2021年江苏中考化学复习练习课件：18专题十八　工艺流程题.pptx

1、 中考化学 （江苏专用） 专题十八 工艺流程题 1.(2020海南,14,3分)氢能是绿色的能源,下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是( ) 资料:Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金 MgH2和HCl反应的化学方程式为:MgH2+2HCl MgCl2+2H2 A.反应3的基本类型是置换反应 B.循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4 C.反应3中氩气作保护气,防止金属镁、铜在高温下与氧气反应 D.反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等 答案答案 C A项,反应3中生成了MgH2和MgCu2两种化合物,因此不是置换反应,错误;

2、B项,循环制氢反应 中ZnO和Fe3O4在消耗的同时还会不断生成,因此不需要不断加入,错误;C项,金属镁、铜在高温下都能与 空气中的氧气反应生成相应的氧化物,加入氩气可以防止金属与氧气接触,正确;D项,根据题意和质量守 恒定律可知,反应2生成的氢气中氢元素质量与反应3生成的MgH2中氢元素质量相等,MgH2与足量稀盐 酸反应生成氢气的质量大于MgH2中氢元素质量,因此反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量 大于反应2生成的氢气质量,错误。 2.(2020广东广州,7,2分)自来水厂净水过程示意图如下,下列说法正确的是( ) A.明矾是一种常用的絮凝剂 B.过滤可除去水中杂质离子 C.活性炭

3、可长期使用无需更换 D.经该净水过程得到的是纯水 答案答案 A 明矾溶于水可吸附水中部分杂质,使之沉降,起到净水作用,故A正确;过滤不能除去离子,故B 错误;活性炭净水的原理为吸附,不能无限使用,需要定期更换,故C错误;该自来水厂的净水方法最终得到 的水仍是混合物,不是纯水,故D错误。 3.(2019江苏淮安,10,2分)“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍(NiO)作载氧体 的“化学链燃烧”过程如图所示: 相比直接燃烧甲烷,对该技术的评价错误的是( ) A.能量损耗少、利用率高 B.较安全,减少爆炸风险 C.消耗等质量甲烷,参加反应氧气较少 D.有利于分离和回收较纯净的二氧

4、化碳 答案答案 C A项,氧化镍作为载氧体,使氧气的浓度比空气中氧气的浓度大,甲烷燃烧迅速,能量损耗少、 利用率高,正确;B项,氧气没有和甲烷直接接触,没有形成混合气体,因此较安全,减少了爆炸风险,正确;C 项,根据质量守恒定律可知,消耗等质量甲烷,生成的二氧化碳和水的质量不变,参加反应的氧气的质量也 不变,错误;D项,反应生成的气体冷却后,水变成液体,剩下的气体主要是二氧化碳,故有利于分离和回收 较纯净的二氧化碳,正确。 4.(2019江苏镇江,13,2分)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( ) A.NaHCO3 Na2CO3NaOH B.KMnO4O2Cu2(OH)2CO3 C.Na

5、2CO3Na2SO4NaCl D.K2SO4BaSO4Ba(NO3)2 答案答案 A 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸 钙沉淀,故A正确。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;氧气、铜、二氧化碳和水反应生 成碱式碳酸铜,故B错误。碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;硫酸钠与氯化铵溶液不能 反应,故C错误。硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾;硫酸钡不能与稀硝酸反应,故D错 误。 5.(2020江西,19,5分)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴 酸锂废极片主要成分为钴酸锂(LiCoO2

6、)中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 (1)操作1中,粉碎废极片的目的是 ; (2)实验室中完成操作2时,需用到的玻璃仪器是 (填一种即可); (3)操作4中,在高温条件下,CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳,化学方程式为 ; (4)操作5中,Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。 答案答案 (5分)(1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率 (2)烧杯(或漏斗、玻璃棒) (3)4CoC2O4+3O2 2Co2O3+8CO2 (4)减小(或降低) 解析解析 (1)粉碎废极片,可以增大反应物的接触面积,提高化学反应

7、速率;(2)由图可知,操作2实现了固液分 离,故操作2是过滤,需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒;(3)在高温条件下,CoC2O4在空气中反应 生成Co2O3和二氧化碳,运用质量守恒定律配平该反应的化学方程式;(4)操作5中,Li2CO3晶体用热水洗涤 比用冷水洗涤损耗更少,说明Li2CO3晶体在热水中溶解度更小,故Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 6.(2020江苏苏州,26,8分)硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下: 已知:硝酸会挥发、受热会分解。 (1)气体X为 (填化学式)。 (2)“制浆”所得的混合物属于 (填字母)。 a.溶液 b.悬浊液 c.

8、乳浊液 (3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式: 。 (4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:容器内混合物基本变澄清和 。 (5)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难;加入水量太多会导致 。 (6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低,同时会产生污染气体NOx。产生NOx的 原因是 。 答案答案 (1)CO2 (2)b (3)Ca(OH)2+2HNO3 Ca(NO3)2+2H2O (4)溶液的pH等于7(或溶液的pH略小于7) (5)结晶步骤能耗过多 (6)CaO与HNO3反应放出大量热,HNO3受热分解产生NOx 解析解析 (1)煅烧石

9、灰石生成二氧化碳和氧化钙,所以X是CO2。(2)向氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙, 氢氧化钙微溶于水,因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水,部分悬浮于液体中,所以“制浆”所得的混合 物属于悬浊液。(3)“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙反应生成硝酸钙和水,化学方程式为 Ca(OH)2+2HNO3 Ca(NO3)2+2H2O。(4)因为氢氧化钙微溶于水,如果氢氧化钙没有完全反应,液体中就 有悬浮的颗粒物;另外氢氧化钙溶液呈碱性,如果氢氧化钙完全反应,溶液应该呈中性,pH=7,所以工业生 产常根据容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7或略小于7两项指标判断“中和”反应完全发 生。(5)“制浆”时须

10、控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水,加入水量太少会导致制浆困难;而如 果加入水量太多会使结晶时消耗过多能量来蒸发浓缩。(6)根据题中提供的信息可知硝酸受热会分解, 而氧化钙和硝酸反应放热,故此过程中产生NOx的原因是CaO与HNO3反应放出大量热,HNO3受热分解产 生NOx。 疑难突破疑难突破 题中流程的基本原理是利用碳酸钙受热分解生成氧化钙,再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊 液,然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应,是因为氧化钙与硝酸溶液 反应时会放热,使得硝酸分解产生有害气体NOx,同时使HNO3利用率降低。 7.(2019江苏无锡,19,5分)钛(Ti)被称为

11、“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁,化学式为FeTiO3) 制备钛的一种流程如下: (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。 (2)“氯化”过程中焦炭的作用是 。 (3)由TiCl4制备Ti的化学方程式为 。该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由 是 。 (4)如上述流程所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。 答案答案 (1)+4 (2)做还原剂 (3)2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti 防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应 (4)资源的综合利用,减少污染物的排放,节约生产成本 解析解析 (1)根据化合物中元素化合价的代数和为零,设Ti的化合价为x,(+2)

12、+x+(-2)3=0,解得x=+4,则FeTiO3 中钛元素的化合价为+4。(2)“氯化”过程中发生的反应是FeTiO3、C和Cl2反应生成FeCl3、TiCl4 和CO,在此过程中C转化为CO,C得到氧,化合价升高,因此焦炭的作用是做还原剂。(3)Mg和TiCl4在800 和氩气(Ar)氛围中反应生成Ti和氯化镁,化学方程式为2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti。该反应在氩气 (Ar)氛围中进行的理由是防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应。(4)如题述流程所示, 将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以做到资源的综合利用,减少污染物的排放,节约生产成本。 8.(2019江苏南通,

13、22,6分)氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量 FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: (1)为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:适当升高温度、 。MgCO3与盐酸反应的化 学方程式为 。 (2)“氧化”过程中,FeCl2转化为FeCl3,该反应属于基本反应类型中的 。 (3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是 。 (4)“滤液”中的溶质主要是MgCl2和 。 答案答案 (1)将矿石粉碎 MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2 (2)化合反应 (3)避免氯化镁与氯化铁 同时转化为沉淀 (4)NaCl 解析解析 (1)

14、为了提高“酸浸”的效果,除升高温度外,还可以将矿石粉碎,增大反应物的接触面积;碳酸镁 与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,故反应的化学方程式为MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2。 (2)“氧化”过程中,FeCl2与Cl2反应生成了FeCl3,是两种物质反应生成一种物质的反应,属于化合反 应。(3)氢氧化钠与氯化镁和氯化铁均能发生化学反应生成沉淀,所以严格控制NaOH溶液的用量可以 避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀。(4)氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,所以过 滤后滤液中的溶质除氯化镁外还有氯化钠,其化学式为NaCl。 9.(2019河南,24,3分)为除去氯化钠中的

15、泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将 粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。 (3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4不溶于水,也不 溶于酸) 答案答案 (1)玻璃棒(1分) (2)Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl或Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl(1 分) (3)所得精盐产品中含MgCl2、CaCl2、BaCl2杂质。(1分) 解析解析

16、 (1)溶解、过滤、蒸发时都用到的玻璃仪器是玻璃棒,溶解时用玻璃棒搅拌,加速溶解;过滤时用玻 璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;(2)粗盐提纯时,碳酸钠的作用是除去 氯化钙和过量的氯化钡,因此发生的反应是Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3和Na2CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO3;(3)如果先加盐酸再过滤,产生的碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡沉淀就会再转化成氯化 钙、氯化镁、氯化钡进入溶液,不能除去。 教师专用题组 1.(2020云南昆明,14,2分)从下图某化学反应的微观示意图中,获得的信息错误的是( ) A.参加反应的一种物质的化学式为C2H4 B

17、.该反应的生成物为混合物 C.参加反应的两种物质的分子个数比为11 D.中碳、氢、氧原子个数比为261 答案答案 B 由题中化学反应的微观示意图可写出该反应的化学方程式C2H4+H2O C2H5OH。参 加反应的一种物质的化学式为C2H4,A项正确;该反应的生成物只有酒精一种物质,属于纯净物,B项错误; 参加反应的两种物质的分子个数比为11,C项正确;的化学式是C2H5OH,其中碳、氢、氧原子 个数比为261,D项正确。 2.(2020山东潍坊,15,2分)利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO,并用如下实验装置验证CO的有关性质。 已知:HCOOH CO+H2O 下列说法不正确的是( ) A

18、.操作时,先点燃乙处酒精灯,再滴加HCOOH B.装置丙的作用是防止倒吸 C.装置丁既可检验CO2,又可收集CO D.随着反应进行,浓硫酸浓度降低,产生CO气体速率减小 答案答案 A 先点燃乙处酒精灯,再生成CO时会引起爆炸,故A错误;装置丙的作用是防止倒吸,故B正确;装 置丁里盛放澄清石灰水,既可以检验二氧化碳,又可以收集CO,故C正确;该反应生成水,随着反应进行,浓 硫酸的浓度降低,产生CO的速率减小,故D正确。 方法技巧方法技巧 根据一氧化碳还原金属氧化物时,先通一氧化碳,再加热的实验步骤,直接选出错误选项A。 3.(2020湖北黄冈,31,6分)化学与生活、生产息息相关,请运用化学知识

19、回答下列问题。 (1)从分子角度分析墙内开花墙外香的原因是 。 (2)工业上用磁铁矿炼铁的原理 (用化学方程式表示)。 (3)煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理 (用化学方程式表示)。 (4)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬的原因是 (用化 学方程式表示)。 (5)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O), 其工艺流程如下: 查阅资料: SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。据图回答下列问题: 中还原所发生的化学反应方程式为 、 。 答案答案 (每空1分,共6分) (1)分子在不断运动 (2)Fe3O4+4CO 3Fe

20、+4CO2 (3)2CO+O2 2CO2 (4)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O (5)Fe+H2SO4 FeSO4+H2 Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4 解析解析 (1)分子一直在不断地运动,花中有香味的分子不断运动扩散到空气中;(2)磁铁矿的主要成分是四 氧化三铁;(3)煤炉里煤层上方的蓝色火焰是由于碳在高温下和二氧化碳反应生成了一氧化碳,一氧化碳 气体燃烧火焰呈蓝色;(4)石灰浆粉刷墙壁时,氢氧化钙会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体使墙 面变硬;(5)烧渣主要含FeO、Fe2O3,加入过量的稀硫酸后反应生成硫酸亚铁和硫酸铁,故过滤后滤液中溶 质是稀硫酸、硫酸亚铁和硫

21、酸铁,所以在步骤中,加入铁后,铁会跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,还 会跟硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 4.(2020浙江杭州,29,8分)一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示,MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例 加料。 (1)写出步骤c中发生反应的化学方程式: 。 (2)x= 。 (3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤,洗涤时主要除去的杂质是 。 (4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠,也能制得氢氧化镁的是 。 盐酸 氯化钙 氨水 硫酸镁 答案答案 (1)MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl (2)280 (3)氯化钠(或NaCl) (4) 解析解析 (1)步骤c中氯化镁和氢氧化

22、钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式为MgCl2+ 2NaOH Mg(OH)2+2NaCl。 (2)根据题意知,每分钟反应的氯化镁质量为332.5 g/L0.1 L=33.25 g, MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2+2NaCl 95 80 33.25 g x g/L0.1 L = x=280。 (3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤,洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。 (4)氢氧化钠能用氨水代替,NH3 H2O也能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。 95 80 33.25 g g/L0.1 Lx 5.(2019广东深圳,11,8分)生铁用途十分广泛。工业上利用

23、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3,还含少量 SiO2 等杂 质)冶炼生铁的过程如下: 回答下列问题: (1)生铁属于 材料(填“合成”或“金属”)。“高炉气体”中的 (填化学式)会导致酸 雨。 (2)“煅烧”时: 生成 CO 的反应之一为 C + CO22CO,该反应属于 反应(填基本反应类型)。 用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理 。 CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应,生成 CO2 气体和 CaSiO3,该反应的化学方程式为 。 (3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是 Fe 与空气中 、 等发生化学反应的过程。下列 措施能防止铁制品锈蚀的是 (填标号)。 A.涂油、喷漆

24、B.镀耐腐蚀的铬层 C.用盐水清洗 D.久置于酸性环境 答案答案 (1)金属 SO2 (2)化合 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2 (3)水 氧气 AB 解析解析 (1)合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶等材料;能够引起酸雨的是 SO2 和氮的氧化物。 (2)该反应为两种物质生成一种物质的反应,符合化合反应的定义。(3)铁生锈需要与氧气和水同时接 触,涂油、喷漆、镀铬都是在铁制品表面形成保护膜,使铁制品隔绝水或氧气,达到防锈目的;而铁制品 在盐水、酸性环境中更易生锈,因此选A、B。 6.(2019新疆,16,6分)粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食

25、物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富,豆 腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等,但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此 说法进行探究。 【查阅资料】菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等;草酸钙(CaC2O4)不溶于水,不易被人体吸收; 醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是 。 【实验探究】 (1)加入足量CaCl2溶液的目的是 。 (2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式: 。 (3)醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤发生的化学反应方程式: 。 (4)白色沉淀B的主要成分是 (填化学式)。可见菠

26、菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。 【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪,其目的是 。 答案答案 (6分)菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙 (1)使溶液M中的离子完全沉淀 (2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O (3)CaCO3+2HAcCa(Ac)2+CO2+H2O (4)CaC2O4 减少菠菜中草酸盐的含量 解析解析 根据资料可知,菠菜中含有草酸盐,豆腐中含有钙盐,菠菜和豆腐同食,菠菜中的草酸盐与豆腐中的 钙盐可能会发生反应生成草酸钙沉淀。(1)菠菜样品经过处理后得到的溶液M中含有草酸盐和碳酸盐, 加入足量的氯化钙溶液,可以使草酸根离子和碳酸根离子完全转

27、化为草酸钙和碳酸钙沉淀。(2)白色沉 淀A的主要成分为草酸钙和碳酸钙,加入足量的醋酸溶液,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和 水,气体C为二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(3)碳 酸钙与醋酸反应的化学方程式为CaCO3+2HAcCa(Ac)2 +CO2+H2O。(4)草酸钙与醋酸不反应,所以 白色沉淀B的主要成分为草酸钙,化学式为CaC2O4。【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过 后再烹饪,目的是减少菠菜中草酸盐的含量。 解题关键解题关键 解答本题时要关注题目中给出的资料,提取资料中的有用信息:草酸钙不溶于水,菠菜中含有 丰富

28、的草酸盐、碳酸盐,豆腐中含有钙盐,醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等,结合 所学知识就可以解答本题。 答题规范答题规范 在解答加入足量氯化钙溶液的目的时,一定要突出“完全沉淀”;书写碳酸钙与醋酸反应的 化学方程式时,把“Ac”作为原子团,不能分开;书写化学方程式时正确运用“”“”等符号。 7.(2019广西北部湾经济区,27,6分)工业上利用某废渣含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO制备高档 颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。具体生产流程如下: 【背景信息】 a.氧化还原反应中,会有元素化合价发生变化。 b.3Fe2(SO4)3+12NH

29、3 H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5(NH4)2SO4 铵黄铁矾晶体 (1)步骤中操作Y的名称是 。 (2)加入物质X溶解废渣,X应选用 (填序号)。 A.盐酸 B.硫酸 C.氨水 D.氢氧化钠 步骤酸浸时,生成盐的化学方程式为 (任写一个)。 (3)步骤通入氧气氧化的目的是 ;工业上对该操作控制在4小时左右为宜,根 据下图有关数据分析,影响Fe2+氧化率的变化规律: 。 答案答案 (1)过滤 (2)B CaO+H2SO4 CaSO4+H2O或MgO+H2SO4 MgSO4+H2O (3)将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3(合理即可) Fe2+氧化率随温度升高而增大,随

30、pH降低而增大 解析解析 (1)在溶液中加入氨水后,经过结晶、操作Y得到滤液和铵黄铁矾晶体,故操作Y为过滤。(2)加 物质X的目的为酸浸,流程中要回收(NH4)2SO4,故X应为硫酸,用盐酸会引入Cl-;氧化钙、氧化镁均能与硫 酸反应生成盐和水。(3)通入氧气氧化的目的是将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3;分析图像可知,Fe2+氧化率随温 度升高而增大,随pH降低而增大。 8.2019甘肃兰州(改编),30,7分已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅,并含有一定量的氧化 铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进 行滴定。其流程如下:

31、已知:二氧化硅既不溶于水,也不与酸反应。 氨水显碱性,化学性质与氢氧化钠相似。 pH为5.5时,氢氧化铝为沉淀,氢氧化镁不形成沉淀。 (1)pH=5.5的溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)水泥样品中加入盐酸的目的是 。 (3)步骤与步骤中涉及的操作名称是 ,固体A的化学式为 ,固体B中含有物质 的化学式为 。 (4)步骤中生成CaC2O4的化学方程式为 。 答案答案 (1)酸 (2)将氧化钙溶解出来 (3)过滤 SiO2 Al(OH)3 (4)CaCl2+(NH4)2C2O4 CaC2O4+2NH4Cl 解析解析 (1)pH=5.57,溶液显酸性。(2)水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅,并含有一定量的氧化 铝、氧化镁等金属氧化物,加盐酸可以把金属氧化物都溶解出来,二氧化硅既不溶于水,也不与酸反应,故 还以固体形式存在。(3)步骤和步骤都是将固体和液体分离,所以其涉及的操作是过滤;固体A是既 不溶于水,也不与酸反应的二氧化硅(SiO2);步骤中加氨水调节pH至5.5时,氢氧化铝为沉淀,但氢氧化镁 不形成沉淀,故固体B是氢氧化铝Al(OH)3。(4)步骤中,氯化钙与草酸铵反应,生成草酸钙沉淀和氯化 铵,反应的化学方程式为CaCl2+(NH4)2C2O4 CaC2O4+2NH4Cl。