2021年河南中考化学复习练习课件：15专题十五　物质的检验与鉴别、分离与提纯.pptx

1、 中考化学 （河南专用） 专题十五 物质的检验与鉴别、分离与提纯 1.(2019河南,12,1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( ) A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B.用肥皂水区分硬水、软水 C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠 考点一 物质的检验与鉴别 答案答案 C 灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有的是腈纶线,可以区分;将肥皂水加入水中,泡沫多、 浮渣少的是软水,反之是硬水,可以区分;氯化铵、硫酸铵中都含有铵根离子,与熟石灰研磨均有氨味产 生,不能区分;硝酸铵溶于水时溶液温度降低,氢氧化钠溶于水时溶液温度升高,用水可以区分。 2.(2018河南,10,1

2、分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( ) A.用带火星的木条区分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 答案答案 D A项,氧气能使带火星的木条复燃,而氮气不能,可以区分;B项,氯化铵与熟石灰反应产生有刺 激性气味的气体,而氯化钾不能与熟石灰反应,可以区分;C项,灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有该 气味的是腈纶线,可以区分;D项,硫酸呈酸性,硫酸钠溶液呈中性,中性和酸性溶液均不能使酚酞溶液变 色,因此无法用酚酞溶液区分。 问题延伸问题延伸 区分硫酸钠溶液与硫酸可用与酸作用产生明显现象的试剂,如紫色石蕊溶液、活

3、泼金属、 碳酸钠溶液等。 3.(2018河南B,10,1分)下列实验方案中不可行的是 ( ) A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用稀盐酸区分黄金和黄铜(含锌) C.用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵 D.用灼烧法区分羊毛线和腈纶线 答案答案 C A项,氯化钙能溶于水而碳酸钙不能溶于水,可以区分;B项,黄金不能与盐酸反应,而黄铜中的 锌能与盐酸反应产生气泡,可以区分;C项,氯化铵和硝酸铵均可与熟石灰反应产生刺激性的氨味,现象一 样,不能区分;D项,灼烧后羊毛线有烧焦羽毛的气味而腈纶线没有,可以区分。 4.(2020湖南长沙,13,3分)鉴别是利用物质的性质不同,采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法

4、正确的是( ) A.用水鉴别NaCl、 NaOH、 NH4NO3三种固体 B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液 答案答案 A A项,分别取三种适量固体于三支试管中,加入等量的水溶解,试管外壁发热的是氢氧化钠,试 管外壁变冷的是硝酸铵,温度无明显变化的是氯化钠,正确;B项,二氧化碳和氮气都不能燃烧,也不支持燃 烧,它们都会使木条火焰熄灭,无法鉴别;C项,氢氧化钡与氯化钾、硝酸钾都不反应,无法鉴别;D项,二氧 化碳与氢氧化钠、氢氧化钾反应都无明显现象,无法鉴别。 5

5、.(2020江苏苏州,18,2分)下列实验方案不能达到目的的是( ) A.鉴别:用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体 B.除杂:用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气 C.检验:用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2 D.制备:实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2 答案答案 A A项,用熟石灰无法鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体,因为两者都含有铵根离子,都能与熟石灰 发生反应生成有刺激性气味的氨气;B项,浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应,用浓硫酸可以除去O2中混 有的少量水蒸气;C项,用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫,因为二氧化硫可使高锰 酸钾溶液褪色,而二氧化碳不能;D项

6、,实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量H2。 6.(2019河北,6,2分)下列实验操作可以达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样,加稀硫酸 B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解,蒸发 答案答案 A 木炭与稀硫酸不反应,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液,溶液变成蓝色,A符合题意;高锰 酸钾受热分解生成的固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物,不能达到除杂目的,B错误;氧气的验满方法是 把带火星的木条放在集气瓶口,C错误;向氯化钙和碳酸钙的混

7、合物中加入足量水溶解、过滤、再蒸发 滤液才能达到分离目的,D错误。 7.(2020湖南常德,23,3分)实验室有氢氧化钠、氯化钠两瓶无色溶液,请设计实验鉴别(写出实验操作、实 验现象、实验结论)。 实验操作 实验现象 实验结论 答案答案 实验操作 实验现象 实验结论 各取少量溶液于试管中,分别向 其中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红色 无明显现象 该溶液为氢氧化钠溶液 该溶液为氯化钠溶液 (或取少量溶液加入紫色石蕊溶液或用pH试纸、可溶性铁盐、亚铁盐、铜盐、镁盐、铝盐、银盐等,溶 液变蓝或其他正确实验现象的描述,对应的正确实验结论也可) 解析解析 氢氧化钠溶液显碱性,氯化钠溶液显中性,可以根据它们的

8、酸碱性不同来鉴别,如选用酚酞溶液、 紫色石蕊溶液、pH试纸等。氢氧化钠溶液中含氢氧根离子,氯化钠溶液中含氯离子,可以根据它们阴离 子的不同来鉴别,如选用硫酸铜溶液等,硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀,与氯化钠溶液 不反应。 考点二 物质的分离与提纯 1.(2020广东,9,3分)下列除杂方法正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A K2CO3溶液(K2SO4) 加BaCl2溶液,过滤 B N2(O2) 将气体通过灼热的铜网 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入稀硫酸 D ZnSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉,过滤 答案答案 B A项,加入BaCl2溶液,能和硫酸

9、钾反应,但会生成新的杂质氯化钾,且BaCl2也能和碳酸钾反应, 错误;B项,氧气会与灼热的铜网反应生成氧化铜,氮气不反应,正确;C项,稀硫酸不仅和杂质碳酸钠反应, 也能与氢氧化钠反应,同时引入新杂质Na2SO4,错误;D项,加入过量的铁粉后,铁与杂质硫酸铜反应,生成 新的杂质硫酸亚铁,错误。 解题关键解题关键 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的原则(加入的试 剂一般只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。 2.(2020湖南长沙,15,3分)总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是( ) 选项 物质 杂质(少量) 除杂方法

10、 A CO CO2 通过灼热的氧化铜 B MnO2 KCl 溶解、过滤、蒸发结晶 C CaCl2溶液 HCl 加入过量碳酸钙,充分反应后过滤 D NaCl溶液 MgCl2 加入适量的Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤 答案答案 C A项,灼热的氧化铜会与一氧化碳反应,错误;B项,二氧化锰难溶于水,杂质氯化钾易溶于水,溶 解、过滤后,二氧化锰是滤渣,应洗涤、干燥后获得二氧化锰,错误;C项,过量的碳酸钙能与杂质盐酸反 应,生成氯化钙、二氧化碳和水,充分反应后过滤可以除去剩余的碳酸钙,得到氯化钙溶液,正确;D项,氢 氧化钙溶液与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙,氯化钙成为新的杂质,错误。

11、关键点拨关键点拨 过滤后的除杂操作,若最终需要的是滤渣,则应该洗涤、干燥后得到纯固体;若最终需要的是 滤液中的溶质,则可以蒸发结晶获得溶质。 3.(2019山东青岛,19,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( ) 实验目的 实验操作 A 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水,充分反应后过滤 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤 D 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥 答案答案 A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A

12、不能达到实验目的;铜 和氧气反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤 除去过量的氧化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能 达到实验目的。 4.(2019湖南衡阳,20,2分)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法 A MnO2 C 加水,过滤 B CO2 HCl 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C KCl溶液 K2CO3 滴加适量稀硫酸 D CuSO4溶液 H2SO4 过量的CuO,过滤 答案答案 D 二氧化锰和

13、碳粉都不溶于水,用加水后过滤的方法不能除杂,故A错误;除去二氧化碳中含有 的少量氯化氢杂质,用氢氧化钠溶液洗气时,不仅杂质氯化氢与氢氧化钠反应,二氧化碳也会与氢氧化钠 反应,故B错误;除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾杂质,滴加稀硫酸后,碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸 钾、水和二氧化碳,其中硫酸钾会成为新杂质,故C错误;除去硫酸铜溶液中含有的少量硫酸,加入过量氧 化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,再过滤除去多余的氧化铜固体,得到的滤液就是硫酸铜溶液,故 D正确。 5.(2017河南B,20,3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:溶解;依次加过量的 BaCl2、

14、NaOH、Na2CO3溶液;过滤;加适量的盐酸;蒸发结晶。 (1)过滤后滤液中的溶质有 种,过滤中玻璃棒的作用是 。 (2)加盐酸后反应的化学方程式为 。(写出一个即可) 答案答案 (1)3 引流 (2)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2(或HCl+NaOH NaCl+H2O) 解析解析 (1)依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液时一共发生了4个反应,过滤后滤液中溶质是氯化 钠、碳酸钠和氢氧化钠三种;过滤时玻璃棒的作用是引流;(2)加盐酸后,氢氧化钠、碳酸钠都与盐酸反应 生成了氯化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2或HCl+N

15、aOH NaCl+H2O。 6.(2016河南,22,3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:加过量的NaOH溶液;加 过量的BaCl2溶液;过滤;加适量的盐酸;加过量的Na2CO3溶液。 提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水 (1)以上操作合理的先后顺序为 (数字序号不能重复使用)。 (2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。 (3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因。 答案答案 (1)(或或)(1分) (2)BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl(1分) (3)K2CO3与其他物质反应生成

16、KCl,会引入新的杂质。(1分) 解析解析 (1)除去氯化钠溶液中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质时,选用的试剂分别为碳酸钠、氢氧化钠 和氯化钡溶液,为了将杂质充分除去,所加试剂必须过量,过量的碳酸钠和氢氧化钠最后均可利用适量稀 盐酸除去,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入,因此合 理的顺序为或或;(2)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠;(3)碳 酸钠不能用碳酸钾代替,否则碳酸钾与其他物质反应会产生新的杂质氯化钾。 知识归纳知识归纳 除去粗盐溶液中的杂质时,加入试剂的作用: 易错警示易错警示 过量的BaCl2溶液要利用Na2CO3溶液除去,因此Na2CO

17、3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入。 7.(2018河南,25节选,4分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案: 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀) 溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象) 答案答案 (3)漏斗(1分) MgSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Mg(OH)2(1分) 含有Na2CO3和NaOH。(1分) 取少量的溶液X,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或

18、过滤),向上层清液(或滤液) 中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分) 解析解析 (3)过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 淀和硫酸钡沉淀,化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4+Mg(OH)2。当向溶液中加入过量的 碳酸钠溶液时,碳酸钠既可除去原来的杂质氯化钙,又可除去过量的氢氧化钡,碳酸钠与氢氧化钡反应生 成碳酸钡沉淀和氢氧化钠(新杂质),因此滤液X中含有的杂质是除杂过程中生成的氢氧化钠和加入的过 量的碳酸钠。要证明滤液X中的杂质成分,首先取少量的溶液X于试管中,向其中滴加足量的氯化钙(或 氯化钡等)溶液,有白色沉淀产生,证明溶液中含有碳酸钠;

19、充分反应后静置(或过滤),向上层清液(或滤液) 中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明溶液中含有氢氧化钠。 考点一 物质的检验与鉴别 教师专用题组 1.(2020山东潍坊,16,2分)下列实验方案切实可行的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条,观察是否熄灭 B 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发 C 推断某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡 D 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 滴加适量CaCl2溶液,过滤 答案答案 D 氮气和二氧化碳都不支持燃烧,用燃着的木条无法鉴别,故A不可行;硝酸钾和氯化钠都易溶 于水,通过溶解、过滤、蒸发无法

20、分离,故B不可行;向某固体中滴加稀盐酸产生气泡,该固体还可能是碳 酸氢盐或活泼金属等,故C不可行;适量的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤除去碳酸 钙,故D可行。 2.(2020天津,13,2分)下列实验方案设计正确的是(双选)( ) A.鉴别氮气和二氧化碳,将气体分别通入紫色石蕊溶液中,观察现象 B.除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙,加入过量稀盐酸 C.检验木炭粉中是否含有氧化铜,取少量样品滴加稀硫酸,观察现象 D.从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体,采用降低温度的方法 答案答案 AC A项,将气体分别通入紫色石蕊溶液中,二氧化碳与水反应生成的碳酸可使紫色石蕊溶液变 红,氮气与水不反应

21、,无明显现象,方案可行;B项,加入的稀盐酸过量,除去Ca(OH)2的同时引入新杂质;C项, 滴加稀硫酸,若部分固体溶解,溶液变为蓝色,则含有氧化铜,若固体不溶解,溶液不变为蓝色,则不含有氧 化铜,方案可行;D项,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体,应采用 升高温度的方法。故选A、C。 方法技巧方法技巧 除杂的原则是除去杂质且不能引入新杂质,可以采用物理方法,也可以采用化学方法。利用 物质的特性进行检验;利用物质间反应时产生的不同的现象进行鉴别。 3.(2019湖南衡阳,15,2分)下列鉴别物质所用的方法或试剂中,错误的是( ) A.水和白醋观察颜色 B.氯化钾和

22、氯化铵氢氧化钠 C.合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味 D.一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜 答案答案 A 水和白醋都是无色的,通过观察颜色不能鉴别,故A错误;氯化钾和氯化铵中加入氢氧化钠,有 刺激性气味气体产生的是氯化铵,无明显现象的是氯化钾,故B正确;合成纤维和羊毛纤维在点燃后,能闻 到烧焦羽毛味的是羊毛纤维,另一种是合成纤维,故C正确;一氧化碳和二氧化碳分别通过灼热的氧化铜, 能看到黑色固体变红的是一氧化碳,无明显现象的是二氧化碳,故D正确。 4.(2019吉林,10,1分)下列实验方案设计不能达到实验目的的是 ( ) A.用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4 B.用Na2CO3

23、溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液 C.用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe(OH)3 D.用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2 答案答案 D A项,氢氧化钡与硫酸铜反应生成两种沉淀,能达到目的;B项,碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀, 与氢氧化钠不反应,能达到目的;C项,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁与氢氧化钠反应即可得到氢 氧化铁沉淀,能达到目的;D项,氧化钙与酚酞溶液中的水反应生成氢氧化钙,故无法用酚酞溶液检验氧化 钙中是否含有氢氧化钙,不能达到目的。 5.(2018江苏苏州,22,2分)下列实验方案能达到目的的是( ) A.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 B.

24、用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在 C.用稀硫酸除去铜屑中的少量铁屑 D.用碳酸钾溶液区别石灰水和氯化钙溶液 答案答案 C A项,氢氧化钠溶液既可以和氯化氢反应,又可以和二氧化碳反应,不正确。B项,检验葡萄糖 用的是新制的氢氧化铜悬浊液,而不是硫酸铜溶液,不正确。C项,铜屑不能与稀硫酸反应,而铁可以与稀 硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁,正确。D项,向石灰水和氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液,都会生成白色 的碳酸钙沉淀,不正确。 6.(2016山东泰安,13,2分)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( ) A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4

25、 C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D.NaNO3 HCl CaCl2 KOH 答案答案 D A项,四种物质的溶液两两混合时,既能生成白色沉淀又能生成气体的为碳酸钠溶液,与碳酸 钠溶液混合产生气体的为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液,无明显现象的为NaCl溶液,故不加其 他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液呈蓝色,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与 NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显现象的是盐酸,故不加其他试剂 可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,既能生成白色沉淀又能生成气体的为碳酸钠溶液,与碳酸

26、钠溶液混合产生气体的为盐酸,产生白色沉淀的为BaCl2溶液,无明显现象的为K2SO4溶液,故不加其他试 剂可以鉴别。D项,四种物质的溶液两两混合时均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。 7.(2017天津,12,2分)某同学对下列四个实验都设计了两种方案,两种方案均合理的是(双选)( ) 选项 A B C D 实验 目的 鉴别硬水和软水 鉴别硫酸铵和磷 矿粉 除去二氧化碳中 的少量水蒸气 除去氯化钠溶液 中的少量碳酸钠 方案1 观察颜色 观察颜色 通过浓硫酸 滴加适量稀盐酸 方案2 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过氢氧化钠溶液 滴加适量氯化钙 溶液,过滤 答案答案 BD 硬水和软水都是无色液

27、体,观察颜色不合理;加肥皂水后泡沫多的为软水,泡沫少的为硬水, 故A错误。硫酸铵是白色晶体,磷矿粉是灰色固体;加入熟石灰后研磨,硫酸铵能产生有刺激性气味的氨 气,磷矿粉不具有此性质,可以鉴别,故B正确。浓硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳,能除掉其中的水; 氢氧化钠能与二氧化碳反应,故C错误。适量盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水,适量 氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故D正确。 1.(2020福建,9,3分)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 考点二 物质的分离与提纯 实验目的 实验操作 A 测定某废水的酸碱度 取样,将湿润的pH试纸浸入样品中 B 除去水中的色素

28、 将水通过装有活性炭的净化装置 C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解,蒸发结晶 D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样,加稀盐酸,闻气味 答案答案 B 测定某废水的酸碱度时,应将干燥的pH试纸放在玻璃片或表面皿上,然后用玻璃棒蘸取废水 滴到pH试纸上,再将试纸显示的颜色和标准比色卡比较得出废水的pH,A错误;活性炭有吸附性,可以吸 附色素和异味,故可以将水通过装有活性炭的净化装置来除去水中的色素,B正确;粗盐中的难溶性杂质, 可以通过溶解、过滤的方法除去,C错误;将该固体和熟石灰混合研磨,闻气味,若有刺激性气味的气体生 成,则该固体是铵态氮肥,D错误。 2.(2020四川南充,11,3分)下列除去物质

29、中少量的杂质,所选用的试剂和主要操作方法都正确的是( ) 物质(括号内为杂质) 所用试剂和主要操作方法 A ZnCl2溶液(CuCl2) 加入足量的铁粉后过滤 B 铜粉(木炭) 在空气中灼烧 C CO2(CO) 通入过量的氧气后点燃 D KCl(MnO2) 加水充分溶解后过滤,蒸发结晶 答案答案 D A项,加入足量的铁粉后,会生成新的杂质氯化亚铁,错误;B项,除去铜粉中的木炭,在空气中灼 烧,铜粉也能与空气中的氧气反应生成氧化铜,错误;C项,除去CO2中混有的少量CO,通入过量的氧气,CO 无法点燃,故不能除去,错误;D项,MnO2不溶于水,KCl易溶于水,加水充分溶解后过滤,将滤液蒸发结晶可

30、 得纯净的KCl,正确。 规律总结规律总结 除杂问题的关键是首先选择合适的除杂试剂或方法,反应条件或除杂过程要尽可能的简 单、易于实现,尤其是要注意除杂过程中不得引入新的杂质。若引入新的杂质,杂质必须能通过简单方 法除去(例如水通过加热蒸发即可除去)。还要注意除杂问题与分离问题的区别,两者的处理方法类似, 但除杂要求得到纯净的原物质即可,而分离要求得到原混合物中的各个组分。 3.(2019山东潍坊,16,2分)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法都正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A Cu(CuO) 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 B CO2(CO) O2 点燃

31、 C NaCl(Na2SO4) Ba(OH)2溶液 过滤、蒸发、结晶 D MnO2(KClO3) 水 溶解、过滤、蒸发 答案答案 A 稀盐酸和氧化铜反应,和铜不反应,过滤、洗涤、干燥得到铜,故A正确;少量一氧化碳和二氧 化碳混合在一起时,一氧化碳不能被点燃,故B错误;氢氧化钡虽然能和硫酸钠反应,但是会引入新的杂质 氢氧化钠,故C错误;二氧化锰不溶于水,氯酸钾溶于水,溶解、过滤、洗涤、干燥才能得到二氧化锰,故D 错误。 4.(2019浙江杭州,19,3分)下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( ) 实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发

32、B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液,观察产生气泡快慢 D 除去FeSO4、CuSO4混 合溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉,充分反应后过滤 答案答案 D 氯化钠可溶于水而泥沙不溶于水,应该过滤,A错误;酒精能与水以任意体积比互溶,分离水与 酒精的混合物是利用两者沸点不同,蒸馏分离,B错误;与碳酸钠反应的是酸中的氢离子,若利用酸根离子 鉴别,应用银离子鉴定氯离子,用钡离子鉴定硫酸根离子,C错误;根据金属活动性顺序,可知铁的金属活动 性强于铜,Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,D正确。 审题技巧审题技巧 本

33、题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断, 从而得出正确的结论。 5.(2018天津,13,2分)下列有关实验方案设计正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 加入过量的稀盐酸,观察现象 B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 C 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2 加入适量的Na2SO4溶液,过滤 D 除去CO2中含有的少量CO 点燃 答案答案 A NaOH与稀盐酸反应无明显现象,Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生,故A正确;鉴别纯棉线和羊 毛线,应用灼烧闻气味的方法,故B错误;Na2SO4+Ba(NO3)2

34、BaSO4+2NaNO3,引入了新杂质NaNO3,故 C错误;二氧化碳中含有的少量一氧化碳不能被点燃,故D错误。 6.(2019湖南长沙,15,3分)下列除去杂质所选用的试剂正确的是 ( ) 选项 物质 杂质(少量) 除杂试剂 A N2 O2 灼热的铜网 B CaO Ca(OH)2 水 C NaCl溶液 Na2SO4 Ba(NO3)2溶液 D FeSO4溶液 CuSO4 锌粉 答案答案 A 氮气中含有少量氧气杂质,可用灼热的铜网,利用铜与杂质氧气反应生成氧化铜除去氧气,故 A正确;氧化钙中含有少量氢氧化钙杂质,若加水,则氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,达不到除杂目的,故 B错误;氯化钠溶液中含有

35、少量硫酸钠杂质,若加入硝酸钡溶液,硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉 淀和硝酸钠,硝酸钠会成为新的杂质,故C错误;硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜杂质,若加入锌粉,硫酸亚 铁和硫酸铜都会与锌粉反应,引入新的杂质ZnSO4,故D错误。 7.(2017甘肃兰州A,21,2分)除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( ) 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A 氮气 氧气 木条,点燃 B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的硝酸银溶液、过滤 C 氢氧化钠溶液 氢氧化钡溶液 加入适量的碳酸钠溶液、过滤 D 氯酸钾 氯化钾 加入少量二氧化锰,加热 答案答案 C 氮气不支持燃烧,木条在含有少量氧气的氮气中不能燃烧

36、,A错误;盐酸与硝酸银溶液反应生 成氯化银沉淀和硝酸,会混入新杂质硝酸,B错误;碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化 钠,过滤将碳酸钡除去即可,C正确;加入二氧化锰,氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成 氯化钾,除去了原物质氯酸钾,D错误。 易错警示易错警示 如果氮气中含有少量氧气,氧气浓度低,木条是不能燃烧的。 知识归纳知识归纳 除杂原则为“不增、不减、易分”,即不增加新杂质、不能与原物质反应、容易分离。先 看加入的试剂能否与杂质反应,再看是否会混入新杂质,是否会与原物质反应。 8.(2016湖南长沙,44,6分)海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2

37、等杂质,工业提纯粗盐的 流程如下图所示: 海水粗盐水 (1)步骤操作a中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是 ; (2)步骤中操作b的名称是 ; (3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒,则所制得的精盐水中还含有 。 答案答案 (1)引流(2分) (2)蒸发、结晶(2分) (3)CaCl2(2分,其他合理答案均可) 解析解析 (1)步骤操作a是将沉淀与滤液分离,该操作是过滤,玻璃棒的作用是引流。(2)步骤中操作b是 从精盐水中获得精盐,操作为蒸发、结晶。(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒,过量的氢氧化钙与稀 盐酸反应生成氯化钙,则所制得的精盐水中还含有氯化钙。 考点一 物质的检验与鉴别 1.(2020河南省实

38、验中学一模,12)下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是( ) A.CO2与O2:燃着的木条 B.稀硫酸与稀盐酸:加碳酸钠 C.棉线与羊毛线:点燃后闻气味 D.KNO3和NH4NO3:加熟石灰 答案答案 B A项,能使燃着的木条立即熄灭的是二氧化碳,燃烧更旺的是氧气,可以鉴别;B项,碳酸钠与稀 盐酸和稀硫酸混合均产生气泡,无法鉴别;C项,点燃后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有该气味的是棉线, 可以鉴别;D项,加熟石灰研磨后,有刺激性气味气体产生的是硝酸铵,没有的是硝酸钾,可以鉴别。 2.(2020河南三门峡一模,8)鉴别下列各组物质,选用试剂或方法(括号内)正确的是( ) A.二氧化碳和一氧化碳(

39、闻气味) B.水和过氧化氢溶液(二氧化锰) C.纯碱和烧碱溶液(酚酞溶液) D.氯化钠溶液和稀盐酸(硝酸银溶液) 答案答案 B 二氧化碳和一氧化碳均没有气味,故A无法鉴别;加入二氧化锰后,有气泡产生的是过氧化氢, 没有气泡产生的是水,B可以鉴别;纯碱和烧碱都呈碱性,都能使酚酞溶液变红,C无法鉴别;硝酸银与氯化 钠和稀盐酸反应都产生白色沉淀,故D无法鉴别。 3.(2020河南漯河三中期末,7)下列有关化学知识说法正确的是( ) A.汽油和洗涤剂去除油污的原理相同 B.可以用肥皂水区分硬水和软水 C.用氢氧化钠治疗胃酸过多 D.用无色酚酞溶液区分盐酸和水 答案答案 B 汽油去油污的原理是汽油可以溶

40、解油污,洗涤剂去除油污的原理是洗涤剂对油污的乳化作 用,A错误;将肥皂水滴入水中振荡,泡沫多浮渣少的是软水,反之是硬水,B正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀 性,不能用来治疗胃酸过多,C错误;酚酞溶液遇到酸性或中性溶液时均无明显现象,故无法区分盐酸和水, D错误。 4.(2020河南信阳固始实验中学摸底,12)下列操作方案能达到实验目的的是( ) A.除去CO2中的O2使用炭火燃烧法 B.除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧 C.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体加入水,观察溶液颜色 D.检验露置于空气中的氢氧化钠是否变质滴入无色酚酞溶液 答案答案 B 炭火燃烧无法将氧气除尽,且还可能引入一氧化碳气体,故A项无法达

41、到目的;高温煅烧碳酸 钙可使其分解转化为氧化钙,故B项方法可行;氯化钠和硝酸铵溶于水,溶液均无色,因此C项无法根据颜 色鉴别;氢氧化钠变质后生成碳酸钠,碳酸钠溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变红,故D项无法检验是否变 质。 5.(2020河南许昌一模,8)鉴别下列各组物质的方法与现象描述正确的是( ) A.黄铜和纯铜空气中灼烧,观察是否变黑 B.羊毛和涤纶灼烧,是否有烧焦羽毛的气味 C.浓盐酸和稀盐酸打开瓶塞,观察是否产生白烟 D.氢气和甲烷点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,观察烧杯内壁是否有水雾 答案答案 B A项,黄铜是铜锌合金,黄铜和纯铜中都含有铜,在空气中灼烧后都会生成黑色的氧化铜,故无

42、法鉴别;B项,羊毛中含有蛋白质,灼烧后有烧焦羽毛的气味,而涤纶灼烧后没有烧焦羽毛气味,故可以鉴别 且现象描述正确;C项,浓盐酸有挥发性,打开瓶塞产生的是白雾(小液滴的集合体),不是白烟(固体小颗粒 的集合体),现象描述错误;D项,氢气和甲烷燃烧后均有水生成,在火焰上方罩一个干冷的烧杯无法鉴别 两种气体,故方法错误。 6.(2019河南郑州外国语学校一模,4)下列物质的鉴别方法错误的是( ) A.用灼烧法鉴别棉花和羊毛 B.用稀盐酸鉴别黄铜和金 C.观察外观鉴别磷肥和氮肥 D.用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 答案答案 D 氯化钠溶液呈中性,稀盐酸呈酸性,中性和酸性溶液都不能使酚酞变色,因此用酚

43、酞溶液无法 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸。 7.(2019河南开封一模,4)下列物质的鉴别方法不正确的是( ) A.用带火星的木条鉴别氧气和空气 B.用硝酸银溶液区分稀盐酸和氯化钠溶液 C.用闻气味的方法鉴别白醋和酒精 D.用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维 答案答案 B A项,能使带火星的木条复燃的是氧气,不能使带火星的木条复燃的是空气,可以鉴别;B项,分 别向稀盐酸和氯化钠溶液中加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀,故无法区分;C项,白醋和酒精气味不同, 可以鉴别;D项,灼烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛,可以鉴别。 8.(2019河南省实验中学一模,8)下列除杂或鉴别方法正确的是( ) A.鉴别NH4NO

44、3和NH4Cl加熟石灰研磨 B.鉴别羊毛线和涤纶线点燃闻气味 C.除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加适量铜粉 D.除去NaCl中的KNO3降温结晶 答案答案 B A项,向硝酸铵和氯化铵中加熟石灰研磨都有氨味产生,无法鉴别;B项,点燃羊毛线和涤纶线, 有烧焦羽毛气味的是羊毛线,可以鉴别;C项,铜粉不能与硫酸亚铁反应,无法除去硫酸亚铁;D项,氯化钠的 溶解度受温度影响小,除去氯化钠中含有的硝酸钾,应采用蒸发结晶的方法。 9.(2019河南登封一模,13)有三瓶无色无味的气体X、Y、Z,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一 种,分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有X和Z火焰上方的烧

45、杯内壁有水珠出现,燃烧 后分别向烧杯中注入少量澄清石灰水,振荡,只有Y和Z的烧杯内澄清石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是 ( ) A.H2 CO CH4 B.CH4 CO H2 C.CO CH4 H2 D.CO H2 CH4 答案答案 A Z气体燃烧后干燥的冷烧杯内壁出现水珠,且能使澄清石灰水变浑浊,说明生成物有水和二氧 化碳,故为甲烷;Y燃烧后烧杯内壁未见水珠但生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明生成物只有二氧 化碳,故Y是一氧化碳;X燃烧后烧杯内壁出现水珠但未见澄清石灰水变浑浊,说明生成物只有水,故X是 氢气。因此X、Y、Z分别是氢气、一氧化碳、甲烷,故选A。 方法指导方法指导 三种气体均无

46、色无味,无法直接鉴别,因此可以根据它们燃烧后的生成物鉴别;根据生成物中 是否含有二氧化碳、水推知反应物中是否含有碳元素、氢元素。 10.(2019河南信阳一模,10)不用其他试剂鉴别,下列四种物质的溶液MgCl2、CuSO4、NaOH、 NaCl,依次被鉴别出的顺序是( ) A. B. C. D. 答案答案 B 首先观察溶液的颜色,呈蓝色的是硫酸铜溶液;然后以硫酸铜溶液为已知试剂加入其他未知 溶液中,能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液;再以氢氧化钠溶液为已知试剂继续加入剩余的两种未知溶 液中,有白色沉淀的是氯化镁溶液,没有沉淀的是氯化钠溶液。2 方法点拨方法点拨 无剂鉴别时,如果所鉴别的物质有特殊

47、的颜色或气味,如硫酸铜溶液呈蓝色,则可首先利用物 质的颜色和气味进行鉴别,然后把鉴别出来的物质看作已知试剂,再依次鉴别其他物质。 11.(2019河南郑州一模,13)下列各组物质不能用组内物质相互混合的方法鉴别出来的是( ) A.Ca(OH)2溶液、稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液 B.KOH溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液 C.K2SO4溶液、BaCl2溶液、NaNO3溶液、NaCl溶液 D.石蕊溶液、稀盐酸、NaOH溶液、K2CO3溶液 答案答案 C A项,先将四种物质两两混合,其中一种物质与其他两种物质反应一个有沉淀产生、一个有气 体产生,则这种物质是碳酸钠溶

48、液;则与碳酸钠溶液产生沉淀的物质是氢氧化钙溶液,产生气体的物质是 稀盐酸;剩下没有现象的物质是氯化钠溶液。B项,首先观察溶液颜色,呈蓝色的是硫酸铜溶液,然后以硫 酸铜溶液为已知试剂,加入剩下三种未知溶液中,产生蓝色沉淀的是氢氧化钾溶液;再以氢氧化钾溶液为 已知试剂,加入剩下两种未知溶液中,有白色沉淀产生的是氯化镁溶液,剩余的是硫酸钠溶液。D项,首先 观察溶液颜色,呈紫色的是石蕊溶液;将石蕊溶液加入剩下三种溶液中,变红色的是稀盐酸;将稀盐酸加 入剩余两种溶液中,能冒出气泡的是K2CO3溶液,剩余的为NaOH溶液。 12.(2020河南郑州二模,24)失去标签的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡三瓶无色溶液,随机编号 为X、Y、Z。X与Y、X与Z混合均无现象。 (1)X与Z混合溶液放置在空气中一段时间后出现浑浊,请解释原因。 (2)请设计实验,证明X与Y混合后没有发生化学反应。 答案答案 (1)NaOH溶液放置在空气中,与CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀。 (2)取X、Y混合溶液于试管中,加入足量的CaCl2溶液,有白色沉淀,证明有Na2CO3存在;往上层清液中滴入 几滴无色酚酞溶液,溶液变红色,证明有NaOH存在。(或其他合理答案) 解析解析 (1)三种溶液