2021年中考化学复习练习课件：7-专题七　微粒构成物质　化学式和化合价.pptx

1、 中考化学 第二部分 物质构成的奥秘 专题七 微粒构成物质 化学式和化合价 A组 2020年全国中考题组 考点一 分子、原子、离子 1.(2020北京,7,1分)下列物质含有氧分子的是( ) A.O2 B.H2O2 C.H2CO3 D.SO2 答案答案 A O2表示氧气、氧分子;H2O2表示过氧化氢、过氧化氢分子;H2CO3表示碳酸、碳酸分子;SO2表 示二氧化硫、二氧化硫分子。故选A。 2.(2020河南,4,1分)物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是( ) A.He B.NH3 C.C60 D.NaCl 答案答案 D He是稀有气体,由原子构成;NH3和C60都是由分子构成的;NaC

2、l是由离子构成的,故选D。 知识归纳知识归纳 由原子构成的物质包括:稀有气体、金属单质、金刚石、石墨和硅等物质;由分子构成的物 质主要指由双原子分子或多原子分子构成的物质,如氧气、二氧化碳等;由离子构成的物质主要包括氯 化钠、硫酸铜等盐类物质。 3.(2020山东潍坊,4,2分)下列有关粒子的说法中正确的是( ) A.分子可分,原子不可分 B.原子得到电子后带正电荷 C.分子、原子和离子都可以直接构成物质 D.原子的原子核都是由质子和中子构成的 答案答案 C 在化学反应中分子可分,原子不可分,故A错误;原子得到电子后带负电荷,故B错误,分子、原 子、离子都是构成物质的基本粒子,故C正确;有一种

3、氢原子的原子核中没有中子,故D错误。 4.(2020山东潍坊,8,2分)一定条件下在密闭容器里加热冰,温度和时间的关系如图所示,表示水在 不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是( ) A.水分子间的间隔: B.水分子的运动速率: C.水分子的质量:= D.的过程中水发生了分解 答案答案 C 由题图可知,表示水呈固态,表示水呈液态,表示水呈气态。液态时的水分子间隔比气 态时小,故A错误;固态时水分子的运动速率最小,故B错误;三态变化时,水分子的质量不变,故C正确; 是水从液态变为气态,只是发生状态改变,故D错误。 5.(2020广东广州,5,2分)如图为氧原子的结构示意图,从图中可获得的信息是

4、( ) A.氧原子核内质子数为8、中子数为0,核外电子数为8 B.氧原子核外第一层上有6个电子 C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子 答案答案 D 由原子结构示意图无法得知该原子的中子数,故A错误;氧原子核外第一层有2个电子,第二层 有6个电子,故B错误;原子核在原子中所占体积很小,但从原子结构示意图中无法获知该信息,故C错误; 由原子结构示意图可知,氧原子的最外层电子数为6,容易得到2个电子,形成8电子稳定结构,故D正确。 6.(2020新疆,13,5分)化学的学科特征是在原子、分子的水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度 回答下列问题。 (1

5、)物质的结构决定性质。 根据Na、Al的原子结构示意图Na、Al 可推知,金属Na、Al的化学性质不同的原 因是 。 CO和CO2化学性质不同的原因是 。 稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是 。 (2)下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“”代表氢原子,“”代表氧原子)。 参加该化学反应的最小粒子是 (填微粒符号)。 写出该反应的化学方程式 。 答案答案 (1)原子核外最外层电子数不同 分子构成不同 溶液中的阳离子均为氢离子(或两者均可解离出氢离子) (2)H、O 2H2+O22H2O 解析解析 (1)在原子中,最外层电子数决定了元素的化学性质,由题中原子结构示意图可知,钠原子与

6、铝原 子的最外层电子数不同,所以金属Na、Al的化学性质不同;分子是保持物质化学性质的最小粒子,一氧 化碳分子与二氧化碳分子构成不同,所以二者的化学性质不同;硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试剂变红, 是因为它们解离时产生的阳离子都是氢离子。(2)由题中微观示意图可知,参加该化学反应的最小粒 子是氢原子和氧原子;由题中微观示意图可知,氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。 解题关键解题关键 此题是对化学反应实质的考查,解题的关键是从微观的角度分析物质的类别及掌握化学变 化是分子分裂成原子和原子重新结合成分子的过程。 考点二 化学式 7.(2020四川成都,8,3分)下列化学用语表达正确的是( ) A.氟

7、元素:F B.60个碳原子:C60 C.KI:碘酸钾 D.氯化钡:BaCl 答案答案 A B选项,60个碳原子应表示为60C;C选项,KI的化学名称是碘化钾;D选项,氯化钡的化学式是 BaCl2。 关键点拨关键点拨 化学用语是学习化学的基础。应该熟悉常见化学用语,包括元素符号、化学式、离子符 号、化学方程式等的基本含义,同时也应熟知化学用语中各个不同位置数字的含义。 8.(2020湖南常德,5,3分)2020年2月4日,中国工程院院士李兰娟的研究团队发现:达芦那韦(化学式 C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列关于达芦那韦的说法正确的是( ) A.属于无机化合物 B.C、H元

8、素的质量比为2737 C.由C、H、N、O、S五种元素组成 D.氢元素的质量分数最大 答案答案 C A项,达芦那韦是含碳元素的化合物,属于有机化合物,错误;B项,达芦那韦中C、H元素质量比= (1227)(137)=32437,错误;C项,根据达芦那韦的化学式可知,它由C、H、N、O、S五种元素组成, 正确;D项,达芦那韦中各元素的质量比为(1227)(137)(143)(167)(321),可见氢元素的质量 分数不是最大的,错误。 9.(2020陕西A,12,4分)含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答: 2N2 Al3+ 2H S CH4 (1)能表示宏观物质的是 (填序号)

9、。 (2)表示两个 。 (3)由和构成的物质的化学式为 。 (4)中数字“4”的含义是 。 2- 4 O 答案答案 (1) (2)氮分子或氮气分子或N2分子 (3)Al2(SO4)3 (4)1个甲烷分子中含有4个氢原子 解析解析 2N2表示2个氮气分子。Al3+表示1个铝离子,1个铝离子带有3个单位的正电荷。2H表示2个 氢原子。S表示硫酸根离子,1个硫酸根离子带有2个单位的负电荷。CH4表示甲烷、1个甲烷分 子,1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的。 2- 4 O 10.(2020吉林,11,3分)根据下图,回答下列问题。 (1)写出溶剂的化学式 。 (2)写出图中阴离子的符号 。

10、(3)KOH中氧元素的化合价为 。 答案答案 (1)H2O (2)OH- (3)-2(或KH) -2 O 解析解析 (1)由题图可知,氢氧化钾溶于水,在水中解离,所以氢氧化钾是溶质,水是溶剂,溶剂的化学式为 H2O。(2)由题图可知,阴离子是氢氧根离子,离子符号为OH-。(3)KOH中钾元素的化合价为+1,氢元素的化 合价为+1,设氧元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得(+1)+x+(+1)=0, x=-2,所以氧元素的化合价为-2。 考点三 化合价 11.(2020山西,3,2分)氮元素形成的化合物种类较多,下列化合物中氮元素化合价为+2价的是( ) A.NO

11、B.N2O3 C.NH3 D.N2O5 答案答案 A 根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可计算出各化合物中氮元素的化合价:NO 中氧元素的化合价为-2,所以氮元素的化合价为+2;N2O3中氧元素的化合价为-2,所以氮元素的化合价为 +3;NH3中氢元素的化合价为+1,所以氮元素的化合价为-3;N2O5中氧元素的化合价为-2,所以氮元素的化 合价为+5,故选A。 解题关键解题关键 熟悉常见元素的化合价是解答本题的关键,在化合物中,通常氢元素的化合价为+1,氧元素的 化合价为-2。 12.(2020新疆,4,2分)在太空舱里,常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2,Ni

12、Fe2O4中Fe的化合 价为+3,则Ni的化合价为( ) A.+4 B.+3 C.+2 D.+1 答案答案 C 设Ni的化合价为x,根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为零,可得(+3)2+x+(-2)4=0, 解得 x=+2,故选C。 13.(2020广东广州,13,2分)将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水,发生反应:NH3+CO2+H2O NH4HCO3;NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl。下列说法正确的是( ) A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl NaHCO3+NH4Cl B.上述反应过程中观察不到明显现象 C.反应是有沉淀生成的复分解反应 D.上述反应中

13、有元素化合价发生变化 答案答案 C 将两个化学方程式相加,可得总的化学方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl, 故A错误;反应生成NaHCO3沉淀,可观察到白色沉淀,故B错误;反应为两种化合物相互交换成分,属于 复分解反应,故C正确;题中涉及的反应中,反应前后所有元素的化合价均无变化,故D错误。 14.(2020山东潍坊,14,2分)以化合价为纵坐标,物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图,碳的价类图如 图所示。下列说法错误的是( ) A.X表示的物质类别是盐 B.CH4中碳元素的化合价是-4价 C.a点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质 D.b点对应

14、的物质和水反应能生成d点对应的物质,化学方程式为CO2+H2O H2CO3 答案答案 D 碳酸钙和碳酸氢钠属于盐,故A正确;由题图可知,CH4中碳元素显-4价,故B正确;a对应的是碳, b对应的是CO,c对应的是CO2,碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,故C正确;b 对应的是CO,CO和水不反应,故D错误。 15.(2020河南,16,2分)“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石(主要成分Mg2SiO4),Mg2SiO4中硅元素的化合 价是 ;镁原子(核电荷数为12)的结构示意图为 。 答案答案 +4 解析解析 镁元素为+2价,氧元素为-2价,设硅元素的化合价为x,根据化合物中

15、各元素正、负化合价的代数 和为零,可得(+2)2+x+(-2)4=0,解得x=+4;镁原子中,核电荷数=质子数=核外电子数=12,因此镁原子的 结构示意图为。 16.(2020黑龙江齐齐哈尔,16,3分)用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空: (1)地壳中含量最高的金属元素 ; (2)2个氮原子 ; (3)标出氯酸钾中氯元素的化合价 。 答案答案 (1)Al (2)2N (3) 5 3 KClO 解析解析 (1)地壳中含量最高的金属元素是Al。(2)2个氮原子可表示为2N。(3)KClO3 中,钾元素为+1价、 氧元素为-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可计算出氯元素的

16、化合价为+5。 考点一 分子、原子、离子 B组 20162019年全国中考题组 1.(2019云南,11,2分)变瘪的乒乓球放入热水中,能恢复原状。下列微观解释正确的是( ) A.分子质量增大 B.分子体积扩大 C.分子间间隔变大 D.分子个数增多 答案答案 C 变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状,是分子之间的间隔变大,发生了物理变化。分子种类、 数目不变,故答案为C。 2.(2019江西,7,2分)考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212 万年。碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为( ) A.6 B.8 C.14 D.20 答案答

17、案 A 在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数,因此碳原子的核外电子数为6,A正确。 3.(2019山西,5,2分)我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示 意图,关于该原子的叙述错误的一项是( ) A.它的核电荷数为28 B.它有4个电子层 C.它的质子数大于核外电子数 D.它易失电子 答案答案 C 从镍的原子结构示意图可以看出,它的核电荷数为28,原子核外有4个电子层,最外层有2个电 子,则易失电子,故A、B、D均正确。镍的原子核内有28个质子,则质子数为28,核外电子数也为28,故C 错误。 4.(2017四川成都,10,3分)下图是X、Y两种微粒的结构示

18、意图。下列说法正确的是( ) A.X为原子,Y为离子 B.X、Y均属于非金属元素 C.X在反应中可失去6个电子 D.X与Y形成化合物的化学式为YX 答案答案 D X、Y分别表示氧原子、镁原子,A错误;氧元素是非金属元素,镁元素是金属元素,B错误;氧原 子在化学反应中易得到2个电子,C错误;氧元素与镁元素形成的化合物的化学式为MgO,D正确。 5.(2019内蒙古呼和浩特,6,2分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的 是( ) 化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变 冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化 同种分子构成的物质是纯净物 2Fe3+和3N中的“3”都

19、表示微粒的个数 碳-14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子 、和表示的微粒都带电荷 A. B. C. D. 答案答案 B 化学变化中,分子种类改变,原子种类不变,错误;冰雪融化过程属于物理变化,分子种类不 变,只是分子之间的间隔改变,正确;由同种分子构成的物质属于纯净物,正确;2Fe3+中的“3”表示一 个铁离子带三个单位正电荷,错误;正确;原子不带电荷而离子带电荷,错误。 6.(2017陕西A,17,3分)在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。 A B C D (1)图A所示是今年5月新命名的元素,其原子核内的质子数是 。 (2)图中属于同种元素的微粒的是 (填字母)。 (

20、3)由B、C两种微粒构成的物质属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 答案答案 (1)115 (2)CD (3)盐 解析解析 (1)原子核内的质子数等于原子序数,图A是115号元素,所以质子数为115。(2)图中C和D的质子数 相同,属于同种元素。(3)B的质子数为12,核外电子数为10,表示镁离子;C的质子数为17,核外电子数为18, 表示氯离子,它们可构成氯化镁,氯化镁属于盐。 7.(2018天津,18,8分)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 (1)构成物质的粒子有分子、原子和 。 (2)下图为三种元素的原子结构示意图。 O S Se 氧原子在化学反应中容易 电子(填“得到”

21、或“失去”)。 二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生 成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学方程式 。 硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化 硒。回答下列问题: A.硒原子的核电荷数为 。 B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子 相同。 C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。 答案答案 (8分)(1)离子 (2)得到 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O A.34 B.最外层电子数 C.Se+O2 SeO2 解析解析 (1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。

22、(2)氧原子的最外层电子数为6,在化学反应中容易 得到2个电子。二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+ SO2 Na2SO3+H2O。A.由原子结构示意图可知,硒原子的核电荷数为34。B.硒元素与氧、硫元素 的化学性质相似,原因是它们的原子最外层电子数相同。C.硒在氧气中燃烧生成二氧化硒,反应的化学 方程式为Se+O2 SeO2。 8.(2018重庆A,9,2分)王林同学喜欢做化学实验,下图是他给化学药品贴的标签,其中不正确的是( ) A B C D 考点二 化学式 答案答案 D 纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3;高锰酸钾的化学式为KMnO4;五

23、氧化二磷的化学式为 P2O5;硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3,硫酸亚铁的化学式为FeSO4,故选D。 9.(2019四川成都,8,3分)下列化学用语书写正确的是( ) A.4个N原子:2N2 B.铁离子:Fe2+ C.硫酸铝:Al2(SO4)3 D.钠原子的结构示意图: 答案答案 C A项,元素符号既可以表示某种元素,也可以表示该元素的一个原子,当表示多个该原子时,就 在其元素符号前加上相应的数字,故4个氮原子表示为4N,选项错误;B项,某种离子的表示方法是在元素 符号右上角标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,当所带电荷数为“1”时,“1”省略不 写,则铁离子可表示为Fe3+

24、,选项错误;C项,硫酸铝中铝离子为+3价,硫酸根为-2价,其化学式为Al2(SO4)3,选 项正确;D项,图中粒子的质子数为11,核外电子数为10,质子数核外电子数,为阳离子,选项错误。 易错警示易错警示 元素符号既具有宏观意义一种元素,又具有微观意义该元素的一个原子。但当元 素符号前加数字时,就只具有微观意义,不再具有宏观意义。离子符号是在元素符号的右上角标上该离 子所带正负电荷数,数字在前,正负号在后;而化学式中某元素的化合价要标在该元素符号的正上方,正 负号在前,数字在后。 10.(2017内蒙古呼和浩特,5,2分)以下对于物质的俗称、化学式、分类和用途的说法,其中不完全正确的 一组是(

25、 ) 选项 俗称 化学式 分类 用途 A 干冰 CO2 氧化物 人工降雨 B 酒精 C2H5OH 有机物 消毒 C 水银 Hg 金属单质 水银温度计 D 苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多 答案答案 D 苏打是碳酸钠(Na2CO3)的俗称,小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称,这两种物质都属于盐,小 苏打可用于治疗胃酸过多。 11.(2019广东广州,14,2分)从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬 脂酸甲酯(C19H38O2),下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是 ( ) A.C、H、O三种元素的质量比为19382 B.相对分子质量为(1219+138+162)

26、 C.C、H、O三种原子的个数比为12116 D.氧元素的质量分数为100% 16 121 16 答案答案 B C、H、O三种元素的质量比为(1219)(138)(162)=2283832=1141916,故A错 误;硬脂酸甲酯的相对分子质量为1219+138+162=298,故B正确;硬脂酸甲酯中C、H、O三种原子的 个数比为19382,故C错误;硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数为100%,故D错误。 162 298 12.(2018贵州贵阳,3,2分)2018年国际禁毒日主题是“抑制毒品,参与禁毒”。大麻酚是一种毒品,吸食后 对身体有严重的危害。大麻酚的化学式为C21H26O2,下列说法正确的

27、是( ) A.大麻酚属于氧化物 B.大麻酚含有三种元素 C.大麻酚含有49个原子 D.大麻酚中C、H、O的质量比为21262 答案答案 B 根据大麻酚的化学式可知,大麻酚由碳、氢、氧三种元素组成,不是氧化物,A错误、B正确; 一个大麻酚分子中含有49个原子,C错误;大麻酚中C、H、O的原子个数比是21262,质量比是126 1316,D错误。 13.(2017黑龙江哈尔滨,9,2分)生物体中含有多种氨基酸,下列有关甘氨酸的叙述正确的是( ) A.甘氨酸是有机高分子化合物 B.甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为245 C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 D.一个甘氨酸分子中含有10个原子

28、答案答案 D 由题图知甘氨酸的化学式为C2H5NO2,甘氨酸不属于高分子化合物,故A错误;甘氨酸中碳原子 与氢原子的个数比为25,故B错误;甘氨酸是由甘氨酸分子构成的,甘氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四 种原子构成的,故C错误;一个甘氨酸分子是由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子共10个 原子构成的,故D正确。 易错警示易错警示 甘氨酸是由甘氨酸分子构成的,甘氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的;甘氨酸中 碳元素与氢元素的质量比为245,碳原子与氢原子个数比为25。 14.(2017吉林,11,3分)在横线(1)(2)(3)处用化学用语填空: (1) ;(2) ;(3) 。 答案答

29、案 (1)Mg(1分) (2)Cl-(1分) (3)MgCl2(1分) 解析解析 (1)元素符号可以表示一个原子,故一个镁原子表示为Mg。(2)一个氯离子带一个单位负电荷,故 一个氯离子表示为Cl-。(3)在化合物中,镁元素的化合价为+2,氯元素的化合价为-1,根据化合物中各元素 正、负化合价的代数和为零,可得两种元素组成的化合物的化学式为MgCl2。 15.(2017重庆A,17,4分)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压,碘盐能补 充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。 (1)氯化钠中质量分数较大的是 (填名称)元素。 (2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫

30、酸镁的化学式为 。 (3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为 。 (4)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称为 (填序号)。 A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠 答案答案 (4分)(1)氯(1分) (2)MgSO4(1分) (3)+5(1分) (4)C(1分) 解析解析 (1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为2335.5,因此氯元素的质量分数较大;(2)镁元素的化合 价为+2,硫酸根离子的化合价为-2,因此,硫酸镁的化学式为MgSO4;(3)钾元素的化合价为+1,氧元素的化 合价为-2,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可算出KIO3中碘元素的化合价为+5

31、;(4)N 为亚硝酸根离子,故NaNO2的名称为亚硝酸钠,选C。 - 2 O 16.(2019广东,20,7分)如图表示元素的化合价与物质类别的关系,“”表示物质之间可以转 化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质,分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三 种元素组成。请回答: (1)A和E的化学式分别为 和 。 (2)D与G反应的化学方程式为 ,此反应属 (填基本反应类型)。 (3)AG物质间,发生中和反应的化学方程式为 。 答案答案 (7分)(1)SO2(1分) BaO(1分) (2)K2SO4+BaCl2 BaSO4+2KCl(2分) 复分解反应(1分) (3)H2SO

32、4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O(2分) 解析解析 (1)A为含+4价元素的氧化物,题述元素中只有S有+4价,故A为SO2;E为含+2价元素的氧化物,题述 元素中只有Ba有+2价,故E为BaO。(2)D为含有+6价元素的盐,题述元素中只有S有+6价,只能组成硫酸 盐,因BaSO4不能与任何物质反应,故D为K2SO4;G为含+2价元素的盐,题述元素中只有Ba有+2价,且G不能 为BaSO4,则G为BaCl2;K2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和KCl,为复分解反应。(3)AG物质间只有C为 酸,酸中含+6价的S,则C为H2SO4;AG物质间只有F为碱,含+2价的Ba,则F为Ba

33、(OH)2,H2SO4与Ba(OH)2反 应生成BaSO4沉淀和水。 解题关键解题关键 熟悉元素化合价是本题的解题关键,在化合物中,通常H元素为+1价,O元素为-2价,S元素为+4 价或+6价,Cl元素为-1价,K元素为+1价,Ba元素为+2价。 考点三 化合价 17.(2019云南,10,2分)氮化铝(AlN)是一种新型陶瓷材料,其中氮元素的化合价是( ) A.-3 B.+2 C.+4 D.+5 答案答案 A 化合物中各元素的正、负化合价代数和为0,铝元素的化合价为+3价,故氮元素的化合价为-3 价。 18.(2019湖南衡阳,8,2分)亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外形与食盐相似

34、。人若误食会引起 中毒,危害人体健康。亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价是 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 答案答案 B 设亚硝酸钠中氮元素化合价为x,根据化合物中元素正、负化合价的代数和为零,且O通常为 -2价,Na通常为+1价,得出(+1)+x+(-2)2=0,解得x=+3,故选B。 19.(2017甘肃兰州A,12,2分)硫代硫酸钠,又名大苏打,化学式为Na2S2O3,其中S元素的化合价是( ) A.+2 B.+4 C.+6 D.-2 答案答案 A 根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为0的原则,Na2S2O3中钠元素呈+1价,氧元素呈 -2价,设硫元素的化合价为

35、x,则(+1)2+x2+(-2)3=0,x=+2,故选A。 20.(2019湖南衡阳,25,4分)请用化学用语填空。 (1)保持氧气化学性质的最小粒子 ; (2)3个氖原子 ; (3)正二价的镁元素 ; (4)氧化铝 。 答案答案 (1)O2 (2)3Ne (3) (4)Al2O3 2 Mg 解析解析 (1)保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子,故化学式写为O2。(2)在氖元素符号前面写上3,就代 表3个氖原子,故写为3Ne。(3)化合价应标注在元素符号正上方,故正二价的镁元素写为。(4)在化合 物中,铝元素通常呈+3价,氧元素通常呈-2价,由化合物中各元素正、负化合价代数和为零知,氧化铝的化

36、学式为Al2O3。 2 Mg 21.(2018江西,16,4分)根据下图,将下列带点的部分用化学用语填空: (1)空气中氮气的化学式 ; (2)瓶中物质燃烧的化学方程式 ; (3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO3),偏磷酸中磷元素显+5价 。 答案答案 (1)N2 (2)4P+5O2 2P2O5 (3)HO3 5 P 解析解析 (1)氮气的化学式为N2;(2)红磷燃烧生成五氧化二磷,其反应的化学方程式为4P+5O2 2P2O5; (3)元素的化合价写在元素符号的正上方,正、负号在前,数值在后,偏磷酸中的磷元素显+5价,可表示为 HO3。 5 P 22.(2018黑龙江齐齐哈尔,17,8分)

37、建立宏观与微观之间的联系,是化学学科特有的思维方式。请回答相 关问题: (1)下图是元素周期表的一部分,表示图中 处元素的原子结构示意图(填序号),在化学反 应中该原子易 电子(填“得到”或“失去”)。下图、三处元素中,与处元素属于同 一周期的是 (填序号)。 H F Na Si (2)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反应的微观示意图如下: 写出该反应的化学方程式 。 在该反应中,化合价升高的元素是 (填元素符号,下同),化合价降低的元素是 。 在该反应中 (填化学式)具有氧化性。 答案答案 (1) 得到 (只填或不给分) (2)C+H2O CO+H2 C H(填名称均不给分) H

38、2O(填名称不给分) 解析解析 (1)质子数为8的原子是氧原子,处元素表示氧元素,氧原子在化学反应中易得到电子;元素周期 表中每一个横行表示一个周期,因此、处元素和处元素属于同一周期。(2)由反应的微观示意图 可知,反应的化学方程式为C+H2O CO+H2,由化学方程式可知碳元素由0价升高到+2价,氢元素由+1 价降低到0价,氧元素的化合价不变;该反应中H2O提供了氧元素,具有氧化性。 C组 教师专用题组 考点一 分子、原子、离子 1.(2020贵州贵阳,3,2分)珍爱生命,远离毒品。缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是( ) A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子质量很小 D.分子体积很

39、小 答案答案 A 缉毒犬通过嗅觉能找到毒品,是因为分子在不断运动。 2.(2019山东潍坊,4,2分)下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是( ) A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 B.原子可以构成分子,不能直接构成物质 C.分子是化学变化中的最小微粒 D.微粒得到或失去电子变成离子 答案答案 A 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,故A正确;原子可以构成分子,也可以直接构成 物质,故B错误;原子是化学变化中的最小微粒,故C错误;原子得到或失去电子变成离子,故D错误。 3.(2019山东青岛,11,1分)下列对宏观事实的微观解释不正确的是( ) A.湿衣服晾在阳光充足的地方

40、容易干温度升高,分子运动加快 B.液态水受热变为水蒸气时体积增大温度升高,分子体积变大 C.固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色同种分子性质相同 D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气化学反应中分子发生改变 答案答案 B 湿衣服在阳光充足的地方容易干,是因为温度越高,分子运动越快,故A正确;水变为水蒸气时 体积增大是因为分子间的间隔变大,故B错误;固体碘和碘蒸气都是由碘分子构成的,同种分子性质相同, 故C正确;化学反应的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子,故D正确。 4.(2020内蒙古呼和浩特,5,2分)“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方 法。某

41、化学反应的微观示意图如图所示,下列说法不正确的是( ) A.从微观构成看:该反应中物质均由分子构成 B.从物质分类看:该反应涉及两种氧化物 C.从反应价值看:该反应能获取清洁能源 D.从守恒观点看:参加反应的与个数比为11 答案答案 D 根据微观结构示意图,可以得出反应物是H2O和CO2,生成物是CH4和O2,化学方程式为2H2O+ CO2 CH4+2O2。该反应中物质均由分子构成,A正确;氧化物是指含有两种元素,且其中一种元素 是氧元素的化合物,B正确;从反应价值看,该反应能将二氧化碳和水转变为甲烷,甲烷是清洁能源,C正确; 由化学方程式得出,参加反应的CO2和H2O的个数比为12,D错误。

42、 5.(2020湖南常德,8,3分)如下图是五种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( ) A.属于金属元素 B.的微粒符号是Al3+ C.属于阳离子 D.位于元素周期表的同一周期 答案答案 B A项,图是氟原子的结构示意图,最外层电子数大于4,属于非金属元素;B项,图中微粒的核 内质子数为13,核外电子数为10,表示的是带3个单位正电荷的铝离子,符号为Al3+,正确;C项,图是氖原 子的结构示意图,氖原子不显电性,错误;D项,图是铝离子,其对应的元素是铝元素,铝元素位于第3周期, 图是氖原子,氖元素位于第2周期,两种元素不在同一周期,错误。 规律总结规律总结 元素周期表共有7个横行,每一个横行

43、叫做一个周期。元素的原子核外电子层数与周期数相 对应,如第1周期的元素原子核外只有1个电子层,第3周期的元素原子核外有3个电子层。若题目给出的 是离子结构示意图,则需要根据其对应元素的原子结构示意图判断该元素所属周期。 6.(2019贵州贵阳,5,2分)化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是( ) A.变化与守恒:依据化学方程式X+2O2 2CO2+2H2O,可推测X的化学式为C2H4O B.模型与推理:中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.宏观与微观:CO和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同 D.探究与创新:探究氧化铜是否为过

44、氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 即可 答案答案 C 依据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,可以推知X的化学式为C2H4O2,故A 错误;中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应,但生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应,也可以是 酸和金属氧化物反应等,故有盐和水生成的反应不一定是中和反应,故B错误;一氧化碳和二氧化碳的组 成元素相同,但由于分子的构成不同,性质不同,故C正确;探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,不仅 要证明氧化铜能否改变反应速率,还需证明反应前后氧化铜质量和化学性质没有改变,故D错误。 知识总结知识总结 催化剂在化学反应中改变了化学反应的速

45、率,但本身的质量和化学性质在反应前后均没有 改变,且催化剂不会改变生成物的质量。 易错警示易错警示 生成盐和水的化学反应有:酸和碱的反应;酸和金属氧化物的反应;碱和非金属氧化物的反应 等。故生成盐和水的化学反应不一定是中和反应。 7.(2018内蒙古呼和浩特,4,2分)下列对客观事实的解释正确的是( ) 选项 事实 解释 A Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同 微粒中的质子数不同 B 水通电产生氢气和氧气 在化学变化中分子可分,原子不可分 C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素 D 冰水混合物属于纯净物 冰和水都含有相同原子 答案答案 B Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同,是由于

46、它们的最外层电子数不同,故A不正确;水通电产生氢气 和氧气,是因为在通电条件下水分子分成氢原子和氧原子,氢原子结合成氢分子,氧原子结合成氧分子,故 B正确;稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为稀盐酸、稀硫酸中都含有H+,故C不正确;冰和水都是由水分子 构成的,所以冰水混合物属于纯净物,故D不正确。 8.(2017内蒙古呼和浩特,3,2分)下列说法正确的是( ) A.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同 B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团 C.Fe2+和Fe3+都属于铁元素,核外电子数不同 D.和化学性质相同 答案答案 C 碳-12原子和碳-13原子属于同种元素,质子数相同,但中子数不相同

47、,A选项错误。高锰酸钾中 含Mn,锰酸钾中含Mn,B选项错误。Fe2+和Fe3+具有相同的质子数,属于同种元素,但两者核外电子数 不同,C选项正确。2号元素是氦元素,属于稀有气体元素;12号元素是镁元素,属于金属元素,两者化学性 质不同,D选项错误。 - 4 O 2- 4 O 9.(2020内蒙古呼和浩特,11,3分)如图A、B、C是三种粒子的结构示意图,D是钛元素在元素周期表中的 信息。 (1)若B表示原子,则x= 。 (2)A、C表示的微粒化学性质相似的原因: 。 (3)钛广泛应用于航空、宇航以及医学上,D是钛在元素周期表中的信息,通过信息可知钛的相对原子质 量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是 (填字母)。 答案答案 (1)7 (2)最外层电子数相同 (3)B 解析解析 (1)若B表示原子,则核电荷数等于核外电子数,故x=7;(2)最外层电子数相同,化学性质相似;(3)张青 莲对测定相对原子质量作出了卓越贡献,故选B。 10.(2019浙江杭州,23,4分)据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现