2021年江苏中考化学复习练习课件：04专题四　金属和金属材料.pptx

1、 中考化学 （江苏专用） 专题四 金属和金属材料 A组 2020年江苏中考题组 考点一 金属材料 1.(2020江苏南京,1,2分)下列金属中,熔点最高的是( ) A.铜 B.汞 C.钨 D.铅 答案答案 C 钨是熔点最高的金属,利用这个特点,金属钨常用作电灯泡的灯丝。 2.(2020江苏淮安,8,2分)金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是( ) A.不锈钢是绝对不会生锈的铁合金 B.武德合金的熔点比其成分金属高 C.日常生活中,钢铁表面刷油漆可以防止生锈 D.“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁 答案答案 C A项,不锈钢并不是绝对不会生锈的铁合金,而是比较难生锈的铁合金,不

2、正确;B项,合金的熔 点一般比其成分金属的熔点低,故武德合金的熔点比其成分金属低,不正确;C项,日常生活中,钢铁表面刷 油漆,可以防止铁与氧气、水接触,防止铁生锈,正确;D项,“曾青得铁则化为铜”的原理是用铁置换出铜 盐溶液中的铜,不正确。 3.(2020江苏苏州,23,7分)铝是大自然赐予人类的宝物,是现代文明不可缺少的物质基础。 (1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚,可能是因为 (填字母)。 a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高 (2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件,主要是利用其强度高、耐腐蚀和 (写一 条)等性质。高温下,铝与Li2O反应可置换出金属锂,写出该反应的

3、化学方程式: 。 (3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜,将其浸入硫酸铜溶液中,一段时间后,观察到铝片表面有红色物质析 出,并有气泡产生,经检验气体为氢气。 写出生成红色物质的化学方程式: 。 硫酸铜溶液中的阳离子有 (填离子符号)。 (4)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数 的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号: 。铝原子的结构示意图为 答案答案 (1)b (2)密度小(质轻等)(合理答案均得分) 2Al+3Li2O 6Li+Al2O3 (3)2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu Cu2+和H+ (4)A - 13

4、 l 解析解析 (1)铝是地壳中含量最多的金属元素,人类冶炼和使用金属铝的时间较晚,是因为冶炼铝的技术要 求高,故选b。(2)铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下,铝与Li2O反应可置换出金属 锂,该反应的化学方程式为2Al+3Li2O 6Li+Al2O3。(3)铝和硫酸铜溶液反应,生成硫酸铝和铜,其化 学方程式为2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu。有氢气产生,说明溶液中还有H+。(4)某铝原子簇由13个 铝原子构成,该粒子符号中Al的右下角数字应为13,铝原子的最外层电子数为3,13个铝原子的最外层电 子数之和为39,而该铝原子簇的最外层电子数的总和为40时相对稳定

5、,则该粒子应带1个单位的负电荷, 微粒符号为A。 - 13 l 考点二 金属的性质和用途 4.(2020江苏淮安,5,2分)端午佳节,阖家团聚,品尝美味。下列说法正确的是( ) A.使用铁锅煮粽子是利用了铁的延展性 B.使用肥皂水可以检测煮粽水是否为硬水 C.煮熟的粽子阵阵飘香说明微粒之间有空隙 D.使用洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象 答案答案 B A项,使用铁锅煮粽子是利用了铁的导热性,错误;B项,使用肥皂水可以检测煮粽水是否为硬 水,若产生大量泡沫,则为软水,若产生大量浮渣,则为硬水,正确;C项,煮熟的粽子阵阵飘香说明分子在不 断运动,错误;D项,使用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化作用

6、,错误。 5.(2020江苏连云港,33,8分)黄铜是由铜和锌组成的合金,可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造 各种物品的过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜 和硫酸锌溶液的实验流程如下: (1)下列关于黄铜的说法正确的是 。 a.黄铜不能被腐蚀 b.黄铜的硬度比铜大 c.黄铜的熔点比锌高 (2)“酸溶”过程中有气体生成,写出生成该气体的化学方程式: 。 (3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。 (4)为进一步提高原料利用率,得到更多的铜和硫酸锌溶液,需要对流程中的“滤渣”进行处理,向滤渣中 缓慢加入 (选填“稀硫酸”或“稀盐酸”

7、)并不断搅拌,观察到 时停止加 入,过滤。 (5)上述流程中,能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 (任写一条)。 答案答案 (1)b (2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 (3)使硫酸铜全部反应 (4)稀硫酸 无气泡冒出(无气体产生) (5)“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应,而Cu不能反应(或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的 铜) 解析解析 (1)a项,黄铜是铜、锌混合物,能被酸腐蚀,故错误;b项,合金的硬度一般比组成它的纯金属大,则黄 铜的硬度比铜大,故正确;c项,合金的熔点一般比组成它的纯金属低,则黄铜的熔点比锌低,故错误。 (2)“酸溶”过程是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢

8、气,其化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。 (3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是使硫酸铜全部反应,过滤得到纯净的硫酸锌溶液。(4)向滤渣 中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌,观察到无气泡冒出时停止加入,过滤得到硫酸锌溶液。(5)能判断锌的金 属活动性比铜强的事实是“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应,而Cu不能反应(其他合理答案均可)。 考点三 金属资源的利用和保护 6.(2020江苏扬州,16,2分)研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不 正确的是(双选)( ) A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B.炼铁时,固体原料从高炉下方加入,空气从上方

9、通入 C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀 答案答案 BD A项,炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,将铁的化合物转化为铁单质的过程,正确;B 项,炼铁时,固体原料从高炉上方加入,热空气从下方通入,错误;C项,铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空 气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程,即铁单质转化为铁的化合物,正确;D项,洗净铁制品表面的油 膜,失去了有效防止其腐蚀的保护层,错误。 B组 20162019年江苏中考题组 考点一 金属材料 1.(2019江苏常州,9,2分)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的( ) A.导电性 B.

10、导热性 C.延展性 D.耐酸性 答案答案 C 铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性,故选C。 2.(2018江苏苏州,14,2分)下列有关物质用途的说法正确的是 ( ) A.明矾可用作净水剂 B.聚氯乙烯可用来包装食品 C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D.铝制容器可用来长期存放酸性食物 答案答案 A A项,明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮小颗粒而使其沉降,明矾可用作净水剂,正 确。B项,聚氯乙烯受热时会释放出有毒气体,不可用于包装食品,错误。C项,氢氧化钠有强烈的腐蚀性, 不能用来治疗胃酸过多,错误。D项,铝与酸会发生化学反应,长期存放酸性食物会导致铝制容器破损,错 误。

11、 3.(2016江苏南京,11,2分)下列叙述不正确的是( ) A.用互相刻画的方法,可比较硬铝和铝的硬度 B.用灼烧闻气味的方法,可区分棉纤维和蚕丝 C.加熟石灰粉末研磨,可鉴别硫酸铵和氯化铵 D.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,可得到炭黑 答案答案 C 用互相刻画的方法,通过观察硬铝和铝表面留下的痕迹可以比较两者的硬度,A项正确;灼烧 蚕丝会产生烧焦羽毛的气味,灼烧棉纤维则没有,可区分棉纤维和蚕丝,B项正确;硫酸铵和氯化铵中均含 有铵根离子,分别加入熟石灰粉末研磨后,均会产生刺激性气味的气体,不可鉴别硫酸铵和氯化铵,C项错 误;蜡烛中含有碳元素,在不完全燃烧时会产生炭黑,将冷碟子放在蜡烛火焰的

12、上方,可得到炭黑,D项正 确。 4.(2019江苏南京,19,8分)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面,并通过“鹊桥”中继星传 回了近距离拍摄的月背影像图,揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的 钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细,其性能稳定。“编”出来的金属 网既强韧,受得住发射飞行外力“折腾”,又能在太空中收放自如,可以说是“刚柔并济”。 (1)钼能制成细丝,是利用了钼的 性。 (2)钼丝表面镀金,原因之一是利用了金的化学性质 。 (3)我国的钼矿储量非常丰富,用辉钼矿(MoS2)制备钼的过程如下: 完成过程中反应的化学方程式:

13、2MoS2+7O2 2MoO3+4 。 过程分两个阶段: 第一阶段 第二阶段 第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1111 写出下列化学方程式: 第一阶段 。 第二阶段 ,该反应的基本反应类型为 。 答案答案 (1)延展 (2)不活泼 (3)SO2 MoO3+H2 MoO2+H2O MoO2+2H2 Mo+2H2O 置换 反应 解析解析 (1)钼能制成细丝,是利用了钼的延展性。(2)钼丝表面镀金,是利用了金的金属活动性较弱,化学 性质不活泼,其镀在钼的表面可以防止钼与其他物质发生反应。(3)由化学方程式可知,反应物中出现 了2个钼原子、4个硫原子、14个氧原子,生成物中出现了2个钼原

14、子、6个氧原子,根据质量守恒定律,生 成物中尚缺少4个硫原子和8个氧原子,空格处的化学式应为SO2。第一阶段是MoO3和H2在高温的条 件下反应生成MoO2和H2O,反应的化学方程式为MoO3+H2MoO2+H2O;第二阶段是MoO2和H2在高温 的条件下反应生成Mo和H2O,反应的化学方程式为MoO2+2H2 Mo+2H2O,该反应是一种化合物与一 种单质反应生成另一种化合物和另一种单质,属于置换反应。 5.(2017江苏扬州,24,11分)为测定钢铁中的含碳量,设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产 物只有CO2和SO2。 (1)钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样中的Fe3C煅烧时

15、的化学方 程式为Fe3C+3O2 +CO2。 (2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ,MnO2中Mn的化合 价为 。 (3)装置B的作用是 ,装置B中的现象是 。 (4)装置C的作用是 ,若无装置C,则测定结果 (填“偏大”“无 影响”或“偏小”)。 (5)装置D的作用是 。装置E的作用是 。 (6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度,为不影响测定结果,该物质在组成上需满足的条件是 。 答案答案 (1)增大反应物接触面积,使反应更充分 Fe3O4 (2)2KClO3 2KCl+3O2 +4 (3)除去CO2中混有的SO2 紫色的高锰酸钾溶液褪色 (4)吸收CO2中混有的水蒸气

16、偏大 (5)吸收二氧化碳,测量生成的CO2的质量 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置 (6)不与钢样中的各种成分反应(或其他合理答案) 解析解析 (1)钢样处理成粉末的主要目的是增大反应物的接触面积,使反应更充分。由质量守恒定律可知 生成Fe3O4。(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2;在二氧化锰中,氧元素的化合价是-2,根据化合物中元素正、负化合价的代数和为零可知,锰 元素的化合价是+4。(3)高锰酸钾具有强氧化性,能与二氧化硫反应,所以装置B的作用是吸收CO2中混 有的二氧化硫,会观察到紫色的高锰酸钾溶液褪色。(4)浓硫酸具

17、有吸水性,所以装置C的作用是吸收CO2 中混有的水蒸气,若无装置C,装置D会吸收二氧化碳和水蒸气,使测定结果偏大。(5)装置D的作用是吸 收二氧化碳,并测量生成的CO2的质量,从而计算含碳量;装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸 气进入装置D。(6)加入某物质可降低煅烧温度,为不影响测定结果,该物质在组成上需满足的条件是不 与钢样中的各种成分反应等。 解题关键解题关键 分析清楚装置C和装置E的作用、反应体系内的水蒸气和体系外的二氧化碳及水蒸气对本 实验的影响是解题的关键。 考点二 金属的性质和用途 6.(2019江苏苏州,12,2分)下列说法正确的是( ) A.铁是地壳中含量最多的金属元素

18、 B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C.多数合金的熔点高于它的成分金属 D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 答案答案 B A项,铝是地壳中含量最多的金属元素,错误。B项,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的 氧气和水共同作用的结果,铁制品在潮湿的空气中容易生锈,正确。C项,多数合金的熔点低于它的成分 金属,错误。D项,铝制品在空气中耐腐蚀,是因为铝在空气中能与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化,错误。 7.(2018江苏扬州,18,2分)下列物质的性质与应用对应关系正确的是( ) A.小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂 B.氮气熔、沸点低,可用作

19、保护气 C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥 D.铝片有金属光泽,可用作导电材料 答案答案 A A项,小苏打可用于治疗胃酸过多是由于小苏打能与酸反应;B项,氮气可用作保护气是由于氮 气化学性质稳定;C项,碳酸氢铵可用作氮肥是由于碳酸氢铵含有氮元素;D项,铝片可用作导电材料是由 于铝有导电性。故选A。 8.(2017江苏南京,4,2分)下列金属中,金属活动性最弱的是( ) A.金 B.银 C.铜 D.铁 答案答案 A 根据金属活动性顺序可知金属活动性由强到弱的顺序为:铁铜银金,所以四种金属中金属 活动性最弱的是金,故选A。 9.(2016江苏苏州,15,2分)下列说法正确的是( ) A.所有金属都

20、呈银白色 B.铁制品在潮湿的空气中不易生锈 C.铁是地壳中含量最高的金属元素 D.工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁 答案答案 D 大多数金属都呈银白色,但是少数金属有特殊的金属光泽,如铜呈紫红色,A项错误;铁生锈的 条件是铁同时与水和氧气接触,铁制品在潮湿的空气中易生锈,B项错误;地壳中含量排在前四位的元素 依次为O、Si、Al、Fe,其中铝是地壳中含量最高的金属元素,C项错误;一氧化碳有还原性,可以从铁的 氧化物中将铁还原出来,工业上利用这个原理炼铁,D项正确。 易错警示易错警示 在考查地壳、人体、海水等环境中含量最高的元素时,必须看清是否有“金属”或“非金 属”的字

21、样,否则很容易因为粗心而丢失相应的分数。 知识拓展知识拓展 工业炼铁和工业炼钢的原理是完全不一样的。炼钢的原理是利用氧气等氧化剂将生铁中多 余的碳及其他杂质氧化而除去。 10.(2019江苏南京,18,8分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性 质。 (1)用等质量相同表面积的镁条,等体积不同浓度的稀盐酸,在一定条件下反应,实验结果如图所示: 对比a、b曲线,引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 , 。 (2)将1 g含镁48%的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热,至反应完全。 该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少? 该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 (计

22、算结果保留一位小数)。 答案答案 (1)答题要点:a中的盐酸浓度大,盐酸浓度越大反应速率越快 镁与盐酸反应为放热反应,盐酸浓 度越大反应越剧烈,单位时间内放出热量越多,生成氢气越多,体系内压强增大越明显 (2)1 g48%=0.48 g 【解】设:镁消耗氧气的质量最多是x。 2Mg + O2 2MgO 224 32 0.48 g x = x=0.32 g 答:镁消耗氧气的质量最多是0.32 g。 1.8 g 48 32 0.48 g x 解析解析 (1)金属单质与酸的反应为放热反应,反应放出的热量使反应速率加快,但反应结束后,温度下降, 气体体积减小,压强也略有减小。对比a、b曲线,盐酸的浓度

23、越高,反应速率越快。 (2)参加反应的镁的质量为1 g48%=0.48 g。 设该合金中镁消耗氧气的质量为x,生成的氧化镁的质量为y。 2Mg + O2 2MgO 48 32 80 0.48 g x y = x=0.32 g = y=0.8 g 参加反应的铝的质量为1 g-0.48 g=0.52 g。 设生成的氧化铝的质量为z。 48 32 0.48 g x 48 80 0.48 g y 108 204 0.52 g z = z1.0 g 则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8 g+1.0 g=1.8 g。 108 204 0.52 g z 解题规范解题规范 根据化学方程式计算时,第一

24、要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程 要完整。 疑难突破疑难突破 该合金与氧气反应时,是两种金属单质分别与氧气发生反应,生成两种金属氧化物;计算生成 固体的质量最大值时,需将两种生成物都计算在内。 考点三 金属资源的利用和保护 11.(2019江苏泰州,13,2分)下列说法正确的是( ) A.制作烟花常加入镁粉,原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B.通常情况下铝制品耐腐蚀,原因是铝不易发生化学反应 C.巴黎圣母院失火,消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 D.实验时,氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热,发现产生氧气的速率加快,原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起 催化作用 答案答案 A

25、A项,镁条燃烧发出耀眼的白光,可以用于制作烟花,正确;B项,铝耐腐蚀是因为铝和氧气反应 可以生成一层致密的保护膜,阻止内部的铝继续反应,错误;C项,用水灭火是降低外界温度至可燃物的着 火点以下,而不是降低了可燃物的着火点,错误;D项,氯酸钾中加入高锰酸钾使得反应速率加快,是因为高 锰酸钾受热分解生成的二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂,错误。 12.(2019江苏常州,10,2分)按如图装置进行实验,一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是( ) A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重 答案答案 B 铁生锈条件是需要与水和氧气同时接触。a处有空气,几乎没有水,则不易生锈,b处有空气和 水,则易

26、生锈,c处蒸馏水中几乎不含氧气,则不易生锈,故选B。 13.(2017江苏淮安,5,2分)某博物馆藏有一柄古代铁剑,为防其锈蚀,下列做法合理的是( ) A.定期用清水冲洗,除去灰尘 B.放于体验区,让观众触摸 C.用盐水除去铁剑上的锈斑 D.放在充满氮气的展览柜中 答案答案 D A项,定期用清水冲洗,会加速铁剑的锈蚀,错误。B项,放于体验区,让观众触摸,会加速铁剑的 锈蚀,错误。C项,用盐水不能除去铁剑上的锈斑,反而会加速铁剑的锈蚀,错误。D项,氮气化学性质稳定, 将铁剑放在充满氮气的展览柜中,可以隔绝氧气和水,可防止铁剑锈蚀,正确。 思路分析思路分析 铁生锈的条件是与水和氧气同时接触,要防止

27、铁生锈,只需要破坏其中的任意一个条件即 可。 易错警示易错警示 A项,定期用清水冲洗,除去灰尘,貌似在清洁铁剑,但是在清洗的过程中,铁剑接触到了更多的 水分,其生锈的速率反而会更快。 14.(2018江苏盐城,18,11分)化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用。 【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。 (1)我们把pH (填“”“”或“=”)5.6的降雨称为酸雨。 (2)为改善生存环境,倡导“低碳”生活,建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源 。 【探测资源】近期,我国向月球背面成功发射一颗中国通信卫星,助力探测月球资源。 (1)月球上

28、有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为 (填字母序号)。 A. B. C. (2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析,铁在月球上不易锈蚀的原因 可能是 。 【研发材料】中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。 (1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示,据图可得到的信息是 (填字母序号)。 A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为Si C.硅元素在地壳里的含量排第二位 (2)下图是一种制备高纯硅的工艺流程图: 查阅资料常温下,氯化镁溶液呈中性。 反应的化学方程式:2Mg+SiO2 Si+2MgO,该反应属于 反应(填基本反应类型)。反应 要在无氧

29、气环境中进行,原因是 (答出一种即可)。 操作的名称是过滤,过滤时液面应 (填“高于”或“低于”)滤纸边缘。所得粗硅应充 分洗涤,以除去表面可能吸附的盐酸、 (填化学式)。 简要叙述检验盐酸已过量的方法: 。 上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是 (填化学式)。 答案答案 【改善环境】(1)RH,下列说法正确的是( ) A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出 B.金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出 C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变黄色 D.金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大 答案答案 B 由于活动性:ZnFeR,故金属R放入硝酸锌溶

30、液中不能置换出锌,A错误;由于活动性:RH Cu,故R放入硫酸铜溶液中,可以置换出Cu,B正确;金属铁放入R(NO3)2溶液中,由于活动性:FeR,故铁能置 换出R,同时生成硝酸亚铁,溶液显浅绿色,不是黄色,C错误;金属铁放入硝酸银溶液中,由于金属活动性: FeAg,故铁能置换出银,且每56份质量的铁可以置换出216份质量的银,一段时间后溶液质量变小,D错 误。 9.(2019广东,14,2分)取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关 量的变化关系图错误的是( ) 答案答案 B 铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,H2的质量会随稀盐酸的加入而增大,直至将铝片消耗

31、完,不再 放出H2,故A正确;容器中生成AlCl3的质量会随稀盐酸的加入而增大,反应完毕后,再加入稀盐酸,溶液质 量虽然增加,但因HCl的相对分子质量小于AlCl3,容器中溶液质量增加幅度会减小,故B错误;铝片的质量 会随稀盐酸的加入而减小,且最终完全溶解,故C正确;容器中的铝片由单质变为Al3+,铝元素的质量没有 变化,故D正确。 审题技巧审题技巧 B项,注意题目中隐含的信息,易忽略反应完成后溶液的质量变化而错选。 10.(2018重庆A,15,2分)纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧, 而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是( ) A.

32、纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 答案答案 C 四氧化三铁是黑色固体,A项正确;纳米铁粉在空气中自燃生成的是红色的氧化铁,铁在氧气 中燃烧生成的是黑色的四氧化三铁,说明相同的反应物在不同条件下生成物不同,B项正确;物质燃烧时 温度必须达到可燃物的着火点,C项不正确;根据纳米铁粉在空气中能自燃,铁丝在空气中不能燃烧可知, 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一,一般反应物接触面积越大,反应越容易进行,D项 正确。 11.(2016江苏连云港,31

33、,2分)金属活动性顺序在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( ) A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 答案答案 D 在金属活动性顺序中,锌排在氢前面,可以置换出稀硫酸中的氢,A项错误;在金属活动性顺序 中,银排在铜的后面,银不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来,B项错误;在金属活动性顺序中,铝、镁、铁三 种金属中,镁排在最前面,镁金属活动性最强,C项错误;在金属活动性顺序中,金排在最后,其化学性质非 常稳定,在高温下,也不能与氧气等物质反应,D项正确。 思路分析思路

34、分析 金属活动性强弱的判断一般有两种方法:一、根据金属能否与酸反应及与酸反应的快慢; 二、金属与盐溶液能否发生置换反应。 易错警示易错警示 判断某金属与盐溶液能否发生反应必须注意以下几点:一、在金属活动性顺序中,该金属是 否排在盐中的金属元素前;二、盐是否能溶于水;三、金属不包括钾、钙、钠三种金属,因为这三种金属 可以直接与水发生反应。 12.(2020浙江杭州,24,4分)北宋张潜在其浸铜要略序一书中对铜的冶炼有如下记载:“山麓有胆泉, 土人汲以浸铁,数日辄类朽木,刮取其屑,锻炼成铜”。 (1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液,“浸铁”即将铁放入其中,写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方 程式:

35、。 (2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示,其中“”“”“”表示不同种类的离子,则 “”表示 (填写离子符号)。 答案答案 (1)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (2)Fe2+ 解析解析 (1)根据题干信息可知,该反应是湿法冶铜的反应,化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;(2)反应 前溶液中存在的离子是Cu2+ 与S;由反应的化学方程式及题图可知,新增的离子为Fe2+。 2- 4 O 13.(2018北京,23,3分)进行如下微型实验,研究物质的性质。 (1)能产生气泡的是 (填序号)。 (2)能证明C中发生反应的现象是 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原

36、因是 。 答案答案 (1)BD (2)溶液红色褪去 (3)在金属活动性顺序里,铜位于氢后,不与稀盐酸反应 解析解析 (1)B中的镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,D中的碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水与稀盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钙和水,证明C中发生反应 的现象是溶液红色褪去。(3)在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才能与稀盐酸发生反应,铜在金 属活动性顺序中位于氢后,所以不能与稀盐酸发生反应。 知识归纳知识归纳 酸的主要化学性质:(1)酸与指示剂作用;(2)酸与金属活动性顺序中氢前的金属反应;(3)酸和 金属氧化物反应生成盐和水;(4)酸和碱反

37、应生成盐和水;(5)酸与某些盐反应生成新酸和新盐。 14.(2016宁夏,18,6分)生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实验得到 如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应): 计算: (1)生成氢气的质量; (2)生铁样品中铁的质量分数。 答案答案 解:(1)氢气的质量为17.5 g+150 g-166.9 g=0.6 g (2)设生铁中铁的质量为x。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 2 x 0.6 g = x=16.8 g 生铁样品中铁的质量分数为100%=96% 答:(略) 56 20.6 g x 16.8 g 17.5 g 解析解析 反应前物质

38、的总质量为17.5 g+150 g=167.5 g,反应后物质的总质量为166.9 g,根据质量守恒定律 可知,生成氢气的质量为167.5 g-166.9 g=0.6 g。利用化学方程式,得出铁与氢气的质量关系,已知氢气的 质量为0.6 g,则铁的质量为16.8 g,进而求得生铁中铁的质量分数。 考点三 金属资源的利用和保护 15.(2020重庆A,4,2分)空气中含N2 O2 稀有气体 水蒸气等成分,其中与钢铁生锈有关的是 ( ) A. B. C. D. 答案答案 B 铁生锈的原因是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应,故选B。 16.(2019广东,12,2分)探究铁生锈的条件,有利于寻找防止

39、铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所 探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是 ( ) A.甲和乙:水 B.乙和丙:空气 C.甲和丙:空气 D.甲和丁:水 答案答案 D 探究铁生锈的条件要采用控制变量法,通过甲和丁可探究水对铁钉生锈的影响,故选D。 17.(2019河北,3,2分)下列有关金属及合金的说法错误的是 ( ) A.常温下所有的金属都是固体 B.铁制品在潮湿的空气中易生锈 C.生铁和不锈钢都是金属材料 D.铝片表面易生成致密的氧化膜 答案答案 A 金属在常温下大多数呈固态,但汞在常温下呈液态,A错误;铁生锈的条件是同时与水和氧气 接触,故铁在潮湿的空气中易生锈,B正确

40、;生铁和不锈钢都是铁的合金,合金属于金属材料,C正确;铝在常 温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,D正确。 知识拓展知识拓展 生铁和钢都属于铁的合金,二者的主要区别是含碳量的高低,生铁的含碳量较高,为2%4.3%, 钢的含碳量较低,为0.03%2%,钢又分为碳素钢和合金钢。 18.(2016江苏扬州,10,2分)为了减缓铁制品的锈蚀,下列做法不当的是( ) A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干 C.洗净铁制品表面的油膜 D.在铁制品表面镀上一层锌 答案答案 C A项,在车船的表面喷涂油漆能够防止生锈,正确;B项,将使用后的菜刀用布擦干,能减缓菜刀 的锈蚀,正确;C项,

41、洗净铁制品表面的油膜,使铁与氧气和水接触,容易生锈,错误;D项,在铁制品表面镀上 一层活泼金属锌,能够防止铁生锈,正确。故选C。 知识拓展知识拓展 有盐溶液或酸溶液存在的情况下,铁生锈的速率会大大加快。 19.(2020浙江杭州,28,6分)小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步 骤如下: 步骤1:连接装置并检查装置的气密性,在确保装置气密性良好的基础上,按图示在各装置中添加药品; 步骤2:缓慢推注射器活塞,利用甲酸(一种无色溶液,溶质为HCOOH)与浓硫酸在80 水浴的条件下制备 一氧化碳(反应原理:HCOOH CO+H2O); 步骤3:待万用瓶中澄清石灰水下降至

42、安全线以下后再点燃酒精灯,当W形管右侧弯管处的氧化铁全部变 为黑色时,继续加热2分钟后熄灭酒精灯; 步骤4:撤去酒精灯和盛热水的烧杯,用磁铁吸引黑色物质至W形管左侧弯管处进行固体产物的检验。 (1)进行气密性检查时,可在万用瓶中盛适量水,然后推注射器活塞,当观察到 (填写现象),说明装置气密性良好。 (2)点燃酒精灯前,需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是 。 (3)步骤3后,W形管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸,若固体产物全部是铁,步骤4中能观察到的现象是 。 答案答案 (1)万用瓶中的水会进入导管并形成一段稳定的水柱 (2)排尽W形管内的空气,防止点燃酒精灯进行加热时发生爆

43、炸 (3)有气泡产生,固体有溶解,且溶液呈浅绿色(写出有气泡产生即可) 解析解析 (1)可利用装置内外的压强差检验装置气密性;(2)一氧化碳具有可燃性,若一氧化碳和空气混合, 加热时可能发生爆炸,所以点燃酒精灯前,需要排尽W形管内的空气;(3)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气,所以步骤4中能观察到的现象是有气泡产生,固体溶解,溶液变成浅绿色。 20.(2019安徽,15,7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱:铝比铜 (填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式: 。 (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出

44、现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分 进行如下探究: 提出假设假设一:含有氯化镁 假设二:含有镁粉 假设三:含有氢氧化镁 查阅资料氯化镁易溶于水; 在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。 设计并进行实验各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如下实验: 编号 实验操作 实验现象 实验1 加入适量蒸馏水,搅拌 沉淀未见减少 实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解,没有气泡产生 得出结论由实验1可知,假设 不成立;由实验2可知,沉淀中不含 。假设三 (填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。 实验反思实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解 产生氯化氢气体。于

45、是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于 试管口,预期的实验现象是 。 注意:若答对第(3)小题奖励4分。 (3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量 稀盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。结果见下表: 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验 现象 镁带溶解较快,产生大量 气泡,无沉淀生成 镁带缓慢溶解,产生气泡速度减慢,溶液变浑浊,烧杯底 部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题: 请描述溶液pH变化的规律并解释原因: 。 请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想: 。 答案答案 (7分)(1)强 Mg+2HClMgCl2+H2 (2)一 镁粉 可能成立 滤纸条变红 (3)溶液pH逐渐增大,最后呈碱性;反应前期pH变化较快,反应后期pH变化较慢,最后pH不变。因为前 期盐酸浓度较大,反应较快,随着反应的进行盐酸逐渐被消耗,但镁在溶液中继续缓慢反应,生成碱性物 质,最后反应完成 猜想:金属镁过量。设计实验:取两只烧杯,各加入等量的稀盐酸,分别加入少量和过量去除氧化膜的 镁带,观察现象,如果前者无沉淀而后者有沉淀,证明猜想成立(合理即可)