2019安徽真题答案（2020版安徽中考帮增值-化学十年真题Word版）.docx

1、1 2019 年安徽省初中学业水平考试 1.C 【素养落地】 此题以我国古代劳动人民的一些活动为背景,考查物质的变化,体现了科学态度与 社会责任的核心素养。 【解析】 生火过程中有新物质生成,属于化学变化;织布、耕田和灌溉过程中均没有新物质生成,属于 物理变化。 2.D 【解析】 用布袋代替塑料袋,可以减少“白色污染”;低碳出行,可以减少 CO2的排放,减缓温室 效应;纸张双面使用,可以节约资源,保护森林;农业上需要使用化肥提高农作物的产量,应合理使用化肥, 不能禁止使用。 3.C 【解析】 元素的化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关,碳原子的最外层电子数是 4,铝 原子的最外层电子数是

2、3,因此它们的化学性质不相同,A 错误;地壳中含量最高的元素是氧元素,B 错误; 元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数,因此铝的原子序数为 13,C 正确;元素周期表单元格中 最下方的数字表示该元素的相对原子质量,相对原子质量的单位是“一”,符号是“1”,常省略不写,因 此铝的相对原子质量为 26.98,D 错误。 4.A 【解析】 微量元素在人体中的含量虽少,但与人体健康密切相关,若某种微量元素摄入不足,会引 起相应的疾病。 5.B 【解析】 用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管内,更不能接触试管内壁,应竖 直悬在试管口的正上方,以免污染试剂,A 错误;用量筒量取液体读数

3、时,视线要与量筒内液体凹液面的最 低处保持水平,C 错误;用托盘天平称量固体时,应遵循“左物右码”的原则,D 错误。 6.B 【素养落地】 此题以我国科学家合成的全氮阴离子盐为载体,考查物质的分类、化学式的意义, 体现了宏观辨识与微观探析的核心素养。 【解析】 有机物是含碳元素的化合物,全氮阴离子盐(化学式为 H25N34O3Cl)中不含碳元素,故其不属 于有机物,A 错误;H25N34O3Cl 是由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成的,B 正确;1 个 H25N34O3Cl 分 子中含有 25 个氢原子、34 个氮原子、3 个氧原子和 1 个氯原子,原子总数为 25+34+3+1=63,C 错

4、误; 化学式中元素的原子个数比等于元素符号右下角的数字之比,因此全氮阴离子盐中氢、氮、氧、氯的原 子个数比为 253431,D 错误。 7.D 【素养落地】 此题借助处理汽车尾气的反应微观示意图,考查质量守恒定律及其应用等,体现了 变化观念与守恒思想的核心素养。 【解析】 该反应的化学方程式为 CH4+2NO2 2H2O+N2+CO2,反应前后分子总数改变,A 错 误;根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类不变,B 错误;由同种分子构成的物质属于纯净物,由不同种 分子构成的物质属于混合物,该过程中反应前有两种分子,反应后有三种分子,因此反应前后均属于混合 物,C 错误;该反应消耗二氧化氮,因此

5、可以减少二氧化氮的排放,D 正确。 8.A 【解析】 二氧化碳由二氧化碳分子构成,不含其他分子,A 错误。物质燃烧需要满足三个条件:可 燃物、温度达到可燃物的着火点、与空气(或氧气)接触,玻璃棒没有可燃性,不属于可燃物,火柴棒具有可 燃性,属于可燃物。玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,说明燃烧与物质本身性质有关,B 正确。空气中 氧气的含量较低,因此物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关,C 正确。物 质燃烧需要满足的三个条件中,可燃物即物质具有可燃性属于内因,反应条件即温度和与氧气接触属于外 因,D 正确。 9.A 【解析】 结构决定性质,木炭具有疏松多孔的结构,因此具有

6、吸附性,A 正确;盐酸和氢氧化钠溶 液能反应生成氯化钠和水,但无明显现象,可以借助酸碱指示剂证明反应的发生,B 错误;化学反应前后元 素的种类和质量不变,随着铁制品的不断锈蚀,铁会转化为铁锈,铁元素转移到铁锈中,因此自然界中铁元 素的含量是不变的,C 错误;尿素CO(NH2)2中只含有氮一种营养元素,属于氮肥,D 错误。 10.C 【解析】 由题中表格数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,氨气的溶解度随温度升高 而减小,A 错误;某温度下,物质饱和溶液的溶质质量分数为 溶解度 溶解度100%,因此 20 时, KNO 3饱和 溶液中溶质的质量分数为 100%24%,B 错误;硝酸钾的溶解度

7、随温度升高而增大,因此 60 的 KNO3饱和溶液降温至 30 ,有晶体析出,C 正确;气体的溶解度随压强增大而增大,因此 NH3的溶解 度与压强有关,D 错误。 11.(5 分,每空 1 分) (1)铁(或铝、铜等,写元素符号亦可) 塑料 (2)耐腐蚀(合理即可) (3)CO2 (4)减缓化石能源的消耗 (合理即可) 【素养落地】 此题以太阳能电池的实物图为载体,考查金属及金属材料等知识,体现了科学态度与社会 责任的核心素养。 【解析】 (1)铜丝导线中含有铜元素,铝合金中含有铝元素,合金钢中含有铁元素,铜、铝和铁元素都属 于金属元素;塑料属于有机合成材料;(2)合金与纯金属相比具有很多优良

8、的性能,如硬度大、熔点低、抗 腐蚀性能更好;(3)由铜绿Cu2(OH)2CO3中含有碳元素可知,铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化 碳反应的结果;(4)推广使用太阳能电池一方面可以减缓化石能源的消耗,另一方面可以减少环境污染。 12.(8 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分) (1)锥形瓶 (2) (3)不能随时控制反应的发生和停止(合理即可) (4)m 浓 H2SO4 E (5)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O(合理即可) 【解析】 (4)收集干燥的 CO2,可将含有水蒸气的 CO2通过盛有浓硫酸的装置 B,为了使气体中的水蒸 气被浓硫酸充分吸收,气体要从长导管通入,即从

9、m 端通入;由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水并 与水反应,因此收集二氧化碳可用向上排空气法,即选择装置 E 收集。(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑 浊,反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。 13.(7 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分) (1)+2 Fe2O3(合理即可) (2)复分解反应 Fe2O3+6HNO3 2Fe(NO3)3+3H2O (3) (4)蒸发溶 剂(合理即可) 【解析】 Ba(NO3)2中硝酸根显-1 价,根据化合物中正负化合价代数和为零的原则,可知钡元素的化合 价为+2。(2)BaCO3与稀 HNO3反应会生成 Ba(NO3)2、二

10、氧化碳和水,属于复分解反应,Fe2O3与稀 HNO3反应会生成 Fe(NO3)3和 H2O。(3)Ba(NO3)2和 Fe(NO3)3的混合溶液中加入试剂 Y 后有 Fe(OH)3沉淀生成,说明加入的试剂 Y 是一种碱溶液,过滤后得到 Ba(NO3)2溶液,说明加入的试剂 Y 可 以除去 Ba(NO3)2和 Fe(NO3)3混合溶液中的 Fe(NO3)3,且没有引入新的杂质,因此加入的试剂 Y 是 Ba(OH)2溶液。 14.(7 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分) (1)作对照实验 (2)MnO2 (3)2KClO3 2KCl+3O2(合理即可) (4)有 随着反应的进行,生成的 催

11、化剂 KCl 越来越多(合理即可) (5)收集的氧气体积(合理即可) 【解析】 (2)由表中数据可知,当 MnO2作为催化剂时收集 50 mL O2所需时间最短,故其催化效果最 好。(4)由实验 1 和实验 4 可知,当加入氯化钾时,收集 50 mL O2所需时间比不加氯化钾短,因此 KCl 有 催化作用;由于氯酸钾分解会生成氯化钾,而氯化钾可以加快氯酸钾的分解速率,因此维持加热条件不变, 用实验 1 再继续收集 50 mL O2,所需时间明显少于 171 s。(5)要比较 KClO3分解反应中不同催化剂的 催化效果,除了测量收集 50 mL O2所需时间外,还可以测量相同时间内收集的氧气体积

12、。 15.(7 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分) (1)强 Mg+2HCl MgCl2+H2 (2)一 镁粉 可能成立 滤纸条变红 (3)(本小题共奖励 4 分,化学试卷总分不超过 60 分) 溶液 pH 逐渐增大,最后呈碱性;反应前期 pH 变 化较快,反应后期 pH 变化较慢,最后 pH 不变。因为前期盐酸浓度较大,反应较快,随着反应的进行盐酸 逐渐被消耗,但镁在溶液中继续缓慢反应,生成碱性物质,最后反应完成。 猜想:金属镁过量。设计实验:取两只烧杯,各加入等量的稀盐酸,分别加入少量和过量去除氧化膜的镁 带,观察现象,如果前者无沉淀而后者有沉淀,证明猜想成立。(合理即可) 【素养

13、落地】 此题以金属与酸的反应为背景,考查物质成分的探究,体现了科学探究与创新意识的核心 素养。 【解析】 (2)【得出结论】由【查阅资料】知氯化镁易溶于水,实验 1 中向灰白色沉淀中加入适量蒸 馏水、搅拌后,沉淀未见减少,说明灰白色沉淀中不含氯化镁,即假设一不成立;由于镁与稀盐酸反应有氢 气产生,因此实验 2 中加入适量稀盐酸,沉淀全部溶解,没有气泡产生,说明沉淀中不含镁粉,即假设二不成 立,因此假设三可能会成立。【实验反思】氯化氢气体溶于水会形成盐酸,使紫色石蕊溶液变红。(3) 由表格数据可知溶液的 pH 逐渐增大,最后溶液由酸性变为碱性,同时可以看到反应前期溶液 pH 变化较 快,反应后期

14、溶液 pH 变化较慢,20 min 后溶液 pH 不变。溶液 pH 产生这种变化的原因是:盐酸显酸性, 故一开始溶液 pH 小于 7,随着反应的进行盐酸逐渐被消耗,当盐酸恰好被消耗完时溶液的 pH 等于 7,由 【查阅资料】知在一定条件下镁可与冷水缓慢反应,当盐酸反应完之后,镁在溶液中继续与水反应,生成 碱性物质,使得溶液显碱性,最后完全反应。设计实验时要注意控制变量。 16.(6 分)解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数为 100%26.2% (2)设生产 8.4 t 碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为x。 NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl 58.5 84 x 8.4 t = ,解得 x=5.85 t 答:氯化铵中氮元素的质量分数约为 26.2%;生产 8.4 t 碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为 5.85 t。