2021年广东中考化学复习练习课件：5专题五　常见的酸和碱.pptx

1、 中考化学 （广东专用） 专题五 常见的酸和碱 1.(2017广东,3,2分)下列试剂瓶应有标志的是 ( ) A.氯化钠 B.蒸馏水 C.浓硫酸 D.葡萄糖 考点一 常见的酸和碱 答案答案 C 图示标志表示物质有很强的腐蚀性,氯化钠、蒸馏水和葡萄糖均没有腐蚀性,浓硫酸有很强 的腐蚀性,故选C。 2.(2020广东广州,8,2分)下列关于硫酸的认识,正确的是 ( ) A.组成:硫酸溶液中H+和S的数目相同 B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 2- 4 O 答案答案 C 硫酸的化学式为H2SO

2、4,在溶液中H+数目是S的2倍,A错误;硫酸不能与CO2、SO3等非金属 氧化物反应,B错误;实验室可用硫酸制备硫酸盐,C正确;硫酸与CaCl2反应生成微溶于水的CaSO4和盐酸, 废水呈酸性,处理后不能直接排放,D错误。 2- 4 O 3.(2020广东深圳,10,1.5分)如图,将胶头滴管中的物质X滴入装有 物质Y的试管中,两物质充分反应。下列说法错误的是( ) A.X为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体一定是H2 B.X为AgNO3溶液,Y为Cu片,根据现象可判断金属活动性:CuAg C.X为BaCl2溶液,Y为Na2SO4溶液,反应产生白色沉淀 D.X为稀盐酸,Y为Al(OH)3,

3、该反应可应用于治疗胃酸过多症 答案答案 A A项,稀硫酸与活泼金属反应产生氢气,与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体,错误;B项,当X为 硝酸银溶液时,Y为铜片,铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色,说明铜的金属活动性比银强, 正确;C项,氯化钡和硫酸钠反应会产生白色沉淀,正确;D项,人的胃液里主要含有盐酸,氢氧化铝与稀盐酸 反应生成氯化铝和水,故此反应可治疗胃酸过多症,正确。 4.(2020山东潍坊,11,2分)证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是( ) A.酸雨的pH7,所以pH7的雨水一定是酸雨 B.单质只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质 C.酸在水溶液中

4、会解离出H+,所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸 D.碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色 答案答案 D pH5.6的雨水为酸雨,故A错误;只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物,故B错误; 在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,故C错误;碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红,故 D正确。 5.(2020湖南长沙,11,3分)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析,可以发现和验证化学原理。 下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象,其中正确的是( ) A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口有白烟产生 B.向氧化铁中加入足量稀

5、硫酸,红棕色固体溶解,溶液由无色变成浅绿色 C.向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀 D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液,石蕊溶液由紫色变成红色 答案答案 C A项,浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口产生白雾,错误;B项,向氧化铁中 加入足量稀硫酸,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液是黄色溶液,错误;C项,向氯化铜溶液中 加入几滴氢氧化钠溶液,氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,正确;D项,向氢氧化钙溶液中加 入几滴紫色石蕊溶液,由于氢氧化钙溶液显碱性,石蕊遇碱变蓝,故石蕊溶液应由紫色变成蓝色,错误。 知识归纳知识归纳 通常铁盐溶液呈黄色,亚铁盐

6、溶液呈浅绿色,铜盐溶液呈蓝色。氢氧化铜是难溶于水的蓝色 固体,氢氧化铁是难溶于水的红褐色固体。 6.(2020吉林,10,1分)若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是( ) A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体 答案答案 C A项,氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,氢氧化镁与碳酸

7、钠不反应,可根据Mg(OH)2是 否溶解鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液;B项,氢氧化钠溶于水放出大量的热,氯化钠溶于水温度变化不大,可以 根据温度是否明显升高鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体;C项,氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁 白色沉淀和氯化钡,氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠,均有白色沉淀产生,无法 根据是否产生沉淀鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液;D项,熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气,熟石灰与硫酸 钾不反应,所以根据是否产生氨味可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体。故选C。 7.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“”两端的物质能发生化学反应,“”表示物

8、质的转化方向。 下列说法错误的是( ) A.反应放出热量 B.反应所得溶液可呈中性 C.反应可得 NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4 答案答案 D CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得 到pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成 CaCO3和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀 硫酸,故D错误。 解题关键解题关键 D项涉及反应的化学方程式为2HCl+CaOCaCl2+H2O,2HCl

9、+Ca(OH)2CaCl2+2H2O, 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2,H2SO4+CaO CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O, H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2。 8.(2018广东深圳,4,1.5分)下列说法正确的是( ) A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B.能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3 C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程 D.在测定空气里氧气含量的实验中,红磷燃烧产生大量白雾 答案答案 C 将pH试纸直接浸入待测液中会污染待测液,故A错误;能与盐酸反应生成CO2 的盐可以是

10、其 他碳酸氢盐,如KHCO3、Ca(HCO3)2等,也可以是碳酸盐,如Na2CO3、CaCO3等,故B错误;铁制品锈蚀是铁 与氧气、水共同作用的结果,属于氧化反应,故C正确;红磷在空气中燃烧会产生大量白烟,故D错误。 9.(2018广东广州,13,2分)下列反应没有明显现象的是( ) A.氧化铁与稀盐酸反应 B.稀盐酸与澄清石灰水反应 C.氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应 答案答案 B 氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,现象是固体逐渐消失,溶液由无色变成黄 色,故A不符合题意;稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙与水,反应无明显现象,故B符合题意;氧化钙与 水反应生成氢氧化钙,并

11、放出大量热,故C不符合题意;铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝,反应开始 时,铝丝表面会出现银白色物质,故D不符合题意。 10.(2018广东广州,18,2分)下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( ) A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 答案答案 A 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质,故A正确; 氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝,故B错误;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,故C错误;D中未给出 溶液的浓度,无法得知两者是否恰好完全反

12、应,故D错误。 11.(2017广东,11,2分)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 Na2CO3溶液呈碱性 B 往NaOH溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 NaOH和盐酸不反应 C 将燃着的木条伸进某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是CO2 D 把MnO2加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO2能增加O2的产量 答案答案 A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色,说明Na2CO3溶液呈碱性,故A正确;NaOH和稀盐 酸反应生成氯化钠和水,故B错误;CO2、N2等气体都能使燃着的木条熄灭,故C错误;

13、二氧化锰是过氧化 氢分解的催化剂,催化剂只改变化学反应的速率,不改变生成物的量,故D错误。 12.(2017广东广州,19,2分)下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是( ) A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气 答案答案 C 酸能解离出H+,能使紫色石蕊溶液变红,故A不符合题意;酸解离出的H+能与NaOH解离出的 OH-发生中和反应生成水,故B不符合题意;酸解离出的H+能与活泼金属Mg反应放出氢气,故D不符合题 意;浓硫酸具有脱水性,能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去,剩下黑色的炭,故浓硫酸滴到白纸 上能使纸变

14、黑,但不是酸的通性,故C符合题意。 知识归纳知识归纳 酸除了能使指示剂变色、发生酸碱中和反应及与活泼金属反应外,还能与碳酸盐反应产生 CO2、与金属氧化物反应生成盐和水。 13.(2017广东深圳,10,1.5分)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X 盐+ Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( ) 选项 X的物质类别 观点描述 A 金属 若X为Cu,则反应能够发生 B 金属氧化物 若X为MgO,则Y为H2O C 碱 若X为NaOH,则盐为Na2SO4 D 盐 若X为BaCl2,则生成白色沉淀 答案答案 A 在金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,不能与稀硫酸

15、发生反应,故A错误;氧化镁与稀硫酸反 应生成硫酸镁和水,故B正确;氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,故C正确;氯化钡与稀硫酸反应生 成硫酸钡白色沉淀,故D正确。 14.(2016广东茂名,18,2分)下列说法中,不正确的是( ) A.农业上可用熟石灰改良酸性土壤 B.可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症 C.可用碳酸氢钠焙制糕点 D.农业上可用硫酸铜配制波尔多液 答案答案 B 熟石灰可以用来改良酸性土壤,故A项正确;NaOH属于强碱,具有很强的腐蚀性,不可用于治 疗胃酸过多症,故B项错误;碳酸氢钠受热易分解,生成的CO2气体可使糕点松软,故C项正确;农业上用熟 石灰和硫酸铜配制农药波尔多液,故D项正

16、确。 思路分析思路分析 根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于 植物生长。 易错警示易错警示 易将碳酸钠和碳酸氢钠的用途混淆。碳酸钠俗称纯碱、苏打,广泛应用于玻璃生产、造 纸、纺织、洗涤剂生产等,还常用于食品工业;碳酸氢钠俗称小苏打,是焙制糕点常用的发酵粉的主要成 分之一,在医疗上是一种治疗胃酸过多症的药剂,还可用于生产汽水、干粉灭火器等。 15.(2019山东潍坊,11,2分)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3 是不溶于水的碱,LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合,不能

17、直接反应制取LaCl3 的是 ( ) A.La和稀盐酸 B.La2O3和稀盐酸 C.La(OH)3和稀盐酸 D.La(OH)3和氯化钾溶液 答案答案 D A项,La的活动性比Zn强,能和稀盐酸反应生成LaCl3和氢气;B项,La2O3和稀盐酸反应生成 LaCl3和水;C项,La(OH)3和稀盐酸发生中和反应生成LaCl3和水;D项,La(OH)3和KCl不能发生复分解 反应。 16.(2019广东广州,22,5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。 (2)向盛有NaHCO3粉末的

18、试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。 (3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。 答案答案 (1)染有石蕊的纸条变红色 (2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (3) 解析解析 (1)干燥的HCl气体中没有H+,不能使紫色石蕊变红,加水后,能解离出H+,使紫色石蕊变红;(2)HCl 与NaHCO3反应的实质是H+与HC反应生成CO2和H2O,NaHCO3粉末和HCl气体不反应,但加入水后固体 溶解,放出气体,发生了反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+

19、CO2;(3)HCl气体以分子形式存在,盐酸中的 HCl以H+和Cl-的形式存在。 - 3 O 审题技巧审题技巧 HCl气体溶于水形成盐酸,酸能解离出H+,能使紫色石蕊变红,能与HC反应。 - 3 O 17.(2017广东,18,4分)据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖 子玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成男孩的右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请回 答: (1)发生爆炸的原因是:在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出 ,使剩余的少量水 ,体积迅速 发生爆炸。 (2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤,还有强碱的 伤害。 答案答案 (4分)(1)

20、大量的热(1分) 迅速沸腾或汽化(1分) 膨胀(1分) (2)腐蚀性(1分) 解析解析 (1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,使剩余的少量水汽化,体积迅速膨胀,发生爆 炸。(2)氢氧化钙溶液有较强的腐蚀性。 18.(2016广东广州,28,6分)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为98%的浓 硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。 (1)经计算,所需水的质量为 g,所需98%的浓硫酸的体积为 mL。 (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。(填选项) A.10 mL量筒 B.100 mL烧杯 C.100 mL量筒 D.胶头滴

21、管 (3)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并 。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 ,然后涂上3%的小苏打溶液。 答案答案 (6分)(1)39(1分) 5.4(1分) (2)AD(2分,各1分) (3)用玻璃棒不断搅拌(1分) (4)用大量水冲洗(1分) 解析解析 (1)设取用浓硫酸的质量为x,根据“稀释前后溶质质量不变”可得98%x=49 g20%,解得x=10 g, 则所需水的质量为49 g-10 g=39 g;所需浓硫酸的体积=10 g1.84 g/cm35.43 mL,量筒的精确度只有 0.1 mL,因此浓硫酸体积应取5.4 mL。(2)浓硫酸的体积为5

22、.4 mL,应用10 mL 量筒和胶头滴管量取。 (3)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌。(4)如果不慎 将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 易错警示易错警示 第(1)小题第1问错误率非常高。稀释时所加水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量,而错答集中 在39.2 g,很多考生认为所加水的质量=稀溶液质量-溶质质量,将稀释所加水质量的计算和单一溶液所含 水质量的计算混淆,从而造成错误。 答题规范答题规范 第(3)小题“搅拌”不能写成“搅动”“绞拌”;第(4)小题“冲洗”不能写成“充洗”,不能 用肥皂水、碱性水、消毒水、

23、酒精等代替水。 19.(2019内蒙古呼和浩特,16,6分)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了下图所示的 实验。 (1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是 。 (2)实验B中发生反应的化学方程式为 。实验结束后,小组同学对B试管中上层 清液的溶质成分产生疑问,作出猜想: 猜想一:只含有NaOH; 猜想二:含有NaOH、Na2CO3; 猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。 同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究: 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴 加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中滴 加足量稀盐酸 猜想二正确 (3)A、

24、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认 为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关 试剂,能得出碱的其他化学通性。实验的方案是 (写出操作和现象)。 答案答案 (1)气球胀大(1分,合理即可) (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(2分) 先无明显现象,一段时间后产生气泡(1分) (3)ACD(1分,全部答对给分) 在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续加稀盐 酸,蓝色沉淀消失)(1分,其他合理答案也可得分) 解析解析 (1)二氧化碳和氢氧化钠浓溶液反应后,瓶内压强变小

25、,所以气球胀大。(2)实验B中是石灰水和碳 酸钠溶液的反应,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。猜想二是溶质中含有NaOH和 Na2CO3,则加入足量的稀盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应。因此,实验现象是先无明显现 象,一段时间后产生气泡。(3)碱的化学通性有与指示剂作用、与二氧化碳反应、与酸反应、与某些盐 反应。本题中少一个碱与酸的反应,所以在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色或在C试管中继 续加稀盐酸,蓝色沉淀消失。 解题关键解题关键 掌握碱的化学通性和相关的实验现象,理解氢氧化钠与二氧化碳反应前后CO2的体积变化, 清楚石灰水和碳酸钠反应前后反

26、应物、生成物种类和量的变化,结合试题情境灵活应用即可正确解答。 20.(2019山东青岛,28,5分)某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验 操作 实验现象 无明显现象 实验 结论 氢氧化钾能与硫酸铜发生 反应 氢氧化钾能与氯化铵发生 反应 氢氧化钾不能与硫酸发生 反应 【实验反思与拓展】 某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢 氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案: (写出操作方法和现象)。 对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间

27、发生了化学反应。 答案答案 【实验过程与分析】生成蓝色沉淀 产生有刺激性气味的气体 【实验反思与拓展】向氢氧化钾溶液中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色 反应物消失 解析解析 【实验过程与分析】氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,氢氧化钾溶液和 氯化铵溶液在加热条件下反应生成有刺激性气味的氨气。【实验反思与拓展】无色酚酞遇到碱性溶 液变红,遇到酸性溶液或中性溶液不变色,通过指示剂的颜色变化证明氢氧化钾和稀硫酸发生了反应。 具体方法是:向氢氧化钾溶液中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色。对于没有 明显现象的化学反应,可以通过检验有新物质生成或检验

28、反应物消失的方法来证明物质间发生了化学 反应。 21.(2020云南昆明,11,2分)下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是( ) A.pH=1的盐酸 B.pH=3的硫酸 C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=14的氢氧化钾溶液 考点二 中和反应 酸碱度 答案答案 D 能使无色酚酞试液变色的是碱性溶液,能使紫色石蕊试液变色的是酸性或碱性溶液,故能使 二者均变色的是碱性溶液,故选D。 22.(2020辽宁葫芦岛,13,2分)某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是 ( ) A.该物质可能是氢氧化铜 B.该物质一定是纯碱的水溶液 C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其

29、pH D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小 答案答案 D 氢氧化铜是一种难溶于水的碱,不能使紫色石蕊溶液变蓝,故A错误;显碱性的溶液,如氢氧化 钠溶液等能使紫色石蕊溶液变为蓝色,所以该溶液不一定是纯碱的水溶液,故B错误;测定溶液的pH时,不 能将pH试纸直接放入待测溶液中,这样会污染待测溶液,故C错误;能使石蕊溶液变为蓝色的物质的水溶 液呈碱性,稀盐酸显酸性,向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸能与这种碱性物质反应,溶液的碱性减 弱,pH一定变小,故D正确。 23.(2019广东,4,2分)下列常见物质的pH大于7的是( ) A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水 答案答案

30、 C 食醋、柠檬水均呈酸性,pH7,故选C。 24.(2018广东广州,14,2分)下列清洁用品中碱性最强的是 ( ) A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C.肥皂pH=10 D.炉具清洁剂pH=13 答案答案 D 常温下碱性溶液的pH大于7,pH越大,碱性越强。题给物质中炉具清洁剂的pH最大,碱性最强, 故选D。 25.(2018广东,3,2分)下列水果中酸性最强的是( ) 答案答案 D pH7的溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;题述选项中柠檬的pH最小,故选D。 26.(2017广东,5,2分)黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是( ) A.食盐水(pH7) B.

31、牙膏(pH9) C.肥皂(pH10) D.米醋(pH3) 答案答案 D 黄蜂的毒液呈碱性,为缓解疼痛,可以涂抹酸性物质,故选D。 27.(2017广东广州,9,2分)常温下,下列物质水溶液的pH7;B项,草木灰的主要成分为K2CO3,其水溶液的pH7;C项, 生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙属于碱,其水溶液的pH7;D项,醋酸属于酸,其水溶液的pH7。 28.(2016广东,14,2分)如图是表示在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴 入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是( ) A.X是时间,Y是pH B.X是水的总质量,Y是H2SO4的质量 C.X是加入Ba(OH

32、)2溶液的质量,Y是沉淀物质的质量 D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量,Y是溶液中溶质的质量 答案答案 D 该过程中发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O,故随着Ba(OH)2的 增加,反应物H2SO4逐渐减少,生成物BaSO4和H2O的量逐渐增加,溶液的pH逐渐增大。反应完成后,随 着Ba(OH)2溶液的继续滴加,溶液中溶质质量增加,沉淀的质量不再变化,故D项正确。 解题关键解题关键 写出反应的化学方程式,弄清反应物、生成物之间的质量关系和溶液pH变化规律是解题的 关键。 29.(2019山东青岛,8,1分)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中酸性

33、最强的是( ) 物质名称 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 苹果汁 pH范围 7.68.0 6.36.6 3.54.5 2.93.3 A.鸡蛋清 B.牛奶 C.葡萄汁 D.苹果汁 答案答案 D 常温下,pH大于7的物质显碱性;pH小于7的物质显酸性,并且pH越小,酸性越强。苹果汁的 pH最小,酸性最强,故选D。 30.(2017广东,19,4分)(1)做实验时要严格遵守实验室规则。请写出下图这些同学做化学实验时的违规 行为(写三点): 。 (2)化学知识可以识别和揭露伪科学。现有摘录的广告语:“本矿泉水绝不含化学物质;pH=7.3,呈弱碱 性,能平衡人体内酸碱度,让人体处于弱碱性环境。”该广告的科学性错误

34、是(写一点: 。 答案答案 (4分)(1)在实验室吃食物;加热物质时没有专心观察加热仪器;手持试管加热;在实验室追逐嬉戏; 用湿手插接电源;衣服放在实验桌上(写其中三点,3分) (2)水由化学元素组成,也是化学物质(或即使吃进弱碱性物质也会被胃酸中和)(1分) 解析解析 (1)实验室规则包括:不在实验室吃东西,不在实验室打闹,不能湿手插接电源等。(2)矿泉水中含 有的水、呈碱性的物质等均属于化学物质,故“本矿泉水绝不含化学物质”的说法是错误的。 31.(2016广东广州,22,5分)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 (1)上述过程的实验现象为 。 (2)如图表示该反应前

35、后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号) (3)氨水(NH3 H2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离子是 。(填离子符号) 答案答案 (5分)(1)溶液由红色变为无色(1分) (2)Na+ OH- Cl-(3分) (3)OH-(1分) 解析解析 (1)碱溶液能使酚酞变红色,中性或酸性溶液不能使酚酞变红,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,加 入稀盐酸后生成氯化钠,恰好完全反应时溶液呈中性,故实验现象为溶液由红色变为无色。(2)反应前烧 杯中装有氢氧化钠溶液,所含主要离子为Na+、OH-,胶头滴管中是稀盐酸,所含主要离子为H+、Cl-,反应 后

36、生成NaCl和H2O,则反应后所得溶液中含有Na+、Cl-,综合分析反应前后的图形,可推知“ ”为 Na+、 “”为OH-、“ ”为Cl-。(3)氨水与 NaOH溶液中都含有的离子是OH-。 易错警示易错警示 第(1)小题要求填写实验现象,但部分考生错答为反应类型;部分考生填写现象不完整,如“溶 液变色”“酚酞变无色”等。 32.(2018新疆,15,5分)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意 图。请回答下列问题: (1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。 (2)如果测定上述反应后溶液的pH,则稀盐酸经加热煮沸后 浓度 (填“增大”“

37、减小”或“不变”)。 (5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案: 你认为上述方案 (填“合理”或“不合理”),请分析: (如合理, 说明原因;如不合理,说明原因并设计改进方案)。 答案答案 (7分)(1)N2+3H2 2NH3(2分) (2)向上述集气瓶中滤纸上滴少量水(1分,其他合理答案均给分) 滤纸变红,说明二者发生了反应(1分) (3)氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨水浓度降低(1分,其他合理答案均给分) (4)增大(2分) 注意:若答对第(5)小题奖励4分。 (5)不合理(1分) 根据上述实验,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。(1分)改进方案:向含碳

38、酸 钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可(2分,其他合理答案均给分) 解析解析 (1)氮气和氢气反应生成氨气,化学方程式为N2+3H2 2NH3。(2)实验证明,干燥的氨气不能使 酚酞变红色。向集气瓶中滤纸上滴少量水(或将湿润的浸有酚酞溶液的滤纸放入盛有干燥氨气的集气 瓶中),滤纸变红,说明氨气和水发生了反应,生成物显碱性。(3)加热滴有酚酞的稀氨水,溶液红色变浅,原 因是氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨水浓度降低。(4)将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液 颜色无明显变化,表明稀盐酸中HCl未明显减少。由中和等量的氢氧化钠,消耗二者质量可知,稀盐 酸经加热煮

39、沸后水分减少,浓度增大。(5)方案不合理。因为加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。 改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可。 4.(2017北京,11,1分)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是( ) 考点二 中和反应 酸碱度 植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的pH范围 5.06.0 5.06.5 6.07.0 8.08.7 A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 答案答案 D 酸性土壤pH小于7,沙枣是适宜种植在碱性土壤中的植物,故选D。 5.(2017重庆A,14,2分)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入

40、 硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系 如下图所示。下列说法错误的是( ) A.a点溶液为酸性 B.b点恰好完全反应 C.c点溶液的溶质为硫酸 D.b、c两点沉淀质量相等 答案答案 C 该反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O。线段ab表示硫酸与氢氧化钡的 反应,a点溶质质量没有减小到最小,说明硫酸过量,因此溶液显酸性,A正确;b点时二者恰好完全反应,B正 确;bc段表示Ba(OH)2溶液过量,因此c点溶液的溶质是氢氧化钡,C错误;b点反应已经完全,因此b、c两点 沉淀的质量相等,D正确。 6.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质

41、,其pH变化情况如图所示,则Z物质是( ) A.H2O B.AgNO3固体 C.浓盐酸 D.KOH固体 答案答案 B 根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变。向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱, pH应逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱程度不变,pH 不变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固体, 生成氯化钾和水,完全反应时溶液显中性,继续加入氢氧化钾,溶液显碱性,pH逐渐变大,D项错误。 考点一 常见的酸和碱 1.(2020广东汕尾陆丰二模,4)运载浓硫酸的容器上应贴的标识是( ) 答案答

42、案 B 浓硫酸是一种具有较强腐蚀性的酸,但是浓硫酸不具有毒性、可燃性,所以运载浓硫酸的容 器上应该贴的是“腐蚀品”标识。 2.(2020广东实验中学一模,17)盐的水溶液不一定都呈中性,如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中,能 够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是( ) A.观察NaHCO3溶液的颜色,呈无色 B.向NaHCO3溶液中滴12滴酚酞试液,溶液变红色 C.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸,有气泡产生 D.20 时,向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体,固体不再继续溶解 答案答案 B 溶液的颜色与酸碱性无关,故A错误;向NaHCO3溶液中滴12滴酚酞试液,溶液变红色,证

43、明溶 液显碱性,故B正确;向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸,有气泡产生,只能证明两者能发生反应,不能说明溶液 呈碱性,故C错误;20 时,向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体,固体不再继续溶解,与NaHCO3的溶解 度有关,与溶液酸碱性无关,故D错误。 知识归纳知识归纳 碱的化学性质体现在OH-上,包括使酸碱指示剂变色、与某些非金属氧化物反应、与某些可 溶性盐反应以及酸碱中和。 3.(2020广东广州番禺阶段性训练,4)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生 能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( ) A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋,溶

44、液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋 答案答案 B 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,故A正确;加水 稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,故B错误;在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物属 于酸,醋酸属于酸,故C正确;铝是活泼金属,铝表面能形成致密的Al2O3薄膜,Al和Al2O3都能与醋酸反应,不 宜用铝制容器盛装食醋,故D正确。 关键点拨关键点拨 pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强。 4.(2020广东广州二中一模,13)“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法。以下类推结果正确的 是( ) A

45、.碱中都含有氢氧根离子,所以Cu2(OH)2CO3一定是碱 B.酸溶液中都含有H+,所以醋酸溶液中一定含有H+ C.酸和碱发生中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 答案答案 B 在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱,Cu2(OH)2CO3的阴离子除OH- 外,还有C,不符合碱的定义,故A错误;醋酸溶液中解离出的阳离子全部是H+,故B正确;生成盐和水的反 应可以是非金属氧化物和碱的反应,也可以是金属氧化物和酸的反应,故C错误;铁与盐酸反应生成FeCl2 和H2,故D错误。 2-

46、 3 O 5.(2020广东珠海香洲四中一模,15)下列图像不能正确反映其对应关系的是( ) 答案答案 D 常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水,随着水的加入,碱性逐渐减弱,pH逐渐变小,pH 可以无限接近7,但不会等于7,更不会小于7,故A图像正确。向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中 滴加稀硫酸,稀硫酸先和氢氧化钠发生中和反应,当氢氧化钠反应完后,稀硫酸再和碳酸钠反应生成二氧 化碳,故B图像正确。锌的金属活动性比铁强,同一时间,锌产生的气体比铁多;生成物中价态相同的金属 与足量的酸反应,相对原子质量越大,产生的氢气越少,由于铁的相对原子质量为56,锌的为65,铁比锌小, 故最终铁产生的

47、氢气多,故C图像正确。向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌,锌 先和硝酸银反应,再和硝酸铜反应,在锌和硝酸银反应的过程中,硝酸铜的质量是不变的,故D图像错误。 6.(2020广东广州一一三中一模,19)下列实验操作、现象足以说明结论的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加 一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定 发生了化学反应 B 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧 化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠 一定发生了反应 C 在某氢氧化钠溶液样品中,加入足量的氯化 钙溶液,过滤,在滤液中滴入2滴酚酞试液 产生白色沉淀,

48、酚酞不变红 该氢氧化钠溶液一定 部分变质 D 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄 清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质 答案答案 A 酚酞遇碱变红,滴入稀盐酸后红色褪去说明溶液不显碱性,即氢氧化钠被消耗,氢氧化钠与盐 酸一定发生了化学反应,故A正确。二氧化碳能溶于水并且与水反应,试管内液面上升不能说明二氧化 碳与氢氧化钠一定发生了反应,也可能是二氧化碳溶于水,故B错误。若氢氧化钠溶液部分变质,则溶液 中既有碳酸钠也有氢氧化钠;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入足量氯化钙溶液后碳 酸钠已完全反应,氯化钠溶液呈中性,滤液中滴入2滴酚酞试液没有变红,说明溶液中没有氢氧化钠,也就 是说氢氧化钠全部变质,故C错误。浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯