2021年河南中考化学复习练习课件：03专题三　水与常见的溶液.pptx

1、 中考化学 （河南专用） 专题三 水与常见的溶液 1.(2020河南,5,1分)水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是( ) A.冰和水的共存物属于混合物 B.有水生成的反应一定属于中和反应 C.可用肥皂水区分软水和硬水 D.水汽化时体积增大是因水分子变大 考点一 自然界的水 答案答案 C A项,冰水混合物中只含有一种物质,属于纯净物。B项,中和反应的反应物必须是酸和碱,生 成物是盐和水;金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应也能生成盐和水,但它们不属于中和反应。 C项,可用肥皂水区分硬水和软水,泡沫多浮渣少的是软水,反之是硬水。D项,水汽化时体积增大,是由于 水分子间的间隔增

2、大。故选C。 误区警示误区警示 物质的热胀冷缩现象和气、液、固三态变化是由分子之间间隔的变化引起的。水汽化变成 水蒸气,水分子本身没有改变,只是分子间隔发生改变。 2.(2018河南,6,1分)下列有关水的说法正确的是( ) A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C.将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应 答案答案 B 冰、水都是由水分子构成的,冰水共存物属于纯净物,A错误;水是由氢元素和氧元素组成的 化合物,B正确;将硬水煮沸可得到软水,过滤只能除去水中的难溶性杂质,C错误;酸和碱作用生成盐和水 的反应为中和反应,若反应物不是酸和碱,即使有水生成

3、也不是中和反应,如金属氧化物和酸的反应、非 金属氧化物和碱的反应,D错误。 3.(2017河南,5,1分)能用于区分硬水和软水的方法是( ) A.闻气味 B.观察颜色 C.加肥皂水 D.加食盐水 答案答案 C 软水和硬水均为无色无味的液体,无法用A、B中闻气味、观察颜色的方法区分;向水中加入 肥皂水,振荡,泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水,故C中方法可以区分;食盐水不能与水 中的钙、镁离子发生反应,故D中方法无法区分。 知识拓展知识拓展 肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),其可以与钙离子发生反应生成不溶于水的硬脂 酸钙,因此如果加入肥皂水产生浮渣较多,说明水中钙离

4、子含量较高,属于硬水。 4.(2016河南,5,1分)下列有关水的说法中正确的是( ) A.水与冰块混合得到混合物 B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大 答案答案 C 水和冰均是由水分子构成的,二者混合后得到的是纯净物,A错误;水的蒸发属于物理变化,水 通电分解属于化学变化,B错误;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,故C正确;水沸腾时将壶盖冲起,是 由于温度升高,分子间的间隔增大,分子本身不会变大,故D错误。 易错分析易错分析 对混合物与纯净物、物理变化与化学变化、硬水与软水、分子大小与分子间间隔等知

5、识理 解不透彻会造成错选。 知识归纳知识归纳 从微观角度分析:(1)混合物中含有两种或两种以上的分子,纯净物中只含有一种分子,冰和水 都是由水分子构成的,故冰水混合物属于纯净物。(2)大多数物理变化中分子本身不发生改变,只是分子 之间的间隔发生变化(如水蒸发);化学变化中分子本身发生变化,变成新的分子(如水通电分解)。 5.(2020山东潍坊,6,2分)下列有关水的叙述中正确的是( ) A.活性炭能起到软化水的作用 B.经过净水机净化的水是纯水 C.自来水在加热煮沸过程中有化学变化发生 D.在水中加入肥皂水振荡,浮渣较多说明是软水 答案答案 C 活性炭只能吸附水中的色素和异味,不能软化水,故A

6、错误;经净水机净化的水中还有可溶性 杂质,故B错误;自来水在加热煮沸过程中,一些可溶性的钙、镁化合物会转化为沉淀,即形成水垢,故C正 确;水中加入肥皂水,浮渣较多的是硬水,故D错误。 6.(2019广东,10,2分)电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是( ) A.电解前后元素种类不变 B.实验说明水由H2和O2组成 C.反应的化学方程式为2H2O 2H2+O2 D.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 答案答案 A 化学反应前后元素的种类不变,故A正确;水是由氢元素、氧元素组成的,水电解后生成H2和 O2,但水中不含有H2和O2,故B错误;反应的化学方程式应为2H2O 2H2+O2,故C错

7、误;a管中的气体体 积为b管中的2倍,故a管收集的气体为H2,能被燃着的木条点燃,产生淡蓝色火焰,故D错误。 1.(2020河南,10,1分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1 时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.t2 时,60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 g D.将t1 时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2 ,溶液中溶质的质量甲大于乙 考点二 常见的溶液 答案答案 B A项,比较溶解度大小时需要指明温度,错误;B项,t1 时,甲、乙的溶解度相等,则其饱和溶液 中溶质的质量分数相等,正确;C项,设t2 时,60

8、 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水的质量为x,60 g =(60 g+x)20%,解得x=40 g,错误;D项,t1 时相等质量甲、乙的饱和溶液中含有的溶质质量相等,升温到 t2 时,二者均变为不饱和溶液,溶液中溶质的质量没有增加,故溶液中溶质的质量甲等于乙,错误。 50 g 150 g 知识归纳知识归纳 对于像甲、乙这样溶解度随着温度升高而增大的物质,将其饱和溶液升温时,溶液中的溶 质、溶剂质量均无变化,溶液中溶质的质量分数也不会改变;将其饱和溶液降温时,溶质质量减小,溶质 质量分数也随之变小,但溶剂的质量不会改变。 2.(2016河南,8,1分)下图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法的是( )

9、 A.t1 时,乙的溶解度大于甲的溶解度 B.t2 时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D.t3 时,75 g甲的饱和溶液中加入50 g水,可以得到质量分数为25%的溶液 不正确 答案答案 D 由题图知,t1 时,乙的溶解度大于甲的溶解度,A正确;t2 时,甲、乙的溶解度曲线交于一点, 说明二者的溶解度相等,则饱和溶液的溶质质量分数也相等,故B正确;甲的溶解度随着温度的降低而减 小,因此降温可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,C正确;t3 时,甲的溶解度为50 g,则75 g甲的饱和溶 液中含有25 g 溶质,向饱和溶液中加水时溶质质量不变,则加

10、水后形成的溶液中溶质的质量分数为 100%=20%,故D错误。 25 g 75 g50 g 解题关键解题关键 读懂溶解度曲线表示的意义是解题的关键。 方法指导方法指导 由不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂的方法实现。对于溶解度随温度升 高而增大(或减小)的物质,还可通过降温(或升温)的方法使不饱和溶液变为饱和溶液。 3.(2020北京,10,1分)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( ) 温度/ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A.20 时,100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g B.30 时,100 g KNO3饱和溶

11、液的溶质质量分数为45.8% C.30 时,将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液 D.40 时,100 g水最多溶解63.9 g KNO3 答案答案 D 20 时KNO3的溶解度为31.6 g,即100 g水中溶解31.6 g KNO3固体得到饱和溶液131.6 g,A选项错 误。30 时KNO3的溶解度为45.8 g,KNO3饱和溶液中溶质质量分数为100%31.4%,B选项错 误。30 时KNO3的溶解度为45.8 g,100 g 水中最多能溶解45.8 g KNO3固体,得到饱和溶液145.8 g,C选项错 误。40 时KNO3的溶解度为63.9 g,即该温度下,10

12、0 g水中最多可溶解63.9 g KNO3 ,D选项正确。 45.8 g 100 g45.8 g 易错警示易错警示 注意区分固体的溶解度和溶液中溶质质量分数两个概念的不同。固体的溶解度是指在一定 温度下,在100克溶剂里达到饱和状态时,所溶解的固体质量。溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液 质量之比。 4.(2020安徽,11,1分)20 时,NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液,下列 说法正确的是( ) A.配制该溶液需要5 g NaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出 D.配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水

13、洒出,则所配溶液浓度小于5% 答案答案 C 配制20 下20 g质量分数为5%的NaCl溶液,需要NaCl的质量为20 g5%=1 g,故A不正确; 20 时饱和NaCl溶液的质量分数为,大于5%,所以该溶液为不饱和溶液,故B不正确;溶液长时 间敞口放置,水不断蒸发,溶液由不饱和溶液变为饱和溶液,最终有NaCl晶体析出,故C正确;配制溶液时, 量取的水洒出,溶剂的质量减小,溶质的质量不变,所以所配溶液的浓度大于5%,故D不正确。 36 g 100 g36 g 5.(2019河南,16,3分) 如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为 ;将a1 时等质量甲、乙 饱和溶液升温到a2

14、 ,溶质的质量为甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”);a2 时,65 g甲饱 和溶液稀释到20%,需加水 g。 答案答案 a1 等于 10 解析解析 当溶解度曲线相交于一点时,甲、乙的溶解度相等,此时对应的温度是a1 ; a1 时,等质量甲、 乙饱和溶液中的溶质质量相等,升温到a2 时,溶液均变为不饱和溶液,但溶质、溶剂的质量未变,因此 甲、乙溶质的质量仍然相等;设加水的质量为x,a2 时,甲的溶解度为30 g,根据稀释前后溶质质量相等 可列出等式:65 g=(65 g+x)20%,解得x=10 g。 30 g 130 g 6.(2017河南,18,3分)下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将

15、t3 时相同质量的甲、乙两种饱和溶液 降温至t1 ,只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为 (填“X”或“Y”);甲和乙溶 解度相等时的温度为 ;t3 时,将30 g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质 量为 g。 答案答案 Y t2 70 解析解析 t3 时,相同质量的甲、乙两种饱和溶液降温到t1 ,只有甲的溶液中有固体析出,说明甲的溶解 度随着温度的降低而减小,故甲的溶解度曲线为X,则乙的溶解度曲线为Y;当甲和乙的溶解度相等时,两 条曲线相交于一点,此时对应的温度为t2 ;设稀释溶液需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质质量相等 可得30 g=(30 g+x)10%,解

16、得 x=70 g。 50 g 150 g 7.(2018河南,18,3分) 右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶 解度相等时的温度为 ;t2 时,分别用 甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需 要水的质量关系为甲 乙(填“大于”“小 于”或“等于”);t2 时,将75 g甲的饱和溶液与50 g 水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。 答案答案 t1 小于 20% 解析解析 由题图可知,甲和乙的溶解度相等时的温度为t1 ;t2 时,甲的溶解度大于乙,则配制相同质量 甲、乙的饱和溶液时,所需水的质量甲小于乙;t2 时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为100%,75 g 甲的饱和溶液与5

17、0 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为100%=20%。 50 g 150 g 50 g 75 g(100%) 150 g 75 g50 g 考点一 自然界的水 教师专用题组 1.(2020安徽,8,1分)理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为12。某同学用碳棒作电极进行电解水实 验,得到氧气和氢气的体积比小于 12,对产生此现象原因的猜想不合理的是( ) A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 答案答案 D A项,由于部分氧气溶于水,所以得到氧气、氢气的体积比小于 12;B项,碳棒可能会与氧气 反应,使氧气的量减少,得到氧气、氢

18、气的体积比小于12;C项,部分氧气被碳棒吸附也会使氧气的量减 少;D项,部分氧气与氢气反应,消耗氧气和氢气的体积比为12,不会使氧气、氢气的体积比小于12。 2.(2019湖南衡阳,5,2分)下列有关水的说法错误的是( ) A.日常生活中的饮用水是硬水还是软水,可用肥皂水鉴别 B.生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 C.沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中,其中蒸馏的净化程度最高 D.自来水是干净、卫生的纯净物 答案答案 D 日常生活中的饮用水是硬水还是软水,可用肥皂水鉴别,泡沫多的是软水,泡沫少、有浮渣的 是硬水,故A正确;生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放,这是为了保

19、护水资源,防治水体污 染,故B正确;沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中,蒸馏的净化程度最高,蒸馏后获得的蒸馏水属 于纯净物,故C正确;天然水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化方法处理后成为自来水,自来水中仍含 有一些可溶性杂质,不是纯净物,故D错误。 3.(2019山东青岛,7,1分)下列与水相关的说法不正确的是( ) A.水在天然循环过程中发生了物理变化 B.活性炭在净水过程中发生了化学变化 C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 答案答案 B 水的天然循环是水在液态、气态和固态之间的转化,属于物理变化,故A正确;活性炭在净水 过程中吸附色素和异味,发生的

20、是物理变化,故B错误;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,故C正确;用 明矾净水能促进水中悬浮物的沉降,故D正确。 4.(2020江苏苏州,11,2分)某净水装置如图所示。下列说法正确的是( ) A.该装置能对水进行杀菌消毒 B.该装置能除去水中的颜色和异味 C.硬水经过该装置后可转化为软水 D.自来水经过该装置后可得蒸馏水 答案答案 B 题中简易净水器可将水中的不溶性物质及颜色和异味去除,不能杀菌消毒,不能将硬水转化 为软水,也不能将自来水转化为蒸馏水。 5.(2019北京,15,2分)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。 (1)上图中,产生氢气的试管是 (填“1”或“2”)。

21、 (2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水。反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)1 (2)2H2O2H2+O2 解析解析 (1)水通电分解,正极产生氧气,负极产生氢气,所以产生氢气的试管是与负极相连的试管1。(2)依 据题意,在新型催化剂和光照下分解水,故化学方程式的条件写催化剂和光照。 易错警示易错警示 书写化学方程式时注意注明反应发生的条件,本题中水是在光照和新型催化剂作用的条件 下分解生成氢气和氧气。 6.(2019重庆A,18,4分)空气、水是我们赖以生存的重要资源。 (1)Cu能与空气中的H2O、O2和 反应生成“铜锈”主要成分为Cu2(OH)2CO3。 (2)生活中

22、常用 的方法降低水的硬度。 (3)电解水可制氢气。通电一段时间后,如图所示。电极X为电源的 极。氢气作 为新能源,其主要优点为 (填序号)。 A.制取成本低 B.燃烧产物无污染 C.制备原料为水,来源广 D.贮存方便、安全 答案答案 (4分)(1)CO2(或二氧化碳)(1分) (2)煮沸(1分) (3)正(1分) BC(1分) 解析解析 (1)根据“铜锈”的化学式和元素守恒可以判断,铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共 同作用的结果。(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)电解水时,正极放出的是氧气,负极放出的 是氢气,氢气和氧气的体积比约是21,b管内收集的气体体积约是a管内气体体

23、积的2倍,所以b中是氢气, a中是氧气,则X是电源的正极。氢气作为新能源,主要优点是燃烧产物是水,无污染;制备原料是水,来源 广。但氢气的大量使用还存在技术问题,一是制取成本高,二是贮存不方便、不安全。 考点二 常见的溶液 1.(2020山东青岛,17,2分)下列有关溶液的说法正确的是(双选)( ) A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物 B.溶液加水稀释后溶质的质量减少 C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 D.温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响 答案答案 AC 溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物叫溶液,故A正确;溶液加水稀释后溶 质的

24、质量不变,故B错误;同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液通过改变条件可以相互转化,故C正确;物质 的溶解性受溶剂和溶质的种类及温度的影响,故D错误。 2.(2019广东广州,13,2分)25 时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是 ( ) 编号 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A.实验所得溶液质量分数为10% B.实验说明25 时该物质的溶解度是20 g C.实验所得溶液的溶质质量分数相同 D.实验所得溶液中含溶质20 g 答案答案 C 实验所得溶液质量分数为100%

25、10%,故A错误;由实验可知10 g固体可完全 溶解在50 g水中,但未知该溶液是否达饱和,无法计算该物质溶解度,故B错误;实验均有固体剩余,溶 液均达饱和,溶液的溶质质量分数相同,故C正确;实验中有较多固体未能溶解,所得溶液中溶质质量应 小于20 g,故D错误。 5 g (550)g 审题技巧审题技巧 固体完全溶解,所得溶液可能不饱和也可能恰好饱和。 3.(2019重庆A,14,2分)甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( ) A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大 B.t2 时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C.t2 时,将甲、乙的饱和溶液分别降温到t

26、1 ,析出晶体甲的质量大 D.t1 时,将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ,两溶液中溶质质量分数相等 答案答案 D 比较溶解度大小要指明温度,t1 时,甲、乙溶解度相等;温度小于t1 时,甲的溶解度小于乙; 温度大于t1 时,甲的溶解度大于乙,故A错误。t2 时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为100% 28.6%,故B错误。t2 时,将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ,析出晶体的质量甲大于乙,故C 错误。t1 时,甲、乙的溶解度相等,则它们饱和溶液的溶质质量分数相等;分别升温至t2 时,两溶液的 溶质质量、溶剂质量均无改变,则溶质质量分数均不变,故D正确。 40 g 140 g 4.(2

27、019湖北黄冈,24,2分)如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.a的溶解度大于b的溶解度 B.P点表示t1 时a、c两物质溶解度相等 C.将t1 饱和的c溶液升温到t2 ,得到的是不饱和溶液 D.将t2 a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:ba=c 答案答案 B 根据溶解度曲线可知,t1 时,a的溶解度小于b的溶解度,t2 时,a的溶解度大于b的溶解度,故 A不正确;P点表示t1 时a、c两物质溶解度相等,故B正确;c的溶解度随温度升高而减小,将t1 饱和的c 溶液升温到t2 ,得到的是饱和溶液,

28、故C不正确;将t2 a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 时,所得 a、b溶液为饱和溶液,c溶液为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为bac,故D不正确。 5.(2019天津,21,7分)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 t1 时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是 。 t2 时,完全溶解a g A物质最少需要水的质量是 g。 t2 时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水 的质量(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)实验室欲除

29、去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架台 (带铁圈)、玻璃棒、 和滤纸。 (3)在实验室中,配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g,需要氯化钠固体的质量是 g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是 g。 答案答案 (7分)(1)CBA C 100 小于 (2)漏斗 (3)4.5 500 解析解析 (1)根据溶解度曲线可知,t1 时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA;根据溶解 度曲线可知,A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是C;t2 时,A的溶解度是a g,即t2 时完全 溶

30、解a g A物质最少需要水的质量是100 g;t2 时,由于A物质的溶解度大于B,所以相同质量的A、B饱和溶 液中,A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。(2)过滤是把不溶于液体的固体与液 体分离,过滤操作用到的实验仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。(3)溶质质量=溶 液质量溶质质量分数,则需要氯化钠固体的质量=45 g10%=4.5 g;根据溶液稀释过程中溶质质量不变,设得 到的0.9%氯化钠溶液的质量为x,45 g10%=0.9%x , x=500 g。 考点一 自然界的水 1.(2020河南郑州二模,3)能降低水的硬度且净化程度最高的净水方法是(

31、 ) A.沉淀 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏 答案答案 D 沉淀和过滤只能除去水中的固体杂质,活性炭只能吸附水中的色素和异味,蒸馏几乎能除去 水中所有的杂质且能降低水的硬度,净化程度最高。 2.(2020河南开封一模,4)2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是 ( ) A.生活中硬水转化为软水的方法是煮沸 B.电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为18 C.化合物之间有水生成的反应一定是复分解反应 D.过滤后的河水为纯净水 答案答案 A 煮沸可将硬水转化为软水,故A正确;电解水实验中,产生氢气和氧气的体积比为21,质量比 为18,故B错误;复分解反应是指两种化合物相

32、互交换成分,生成两种新的化合物的反应,非金属氧化物 与碱反应生成盐和水,虽有水生成,但不属于复分解反应,C错误;过滤后的河水中含有可溶性杂质,故D错 误。 3.(2020河南郑州二模,8)电解水实验装置如右图。下列说法正确的是( ) A.反应的化学方程式为H2O 2H2+O2 B.该实验说明物质转化过程中有能量的转换 C.该实验证明了水是由H2和O2组成的 D.可用带火星的木条检验试管a中的气体 答案答案 B A项,化学方程式没有配平;B项,该实验通电能使水分解,说明电能可以转化为化学能;C项,水 电解生成氢气、氧气,说明水是由氢元素、氧元素组成的;D项,试管a中产生的是氢气,常用燃烧的木条

33、检验,b中产生的是氧气,常用带火星的木条检验。因此,B正确。 4.(2019河南新乡一模,5)水是我们日常生活中必不可少的物质,下列有关水的说法中错误的是( ) A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.生活中可通过煮沸降低水的硬度 C.洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所 D.水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为21 答案答案 D 水通电分解时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,负极产生的氢气与正极产生的氧气的 体积比约为21,故D错误。 记忆技巧记忆技巧 电解水时,正、负极产生的气体可记为“正氧负氢”,体积比可记为“氢二氧一”。 5.(2020河南开封河大附中月考,16

34、)水是人类宝贵的自然资源,请结合水的有关知识回答。 (1)电解水的化学方程式是 。 (2)自来水厂生产自来水时,不需要使用的净水方法是 (填字母序号)。 A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 (3)生活中常用 来区分硬水和软水。 (4)爱护水资源,人人有责。请写出一条节约用水的措施 。 答案答案 (1)2H2O 2H2+O2 (2)D (3)肥皂水 (4)用淘米水浇花(合理即可) 解析解析 净化水时,蒸馏是净化程度最高的净水方法,一般用于实验室或工业生产中,自来水厂不需要蒸 馏;一水多用等是爱护水资源的方法之一,如洗衣服的水拖地、冲洗马桶等。 6.(2018河南郑州一模,16)电解水实验如下

35、图所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)检验试管2中气体的方法是 。 答案答案 (1)2H2O 2H2+O2 (2)用带火星的木条检验,若木条复燃,则证明是氧气 解析解析 (1)水通电生成氢气和氧气;(2)试管2中收集到的气体是氧气,可用带火星的木条检验,看木条是否 复燃。 考点二 常见的溶液 7.(2020河南平顶山一模,12)根据右图甲、乙两种物质的溶解度 曲线,下列说法不正确的是( ) A.a点意义为t1 时甲和乙的溶解度相等 B.t2 时,两种物质的溶解度:甲乙 C.t2 时,若将75 g甲的饱和溶液稀释成10%,需加水100 g D.将t2 时,甲、乙两物质的饱和溶液降温至t

36、1 (其他条件不 变),所得溶液的溶质质量分数的关系:甲=乙 答案答案 C t1 时,甲、乙的溶解度曲线相交于a点,说明该温度下二者的溶解度相等,A正确;t2 时,两种 物质的溶解度甲大于乙,B正确;t2 时,若将75 g甲的饱和溶液稀释成10%,设需要加水的质量为x,则根据 “稀释前后溶质质量相等”可得75 g=(75 g+x)10%,解得x=175 g,故C错误; 将t2 时甲、 乙两物质的饱和溶液降温至t1 时,二者的溶解度相等且均为饱和溶液,其质量分数也相等,D正确。 50 g 100 g50 g 8.(2020河南漯河三中期末,8)现有60 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,欲将其

37、溶质质量分数增加一 倍,可以采取的措施是(假设溶剂蒸发后无固体析出)( ) 将溶剂蒸发掉一半 加入6 g硝酸钾固体 将溶剂蒸发掉30 g 加入30%的硝酸钾溶液60 g A. B. C. D. 答案答案 C 原溶液中的溶质质量为60 g10%=6 g。将60 g 10%的硝酸钾溶液质量分数增加一倍,即变为 20%,若采用蒸发溶剂的方法,设蒸发掉溶剂的质量为x,根据蒸发前后溶质质量相等可得:100%= 20%,解得x=30 g,则错误,正确;若采用增加溶质的方法,设加入溶质的质量为y,则100%=20%, 解得y=7.5 g,故错误;若加入30%的硝酸钾溶液60 g,则溶液的溶质质量分数100%

38、=20%, 故正确,因此本题选C。 6 g 60 g-x 6 g 60 g y y 6 g60 g30% 60 g60 g 方法点拨方法点拨 常见的将稀溶液变为浓溶液的方法有:蒸发溶剂、增加溶质、加入浓溶液等。不管采用哪 种方法,均可利用 “溶液中溶质的溶质质量分数=100%”的基本公式进行计算。 溶质质量 溶液质量 9.(2020河南新乡辉县期末,16)配制80 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液需要水的体积为 mL (水的密度可近似看作1 g/cm3);若将配好的溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需要加水的 质量为 ;用量筒量取所需的水时,若采用仰视的方法读数,配制的氯化钠溶液中

39、溶质的质量分数 会 (填“偏大”或“偏小”)。 答案答案 68 40 g 偏小 解析解析 配制80 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为80 g15%=12 g,则需要水的质 量为80 g-12 g=68 g,水的密度是1 g/cm3,因此折合成水的体积为68 mL;若将配好的溶液稀释,设加水的质 量为x,则根据稀释前后溶质质量不变可得:80 g15%=(80 g+x)10%,解得x=40 g;量水时仰视读数,读得 的数值小,但实际量取的水多,故配得的溶液浓度偏小。 10.(2020河南郑州一模,18)将80 g某物质加入50 g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如

40、 图所示。 (1)20 时,溶质质量分数为 。 (2)40 时,该物质的溶解度为 。 (3)使60 时的溶液析出晶体的方法为 。(答出1点即可) 答案答案 (1)50% (2)160 g (3)降温结晶(答案合理均可) 解析解析 (1)由题图可知,20 时,所得溶液的质量为100 g,说明只溶解了50 g该物质,故此时溶质质量分数 为50% ;(2)40 时,80 g该物质恰好完全溶解在50 g水中形成饱和溶液,则100 g水中最多能溶解160 g该 物质,40 时该物质的溶解度为160 g;(3)60 时为该物质的不饱和溶液,可用蒸发溶剂或降低温度的方 法使其析出晶体。 易错警示易错警示 注

41、意观察本题中的曲线,其纵坐标表示溶液的质量,因此题图不是溶解度曲线图,要分析解 答。 11.(2020河南平顶山二模,19)经勘探证实平顶山市叶县境内蕴藏特大型 优质盐矿床“叶县盐田”。我省大部分食盐均来自叶县盐田。根 据右图回答下列问题: (1)图中是A、B、C三种固体的溶解度曲线,其中可用 (填“A” “B”或“C”)来表示NaCl的溶解度曲线。 (2)把t2 时80 g A的饱和溶液稀释为20%,需加水 g。 (3)在t2 时,将A、C两种物质的饱和溶液降温至t1 ,此时两种溶液中溶 质的质量分数关系为A C(填“大于”“等于”或“小于”)。 答案答案 (1)B (2)70 (3)大于

42、解析解析 (1)氯化钠的溶解度随着温度的升高而升高,但变化不大,故曲线B可表示氯化钠的溶解度曲线;(2)设需 要加水的质量为x,由稀释前后溶质质量不变可得:80 g=(80 g+x)20%,解得x=70 g;(3)将t2 时C的饱和 溶液降温至t1 时,溶液变为不饱和溶液,但溶质、溶剂没有改变,故其溶质质量分数不变;将t2 时A的饱和溶 液降温至t1 时,会有晶体析出,但其饱和溶液的质量分数仍大于C。 60 g 160 g 易错警示易错警示 对于C物质来说,饱和溶液从t2 降温至t1 时,溶液变为不饱和状态,溶质质量分数不发生改 变;对于A物质,饱和溶液从t1 升温至t2 时,其饱和溶液变为不

43、饱和,但溶质质量分数不发生改变。 12.(2020河南郑州二模,16)右图是甲、乙两种固体(均 不含结晶水)物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变 化的曲线。 (1)t2 时,甲的溶解度为 。 (2)从溶解度的视角分析此图像,你获得的信息 有 (答1点)。 答案答案 (1)100 g (2)t1 时甲、乙的溶解度相等(或其他合理答案) 解析解析 (1)由题图可知,纵坐标表示的是溶液的溶质质量分数,t2 时,甲的质量分数是50%,设其溶解度为 S,则有100%=50%,解得S=100 g;(2)t1 时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等,说明该温 度下,二者的溶解度相等。 100 g S S 易错

44、警示易错警示 注意本题图像中的纵坐标表示的是饱和溶液中溶质的质量分数,不是物质的溶解度。同一 温度下,饱和溶液的溶质质量分数相等,则其溶解度相等。 13.(2019河南洛阳一模,18)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)大量甲中含有少量乙,要提纯甲,可采用的方法是 。 (2)40 时,分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液,所得溶液的质量关系为甲 乙(填“”“”或 “=”)。 (3)20 时,将65 g甲的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要加入水的质量为 g。 答案答案 (1)降温结晶 (2) (3)85 解析解析 (1)由题图可知,甲的溶解度随着温度的升高变化较大,乙的

45、溶解度随着温度的升高变化较小,因此 提纯甲要采用降温结晶的方法;(2)40 时,甲的溶解度为50 g,乙的溶解度为40 g,等质量的甲、乙形成饱 和溶液需要水的质量:甲乙,因此形成的饱和溶液的质量:甲乙丙 C.等质量甲、乙两种物质的溶液从t2 降到t1 时,析出晶体质量最多的是甲 D.三种物质的饱和溶液从t2 降到t1 时,所得溶液溶质质量分数:乙甲丙 答案答案 D 20 时物质的溶解度大于10 g的为易溶物质,由题图中曲线无法判断,A错误;要比较不同物质的溶 解度大小,必须指明在同一温度下才行,B错误;如果是等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2 降到t1 时, 析出晶体质量多的是甲,但选项

46、中没有指明甲、乙两种物质的溶液是否是饱和溶液,C错误;由题图可知,温度 降到t1 时,甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙甲=丙,由于降温过程中甲、乙的溶解度减小,多余的溶质会 结晶析出,到t1 时乙的溶解度大于甲的溶解度,故乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数,而丙 溶液在降温过程中虽然溶解度增大,但溶质质量分数不变,仍然比甲小,故温度降低到t1 时,甲、乙、丙三种 物质的溶液中溶质质量分数大小关系:乙甲丙,D正确。 8.(2019河南郑州二模,9)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是( ) A.t1 时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.将A、B、C三种物

47、质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法 C.将 t2 时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=A D.t2 时,把A、B、C三种物质各25 g分别加入50 g水中均得到饱和溶液,但溶质和溶剂的质量比不相等 答案答案 D t1 时,A、C两种物质的溶解度曲线相交于一点,二者的溶解度相等,等质量的两种饱和溶液 中溶质的质量相等,题中未给出两种溶液是否质量相等,无法比较溶质的质量大小,故A错误。A、B的溶 解度随着温度的升高而增大,因此升温可使A、B的饱和溶液变为不饱和溶液;而C物质的溶解度随着温 度的升高而减小,因此升温后有晶体析出,仍然为饱和溶液

48、,故B错误。将 t2 时A、B、C三种物质的饱 和溶液降温至t1 ,A、B的溶液中均有晶体析出,溶质质量分数均减小,且溶质质量分数BA;C的溶液降 温后变为不饱和溶液,但其溶质、溶剂质量均未改变,则其溶质质量分数不变,因此所得溶液的溶质质量 分数的大小关系是BAC,故C错误。t2 时, A、B、C三种物质的溶解度不同,50 g水溶解25 g A恰好 得到饱和溶液,但溶解B、C的质量均小于25 g,也能得到饱和溶液,但溶质和溶剂的质量比不相等,故D正 确。 易错警示易错警示 误认为t1 时,A、C的溶解度相等,其饱和溶液中溶质的质量就相等而错选A。 二、填空题(共18分) 9.(2020北京,20)(2分)下列是两个关于水的实验。 (1)实验1,反应的化学方程式为 。 (2)下列说法正确的是 (填序号)。 A.实验1,试管a中得到的气体能燃烧 B.实验1,反应前后原子的种类、个数均改变 C.实验2,水变化前后分子的种类不变 答案答案 (1)2H2O2