2021年江苏中考化学复习练习课件：17专题十七　化学图表题.pptx

1、 中考化学 （江苏专用） 第六部分 热点题型 专题十七 化学图表题 1.(2020江苏连云港,29,2分)下列化学品标志与化学试剂对应错误的是( ) 答案答案 D A项,氢氧化钠具有腐蚀性,标志与试剂对应,不符合题意;B项,白磷的着火点是40,容易自燃, 标志与试剂对应,不符合题意;C项,酒精是一种可燃性液体,标志与试剂对应,不符合题意;D项,碳酸氢钠 俗称小苏打,是发酵粉的主要成分,不是剧毒品,标志与试剂不对应,符合题意。 2.(2020河北,14,2分)对下图所示实验的分析不正确的是 ( ) A.甲:燃着的木条熄灭,说明气体X一定是二氧化碳 B.乙:试管外壁发烫,说明生石灰与水的反应放出热

2、量 C.丙:二极管发光,说明水果电池提供了电压 D.丁:穿旱冰鞋的小红用力推墙却向后运动,说明物体间力的作用是相互的 答案答案 A 一般情况下,不支持燃烧的气体除了二氧化碳外还有氮气等,因此燃着的木条熄灭不足以证 明气体X一定是二氧化碳。 3.(2019江苏南京,7,2分)丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色,在元素周期表中铁元素的某些信息如图 所示,下列有关铁的说法不正确的是( ) A.元素符号为Fe B.属于金属元素 C.原子序数为26 D.相对原子质量为55.85 g 答案答案 D 元素周期表的每一小格中,左上角的数字代表的是元素的原子序数,右上角的字母是元素符 号,中间的汉字是元素名称,下

3、方的数字是相对原子质量。相对原子质量的单位为“1”,一般省略不写, 故D错误。 4.(2019江苏镇江,10,2分)下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是( ) A.转化中原子种类不变,个数改变 B.转化是化合反应 C.整个过程中共有2种氧化物 D.物质丁是复合肥 答案答案 C 由物质的微观构成可知,甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CH4ON2或CO(NH2)2,转化的 化学方程式分别为N2+3H2 2NH3,2NH3+CO2 CH4ON2+H2O。因此,转化中原子种 类不变,个数不变,故A错误;转化生成物是两种物质,不是化合反应,故B错误;CO2、H2O都是由两种元 素组成且其中一

4、种元素是氧元素的化合物,属于氧化物,反应过程中的其他物质都不是氧化物,所以整个 过程中共有2种氧化物,故C正确;物质丁中含有氮元素,属于氮肥,不是复合肥,故D错误。 5.(2018江苏扬州,19,2分)向滴有酚酞的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关 系如图所示。下列说法正确的是(双选)( ) A.反应过程中溶液温度降低 B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C.恰好完全反应时溶液显中性 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 答案答案 BC A项,氢氧化钠和盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高,错误;B项,A点对应溶液pH7,溶 液中溶质为过量的HCl和反应生成的N

5、aCl,正确;C项,恰好完全反应时生成氯化钠和水,氯化钠溶液显中 性,正确;D项,反应过程中,盐酸完全反应前溶液是无色的,氢氧化钠溶液过量时溶液变红色,所以反应过 程中溶液的颜色由无色变为红色,错误。 6.(2019江苏无锡,5,1分)下列图标表示“禁止吸烟”的是( ) 答案答案 A A是“禁止吸烟”图标;B是“禁止放易燃物”图标;C是“禁止烟火”图标;D是“禁止燃放 鞭炮”图标。故选A。 7.(2018辽宁沈阳,13,2分)下列实验现象与解释不相符的是( ) 实验 现象 解释原因 A 红磷燃烧 产生大量白烟 生成五氧化二磷固体 B 酒精与水混合 总体积变小 分子之间有空隙 C 硝酸铵溶于水

6、溶液温度降低 硝酸铵溶于水吸热 D 鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质的溶解度变小 答案答案 D 烟是固体小颗粒分散在空气中产生的现象,红磷燃烧产生五氧化二磷固体,所以能观察到大 量白烟,故A正确;酒精与水混合,总体积变小,是由于分子之间有空隙,故B正确;硝酸铵溶于水,会使溶液 温度降低,是因为硝酸铵溶于水吸热,故C正确;鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液出现白色沉淀,是由于蛋白 质发生了变性,故D错误。 易错警示易错警示 “烟”和“雾”是不同的,烟是固体小颗粒分散在空气中形成的,雾是小液滴分散在空气中 形成的。 8.(2016江苏连云港,35,2分)如下图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质

7、分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫 酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应,甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水 变浑浊,丙溶液为蓝色。下列能代替图中丁物质的是( ) A.Ag B.BaCl2 C.NaOH D.CuO 答案答案 C 甲与戊反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则甲、戊分别为盐酸和碳酸钠中的一种,又 因为戊能与三种物质发生反应,推出戊为盐酸,甲为碳酸钠;丙溶液为蓝色,则丙为硫酸铜;硫酸铜能与 乙、丁发生反应,乙能与碳酸钠、盐酸和硫酸铜发生反应,则乙为氢氧化钙,丁为铁。在题给的四种物质 中,只有氢氧化钠既能与盐酸反应,又能与硫酸铜反应,故选C。 9.(2020北京,13,1分

8、)垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。 答案答案 鱼刺、菜叶厨余垃圾;空矿泉水瓶可回收垃圾 解析解析 鱼刺、菜叶属于厨余垃圾;空矿泉水瓶是塑料制品,属于可回收垃圾。 知识拓展知识拓展 类别 主要包括 厨余垃圾 菜叶、瓜果皮核、鱼骨鱼刺、剩菜剩饭、茶叶渣等 可回收物 废玻璃、废金属、废塑料、废旧织物、废纸张、废书籍等 有害垃圾 充电电池、温度计、消毒液、含汞荧光灯管、过期药品、杀虫剂等 其他垃圾 卫生纸、塑料袋、纸尿裤、餐盒、大棒骨、陶瓷碎片等 10.(2020江苏苏州,24,5分)阅读下面的科普短文,回答相关问题。 氨是一种重要的化学物质,可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自人工合成。19

9、09年,弗里茨哈伯成功地 利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如下图所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂,人们做了6 500多次实验,发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下,用 体积比为13的氮气和氢气合成氨,当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时),测得氨的含量分别与 温度和压强的关系如下图所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨,其中大约85%的氨用于生产氮肥,缓 解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)工业上可用 方法获得合成氨的原料N2。 (2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2,该反应的化学方程式为 。 (3)从“合成塔”中出

10、来的气体是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (5)按下列条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高的条件是 (填字母)。 a.200大气压、300 b.200大气压、500 c.400大气压、300 d.400大气压、500 答案答案 (1)分离液态空气(合理答案均得分) (2)CH4+H2O CO+3H2 (3)混合物 (4)提高合成氨反应的速率 (5)c 解析解析 (1)由于空气中氮气的体积分数约为78%,所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原 料N2。(2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2,该反应的化学方程式为CH4+H2O C

11、O+3H2。 (3)从“合成塔”中出来的气体是混合物,因为从流程图中可知,经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气 和氢气。(4)催化剂可以改变化学反应速率,所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的 化学反应速率。(5)根据图像可知,相同温度时,压强越大,平衡时氨的含量越高;相同压强时,温度越低,平 衡时氨的含量越高,故平衡时氨的含量最高的条件是400大气压、300 ,故选c。 11.(2019江苏南通,21,6分)2019年为“元素周期表年”,元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)原子序数为118的元素在元素周期表中的位置如下表所示。 第1周期 H He 第2周期 Li Be B

12、 C N O F Ne 第3周期 Na Mg Al Si P S Cl Ar Al属于 (填“金属”或“非金属”)元素,其原子的核电荷数为 。 Na原子的结构示意图为,则钠离子的核外电子数为 。 周期表中磷元素的有关信息如图所示,图中“30.97”所表示的含义是 。 (2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价物质类别”关 系图。 写出物质X的化学式: 。 写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式: 。 答案答案 (1)金属 13 10 磷原子的相对原子质量 (2)Cu2O Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O 解析解析 (1)Al属于金属元素

13、;Al的原子序数为13,原子序数=原子核的核电荷数,所以其核电荷数为13。 由题图可知,钠原子核外有11个电子,其中最外层电子数为1,在化学反应中容易失去1个电子,形成核外 有10个电子的钠离子,即钠离子的核外电子数为10。元素周期表的元素信息方格中元素名称正下方 的数字是相对原子质量,即30.97是磷原子的相对原子质量。(2)由题图可知,X属于氧化物,且其中铜元 素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,利用十字交叉法,则X的化学式为Cu2O。由题图可知,Y中 铜元素的化合价为+2价,属于碱,所以Y为氢氧化铜,氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,故由氢氧化铜 转化为CuSO4的化学方程式为C

14、u(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O。 12.(2018江苏宿迁,12,4分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反 应的微观示意图。 (1)丙图中所示物质都是由 构成的(选填“分子”“原子”或“离子”); (2)结合上图分析,化学变化中最小的粒子是 ; (3)画出氧原子的结构示意图 ; (4)甲图所表示的意义是 (用化学用语表示)。 答案答案 (1)分子 (2)原子 (3) (4)2H2O2 解析解析 (1)丙图中的物质是水和氧气,两种物质都是由分子构成的;(2)由题图可知,化学变化中的最小粒 子是原子;(3)氧原子的结构示意图是;(4)甲图表示的是2个

15、过氧化氢分子,表示为2H2O2。 教师专用题组 1.(2020内蒙古包头,4,2分)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A. 分离KCl和MnO2的固体混合物 加足量的水溶解,过滤 B. 除去NaCl溶液中少量的CaCl2 向溶液中通入一定量的CO2,过滤 C. 除去CO2中的CO 将混合气体通过红热的铜网 D. 鉴别尿素和硫酸铵两种氮肥 取样,分别与熟石灰混合研磨,闻气味 答案答案 D A项,氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,加水溶解,过滤,可将二者分开,但分离需要将物质还 原为起始状态,因此还需要将滤渣洗涤、干燥,将滤液蒸发结晶;B项,二氧化碳不能与氯化钙反应,无法除

16、 去CaCl2;C项,红热的铜网不能与一氧化碳反应,无法除去CO,应将铜网换成氧化铜;D项,取样,加入熟石灰 混合研磨后,有刺激性气味气体产生的是硫酸铵,没有的是尿素,能达到实验目的。 2.(2020安徽,3,1分)下列位置或场所的标识,错误的是( ) A.存放浓硫酸的试剂柜 B.运输酒精的槽罐车 C.面粉加工厂 D.居民住宅区 答案答案 B 浓硫酸具有强烈的腐蚀性,故A正确;酒精属于易燃品,应该贴易燃品标识,故B错误;面粉厂的 空气中含有大量的易燃性面粉颗粒,遇到明火可能发生爆炸,所以面粉厂要禁止烟火,故C正确;燃放鞭炮 会产生大量有毒气体,故D正确。 3.(2019甘肃兰州A,12,2分)

17、据西安电子科技大学芜湖研究院介绍,国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。 下图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是( ) A.氮原子核内质子数为7 B.图中x=18 C.镓原子核内中子数为31 D.氮原子的相对原子质量为14.01 答案答案 C 由氮元素在元素周期表中的信息可知,氮原子的质子数是7,相对原子质量是14.01,A、D正确; 由镓原子的结构示意图可知,镓原子核外电子数=核内质子数=31,故x=31-2-8-3=18,B正确;由原子结构示 意图无法推知镓原子核内的中子数是多少,C错误。 4.(2019陕西A,12,2分)“宏观微观符号”是学习化学的重要内

18、容和方法。甲、乙、丙是三个变化 过程的微观示意图,下列各项分析正确的是( ) A.三个过程发生的均是化学变化 B.图示的所有物质均为化合物 C.三个变化前后原子、分子、离子数目均发生了改变 D.三个变化后的物质中均含有同一种分子 答案答案 D 甲图中,前后均为H2O分子,分子种类未发生变化,仅是分子间隔变大,属于物理变化,故A不正 确;乙中有单质O2,故B不正确;物理变化不改变分子种类及数目,化学变化不改变原子种类及数目,故C不 正确;甲、乙、丙中变化后的物质中均含有H2O分子,故D正确。 思路分析思路分析 根据微观示意图分别分析甲、乙、丙三个变化过程中的微观粒子种类、数目,然后根据质 量守恒

19、定律的微观解释进行分析解答。 解题关键解题关键 读懂微观示意图以及微观粒子的转化过程,正确理解质量守恒定律是解答本题的关键。 5.(2017江苏苏州,25,2分)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“”表示反应一步实现,部分物质 和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是( ) 答案答案 D A项,稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气,能与碱反应生成水,氢气燃烧生成水,电解水能生成 氢气,能实现图示转化;B项,氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生 成二氧化碳,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,能实现图示转化;C项,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙,氢 氧化钙和二氧化碳

20、反应生成碳酸钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙, 能实现图示转化;D项,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠,氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠,氯化钠和硝酸 银反应生成硝酸钠,但硝酸钠不能转化为氯化钠,不能实现图示转化。 6.(2020安徽,13,6分)阅读下列科技短文,回答问题。 废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝,是众多科学家和工程师努力的目标。 研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374 并加压到 超过219个大气压,使水处于气、液相互交融的状态。 在超临界水的环境中,含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体;而无

21、机物保留在残余 物中,随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低,因此不会形成有害气体。 (1)文中涉及的有机合成材料有 (填1种即可)。 (2)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 (3)氢气和甲烷都是清洁能源,写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式 。充 分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如图所示,与甲烷相比,氢气作为燃料的优点是 ;而日常生活 中使用的燃料,更多的是以甲烷为主要成分的天然气,原因是 (写出1点

22、即可)。 答案答案 (6分,化学方程式2分,其余每空1分) (1)塑料(或橡胶) (2)D (3)CH4+2O2 CO2+2H2O 燃烧等质量的氢气和甲烷,氢气放热更多 天然气在自然界中储量大,更易 得(其他合理答案均可) 解析解析 (1)根据短文可知,文中涉及的有机合成材料有塑料、橡胶等。 (2)根据短文可知,临界水与液态 水的物理性质不同,故A不正确;将气态水升温,水分子间距离会变大,故B不正确;超临界水还是由水分子 构成的,是纯净物,故C不正确;用超临界水可以将含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等 气体,所以比焚烧法更环保,故D正确。(3)甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2

23、CO2+2H2O。根据燃烧 1 g氢气和甲烷释放的热量图可知,燃烧等质量的氢气和甲烷时,氢气放热更多。日常生活中使用的燃料 更多的是以甲烷为主要成分的天然气,其原因是天然气在自然界中的储量大,更易得。 7.(2020山西,25,6分)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。近年来,随着农业生产的不断发展,对硫酸镁(MgSO4) 肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁,还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为 原料,生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为MgO+H2SO4 MgSO4+H2O。分析制备过程,回答下列问题: 图1 (1)图1中,石墨配酸塔由石

24、墨制成,说明石墨具有的性质是 。 (2)生产中,稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为 。 (3)回转化成室中发生的化学反应会 (填“吸收热量”或“放出热量”)。 (4)分析图2,使用硫酸的最佳浓度为 。 图2 (5)生产过程无废物排放,符合绿色化学要求,其中可循环利用的物质是 。 答案答案 (1)耐腐蚀/不与酸反应(合理即可) (2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O/Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(写一个) (3)放出热量 (4)66% (5)酸雾和水蒸气/稀硫酸 解析解析 (1)石墨的化学性质稳定,耐腐蚀、不与酸等物质反应,可制成耐酸设备。(2)氧化镁矿粉

25、中含有烧 碱、氧化铁等杂质,均能与硫酸反应,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O、Fe2O3+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。(3)回转化成室中发生的化学反应放出热量。(4)根据题图2可知,使用66%的 硫酸效果最好。(5)根据生产流程可知,可循环利用的物质是酸雾和水蒸气或稀硫酸。 易错警示易错警示 硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3,不要错写成FeSO4;在书写化学方程式时一定要根据质量守恒定 律配平。 8.(2020天津,18,6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)构成氢气的粒子是 (填“氢分子”或“氢原子”)。 (

26、2)根据图示信息判断,下列说法正确的是 (填序号)。 A.硫属于金属元素 B.硫原子中的质子数为16 C.硫的相对原子质量为32.06 g (3)根据下列粒子的结构示意图,回答问题。 16 S 硫 32.06 图中粒子共表示 种元素(填数字)。 A为氯原子的结构示意图,与氯原子的化学性质最相似的是 (填序号)。 (4)下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式 。 答案答案 (1)氢分子 (2)B (3)4 E (4)2HgO 2Hg+O2 解析解析 (1)氢气是由氢分子构成的物质。(2)根据图示信息可知,硫属于非金属元素,硫原子中的质子数为 16,硫的相对原子质量为32.0

27、6,故B正确。(3)同种元素质子数相同,题图所示粒子共表示4种元素。 最外层电子数决定原子的化学性质,氯原子最外层有7个电子,与E原子最外层电子数相同,故选E。(4)根 据图示信息可知,该反应的化学方程式为2HgO 2Hg+O2。 9.(2019湖北武汉,28,4分)多角度认识物质及其变化,能帮助我们更全面了解物质世界。 (1)图1为空气成分的示意图,物质B的化学式为 。 (2)利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图2所示。 红磷燃烧反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。 答案答案 (1)O2 (2)4P+5O2 2P2O5 化合反应 解析解析 (1)空气中体积分数约占

28、21%的物质是氧气。 (2)红磷在空气中燃烧会生成五氧化二磷,在该反应中两种物质反应生成一种物质,故反应类型为化合反 应。 10.(2019广东,15,3分)如图是某奶制品标签。请回答: 营养成分表 (1)“钠”指的是 (填“单质”“原子”或“元素”)。 (2)蛋白质、脂肪属于 (填“无机物”或“有机物”)。 (3)人体每日必须摄入足量的钙,幼儿及青少年缺钙会患 (填字母)和发育不良。 A.大脖子病 B.佝偻病 C.贫血 D.夜盲症 答案答案 (3分)(1)元素(1分) (2)有机物(1分) (3)B(1分) 解析解析 (1)成分表中的“钠”“钙”指的是物质中含有的元素,不是指具体的物质。(2

29、)蛋白质、脂肪均 为含碳化合物,属于有机物。(3)幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病,缺碘会导致大脖子病,缺铁会导致贫 血,缺维生素A会导致夜盲症。 11.(2019北京,16,5分)阅读下面科普短文。 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐 桌上的美味食材。 表1 鲜土豆中主要营养物质的含量(每100 g) 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg 1.52.3 0.40.94 17.528.0 1160 1568 2040 土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验,测得其食 用品质

30、、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下: 图1 图2 土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削 掉,也不宜食用。 除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 (原文作者宋国安、杨铭铎等,有删改) 依据文章内容回答下列问题。 (1)表1中的“钙”指的是 (填“元素”或“原子”)。 (2)由图1可知:60 min内, (填序号,下同)。 A.浸泡30 min比10 min脆性分值高 B.浸泡10 min,硬度、咬碎感均无明显变化 C.随着浸泡时间的增加,黏结性、弹性分值均降低 (3)由图2可知:土豆片的淀粉含量与浸泡时

31、间的关系是 。 (4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是 。 (5)下列说法正确的是 。 A.土豆是四大粮食作物之一 B.土豆中维生素C含量最高 C.用水泡可防止土豆片褐变 D.土豆开发应用的前景广阔 答案答案 (1)元素 (2)ABC (3)在120 min内,浸泡时间越长,土豆片的淀粉含量越低 (4)当土豆变绿、发 芽时,龙葵素含量显著增高,多食可导致中毒 (5)ACD 解析解析 (1)表1是鲜土豆中主要营养物质的含量表,其中钙含量是指钙元素的含量。(2)分析图1的柱状图, 对比可得出浸泡30 min比10 min脆性分值高;浸泡10 min,硬度、咬碎感均无明显变化;随着浸泡时间的 增加

32、,黏结性、弹性分值均降低。故选ABC。(3)图2横坐标表示浸泡时间,纵坐标表示维生素C含量、淀 粉含量,分析图2曲线的变化可知,土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是:在120 min内,浸泡时间越长, 土豆片的淀粉含量越低。(4)由文段中信息可知:土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食 可导致中毒,故变绿、发芽的土豆不宜食用。(5)综合分析图表及文字信息,可得出选项A、C、D均正 确。 12.(2018江苏淮安,14,4分)化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回 答: (1)“遥知不是雪,为有暗香来”。花香入鼻的原因是 。 (2)由图1推知,水和过氧化氢化学

33、性质不同的原因是 。 (3)由图2可知,水分解过程中,没有发生变化的微粒是 (填微粒符号)。 (4)N(NO2)3是一种新型火箭燃料,N(NO2)3中N、O原子个数比是 。 答案答案 (1)微粒是不断运动的 (2)分子构成不同 (3)H、O (4)23 解析解析 (1)分子在永不停息地做无规则运动,花香分子不断地运动,故可以闻到花香;(2)1个过氧化氢分子 由2个氢原子和2个氧原子构成,1个水分子由2 个氢原子和1个氧原子构成,过氧化氢分子和水分子的构 成不同,故化学性质不同;(3)水电解的过程是水分子分裂为氢原子和氧原子,氢原子和氧原子分别重新组 合为氢分子和氧分子的过程,在该分解过程中,氢

34、原子和氧原子没有改变;(4)N(NO2)3中氮、氧原子的个 数比是46=23。 13.(2017江苏淮安,13,4分)如图所示是四种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题。 (1)在60 时,四种物质中溶解度最大的是 。 (2)将40 时氯化钾的不饱和溶液,保持溶液温度不变,制成饱和溶液,可行的方法有 (举1例)。 (3)在t 时,将30 g氯化铵加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 (4)向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式 是NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl,请根据以上信息和图中物质的溶

35、解度曲线,简述以硫酸铵固 体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法: 。 答案答案 (1)硫酸铵或(NH4)2SO4 (2)加溶质氯化钾至不再溶解为止(或恒温蒸发至晶体析出) (3)28.6% (4)向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾,有大量固体析出,趁热过滤(或向热的饱和氯化钾溶液中加 足量硫酸铵,有固体析出,降温至20 左右,过滤) 解析解析 (1)由题图可知,60 时,硫酸铵的溶解度最大。(2)温度不变,使不饱和溶液变为饱和溶液,可加入 相应的溶质至不再溶解为止。(3)t 时,氯化铵的溶解度为40 g,则将30 g氯化铵加入50 g水中,只能溶解 20 g,则所得溶液的溶质质量分数为100%28.6%。 20 g 20 g50 g