2021年福建中考化学复习练习课件：18专题十八　化学图表题.pptx

1、 中考化学 （福建专用） 专题十八 化学图表题 1.(2020山东潍坊,8,2分)一定条件下在密闭容器里加热冰,温度和时间的关系如图所示,表示水在 不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是( ) A.水分子间的间隔: B.水分子的运动速率: C.水分子的质量:= D.的过程中水发生了分解 答案答案 C 由题图可知,表示水呈固态,表示水呈液态,表示水呈气态。液态时的水分子间隔比气 态时小,故A错误;固态时水分子的运动速率最小,故B错误;三态变化时,水分子的质量不变,故C正确; 是水从液态变为气态,只是发生状态改变,故D错误。 2.(2020云南昆明,19,3分)下列图示能正确反映对应变化关系的是

2、( ) CH4的溶解度与温度、压强的关系 向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中,分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等) 向稀硫酸中,逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液,测溶液的导电能力(离子浓度越 大,溶液导电能力越强) A. B. C. D. 答案答案 A 常温下甲烷是气体,气体的溶解度一般受温度和压强两个因素的影响。温度越高,气体的溶 解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。题图中温度T1T2,则T1温度下的溶解度小于T2的,题图错 误。向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙,氧化钙与水反应消耗部分溶剂,部分氢氧化钙析出,导致 溶质质

3、量减小;同时,反应放出大量的热导致溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度变小,溶质质量进一步减 小;当温度恢复至原温时,由于反应放热而析出的少量溶质重新溶解,导致溶液中溶质质量增加;但由于 水被消耗而减少的溶质不能再次溶解,因此最后溶质质量小于原溶液中溶质的质量,题图正确。在稀 硫酸中加入过量且等质量的铁粉和锌粉,酸完全反应完,金属有剩余,产生氢气的质量相等,消耗金属的质 量:锌铁,因此剩余金属的质量:铁锌,且锌的反应速率比铁快,题图正确。根据硫酸和氢氧化钡反应 的化学方程式H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O可知,硫酸与氢氧化钡完全反应的质量比为98171, 当等质量的两种物质反应时,硫

4、酸有剩余,溶液中存在氢离子和硫酸根离子,因此溶液的导电能力不可能 为0,题图错误。综上所述,选A。 难点突破难点突破 题图中气体溶解度要从压强和温度两个方面来分析;题图要注意氧化钙和水反应放热, 而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小;题图要注意足量金属与等量酸反应时,金属的相对原子 质量越大,消耗金属的质量越多,剩余金属的质量越少;题图要分析等质量的氢氧化钡和硫酸是否完全 反应。 3.(2020云南,20,3分)下列图像能正确表示对应叙述的有( ) 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁 向一

5、定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 答案答案 A 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,由于酸与碱优先反应,所以 刚开始滴加时氢氧化钠和硫酸发生反应,没有沉淀产生,图像起点错误;向一定量的饱和氢氧化钙溶液 中加入氧化钙,氧化钙能和溶液中的水反应,将水消耗掉一部分,导致溶液中又析出一部分氢氧化钙,所以 随着氧化钙质量的增加,溶液质量是逐渐减小的,图像走势错误;金属过量,产生的氢气一样多,而Fe的 相对原子质量小于Zn,则盐酸恰好完全反应时,消耗Zn的质量大,故正确;向一定量的盐酸和硫酸钠的 混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,氢

6、氧化钡溶液刚开始滴加就会产生沉淀,图像起点错误;故选A。 方法指导方法指导 解答图像题时,应关注“两标三点一趋势”,即横坐标、纵坐标、起点、拐点、终点和图像 走势。 4.(2020湖南常德,6,3分)下列图像能正确反映其对应关系的是( ) A.表示高温下一定质量的碳与足量的二氧化碳反应 B.表示向氢氧化钠溶液中加水稀释 C.表示电解水生成氢气与氧气的质量关系 D.表示分别向等质量足量的铁粉、锌粉中加入一定量等质量、等质量分数的稀盐酸 答案答案 A A项,根据反应的化学方程式C+CO2 2CO ,且二氧化碳足量可知,反应前固体质量是碳的 质量,反应后固体质量为0,图像正确;B项,氢氧化钠溶液呈碱

7、性,pH大于7,加水稀释后pH接近7,但不会小 于7,图像错误;C项,电解水生成的氢气与氧气的体积比约为21,质量比为18,图像错误;D项,分别向足 量的铁粉、锌粉中加入一定量等质量、等质量分数的稀盐酸,最终应产生等量的氢气,图像错误。 关键点拨关键点拨 金属与酸发生置换反应,如果金属足量,则酸会反应完,以酸的质量计算产生氢气的质量,等量 的酸会产生等量的氢气;如果酸足量,则金属会反应完,以金属的质量计算产生氢气的质量,由于金属的 相对原子质量不同,故等质量的不同金属产生的氢气质量不同。 5.(2020安徽,9,1分)甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示

8、意 图如下。下列有关该反应的说法正确的是( ) A.生成3种分子 B.属于复分解反应 C.丙为CO D.催化剂不断减少 答案答案 C 根据反应的微观示意图可知甲醇分解生成氢气和一氧化碳两种分子,故A不正确;一种物质生 成两种物质,属于分解反应,故B不正确;丙为CO,故C正确;催化剂改变反应速率,反应前后质量不变,故D 不正确。 6.(2018福建,15节选)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。 实验三 探究制取氧气的适宜催化剂 (3)实验方案如下: .用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量 催化剂、大小相同的海藻酸钠微球

9、,备用。 .取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到 锥形瓶内压强随时间变化的曲线如图2。 图1 图2 每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是 。 用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60 s时压强瞬间回落,其原因是 。 从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是 。 答案答案 (3)确保催化剂用量一致(或其他合理答案) 产气速率过快,导致气压过大,橡皮塞被弹出(或其他合理答案) CuO 解析解析 (3)海藻酸钠微球数相同是为了使催化剂用量一致,便于进行对比实验。有可能是生成气体 的速率过快,导致容器里的气压过大,使橡皮塞被弹出,压

10、强瞬间回落。从实验曲线看,催化效果较好、 反应温和的催化剂是氧化铜。 7.(2020浙江温州,21,4分)小明查找了某天晚餐部分食物中蛋白质、脂肪、糖类和水等四种营养素的含 量,记录如下: (1)马铃薯含有较多的淀粉。淀粉需经过消化系统分解成 才能被吸收到血液。 (2)分析表格数据,其中C表示上述四种营养素中的 。 答案答案 (1)葡萄糖 (2)蛋白质 解析解析 (1)淀粉先是在口腔中唾液淀粉酶的作用下分解成麦芽糖,最后在小肠中肠液和胰液的作用下,分 解成葡萄糖,通过小肠吸收到血液;(2)牛肉和鲤鱼中含有丰富的蛋白质,水是构成细胞的主要物质,马铃 薯富含淀粉,牛肉中含有脂肪,分析表格中的数据,

11、可得A是水,B是糖类,C是蛋白质,D是脂肪。 知识回顾知识回顾 (1)食物含有的营养成分可分为有机物和无机物,有机物包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素; 无机物包括水、无机盐。(2)糖类、脂肪、蛋白质三类有机物既是构成细胞的成分,又能为生命活动提 供能量。 8.(2020重庆A,18,4分)2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年,被确定为“世界化学元素周期表 年”,图1是元素周期表的部分内容,图2是这三种元素的原子结构示意图。 图1 图2 (1)SeO2的相对分子质量为 。 (2)图2中硫原子的结构示意图是 (填序号)。 (3)氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 。 (4)画出O2-的结

12、构示意图 。 答案答案 (4分)(1)111(或110.96)(1分) (2)B(1分) (3)最外层电子数相同(1分) (4)(1分) 解析解析 (1)由题图可知氧元素的相对原子质量为16.00,硒元素的相对原子质量为78.96,所以SeO2的相对 分子质量为78.96+162=110.96111;(2)硫的原子序数为16,由题图可知选B;(3)元素的化学性质与原子 最外层电子数有关,因为三种元素原子最外层电子数相同,均为6,所以三种元素化学性质相似;(4)O2-带有 两个单位的负电荷,是氧原子得到2个电子形成的,所以其结构示意图应该是。 易错警示易错警示 1.相对原子质量、相对分子质量的单

13、位为1; 2.要注意题目要求,看清是让填名称、化学用语还是序号。 9.(2020北京,18,3分)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4,其主要工艺流程如下图。 已知:盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。 BaSO4难溶于水,不与盐酸反应。 (1)除去NaCl,利用的性质是 。 (2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)过滤器中分离出来的固体是 。 答案答案 (1)NaCl可溶于水 (2)Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O (3)BaSO4 解析解析 盐泥中的主要成分BaSO4难溶于水也不与盐酸反应;Mg(OH)2、CaCO3难溶于水但能与盐酸

14、反应 生成可溶于水的氯化镁和氯化钙;NaCl可溶于水且不与盐酸反应。(1)利用溶解性将可溶性物质与难溶 固体经过滤进行分离。除去氯化钠利用的是NaCl可溶于水的性质。(2)中和反应是指酸和碱生成盐和 水的反应。酸溶槽里发生的反应有Mg(OH)2和盐酸的反应、CaCO3和盐酸的反应,Mg(OH)2属于碱,CaCO3 属于盐,故其中属于中和反应的是Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O 。(3)盐泥中只有BaSO4难溶于水 也不与盐酸反应,经过滤器分离出的固体物质只有BaSO4。 10.(2020云南,25,4分)镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐 后的

15、苦卤水中提取的,根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题: (1)操作X的名称是 ; (2)试剂可选用 ; (3)MgCl2在熔融状态下,通电后会产生金属镁和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)过滤 (2)稀盐酸 (3)MgCl2(熔融) Mg+Cl2(“熔融”不写或写错位置可不扣分) 解析解析 (1)通过操作X使固体和液体分离,故操作X为过滤。(2)通过加入试剂,使Mg(OH)2转化为MgCl2, 依据化学反应前后元素种类不变可判断出试剂可以是稀盐酸。(3)依据题述信息可写出反应的化学 方程式:MgCl2(熔融) Mg+Cl2,书写时关注反应条件和物质状态符号。 11.(

16、2020山西,25,6分)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。近年来,随着农业生产的不断发展,对硫酸镁(MgSO4) 肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁,还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸 为原料,生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为MgO+H2SO4 MgSO4+H2O。分析制备过程,回答下列问题: 图1 (1)图1中,石墨配酸塔由石墨制成,说明石墨具有的性质是 。 (2)生产中,稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为 。 (3)回转化成室中发生的化学反应会 (填“吸收热量”或“放出热量”)。 (4)分析图2,使用硫酸的最佳浓度为 。 图2

17、(5)生产过程无废物排放,符合绿色化学要求,其中可循环利用的物质是 。 答案答案 (1)耐腐蚀/不与酸反应(合理即可) (2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O/Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(写一个) (3)放出热量 (4)66% (5)酸雾和水蒸气/稀硫酸 解析解析 (1)石墨的化学性质稳定,耐腐蚀、不与酸等物质反应,可制成耐酸设备。(2)氧化镁矿粉中含有烧 碱、氧化铁等杂质,均能与硫酸反应,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O、Fe2O3+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。(3)回转化成室中发生的化学反应放出热量

18、。(4)根据题图2可知,使用66%的 硫酸效果最好。(5)根据生产流程可知,可循环利用的物质是酸雾和水蒸气或稀硫酸。 易错警示易错警示 硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3,不要错写成FeSO4;在书写化学方程式时一定要根据质量守恒定 律配平。 12.(2020四川成都,15,8分)根据图文回答问题。 (1)面料中属于有机合成材料的是 。燃烧法可鉴别棉纤维与合成纤维,现象为 的是合成纤维。 (2)配料中富含糖类的是 (填一种)。真空包装可减缓食品缓慢氧化,缓慢氧化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)博物馆的主体建筑用铁板装饰,铁块制成铁板利用了铁的 性。防止铁板生锈的方法有 (写一条)。

19、 (4)氢燃料电池把 能转化为电能。氢燃料电池的优点是 (填序号)。 a.产物是水,不污染空气 b.氢能源成本低 答案答案 (1)涤纶 有气味,剩余物用手指挤压不成粉末状 (2)白砂糖 化学 (3)延展 刷油漆 (4)化学 a 解析解析 (1)棉属于天然纤维,涤纶属于合成纤维,是有机合成材料;棉纤维易燃烧,有烧纸的气味,燃烧后得 到粉末状物质,涤纶难燃烧,燃烧时有气味,熔化成较为坚硬的黑灰色小球,用手指挤压不成粉末状。(2) 配料表中的猪肉富含油脂和蛋白质,饮用水中含有水,食盐属于无机盐,糯米中含有大量淀粉,淀粉属于糖 类,白砂糖富含糖类,因此可填白砂糖(或糯米);缓慢氧化是反应速率比较慢、反

20、应现象不明显的氧化反 应,属于化学变化。(3)铁具有延展性,能够将铁块压制成铁片;铁与空气中的氧气和水作用生锈,防止铁 生锈的原理是使铁与空气隔离,常采用的方法有:保持铁制品表面洁净干燥;外加保护层,如刷油漆、覆 盖搪瓷、电镀等,结合题目场景应选择刷油漆。(4)氢燃料电池是利用氢气和氧气反应发电,是将化学能 转化为电能。氢气燃烧后的产物是水,不污染空气,a选项正确;现阶段生产氢气的方法是电解水,需要消 耗大量的电能,所以氢能源成本较高,b选项错误。 误区警示误区警示 防止铁生锈有多种方法,但是在答题的过程中一定要结合题目情景选择最为合适,同时又易 于实现的方法作答。比如菜刀的防锈多采用使用完毕

21、擦净、擦干的方法,防盗门的防锈多采用刷漆的 方法等。 13.(2020湖北武汉,30,6分)如图1所示,小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时,发现烧杯内白色沉淀 明显增多。为了探究烧杯内物质的成分,她立即向其中逐滴加入稀硝酸,并不断搅拌,烧杯内沉淀的质量 随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 图1 图2 回答下列问题: (1)图1所示,烧杯内的白色沉淀是 (写化学式)。 (2)BC段发生反应的化学方程式为 。 (3)A点,烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 (写离子符号)。B点,烧杯内的沉淀 由 种物质组成。 (4)检验D点溶液中是否含有氯离子的方法 。 答案答案 (1)BaCO3、BaSO4

22、 (2)BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2 (3)Na+、Cl-、S 2 (4)静 置,取上层清液少许于洁净试管中,向其中滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则说明含有Cl-;反之,无 2- 4 O 解析解析 (1)碳酸钠、硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应可以分别生成BaCO3、BaSO4白色沉淀,化学方程式分 别为BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl、Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl。(2)BC段,沉淀质量在不 断减少,原因是碳酸钡沉淀和加入的稀硝酸发生反应转化成可溶性的硝酸钡,发生反应的化学方程式为 BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O

23、+CO2。(3)碳酸钠、硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应分别生成BaCO3、 BaSO4白色沉淀,同时生成氯化钠,氯化钠可溶于水,因此溶液中一定含有大量的Na+和Cl-。观察图像 可知,AB段沉淀质量仍在增加,说明是碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成的硝酸钡继续与溶液中的S反应 生成沉淀BaSO4,因此溶液中还含有大量的S。B点沉淀质量达到最高点,溶液中的S完全反应,但碳 酸钡还没有反应完,此时沉淀有两种,即BaCO3、BaSO4。(4)检验氯离子的方法是滴加硝酸银溶液,若产 生不溶于稀硝酸的白色沉淀即可证明含有Cl-。由题图可知,D点加入的稀硝酸已经过量,因此取少许上 层清液于洁净试管中,向其中滴加硝酸银

24、溶液,若有白色沉淀生成,则说明含有Cl-;反之,则无。 2- 4 O 2- 4 O 2- 4 O 误区警示误区警示 多种物质之间的反应,除应分析原物质之间能发生的反应外,还应该注意生成物之间是否能 够发生化学反应。 1.(2019重庆A,16,2分)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中, 下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是( ) 教师专用题组 A. B. C. D. 答案答案 B 向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠首先与HCl反应生成氯化钠和 水,然后跟CuCl2反应产生蓝色沉淀,故沉淀过一会儿才会产生

25、,故正确;氢氧化钠与混合溶液完全反应 后,氯元素完全转化到氯化钠中,根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素的质量不会改变,故正确;根 据HCl+NaOH NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl判断,反应后溶质的总质量先增 大、后减小,故错误;氢氧化钠与HCl反应时有水生成,溶剂质量增大,加入的过量氢氧化钠溶液中也含 有水,溶剂的质量也会随之增加,故正确。 方法指导方法指导 解答图像题时,应关注“两标三点一趋势”,即横坐标、纵坐标、起点、拐点、终点和图像 走势。 2.(2019黑龙江齐齐哈尔,13,2分)下列图像能正确表示对应关系的是 ( ) A.分别向等质量、等质量

26、分数的稀盐酸中加入氧化镁和碳酸镁至过量 B.分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸 C.向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 D.氢气和氧气在密闭容器中燃烧 答案答案 AB A项,反应刚开始时,相同质量的固体与足量的酸反应,生成的氯化镁的质量:MgOMgCO3, 消耗酸的质量:MgOMgCO3,所以氧化镁先将稀盐酸反应完;等量的酸与足量的固体反应,生成氯化镁的 质量相等,正确。B项,根据金属活动性顺序可知,镁的活动性大于铝的活动性,所以反应开始时,生成氢气 的质量:MgAl;等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反应,最终生成氢气的质量:AlMg,正确。C项,过氧化 氢会在二氧化锰催化作用下迅速

27、分解产生氧气,溶液的质量减少,但溶液中氢元素的质量在反应前后不 变,因此溶液中氢元素的质量分数逐渐增大,直至不变,错误。D项,氢气和氧气反应的化学方程式:2H2+O2 2H2O,反应后分子个数减少,错误。 解题关键解题关键 掌握反应中物质之间的质量关系、催化剂的特点、质量守恒定律是解题关键。 3.(2019江西,14,3分)近日央视报道:科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺,其反应过程的微观示意图 如下。有关说法正确的是( ) A.反应前后共有四种分子 B.反应前后氧元素化合价发生了改变 C.反应前后原子、分子数目不变 D.参加反应的两种物质分子个数比为 答案答案 B 12或21 解析解析 划

28、去图中没有参加反应的物质分子,可写出该反应的化学方程式为2CH4+O2 2CH3OH, 可见反应前后共有三种分子,A错误;反应前后氧元素化合价由0价变成了-2价,化合价发生了改变,B正 确;反应前后原子数目不变,分子数目发生了改变,C错误;参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为21。 4.(2020广东,20,10分)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4,研究人员利用CaCO3消耗部分酸,再加入廉价的电 石渣(主要成分为CaO),通过一系列操作可得到磁性铁,成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下: (1)该废酸液的pH 7(填“”)。操作的名称为 。 (2)电石渣转化为石灰乳的过程会 (填“吸收”

29、或“放出”)热量。 (3)“沉铁”过程中,溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应,生成的产物是 和 (填化学式)。 (4)磁性铁是铁的一种氧化物,且为磁铁矿的主要成分,其化学式为 。 (5)研究发现,“沉铁”后,溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率,最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 答案答案 (1)(1分) 过滤(1分) (2)放出(1分) (3)CaSO4(

30、1分) Fe(OH)2(两化学式的顺序可互换)(1分) (4)Fe3O4(2分) (5)7.5(1分) pH较低时,Fe(OH)2不易生成(2分) 解析解析 (1)因为该废液中含有硫酸,所以废酸液的pH小于7,操作将溶液与滤渣分离,因此该操作是过 滤。(2)电石渣的主要成分是氧化钙,转化为石灰乳的过程中与水反应放出热量。(3)硫酸亚铁和氢氧化 钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙。(4)磁性铁是铁的一种氧化物,且为磁铁矿的主要成分,其化学式 为Fe3O4。(5)分析表格数据可知,欲获得高的产率,最适宜的pH为7.5;pH较低时产率较低的主要原因是 pH较低时,Fe(OH)2不易生成。 5.(202

31、0山东潍坊,22,7分)请认真阅读资料,回答下列问题。 新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义(如图所示)。近来,在潍柴集团助力下, 我省已建有3座撬装式加氢站、1座1 000 kg固定式加氢站,7条公交运营专线,陆续投放氢燃料电池公交 车200多辆。 (1)传统汽车采用化石燃料为能源,化石燃料包括 、石油和天然气; (2)氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是 ; (3)氢燃料电池是将化学能转化为 ,所使用的“氢”燃料可来自于水的电解,写出该反应的化学 方程式 ; (4)下列汽车部件中属于有机合成材料的是 ; A.钢制车门 B.铝合金轮毂 C.橡胶轮胎 D.真皮座椅 (5)

32、根据上述资料,请写出一条对新能源汽车发展的建议 。 答案答案 (化学方程式2分,其余每空1分,共7分) (1)煤 (2)产物只有水 (3)电能 2H2O2H2+O2 (4)C (5)解决储氢的安全性问题或降低氢燃 料电池的制造成本或扩大加氢站数目和规模等(合理即可,答出一条即可) 解析解析 (1)化石燃料包括煤、石油和天然气。(2)氢气燃烧生成水,没有污染,能实现“零排放”。(3)氢燃 料电池是将化学能转变为电能,水通电分解生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O2H2+O2。(4)钢 和铝合金属于金属材料,橡胶属于有机合成材料,真皮属于天然有机高分子材料。(5)优化我国新能源汽 车发展的有效策略

33、包括完善配套设施建设、强化技术支撑体系、加强产业政策支持等。 知识拓展知识拓展 新能源汽车的发展现状:早在2010年,我国就将新能源汽车产业纳入了战略型新型产业,以国 家战略的形式为新能源汽车“正名”,同时在政策优惠上给予了国内自主品牌的新能源汽车较大的支 持,这使得我国的新能源汽车在短期内取得了较为突出的成就,当前其销量已经稳居世界第一。 6.(2020新疆,16,8分)不用火,不用电,只需拆开发热包倒入凉水,就能享用美食的自热食品,受到消费者的 追捧。 食品专用发热包 贮存条件:存放于阴凉干燥处。 使用方法:撕开塑料袋后加入常温水,请立即使用。 注意事项:1.使用前检查发热包,如有破损或污

34、染食品,请勿使用。 2.使用过程中请保持通风,请勿在密闭空间中使用。 3.请勿湿手接触发热包,请勿使用热水。 4.使用前后,勿撕开发热包无纺布。 5.如有发热包内物质不小心进入眼睛或误食,请立即用清水冲洗、催吐或医院就医。 【查阅资料】 .发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。 .铝和强碱溶液反应生成氢气。 探究一:发热包的发热原理 (1)小明买了一盒自热米饭,取出发热包加入凉水,发生剧烈反应,迅速放出大量的热,写出产生该现象的 主要化学反应方程式 ;同时发热包内固体物质变硬、结块,依据观察到的实验现 象,小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应,写出其中一个反应的化学方程式 。 (

35、2)发热包上的安全警示图标有“禁止明火”,其原因可能是 。 (3)小明向使用后的发热包中加入稀盐酸,并对产生的气体展开进一步探究。 探究二:确定气体的成分 【猜想与假设】小明认为该气体可能是a.H2;b. ;c.CO2和H2的混合气体。 【实验设计】小明同学设计下图实验装置,对气体成分进行探究。 【实验验证】甲装置中的实验现象是 ,丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色,试管口有 水珠产生,证明猜想c正确。 若甲、乙装置交换位置, (填“能”或“不能”)确定气体中含有CO2,写出化学方程式并说明 理由 。 【总结与反思】通过以上探究,小明做出如下反思: A.发热包应密封防潮保存 B.能与水混合放出热量

36、的物质均可做发热包的发热材料 C.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放 你认为其中正确的是 。 答案答案 (1)CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH (2)铝和生成的氢氧化钠反应产生氢气,氢气具有可燃性(合理即可) (3)CO2 澄清石灰水变浑浊 不能 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,若CO2完全被吸收,则无法 确定气体中是否含CO2(合理即可) AC 解析解析 (1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出大量的热,化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2;生成的 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO

37、3 CaCO3+2NaOH。 (2)铝和生成的氢氧化钠反应产生氢气,氢气具有可燃性,遇明火可能发生爆炸,所以要禁止明火。(3) 【猜想与假设】发热包中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以气体可能为二氧化碳; 【实验验证】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,用于验证二氧化碳,氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳,如 果甲、乙装置交换位置,二氧化碳将被氢氧化钠溶液吸收,所以无法确定气体中含有CO2,化学方程式为 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O;【总结与反思】A项,发热包中含有氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化 钙,且发热包中的铝粉易与空气中的氧气反应生成氧化铝,所以发热包应密封防潮保存,故正

38、确;B项,发热 包用于自热食品,所以要注意发热材料遇水放热后不能生成有强腐蚀性和毒性的物质,故错误;C项,使用 后的发热包含有强碱等,应包好按照垃圾分类投放,否则会造成环境污染,故正确。 7.(2018广西南宁,30,6分)将20.0 g稀盐酸逐滴加入到10.0 g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中,边滴 加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如下图所示,溶液的温度变化如下表所示(不考虑反应 过程中热量损失)。 反应时间(s) 0 10 20 30 40 50 60 溶液温度() 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7 (1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好

39、完全反应时,溶液的温度是 。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 答案答案 (1)20.9(1分) (2)解:由图示可知,10.0 g稀盐酸与10.0 g 4.0%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 氢氧化钠溶液中溶质的质量为:10.0 g4.0%=0.4 g(1分) 设稀盐酸中溶质的质量为x。 NaOH+HClNaCl+H2O(1分) 40 36.5 0.4 g x =(1分) x=0.365 g(1分) 稀盐酸中溶质的质量分数为:100%=3.7%(1分) 答:稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%。 (用其他方法进行解答,只要合理,参考给分) 40 36.5 0.4 g x 0.3

40、65 g 10.0 g 解析解析 (1)由表格中的数据可知,刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高,酸碱中和反应是放热反应, 故酸、碱恰好完全反应时放出的热量最多,此时溶液的温度最高。 8.(2016北京,30,5分)阅读下面科普短文(原文作者:渊琳、孙小凡等,原文有删改)。 某方便面的营养成分 项目 每100 g 能量 2 013 kJ 蛋白质 9.9 g 脂肪 24.4 g 碳水化合物 55.4 g 钠 2 054 mg 方便面是很受欢迎的速食品,关于它的传闻有很多。 传闻1:方便面含盐超标 我们知道,常人每天摄入食盐量不宜超过6 g,长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病。经检测,每

41、包方便面平均含食盐约3 g。 传闻2:方便面的面饼五分之一以上都是油 专家建议常人每天摄入油量不宜超过25 g,长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。研究人员将90 g油 炸型方便面面饼研碎,在加热条件下,用乙醚(C2H5OC2H5)作溶剂浸泡、提取、分离,得到的油约20 g。 传闻3:吃方便面胃里会形成一层蜡膜 有传闻称碗装方便面的面碗内有一层蜡,会随食物进入人体产生危害。事实上,面碗内的耐热防水材料 是聚苯乙烯,不是蜡。泡面时,聚苯乙烯的释放量远低于每天每千克体重0.04 mg 的安全摄入量。 传闻4:吃一包方便面要解毒32天 人们担心面饼中的食品添加剂BHT(油脂抗氧化剂)危害健康。BHT

42、每天的最大可摄入量为每千克体重 0.3 mg。我国相关标准规定,食品中每千克油脂中BHT的添加量不超过0.2 g。因此,就算每天吃5包方便 面,摄入的BHT也不会超标。 传闻5:面饼不会变质 事实上,面饼中的油会发生酸败而变质,产生“哈喇味”。过氧化物是酸败过程的一种中间产物,会加快 面饼的变质。下图是不同条件下,某品牌方便面中过氧化值(与过氧化物含量成正比)的测定结果。 用不同品牌的方便面进行测定,变化规律类似。 看完上面关于传闻的解读,相信你对如何健康食用方便面已有心得。 依据文章内容回答下列问题。 (1)常人每天摄入食盐量不宜超过 g。 (2)测定面饼中油含量的操作包括 (填序号,下同)

43、。 A.将面饼研碎 B.用乙醚浸泡 C.加热 (3)判断传闻3的真假并说明理由: 。 (4)方便面不开袋时,影响其过氧化值的因素有 。 (5)下列关于方便面的说法正确的是 。 A.不能添加食品添加剂 B.食用时,调料包应酌量添加 C.包装袋破损会缩短保质期 D.食用时,尽量搭配蔬菜 答案答案 (1)6 (2)ABC (3)假的,因为面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯,不是蜡 (4)温度、时间 (5)BCD 解析解析 (1)从传闻1部分可直接获取“常人每天摄入食盐量不宜超过6 g”。 (2)根据传闻2部分可知答案为A、B、C。 (3)根据传闻3可知方便面面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯,不是蜡。 (4)根据传闻5的图像信息可知方便面不开袋时,影响其过氧化值的因素有温度和贮藏天数。