吉林省吉林市蛟河一中2021届高三上学期9月模拟考试化学试卷（含答案）.pdf

1、? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

2、? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

3、? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

4、? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

5、? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

6、? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 化学参考答案及解析 一、选择题（本题共 20 小题，110 小题每题 2 分，1120 小题每题 3 分，共 50 分。每小题只 有一个选项符合题意） 1.B 【解析】 “研细”固体应在研钵中进行，不能在蒸发皿中进行，故 B 错误。 2.C 【解析】A 错误，图中的洗气装置应“长进短出”；B 错误，蒸馏装置中温度计水银球 应与支管口下端处于同一水平线上，冷凝管中冷却水应“下进上出”；C 正确，水和四氯化 碳不互溶

7、，所以可用分液的方法分离，四氯化碳的密度大于水的密度，分液时，水在上层， 四氯化碳在下层，为防止产生杂质，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D 错误， 配制一定物质的量浓度的稀硫酸应先将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移至容量， 不能直接在容量瓶内稀释。 3.B 【解析】胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质的微粒直径不同，胶体的分散质的 微粒直径在 1 100 nm 之间，故 A 正确；溶液、胶体中的分散质粒子均能通过滤纸孔隙， 所以不能用过滤的方法分离溶液和胶体，故 B 错误；丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶 液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故 C 正确；制备 Fe(OH)3

8、胶体时，向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到 Fe(OH)3胶体，故 D 正确。 4.D 【解析】K2SO4溶液属于混合物不是化合物，故不属于电解质，故 A 错误。 Fe(OH)3胶 体是一种分散系，属于混合物，故 B 错误。CuSO4 5H2O 属于化合物，不是混合物；铜属于 单质，不是化合物，因而不是电解质，故 C 错误。氯水是氯气溶于水后得到的水溶液属于混 合物；KNO3晶体属于化合物，因而属于纯净物；O3是由氧元素组成的一种纯净物，所以为 单质；NaCl 熔融状态下导电，溶于水后得到的溶液也导电，所以 NaCl 属于电解质，故 D 正 确。

9、5.A 【解析】钢铁是用途最广泛的合金，比铁的用途更广泛，但它的熔点比铁的熔点要低， 故 A 错误；目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故 B 正确；青铜器属于铜合金， 我国人民在商代就制造出精美的青铜器， 故 C 正确； 合金的硬度一般比组成合金的各组分金 属硬度高，故 D 正确。 6.C 【解析】 根据题意知三种气体 X、 Y、 Z 的相对分子质量关系为?r(X) ?r(Y) = 0.5?r(Z)， 即?r(X) ?r(Y) Fe3+，由 图象可知， 在反应后的溶液中滴加 KI 溶液， 开始时 Fe3+浓度不变， 说明 Fe3+没有参加反应， 则 ?t 应为K2Cr2O7和 KI 的

10、反应，K2Cr2O7为氧化剂，故 A 正确；t? 段 Fe3+浓度逐渐减小， 为 Fe3+和 KI 的反应，反应的离子方程式为 2Fe3+ 2I 2Fe2+ I2，故 B 正确；由氧化 剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7 6Fe3+ 6I，共消耗的 ? I= 1.5 mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5 6 mol = 0.25 mol，故 C 正确；由离 子方程式 6Fe2+ Cr2O7 2 + 14H+6Fe3+ 2Cr3+ 7H2O 可知，K2Cr2O7可与 FeSO4反应 的物质的量为 1 6，故 D 错误。 18.D 【解析】加入适量的稀硫酸，

11、有气泡产生，一定是 Fe2+、NO3 （H+）之间发生氧化还 原反应生成了 NO，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在 SO4 2，由于 SO 4 2与 Ba2+ 4 会发生离子反应形成 BaSO4沉淀，因此原溶液中一定不存在 Ba2+，又由于所含离子的物质 的量均为 1 mol， 根据电荷守恒知， 一定还含有带一个单位正电荷的阳离子， 即一定含有 Na+， 无Cl和Al3+。若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最 终所得固体为 0.5 mol 氧化铁，其固体质量为 0.5 mol 160 g mol1= ?0 g，A 错误；该溶 液中一定含有的离子为 Na

12、+、Fe2+、NO3 、SO 4 2，B 错误；向该溶液中加入过量的稀硫酸， NO3 在酸性条件下具有氧化性，将 Fe2+氧化成 Fe3+，Fe3+与 KSCN 溶液反应显血红色，C 错误；依据反应 3Fe2+ NO3 + 4H+3Fe3+ NO + 2H2O 得知，3Fe2+ NO，那么产 生 NO 气体的体积 ? NO = 1 3 1 mol 22.4 L moll 7.467 L，D 正确。 19.A 【解析】二氧化硫为酸性氧化物，且具有还原性，中发生 SO2+ Ba2+ 2OHBaSO3+ H2O，中发生 5SO2+ 2H2O + 2MnO4 5SO4 2 + 2Mn2+ 4H+，反

13、应与现象均合理，A 正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO，溴水中 HBrO 为弱酸，离子方 程式为Br2+ H2OH+ Br+ HBrO， B 错误；氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气，氨气是 碱性气体，可用湿润的红色试纸检验，试纸变成蓝色，C 错误；实验室利用二氧化锰和浓盐 酸在加热条件下反应制取氯气， 所以装置缺少加热装置， 化学方程式缺少加热条件， D 错误。 20.C【解析】ClO2发生器中反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出， 确保其被充分吸收，在吸收器中发生 2ClO2+ 2NaOH + H2O22NaClO2+ O2+ 2H2O，离 子反应为 2ClO2+ 2OH

14、+ H2O22 ClO2 + O2+ 2H2O， A、 D正确； 由信息可知， 高于 3? 时析出NaClO2，流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤，故B正确；温度过高， H2O2易分解，不能提高反应物的转化率，C错误。 二、非选择题（本题共 4 小题，共 50 分） 21.（10 分） （1）水浴加热（1 分） （2）4Ag + 4NaClO + 2H2O4AgCl + 4NaOH + O2（2 分） 会释放出氮氧化物（或 NO、NO2），造成环境污染（1 分） （3）将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复 2 3 次即可（2 分） （4）Ag(NH3)2+（1 分）A

15、gCl 与 NH3 H2O 反应为可逆反应，不能进行到底（1 分） （5）43.2（2 分） 【解析】回收一种光盘金属层中的少量 Ag，由流程可知，氧化时发生反应 4Ag + 4NaClO + 2H2O4AgCl + 4NaOH + O2；为控制温度为 ?0 C，可水浴加热，过滤 I 分离出 AgCl、 可能含 Ag， 再加氨水溶解 AgCl， 发生反应 AgCl + 2NH3 H2O Ag(NH3)2+ Cl+ 2H2O； 过滤 II 分离出的滤渣为 Ag，得到的滤液含Ag(NH3)2+；常温时N2H4 H2O（水合肼）在碱 性条件下能还原Ag(NH3)2+得到 Ag，自身转化为无害气体N2

16、，反应的离子方程式为 5 4Ag(NH3)2+ N2H4 H2O4Ag + N2+ 4NH4 + + 4NH3+ H2O，理论上消耗 0.1 mol 的水合肼可提取到 0.4 mol Ag，质量0.4 mol 10? g/mol43.2 g。 22.（14 分） （1）6（1 分）强氧化性（1 分） （2）4FeO4 210H2O 4Fe(OH)3(胶体)?OH3O2 （2 分） 杀菌消毒、吸附净水（2 分） （3）Na2O2（1 分）5?A（2 分） 相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度（1 分） （4）Cr2O7 26Fe2+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O（2 分） ?1

17、 3? molL1（2 分） 【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得K2FeO4中铁元素的化合价为 6；高铁酸钾中铁元素处于高价态，则高铁酸钾具有强氧化性。(2)高铁酸钾与水反应生 成O2、 Fe(OH)3(胶体)和 KOH， 离子方程式为 4FeO4 210H2O 4Fe OH 3（胶体） ?OH 3O2。高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产 物为 Fe(OH)3胶体，又能起到吸附净水的作用。(3)Na2O2中氧元素的化合价为-1，在反应 过程中得 到电子，被还 原，作氧化剂 ，2FeSO4 失去 ?e ? 失去 ?e ? 失去 ?e ?2N

18、a2FeO4，O2 失去 2e ?O2 失去 2e ?6Na2O2 得到 10e ? 得到 10e ?2Na2FeO4+ 2Na2O，所以每生成 1 mol Na2FeO4转移的电子数为 5?A。一定温度 下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾，原因是相同条件下高铁酸钾的溶 解 度 小 于 高 铁 酸 钠 的 溶 解 度 。 (4) 根 据 题 意 ， 步 骤 2 中 发 生 反 应 FeO4 2 CrO2 2H2OFe(OH)3 CrO4 2OH，步骤 3 中 CrO 4 2在稀硫酸作用下发生反应 2 CrO 4 2 2H+Cr2O7 2H2O，步骤 4 滴定时发生反Cr2O

19、 7 26Fe2+14H+ 6Fe3+2Cr3+ 7H2O，根据得失电子守恒知步骤 2 中 FeO4 2得电子总数等于步骤 4 中Fe2+失电子总数， 故可得关系式 FeO4 23Fe2+，原溶液中K2FeO4的物质的量浓度为?1 3? molL 1。 23.（14 分） （1）Na2SO3与硫酸反应制取 SO2的实质是SO3 2和H+反应，98%的浓硫酸以分子形式存在， 不能提供H+，浓度极稀的稀硫酸会使反应产生的 SO2部分溶解在其中，造成损耗（2 分） （2）烧杯、漏斗、玻璃棒（2 分） （3）d（1 分） （4）S2O5 2 + H2O2HSO3 （2 分） （5）5S2O5 2 +

20、4MnO4 + 2H+10SO4 2 + 4Mn2+ H2O（2 分）还原（1 分） （6）当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复（2 分） 76%（2 分） 6 【解析】 （1）装置中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，?h的浓硫酸中硫 酸主要以分子形式存在，氢离子浓度小，反应速率慢，二氧化硫易溶于水，硫酸浓度过小， 不利于二氧化硫逸出。 （2）装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态应采取过滤方法进 行分离，过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）二氧化硫有毒会污染环境，装 置为尾气处理装置， 用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化硫， 同时用倒置的

21、漏斗或干燥管 防止产生倒吸，实验装置为 d，c 装置中倒扣的漏斗浸入太深，无法防倒吸。 （4）由题意可 知 Na2S2O5溶于水后，立即生成 NaHSO3，故反应的离子方程式为S2O5 2 + H2O2HSO3 。 （5）由题意可知，焦亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸锰 和水，反应的离子方程式为 5S2O5 2 + 4MnO4 + 2H+10SO4 2 + 4Mn2+ H2O。 （6）由题 意可知，过量的I2将S2O5 2氧化，然后用S2O 3 2滴定剩余的I2（遇淀粉变蓝） ，当滴入最后一 滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点；由

22、离子 方 程 式 可 得 2?(S2O5 2) +1 2 ?(S2O3 2) ?(I2) ， ?(S2O 5 2) = 1 2 0.010 L 1 mol/L 1 2 0.016? L 1 mol/L ? 104mol，则焦亚硫酸钠的质量分数为?10 41?0 0.2 100h76h。 24. （12 分） （1）2NH4Cl + Ca(OH)2 ? CaCl2+ 2NH3+ 2H2O（2 分） （2）否（1 分）氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大（2 分） （3）3CuO + 2NH3 ? 3Cu + 3H2O + N2（2 分） 取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色

23、，说明红色物质中含有 Cu2O，反之则没 有（答案合理均可得分） （2 分） （4）NH3（1 分）增大气体与溶液接触面积，提高 CO2的吸收率（2 分） 【解析】 （1）实验室采用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，化学方程式为 2NH4Cl + Ca(OH)2 ? CaCl2+ 2NH3+ 2H2O。 （2）氨气在水中的溶解度很大(1 700)， 即使氯化铵中铵根离子的存在会抑制氨气的溶解， 但是氨气在氯化铵溶液中依然会有较大的 溶解度，所以不能达到收集氨气的目的。 （3）氨气与氧化铜反应，氧化铜转化为红色单质 （只能是 Cu） ，无水硫酸铜变蓝说明生成了水，则另外的无污染气体只能是氮气，所以化学 方程式为 3CuO + 2NH3 ? 3Cu + 3H2O + N2。单质铜与稀硫酸不反应，而根据题目的已 知条件，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和单质铜，所以实验方法为：取少许样品， 加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有 Cu2O，反之则没有。 （4）氨气在 水中的溶解度极大，所以吸收的时候一定要防倒吸，只能 a 管通氨气。图 3 装置的下端是 一个多孔的球泡， 气体从多孔球泡的众多小孔中分散成多个方向进入溶液中， 这样就增大了 气体与溶液的接触面积，提高了二氧化碳的吸收率。