2021年福建中考化学复习练习课件：15专题十五　物质的鉴别、推断和提纯.pptx

1、 中考化学 （福建专用） 专题十五 物质的鉴别、推断和提纯 考点一 物质的检验与鉴别 1.(2019福建,8,3分)下列实验操作不能达到实验目的的是 ( ) 实验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样,灼烧,辨别气味 B 鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液 取样,滴加酚酞溶液,观察现象 C 区别硬水和软水 取样,加肥皂水,振荡,观察现象 D 配制100 g溶质质量 分数为20%的盐酸 将20 g浓盐酸加入 80 g水中,充分搅拌 答案答案 D 灼烧蚕丝与棉线,能闻到烧焦羽毛气味的是蚕丝,能闻到烧纸气味的是棉线,A正确;滴加酚酞 溶液,变红的是氢氧化钠溶液,不变色的是硫酸溶液,B正确;加肥皂水振

2、荡,浮渣较多、泡沫较少的是硬 水,反之,泡沫较多的是软水,C正确;将20 g浓盐酸加入80 g水中得到的稀盐酸的溶质质量分数小于20%, 因为20 g浓盐酸中含有溶质氯化氢的质量达不到20 g,D错误。 易错警示易错警示 不能将20 g浓盐酸当成纯净物,应按浓盐酸中溶质氯化氢的质量来计算。 2.(2016福建福州,10,3分)下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是( ) A.硬水和软水观察颜色 B.氯化钾和氯化铵氢氧化钠 C.合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味 D.一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜 答案答案 A A项,硬水和软水的主要区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同,应用肥皂水进行鉴别。B项, 氯化

3、钾与氢氧化钠不反应,氯化铵与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的气体,可以鉴别。C项,合成纤维 点燃时有特殊气味,羊毛纤维点燃时有烧焦羽毛的气味,可以鉴别。D项,一氧化碳可以还原灼热的氧化 铜,固体由黑色变成红色,二氧化碳与灼热的氧化铜不反应,没有明显现象,可以鉴别。故答案为A。 3.(2020山东潍坊,15,2分)利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO,并用如下实验装置验证CO的有关性质。 已知:HCOOH CO+H2O 下列说法不正确的是( ) A.操作时,先点燃乙处酒精灯,再滴加HCOOH B.装置丙的作用是防止倒吸 C.装置丁既可检验CO2,又可收集CO D.随着反应进行,浓硫酸浓度降低,产

4、生CO气体速率减小 答案答案 A 先点燃乙处酒精灯,再生成CO时会引起爆炸,故A错误;装置丙的作用是防止倒吸,故B正确;装 置丁里盛放澄清石灰水,既可以检验二氧化碳,又可以收集CO,故C正确;该反应生成水,随着反应进行,浓 硫酸的浓度降低,产生CO的速率减小,故D正确。 方法技巧方法技巧 根据一氧化碳还原金属氧化物时,先通一氧化碳,再加热的实验步骤,直接选出错误选项A。 4.(2016福建厦门,9,3分)为达到下列实验目的,相应的实验方案合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面少量的铁锈 用过量的硫酸长时间浸泡 B 除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠 加入稍过量的稀盐酸 C 鉴别

5、氢气和甲烷 分别点燃,在火焰上方罩干冷烧杯 D 从氯酸钾与二氧化锰制氧后的 固体中回收二氧化锰 溶解固体,过滤后对滤渣进行洗涤、烘干 答案答案 D 铁锈和铁均能与硫酸反应,不能用过量的硫酸长时间浸泡铁制品,故A不合理;Na2CO3与稀盐 酸反应生成NaCl、H2O和CO2,除去Na2CO3杂质的同时引入了新的杂质NaCl,故B不合理;氢气和甲烷燃 烧都有水生成,在火焰上方罩着的干冷烧杯的内壁都会有水珠生成,不能鉴别氢气和甲烷,故C不合理; KClO3在MnO2催化作用下分解生成KCl和O2,反应后剩余固体是KCl和MnO2的混合物,KCl易溶于水, MnO2难溶于水,溶解固体,过滤可分离KCl

6、溶液和MnO2固体,过滤后对滤渣进行洗涤、烘干可得MnO2,故 D合理。 考点二 物质的推断 1.(2020湖北武汉,7,3分)有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分,将 m g固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余n g固体。下列说法正确的是( ) A.若固体粉末X含有铁,则m可能小于n B.若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物 C.若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成 D.剩余n g固体可能由铁和氧化铜组成 答案答案 B A项,若固体粉末中含有铁,有如下几种情况:若X是铁,固体质量一定减小,mn;若X是

7、锌、铁,固体质量一定减小,mn;若X是铁和氧化铜,氧化铜首先和稀盐酸反应生成氯化铜,铁再置换出 氯化铜中的铜,但铜元素仍全部来自氧化铜,因此mn;若X是锌、铁、氧化铜,氧化铜与盐酸反应生成 的氯化铜会与锌、铁先后发生置换反应,但铜元素全部来自氧化铜,mn,综上所述,错误。B项,若充分反 应后溶液中含有四种阳离子,只能是含有Zn2+、Fe2+、Cu2+、H+,溶液中含Cu2+,则反应后剩余固体中不可 能含锌和铁,H+有剩余,反应后剩余固体中不可能含有氧化铜,因此反应后剩余固体只能是铜,是纯净物, 正确;C项,若粉末由锌、氧化铜或铁、氧化铜组成,且盐酸过量,充分反应后溶液中也可能存在三种阳离 子,

8、错误;D项,若剩余固体中同时含有Fe和CuO,说明稀盐酸已完全反应,X中一定含有Fe和CuO,稀盐酸会 优先与氧化铜反应生成氯化铜,铁会与氯化铜反应生成铜,因此剩余固体中除铁和氧化铜外,一定还有铜, 错误。 知识拓展知识拓展 金属与金属氧化物的混合物与酸发生反应时,金属氧化物优先和酸发生反应,多种金属和其 他金属的盐溶液发生反应时,最活泼的金属优先置换出盐溶液中最不活泼的金属。 2.(2020湖南长沙,45,5分)已知AG为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”;B中只含 两种元素;C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示(“”表示相连的两种物质之 间可以发生反应,“”

9、表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略 去)。 请分析后回答: (1)D的化学式 。 (2)B与G反应的化学方程式 。 答案答案 (1)CO2 (2)AgNO3+HCl AgCl+HNO3(合理即可) 解析解析 (1)根据D的固体叫做“干冰”可知,D是二氧化碳,化学式为CO2。(2)根据B中只含有两种元素,且 B能反应生成二氧化碳,推测B可能是HCl。C和E不含相同元素,C可能是铁,E是氢气。综合分析反应和 题图转化关系,推测A可能是碳酸钠,F可能是氢氧化钙,G可能是硝酸银。则B与G反应的化学方程式为 AgNO3+HCl AgCl+HNO3。 思路分析思路分析 图中

10、B占据核心地位,B能反应生成D、E,B能与A、C、F、G反应,故B应该是初中化学中常 见的重要物质。根据B能反应生成二氧化碳,围绕生成二氧化碳的反应综合分析,推出B可能是酸。B中 只含两种元素,则可能是HCl。 3.(2020福建,15,10分)“铜的循环”如下图所示。其中,箭号表示能一步实现的物质转化方向,X、Y、Z 是初中化学常见的物质。 (1)若反应为3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO,预测该反应可能观察到的实验现象: (写一个)。 (2)反应中,X的化学式是 (写一个)。 (3)Y是黑色固体,反应的化学方程式为 。 (4)利用反应的转化原理,除去FeSO4溶

11、液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是 、 。 (5)已知:同一化学反应中,若有元素的化合价升高,则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈 主要成分为Cu2(OH)2CO3的过程中,空气中参与反应的物质是 。 答案答案 (1)有气泡产生(或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案) (2)NaOH(或其他合理答案) (3)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O (4)铁粉 过滤 (5)O2、H2O、CO2(或“氧气、水、二氧化碳”) 解析解析 (1)由化学方程式可知,生成物中有一氧化氮气体生成,故会有气泡产生;反应物中由于有铜的参 与,故铜片会逐渐溶解;反应物中稀

12、硝酸是无色的,生成的硝酸铜溶液是蓝色的,故溶液会由无色变成蓝 色。(2)由题图“铜的循环”可知,反应是由Cu(NO3)2转化成Cu(OH)2,Cu(NO3)2要和可溶性的碱反应才 能生成Cu(OH)2,同时还会生成新硝酸盐,故X可以是NaOH、KOH等。(3)Cu(OH)2受热分解生成黑色固 体氧化铜和水,故Y是氧化铜,反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,即CuO+H2SO4 CuSO4+ H2O。(4)反应是用活泼金属和硫酸铜反应置换出不活泼的金属铜,同时生成新硫酸盐,故要除去硫酸亚 铁溶液中的少量硫酸铜,可以加入铁粉,置换出铜,同时生成硫酸亚铁,不会引入新的杂质,然后再过滤除 去固体杂质

13、即可。(5)铜曝露在空气中生成铜锈,生成物中有铜、氢、氧、碳四种元素,且铜元素化合价 由0价升到+2价,故反应物中必有元素化合价的降低。根据质量守恒定律可知空气中的二氧化碳(含碳 元素)、水(含氢元素)参与了反应,但二氧化碳和水中元素化合价在反应前后都没有发生改变,故判断出 空气中的氧气参与了反应,氧元素的化合价由0价降低到-2价,化学方程式为2Cu+H2O+O2+CO2 Cu2(OH)2CO3。 思路分析思路分析 推断题首先要会找题眼,题眼通常是指物质的特征性质、特殊颜色、状态、特殊反应、特 定条件(如高温等)、特殊用途等,有的题眼不在题干中,而是在题目的问题中,题眼一定要找全。其次通 过题

14、眼找到突破口,再根据物质间的转化关系及物质之间的反应顺藤摸瓜,各个击破。最后一定要把结 果放到图中全面检查。 4.(2019福建,15,8分)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比 赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、 CaCO3和CuCl2中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。 (1)甲能分别与另四种物质中的 、 反应(写化学式)。 (2)丁与戊反应的化学方程式为 。 (3)丙与丁的反应属于 (填基本反应类型)。 (4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物

15、X的类别不同于上述五种物质,如果用X 替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X是 (写一种)。 答案答案 (8分)(1)HCl CuCl2(不分先后) (2)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O (3)复分解反应 (4)CuO(或“Fe2O3”等其他合理答案) 解析解析 甲是单质,所以甲是铁;丁与戊反应会产生能熄灭火炬的气体,即二氧化碳,所以丁与戊分别是HCl 和CaCO3中的一种;由图可知甲会跟乙反应,所以乙是CuCl2,则丙是NaOH,丁是HCl,戊是CaCO3。(1)甲能 与HCl和CuCl2反应;(2)丁与戊反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2

16、+H2O+CO2;(3)丙与丁的反 应是NaOH和HCl的中和反应,属于复分解反应;(4)甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是单质、盐、碱、 酸、盐,无机物X的类别不同于五种物质的类别,则X属于氧化物,会跟酸反应产生水的氧化物是金属氧 化物,所以X是Fe2O3或CuO等。 思路分析思路分析 解答推断题时首先要会找题眼,题眼通常是指物质的特征性质、特殊颜色、状态、特殊反 应、特定条件(如高温等)、特殊用途等,通过题眼找到突破口,再根据相邻物质之间的关系顺藤摸瓜,各 个击破,最后一定要全面检查。 5.(2016福建三明,17,8分)甲、乙、丙为初中常见物质,其转化关系如图(“”表示由一种物质转化成另

17、一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 (1)若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种,则乙是 。 (2)若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物,甲与水反应生成乙并放出大量的热。则甲乙的化学方程 式为 ,丙可能是 (写一种)。 (3)若甲、乙、丙均为氧化物,除氧元素外另一种元素均不相同,且三种物质常温下依次为固态、气态和 液态,则甲可能是 (写一种)。 答案答案 (1)硫酸铜溶液 (2)CaO+H2O Ca(OH)2 碳酸钙 (3)氧化铜 解析解析 (1)若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种,稀硫酸能和氧化铜反应生成硫 酸铜,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜,

18、故乙是硫酸铜溶液。 (2)若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物,甲与水反应生成乙并放出大量的热,则甲是氧化钙,乙是氢氧 化钙;氢氧化钙可以转化为钙盐,故丙可能是碳酸钙。 (3)若甲、乙、丙均为氧化物,除氧元素外另一种元素均不相同,且三种物质常温下依次为固态、气态和 液态,则甲可能是氧化铜,其和碳或一氧化碳反应生成二氧化碳气体,二氧化碳和氢氧化钙反应生成的水 为液态,符合题意。 6.(2016福建福州,17,8分)某固体粉末由Mg、MgO和Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探 究该固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略)。 【信息资料】本实验条件下,氢气密度为0.09 g/

19、L。 【实验过程】 步骤:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。 步骤:倾斜Y形管,使样品充分反应,测得生成气体的体积为55.6 mL。 步骤:拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后,称 得沉淀质量为2.90 g。 【回答问题】 (1)该套装置气密性的检查方法是 。 (2)使样品与硫酸充分反应的正确操作是 (填标号)。 A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中 判断样品完全反应的现象是 。 (3)根据实验结果分析: 通过步骤推断,样品中一定含有的物质是 。 通过步骤计算,样品中镁元素的总质量为 g。 结论:该样品中的成分是 。 【反思】 (4

20、)该化学小组同学经过讨论得到以下结论,正确的有 (填标号)。 A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量 B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应 C.仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量 答案答案 (8分)(1)把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液 面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气 (2)A Y形管中的固体全部消失 (3)Mg 1.20 Mg、MgO和Mg(OH)2 (4)AB 解析解析 (2)为了防止固体药品附着在容器壁上,应将液态的硫酸溶液转移到样品中。镁、氧化镁和 氢氧化

21、镁均能与稀硫酸反应,所以看到固体药品完全消失了,就证明样品已完全反应。 (3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,而氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成,由步骤 中实验现象可知,样品中一定含有镁;氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量,即2.90 g =1.20 g。 设生成55.6 mL氢气需要镁的质量为x。 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 24 2 x 0.055 6 L0.09 g/L x=0.06 g 若固体粉末由MgO和Mg组成,则氧化镁中镁元素的质量为(2.00 g-0.06 g)=1.164 g1.20 g-0.06 g =1.14 g;若固体粉末由Mg(OH)2

22、和Mg组成,则Mg(OH)2中镁元素的质量为(2.00 g-0.06 g)= 24 24(161)2 24 2416 24 24(161)2 0.803 g1.14 g,所以固体粉末是由镁、氧化镁和氢氧化镁三种物质组成的。 (4)根据实验提供的数据可知,利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量;实验前可通过样品的质量 (假设全部为镁)估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应;仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量(氢 气的质量),只能计算出固体样品中所含单质镁的质量,不能计算出其他成分的质量。 考点三 物质的分离与提纯 1.(2020山东青岛,20,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作

23、能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳气体中的一氧化碳 通入适量氧气,点燃 B 除去氯化钠固体中的泥沙 加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体,充分反应后过滤 D 除去碳酸钠溶液中的氯化钠 加入过量的硝酸银溶液,过滤 答案答案 BC 二氧化碳不支持燃烧,在大量二氧化碳存在条件下一氧化碳不能被点燃,故A不能达到实验 目的;氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,通过溶解、过滤、蒸发结晶可除去氯化钠固体中的泥沙,故B能达到 实验目的;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过滤除去过量的碳酸钙,得到氯化钙溶液,故C 能达到实验目的;硝酸银和

24、碳酸钠、氯化钠都能反应,故D不能达到实验目的。 2.(2018福建,4,3分)生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是 ( ) A.澄清 B.无异色 C.无异味 D.无细菌和病毒 答案答案 A 过滤可将不溶性固体杂质除去,故可达到澄清的目的;无异色和无异味需通过活性炭吸附才 能达到;一般通过消毒才能达到无细菌和病毒的目的。故本题选A。 3.(2019福建,13,7分)用下图所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验,步骤如下: .往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降; .往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液,至沉淀完全; .通过

25、盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器中。 (1)测得原废液pH=5,显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)甲是 (写物质名称);操作X可使固体与液体分离,操作X是 ;活性炭的作用是 。 (3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为 (写一个)。 答案答案 (7分)(1)酸性 (2)明矾(或其他合理答案) 过滤 吸附 (3)CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 或MgSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2 解析解析 (1)原废液的pH,氯化钠中钠离子和氯离子的质量比为,硝酸钠中钠元素和硝酸根离子的质量 比为,所以样品中还含有的物质只能是硝酸钠,化学式

26、为NaNO3;所含硝酸钠的质量为2.3 g+6.2 g=8.5 g。 44 2.2 g 2 46 m 2 60 n 2.3 g 6.2 g 23 62 23 17 23 62 23 35.5 23 62 23 62 2- 3 CO 7.(2019广东广州,23,5分)有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几 种,为确定其组成,进行如下实验: 步骤:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。 步骤:取步骤所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产 生,红色逐渐褪去,得到无色溶液。 步骤:取步骤所得溶

27、液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。 根据上述实验,回答下列问题: (1)步骤中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是 。 (2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是 。 (3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是 。 答案答案 (1)NaOH+HCl NaCl+H2O (2)该样品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4其 中一种 (3)取少量步骤所得固体于试管中,滴加过量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中含 K2SO4;若固 体完全溶解,则样品中含Na2CO3;若固体部分溶解,则样品中含Na2CO3和K2SO4 解析解析 (1

28、)步骤将样品加水搅拌得到沉淀,则沉淀为BaCO3或BaSO4,样品中一定含有BaCl2;步骤取上 层清液,向其中滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色说明溶液呈碱性,再滴入过量稀盐酸,无气泡产生说明上层 清液中不含有Na2CO3,含有NaOH;因稀盐酸与NaOH发生中和反应,故溶液红色褪去。(2)从步骤和 的现象知,白色固体样品中一定含有BaCl2和NaOH,步骤中产生的沉淀为BaCO3或BaSO4或两者都有, 故样品中至少含有Na2CO3和K2SO4中的一种。(3)BaSO4不溶于任何酸;BaCO3不溶于水但溶于稀盐酸或 稀硝酸,故取少量步骤所得固体于试管中,加酸后沉淀不溶解,无气泡产生,即固体全部为

29、BaSO4,样品中 除BaCl2和NaOH外,还含有 K2SO4;加酸后沉淀全部溶解,有气泡产生,即固体全部为BaCO3,样品中除BaCl2 和NaOH外,还含有Na2CO3;加酸后沉淀部分溶解,有气泡产生,即固体为BaCO3和BaSO4的混合物,样品中 四种物质均含有。 审题技巧审题技巧 溶液呈碱性,溶质不一定是碱,还可以是碳酸钠等盐。 8.(2018湖北黄冈,28,4分)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“”表示反应能一步实现,部分反 应物、生成物和反应条件均已略去),请回答下列问题。 (1)若乙是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能是 (填化学式); (2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组

30、成元素相同的两种气体,写出丙乙转化的化学方程式 ; (3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙可能是 (填化学式),写出乙丙转化的化学方 程式 。 答案答案 (每空1分,共4分) (1)H2O2(或H2SO4、HCl等其他合理答案也给分) (2)CO2+C 2CO(或2CO+O2 2CO2) (3)CaCO3(或BaCO3等其他合理答案也给分) CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或CO2+Ba(OH)2 BaCO3+H2O等其他合理答案也给分 解析解析 (1)若乙是最常用的溶剂,则乙是水,丙是单质,可能是氢气或氧气,则甲可能是H2O或HCl或H2SO4; (2)若甲是一种黑色固体,

31、乙和丙是组成元素相同的两种气体,则甲是碳单质,两种气体可以是一氧化碳和 二氧化碳,丙乙可以是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳,也可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧 化碳,化学方程式为CO2+C 2CO或2CO+O2 2CO2;(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则乙 为二氧化碳,丙是难溶性碳酸盐,如碳酸钙、碳酸钡等,乙丙可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸 钙和水或二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或 CO2+Ba(OH)2 BaCO3+H2O。 9.(2020广东广州,22,4分)某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中

32、的一种或几种,为了确定其成分, 进行如下实验: 根据上述实验,回答下列问题: (1)上述实验中,“产生气泡”的化学方程式为 。 (2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是 (填化学式)。 (3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是 (填标号)。 A.NaOH溶液 B.盐酸 C.酚酞溶液 D.NaNO3溶液 答案答案 (1)BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2 (2)K2CO3 (3)BC 解析解析 (1)往溶液中加入过量BaCl2后,产生的白色固体完全溶解于盐酸,说明白色固体为BaCO3。(2)因白 色固体仅含BaCO3,故原固体粉末中含有K2CO3,不含K2SO4;K2CO

33、3与过量BaCl2反应,生成BaCO3沉淀和 KCl。BaCl2和KCl溶液均呈中性。过滤后,往滤液中滴加酚酞溶液,无明显现象,说明滤液不呈碱性,即原 固体粉末中不含KOH,故原固体粉末仅含K2CO3。(3)NaOH溶液与K2CO3溶液和NaCl溶液均不能反应;盐 酸能与K2CO3反应生成CO2气体,不能与NaCl反应;K2CO3溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,NaCl溶液呈中 性,不能使酚酞溶液变色;NaNO3溶液与K2CO3溶液和NaCl溶液均不能反应。故选BC。 误区警示误区警示 KOH、K2CO3溶液均呈碱性,均能使无色酚酞溶液变红。 考点三 物质的分离与提纯 1.(2019广东广州,1

34、9,2分)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( ) A.Zn粉(Fe):用ZnCl2溶液浸泡,过滤 B.碳粉(MnO2):滴入H2O2溶液,过滤 C.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量MgCl2溶液,过滤 D.CO2(H2O):通过盛有浓硫酸的洗气瓶 答案答案 D Fe的金属活动性排在Zn后,不能与ZnCl2溶液反应,故A错误;MnO2能促进H2O2分解,但本身的 质量和化学性质不变,无法除去,故B错误;Na2SO4与MgCl2不反应,故C错误;浓硫酸能吸收CO2气体中混有 的水蒸气,故D正确。 2.(2019湖南长沙,15,3分)下列除去杂质所选用的试剂正确的

35、是 ( ) 选项 物质 杂质(少量) 除杂试剂 A N2 O2 灼热的铜网 B CaO Ca(OH)2 水 C NaCl溶液 Na2SO4 Ba(NO3)2溶液 D FeSO4溶液 CuSO4 锌粉 答案答案 A 氮气中含有少量氧气杂质,可用灼热的铜网,利用铜与杂质氧气反应生成氧化铜,除去氧气,故 A正确;氧化钙中含有少量氢氧化钙杂质,若加水,则氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,达不到除杂目的,故 B错误;氯化钠溶液中含有少量硫酸钠杂质,若加入硝酸钡溶液,硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉 淀和硝酸钠,硝酸钠会成为新的杂质,故C错误;硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜杂质,若加入锌粉,硫酸亚 铁和硫酸铜

36、都会与锌粉反应,达不到除杂目的,故D错误。 3.(2018广西南宁,20,2分)粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为了将杂质除干净,先向粗盐溶 液中分别加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,过滤,再加入稀盐酸使溶液的pH=7,将最后 所得溶液进行蒸发可得到精盐。加入溶液的先后顺序错误的是( ) A. B. C. D. 答案答案 A 粗盐除杂过程中要分别除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,需分别加入NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸,为了将杂质充分除去,所加试剂必须过量,过量的碳酸钠和氢氧化钠 最后均可利用适量稀盐酸除去

37、,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,故碳酸钠溶液一定要在氯化钡 溶液之后加入,稀盐酸在最后加入,因此合理的顺序为或或,故选A。 4.(2018湖南衡阳,22,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是 ( ) 选项 物质 选用的试剂及操作方法 A KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发 B Na2SO4溶液(NaCl) 加入适量BaCl2溶液,过滤 C H2(H2O) 通入稀硫酸 D CO2(CO) 将混合气体点燃 答案答案 A KCl易溶于水,MnO2难溶于水,所以可以采用溶解后过滤、蒸发的方法除去KCl中的MnO2,故 A正确;BaCl2不会与杂质NaC

38、l反应,反而会与Na2SO4反应,故B错误;稀硫酸不具有吸水性,应该用浓硫酸, 故C错误;除去CO2中的CO时,应通过灼热的CuO等,故D错误。 易错警示易错警示 具有吸水性的是浓硫酸,不是稀硫酸。 5.(2017广东,9,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是( ) A.CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气 B.CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气 C.NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥 D.铁粉(锌粉):加入稀H2SO4充分反应后过滤 答案答案 A A项,浓硫酸具有吸水性,通过浓硫酸洗气,可以除掉水蒸气,正确;B项,通过饱和NaHCO3溶液

39、洗气,可以除掉氯化氢气体,但会引入水蒸气,故错误;C项,氯化钠易溶于水而沙子不溶于水,将混合物溶 于水后过滤,将滤液蒸发结晶可得到氯化钠晶体,将滤渣洗涤、干燥得到的是沙子,故错误;D项,铁粉与锌 粉均能与稀硫酸反应,不符合除杂原则,错误。 6.(2017山西,9,2分)提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的 是( ) 选项 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 A NaOH溶液(Na2CO3) 适量的氢氧化钙溶液 B CaO粉末(CaCO3) 足量的蒸馏水 C Cu粉(Fe) 足量的稀硫酸 D CuSO4溶液(H2SO4) 足量的氧化铜粉末 答案答案 B A项,加

40、入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可以除去杂 质,且不引入新杂质,正确。B项,加入的蒸馏水会与CaO粉末反应,达不到除杂的目的,错误。C项,稀硫酸 可与杂质Fe反应,且足量稀硫酸可以将Fe完全消耗,而Cu粉不与稀硫酸反应,可以除去杂质,正确。D项,加入 足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全消耗,且生成物为CuSO4,可以除去杂质且不引入新杂质,正确。 思路分析思路分析 本题为除杂题,应根据主要物质和杂质的性质进行分析。 7.(2020吉林,13,3分)根据KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。 (1)30 时,KNO3和NaCl中溶解度较大的是 。

41、 (2)20 时,使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是 。 (3)为了使NaCl溶液中的溶质全部析出,应采用的方法是 结晶。 答案答案 (1)KNO3(或硝酸钾) (2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (3)蒸发 解析解析 (1)由题图中溶解度曲线可知,30 时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(2)20 时,使接近饱 和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法是:增加溶质或恒温蒸发溶剂。(3)由题图可知,氯化钠 的溶解度随温度的升高而增加,但受温度的影响变化不大,所以为了使NaCl溶液中的溶质全部析出,应采 用的方法是蒸发结晶。 易错警示易错警示 (2)20 时,不

42、能采用降温的方法使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液,因为题 中要求温度不能改变。 8.(2018贵州贵阳,33,8分)学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意 义。 (已知:20 氯化钠的溶解度为36 g,水的密度可近似看作1 g/mL) 实验一:溶液配制 (1)用氯化钠固体配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g,水 mL。 (2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水,可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。 实验二:粗盐提纯 (3)操作中玻璃棒的作用是 ,操作的名称为 。 (4)20 时提纯9 g粗盐,若已知粗盐中氯化钠含量约为

43、80%,溶解时选择哪一种规格的量筒量取所需要的 水最为合适(提供的量筒规格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”),请你选择并说明理由 。 (5)提纯后的精盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 答案答案 (8分,除标注外,每空1分) (1)5 95 (2)氯化钠 (3)加速溶解 过滤 (4)选25 mL量筒;根据题目所给条件可算出粗盐中氯化钠为7.2 g,20 时至少需要100 g36 g7.2 g=20 g水才能将该氯化钠全部溶解,选25 mL量筒量取20 mL水误差小(2分) (5)混合物 解析解析 (1)需要氯化钠的质量为100 g5%=5 g;水的质量为100 g-5 g=

44、95 g,水的密度是1 g/mL,折算成体积 为95 mL。(2)生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液,其溶质是氯化钠,溶剂是水。(3)操作是溶解, 玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;操作可把固体和液体分开,是过滤。(4)9 g粗盐中含氯化钠的质量为 7.2 g,因为20 时,氯化钠的溶解度是36 g,因此7.2 g氯化钠至少需要溶解在100 g36 g7.2 g=20 g水中,折 合成体积为20 mL。为了减小误差,应选择25 mL的量筒量取水。(5)提纯后的精盐中不含难溶性杂质,但 是含有可溶性杂质,因此仍然属于混合物。 9.(2020山东青岛,25,7分)近年来,我国高铁飞速发展,已成为

45、世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下 列问题。 (1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中,其主要材料属于金属材料的是 (选 填字母序号)。 A.玻璃车窗 B.镁铝合金车体 C.塑料小桌板 D.涤纶座套 (2)高铁电路多用铜质导线,这是利用了铜的延展性和 性。 (3)高铁刹车片由合金锻钢制作,时速300公里以上的列车紧急制动时,轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达 到700 以上,合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。 (4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件 下反应,其化学方程式为 。 (5)车身表面烤漆不仅美观,还能起到防锈的作用。

46、其防锈的原理是 。 (6)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 (写出一条即可)。 答案答案 (1)B (2)导电 (3)耐高温 (4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (5)隔绝氧气和水 (6)节约有限的金 属资源 解析解析 (1)玻璃属于无机非金属材料,镁铝合金属于金属材料,塑料和涤纶属于有机合成材料,故选B。 (2)铜质导线利用了铜的延展性和导电性。 (3)刹车时轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700 以上,所以合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特 性。 (4)氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。

47、 (5)车身表面烤漆可隔绝氧气和水,防止生锈。 (6)回收利用废旧金属,有节约有限的金属资源、节约能源、保护环境等社会意义。 考点一 物质的检验与鉴别 1.(2019福建龙岩期末,6)下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( ) A.将集气瓶倒扣在水中 B.闻气味 C.将燃着的木条伸入集气瓶中 D.观察颜色 答案答案 C 氧气可以支持燃烧,所以将燃着的木条伸入集气瓶中,燃烧得更旺的为氧气,没有明显变化的 是空气,木条熄灭的是二氧化碳,故C正确;空气、氧气和二氧化碳三种气体都是无色无味的气体,所 以B、D都不能鉴别;将集气瓶倒扣在水中,因为空气中的主要成分氮气、氧气均难溶于水,所以不会有 太大的区别,A不能鉴别。 2.(2020福建南平质检,9)下列物质鉴别方案设计不合理的是( ) 序号 物质 方法或试剂 A 棉纱线、羊毛绒 取样,灼烧,辨别气味 B 硬水、软水 取样,滴加肥皂水,观察现象 C 硫酸铵、氯化铵固休 取样,加熟石灰混合研磨,闻气味 D 氢氧化钠溶液、石灰水 取样,滴加碳酸钠溶液,观察现象 答案答案 C 棉纱线灼烧时会有烧纸的气味,而羊毛线灼烧时会有烧焦羽毛的气味,可以鉴别,A合理