2021年广东中考化学复习练习课件:17专题十七 信息给予题.pptx
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1、 中考化学 (广东专用) 专题十七 信息给予题 1.(2018福建,10,3分)氧烛是一种便携式供氧设备(如右图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为Q kJ g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛,为确 定每100 g氯酸钠需要添加金属粉末的质量m(金属),查得下表数据: 金属 铁 铝 镁 燃烧放出热量(kJ g-1) 4.73 31.02 24.74 下列说法正确的是( ) A.m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行 理论计算确定 C.m(金属)过小将使氧烛
2、中反应无法持续进行,过大将减小产氧量 D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,m(Fe)最小 答案答案 C 确定金属粉末的质量m(金属)既可通过实验获得,也可通过理论计算获得,故A、B不正确。 m(金属)过小,金属燃烧放出热量过少,使氯酸钠不能完全分解;m(金属)过大,金属会消耗产生的氧气,进而 减小产氧量,故C正确。由题表中数据可知,相同质量的金属燃烧,铁放出的热量最少,则分别使用铁、铝、 镁作燃料,放出相同热量,需要的m(Fe)最大,故D不正确。 2.(2020北京,16,4分)阅读下面科普短文。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前,氢气的来源如图1所示。 图1 化石资源制氢最为成熟。水
3、煤气变换反应:CO+H2O CO2+H2,是化石资源制氢过程中的重 要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下,多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响,结 果如图2所示。 图2 电解水制氢过程简便,但造价高昂,利用太阳能制氢是未来的发展方向,“人造太阳”的探索也就应 运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变,当氘、氚核聚变温度达到1亿摄 氏度、持续时间超过1 000秒,就能形成持续反应,为水分解提供能量。2020年4月,“东方超环”实现了 1亿摄氏度运行近10秒,取得重大突破。 除了氢气的生产,其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战,需要人们不断探索。 依据文章内容回答下
4、列问题。 (1)目前氢气的主要来源是 。 (2)图2中,催化剂为2% Au/-MoC时,CO转化率和温度的关系是 。 (3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素,理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.-MoC可使CO转化率接近100% B.水电解制氢的不足是造价高昂 C.利用太阳能制氢是未来发展方向 D.“东方超环”利用核聚变提供能量 答案答案 (1)化石资源制氢 (2)在实验研究的温度范围内,随温度的升高,CO 转化率先增大后减小 (3)氘和氚的质子数都为1 (4)BCD 解析解析 (1)由题图1可知,目前氢
5、气的主要来源是化石资源制氢。(2)由题图2可得出,催化剂为2% Au/- MoC时,CO转化率和温度的关系是在实验研究的温度范围内,CO 转化率随温度的升高先增大后减小。 (3)元素是具有相同质子数的一类原子的总称。氢元素是质子数为1的一类原子的总称,氘、氚的质子 数都为1,故均属于氢元素。(4)综合分析全篇短文及图示信息可得出,正确的选项为B、C、D。 知识拓展知识拓展 元素的种类由原子核内的质子数决定。 元素的概念:元素是具有相同质子数的一类原子的总称。 原子名称 质子数 中子数 电子数 元素名称 氕 1 0 1 氢 氘 1 1 1 氢 氚 1 2 1 氢 碳12 6 6 6 碳 碳13
6、6 7 6 碳 碳14 6 8 6 碳 3.(2020山西,26,7分) 碳捕捉与封存技术 “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。 我国能源消耗的70%来自煤炭。每秒有100吨煤在燃烧,年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源 在诸多领域利用,将对大气、河流、土地产生污染,温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保,我国政 府举全国之力,积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如:电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧,会产生 大量CO2,每年的排放量大约1 600万吨,运用“碳捕捉与封存”技术,这些CO2将不会进入大气。被封存 的CO2有许多用途,如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等,以
7、此来消除资源的巨大浪 费。我国正以超世界一流的目光发展经济,完善环保体制。 阅读文本,完成下列任务: (1)“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的加剧。 (2)煤在极高的温度下充分燃烧,主要发生反应的化学方程式为 。 (3)将分离聚集的CO2压入地下的过程中,分子间隔会 。 (4)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。 (5)被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是 。 答案答案 (1)温室效应 (2)C+O2 CO2(条件写成“高温”也可得分) (3)变小 (4)CO2+H2O H2CO3 (5)干冰升华,吸收热量(合理即可) 解析解析 (1)二氧化碳排放过多会引起温室效应,采用“碳捕捉与
8、封存”技术有利于控制温室效应的加 剧。(2)煤充分燃烧的化学方程式为C+O2 CO2。(3)将CO2加压会使分子间的间隔变小。(4)将CO2封 入蓄水层中,二氧化碳与水反应生成碳酸,反应的化学方程式为CO2+H2O H2CO3。(5)被封存起来的 CO2用于冷藏食物的原理是干冰升华会吸收热量,使温度降低。 4.(2019广东广州,29,10分)已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质,说明预 测的依据,并设计实验验证。经查阅资料,钴的化合物相关性质如下: 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3 在水中的溶 解性 难溶于
9、水的 灰绿色固体 难溶于水的 粉红色固体 易溶于水形 成粉红色溶 液 易溶于水形 成粉红色溶 液 易溶于水形 成粉红色溶 液 难溶于水的 粉红色固体 限选试剂:CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与含Ag+的可溶性 盐反应 CoCl2溶液中含Cl-,AgCl 难溶于水 取少量CoCl2溶液于试管中, , 如果观察到 ,则预测成立 能够与 (填物 质类别)反应 取少量CoCl2溶液于试管中, , 如果观察到 ,则预测成立 能够与 (填物 质类别)反应 取少量CoCl2溶液
10、于试管中, , 如果观察到 ,则预测成立 答案答案 加入少量AgNO3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl2溶液中含Co2+,Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH溶液 有粉红色固体生成 含C的盐(或可溶性碳酸盐) CoCl2溶液中含Co2+,CoCO3难溶于水 加入少量(NH4)2CO3溶液 有 粉红色固体生成(或答“活泼金属 CoCl2溶液中含Co2+,Co的金属活动性与铁相似 加入少量镁条,溶 液由粉红色变为无色”) 2- 3 O 解析解析 CoCl2溶液中含Cl-,能与AgNO3溶液中的Ag+反应,生成白色沉淀AgCl。根据题表中信息可知 Co(OH)2难溶于水,故CoCl2溶液
11、中的Co2+能与可溶性碱中的OH-反应生成粉红色固体Co(OH)2。根据题 表中信息可知CoCO3难溶于水,故CoCl2溶液中的Co2+能与可溶性碳酸盐中的C反应生成粉红色固体 CoCO3(根据题干信息可知Co的金属活动性与铁相似,故可用比铁活泼的金属镁置换出CoCl2溶液中的 钴)。 2- 3 O 答题规范答题规范 盐与碱的反应条件为反应物均可溶于水,故物质类别需填“可溶性碱”;盐与盐的反应条件 为反应物均可溶于水,故物质类别需填“可溶性盐”。 5.(2016广东,22,10分)小明在课外阅读中得知:氢氧化铜受热会分解生成氧化铜Cu(OH)2 CuO+X, 于是用CuSO4溶液与KOH溶液反
12、应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热。 (1)生成物X的化学式为 。 (2)制取氢氧化铜的化学反应方程式为 。 (3)小明在加热氢氧化铜时,发现蓝色固体先变成黑色;继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时有气体产 生。为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究: 【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体,且Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O。 【提出猜想】红色固体是:.Cu;.Cu2O;. 。 【进行实验】 操作 现象 结论 取灼烧后的红色固体1.44 g于 试管中,加入足量稀硫酸,加热并 充分振荡,静置 溶液由无色变蓝色,固体减少 1.44 g红色固体一定有 过滤、洗涤、干燥 得红色固体
13、 【结论分析】 据上述实验现象,小明认为猜想正确。但有同学认为小明的判断不严谨,因为猜想 也有相 同现象。 氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学反应方程式为 。 如要确定1.44 g红色固体成分,还需要补充的操作是 ,再通过 得出结论。 答案答案 (10分)(1)(1分)H2O (2)(2分)CuSO4+2KOH Cu(OH)2+K2SO4 (3)(7分)【提出猜想】铜和氧化亚铜或Cu和Cu2O(1分) 【进行实验】Cu2O(1分) 【结论分析】(1分) 4CuO 2Cu2O+O2(2分) 称量最后得到的红色固体(1分) 计算(1分) 解析解析 (1)根据质量守恒定律可知,1个CuO比1个Cu(
14、OH)2少2个氢原子、1个氧原子,故X为H2O。(3)【提 出猜想】红色固体还可能是Cu和Cu2O的混合物。【进行实验】通过实验现象溶液由无色变为蓝色可 知,红色固体中一定含有Cu2O。【结论分析】因Cu2O与H2SO4反应除生成CuSO4、H2O外,还生成Cu, 若原红色固体中仅含有Cu2O,实验现象与猜想一致。加热氢氧化铜会产生黑色的CuO,高温灼烧 CuO,会产生红色的Cu2O,由于CuO中仅存在Cu和O两种元素,故产生的气体只能是O2。通过对最后的 红色固体Cu的称量,可计算出Cu2O的质量,进而确定红色固体的成分。 思路分析思路分析 铜不与稀硫酸反应,但氧化亚铜能与稀硫酸反应。根据现
15、象中的固体减少和溶液变蓝,推知 红色固体中一定含有氧化亚铜。 6.(2016广东梅州,16,10分)某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。 查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应: 2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C Mg+H2O MgO+H2 Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3(NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) 实验中所用的装置和药品如下图所示(镁粉、铁粉均已干燥,装置内发生的反应是完全的,整套装置的 末端与干燥管相连)。回答下列问题: (1)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,将空气通入实
16、验装置,则气流流经装置的顺序是 B (填装置序号)。D装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)通气后,应先点燃 (填“A”或“B”)装置的酒精灯;如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实 验结果有何影响? 。 (3)设计一个实验,验证产物是氮化镁: 实验操作和实验现象 实验结论 产物是氮化镁 (4)思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2 的质量。请给出合理的解释 。 答案答案 (1)DCBA(2分) CO2+2NaOH Na2CO3+H2O(2分) (2)B(1分) 制得的氮化镁将不纯(1分) (3)取少量产物于试管中,加入适量水,将湿润
17、的红色石蕊试纸置于试管口,湿润的红色石蕊试纸变蓝(3分) (4)O2的化学性质比N2活泼(1分) 解析解析 (1)由题中信息可知,Mg粉与空气中的N2、O2、H2O、CO2均能发生反应,要以空气为原料制取 少量Mg3N2,需将空气中O2、H2O、CO2除去,除杂的先后顺序为CO2H2OO2(稀有气体在该条件下 不能与Mg粉反应),然后再将气体通入盛有Mg粉的装置,故气流流经装置的顺序是DCBA。 (2)通气后,应先点燃B装置的酒精灯,以除去气流中含有的O2;若同时点燃A、B装置的酒精灯,会使N2 和O2都与Mg粉发生反应,制取的氮化镁将不纯净。(3)由题中反应可知,Mg3N2可与H2O反应生成
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