“11”指的是钠原子的质子数为 11;钠原子失去一个电子形成钠离子,符号为Na+。 (2)要得出“温度越高,分子运动速率越快”的结论,需比较相同的分子在不同温度时运动的平均速率, 故选B和C。对比A、B可以看出相同温度下,不同种分子运动的平均速率不同,所以分子运动速率除 了与温度有关外,还与分子种类有关。湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,能说明温度升高,分子运动 速率加快。 考点二 元素 1.(2020福建,5,3分)“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶

9、”中,“铁、锌、硒”指的是( ) A.单质 B.元素 C.金属 D.维生素 答案答案 B “加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中,“铁、锌、硒”都是指物质所含的组成元素, 故选B。 2.(2016福建厦门,1,2分)地壳中含量最多的元素是( ) A.O B.Si C.Al D.Fe 答案答案 A 地壳中含量最多的元素是氧元素,故选A。 3.(2016福建福州,6,3分)如图是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是 ( ) A.钠的原子序数为11 B.钠原子核外有3个电子层 C.钠的相对原子质量为22.989 D.化学反应中,钠原子易得电子 答案答案 D 由钠元素在元素周期表

10、中的信息可知,钠的原子序数为11,相对原子质量为22.989,故A、C正 确;由钠原子结构示意图知,钠原子核外有3个电子层,故B正确;钠原子最外层电子数是1,在化学反应中易 失去1个电子而形成阳离子,故D错误。 4.(2017安徽,3,2分)在最新公布中文名称的元素中,元素的相关信息如图所示。下列有关的说法正确 的是( ) A.元素符号为uUO B.原子序数为118 C.原子的质子数为176 D.相对原子质量为294 g 答案答案 B 根据元素的相关信息可知,其元素符号为Uuo;原子序数为118;原子的质子数为118;相对原子 质量为294。故选B。 5.(2020湖北黄冈,32,4分)有限的

11、元素可以组成种类繁多的物质,依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 铜 钠 氧 氮 碳 氢 元素符号 Cu Na O N C H (1)若某物质易潮解,能用来制作叶脉书签,该物质的化学式是 。 (2)两种化合物发生反应生成金属单质,两种化合物的化学式是 。 (3)一种碱和一种盐发生反应的化学方程式为 。 (4)甲、乙、丙都是以上元素组成的常见物质,具有如右图转化关系。 下列推断不正确的是 (填序号)。 A.甲、乙、丙可分别为Na2CO3、NaOH、NaNO3 B.若甲、乙是组成元素相同的两种液体,则丙可能为氧气 C.若乙、丙是组成元素相同的两种气体,则甲一定为氧气 D.若甲、乙都为钠盐,则丙可

12、能为二氧化碳 答案答案 (每空1分,共4分)(1)NaOH (2)CuO和CO(或CuO和NH3) (3)2NaOH+Cu(NO3)2 Cu(OH)2+2NaNO3 (或NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O) (4)AC(只选一个答案且正确得0.5分) 解析解析 (1)易潮解,且可用来制作叶脉书签的物质是氢氧化钠。(2)能将化合物中的金属还原出来的物质 有一氧化碳、碳、氢气、氨气等,其中化合物有一氧化碳、氨气,故两种化合物可以是CO和CuO或NH3 和CuO。(3)一种碱和一种盐发生的反应是复分解反应,故反应物可以是硝酸铜和氢氧化钠,反应生成氢 氧化铜沉淀和硝酸钠;或者是硝酸铵和

13、氢氧化钠,反应生成硝酸钠、氨气和水。(4)若甲、乙、丙分别是 Na2CO3、NaOH、NaNO3时,甲乙即Na2CO3NaOH,可由碳酸钠和氢氧化钙反应实现;甲丙,即Na2CO3 NaNO3,可由Na2CO3和硝酸反应实现;乙丙,即NaOHNaNO3,可由NaOH和硝酸反应实现;丙 乙,即NaNO3NaOH,无法转化,故A错误;若甲、乙是组成元素相同的两种液体,可以是水和过氧化氢,则 丙是氧气,B正确;若乙、丙是组成元素相同的两种气体,则可以是一氧化碳和二氧化碳,则甲可以是氧气, 也可以是碳,C错误;若甲、乙为钠盐,分别是Na2CO3和NaHCO3,则丙可以是二氧化碳气体,D正确。 6.(20

14、17江苏南京,18,14分)核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下,请回答下列问题。 (1)2017年5月9日,中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”,此元素原子的核电荷数 为 ,核外电子数为 。 (2)在第三周期中,随着原子序数的递增,元素原子核外电子排布的变化规侓是 。 (3)利用上表中给出的元素,写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个,并标出 所写化学式中氮元素的化合价: 单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 。 (4)以钠和氯为例,简述结构与性质的关系。 。 (5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝

15、和氧气,试计算电解 102 t氧化铝最多能生成铝的质量是多少?(写出计算过程) 答案答案 (1)115 115 (2)最外层电子数依次递增 (3) O2 HO3 H3 H2O NaO3 (4)(回答要点)最外层电子数、得失电子与化学性质之间的关系 (5)解设:电解102 t氧化铝最多能生成铝的质量为 x。 2Al2O3 4Al+3O2 204 108 102 t x = x=54 t 答:电解102 t氧化铝最多能生成铝的质量为54 t。 0 2N 4 N 5 N -3 N 5 N 204 108 102 t x 解析解析 (1)“镆”为115号元素,根据原子中,原子序数=核电荷数=核外电子数

16、,可知此元素原子的核电荷 数为 115,核外电子数为 115。 (2)在第三周期中,随着原子序数的递增,元素原子最外层电子数依次增多。 (4)钠原子最外层有1个电子,容易失去一个电子;而氯原子最外层有7个电子,容易得到一个电子,由此可 知元素的化学性质与原子的最外层电子数有关。 7.(2018天津,17,5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 (1)组成:下图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为 ,该实验证明水是由 组成的。 (2)结构:每个水分子是由 构成的。 (3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式 。 答案答案 (1)2

17、1 氢元素和氧元素 (2)两个氢原子和一个氧原子 (3)CaO+H2O Ca(OH)2 解析解析 (1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气,它们的体 积比约为21,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原 子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。 考点三 物质的分类 1.(2020福建,2,3分)下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂,其中属于无机化合物的是( ) A.过氧化氢(H2O2) B.乙醇(C2H6O) C.三氯甲烷(CHCl3) D.过氧乙酸(C2H4O3) 答案答案 A 化合物分为有机化合物

18、和无机化合物,组成中含碳元素的化合物(除了一氧化碳、二氧化 碳、碳酸、碳酸盐等)属于有机化合物,其他不含碳元素的化合物为无机化合物,故A是无机化合物。 2.(2020湖北武汉,1,3分)下列物质中属于单质的是( ) A.五氧化二磷 B.铜 C.稀盐酸 D.高锰酸钾 答案答案 B 五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物,属于氧化物;铜是由铜元素组成的纯净物,属 于单质;稀盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物;高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物, 属于化合物,故选B。 3.(2018福建,2,3分)下列物质不属于有机化合物的是( ) 答案答案 C 有机化合物是指含碳元素的化合物,富勒烯是

19、碳的单质,不属于有机化合物,故本题选C。 知识归纳知识归纳 有机化合物是指含碳元素的化合物,但一氧化碳、二氧化碳以及碳酸盐等含碳的化合物为 无机物。 4.(2016福建南平,5,3分)下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A.生铁 铝片 氯酸钾 B.冰水 石墨 镁铝合金 C.氮气 碳酸钠 盐酸 D.氧气 蔗糖水 碳酸氢铵 答案答案 C A项,生铁属于混合物,铝片属于单质,氯酸钾属于化合物;B项,冰水属于化合物,石墨属于单质, 镁铝合金属于混合物;C项,氮气属于单质,碳酸钠属于化合物,盐酸属于混合物;D项,氧气属于单质,蔗糖 水属于混合物,碳酸氢铵属于化合物;故选C。 5.(2017

20、山西,26,3分)小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验,并绘制了该反应的微观示意图。 请你和她讨论下列问题: (1)图中的微观实质是 ,的微观实质是 。 (2)图中方框内表示纯净物的是 (填字母序号)。 答案答案 (1)答案1:每个氢分子分解成2个氢原子,每个氧分子分解成2个氧原子;答案2:氢分子分解成氢原 子,氧分子分解成氧原子 答案1:每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子;答案2:氢原子和氧原子结 合成水分子 (2)C 解析解析 (1)题图中的微观实质是分子分解为原子,题图中的微观实质是原子重新组合成新的分子;(2) 由同种分子或原子构成的物质是纯净物,从示意图上可以看出C是纯净物。

21、解题关键解题关键 解答本题的关键是理解化学变化的微观实质:分子分解为原子,原子重新组合成新的分子。 知识总结知识总结 混合物是由多种物质组成的,纯净物只由一种物质组成,纯净物根据组成物质的元素种类分 为单质和化合物。 考点一 分子、原子、离子 教师专用题组 1.(2020北京,7,1分)下列物质含有氧分子的是( ) A.O2 B.H2O2 C.H2CO3 D.SO2 答案答案 A O2表示氧气、氧分子;H2O2表示过氧化氢、过氧化氢分子;H2CO3表示碳酸、碳酸分子;SO2表 示二氧化硫、二氧化硫分子。故选A。 2.(2020浙江杭州,1,3分)2019年8月Science杂志报道,科学家合成

22、了一种环状碳分子C18,这种分子具 有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个( ) A.原子 B.质子 C.中子 D.电子 答案答案 A 分子是由原子构成的, 1个环状碳分子C18中共含有18个碳原子,故选A。 3.(2020广东广州,5,2分)如图为氧原子的结构示意图,从图中可获得的信息是( ) A.氧原子核内质子数为8、中子数为0,核外电子数为8 B.氧原子核外第一层上有6个电子 C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子 答案答案 D 由原子结构示意图无法得知该原子的中子数,故A错误;氧原子核外第一层有2个电子,第二层 有6个电子,故B

23、错误;原子核在原子中所占体积很小,但从原子结构示意图中无法获知该信息,故C错误; 由原子结构示意图可知,氧原子的最外层电子数为6,容易得到2个电子,形成8电子稳定结构,故D正确。 4.(2019山东潍坊,4,2分)下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是( ) A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 B.原子可以构成分子,不能直接构成物质 C.分子是化学变化中的最小微粒 D.微粒得到或失去电子变成离子 答案答案 A 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,故A正确;原子可以构成分子,也可以直接构成 物质,故B错误;原子是化学变化中的最小微粒,故C错误;原子得到或失去电子变成离子,故D错

24、误。 5.(2019广东深圳,5,1.5分)科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为 CH2O), 该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是( ) A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成 B.物质乙中氧元素的化合价为-2价 C.该反应前后原子种类和数目均发生改变 D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 53 答案答案 D 分子是由原子构成的,甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成,故A错误;物质乙即O2中氧 元素的化合价为0价,故B错误;该反应前后原子的种类和数目均不会发生改变,故C错误;该反应的化学方 程式为CH2O+O2CO2+H2O,CH2O的相对分子质

25、量为30,H2O的相对分子质量为18,化学计量数均 为1,则消耗甲和生成丁的质量比为3018=53,故D正确。 易错警示易错警示 A项,一种分子中不会含有另一种分子。 6.(2018浙江杭州,1,3分)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5 3H2O,该化合物中含有等微 粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是( ) A.是一种单质 B.1个带1个单位的正电荷 C.1个中共含有35个质子 D.1个中共含有35个电子 - 5 N - 5 N - 5 N - 5 N - 5 N 答案答案 C 1个中含有35个质子和36个电子,且是一种阴离子,故选C。 - 5 N - 5 N 7.(201

26、7北京,10,1分)下列符号能表示两个氢分子的是( ) A.2H B.2H2 C.H2 D.2H2O2 答案答案 B 2H表示两个氢原子;2H2表示两个氢分子;H2微观表示1个氢分子;2H2O2表示两个过氧化氢分 子;故选B。 8.(2017安徽,8,2分)科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应的微观示意图 如下。下列有关该反应的说法正确的是( ) A.属于置换反应 B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为:HCO+O2 CO2+H2O 答案答案 B 根据微观示意图可知,反应的化学方程式为CH2O+O2 CO2+H2O,此反应不是置

27、换反 应,故A、D错误;此反应可以把甲醛转化为无毒的CO2和H2O,故B正确;CH2O由三种元素组成,不是氧化 物,故C错误。 审题技巧审题技巧 根据题目信息“利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛”可判断出B选项是正确 的。 思路分析思路分析 观察反应的微观示意图,可写出反应的化学方程式:CH2O+O2 CO2+H2O。 9.(2019北京,19,2分)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。 (1)实验现象是 。 (2)该实验说明分子具有的性质是 。 答案答案 (1)纸花由紫色变为红色 (2)分子在不断运动 解析解析 (1)浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇湿润的紫色石蕊小纸花形成盐酸,使其

28、变红。(2)该实 验可以说明分子在不断运动。 10.(2019广东,18,4分HHH分别表示氢元素的三种原子,可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1 H,制造氢弹要用2H、3H。请据图回答: 图1 图2 (1)1H、2H、3H三种原子中, 数目不等(填“质子”“中子”或“电子”)。 (2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式 ,在图2的小方框中,把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。 1 1 ) 2 1 、 3 1 、 答案答案 (4分)(1)中子(1分) (2)23H2+O2 23H2O(2分) (1分) 解析解析 (1)根据题给

29、信息可知,三种氢原子的质子数均为1,左上角的数字是质量数,质量数=质子数+中子 数,因此三种氢原子的中子数分别为0、1、2。(2)根据题给信息可知,3H2在O2中燃烧生成3H2O,反应条件 为点燃;根据图示,画出2个3H2分子。 考点二 元素 1.(2020北京,3,1分)下列含金属元素的物质是( ) A.H2S B.P2O5 C.AgNO3 D.H2O 答案答案 C A选项,H2S中含有的氢元素和硫元素都为非金属元素。B选项,P2O5中含有的磷元素和氧元素 都为非金属元素。C选项,AgNO3中含有银元素、氮元素和氧元素,其中银元素为金属元素,氮元素和氧 元素为非金属元素。D选项,H2O中含有

30、的氢元素和氧元素都为非金属元素。故选C。 2.(2020云南,11,2分)2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星,在火箭的制造中使用 了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是( ) A.钛原子的中子数为22 B.钛元素属于金属元素 C.钛的元素符号是Ti D.钛元素的相对原子质量是47.87 答案答案 A 元素周期表中每一格的左上角数字为原子序数,在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外 电子数,无法判断钛原子的中子数,A项错误;从“钛”字的偏旁可以判断,钛元素属于金属元素,B项正确; 由题图可知钛的元素符号是Ti,C项正确;元素周期表每一格

31、正下方的数字表示相对原子质量,D项正确。 3.(2019天津,3,2分)下列说法正确的是( ) A.地壳中含量最多的元素是氧 B.海洋中含量最多的元素是氯 C.空气中含量最多的元素是碳 D.人体中含量最多的元素是钙 答案答案 A 地壳中含量排前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁,故A正确;海洋中含量由高到低的前四种 元素依次是氧、氢、氯、钠,故B错误;空气中含量最多的气体是氮气,则空气中含量最多的元素是氮,故 C错误;人体中含量最多的元素是氧,故D错误。 易错警示易错警示 人体中含量最多的金属元素是钙,人体中含量最多的元素是氧。 4.(2019广东广州,24,7分)2019年是国际元素周期表年。俄

32、国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预 言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。下图是元素 周期表中“类铝”元素镓的相关信息,请回答下列问题: (1)镓原子核外电子数为 。 (2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式是 。 (3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,其一种制备方法如下: 步骤:向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3),冷却,生成Ga(NH4)(SO4)2固体。 步骤:在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体,制得高纯氧化镓。 Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是 (填化学符号)。 步骤

33、反应的化学方程式是 。 答案答案 (1)31 (2)2Ga+3H2SO4 Ga2(SO4)3 +3H2 (3)N、S Ga2(SO4)3+2NH3+H2SO4 2Ga(NH4)(SO4)2 4 H 2- 4 O 解析解析 (1)图中左上角的数字为原子序数,核外电子数=原子序数,故核外电子数为31。(2)根据题目所给 信息:产物中Ga的化合价为+3,化学性质与铝相似,推知金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓Ga2(SO4)3和氢 气。(3)Ga(NH4)(SO4)2中带电的原子团为铵根离子和硫酸根离子;由题知,反应物为硫酸、硫酸镓和 氨气,生成物为Ga(NH4)(SO4)2固体,因溶液中进行的反应生成了

34、固体,故Ga(NH4)(SO4)2的后面需要加沉淀 符号。 易错警示易错警示 易漏写气体符号或沉淀符号。 失分警示失分警示 注意离子符号的正确书写,S不能写作S。 2- 4 O -2 4 O 5.(2017新疆,13,5分)化学与人类生活息息相关。请用所学的化学知识回答下列问题。 (1)使用新能源汽车可节约化石燃料(煤、石油和天然气)。写出天然气主要成分甲烷(CH4)燃烧的化学 反应方程式 。 (2)化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素CO(NH2)2属于 肥(填“氮”“磷”或 “钾”)。 (3)氮化镓(GaN)是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。 镓元素(Ga)的原子结构示意图为,在

35、元素周期表中镓元素位于第 周期,镓原子 失去电子形成离子的符号可表示为 。 下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 (填字母序号)。 A. B. C. D. 答案答案 (5分)(1)CH4+2O2 CO2+2H2O (2)氮 (3)四 Ga3+ B 解析解析 (1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水。(2)尿素中含有氮元素,属于氮肥。(3)由镓元素的原子结构示 意图可知,原子核外有4个电子层,则镓元素在元素周期表中位于第四周期;镓原子最外层电子数为3,易 失去电子,其离子符号为Ga3+。元素的化学性质由原子最外层电子数决定,铝原子、镓原子最外层电 子数均为3,则镓元素与铝元素的化学性质

36、相似。 考点三 物质的分类 1.(2020云南,6,2分)下列物质属于纯净物的是( ) A.矿泉水 B.生理盐水 C.蒸馏水 D.蔗糖水 答案答案 C A项,矿泉水中含有水和矿物质,属于混合物;B项,生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,含有氯化钠 和水,属于混合物;C项,蒸馏水中只有水一种物质,属于纯净物;D项,蔗糖水中含有蔗糖和水,属于混合物; 故选C。 解题关键解题关键 (1)纯净物由一种物质组成,由一种微粒构成;混合物由两种或多种物质组成,由不同微粒构 成。(2)应知道生活中常见物质的组成。 2.(2019山东青岛,21,2分)化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之

37、间 关系正确的是( ) 答案答案 B 纯净物包含化合物,化合物包含氧化物,故A错误;有机物是含碳化合物,含碳化合物属于化合 物,故B正确;复分解反应中各元素的化合价都不变,故C错误;溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液,也可以 分为浓溶液和稀溶液,饱和溶液可以是浓溶液,也可以是稀溶液,故D错误。 3.(2018北京,12,1分)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如 下。下列说法不正确的是( ) A.甲中氮、氢原子个数比为13 B.乙的相对分子质量为32 C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为12 答案答案 D 根据微观示意图可知,甲中氮、氢原子个数

38、比为13;乙为O2,其相对分子质量为32;该反应的 化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O,两种生成物均为化合物;由反应的化学方程式可知,生成 的丙与丁的分子个数比为23,故选D。 4.(2020北京,15,3分)我国大力推广在盐分高,pH9的土壤中种植海水稻。 (1)pH9的土壤呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)大米中主要含有的营养素是 。 (3)稻壳可用于制纳米SiO2,SiO2属于 (填序号)。 A.氧化物 B.化合物 C.混合物 答案答案 (1)碱性 (2)糖类 (3)AB 解析解析 (1)pH9的土壤呈碱性。(2)大米中主要含有淀粉,故大米中含有的主要营养素为糖类。(3)

39、SiO2 是由两种元素组成的纯净物,是化合物,其中一种为氧元素,SiO2属于氧化物,故选A、B。 5.(2019天津,17,5分)分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝 酸、三氧化硫五种物质分类,填写在对应的位置上(写化学式)。 答案答案 (5分)N2 SO3 HNO3 KOH KCl 解析解析 氮气是由同种元素组成的纯净物;三氧化硫是由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合 物,属于氧化物;硝酸是溶于水离解生成的阳离子全部是氢离子的化合物,属于酸;氢氧化钾是溶于 水离解生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱;氯化钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成 的化合物,

40、属于盐。 6.(2016山东威海,11,4分)化学物质的多样性 请在下表空白处填上适当的内容: 物质名称 镁 熟石灰 化学式 N2 构成物质的微粒 符号 K+、S 2- 4 O 答案答案 (4分,每空0.5分) 物质名称 氮气 硫酸钾 化学式 Mg Ca(OH)2 K2SO4 构成物质的微粒 符号 Mg N2 Ca2+、OH- 解析解析 镁是一种金属单质,由原子直接构成,因此其化学式为Mg;N2是氮气的化学式,由氮分子构成;熟石 灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca(OH)2,是由钙离子和氢氧根离子构成的;由钾离子和硫酸根离子构 成的化合物是硫酸钾,其化学式为K2SO4。 考点一 分子、原子、离

41、子 1.(2020福建厦门质检,5)我国自主研发的5G通信芯片主要原料是氮化镓,如下图是氮元素在元素周期表 中的部分信息及镓原子的结构示意图。下列说法错误的是( ) A.氮原子核内质子数为7 B.x=18 C.镓原子的核外电子数为3 D.氮元素的相对原子质量为14.01 答案答案 C 从氮元素在周期表中的信息可知,氮原子核内质子数为7,氮元素的相对原子质量为14.01;从 镓原子的结构示意图可知,镓原子的核内质子数=核外电子数=31,故x=31-2-8-3=18,最外层电子数是3,故 C错误。 2.(2020福建福州期末,3)从微观角度解释“干冰升华”现象,下列叙述正确的是( ) A.分子体积

42、增大 B.分子数目增多 C.分子间距离变大 D.分子种类改变 答案答案 C 干冰升华是指二氧化碳由固态变成气态,分子间距离变大,分子的体积、数目和种类没有发 生改变。 3.(2020福建龙岩期末,4)下列对生活现象的微观解释中,错误的是( ) A.蔗糖放入水中一段时间后,蔗糖“不见”了,而水却变甜了,这是由于蔗糖分子运动到了水分子的空隙 中 B.警犬执行任务时,靠嗅气味来追踪罪犯,这是由于构成物质的微粒不断运动到空气中刺激了警犬的嗅 觉神经 C.在阳光下将湿衣服晒干,是由于水分子受阳光照射后分解了 D.肉眼看不见柠檬中含有丰富的维生素C,这是由于维生素C以微粒的形式分散在柠檬中 答案答案 C

43、在阳光下将湿衣服晒干,是水分子受阳光照射后不断运动扩散到空气中,分子本身没有发生 变化,是分子的间隔变大了,C错误。 4.(2019福建福州期末,6)下列各选项中,事实与解释不相符的是 ( ) 选项 事实 解释 A 食物变质 分子本身发生变化 B 金刚石很坚硬,石墨却很软 碳原子的排列方式不同 C 酒精可做温度计内的填充物 温度改变,酒精分子的体积发生变化 D 液氧和氧气均能使燃着的木条烧得更旺 同种分子的化学性质相同 答案答案 C 食物变质生成了其他物质,故分子本身发生变化,A正确;金刚石很坚硬而石墨很软是由于碳 原子排列方式不同,B正确;酒精可做温度计内的填充物,是因为温度改变时酒精分子间

44、的间隔会发生变 化,而不是酒精分子的体积发生变化,C错误;液氧和氧气都由氧分子构成,只是分子的间隔不同而已,同种 分子的化学性质相同,D正确。 5.(2018福建漳州一检,8)高纯硅广泛用于太阳能光伏电池,工业制取高纯硅反应的微观示意图如下,有关 说法不正确的是( ) A.参加反应的甲和乙分子个数比为11 B.丁的化学式是HCl C.化学变化中原子不可再分 D.硅可以将光能转化为电能 答案答案 A 将反应的化学方程式配平可得甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为1214,故参加反应 的甲和乙分子个数比为12,A错误;由微观示意图可知,丁是氯化氢,故丁的化学式是HCl,B正确;化学变 化中原子不可再分

45、,C正确;高纯硅广泛用于太阳能光伏电池,就是因为硅可以将光能转化为电能,D正确。 易错警示易错警示 结合微观示意图可知配平后的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl,要根据配平后的化学方 程式进行计算和判断。 6.(2020福建福州期末,13)在化工生产和科学实验中,催化剂皆大显身手。 (1)氧化铟可作为催化剂。铟离子(In3+)的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 (填标号)。 A.铟元素属于金属元素 B.铟原子的核外有4个电子层 C.铟原子在化学反应中易失电子 D.氧化铟的化学式为In2O3 (2)二氧化锰在过氧化氢分解反应中的催化原理为H2O2+MnO2H2MnO4;H2O2+H

46、2MnO4MnO2+2H2 O+O2。取不同制备方法的二氧化锰与5 mL 10%过氧化氢溶液反应,测得实验数据如下表: 二氧化锰制备方法 高温分解法 电解法(市售) 水热法 比表面积/m2 g-1 0.468 49.3 223.274 催化剂的质量/mg 3 3 a 平均催化速率/mL s-1 0.1 0.4 0.6 30 s内产生氧气的体积/mL 3 12 b 根据催化原理,你对催化剂的一种新的认识是 。 根据上述数据分析:a= ,b= 。 若使催化剂的催化速率最大,要尽可能增大 。 (3)科学家成功研制出用新型催化剂合成甲醇(CH3OH)的新工艺,其反应的微观示意图如下: 该反应中反应物的

47、分子个数比为 。 若有8 g氧气参加反应,理论上生成甲醇的质量为 g。 该化学反应中最小的微粒有 (填名称)。 答案答案 (1)B (2)催化剂参与化学反应 3 18 催化剂的比表面积 (3)12(或21) 16 碳原子、氢原子和氧原子 解析解析 (1)铟属于金属元素,A正确;由原子结构示意图可知,弧线表示电子层,铟原子失去3个电子形成带3 个单位正电荷的铟离子,则铟原子的核外应有5个电子层,B错误;铟原子最外层电子数为3,所以容易失去 最外层电子,C正确;由铟离子(In3+)所带电荷数可知其在化合物中化合价为+3价,故氧化铟的化学式为 In2O3,D正确。 (2)由二氧化锰在过氧化氢分解反应中的催化原理可知,二氧化锰先和过氧化氢反应生成中间产物,之 后又重新生成,所以催化剂在反应前后质量和化学性质不变,但其实是参与中间化学反应的;题中是取 不同制备方法的二氧化锰与同浓度、同体积的过氧化氢溶液反应,测定不同比表面积的催化剂的平均 催化速率的大小,做对比实验必须控制变量,所以二氧化锰的质量必须是相同的,故a是3;30 s内产生氧气 的体积跟平均催化速率成正比,故b是18;由表格数据分析可知,催化