2021年河南中考化学复习练习课件：10专题十　质量守恒定律　化学方程式.pptx

1、 中考化学 （河南专用） 专题十 质量守恒定律 化学方程式 考点一 质量守恒定律 1.(2020河南,11,1分)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是 ( ) A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3 答案答案 D 食盐水中含有氯化钠和水,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,则生成物中不可能 含有氮元素,故选D。 2.(2019河南,9,1分)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可 能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠 答案答案 A 根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变。钠和二氧化

2、碳反应,反应物中没有硫元 素、氢元素,则生成物中一定不含有硫元素、氢元素,故排除硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠,该白色固体 可能是碳酸钠。 3.(2018河南,12,1分)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为 ( ) A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2 答案答案 D 过氧化钠与二氧化碳中均不含氢元素,因此反应后不可能生成氢气、氢氧化钠,故排除A、C; 反应物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,选D。 4.(2017河南,11,1分)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是( )

3、 A.N2 B.NO2 C.NH3 D.SO2 答案答案 B 硝酸铜由铜、氮、氧三种元素组成,根据反应前后元素的种类不变推知,硝酸铜受热分解产 生的有毒气体中不可能含有氢元素和硫元素,故C、D错误;N2是空气的主要组成成分,不是有毒气体,故 A错误。 5.(2018河南备用卷,11,1分)氢化钙与水反应的化学方程式为 CaH2+2H2O X+2H2。下列说法中不 正确的是( ) A.氢化钙需要密封保存 B.氢化钙是一种燃料提供剂 C.X的化学式为Ca(OH)2 D.氢化钙可用于干燥多种气体 答案答案 D 由题意知,氢化钙能与水发生反应,因此需要密封保存;氢化钙与水反应有氢气产生,因此是一 种燃

4、料提供剂;氢化钙不能干燥多种气体,因为生成的氢气是新杂质;根据质量守恒定律可推出X的化学 式为Ca(OH)2;故D错误。 6.(2016河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为:C2H8 N2+2N2O4 2X+3N2+4H2O。下列说法正确的是( ) A.X的化学式为CO B.偏二甲肼中碳的质量分数为40% C.该反应属于分解反应 D.生成N2和H2O的质量比为149 答案答案 B 由质量守恒定律推知,1个X中含有1个碳原子和2个氧原子,其化学式为CO2,故A项错误;偏二 甲肼中碳的质量分数为100%=40%,故B项正确;分解反应的特

5、征是“一变多”,该反应的反应物是 偏二甲肼和四氧化二氮两种物质,因此不属于分解反应,故C项错误;生成氮气和水的质量比为(328) (418)=76,故D项错误。 24 60 易错警示易错警示 利用化学方程式计算物质的质量比时,不要漏掉化学式前的化学计量数。 7.(2020湖南常德,15,3分)在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应,一段时 间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 39 A.乙可能是该反应的催化剂 B.反应中生成的甲、丙的质量比为18

6、 C.丁一定是化合物 D.丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和 答案答案 D 根据题表数据可知该反应的反应物是丁,生成物是甲、丙。A项,乙反应前后质量不变,可能 是催化剂,也可能是不参与反应的物质,正确;B项,反应中生成的甲的质量=18 g-17 g=1 g,生成的丙的质 量=33 g-25 g=8 g,故生成的甲、丙的质量比为18,正确;C项,丁作为唯一的反应物,组成元素至少有两 种,故丁一定是化合物,正确;D项,丁的相对分子质量丁的化学计量数=甲的相对分子质量甲的化学计 量数+丙的相对分子质量丙的化学计量数,错误。 8.(2020天津,10,2分)现将20 g A和足量B在一定

7、条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和 B的质量比是( ) A.2011 B.207 C.54 D.1611 答案答案 B 根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和,则参加反应的B的质量为16 g+11 g-20 g=7 g,参加反应的A与B的质量比为207,故选B。 9.(2020河南,19节选,1分)现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4 g,完全燃烧后生成26.4 g CO2,则生 成H2O的质量为 g。 答案答案 12.6 解析解析 乙醇的化学式为C2H6O,乙醛的化学式为C2H4O,则混合物中碳、氧元素的质

8、量比为m(C)m(O)= 2416。已知13.4 g乙醇和乙醛的混合物完全燃烧时产生二氧化碳的质量为26.4 g,由此可得碳元素的质 量m(C)=26.4 g =7.2 g。设氧元素的质量为x,则2416=7.2 gx,解得x=4.8 g。则m(H)=13.4 g-7.2 g- 4.8 g=1.4 g,故生成水的质量为1.4 g=12.6 g。 12 44 2 18 难点突破难点突破 本题主要考查质量守恒定律。首先利用生成二氧化碳的质量计算出碳元素的质量为7.2 g; 然后根据乙醇和乙醛中碳、氧元素的质量比是定值,可计算出氧元素质量,继而计算出氢元素质量,最后 根据氢元素质量计算出水的质量。

9、10.(2016河南,17,2分)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中所含人体必需的微量元素是 。2015年诺贝尔 奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1 g 青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O,则青蒿 素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。 答案答案 锌(或Zn) 536(或428.8) 解析解析 葡萄糖酸锌由四种元素组成,其中碳、氢、氧均属于常量元素,锌属于微量元素。青蒿素燃烧生 成二氧化碳和水,则二氧化碳和水中所含氧元素质量之和为33.0 g+9.9 g=32.8 g;根据质量守恒 定律可知,燃烧消耗氧气的质量为33.0 g+9.9 g-14.1

10、 g=28.8 g,则青蒿素中含有的氧元素质量为32.8 g- 28.8 g=4 g,因此青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为428.8=536。 32 44 16 18 思路分析思路分析 首先利用反应前后氧元素的质量不变求得反应前氧元素的总质量,然后根据质量守恒定律 可求得青蒿素燃烧时消耗氧气的质量,则青蒿素中的氧元素质量=反应前氧元素总质量-氧气的质量。 考点二 化学方程式的书写 化学反应类型 1.(2019浙江温州,8,2分)当汽车发生剧烈碰撞时,安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出,以保护司乘人 员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为:6Na+Fe2O3 2Fe+3Na2O,该反

11、应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案答案 C 6Na+Fe2O3 2Fe+3Na2O符合置换反应的特征,故选C。 知识归纳知识归纳 四种基本反应类型 反应类型 表达式 举例 化合反应 A+B AB 2H2+O2 2H2O 分解反应 AB A+B 2KClO3 2KCl+3O2 置换反应 A+BC AC+B Zn+2HCl ZnCl2+H2 复分解反应 AB+CD AD+CB NaOH+HCl NaCl+H2O 2.(2016河南,9,1分)下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( ) A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2O H2SO4 B.生活中用天然

12、气作燃料:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O C.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O D.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3 Ca(NO3)2+2NaOH 答案答案 C A项,正常雨水偏弱酸性的原因是CO2+H2O H2CO3,错误;B项,C2H5OH是酒精的化学式,天 然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O,错误;C项,小苏打是NaHCO3, 胃酸中含有盐酸,二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳,正确;D项,工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱,反应 的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2

13、NaOH,错误。 审题技巧审题技巧 审题时,首先要注意化学方程式和叙述内容之间的对应性;其次要观察化学方程式是否正确。 易错分析易错分析 将雨水偏弱酸性和酸雨混为一谈易错选A;对复分解反应发生的条件掌握不牢易错选D。 3.(2020河南,13,1分)下图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是( ) A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于置换反应 C.相对分子质量最大的是NO D.生成丙和丁的质量比为722 答案答案 D 该反应的化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2,其中含有CO、NO、CO2三种氧化物,A 错误;该反应的反应物中没有单质,不属于置换反应,B错误;CO、NO、

14、N2、CO2四种物质的相对分子质 量分别为28、30、28、44,故相对分子质量最大的是CO2,C错误;生成丙和丁的质量比为28(244)=7 22,D正确。 误区警示误区警示 计算物质之间的质量比时,需要将化学方程式配平,然后将配平后对应的化学计量数计算在内。 4.(2020山西,6,2分)初中我们学过四种基本反应类型,下列选项中属于化合反应的是( ) A.赤铁矿石炼铁的原理 B.稀有气体作保护气 C.小苏打治疗胃酸过多 D.铝制品表面形成薄膜 答案答案 D A项,赤铁矿石炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,不属于四种基本反应 类型;B项,稀有气体作保护气是利用稀有气体的化学性

15、质稳定,没有发生化学反应;C项,小苏打治疗胃酸 过多发生的是复分解反应;D项,铝制品表面形成薄膜是铝与空气中的氧气反应生成氧化铝,属于化合反 应,故选D。 5.(2020江苏苏州,12,2分)下列指定反应的化学方程式正确的是( ) A.镁条燃烧:Mg+O2 MgO B.铜绿分解:Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2 C.氨水中和硫酸:NH3 H2O+H2SO4 NH4SO4+H2O D.酒精完全燃烧:C2H6O+3O2 2CO2+3H2O 答案答案 D A项,镁条燃烧生成氧化镁,该化学方程式没有配平,正确的化学方程式为2Mg+O2 2MgO, 故错误;B项,铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳

16、,正确的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+ CO2,故错误;C项,氨水中和硫酸生成硫酸铵和水,该化学方程式中硫酸铵的化学式书写错误,正确的化 学方程式为2NH3 H2O+H2SO4 (NH4)2SO4+2H2O,故错误;D项,酒精完全燃烧生成二氧化碳和水,该化 学方程式正确。 6.(2019山东青岛,18,2分)下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用和分别表示两种元素 的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是( ) A.2CO+O2 2CO2 B.N2+3H2 2NH3 C.C+O2 CO2 D.2Mg+O2 2MgO 答案答案 A 从微观示意图知,该反应是一种化合

17、物和一种单质反应生成一种新的化合物的反应。分析选 项知,A中的反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物,符合图示反应关系;B、C、D中的反 应均为两种单质反应生成一种化合物,故B、C、D均不符合图示反应关系。 7.(2017河南,20节选,1分)电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃气体,反应的化学方程式为 。 答案答案 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 解析解析 分析可知,电解食盐水得到的可燃气体为氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+ Cl2+H2。 8.(2016河南,16,2分)如图是某反应的微观示意图,其化学方程式为 ;以上反应生成的酸

18、能与碱中和,如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉有效成 分Ca(ClO)2,化学方程式为 。 答案答案 Cl2+H2O HCl+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 解析解析 由题图可知,反应物是Cl2和H2O,生成物是HCl和HClO,因此化学方程式是Cl2+H2O HCl+ HClO;将氯气通入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)中,Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,HCl与Ca(OH)2反应生 成CaCl2和H2O,HClO与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和H2O,因此氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2 Ca(ClO

19、)2+CaCl2+2H2O。 思路分析思路分析 将微观示意图中的各粒子改写成化学式即得Cl2和水反应的化学方程式;Cl2与石灰乳的反应 可分为2步考虑:Cl2和水反应;生成的HCl、HClO分别与Ca(OH)2反应,然后将3个化学方程式进行数 学运算消掉HCl和HClO即得总反应的化学方程式。 答题规范答题规范 解题时,一定要严格按照书写化学方程式的要求进行书写。 9.(2016河南备用卷,17,2分)已知:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。氯气和熟石灰反应可以制得漂白 粉,该反应的化学方程式为 ;Ca(ClO)2在空气中会转 化为CaCO3和HClO,该反应的化学方程式为 。

20、 答案答案 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO 解析解析 由化学方程式Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O可推知,氯气和熟石灰反应可生成氯化钙、次 氯酸钙和水,由此写出化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;由Ca(ClO)2在空气中会转化 为CaCO3和HClO可知,空气中的二氧化碳、水均参加了反应,因此化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO。 10.(2018河南,21,2分)下图是某反应的微观示意图。 (1)写出图中单质

21、的化学式。 (2)写出该反应的化学方程式。 答案答案 (1)O2(1分) (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O(1分) 解析解析 (1)由微观示意图可知,题述反应中的单质是氧气;(2)甲是氨气,乙是氧气,丙是一氧化氮,丁是水,反 应条件为催化剂、加热,因此反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。 考点三 有关化学方程式的计算 1.(2020河南,25节选,3分)酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (5)某化验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余H2SO4,消耗NaOH溶液40 g,洗涤后的溶液 呈中性。请计算该一定量石油产品中H2SO4

22、的质量。 答案答案 (5)解:设该一定量石油产品中H2SO4的质量为x。 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O(1分) 80 98 40 g20% x =(1分) x=9.8 g(1分) 答:该一定量石油产品中H2SO4的质量为9.8 g。 80 98 40 g20% x 9840 g20% 80 解析解析 (5)首先利用“溶质质量=溶液质量溶质质量分数”计算出溶质氢氧化钠的质量,然后根据化学 方程式即可计算出硫酸的质量。 2.(2018河南,25节选,3分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放

23、入烧杯中,加入100 g 稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算 该样品中碳酸钙的质量分数。 答案答案 (4)解:设样品中碳酸钙的质量为x。 CO2的质量为:100 g+10 g-106.7 g=3.3 g CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(1分) 100 44 x 3.3 g = x=7.5 g(1分) 样品中碳酸钙的质量分数为:100%=75%(1分) 答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。 100 443.3 g x 100 3.3 g 44 7.5 g 10 g 解析解析 (4)首先根据质量守恒定律计算出反应生

24、成的二氧化碳的质量,然后利用二氧化碳的质量和反应 的化学方程式计算出碳酸钙的质量,进而求出样品中碳酸钙的质量分数。 3.(2018河南备用卷,25节选,3分)将20 g碳酸钙加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中有固体剩余 物,且固体剩余物和溶液的总质量为115.6 g(气体的溶解忽略不计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量 分数。 答案答案 7.3% 解析解析 设稀盐酸中溶质的质量为x。 CO2的质量:20 g+100 g-115.6 g=4.4g CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(1分) 73 44 x 4.4 g = x=7.3 g(1分) 反应前稀盐酸中溶质的质量

25、分数为100%=7.3%(1分) 答:反应前稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 73 444.4 g x 73 4.4 g 44 7.3 g 100 g 4.(2017河南,25节选,3分)(3)将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧 气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物 中氯酸钾的质量。 答案答案 (3)生成氧气的质量为30.9 g-21.3 g=9.6 g,设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 9.6 g = 解得x= 24.5 g 答:原

26、固体混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。 245 969.6 g x 解析解析 (3)固体受热后完全分解,根据质量守恒定律,固体减少的质量即为生成氧气的质量,则氧气的质量 为30.9 g-21.3 g=9.6 g;然后利用氯酸钾分解的化学方程式即可计算出原来的氯酸钾的质量。 5.(2017河南B,25节选,3分)(3)取12.5 g石灰石于装置A中,向其中加入100 g足量的稀盐酸,充分反应后(杂 质不参加反应),A中固液混合物的质量为108.1 g,请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 答案答案 (3)解:设石灰石中碳酸钙的质量为x。 生成二氧化碳的质量为(100 g+12.5 g)-108.

27、1 g=4.4 g。 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 4.4 g 100/44=x/4.4 g x=10 g 石灰石中碳酸钙的质量分数为10 g/12.5 g100%=80% 答:石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 解析解析 (3)首先根据质量守恒定律计算出反应后减少的是生成二氧化碳的质量,然后利用二氧化碳的质 量计算碳酸钙的质量,继而利用纯度公式计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。 6.(2019河南,25节选,3分)已知:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。为了证明 过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水

28、艇中做供氧剂,某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装 置进行探究活动。(铁架台等已略去) (7)某潜水艇上有100人,如果每人每分钟消耗氧气为0.001 kg,假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应 来提供,则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少? 答案答案 (7)解:设该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为x。 一天消耗O2的质量为10024600.001 kg=144 kg(1分) 2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 +O2 278 32(1分) x 144 kg = x=702 kg(1分) 答:该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为702 kg。 278 32 144 kg

29、 x 278 144 kg 32 解析解析 (7)根据题意可计算出该潜水艇上100人一天所消耗的氧气质量为10024600.001 kg=144 kg,然 后根据化学方程式计算出所需过氧化钠的质量即可。 易错警示易错警示 第(7)问一天要按照24小时,每小时60分钟计算。 考点一 质量守恒定律 教师专用题组 1.(2019广东广州,8,2分)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:2KO2 +2H2O 2KOH+X+O2,关于此反应的说法不正确的是( ) A.X的化学式为H2O2 B.反应前后元素种类发生变化 C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状

30、态发生变化 答案答案 B 根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数不变,得出X的化学式为H2O2 ,故A正确;根据质 量守恒定律,反应前后元素种类不变,故B错误;反应物中氧元素化合价有-价和-2价,产物中氧元素化合 价有-2价、-1价和0价,故C正确;从化学方程式可知,反应前物质状态有固态和液态,反应后物质状态有液 态和气态,故D正确。 1 2 2.(2019北京,12,1分)丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如 下。下列说法正确的是( ) A.甲中碳、氢元素质量比为38 B.乙和丙的元素组成相同 C.44 g甲完全燃烧至少需160 g乙 D.生成的丙

31、与丁的分子个数比为11 答案答案 C 甲的化学式为C3H8,根据化学式可计算出丙烷中碳、氢元素质量比为(123)8=92,故A不 正确。 乙的化学式为O2,由氧元素组成,丙的化学式为CO2,由碳、氧两种元素组成,故乙和丙的元素组成 不相同,故B不正确。根据微观示意图可以写出反应的化学方程式:C3H8+5O2 3CO2+4H2O,生成的丙 和丁的分子个数比为34,故D不正确。依据化学方程式可以计算出丙烷和氧气参与反应的质量比为4 4160,故44 g甲完全燃烧至少需160 g乙,故C正确。 解题思路解题思路 通过微观示意图来分析丙烷燃烧前后分子种类的变化,建立起微粒与化学反应、物质组成 的联系。

32、 3.(2020广东广州,13,2分)将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水,发生反应:NH3+CO2+H2O NH4 HCO3;NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl。下列说法正确的是( ) A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl NaHCO3+NH4Cl B.上述反应过程中观察不到明显现象 C.反应是有沉淀生成的复分解反应 D.上述反应中有元素化合价发生变化 答案答案 C 将两个化学方程式相加,可得总的化学方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl, 故A错误;反应生成NaHCO3沉淀,可观察到白色沉淀,故B错误;反应为两种化合物相互交换成分,属于

33、 复分解反应,故C正确;题中涉及的反应中,反应前后所有元素的化合价均无变化,故D错误。 4.(2019山东潍坊,17,2分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反 应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确 的是( ) A.b的数值为14 B.该反应为复分解反应 C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为56 D.充分反应后生成丙的质量为37.5 g 答案答案 A 反应至t2时,甲减少6.8 g,乙减少16 g,甲、乙为反应物;丙增加12 g,丁的质量也增加,丙、丁为 生成物;根据质量守恒定律,丁增加的质量为6.8

34、g+16 g-12 g=10.8 g,故反应的表达式及质量比为 甲 + 乙 丙 + 丁 6.8 g 16 g 12 g 10.8 g 反应至t1时,丙增加9 g,根据质量比求出反应的乙物质的质量是12 g,b=26-12=14,故A正确;无法判断四种 物质的类别,不一定是复分解反应,故B错误;反应过程中乙和丁发生改变的质量比为1610.8,故C错误; 根据质量比可知26 g乙完全反应时,甲有剩余,根据质量比求出生成丙的质量为19.5 g,故D错误。 解题关键解题关键 根据反应后质量减少的作为反应物,质量增加的作为生成物,写出反应的表达式,并且根据变 化的质量求出质量比,然后逐项分析解答。 易错

35、警示易错警示 本题易错选D,容易混淆反应生成的质量和反应后的总质量,反应后物质的质量=物质原有的 质量+反应生成的质量。 5.(2018湖北黄冈,22,2分)一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下 表所示。下列说法中,不正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 x 24 3 A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物 C.丙和丁的质量变化比为81 D.该反应是化合反应 答案答案 D 根据质量守恒定律,x=50+0.5-23-24-3=0.5,故A正确;由甲质量减少27 g,丙质量增加24 g,丁质 量增加

36、3 g,乙质量不变可知,甲分解生成丙和丁,该反应属于分解反应,则甲一定是化合物,故B正确、D错 误;丙和丁的质量变化比为24 g3 g=81,故C正确。 6.(2018湖北黄冈,25,2分)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和 H2O,且总质量为20.8 g,其中H2O的质量为10.8 g,则CO2的质量为( ) A.5.6 g B.8.8 g C.4.4 g D.4.8 g 答案答案 C 甲烷(CH4)中碳、氢元素的质量比是124=31,所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也 为31。10.8 g H2O中氢元素的质量为10.8 g=1.2 g,则CO和C

37、O2中总的碳元素的质量为1.2 g3=3.6 g。设生成的CO的质量是x,CO2的质量为y,则x+y=20.8 g-10.8 g=10 g,x+y=3.6 g,解得x=5.6 g,y=4.4 g,故CO2的质量为4.4 g。 2 18 12 28 12 44 7.(2020内蒙古呼和浩特,5,2分)“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方 法。某化学反应的微观示意图如图所示,下列说法不正确的是( ) A.从微观构成看:该反应中物质均由分子构成 B.从物质分类看:该反应涉及两种氧化物 C.从反应价值看:该反应能获取清洁能源 D.从守恒观点看:参加反应的与个数比为11 答案答案 D

38、 根据微观结构示意图,可以得出反应物是H2O和CO2,生成物是CH4和O2,化学方程式为2H2O+ CO2 CH4+2O2。该反应中物质均由分子构成,A正确;氧化物是指含有两种元素,且其中一种元素 是氧元素的化合物,B正确;从反应价值看,该反应能将二氧化碳和水转变为甲烷,甲烷是清洁能源,C正确; 由化学方程式得出,参加反应的CO2和H2O的个数比为12,D错误。 考点二 化学方程式的书写 化学反应类型 1.(2019吉林,7,1分)下列化学方程式书写正确的是( ) A.2H2O 2H2+O2 B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3

39、D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 答案答案 C A中没有标出气体符号,B中没有标出反应条件和气体符号,D中没有标出气体符号。C正确。 2.(2019湖南衡阳,6,2分)下列设计方案可行,化学方程式书写及其反应类型都正确的是( ) A.清洗试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4 CuSO4+H2 置换反应 B.测定空气中氧气的含量:P+O2 P2O5 化合反应 C.用熟石灰处理硫酸厂的废水:Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 复分解反应 D.实验室制取二氧化碳:CaCO3 CaO+CO2 分解反应 答案答案 C 清洗试管壁上附着的铜,由于稀硫酸与铜不反应,故A错误;测定空气中氧气

40、的含量,反应的化 学方程式应为4P+5O22P2O5,故B错误;用熟石灰处理硫酸厂的废水,题中化学方程式书写正确,且反应 是两种化合物交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应,故C正确;实验室制取二氧化碳常用大理 石与稀盐酸反应,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,属于复分解反应,故D错误。 审题技巧审题技巧 本题题干中有三个要点:“设计方案可行”“化学方程式书写正确”“反应类型正确”。A 选项的设计方案不可行;B选项的化学方程式没有配平;D选项的设计方案不可行,题中给出的是工业制 二氧化碳的方法。反应类型应与正确的设计方案和化学方程式相对应。 3.(2019

41、湖北黄冈,22,2分)下列化学反应属于置换反应的是( ) A.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 B.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D.2HgO 2Hg+O2 答案答案 A Zn+H2SO4 ZnSO4+H2属于置换反应;Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O属于复分解反 应;4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3属于化合反应;2HgO 2Hg+O2属于分解反应。故选A。 4.(2020山东青岛,16,1分)工业上用氮气合成氨气(NH3),用氨气生产硝酸,相关反应如下: N2+3H2 2NH3 4

42、NH3+5O24X+6H2O 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 下列说法不正确的是( ) A.反应属于化合反应 B.反应中X的化学式为N2 C.反应中氮元素的化合价既有升高又有降低 D.NO和NO2可以相互转化 答案答案 B 反应和都是两种物质反应生成一种物质的反应,属于化合反应,故A正确;根据质量守恒 定律可知,反应中X的化学式为NO,故B不正确;反应中反应前氮元素的化合价为+4,反应后氮元素的 化合价为+5、+2,故C正确;从反应和可知,NO和NO2可以相互转化,故D正确。 5.(2020湖北黄冈,31,6分)化学与生活、生产息息相关,请运用化学知识回答下列问题。

43、 (1)从分子角度分析墙内开花墙外香的原因是 。 (2)工业上用磁铁矿炼铁的原理 (用化学方程式表示)。 (3)煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理 (用化学方程式表示)。 (4)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬的原因是 (用化 学方程式表示)。 (5)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 7 H2O),其工艺流程如下: 查阅资料: SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。据图回答下列问题: 中还原所发生的化学反应方程式为 、 。 答案答案 (每空1分,共6分) (1)分子在不断运动 (2)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 (

44、3)2CO+O2 2CO2 (4)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O (5)Fe+H2SO4 FeSO4+H2 Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4 解析解析 (1)分子一直在不断地运动,花中有香味的分子不断运动扩散到空气中;(2)磁铁矿的主要成分是四 氧化三铁;(3)煤炉里煤层上方的蓝色火焰是由于碳在高温下和二氧化碳反应生成了一氧化碳,一氧化碳 气体燃烧火焰呈蓝色;(4)石灰浆粉刷墙壁时,氢氧化钙会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体使墙 面变硬;(5)烧渣主要含FeO、Fe2O3,加入过量的稀硫酸后反应生成硫酸亚铁和硫酸铁,故过滤后滤液中溶 质是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁,所以在步

45、骤中,加入铁后,铁会跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,还 会跟硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 考点三 有关化学方程式的计算 1.(2019湖北武汉,6,3分)某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)。已知23.0 g磷 酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4 g水蒸气和3.4 g 氨气。固体物质X既不能燃烧也不能支持 燃烧。下列说法错误的是( ) A.磷酸二氢铵属于复合肥料 B.用磷酸二氢铵灭火既可降低温度,又可隔绝空气 C.固体物质X属于氧化物 D.该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为21 答案答案 D 依据题意可知: NH4H2PO4 X+H2O+NH3 115 18

46、 17 23.0 g 5.4 g 3.4 g NH4H2PO4、H2O、NH3的化学计量数之比为=232,设X的化学计量数为a,则化学方 程式为2NH4H2PO4 aX+3H2O+2NH3,再依据化学反应前后原子种类、数目均不变可推知a=1,X 的化学式为P2O5。磷酸二氢铵中既含有氮元素,又含有磷元素,所以属于复合肥料,故A正确。X为五氧化 二磷,既不能支持燃烧,也不能燃烧,所以在灭火的过程中可以起到隔绝氧气的作用;生成的水汽化时吸 收热量,可以降低温度,故B、C正确。生成的五氧化二磷和氨气的分子个数比为12,故D错误。 23.0 115 5.4 18 3.4 17 2.(2020湖南常德,

47、25,5分)向一定量的澄清石灰水中通入适量的二氧化碳,使氢氧化钙全部转化为碳酸钙 沉淀,得到的沉淀质量为1.00 g。计算澄清石灰水中氢氧化钙的质量(计算结果精确至0.01)。 答案答案 解:设澄清石灰水中含氢氧化钙的质量为x Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(1分) 74 100 x 1.00 g 74100=x1.00 g(2分) x=0.74 g(1分) 答:澄清石灰水中含氢氧化钙的质量为0.74 g。(1分) 或根据钙元素守恒计算:设澄清石灰水中含氢氧化钙的质量为x,因氢氧化钙中的钙全部转化成了碳酸 钙,根据钙元素守恒有 x=1.00 g x=0.74 g 答:澄清石灰水中含氢氧化钙的质量为0.74 g。 40 74 40 100 3.(2017安徽,16,6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固 体质量为18.4 g。请计算: (1)生成氧气的质量。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。 答案答案 (6分)(1)生成氧气的质量为28.0 g-18.4 g=9.6 g。 (2)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 9.6 g = x=24.5