2021年山东中考化学复习练习课件：20专题二十　工艺流程题.pptx

1、 中考化学 （山东专用） 专题二十 工艺流程题 1.(2020山东潍坊,24,8分)航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学 陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能,显著改善了材料塑性, 对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的 优异结合,持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金12个数量级,有望将目前TiAl合金的 使用温度从650750 提高到900 以上,其抗压能力是第四代单晶合金的3倍,有了这种材料技术,中国 也能够制造出世界一流的航空发动机。 (1)关于

2、TiAl合金单晶的说法错误的是 。 A.TiAl合金属于单质 B.“PST TiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强 C.“PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金 D.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,医疗上可用来制造人造骨等 试剂X是 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”),反应后过滤所得的沉淀是 ; 中反应的化学方程式是 ; 列举产物NaHCO3的一种用途 ; 电解氧化铝的化学方程式是 。 答案答案 (化学方程式每个2分,其余每空1分,共8分)(1)A (2)氢氧化钠溶液 Fe2O3(或氧化铁) NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3 焙制糕点(或治

3、疗胃酸过多) 2Al2O3 4Al+3O2 (2)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝,工艺流程如下。请回答下列问题。 已知:氧化铝与酸、碱都能发生反应; 氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O。 解析解析 (1)TiAl合金属于混合物,故A错误;由题干信息可知,“PST TiAl单晶”是一种新型轻质高温结构 材料,具有高强高塑的特点,持久寿命明显优于4822合金,故B、C正确;钛和钛合金被认为是21世纪的重 要金属材料,医疗上可用来制造人造骨等,故D正确。(2)由题干信息可知,铝土矿中的Al2O3和氢氧化钠 溶液

4、能发生反应,氧化铁和氢氧化钠溶液不反应,故试剂X是氢氧化钠溶液,反应后过滤所得的沉淀为 氧化铁。NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3。碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多或用于发酵。电解氧化铝 生成铝和氧气,化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2。 2.(2020山东青岛,29,6分)回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO 和CuO,某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。 【活动一】回收铜并制取氧化锌,实验方案如下: (1)步骤所得滤

5、液a中溶质的成分是 (填写化学式)。 (2)步骤加入试剂甲的名称是 。 (3)步骤加入适量NaOH溶液的目的是 。 【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜,设计方案如下: 方案A:Cu CuO CuSO4 方案B:Cu CuSO4 【信息】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理,理由是 (写出一条即可)。 答案答案 (1)ZnSO4、CuSO4、H2SO4 (2)稀硫酸 (3)除去过量的稀硫酸,把硫酸锌转化为氢氧化锌 (4)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O (5)反应生成二

6、氧化硫,污染空气 解析解析 (1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜和稀硫酸反 应生成硫酸铜和水,还有过量的稀硫酸,所以滤液a中的溶质是ZnSO4、CuSO4、H2SO4。 (2)从题图可知,滤液b的溶质是硫酸锌,滤渣是锌和铜,滤液b和滤液c中加入氢氧化钠溶液反应得到氢氧 化锌沉淀和硫酸钠溶液,说明滤液c的溶质有硫酸锌,所以试剂甲是稀硫酸。 (3)加入适量NaOH溶液的目的是除去过量的稀硫酸,把硫酸锌转化为氢氧化锌沉淀,用来制取氧化锌。 (4)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。 (5)铜和浓硫酸反应生成的

7、二氧化硫会污染空气。 3.(2020山东东营,17,9分)下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍 的化学式为NiSO4) (1)用高炉冶铁的主要反应原理是 (用化学方程式表示)。 (2)分析流程图,三脱装置中发生反应的基本反应类型是 。 (3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中 (填一种仪器的名 称)的作用。 (4)铁与镍相比,铁的金属活动性 镍(选填“” “=” 或“ Fe+NiSO4 Ni+FeSO4 (5)Ni、Cu(或“镍、铜”均可) 大 4.(2019安徽,13,7分)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主

8、要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3) 可制取Ba(NO3)2,其部分流程如下: (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为 ;流程中所涉及的氧化物是 (填1种即可)。 (2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是 ;写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程 式 。 (3)试剂Y为 (填序号)。 BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液 NaOH溶液 (4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是 。 答案答案 (1)+2 Fe2O3(合理即可) (2)复分解反应 Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O (3) (4)蒸发溶剂(合理即可) 解析解析 (1)Ba(NO3)

9、2中钡元素的化合价为+2;流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳、水等。 (2)BaCO3与HNO3反应生成Ba(NO3)2、CO2、H2O,属于复分解反应;Fe2O3与HNO3反应的化学方程式为 Fe2O3+6HNO3 2Fe(NO3)3+3H2O。(3)根据反应物和生成物推出试剂Y是Ba(OH)2溶液。(4)从Ba(NO3)2 溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是蒸发溶剂。 解题关键解题关键 熟记常见元素的化合价,理解氧化物、复分解反应的概念是解答本题的关键。 5.(2019江西,19,6分)2020年奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼 贵重金属和制备硫酸铜

10、晶体的一种工艺流程如下: 已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 (1)操作的名称是 ; (2)提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是 ; (3)调节pH的主要目的是除去滤液中 (填金属离子符号); (4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式: 。 答案答案 (1)过滤 (2)金、铂(或Au、Pt) (3)Fe3+、Al3+ (4)Cu+H2SO4+H2O2 CuSO4+2H2O 解析解析 (1)操作的目的是将固体和液体分开,因此是过滤。(2)粗铜中含有铜、铁、铝、金、铂五种金 属,加入过量稀硫酸和过氧化氢溶液后,铝、铜和铁分别转化为铝离

11、子、铜离子和铁离子,金和铂属于不 活泼金属,不与硫酸等反应,故提炼出来的贵重金属是金和铂。(3)调节溶液pH的目的主要是将铝离子、 铁离子转化为沉淀而除去。(4)由“已知”信息知,铜在稀硫酸和过氧化氢的混合溶液中转化为铜离子, 则反应生成物是硫酸铜和水,因此化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2 CuSO4+2H2O。 审题技巧审题技巧 首先根据实验的最终目的,观察该工艺流程中加入的试剂和主要操作,根据题给信息和金属 活动性顺序判断溶液中的离子和得到贵重金属的成分。 易错警示易错警示 由于审题粗心而忽略金属铜的转化,认为铜不与硫酸反应,从而得出贵重金属中含有铜的错 误结论。 6.(2019山东

12、潍坊,24,8分)金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)构成金属钛的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”),H2TiO3中钛元素的化合价为 ; (2)反应需持续通入氩气,氩气的作用是 ; (3)反应的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体,则该反应的化 学方程式为 ; (4)反应中属于分解反应的是 (填“”“”“”); (5)对反应进行改进,可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4,工艺流程如下图: 写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化

13、学方程式： 。 答案答案 (8分,化学方程式每个2分,其余每空1分) (1)原子 +4价 (2)隔绝空气(或防止生成物被氧化或作保护气等其他合理答案均可) (3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 (4) (5)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2 解析解析 (1)钛是由钛原子构成的;设钛元素的化合价为x,(+1)2+x+(-2)3=0,x=+4。(2)氩气的化学性质稳 定,通入氩气的作用:隔绝空气或防止生成物被氧化或作保护气等。(3)FeSO4高温分解生成Fe2O3、SO2和 SO3,反应的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。(

14、4)根据流程图可知,属于分解反应, 属于置换反应。(5)根据质量守恒定律可知,FePO4和Li2CO3、H2C2O4反应生成LiFePO4、H2O和CO2,反应 的化学方程式是2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2。 7.(2018山东潍坊A,25,8分)某课外研究小组,用废弃的黄铜(铜锌合金),通过两种途径制取硫酸铜晶体。 实验流程如图所示: (1)操作a为 ,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 (2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。 实验室稀释浓硫酸的操作是:将 ,并用玻璃棒不断搅拌。 化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上

15、,应先用大量水冲洗,再涂 溶液。 (3)如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。 主要实验操作步骤有:a.收集气体 b.检查装置气密性 c.将二氧化锰放入锥形瓶中 d.从长颈漏斗 中注入过氧化氢溶液 正确的操作顺序是 (写字母序号)。 在实验过程中,某同学因加入的药品量不足,致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气,在不拆卸 装置和不添加药品的前提下,请帮他想出一种解决的方法 。 (4)操作b的顺序为蒸发浓缩、 、过滤、干燥。 (5)下列测定稀硫酸pH的操作正确的是 (写字母序号)。 A.将pH试纸直接插入稀硫酸中 B.先将pH试纸用蒸馏水润湿 C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH

16、试纸上 D.根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH 解析解析 (1)操作a得到的是固体和液体,为过滤操作,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)实验室稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 (3)实验室制取氧气的主要实验操作步骤是检查装置气密性、将二氧化锰放入锥形瓶中、从长颈漏 斗中注入过氧化氢溶液、收集气体,故正确的操作顺序是bcda。 要想集满这瓶氧气,在不拆卸装置和不添加药品的前提下,可以从长颈漏斗中注入水,将装置内的氧气 压入集气瓶内。 (4)操作b的顺序为蒸发浓缩、冷却

17、结晶、过滤、干燥。 (5)测定稀硫酸pH的正确操作是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH试纸上。 答案答案 (1)过滤(1分) 漏斗(1分) (2)浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中(1分) 3%5%的碳酸氢钠(1分) (3)bcda(1分) 从长颈漏斗中注入水,将装置内的氧气压入集气瓶内(合理即可)(1分) (4)冷却结晶(或结晶)(1分) (5)C(1分) 8.(2019山西,25,6分)工业上,常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐,还可制得硫酸钠。卤水中主要含 有NaCl,还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3。用火碱和烟道气中的CO2为原料 净化卤水,符

18、合低碳经济发展要求。分析流程,回答问题: (1)反应器1中主要除去的离子是 (填符号)。 (2)烟道气通入反应器2前要脱硫,是为了除去有害气体 (填化学式)。反应器2中生成沉淀的化学 方程式为 (写一个)。 (3)下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度: 温度/ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.

19、7 42.7 42.5 从析盐罐中排出的溶液a,在温度不变的条件下,每10 g水中含有NaCl约 g。为提高Na2SO4纯度,析 硝罐中析出Na2SO4需采用 (填“升温”或“降温”)结晶方法。 答案答案 (1)Mg2+、Fe3+ (2)SO2 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 或CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4 (3)3.64 升温 解析解析 (1)火碱是氢氧化钠,其含有氢氧根离子,OH-可以把镁离子和铁离子转化为氢氧化镁和氢氧化铁 沉淀,从而除去镁离子和铁离子。(2)烟道气通入反应器2前要脱硫,除去的有害气体应是SO2。二氧化碳 和氢氧化钠反应生成碳酸钠,

20、碳酸根离子可以和钙离子结合生成碳酸钙沉淀,从而除去钙离子,反应的化 学方程式为CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 、CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4。(3)溶液a是NaCl、 Na2SO4的饱和溶液,由题表中数据可知32.4 时,氯化钠的溶解度为36.4 g,即100 g水中最多溶解36.4 g 氯化钠,所以10 g水中含氯化钠3.64 g。分析表中数据,当温度为32.4 时,降温会导致氯化钠的溶解度减 小,氯化钠可能析出,而升温氯化钠溶解度增大,不会析出固体,但是硫酸钠的溶解度减小,结晶析出,所以 采用升温结晶的方法提高Na2SO4纯度。 9.(2018北京,

21、18,3分)为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣主要成分为碳酸钡(BaCO3)进行无害化处理, 制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下: 已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。 (1)粉碎钡渣的目的是 。 (2)反应釜1中的气体X为 。 (3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分 (2)CO2 (3)BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl 解析解析 (1)粉碎钡渣增大了反应物间的接触面积,使反应进行得更充分。(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化 钡、水和二氧化碳气体,所以反应釜1中的气体X为二氧化碳。(3)进入

22、反应釜2的物质是氯化钡和硫酸, 二者发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl。 10.(2018山东临沂,27,5分)某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃 煤烟气中的SO2,其主要设备及流程如下: (1)海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是 (填字母序号)。 A.海水泵 B.吸收塔 C.曝气池 D.曝气池 (2)向曝气池内通入空气后,主要有两个化合反应发生,写出其中一个反应的化学方程式: 。 (3)曝气池排放的海水中不含H2SO4的原因是 (用化学方程式表示)。 答案答案 (1)A (2)2Na2SO3+O2 2Na2SO4或

23、2H2SO3+O2 2H2SO4 (3)Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O 解析解析 (1)由题图可知,海水脱硫设备中,海水泵排出海水的pH=8,呈碱性。 (2)曝气池中含有H2SO3、Na2SO3,向曝气池内通入空气后,亚硫酸钠和亚硫酸均与氧气反应,反应的 化学方程式分别为2Na2SO3+O2 2Na2SO4、2H2SO3 +O2 2H2SO4。 (3)曝气池排放的海水中不含H2SO4的原因是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程 式为Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O。 方法指导方法指导 读图,从中获得解答题目所需的信息。在解答题目时先看

24、问题是什么,然后带着问题去读题 目给出的图,进而去寻找与答题有关的信息,提高答题的效率。 教师专用题组 1.(2020山东临沂,27,5分)工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时,通常将其转化为硫酸 锌和铜等产品。其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应): 资料:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O; ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。 (1)物质B的化学式是 。 (2)过程中分离操作的名称是 ,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)。 (3)过程中有气体产生,该反应的化学方程式是 。 答案答案

25、 (1)Zn (2)过滤 漏斗 (3)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 解析解析 (1)由流程和资料可知,铜和氧气在加热时与硫酸反应生成了硫酸铜,氧化铜与硫酸反应生成了硫 酸铜。由于锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,加入的过量的物质B应是锌,化学式是Zn。 (2)由流程可知,过程中分离操作能将固液分离,名称是过滤,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗。 (3)过程中为了将过量的锌除去得到硫酸锌,应加入适量的稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢 气,该反应的化学方程式是Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。 2.(2020山东济宁,14,4分)镁及其合金是一种用途广泛的金属材料,大量的金属

26、镁是从海水或卤水中提取 的,其主要步骤见下图: (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂可以选用 ; (2)加入试剂后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ; (3)试剂可以选用 ; (4)通电后,MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式为 。 答案答案 (1)氢氧化钠溶液(合理即可) (2)过滤 (3)稀盐酸 (4)MgCl2 Mg+Cl2 解析解析 (1)硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液)反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸 钠(或硫酸钙或硫酸钾),因此为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂可以选用氢氧化钠溶液(或氢氧化钙 溶液或氢氧化钾溶液)。 (2)加入试

27、剂后,从溶液中分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤。 (3)氢氧化镁是一种难溶性碱,能与盐酸反应生成氯化镁和水,所以试剂是稀盐酸。 (4)在通电的条件下,氯化镁分解为镁和氯气,化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2。 3.(2019广东,21,8分)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机 械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答: 已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)滤渣中一定有 。 (2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是 。此过程中Zn还能起到 除铜作用,除铜的化学方程式为 ,此反应属 (填基本反应类型)。

28、 (3)调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是 。 (4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。 答案答案 (8分)(1)铜(或Cu)(1分) (2)产生氢气容易引起爆炸(1分) Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu(2分) 置换 反应(1分) (3)Zn(OH)2与NaOH反应生成可溶性盐,导致产率降低(1分) (4)Zn(OH)2 ZnO+H2O(2分) 解析解析 (1)合金中的Cu不与稀硫酸反应,故加入稀硫酸过滤后,滤渣中一定有Cu。(2)Zn、Fe均能与稀 硫酸反应产生氢气,氢气为易燃气体,故必须通风且远离火源,防止氢气浓度达到爆炸极限并遇到明火而 引起爆炸;合金中的CuO

29、能与稀硫酸反应生成CuSO4,Zn的金属活动性比Cu强,能置换出CuSO4中的Cu。 (3)根据题给信息可知NaOH过量会导致产物Zn(OH)2溶解。(4)由题给流程图可知,Zn(OH)2分解可得氧 化物ZnO和水。 4.(2019广东广州,25,10分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物 (Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含 Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下: (1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为 。 (2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程

30、式是 。 (3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的 (填化学式)。 (4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH (填“增大”或“减小”)。 (5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。 实验编号 沉淀反应温度/ 60 80 85 93 93 93 料液浓度/(g/L) 30 30 30 30 40 40 灼烧温度/ 1 100 1 100 1 100 1 100 1 100 1 400 氧化钇D50/m 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54 (6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径): 分析上表数据,其他条件不变时,若将

31、灼烧温度均升高至1 400 ,预期所得氧化钇D50最大的是 (填实验编号)。 答案答案 (1)+3 (2)Y2O3+6HCl 2YCl3 +3H2O (3)FeCl3、CuCl2 (4)增大 (5)Y2(CO3)3 Y2O3+ 3CO2 (6) 解析解析 (1)根据化合物中各元素正、负化合价之和为0,设Y2O3中Y元素的化合价为x,则2x+3(-2)=0,解得 x=+3。(2)金属氧化物与酸反应生成盐和水,因Y在化合物中的化合价为+3,故生成YCl3。(3)富钇稀土矿 中的Fe2O3、CuO能与盐酸反应生成FeCl3和CuCl2,FeCl3和CuCl2为可溶性杂质,故“分离提纯”是为了除 去滤

32、液1中的FeCl3、CuCl2。(4)碱液pH7,将碱液加入溶液中能使溶液的pH增大。(5)因Y在化合物中的 化合价为+3,故碳酸钇的化学式为Y2(CO3)3,根据流程图知,产物之一为Y2O3 ,根据质量守恒定律及固体产 物唯一,可知另一产物为CO2气体。(6)比较可知,在料液浓度和灼烧温度一定的情况下,沉淀反应 温度越高,氧化钇D50越大;比较可知,在沉淀反应温度和灼烧温度一定的情况下,料液浓度越大,氧化 钇D50越小;比较可知,在沉淀反应温度和料液浓度一定的情况下,灼烧温度越高,氧化钇D50越大。故 若将灼烧温度升高至1 400 ,预期所得氧化钇D50最大的是 。 答题规范答题规范 第(1

33、)问,表示元素的化合价时,注意正、负号的区分,不能只写“3”。 5.(2019江苏苏州,31,6分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3 3 H2O。其主要实验过程如下: 已知:SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 (1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。 (2)“过滤”所得滤液中含有的主要离子有 (填离子符号)。 (3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤”只进行“过滤”。 (填“能”或 “否”),理由是 。 (4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。 答案答案 (1)MgO+H2SO4 MgSO4+H2O MgCO

34、3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2 (2)Na+、S、 C (3)否 MgCO3 3H2O产品中会混有杂质SiO2 (4)避免制备MgCO3 3H2O时消耗更多的碳酸钠 2- 4 O 2- 3 O 解析解析 (1)“酸溶”时氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应,对应的化学方程式为MgO+H2SO4 MgSO4+H2O 和MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2。(2)“滤液”所得滤液为多余的硫酸以及生成的硫酸镁的 混合溶液,加入过量碳酸钠反应,生成硫酸钠以及碳酸镁,还有多余的碳酸钠,所以“过滤”所得滤液中 含有的主要离子有Na+、S、C。(3)不能省去“过滤”只进行“过滤”,因为二氧化

35、硅不溶于 水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应,如果省略“过滤”,会导致得到的产品因为混有二氧化硅而不纯。 (4)过量的硫酸需要加入碳酸钠进行除杂,所以“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是避免制 备产品时消耗更多的碳酸钠。 2- 4 O 2- 3 O 方法技巧方法技巧 解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图,进而去寻找有用的信息,这 样提高了信息捕捉的有效性。 解题规律解题规律 实际上,解答的问题与复杂的转化图相比很简单、很基础,或者可以说转化图提供的是情境, 关键还是考查基本知识。 6.(2019山东临沂,27,6分)以空气等为原料可合成氨、尿素CO(NH2)2,以下是简易

36、生产流程的一部分。 (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气,氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 (填 “物理变化”或“化学变化”)。 (2)写出合成塔中合成氨的化学方程式 ,该反应的反应类型是 。 (3)写出合成塔中合成尿素的化学方程式 。 答案答案 (1)物理变化 (2)N2+3H2 2NH3 化合反应 (3)CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O 解析解析 (1)由于空气分离过程中没有新物质生成,属于物理变化。 (2)合成塔中是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气,化学方程式为N2+3H2 2NH3,符合化 合反应的特征,属于化合反应。 (3)合成塔中是二氧化碳和氨气反应生成尿素以

37、及水,化学方程式为CO2+2NH3 CO(NH2)2+ H2O。 7.(2016山东枣庄,35,4分)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺,主要流程如图所示: (1)它是由我国著名化学家 创立的。 (2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠: (填操作名称);碳酸氢钠在生产生活中的 用途: (写出一种即可)。 (3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%,主要是因为设计了 (填流程图中的编号)的 循环。 答案答案 (每空1分)(1)侯德榜 (2)过滤 灭火器的二氧化碳发生剂(或食品工业的发酵粉或制造饮料的原料或治疗胃酸过多的药剂等) (3) 解析解析 (1)联合制碱法是我

38、国著名化学家侯德榜创立的。(2)从固体和液体的混合物中分离出固体的方 法为过滤;碳酸氢钠可以作发酵粉、灭火器的二氧化碳发生剂或治疗胃酸过多的药剂等。(3)根据流程 图知,母液中溶质主要为氯化铵,向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品NH4Cl,循环是 将未反应的氯化钠返回沉淀池中,提高了氯化钠的利用率。循环是将煅烧碳酸氢钠生成的二氧化碳 循环利用。 8.(2016山东泰安,24,5分)我市某著名的纸面石膏板企业,用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。原 理是:发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2,热电厂用“碱石灰石膏(CaSO4 2H2O)”的方法使烟 气脱硫从而生成石膏。 (1)

39、工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ,会污染、破坏环境; (2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ;工业上用分离液态空气法制氧气: 是利用空气中各成分的 不同进行分离的; (3)化学反应类型有不同的分法,其中反应前后,有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素 化合价升高的反应物是还原剂,有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有 变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是 ; A.吸收塔、制碱釜中发生的反应属于氧化还原反应 B.制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂 C.氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应 D.氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂 (4)生产流

40、程中生成的 可循环利用,节约成本。 解析解析 (1)发电过程中产生的烟气中含有SO2,可形成酸雨。 (2)吸收塔内的氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为SO2+2NaOH Na2SO3+H2O;工业上用分离液态空气法制氧气,是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的。 (3)A项,吸收塔中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,制碱釜中氢氧化钙和亚硫酸钠 反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙,反应前后元素化合价没有变化,两者都不是氧化还原反应,故错误;B项,制 碱釜中发生的反应不是氧化还原反应,反应物Na2SO3不是氧化剂,故错误;C项,氧化塔中发生的反应中氧 元素、硫元素的化合价发生改变,是氧化还原反应,故正确;D项,氧化塔中的反应物CaSO3转化为CaSO4 2H2O,硫元素的化合价由+4变为+6,化合价升高,CaSO3作还原剂,故正确。 (4)生产流程中生成的NaOH可循环利用,节约成本。 答案答案 (1)酸雨(1分) (2)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O(1分) 沸点(1分) (3)CD(1分) (4)氢氧化钠(或NaOH或烧碱或火碱或苛性钠)(1分)