2021年湖南中考化学复习练习课件：15-专题十五　物质的检验、分离和提纯.pptx

1、 中考化学 （湖南专用） 专题十五 物质的检验、分离和提纯 考点1 物质的检验 A组 2020年湖南中考题组 1.(2020湖南娄底,34,2分)下列试剂能一次将稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液鉴别出来的是( ) A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钙粉末 D.碳酸钾溶液 答案答案 D A项,紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红,遇澄清石灰水和氢氧化钠溶液都变蓝,不能鉴别;B项,酚酞溶 液遇稀盐酸不变色,遇澄清石灰水和氢氧化钠溶液都变红,不能鉴别;C项,碳酸钙粉末遇稀盐酸有气泡产生, 遇澄清石灰水和氢氧化钠溶液都不反应,不能鉴别;D项,碳酸钾溶液遇稀盐酸有气泡产生,遇澄清石灰水生 成碳酸钙白色沉淀,遇

2、氢氧化钠溶液不反应,可以鉴别。 2.(2020湖南湘西,14,3分)能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是( ) A.铜丝 B.硝酸钠溶液 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液 答案答案 C A项,铜丝只与硝酸银溶液反应,不能将三种溶液鉴别出来;B项,硝酸钠溶液与三种溶液都不反 应,无法鉴别;C项,稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,与 氯化钾不反应,可鉴别;D项,氢氧化钠溶液与碳酸钠、氯化钾溶液都不反应,无法鉴别。 思路分析思路分析 由于铜丝属于铜单质,此时应按照置换反应是否发生去思考。常见溶液中的置换反应有金属 与酸的反应、金属与盐溶液的反应。本

3、题中硝酸银、碳酸钠、氯化钾溶液都属于盐溶液。金属与盐溶液 发生反应的条件:在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换 出来。 3.(2020湖南岳阳,36,3分)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 将硬水软化 沉淀、过滤、吸附 B 鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体 加水溶解 C 粗盐中难溶性杂质的去除 溶解、加AgNO3溶液沉淀、过滤 D 鉴别CO2和HCl气体 将气体通入石蕊溶液中,观察现象 答案答案 B A项,将硬水软化,生活上用煮沸的方法,实验室用蒸馏的方法,错误;B项,分别取适量三种固体于 三支试管中,加入等量的

4、水溶解,试管外壁发热的是氢氧化钠,试管外壁变冷的是硝酸铵,温度无明显变化的 是氯化钠,故可以鉴别,正确;C项,粗盐中难溶性杂质的去除,溶解后直接过滤,不需要加入硝酸银溶液,错误; D项,由于二氧化碳与水反应生成碳酸,氯化氢溶于水是盐酸,因此二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊溶 液中,溶液都会变红,无法鉴别,错误。 4.(2020湖南长沙,13,3分)鉴别是利用物质的性质不同,采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正 确的是( ) A.用水鉴别NaCl、 NaOH、 NH4NO3三种固体 B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三

5、种溶液 D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液 答案答案 A A项,分别取三种适量固体于三支试管中,加入等量的水溶解,试管外壁发热的是氢氧化钠,试管 外壁变冷的是硝酸铵,温度无明显变化的是氯化钠,正确;B项,二氧化碳和氮气都不能燃烧,也不支持燃烧, 它们都会使木条火焰熄灭,无法鉴别;C项,氢氧化钡与氯化钾、硝酸钾都不反应,无法鉴别;D项,二氧化碳与 氢氧化钠、氢氧化钾反应都无明显现象,无法鉴别。 5.(2020湖南益阳,17,3分)下列各组物质的溶液中,不另加试剂则无法鉴别出来的是( ) A.H2SO4 NaOH CuSO4 B.HCl NaOH NaCl C.H2SO4 C

6、a(OH)2 FeCl3 D.HCl Ca(OH)2 Na2CO3 答案答案 B A项,硫酸铜溶液呈蓝色,可直接鉴别出来,剩余两种试剂分别取样,滴入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀 生成的是氢氧化钠,无明显现象的是硫酸;B项,三种试剂均无色,只有盐酸和氢氧化钠能反应,却无明显现 象,不外加试剂不能鉴别;C项,氯化铁溶液呈黄色,可直接鉴别出来,剩余两种试剂分别取样,滴入氯化铁溶 液,有红褐色沉淀生成的是氢氧化钙,无明显现象的是硫酸;D项,三种试剂两两混合,既有沉淀又有气体产生 的是Na2CO3,只有气体产生的是HCl,只有沉淀产生的是Ca(OH)2,可鉴别。 思路分析思路分析 不另加试剂的鉴别,如果有特殊

7、颜色的溶液,可直接先拿出。然后利用此溶液与其他试剂的反 应,把其他试剂鉴别出来。若全是无色溶液,就需要思考试剂间两两反应的情况;反应无明显现象的无法用 于鉴别,有气泡、沉淀等明显现象的重点关注。 考点2 物质的分离和提纯 1.(2020湖南郴州,6,2分)下列实验操作正确的是( ) 答案答案 B A项,稀释浓硫酸时,应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,图中水倒入浓硫酸中,错误;B项,导管 在液面下,手握试管检查装置气密性,操作正确;C项,图为过滤操作,要用玻璃棒引流且漏斗下端尖嘴处要紧 贴烧杯内壁 ,错误;D项,量取9.5 mL液体,按照接近原则,应该选用10 mL的量筒,图中使用的是100 m

8、L量筒, 错误。 知识归纳知识归纳 过滤能分离固液混合物,滤渣是固体,滤液是液体。此操作要点为“一贴、二低、三靠”,即滤 纸紧贴漏斗内壁,液面低于滤纸边缘、滤纸边缘低于漏斗口,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒、玻璃棒末端轻靠三层 滤纸处、漏斗末端尖嘴处紧靠烧杯内壁。 2.(2020湖南长沙,15,3分)总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是 ( ) 选项 物质 杂质(少量) 除杂方法 A CO CO2 通过灼热的氧化铜 B MnO2 KCl 溶解、过滤、蒸发结晶 C CaCl2溶液 HCl 加入过量碳酸钙,充分反应后过滤 D NaCl溶液 MgCl2 加入适量的Ca(OH)2溶液,充

9、分反应后过滤 答案答案 C A项,灼热的氧化铜会与一氧化碳反应,错误;B项,二氧化锰难溶于水,杂质氯化钾易溶于水,溶 解、过滤后,二氧化锰是滤渣,应洗涤、干燥后获得二氧化锰,错误;C项,过量的碳酸钙能与杂质盐酸反应, 生成氯化钙、二氧化碳和水,充分反应后过滤可以除去剩余的碳酸钙,得到氯化钙溶液,正确;D项,氢氧化钙 溶液与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙,氯化钙成为新的杂质,错误。 关键点拨关键点拨 过滤后的除杂操作,若最终需要的是滤渣,则应该洗涤、干燥后得到纯固体;若最终需要的是滤 液中的溶质,则可以蒸发结晶获得溶质。 3.(2020湖南衡阳,21,2分)下列实验操作不能达到实验目

10、的的是( ) 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别O2和N2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中,观察现象 B 检验人体呼出气体中是否含CO2 将气体通入澄清石灰水中,观察现象 C 除去CuO粉末中少量C粉 加入稀盐酸,过滤 D 分离KCl和MnO2的混合物 取样,加水溶解、过滤,洗涤、蒸发 答案答案 C A项,分别将燃着的木条伸入集气瓶中,氧气能支持燃烧,使燃着的木条燃烧更旺,氮气不能燃烧, 也不支持燃烧,使燃着的木条火焰熄灭,可以鉴别;B项,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故将气体通入澄清 石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,说明含二氧化碳;C项,加入稀盐酸,氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和 水,C粉

11、与稀盐酸不反应,不但没有除去杂质,反而除去了原物质,不能达到实验目的;D项,氯化钾溶于水,二 氧化锰不溶于水,取样,加水溶解,过滤、洗涤滤渣,可得二氧化锰,蒸发滤液可得氯化钾。 4.(2020湖南邵阳,31,4分)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。 提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下: 已知:20 时,将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液 20 时,几种物质在水中的溶解度/g NaCl NH4Cl NaHCO3 36.0 37.2 9.6 请根据上述题中有关信息,回答下列问题: (1)步骤中加入试剂A的化学式是 ; (

12、2)步骤中加入过量Na2CO3溶液的目的是 ; (3)在步骤反应中,有NaHCO3晶体析出,而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是 。 (4)步骤中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,该化学反应属于 反应(填基本反应类型)。 答案答案 (1)BaCl2 (2)除杂质氯化钙和过量的氯化钡 (3)20 时,碳酸氢钠的溶解度比氯化铵、氯化钠小很多 (4)分解 解析解析 (1)根据步骤氢氧化钠能除去氯化镁杂质,步骤碳酸钠能除去氯化钙杂质,则步骤应该除去硫 酸钠杂质。加入氯化钡溶液,氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠,沉淀可以过滤除去,氯化 钠

13、是要保留的物质,过量的BaCl2后续被Na2CO3除去,故步骤加入的试剂A的化学式是BaCl2。(2)步骤 中加入过量碳酸钠溶液,利用碳酸钠能与氯化钙、氯化钡反应,生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀,可除去杂质 氯化钙和过量的氯化钡。(3)步骤是氨气、二氧化碳和氯化钠饱和溶液反应,生成碳酸氢钠和氯化铵。 由题目给的信息可知,最终有碳酸氢钠晶体析出,而没有氯化铵和氯化钠析出的原因是20 时,碳酸氢钠的 溶解度比氯化铵、氯化钠小很多。(4)步骤中的反应,是由一种物质生成三种其他物质的反应,属于分解 反应。 思路分析思路分析 根据流程图可知,步骤是把粗盐溶于水,过滤除去难溶性杂质;步骤加入过量氢氧化钠溶液

14、是为了除去氯化镁杂质;步骤应该加入过量氯化钡溶液,除去硫酸钠杂质;步骤加入过量碳酸钠溶液是 为了除去杂质氯化钙和过量的氯化钡;步骤加入适量稀盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;步骤 氨气、二氧化碳和饱和食盐水共同反应生成碳酸氢钠和氯化铵。步骤碳酸氢钠受热分解生成碳酸 钠。 关键点拨关键点拨 每一步为了把杂质除尽,所加试剂通常是过量的。为了不让过量未反应的试剂成为新的杂质, 在后面的步骤中,应考虑逐步去除过量试剂,因此除杂需要考虑试剂加入的先后顺序。如本题的步骤和 步骤,顺序不能交换,否则过量氯化钡无法除去。 5.(2020湖南株洲,30,10分)某化学兴趣小组做粗盐提纯实验,并对粗盐的成分做

15、进一步探究。请回答下列 问题: 实验一:粗盐提纯 (1)提纯实验多次用到了玻璃棒,请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用 。 (2)蒸发后所得食盐质量 g(读数见下图)。 实验二:物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外,可能还含有什么溶质? 【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】猜想一:还有溶质Na2CO3; 猜想二:还有溶质Na2SO4; 猜想三: 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀,且BaCO3可以溶于盐酸, BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】小组同学经讨论后认为选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试

16、剂即可验证猜想。 若猜想二正确,则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想,小组同学设计了如下实验方案。 .取上述食盐样品少量于试管中,加水溶解,得到澄清透明溶液; .向溶液中滴加过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,静置; .静置后弃去清液,加入足量稀盐酸,发现沉淀部分溶解,且有气泡产生。 【实验结论】根据上述实验现象判断 是正确的(填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”)。 【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字:经实验验证,该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3 和Na2SO4,你认为这个观点 (填“正确”或“错误”)。请说明你选择的理由 。 答案答案 引流(合理即可)

17、7.6 含有溶质Na2CO3和Na2SO4 BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl 猜想三 错误 实验只是证明了食盐样品中含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠,没有证明不含其他物 质 解析解析 粗盐提纯的步骤及每步玻璃棒的作用:溶解(搅拌,加快溶解)、过滤(引流)、蒸发(搅拌,防止液滴 飞溅)、计算产率(转移固体)。图中砝码5 g,游码显示2.6 g,则氯化钠质量为5 g+2.6 g=7.6 g。根据资 料一和猜想一、二得出,猜想三为含有溶质Na2CO3和Na2SO4。猜想二是含有溶质Na2SO4,则加入的氯化 钡与硫酸钠反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl。根据

18、实验验证的现象,加入氯化 钡生成白色沉淀,此沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或两者的混合物;再加入足量稀盐酸,发现沉淀部分溶解, 且有气泡产生,则沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡,其中碳酸钡能溶于稀盐酸,并反应生成二氧化碳气体,硫酸钡 不溶于稀盐酸,故猜想三是正确的。根据“仅含有”三字可知这个观点错误。认为观点错误的理由: 实验只是证明了食盐样品中含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠,没有证明不含其他物质,故不能用“仅含有” 表达。 B组 20162019年湖南中考题组 考点1 物质的检验 1.(2019湖南郴州,14,2分)将下列物质放入水中,其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是 ( ) A.CaO B.Na

19、OH C.浓H2SO4 D.NH4NO3 答案答案 D 氧化钙与水反应放热,氢氧化钠、浓硫酸溶于水时放热,硝酸铵溶于水时吸热,因此硝酸铵放入 水中,能量变化与其他三种物质不同,选D。 2.(2019湖南衡阳,15,2分)下列鉴别物质所用的方法或试剂中,错误的是( ) A.水和白醋观察颜色 B.氯化钾和氯化铵氢氧化钠 C.合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味 D.一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜 答案答案 A 水和白醋都是无色的,通过观察颜色不能鉴别,故A错误;氯化钾和氯化铵中加入氢氧化钠,有刺 激性气味气体产生的是氯化铵,无明显现象的是氯化钾,故B正确;合成纤维和羊毛纤维在点燃后,能闻到烧 焦羽毛味的是

20、羊毛纤维,另一种是合成纤维,故C正确;一氧化碳和二氧化碳分别通过灼热的氧化铜,能看到 黑色固体变红的是一氧化碳,无明显现象的是二氧化碳,故D正确。 3.(2018湖南长沙,14,3分)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( ) A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.铁片 D.氢氧化钠溶液 答案答案 A A项,稀硫酸与氯化钠溶液不能反应,混合后无明显变化;稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸 钠、水和二氧化碳,混合后产生气泡;稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,混合后产生白色沉 淀,稀硫酸可以鉴别三种溶液。B项,氯化钠溶液和氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,不能鉴 别。C

21、项,铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,不能鉴别。D项,氢氧化钠溶液与氯化钠、 碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,不能鉴别。 4.(2019湖南张家界,8,2分)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条 B 验证锌与铜的金属活动性顺序 加入稀盐酸 C 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 加入酚酞试液 D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发 答案答案 B 鉴别氮气和二氧化碳,用燃着的木条不能达到实验目的,因为燃着的木条在两种气体中都会熄 灭,故A不符合题意;验证锌与铜的金属活动性顺序,加入稀盐酸可以达到实验目的,因为锌中加入稀

22、盐酸有 气泡产生,证明在金属活动性顺序里锌在氢前,铜中加入稀盐酸无明显现象,证明在金属活动性顺序里铜在 氢后,则锌的金属活动性比铜强,B符合题意;鉴别石灰水和氢氧化钠溶液,加入酚酞试液不能达到实验目的, 因为酚酞遇到两种溶液都会变红,故C不符合题意;除去粗盐中的难溶性杂质,将粗盐研碎、溶解,之后需要 过滤除去粗盐中的难溶性杂质,最后蒸发滤液,获得精盐,故D不符合题意。 5.(2016湖南湘西,14,3分)下列物质鉴别的方法中,不能区分开来的是( ) A.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 B.用洁净的铁丝区分稀硫酸和氢氧化钠溶液 C.用观察法辨认氯酸钾和高锰酸钾固体 D.用盐酸区分氯化钠溶液和硝酸

23、银溶液 答案答案 A 氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧,因此不能用燃着的木条来区分它们,故A错误;铁丝 与稀硫酸反应有气泡产生,而铁丝不与氢氧化钠溶液反应,无明显现象,故B正确;氯酸钾固体为白色,高锰酸 钾固体为紫黑色,利用观察法可以鉴别,故C正确;硝酸银溶液和盐酸反应产生白色沉淀,而盐酸与氯化钠溶 液不反应,无明显现象,故D正确。 6.(2017湖南湘潭,17,2分)下列各组物质的溶液,不用其他试剂,不能将它们鉴别出来的是( ) A.CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH B.H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl C.NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4 D.K2

24、SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 答案答案 C A项,CuSO4溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的 是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,无明显变化的是盐酸,故不加其他试剂可 以鉴别。B项,FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶 液分别滴加到红褐色沉淀中,能使沉淀溶解的是硫酸,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其他试剂可以鉴 别。C项,组内四种物质的溶液两两混合时,Ba(OH)2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀,但 其余溶液两两混合

25、均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。D项,组内四种物质的溶液两两混合时,其 中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现白色沉淀和放出气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液反应 产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡溶液,与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液,故 不加其他试剂可以鉴别。 解题技巧解题技巧 观察待鉴别物质的溶液中是否有带特殊颜色的溶液,若有则先鉴别出有特殊颜色的物质的溶 液,然后将该溶液滴入其他物质的溶液中,只要出现不同的现象,即可一一鉴别出来;若无带特殊颜色的溶 液,那就将待测的各溶液相互滴加,观察现象,若现象各不相同,则可一一鉴别,否则不能鉴别出来。 知识拓展知识拓

26、展 有特殊颜色的物质的溶液:含Cu2+的溶液为蓝色,如硫酸铜、氯化铜溶液等;含Fe3+的溶液为黄 色,如硫酸铁、氯化铁溶液等;含Fe2+的溶液为浅绿色,如硫酸亚铁、氯化亚铁溶液等。 7.(2017湖南衡阳,30,3分)现有生活中的两瓶无色溶液,分别是氢氧化钙溶液和醋酸溶液。 请用三种不同的方法鉴别(不要求写出具体的操作过程和实验现象)。 (1) 。 (2) 。 (3) 。 答案答案 (3分)(1)通入二氧化碳 (2)滴入石蕊试液 (3)加入碳酸钠溶液(合理都可以) 解析解析 氢氧化钙属于碱,醋酸属于酸,要鉴别这两种物质,就要加入某种物质产生两种不同的现象。(1)通入 二氧化碳,二氧化碳与氢氧化

27、钙反应产生白色沉淀,与醋酸不反应,故可以通过通入二氧化碳来进行鉴别; (2)滴入石蕊试液,氢氧化钙溶液使石蕊试液变成蓝色,醋酸溶液使石蕊试液变成红色,故可以通过滴入石蕊 试液来进行鉴别;(3)加入碳酸钠溶液,碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀,与醋酸反应产生气 泡,两者现象不一样,故可以通过加入碳酸钠溶液来进行鉴别。 8.(2019湖南永州,35,8分)在化学实验室,老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶 液和氯化钡溶液),已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验,化学课代表小李同学的实验过程如 下: (1)将三瓶试剂分别标记为A、B、C,然后两两混合,观察和记录

28、实验现象。 实验编号 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 无明显现象 根据上述实验现象可知,C中溶质的化学式是 ;A和B发生了化学反应,不能确定C与A、C与B 是否发生了化学反应。 (2)验证C分别与A、B是否发生化学反应。 实验操作和现象如图 实验结论 试剂X的名称是 ,C与 发生了化学反应。 (3)实验结束后,将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中,充分搅拌、静置、过滤,所得滤液 中肯定含有的溶质是 (填化学式)。 答案答案 (1)NaOH (2)酚酞溶液 A(或稀硫酸) (3)NaCl 解析解析 (1)根据实验中A和B反应生成白色沉淀可知,这是稀硫酸与氯化

29、钡溶液反应生成了硫酸钡白色沉 淀,则C是氢氧化钠溶液,故C中溶质的化学式是NaOH。(2)氢氧化钠溶液无色、呈碱性,溶液变红色应该是 加入了酚酞溶液,则试剂X的名称是酚酞溶液。变红的溶液加入A后,溶液变无色,应该是氢氧化钠溶液与 稀硫酸发生了反应,溶液不再呈碱性,所以溶液变无色,则C与A(或稀硫酸)发生了化学反应。(3)实验结束 后,将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中,充分搅拌、静置、过滤,所得滤液中肯定含有 的溶质是NaCl。因为实验中使用的三种试剂是稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,它们中分别含有H+ 和S、Na+和OH-、Ba2+和Cl-,其中Ba2+和S可反应生成硫酸钡沉

30、淀,H+和OH-可反应生成水,只有Na+和 Cl-在溶液中无反应,故所得滤液中一定含有的溶质是氯化钠,写化学式为NaCl。 2- 4 O 2- 4 O 易错警示易错警示 实验结束后,将所有物质倒入同一个烧杯中,充分反应后过滤,所得滤液中肯定含有的溶质,不能 只考虑三种试剂稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液之间的反应,还要考虑生成物有没有可能参与反应, 如氯化钡与稀硫酸反应生成的氯化氢溶液,即盐酸,它可以与氢氧化钠反应;氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸 钠,硫酸钠可以与氯化钡溶液反应。 知识拓展知识拓展 透过现象看本质,溶液中的溶质通常以离子形式存在,溶液间的反应其实是离子间的反应。可 以用此思路解决本

31、题最后一空。 考点2 物质的分离和提纯 1.(2019湖南益阳,17,3分)粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说 法不正确的是( ) A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌 C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热 D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 答案答案 C 托盘天平使用时,左盘放物品,右盘放砝码,药品要放在称量纸上,故A正确;粗盐溶解时,要用玻璃 棒不断搅拌,加快溶解,故B正确;蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干,故C错误;过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁,让滤液顺着烧杯壁流下,故D正确。

32、 2.(2019湖南长沙,15,3分)下列除去杂质所选用的试剂正确的是( ) 选项 物质 杂质(少量) 除杂试剂 A N2 O2 灼热的铜网 B CaO Ca(OH)2 水 C NaCl溶液 Na2SO4 Ba(NO3)2溶液 D FeSO4溶液 CuSO4 锌粉 答案答案 A 氮气中含有少量氧气杂质,可用灼热的铜网,利用铜与杂质氧气反应生成氧化铜,除去氧气,故A 正确;氧化钙中含有少量氢氧化钙杂质,若加水,则氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,达不到除杂目的,故B错 误;氯化钠溶液中含有少量硫酸钠杂质,若加入硝酸钡溶液,硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝 酸钠,硝酸钠会成为新的杂质,故C错误

33、;硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜杂质,若加入锌粉,硫酸亚铁和硫酸 铜都会与锌粉反应,达不到除杂目的,故D错误。 3.(2017湖南湘潭,15,2分)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),所选试剂不正确的是( ) A.NaOH (Na2CO3):盐酸 B.CO2(O2):灼热的铜粉 C.CO(CO2):氢氧化钠溶液 D.O2(H2O):浓硫酸 答案答案 A A项,Na2CO3和NaOH均能与盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则, 故错误。B项,氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜,而二氧化碳不与铜反应,能除去杂质且 没有引入新的杂质,符合除杂原则,故正确。

34、C项,CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧 化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故正确。D项,浓硫酸具有吸水性,且不与氧 气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故正确。 4.(2016湖南邵阳,21,2分)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂的是( ) 错误 选项 物质 杂质 试剂 A 炭粉 铁粉 稀盐酸 B 一氧化碳 二氧化碳 灼热的氧化铜 C 氯化钾固体 二氧化锰 水 D 氧化铜 铜 氧气 答案答案 B 铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,炭粉不与稀盐酸反应,能除去杂质且没有引入新的 杂质,符合除杂原则,故A选项正确;一氧化碳能与灼热的

35、氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反而会把原物质除 去,不符合除杂原则,故B选项错误;氯化钾固体易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发 结晶的方法进行分离除杂,故C选项正确;铜在氧气中加热生成氧化铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符 合除杂原则,故D选项正确。 5.(2019湖南衡阳,20,2分)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法 A MnO2 C 加水,过滤 B CO2 HCl 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C KCl溶液 K2CO3 滴加适量稀硫酸 D CuSO4溶液 H2SO4 过量

36、的CuO,过滤 答案答案 D 二氧化锰和碳粉都不溶于水,用加水后过滤的方法不能除杂,故A错误;除去二氧化碳中含有的 少量氯化氢杂质,用氢氧化钠溶液洗气时,不仅杂质氯化氢与氢氧化钠反应,二氧化碳也会与氢氧化钠反应, 故B错误;除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾杂质,滴加稀硫酸后,碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水 和二氧化碳,其中硫酸钾会成为新杂质,故C错误;除去硫酸铜溶液中含有的少量硫酸,加入过量氧化铜,氧化 铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,再过滤除去多余的氧化铜固体,得到的滤液就是硫酸铜溶液,故D正确。 6.(2017湖南衡阳,12,2分)为除去物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法错误的

37、是( ) 物质 选用试剂及操作方法 A Cu(CuO) 加入足量的稀硫酸,充分反应后过滤 B O2(CO2) 通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后干燥 C CaCl2溶液(盐酸) 加入足量的碳酸钙粉末,充分反应后过滤 D CuSO4溶液(FeSO4) 加入足量的铁粉,充分反应后过滤 答案答案 D A项,稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,铜与稀硫酸不反应,所以充分反应后过滤即可得到 纯净的铜,正确;B项,气体通入足量氢氧化钠溶液中,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,洗气后再用浓硫酸或者 碱石灰干燥即可得到纯净的氧气,正确;C项,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,充分反应后过 滤即可得到CaCl2

38、溶液,正确;D项,铁粉会与CuSO4溶液反应,不符合除杂原则,错误。 C组 教师专用题组 考点1 物质的检验 1.(2019新疆,8,2分)下列实验操作中,能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 除去H2中少量水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气 B 除去NaNO3溶液中少量Na2SO4 加过量Ba(OH)2溶液,过滤 C 鉴别厨房里的白酒和白醋 观察颜色 D 鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水 品尝味道 答案答案 A 浓硫酸具有吸水性,氢气与浓硫酸不反应,将混有少量水蒸气的H2通过盛有浓硫酸的洗气瓶,能 达到除去水蒸气的目的,故A正确;Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉

39、淀和NaOH,除去杂质的同时会引入 新的杂质生成的NaOH、过量的Ba(OH)2,故B不正确;白酒和白醋都是无色液体,通过观察颜色无法鉴别, 故C不正确;实验室的药品不能品尝,故D不正确。 易错警示易错警示 易错选B,用试剂除去混合物中的杂质时,不能引入新的杂质,用过量的Ba(OH)2溶液除去杂质 Na2SO4,不仅会生成新杂质NaOH,同时引入过量的Ba(OH)2杂质;易错选D,在家中用品尝味道的方法可以鉴 别食盐水和蔗糖水,但在实验室中不能品尝任何药品。 2.(2019山东潍坊,20,2分)实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧 化钠中的一种或几种。为确定

40、其组成进行如下实验:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并 不断搅拌,固体部分溶解;继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图。下列 说法正确的是( ) A.AB段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出 B.BC段对应溶液pH逐渐变大 C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡 答案答案 C 加水搅拌,固体部分溶解,说明一定有硝酸钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀,可能有硝酸钡和 硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀。加入足量稀硝酸,固体部分溶解,说明AB段碳酸钡和稀硝酸反应生成二 氧化碳气体,故A错误;BC段不

41、断加入稀硝酸,溶液的pH变小,故B错误;根据上述分析可知,原固体中一定 有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,故C正确;由于加入了足量的稀硝酸,因此C点对应的溶液中一定没有碳酸钠, 故D错误。 3.(2018云南,19,3分)下列实验不可行或不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 区分NaCl溶液、FeCl3溶液 观察溶液的颜色 B 去除粗盐中难溶性杂质 加水溶解、过滤、蒸发 C 区分甲烷、一氧化碳、氢气 分别点燃后,检验燃烧产物 D 鉴别硝酸铵与氯化铵 分别取样,加固体氢氧化钙研磨,闻气味 答案答案 D 氯化钠溶液是无色的,而氯化铁溶液是黄色的,观察溶液的颜色可以区分氯化钠溶液和氯化铁

42、 溶液,故A正确。去除粗盐中难溶性杂质,加水溶解、过滤之后难溶物留在滤纸上,然后蒸发滤液得到精盐, 故B正确。甲烷燃烧后的产物是水和二氧化碳,一氧化碳燃烧后的产物只有二氧化碳,氢气燃烧后的产物 只有水,可以区分三种气体,故C正确。硝酸铵和氯化铵分别与固体氢氧化钙混合研磨,都会有氨气放出,所 以无法区分硝酸铵与氯化铵,故D错误。 知识拓展知识拓展 物质鉴别的常用方法 (1)观察法:利用物质的颜色等不同鉴别。如硫酸铜溶液显蓝色,氯化铁溶液显黄色。 (2)溶解法:利用物质的溶解性不同鉴别。如碳酸钠溶于水,碳酸钙不溶于水。 (3)燃烧法:把需要鉴别的物质分别点燃,通过燃烧时的现象或产物的不同进行鉴别。

43、 (4)蒸发法:通常在鉴别食盐水(或海水)和水(或盐酸)时可用蒸发法。 (5)滴加试剂法:滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法,在初中化学中,滴加的试剂有酸碱指示 剂,某些酸、碱、盐的溶液等。 4.(2018四川成都,12,3分)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是( ) 选项 物质 方法与结论 A 黄铜与铜 相互刻画,留下痕迹的是黄铜 B 高锰酸钾与二氧化锰 取样加热,伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾 C 氯化钠与硝酸铵 取样溶解,试管外壁有水雾的是氯化钠 D 稀盐酸与稀硫酸 取样测pH,pH大的是稀盐酸 答案答案 B 黄铜是铜锌合金,硬度大于纯铜,相互刻画,铜片上留下痕迹,A错误;高

44、锰酸钾受热分解能生成氧 气,使带火星木条复燃,二氧化锰受热不分解,B正确;氯化钠溶于水温度基本不变,硝酸铵溶于水温度降低, 试管外壁有水雾,C错误;稀盐酸与稀硫酸的浓度未知,无法用pH的大小来鉴别二者,D错误。 5.(2018河南,10,1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( ) A.用带火星的木条区分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 答案答案 D A项,氧气能使带火星的木条复燃,而氮气不能,可以区分;B项,氯化铵与熟石灰反应产生有刺激 性气味的气体,而氯化钾不能与熟石灰反应,可以区分;C项,灼烧后有烧焦羽

45、毛气味的是羊毛线,没有该气味 的是腈纶线,可以区分;D项,硫酸呈酸性,硫酸钠溶液呈中性,中性和酸性溶液均不能使酚酞溶液变色,因此 无法用酚酞溶液区分。 知识拓展知识拓展 区分硫酸钠溶液与硫酸可用与酸作用产生明显现象的试剂,如紫色石蕊溶液、活泼金属、碳 酸钠溶液等。 6.(2018黑龙江齐齐哈尔,10,2分)下列鉴别物质的方法中错误的是( ) A.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 B.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体 C.用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥 D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体 答案答案 C 硝酸钾和尿素中均不含铵根离子(N),与熟石灰混合后研磨都不会产生有刺

46、激性气味的气体, 因此无法鉴别。 4 H 考点2 物质的分离和提纯 1.(2019内蒙古包头,4,2分)下列实验能够达到目的的是( ) A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4,加入适量的BaCl2溶液,过滤 B.制备Cu(OH)2,可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合,过滤 C.鉴别NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液和稀盐酸四种溶液,不需添加任何试剂就可完成 D.分离NaCl和MgCl2的固体,先加水溶解,再加入适量的NaOH溶液过滤,向滤渣滴加适量稀盐酸 答案答案 C K2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和KCl,除去杂质的同时会引入新的杂质KCl,故A不正确;Cu

47、- SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀,制备的Cu(OH)2中混有BaSO4,故B不正确;根据CuSO4溶 液是蓝色的,其他溶液都是无色的,先鉴别出CuSO4溶液,然后将CuSO4溶液加入其他溶液中,生成蓝色沉淀 的原溶液是NaOH溶液,再把剩余的两种溶液分别加入蓝色沉淀中,能使沉淀溶解的是稀盐酸,另外一种溶 液是NaCl溶液,故C正确;物质分离后,需要还原到原来的状态,MgCl2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀,过 滤后,向滤渣Mg(OH)2中滴加适量稀盐酸得到的是MgCl2溶液,需要再蒸发处理,把它们都还原成固体才符 合要求,故D不正确。 易错警示易错警示 易错选A,用试剂除去混合物中的杂质时,不能引入新的杂质,用适量的BaCl2溶液去除杂质K2 SO4,生成了新杂质KCl;易错选D,认为分离物质可以不用恢复原状。 2.(2018黑龙江齐齐哈尔,14,2分)下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是( ) 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 氯化钠 泥沙 加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 氮气 氧气 将混合气体通过灼热的铜网 C 木炭 四氧化三铁 将混合物在空气中灼烧 D 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后,过滤 答案答案 B A项,溶解、过滤