2021年福建中考化学复习练习课件：03专题三　水　溶液.pptx

1、 中考化学 （福建专用） 专题三 水 溶液 考点一 自然界的水 1.(2020河南,5,1分)水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是( ) A.冰和水的共存物属于混合物 B.有水生成的反应一定属于中和反应 C.可用肥皂水区分软水和硬水 D.水汽化时体积增大是因水分子变大 答案答案 C A项,冰水混合物中只含有一种物质,属于纯净物。B项,中和反应的反应物必须是酸和碱,生 成物是盐和水;金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应也能生成盐和水,但它们不属于中和反应。 C项,可用肥皂水区分硬水和软水,泡沫多浮渣少的是软水,反之是硬水。D项,水汽化时体积增大,是由于 水分子间的间隔增大。故

2、选C。 2.(2019广东广州,7,2分)下列物质的使用能够达到目的的是( ) A.用明矾对水进行杀菌消毒 B.用碱液清洗水垢 C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D.用活性炭将硬水软化 答案答案 C 用明矾不能对水进行杀菌消毒,只能对水进行一定程度的净化,故A错误;碱液不与水垢反应, 不能用碱液清洗水垢,故B错误;生石灰和水反应放热,可作为“自热米饭”的热源,故C正确;活性炭不能 除去硬水中的钙离子、镁离子,将硬水软化可以采用煮沸和蒸馏的方法,故D错误。 疑难点拨疑难点拨 水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2,可用稀盐酸或醋酸清洗水垢。 3.(2016福建龙岩,12,8分)毛巾用久

3、了会变硬变黄,原因之一是用毛巾洗脸时,自来水中的钙、镁离子与肥 皂作用产生沉淀物(沉淀物可溶于酸)吸附于毛巾上。根据要求回答问题: (1)钙离子可用化学符号表示为 。 (2)证明自来水是硬水,可使用的试剂是 ,观察到的现象是 。 (3)为避免或减缓毛巾变硬变黄,一种方法是降低自来水的硬度。 下列净化水的方法,一定可以降低水的硬度的是 ; A.过滤 B.沉降 C.蒸馏 D.吸附 含CaCl2的自来水,可用碳酸钠处理。处理时反应的化学方程式为 。 (4)要让用久的毛巾变软,日常生活中可采用的一条措施是 。 答案答案 (1)Ca2+ (2)肥皂水 形成白色垢状物 (3)C CaCl2+Na2CO3

4、CaCO3+2NaCl (4)放在白醋中浸泡 解析解析 (1)钙离子用化学符号表示为Ca2+。 (2)硬水可用肥皂水检验,加入肥皂水形成大量浮渣(白色垢状物)的是硬水。 (3)能降低水的硬度的净化方法是蒸馏;用碳酸钠处理含CaCl2的自来水,反应的化学方程式为CaCl2+ Na2CO3 CaCO3+2NaCl。 (4)由题给信息可知,沉淀物可溶于酸,故将毛巾放在白醋中浸泡可使毛巾变软。 4.(2017云南昆明,23,7分)2017年3月22日是第25届世界水日,宣传主题是“Wastewater”(废水)。请回答 下列与水有关的问题。 (1)废水中常含有难溶性杂质,除去这些杂质的操作是 (填“过

5、滤”“吸附”或“蒸馏”)。 实验室完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有 (填序号),其中玻璃棒的作用是 。 (2)除去难溶性杂质后,可利用活性炭 (填“过滤”“吸附”或“蒸馏”)废水中的异味和色 素。污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后得到中水,中水不可饮用。请列举中水的一项用途 : 。 (3)取某中水水样,滴加肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多,该水样属于 (填“硬水”或 “软水”)。 (4)家庭生活用水水费清单中不包含的一项是 (填序号)。 a.电费 b.水资源费 c.自来水水费 d.污水处理费 答案答案 (1)过滤 cd 引流 (2)吸附 冲厕所等(合理即可) (3)硬水 (4

6、)a 解析解析 (1)过滤是分离不溶性固体与液体的操作,废水中的难溶性杂质可通过过滤操作除去;过滤所用的 玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗,故选c、d;过滤时玻璃棒起引流作用。(2)活性炭有吸附性,能吸附色素 和异味;中水可以用来冲厕所等。(3)软水中含有较少或不含可溶性镁、钙化合物,加入肥皂水,产生的泡 沫较多,浮渣较少;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,加入肥皂水,产生的泡沫较少,浮渣较多,故所取 中水为硬水。 5.(2018天津,20,5分)(1)下图是利用海水提取粗盐的过程: 上图中是 池(填“蒸发”或“冷却”)。 (2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该

7、粗盐样品进行提纯。 将样品加适量水溶解,然后进行 ,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液; 向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液,除去生成的沉淀后, 再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液; 蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把 直接放在实验台上,以免烫 坏实验台。 (3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤:称量和量取 溶解 计算 装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 (填序 号)。 答案答案 (5分)(1)蒸发 (2)过滤 Na2CO3 蒸发皿 (3) 解析解析 (1)从海水中提取粗

8、盐,利用了蒸发结晶的原理,故为蒸发池。(2)通过过滤可除去难溶性的固 体物质,得到澄清的溶液。加入稍过量的BaCl2溶液的目的是除尽Na2SO4,加入稍过量的NaOH溶液的 目的是除尽MgCl2,然后加入稍过量的Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的BaCl2,过滤后,在滤液中再滴加稍 过量的稀盐酸,即可得到较纯净的NaCl溶液。刚刚停止加热时,蒸发皿的温度较高,不能直接放在实验 台上,以免烫坏实验台。(3)用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好 标签,故顺序是。 知识拓展知识拓展 除去粗盐中的可溶性杂质,应加入BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,加入试剂

9、的顺序也 经常作为考查的内容,由于Na2CO3的作用是除去杂质CaCl2和过量的BaCl2,所以Na2CO3溶液必须在BaCl2 溶液之后加入。 考点二 溶液 1.(2020福建,8,3分)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法错误的是( ) 温度/ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A.20 时,100 g H2O最多能溶解36.0 g NaCl B.40 时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C.可用冷却海水的方法获取大量食盐 D.其他条件不变,升温可

10、将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 答案答案 C 由题中NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度表可知,20 时,100 g水最多能溶解36.0 g NaCl, A正确;40 时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为100%39.0%63.9%,B正确;NaCl的溶解度受 温度影响变化不大,通过冷却海水的方法无法获取大量食盐,通常用蒸发结晶的方法得到食盐,C错误; KNO3的溶解度受温度影响变化较大,故其他条件不变,升高温度可增大KNO3的溶解度,使KNO3的饱和溶 液变为不饱和溶液,D正确。 63.9 g 163.9 g 解题关键解题关键 理解溶解度的定义,知道饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化,熟悉

11、溶液中溶质质量分数的 计算是正确解题的关键。固体物质的溶解度受温度影响的情况决定了其可以采用哪一种结晶方法来得 到溶液中的溶质,若固体物质的溶解度受温度影响较大,可以采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法得 到该固体溶质;若固体物质的溶解度受温度影响较小,则一般采用蒸发结晶的方法得到该固体溶质。 2.(2020山东青岛,17,2分)下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物 B.溶液加水稀释后溶质的质量减少 C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 D.温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响 答案答案 AC 溶质的粒子分散在溶剂

12、中形成的均一、稳定的混合物叫溶液,故A正确;溶液加水稀释后溶 质的质量不变,故B错误;同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液通过改变条件可以相互转化,故C正确;物质 的溶解性受溶剂和溶质的种类及温度的影响,故D错误。 3.(2019福建,9,3分)KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.060 ,KNO3的溶解度随温度升高而增大 B.60 时的KNO3饱和溶液降温至20 ,有晶体析出 C.20 时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3 D.60 时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液 答案答案 D 由硝酸钾的溶解度曲线可知,060 ,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,

13、A正确;当60 时的硝酸钾饱和溶液降温至20 时,由于溶解度减小,硝酸钾会结晶析出,B正确;20 时,硝酸钾的溶解 度是31.6 g,即100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾,C正确;60 时,硝酸钾的溶解度是110 g,则配制成饱和 溶液时,溶质的质量分数是110 g/(100 g+110 g)100%52.4%乙丙 C.等质量甲、乙两种物质的溶液从t2 降到t1 时,析出晶体质量最多的是甲 D.三种物质的饱和溶液从t2 降到t1 时,所得溶液溶质质量分数:乙甲丙 答案答案 D 20 时物质的溶解度大于10 g的为易溶物质,由题图中曲线无法判断,A错误;要比较不同物 质的溶解度大小,必须

14、指明在同一温度下才行,B错误;如果是等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2 降到t1 时,析出晶体质量多的是甲,但选项中没有指明甲、乙两种物质的溶液是否是饱和溶液,C错误;由 题图可知,温度降到t1 时,甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙甲=丙,由于降温过程中甲、乙的溶解度减 小,多余的溶质会结晶析出,到t1 时乙的溶解度大于甲的溶解度,故乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的 溶质质量分数,而丙溶液在降温过程中虽然溶解度增大,但溶质质量分数不变,仍然比甲小,故温度降低到 t1 时,甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数大小关系:乙甲丙,D正确。 3.(2020云南,23,8分)(1)水是一种宝贵的自然

15、资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民 应尽的义务和责任。 用下图所示装置电解水,玻璃管a端连接电源的 极,该实验能说明水是由 组 成的。 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,生活中常用 的方法来降低水的硬度。净水器中经 常使用活性炭,主要是利用活性炭的 性。 我国淡水资源并不丰富,节约用水是爱护水资源的一种途径,请写出节约用水的一种具体做法: 。 (2)下图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 20 时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 ; 30 时,50 g水中加入10 g固体丙,充分溶解后,所得溶液的质量为 g; 60 时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别

16、溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,所得甲、乙、丙的三 种饱和溶液的质量由大到小的顺序为 。 答案答案 (1)负 氢元素和氧元素 煮沸 吸附 农业上改漫灌为滴灌(合理均可) (2)乙甲丙 55 丙乙甲 解析解析 (1)电解水时,正极放出的是氧气,负极放出的是氢气,氢气和氧气的体积比约是21,a管内收集 的气体体积约是b管内气体体积的2倍,所以a中是氢气,b中是氧气,则a端连接电源的负极。电解水生成 氢气和氧气,依据化学反应前后元素种类不变可知,水由氢、氧两种元素组成。硬水中含有较多钙、 镁离子,通过煮沸的方法能降低水的硬度;活性炭具有疏松多孔结构,是一种优良的吸附剂,具有吸附 性。(2)依据溶解度

17、曲线进行信息的查找和比对,20 时,溶解度:乙甲丙。依据溶解度曲线可知 30 时,丙的溶解度为10 g,即30 时,100 g水中最多能溶解10 g丙,此温度下,向50 g水中加入10 g丙,只有 5 g丙溶解,所得溶液质量为55 g。若将等质量的甲、乙、丙分别溶于水均配制成饱和溶液,依据60 三种物质的溶解度可得出三种溶液的质量:丙乙甲。 4.(2019广东广州,28,9分)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并进行有关实 验。下表是20 时部分物质的溶解度数据。 物质 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0

18、.16 109 0.006 5 16.6 21.8 9.6 (1)配制溶液。其中配制100 g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是:称取氢氧化钠固体量取水溶解 装瓶贴标签。 称取氢氧化钠固体的质量是 g。 已知水的密度为1 g /cm3,用100 mL量筒量取所需的水,画出水的液面。 装瓶后贴标签,在标签上填写: 。 (2)进行性质探究实验,20 时,根据数据回答下列问题: 向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量,先生成CaCO3,再转化为Ca(HCO3)2,可观察到的现象是 。 向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量,先生成Na2CO3,再转化为NaHCO3,可观察到的现象是 。 理论上吸收4.

19、4 g CO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为 g,或需10%氢氧化钠溶液的质量至 少为 g。(计算结果精确到个位) 答案答案 (1)10 (见右图) 氢氧化钠10% (2)先产生白色浑浊,继续通二氧化碳,溶液又变澄清 一段时间后出现白色沉淀 2 316 40 解析解析 (1)配制100 g 10%氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为100 g10%=10 g;需要水的质量 为100 g-10 g=90 g,V=90 g1 g/cm3=90 cm3=90 mL;标签上只写溶质的名称和溶质质量分数。(2)根 据题表中的信息,CaCO3的溶解度为0.006 5 g,难溶于水;Ca(HCO3)2的溶解

20、度为16.6 g,易溶于水,故先观察 到白色浑浊,再观察到溶液变澄清。假设有100 g 10%的NaOH溶液,即含溶质NaOH的质量为10 g,设 生成的Na2CO3的质量为x。 2NaOHNa2CO3 80 106 10 g x = 解得x=13.25 g9.6 g,故NaHCO3溶液达饱和,过量的NaHCO3无法溶解,观察到有白色沉淀产生,所以现象为 一段时间后出现白色沉淀。 饱和石灰水吸收CO2的过程为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,设吸 收4.4 g CO2需要Ca(OH)2的质量为a。 Ca(OH)22CO2 74 88 a

21、 4.4 g =,解得a=3.7 g。Ca(OH)2的溶解度为0.16 g,设含3.7 g Ca(OH)2的饱和石灰水的溶液质量为b, =,解得b=2 316.2 g2 316 g。 NaOH吸收CO2的过程为CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3。 设吸收4.4 g CO2需10%氢氧化钠溶液的质量为z。 106 168 13.25 g y 74 884.4 g a 0.16 g 100 g0.16 g 3.7 g b CO2NaOH 44 40 4.4 g z10% =,解得z=40 g。 44 40 4.4 g 10%z 易错警示易错警示

22、作图时,需要注意凹液面的最低处画在90 mL处,曲线略弯曲。 思路分析思路分析 第(2)问,需要考虑两步计算,即溶液吸收CO2后所得最终产物为Ca(HCO3)2或NaHCO3。 5.(2016陕西,18,4分)20 时,将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中,充分溶解后所得溶液质量与加 入NaCl晶体质量的对应关系如下表: 组别 物质质量 A B C D E NaCl晶体质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 X 130 136 请回答下列问题: (1)A组的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)C组X的值为 。 (3)下图为NaCl的溶解度曲

23、线图,图上a点纵坐标的值为 。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势 与NaCl相反。则室温时,向饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到室温,此时溶液中溶质的质量 (填“”“”或“=”)原溶液中溶质的质量。 答案答案 (1)不饱和 (2)120 (3)36 解析解析 (1)由A、B两组数据知,B在A的基础上加入10 g氯化钠晶体并且完全溶解,故A为不饱和溶液。 (2)由C、D两组数据知,D在C的基础上加入10 g氯化钠晶体并且全部溶解,故C为不饱和溶液,20 g氯化钠 全溶于100 g水中,故溶液质量为120 g,所以C组X的值为120。(3)由E组数据知,20 时100 g水中最多溶 解36

24、g氯化钠,所以a点纵坐标的值为36;生石灰与水反应生成氢氧化钙,恢复至室温后,由于水量减少,溶 液中所含的溶质量也会减少,溶液中溶质质量小于原溶液中溶质的质量。 6.(2019山东临沂,31,8分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8 g,加入盛有一定质量稀 盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧 杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答: (1)生成CO2的质量 。 (2)22.8 g样品中氯化钠的质量为 。 (3)计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程,计算结果精确到0.1%) 答案答案 (1)

25、8.8 g (2)1.6 g (3)设生成氯化钠的质量为y, Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 117 44 y 8.8 g =,y=23.4 g 完全反应后得到氯化钠溶液,溶质质量分数为100%14.7%。 117 448.8 g y 23.4 g1.6 g 170.0 g 解析解析 (1)由图像和质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为178.8 g-170.0 g=8.8 g。 (2)设碳酸钠的质量为x, Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 8.8 g =,x=21.2 g 22.8 g样品中氯化钠的质量为22.8 g-21.2 g=1.

26、6 g。 106 44 8.8 g x 考点一 自然界的水 1.(2020福建三明一检,2)水是生命之源。关于水的说法正确的是( ) A.过滤能除去水中的异味 B.生活污水不会造成水体污染 C.煮沸可以降低水的硬度 D.电解水实验中正极产生氢气 答案答案 C 过滤可以分离固体和液体,但不能除去水中的异味,A错误;生活污水的任意排放会造成水体 污染,B错误;生活中通常用煮沸来降低水的硬度,实验室通常用蒸馏来降低水的硬度,C正确;电解水时,正 极产生的是氧气,负极产生的是氢气,D错误。 2.(2019福建福州期末,4)某同学利用蒸馏的原理设计野外饮用水简易净化装置(如下图),对非饮用水经 阳光曝晒

27、后进行净化。下列说法正确的是( ) A.净水过程中水蒸发发生化学变化 B.水蒸气在塑料容器顶部冷凝成液态水 C.一次性水杯中收集到的液态水是混合物 D.该净化过程与自来水生产过程原理相同 答案答案 B 非饮用水经阳光曝晒后,发生蒸发,由液态的水变成气态的水蒸气,后又冷凝成液态水,没有生 成其他物质,所以发生物理变化,A错误,B正确;一次性水杯中收集到的液态水即蒸馏水,是纯净物,C错误; 该净化过程与自来水生产过程原理不同,自来水通常要通过沉淀、过滤、吸附、消毒得到,D错误。 3.(2020福建南平期末,13)水是生命之源,与人类生活息息相关。 (1)电解水实验如图所示,与电源正极相连产生的气体

28、可用 检验;若收集到该气体的 体积为10 mL,则与电源负极相连产生的气体的体积大约为 mL。 (2)自来水可通过直饮水机净化得到直饮水,其中净化步骤如图所示: 请你写出净化步骤中,运用的净水方法有 、 (任写两种)。 向直饮水中加入肥泉水,搅拌,若观察到 的现象,说明是软水。 答案答案 (1)带火星的木条 20 (2)吸附 过滤(吸附、过滤、消毒,任写两种答案均可) 产生大量 泡沫(合理答案均可) 解析解析 (1)电解水时,正极产生的氧气可用带火星的木条检验;电解水产生的氢气和氧气的体积比约为 21,故负极产生氢气的体积大约是20 mL。(2)炭罐中的活性炭有吸附作用,超滤膜可以起到过滤作

29、用,紫外线可以杀菌消毒;软水中含有的钙、镁离子化合物比较少,所以加入肥皂水搅拌会产生大量泡 沫。 4.(2020福建莆田一检,12)2020年“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先,建设幸福河湖”。 (1)图1中活性炭的作用是 ,该装置净化后的水 (填“一定”或“不一定”)是软水。 (2)检验图2中气体a的方法是 ,电解水的化学方程式为 。 (3)图3说明,该反应中保持不变的粒子是 ,分解后生成的氢分子和氧分子的个数比为 。 (4)节约用水人人有责,举出一种生活中的节水措施: 。 答案答案 (1)吸附 不一定 (2)打开活塞,将带火星的木条放在玻璃管尖嘴口 2H2O2H2+O2 (3)氢原子和

30、氧原子(或原子) 21 (4)用淘米水浇花(合理即可) 解析解析 (1)活性炭具有吸附性,可吸附除去溶解在水中的有异味的、有毒的、有颜色的物质;该装置不能 将水中溶解的钙、镁离子除去,故无法将硬水转化为软水。(2)电解水生成氢气和氧气,且体积比约为 21,故a管中的气体为氧气,b管中的气体为氢气,可用带火星的木条检验氧气;电解水的化学方程式为 2H2O2H2+O2。(3)由图3可知,反应前有两个水分子,每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成, 分解后,生成2个氢分子和1个氧分子,每个氢分子由2个氢原子构成,每个氧分子由2个氧原子构成,故反应 前后氢原子和氧原子的总数不变,分解生成的氢分子和氧分

31、子的个数比为21。(4)生活中有很多节水 方式,如随手关水龙头,用淘米水浇花,用洗衣水拖地板、冲厕所,使用节水卫具等。 5.(2019福建宁德一检,13)水是宝贵的自然资源。 (1)18世纪化学家卡文迪许做了氢气燃烧的实验。 写出下图中反应的化学方程式: ,该实验证明了水是由 元素组成的。 (2)下图中实验与结论不相符的是 (填序号)。 (3)小卫口腔溃疡,将5 g食盐溶于95 g水中配制成食盐水用于漱口杀菌,所得食盐水溶质质量分数为 。医生建议用生理盐水较为科学。若用上述食盐水配制成溶质质量分数为0.9%的生理盐水,大约 需要加水 g(保留整数)。 答案答案 (1)2H2+O22H2O H、

32、O(两种元素都写对才能得分) (2)B (3)5% 456 解析解析 (1)氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为2H2+O22H2O,根据质量守恒定律,反应前后元素的 种类不变,故该实验证明了水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的;(2)B实验中将水倒入软塑料瓶中会发 现软塑料瓶变瘪了,说明气体减少了,因二氧化碳可溶于水,所以不能说明二氧化碳和水发生了反应。(3) 食盐水中溶质的质量分数为100%=5%;若用该食盐水配制成溶质质量分数为0.9%的生理盐 水,则稀释后的溶液质量为556 g,故加入水的质量=稀释后的溶液质量-原来的食盐水的质量= 556 g-100 g=456 g。 5 g 5 g

33、95 g 5 g 0.9% 考点二 溶液 1.(2018福建漳州一检,7)下列各项混合物或反应过程中存在“1+12”现象的是( ) A.1 g酒精和1 g水混合后的总质量 B.1 g硫和1 g氧气完全反应后产物的质量 C.1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量 D.温度一定时,1 g饱和氯化钾溶液中加入1 g氯化钾后,所得溶液的质量 答案答案 D 酒精和水混合后的总质量等于酒精和水的质量总和;硫和氧气完全反应时两物质的质量比是 11,1 g硫和1 g氧气完全反应后总产物的质量为2 g;氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应生成醋酸钠和水,反 应后溶液的质量等于氢氧化钠溶液和醋酸溶液质量之和;温

34、度一定时,1 g饱和氯化钾溶液中加入1 g氯 化钾不能再溶解,所得溶液的质量不等于2 g,故选D。 易错警示易错警示 审题不清,将酒精和水混合后的总质量误以为是总体积。往饱和氯化钾溶液中加入氯化钾 理所当然地认为氯化钾还能再溶解。 2.(2020福建厦门一检,8)下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A.10 时,饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10% B.20 时,氯化钠、碳酸钠溶解度相同 C.夏天适合晒盐,因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大 D.冬天适合捞碱,因为纯碱的溶解度随温度降低而明显减小 答案答案 D 由溶解度曲线可知,10 时碳酸钠的溶解度是

35、10 g,故饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 100%9.09%,A错误;由题图可知,20 时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度,而30 时, 氯化钠和碳酸钠的溶解度相同,B错误;氯化钠的溶解度随温度升高没有明显的变化,但夏天温度升高使 水分蒸发,氯化钠容易结晶析出,所以夏天适合晒盐,C错误;冬天温度降低,纯碱的溶解度随温度降低而明 显减小,碳酸钠结晶析出,所以冬天适合捞碱,D正确。 10 g 100 g10 g 3.(2019福建莆田一检,9)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.40 时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为60% B.N点状态的甲、乙两种物质的溶液中溶质

36、的质量相等 C.当乙中含有少量的甲,可用降温结晶法提纯乙 D.M点状态的甲溶液通过降温并加入甲物质可转化为N点状态 答案答案 D 40 时,甲物质的溶解度为60 g,所以其饱和溶液的溶质质量分数为100%=37. 5%,小于60%,A错误;N点状态时,甲、乙两种溶液的溶解度相等,等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中 的溶质质量相等,B错误;当乙中含有少量甲时,由于乙的溶解度受温度影响变化不大,所以要用蒸发结晶 法来提纯乙,C错误;M点状态的甲溶液是不饱和溶液,所以通过降温并加入甲物质可以转化为N点的饱 和状态,D正确。 60 g 60 g100 g 4.(2019福建厦门一检,7)t1时,取a、

37、b两种固体物质各25 g于两个烧杯中,分别加入100 g水,充分溶解后, 两种固体均有剩余。升温到t2时,a完全溶解,b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图。下列判断 正确的是( ) A.图中M曲线表示b物质的溶解度曲线 B.t1时,两个烧杯中剩余固体的质量不相等 C.t2时,两个烧杯中的溶液都是饱和溶液 D.t2时,两个烧杯中溶液的溶质质量分数相同 答案答案 C t1时,取a、b两种固体物质各25 g于两个烧杯中,分别加入100 g水,充分溶解后,两种固体均 有剩余,说明两溶液都达到饱和,通过溶解度曲线可知,在t1时a和b的溶解度相等,故两个烧杯中加入 100 g水所溶解的质量相等,所以

38、剩余固体的质量也相等,B错误;当升温到t2时,a完全溶解,说明a的溶解度 随温度的升高而增大,而b固体增多,说明b的溶解度随温度的升高而减小,故M曲线是a物质的溶解度曲 线,N曲线是b物质的溶解度曲线,A错误;t2时,a完全溶解,由溶解度曲线可知,此时a的溶解度是25 g,故t2 时,a物质的溶液刚好达到饱和,而b固体剩余,此时溶液也为饱和溶液,C正确;t2时,a完全溶解,b固体增 多,故两个烧杯中的溶质质量不同,而溶剂质量相同,所以溶质质量分数不相同,D错误。 5.(2020福建龙岩期末,13)水是人类及一切生物生存所必需的物质。请回答下列问题: (1)海水、河水、湖水都是天然水,天然水是

39、物(填“纯净”或“混合”)。 (2)“南水北调”工程是我国解决水资源分布不均衡的一个有效途径。为了保护好各引水渠中的水源, 下列做法中正确的是 (填写序号)。 在引水渠岸边堆放垃圾 向引水渠中排放工业废水 在引水渠两岸植树种草 向引水渠中倾倒生活污水 (3)资料一:下图所示为我国部分省市人均水量图(a为年的符号) 资料二:水资源紧缺指标 紧缺性 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水 人均水量/(m3 a-1) 1 7003 000 1 0001 700 5001 000 500 上述资料显示,福建属于典型的 缺水省份。我们每个人都应该节约用水,你家中的节水办 法是 (写出一条即可)。 (4)

40、兴趣小组利用如图所示的装置探究水的组成。检验乙管中产生的气体的方法是 ;写出水在通电条件下反应的化学方程式 ,该反应的基本类型是 。 答案答案 (1)混合 (2) (3)重度 随手关水龙头、洗菜水浇花等(合理即可) (4)将集满气体的乙管取 出,伸入带火星的木条,观察木条是否复燃 2H2O2H2+O2 分解反应 解析解析 (1)天然水中有大量的不溶性杂质,也有一些可溶性杂质,所以天然水是混合物。(2)在引水渠岸边 堆放垃圾、排放工业废水和倾倒生活污水都会污染水源,在引水渠两岸植树种草能保护水资源。(3)由 题图可知,福建人均水量在5001 000 m3 a-1,属于重度缺水城市;可采用的节水办

41、法有很多,如随手关水龙 头,用淘米水浇花,用洗衣水拖地板、冲厕所,使用节水卫具等。(4)电解水时,正极产生的是氧气,负极产 生的是氢气,所以乙管中收集到的气体是氧气,检验氧气的方法是将带火星的木条伸入试管内,若木条复 燃则为氧气;电解水的化学方程式为2H2O2H2+O2,属于分解反应。 6.(2019福建龙岩一检,13)“绿水青山就是金山银山”的环保理念深入人心。为防范“污染在水中,问题 在岸上”,环境监测人员适时对河水质量进行监测,监测项目有:悬浮物、pH、化学需氧量等指标。 (1)悬浮物是指悬浮在水中的固体物质,除去水中悬浮物的方法是 。 (2)实验室用pH试纸检测河水pH的操作是 。 (

42、3)检测河水化学需氧量需要用到硫酸亚铁铵滴定液,其配制方法:称取20 g硫酸亚铁铵溶解在100 g水中 后,用玻璃棒边搅拌边缓慢加入20 g浓硫酸,再加入860 g水稀释。 向硫酸亚铁铵溶液中加入浓硫酸时,用玻璃棒边搅拌边缓慢加入的目的是 。 上述方法配制的硫酸亚铁铵滴定液中硫酸亚铁铵的质量分数为 。 答案答案 (1)过滤 (2)用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,确定河水的pH (3)加快混合速度、散热 2% 解析解析 (1)过滤适用于固体和液体的分离;(2)用pH试纸检测河水的pH,可用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸 上,再与标准比色卡对比,得出pH;(3)边搅拌

43、边缓慢加入浓硫酸的目的是加快硫酸与硫酸亚铁铵的混 合,同时及时散热,避免浓硫酸稀释放出大量的热造成局部过热而使液体溅出;20 g硫酸亚铁铵溶解在 100 g水中后,又加入20 g浓硫酸和860 g水,溶液中溶质质量为20 g,溶液质量为20 g+100 g+20 g+860 g= 1 000 g,故硫酸亚铁铵的质量分数为100%=2%。 20 g 1 000 g 一、选择题（每小题3分，共15分） 1.(2018福建福州一检,5)下列关于水和冰的说法,正确的是( ) A.分子质量相同 B.分子间隔相同 C.分子大小不同 D.组成元素不同 答案答案 A 冰是固态的水,属于同一种物质,所以构成分子

44、相同,分子质量、分子大小和组成元素均相同, 但分子间隔不同。 2.(2018福建厦门一检,5)自然界的水都不是纯净水,有关水的净化叙述错误的是( ) A.静置可使不溶物沉降 B.净水时活性炭起吸附作用 C.用明矾检验净化后的水是否为硬水 D.蒸馏可将海水淡化 答案答案 C 静置能使颗粒较大且质量较大的不溶物沉降,A正确;活性炭有吸附性,净水时起到吸附作用, B正确;明矾溶于水后生成的胶状物可吸附悬浮在水中的杂质使之沉降而达到净水的目的,但不能用于 检验净化后的水是否为硬水,检验水是硬水还是软水,应用肥皂水,C错误;蒸馏得到的水可视为纯水,故蒸 馏可将海水淡化,D正确。 3.(2020福建厦门一

45、中模拟,3)“天宫一号”目标飞行器与“神九”飞船成功对接,飞船中必须建立水的 循环体系,以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。太空用水净化处理中不正确的是( ) A.氢氧燃料电池产生的水经特殊净化后可饮用 B.航天员专用小分子团水的部分物理性质与普通水不同 C.宇航员生活用水和排泄物可向太空中排放 D.最后工序加入碘水消毒,碘水中溶质的化学式为I2 答案答案 C 氢氧燃料电池将化学能转化为电能,生成的水经过特殊净化处理后可以饮用,A正确;航天员 专用的小分子团水与普通水分子相同,但聚集状态不同,故小分子团水的部分物理性质与普通水不同,B 正确;宇航员生活用水和排泄物必须净化处理,不能直接排

46、放到太空中,C错误;碘水是碘的水溶液,碘水中 的溶质是单质碘,化学式为I2。 4.(2020福建莆田一检,9)下列图像能正确反映对应关系的是( ) A.室温下,向氢氧化钙溶液中加水 B.室温下,向氢氧化钙饱和溶液中加入氢氧化钙固体 C.氢氧化钙在水中的溶解度曲线 D.室温下,向一定质量的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 答案答案 B 氢氧化钙溶液显碱性,pH大于7,室温下,向氢氧化钙溶液中加水稀释,溶液的碱性减弱,pH减 小,但溶液仍显碱性,故溶液的pH不会等于7或小于7,A错误;室温下,向氢氧化钙饱和溶液中加入氢氧化 钙固体,由于溶液已经饱和,氢氧化钙饱和溶液不能再继续溶解氢氧化钙固体,故氢氧化钙饱

47、和溶液中溶 质的质量分数不变,B正确;氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而减小,C错误;室温下,向一定质量的氢 氧化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应放热,溶液温度升高,反应结束后溶液温度 逐渐恢复到室温,D错误。 5.(2020福建三明一检,10)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量,在相同条件下,电导率与离子浓度 (单位体积内的离子数)成正比,利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示 实验分析不正确的是( ) A.电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少 B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C.N点时溶液中的离子数大于P点 D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 答案答案 A 在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比,电导率减小是由于溶液中离 子浓度逐渐减少,A错误;M点时电导率最低,说明此时溶液中离子浓度最小,当氢氧化钠溶液与稀盐酸恰 好完全反应时,溶液中离子浓度最小,B正确;M点之后再滴加氢氧化钠溶液不再反应,溶液中钠离子和氢 氧根离子不断增加,所以N点时溶液中离子数大于P点,C正确;由题图可知,电导率始终不为零,故溶液中 始终含有带电的粒子。 6.(2020福建厦门期末,1