2014-2018安徽真题答案（2020版安徽中考帮增值-化学十年真题Word版）.docx

1、2018 年安徽省初中学业水平考试 1.D 【解析】 混合过程是材料的简单掺和,没有生成新物质,是物理变化;成型只是物质的 形状发生了改变,没有生成新物质,是物理变化;晾干只是水的状态发生了改变,没有生成新物 质,是物理变化;烧结过程中生成了新的物质,是化学变化。 2.B 【解析】 施用大量的农药会对环境造成污染且不利于人体健康,B 做法不合理。 3.C 【解析】 相对原子质量的单位是“一”,符号为“1”,常省略不写,因此硼的相对原子质量 为 10.81,故 A 错误;硼带有“石”字旁,属于固态非金属元素,故 B 错误;硼的原子序数为 5,在原 子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,因

2、此硼原子的核电荷数为 5,原子核外电子 数也为 5,故 C 正确、D 错误。 4.A 【解析】 组装好装置后,为防止制取气体时装置漏气,应先检查装置的气密性,A 正确; 加入药品后,应先对试管进行预热,然后将酒精灯火焰对准药品部位进行加热,B 错误;水槽中 有气泡冒出时,立即收集气体会导致收集的气体不纯,应等到气泡连续均匀冒出时再开始收 集,C 错误;实验结束时,为防止水槽中的水倒流回试管,应先将导管移出水槽然后熄灭酒精 灯,D 错误。 5.D 【解析】 过滤只能除去水中的不溶性杂质,不能除去水中的可溶性钙盐和镁盐等,硬 水软化常用的方法是蒸馏或煮沸,A错误;碘盐可以补充人体所需的碘元素,可以

3、预防甲状腺肿 大即大脖子病,B 错误;霉变的大米中含有黄曲霉毒素,黄曲霉毒素能损害人的肝脏,诱发肝癌 等疾病,淘洗不能将其除去,C 错误;当人体摄入过多的油脂后,容易引发肥胖和心脑血管疾病, 因此控制油脂的摄入可减少肥胖的发生,D 正确。 6.A 【解析】 四大基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,故 A 正 确;纯净物和混合物属于并列关系,化合物属于纯净物,故 B 错误;地壳中含量最多的元素是氧, 其次是硅、铝、铁等,故 C 错误;金属与氧气反应生成的是金属氧化物,不是盐,故 D 错误。 7.C 【解析】 选项 正误 分析 A C12H17NO 中含有碳元素,属于有机物 B

4、 化合物中元素的质量比=相对原子质量与原子个数的乘积之比,因此 C12H17NO 中碳、 氢两种 元素的质量比=(1212)(117)=14417 C C12H17NO 是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的 D 分子是由原子构成的,因此 1 个 C12H17NO 分子是由 31 个原子构成的 8.D 【解析】 反应的化学方程式应为 CO2+C2CO,A 错误;固碳酶是该转化过 程的催化剂,反应前后其质量和化学性质都不变,B 错误;1 个 X 分子是由 2 个碳原子和 4 个氢 原子构成的,因此 X 的化学式为 C2H4,C 错误;二氧化碳是无机物,C2H4是有机物,因此该过程 实现了无机物向有机物

5、的转化,D 正确。 9.A 【解析】 在 50 mL 热水和 50 mL 冷水中各滴加一滴红墨水,通过观察热水和冷水变 红的快慢,可以探究温度对分子运动快慢的影响,A正确;探究水对铁钉锈蚀的影响需要保证两 试管中的铁钉均与氧气接触,而该实验中没有使两根铁钉都与氧气接触,B错误;探究空气是燃 烧的必要条件需要两试管中都是白磷,C错误;二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸不能使酚酞溶 液变红,D 错误。 10.B 【解析】 蜡烛燃烧会消耗密闭容器内的氧气,氧气含量会降低,燃烧前密闭容器内没 有一氧化碳,随着反应的进行密闭容器内一氧化碳的含量会升高,因此曲线表示氧气含量的 变化,曲线表示一氧化碳含量的变化

6、,故 A 错误;蜡烛中含有碳元素,其不完全燃烧会产生一 氧化碳,故 B 正确;蜡烛燃烧会产生一氧化碳,说明其中一定含有碳元素,由题中图像不能确定 蜡烛中是否含有氢元素,故 C 错误;曲线表示氧气含量的变化,由曲线可知最终容器内氧气 的含量不为零,所以蜡烛熄灭时,容器内氧气没有被耗尽,故 D 错误。 11.(6 分)(1)涤纶(1 分) 钢(1 分) (2)过滤(1 分) b(1 分) (3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2 分) 【解析】 (1)有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维,涤纶是合成纤维,属于有机合成 材料;钢属于铁合金。 (2)将不溶性物质和水分离可采用过滤操作;活性炭具有

7、吸附性,因此具有 净水作用。(3)铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。 12.(7 分)(1)长颈漏斗(1 分) (2)A(1 分) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2 分) 复分解反应(1 分) (3)b(1 分) (4)二氧化碳倾倒过快,先使高蜡烛火焰附近氧气浓度减小(1 分) 【解析】 (2)实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸,且反应在常温下进行, 因此应选择的发生装置是 A 或 B,但 B 装置中长颈漏斗下端没有伸入到液面以下,会导致产生 的二氧化碳从长颈漏斗中逸出,因此实验室制取二氧化碳选择图中的

8、A 装置。大理石或石灰 石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,该反应属于复分解反应。(3)由于二氧化碳的密度比空 气大,故能用向上排空气法收集;在常温下,二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液,因此也可采用 排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集。 (4)题中图 D 所示操作是向烧杯中倾倒二氧化碳,若倾倒速 度过快则会导致高的蜡烛周围氧气浓度减小,从而使得高的蜡烛先熄灭。 13.(6 分)(1)+4(1 分) (2)弱(1 分) Cu(1 分) (3)2SnCl2Sn+SnCl4(2 分) (4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保

9、(1 分)(其他合理答案均给分) 【解析】 (1)SnCl4中 Cl 的化合价为-1,根据化合物中正负化合价的代数和为零,可知 SnCl4 中 Sn 的化合价为+4;(2)在金属活动性顺序中铜排在锡之后,因此铜的金属活动性比锡弱,由 于 Sn+SnCl42SnCl2,因此向含铜、 锡等金属粉中加入 SnCl4溶液后,锡与 SnCl4溶液反应, 铜不能与 SnCl4溶液反应,所以固体 A 中一定含有铜元素;(3)步骤是 SnCl2电解得到 Sn 和 SnCl4,反应的化学方程式为 2SnCl2Sn+SnCl4;(4)废旧电路板中含有塑料,若直接焚烧会 污染环境,因此该工艺的主要优点是避免焚烧塑料

10、产生污染,更加环保。 14.(7 分)(1)葡萄糖(1 分) (2)N2(1 分)(其他合理答案均给分) (3)不能(1 分) 人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等(2 分) (4)从 A 端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想正确;若溶液不变蓝,则猜想不正确(2 分) 【解析】 (1)混合液中含有葡萄糖,葡萄糖属于糖类,是人类基本营养物质之一;(2)空气中除 含有二氧化碳和氧气,还含有氮气和稀有气体,因此振荡题中图 1 试管后溶液变蓝的原因除可 能与溶液中溶入二氧化碳或氧气有关,还可能与溶液中溶入氮气等物质有关;(3)由于人体呼 出的气体中含有氮气和二氧化碳等,因此利用图2装置,从A端吹入呼出的气体,

11、混合液由无色 变为蓝色,不能证明是溶液中溶入二氧化碳造成的;(4)若要利用题中图 2 装置证明是溶液中 溶入氧气造成混合液变蓝的,可以从 A 端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想正确,若溶液不变蓝, 则猜想不正确。 15.(8 分)(1)D(1 分) (2)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(2 分) (3)CaCl2(1 分) (4)不饱和(1 分) (5)稀盐酸中水的蒸发量大于 HCl 的挥发量(1 分)(其他合理答案均给分) 取等质量的原稀盐酸和久置后的稀盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液, 至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量(2 分)(其他合理答案均给分) (6

12、)(本小题共奖励 4 分,化学试卷总分不超过 60 分)不能(1 分)。实验方案:将变质后的溶液加 热蒸干,称量所得固体质量为 a g。a 的取值范围:4.00a5.30。(3 分) (本小题为开放性试题,其他合理答案均给分) 【解析】 (1)1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的,水在空气中放置会蒸发,烧杯 中的水分子会向空气中运动。(2)石灰水在空气中久置会与空气中的二氧化碳反应生成白色 的碳酸钙沉淀,使石灰水中出现浑浊现象。(3)除湿剂要能吸收水分,根据表格可知浓硫酸和氯 化钙浓溶液都能吸收水分,但是浓硫酸具有腐蚀性,不安全,因此应选氯化钙浓溶液,其溶质的 化学式为 CaC

13、l2。(4)10.00 g 氯化钠浓溶液敞口久置,得到 2.26 g 晶体,即氯化钠晶体,则 10.00 g 氯化钠浓溶液中水的质量为 7.74 g,由于该温度下氯化钠的溶解度为 36.1 g,因此 7.74 g 水中最多可溶解约 2.79 g 氯化钠,而题目中 7.74 g 水中只有 2.26 g 氯化钠,所以这 10.00 g 氯化钠浓溶液是不饱和溶液。(5)若稀盐酸中水的蒸发量大于溶质 HCl 的挥发量, 则可能会导致稀盐酸久置后浓度变大。(6)氢氧化钠部分变质后溶液中有碳酸钠和氢氧化钠, 根据题给条件不能计算所得溶液中溶质的组成,若要测定溶质组成,可以将变质后的溶液加热 蒸干,称量所得

14、固体质量为 a g,假设氢氧化钠溶液没有变质,则溶液蒸干后的固体都是氢氧化 钠,其质量为 4.00 g。假设氢氧化钠溶液完全变质,则溶液蒸干后的固体是碳酸钠,20.00 g 氢 氧化钠溶液中的 4.00 g 氢氧化钠全部转化为碳酸钠,结合化学方程式 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,可求出碳酸钠的质量为 5.30 g。 但由于氢氧化钠溶液是部分变质,因此蒸干后 固体中既有碳酸钠又有氢氧化钠,所以 a 的取值范围为 4.00a(1 分) (5)根据表中 CO2体积与锥形瓶内物质质 量的关系,实验和实验相同,可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(其他合理答案也给分)(1 分) 【解析】 (1)通

15、常用澄清石灰水检验二氧化碳气体。 (2)室温时,酸性溶液的 pHy,再根据质量与体积和密度的关系式:质量=密度体积,可知 V1V2。 (5)从表中数据知, 相同质量的碳酸氢钠和白色粉末分别与等体积、足量的 10%的盐酸反应最终得到的 CO2的 体积相同,都为 V1 mL,则白色粉末是碳酸氢钠。 15.(7 分)(1)N2+3H2 2NH3(2 分) (2)向上述集气瓶中的滤纸上滴少量水(其他合理答 案均给分)(1 分) 滤纸变红,说明氨气溶于水后发生了化学反应(1 分) (3)氨水受热分解, 随温度升高氨气的溶解度减小,导致氨水浓度降低(其他合理答案均给分)(1 分) (4)增大(2 分) (

16、5)(本小题共奖励4分,化学试卷总分不超过60分)不合理(1分) 根据上述实验,加热煮 沸无法除去溶液 A 中混有的 HCl(1 分);改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加盐 酸,边测定溶液的 pH,至溶液呈中性(其他合理答案均给分)(2 分) 【解析】 (1)氮气与氢气反应生成氨气的化学方程式为 N2+3H2 2NH3。 (2)探究氨气溶 于水是否与水发生化学反应,需要做对比实验,将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥 氨气的集气瓶中,观察不到明显现象;若向上述集气瓶中的滤纸上滴少量水,观察到滤纸变红, 证明氨气溶于水后发生了化学反应。(3)由于稀氨水呈碱性,滴有酚酞溶液的稀氨水会

17、显红色; 加热后,氨水受热分解放出氨气,且随温度升高氨气的溶解度减小,氨气从溶液中逸出,导致溶 液的碱性减弱,溶液红色逐渐变浅。(4)等质量的氢氧化钠与稀盐酸发生反应时,稀盐酸浓度越 大,被消耗的质量越少;反之稀盐酸浓度越小,被消耗的质量越大。由于题中用未经加热的稀盐 酸和加热煮沸一段时间后冷却的稀盐酸,分别中和等质量的氢氧化钠,消耗的质量前者大于后 者,因此稀盐酸加热煮沸后其浓度增大。(5)向含有碳酸钠的氯化钠溶液中加入足量的盐酸后, 碳酸钠完全反应,溶液 A 中除含有氯化钠外,还含有过量的盐酸,根据(4)中稀盐酸经加热煮沸 后浓度增大知,加热煮沸溶液 A 冷却后,溶液 A 中仍然含有盐酸,

18、所以小林的方案不合理。若 要使溶液 A 中不含盐酸,可向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加盐酸,边测定溶液的 pH,直 至溶液呈中性。 16.(6 分)解:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数= 100%=40%(1 分) (2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为 x。 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(2 分) 56 160 x 1.6 kg(1 分) = (1 分) x=0.56 kg(1 分) 答:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为 40%;(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为 0.56 kg。 2015 年安徽省初中学业水平考试 1.C 【解析】 冰雪融化、水的净化、风力发电过程中均没有

19、新物质生成,属于物理变化; 燃料燃烧有新物质生成,属于化学变化。 2.A 【解析】 用布质购物袋可以有效减少塑料袋的使用,减少白色污染,符合“促进可持续 的生活方式”的主题,A 正确;购买大量闲置物品,浪费资源,B 错误;经常开私家车,一方面消耗汽 油,另一方面汽车尾气会造成空气污染,C 错误;超量点菜,会造成浪费,D 错误。 3.B 【解析】 青菜、苹果富含维生素,米饭富含糖类,猪肉、鱼富含蛋白质。午餐要营养均 衡,荤素搭配,故选 B。 4.C 【解析】 设 K2Cr2O7中 Cr 元素的化合价为 x,根据化合物中元素正负化合价代数和 为 0 的原则,有 (+1)2+2x+(-2)7=0,解

20、得 x=+6,A 错误;K2Cr2O7含有三种元素,不是氧化 物,B 错误;C2H5OH 的相对分子质量=122+16+161=46,C正确;一个 C2H5OH 分子中 含有 2 个碳原子、6 个氢原子、1 个氧原子,即 C2H5OH 分子中 C、H、O 的原子个数比为 261,D 错误。 5.B 【解析】 钒带有“钅”字旁,属于金属元素,A 错误;从元素周期表信息知,钒的原子序数为 23,B正确;根据元素的原子序数=质子数=原子核外电子数知,钒原子核外电子数为23,C错误; 相对原子质量的单位是“一”,符号是“1”,一般省略不写,D 错误。 6.C 【解析】 根据题中信息知,“超临界水”本质

21、上还是水,属于纯净物,分子之间有间隔,一 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 7.D 【解析】 验证氢气的可燃性时,要先检验氢气的纯度,否则易发生爆炸,A 错误;闻气体 气味时,应该用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,将鼻子直接凑到瓶口闻,易因 药品有毒而损害健康,B 错误;移走蒸发皿应用坩埚钳夹取,用手直接拿易造成烫伤,C 错误;稀 释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D 正确。 8.A 【解析】 题中反应的化学方程式为 2CO+2NO 2CO2+N2,反应物是两种化合 物,不符合置换反应的特征,A 错误,符合题意;该反应中的单质只有氮气(

22、N2),B 正确;依据该反 应的化学方程式知,反应后分子总数减少,C 正确;该装置将汽车尾气中的有害物质 CO 和 NO 转化为了无毒的 N2和 CO2,D 正确。 9.D 【解析】 金属铜在金属活动性顺序中位于氢后,不能与稀盐酸反应,D 错误,符合题意。 10.B 【解析】 比较两种物质的溶解度大小时,必须指明温度,A 错误;甲、乙两种物质的溶 解度曲线都是“上坡型”,即两者的溶解度都随温度升高而增大,B 正确;t1 时,甲、乙的溶解度 相等,则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,不指明溶液的状态,溶质质量分数不一定相等,C 错误;t2 时,甲的饱和溶液的溶质质量分数= 100%33.3%,D

23、 错误。 11.(6 分,每空 1 分) (1)塑料(或橡胶) 钢(或不锈钢) 铁(或镍、铬等) (2)隔绝空气(或氧气)和水 不用时擦拭干净,停放在干燥通风处(合理即可) (3)化学材料的发展,提高了人类生活质量(合理即可) 12. (5 分,每空 1 分) (1)锥形瓶 二氧化碳(或 CO2等) (2)a 浓硫酸 b 【解析】 (1)装置 A 是固液常温型发生装置,适合制取 H2、O2、CO2等。(2)用 B 装置,采用 排水法收集气体时,气体应从短管进入,水从长管排出;可以用浓硫酸干燥氢气,气体从长管进 入,便于气体与浓硫酸充分接触,干燥后从短管排出。 13.(7 分,化学方程式 2 分

24、,其余每空 1 分) (1)CaCO3 CaO+ CO2 分解反应 (2)物理 (3)过滤 漏斗 (4)用作化肥(合理即可) 【解析】 (1)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳;反应由一种物质生成三种 物质,属于分解反应。(2)工业上分离液态空气制取氮气是利用氮气和氧气的沸点不同,该过程 中发生的是物理变化。 (3)操作 a 是分离液体与固体,属于过滤操作,该操作需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗。(4)副产物 NH4Cl 可以作氮肥。 14.(9 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分) (1)2H2O2 2H2O+ O2 (2)两试管中产生气泡的快慢 (3)关闭分液漏斗的活塞,

25、将注射器活塞向外拉出一段,一会儿后看其是否回到原位,若回到原 位则装置气密性良好(合理即可) 时间 (4)氯离子(或 Cl-) 水分子(或 H2O) 实验操作 实验现象及结论 分别取同体积、同 浓度的 H2O2溶液 于两支试管中,再 分别加入同浓度、 同体积的 FeCl3溶 液和 NaCl 溶液,观 察现象 加入FeCl3溶液的试管中产生气泡较快,则猜想1正确;否则,不能证明猜想1正确 (需进一步探究) (合理均可) 【解析】 (1)H2O2分解生成 H2O 和 O2。(2)通过比较产生气泡的快慢,可以粗略判断反应 的快慢,进而比较出催化效果。 (3)将注射器活塞向外拉,松开手活塞又回到原来的

26、位置,则装置 气密性良好。(4)FeCl3溶液中的微观粒子有 Fe3+、Cl-、H2O,猜想只能在这个范围内。要验 证铁离子起催化作用,可依据控制变量的思想来设计实验。 15.(7 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分) (1)2Mg+O2 2MgO (2)不同意 任何反应都遵守质量守恒定律,该反应前后固体质量不相等的原因是空气中有气 体参加了反应 (3)【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 取少量黄色固体于 试管中,加入适量的 水,并将湿润的红色 石蕊试纸放在试管 口,观察现象 试管中有气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明猜想正确 【反思与交流】O2比 N2化学性质活泼(合理即可)

27、(4)(本小题共奖励 4 分,化学试卷总分不超过 60 分)对照实验(或空白实验)(1 分) 加热时,各组反应均加快。原因是升高温度反应加快 加热时,实验 1 的反应中气泡明显增多。原因是不仅有 H2生成,还有 NH3逸出 实验 2 比实验 3 反应快。原因是 Cl-比 S -的作用强 实验 1 反应最快。原因是 NH4Cl 溶液在反应过程中产生 HCl,从而与 Mg 反应加快 加热时,实验 1 中的反应明显加快。原因是升温使镁与 NH4Cl 溶液反应加快,消耗 HCl,促 进 NH3逸出;而 NH3的逸出,又促使盐酸浓度增大,最终导致反应明显加快 (以上 5 点,每答对一点给 1 分,共计

28、3 分;其他合理答案均可) 【解析】 (1)镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁。(2)一切化学反应都遵循质量守恒定律, 由于镁条燃烧,消耗了空气中的氧气,生成了氧化镁,应该是反应物镁条的质量与参加反应的 氧气的质量之和等于生成物氧化镁的质量,因此,氧化镁的质量大于镁条的质量。 (3)氧气的 化学性质比氮气活泼,镁更多的是与氧气反应生成氧化镁。 16.(6 分)解:(1)设样品中铁的质量为 x。 Fe+2HCl FeCl2+ H2 56 2 x 0.3 g = x=8.4 g(4 分) (2)样品中金的质量分数= 100%1.2%(2 分) 答:样品中铁的质量为 8.4 g;样品中金的质量分数约为

29、 1.2%。 【解析】 利用产生氢气的质量,求出所取铁画边角料中铁的质量,剩余固体是没有参与反应 的金,即样品中金的质量为 0.1 g,样品总质量是铁的质量与金的质量之和。 2014 年安徽省初中学业水平考试 1.D 【解析】 此题考查物质的变化。石油化工、酿酒、冶金等过程都生成了新物质,属于 化学变化,而水力发电的过程中没生成新物质,属于物理变化。 2.B 【解析】 此题考查钙元素的主要食物来源。牛奶、豆类、虾皮中含有丰富的钙元素, 青菜中含维生素较多,含钙元素较少。 3.C 【解析】 此题考查物质的类别、化学式的意义及化合价的计算。高铁酸钠由三种元 素组成,不属于氧化物,A 错;高铁酸钠中

30、钠、铁、氧三种元素的质量比为 (232)56(164)=232832,B 错;根据化合物中正负化合价代数和为零的原则,计算 得铁元素的化合价为+6,C 正确;高铁酸钠是一种纯净物,不能说由两种金属和一种非金属组 成,可以说高铁酸钠由两种金属元素和一种非金属元素组成,D 错。 4.B 【解析】 此题考查化学实验基本操作。A 中过滤时没用玻璃棒引流,且漏斗末端管口 的尖嘴没有紧靠烧杯内壁;C 中混合气体应从长导管进入,水蒸气被浓硫酸吸收后,CO 从短导 管排出;D 中读数时视线没与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,且所用量筒量程太大,应 用 10 mL 规格的量筒。 5.D 【解析】 此题考查元素

31、周期表中单元格提供的信息。相对原子质量是一个比值,单位 为“一”,符号为“1”,常省略不写。 6.C 【解析】 此题考查环境污染问题。焚烧秸秆会产生大量的有害气体和烟尘,且浪费资 源;通过加高烟囱排放工业废气,并不能减少有害气体的排放,相反会使空气污染的范围扩大; 施用大量的化肥和农药会造成土壤和地下水污染,这些做法都不符合“向污染宣战”这一主题。 7.A 【解析】 此题借助图示考查概念之间的关系。图示中 X 属于 Y,即 Y 包括 X。单质包 括金属单质、非金属单质,即金属属于单质中的一种,A 符合题意;溶液和乳浊液是并列关系,B 不符合题意;纯净物包括化合物,C 不符合题意;化石燃料包括石

32、油、 煤和天然气,D 不符合题意。 8.C 【解析】 此题考查对新信息的分析处理能力。“高密度液态水”是普通水在特殊条件 下的一种特殊状态,其化学式仍为 H2O,分子中氢、氧原子的个数之比仍为 21,这种水的化 学性质与普通水相同,只是密度变大,水分子之间的间隔变小,但分子仍在不断运动。 9.A 【解析】 此题借助微观示意图考查对化学反应的认识。观察图示可知,反应前有 2 种 分子,反应后也有 2 种分子,因此,反应前后均为混合物,A 正确;根据质量守恒定律,反应前后的 质量和原子总数都是不变的,B、C 错;由图示可看出,反应前有 6 个分子,反应后有 5 个分子, 即分子总数发生了变化,D

33、错。 10.B 【解析】 此题考查溶解度曲线的意义及应用。根据题给信息可知,t1 时,两支试管 中分别是甲、乙两种物质的饱和溶液,且试管底部均有未溶解的固体,升温至 t2 的过程中, 甲的溶解度增大,乙的溶解度减小,有一部分固体甲继续溶解,有一部分固体乙从溶液中析出, 因此,甲物质的溶液中溶质的质量分数增大,装有乙物质的试管中剩余的固体增多,两支试管 里剩余固体的质量不相等。 11.(6 分,除标注外,每空 1 分) (1)铜螺丝 塑料脚套 (2)2 CO2(共 1 分) (3)分解 催化 化学技术的发展,改善人类的生活(合理答案均可) 12.(6 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分)

34、(1)CH4+2O2 CO2+2H2O (2)温度达到着火点(合理答案均可) (3)H2 (4)B (5)节约能源、减少了瓦斯爆炸的发生(合理答案均可) 13.(7 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分) (1)长颈漏斗 良好 (2)二氧化锰(合理答案均可) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(合理答案均可) 氢氧化 钠固体溶于水放热,锥形瓶内空气受热膨胀 (3)氢氧化钠溶液(合理答案均可) 【解析】 此题设计新颖、构思巧妙,借助不同装置中气球的膨胀现象考查仪器的识别、装 置气密性的检查、氧气和氢气的制取原理、二氧化碳与碱溶液的反应等相关知识。(1)向 a 中加水气球胀大,是因为锥形瓶内的

35、气体被压入气球中,一段时间后气球大小不变,说明该装 置气密性良好。(2)若生成氧气,则分液漏斗中是过氧化氢溶液,锥形瓶内的固体可能是二氧 化锰。(3)若锥形瓶内盛满 CO2,欲使气球胀大,则必须使锥形瓶内压强减小,因此,分液漏斗中 应盛放能与 CO2反应的碱溶液。 14.(8 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分) (1)提供水蒸气 (2)氢气 (3)【猜想与假设】Fe3O4 【实验探究】取一定量剩余固体放入试管中,加入稀盐酸 若有气泡产生,则猜想一成立;若无 气泡产生,则猜想二成立(以上两空答案合理均可) 【实验结论】3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 【反思与交流】Fe2O3为红棕色

36、粉末,且不能被磁铁吸引 【解析】 此题是有关化学反应产物成分的实验探究题。(1)根据题中信息“高温下,铁与水蒸 气能反应”可推测,试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。 (2)用燃着的木条靠近肥皂泡, 有爆鸣声,说明该气体能燃烧,稍后有肥皂泡飘到空中,说明该气体的密度比空气小,再根据反 应物中的元素种类即可确定该气体是 H2。(3)根据“试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸 引”可知,黑色固体中不含 FeO 和 Fe2O3,则生成的氧化物是 Fe3O4,因此,黑色固体的成分有两 种可能:一是 Fe 与 Fe3O4的混合物;二是只有 Fe3O4。要具体确定固体的成分,有多种方法,可 以加入稀盐

37、酸或稀硫酸检验有无 Fe,也可加入 CuSO4溶液检验有无 Fe。 15.(7 分,化学方程式 2 分,其余每空 1 分) 【猜想与假设】溶液的温度(合理答案均可) 【设计实验】(1)除去 NaOH 溶液中溶解的 O2 隔绝空气 不正确 (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2气体中可能含有 HCl 气体(合理答案均可) (3)(本小题共奖励 4 分,化学试卷总分不超过 60 分)NaOH 溶液浓度越大,褪色越快(1 分) NaOH 溶液浓度越大,起始颜色越深(合理答案均可)(1 分) F(2 分) 【解析】 此题以“碱使酚酞试液变红”实验中出现的意外现象为背景,考查学生运用所学

38、知识 进行探究的能力。 (1)要验证甲同学的猜想是否正确,实验时首先要除去 NaOH 溶液中溶解的 少量氧气,这是第 1 步实验的目的,其次要保证实验时空气中的氧气不能再进入溶液中,这是 第 2 步实验的目的,根据实验现象“溶液变红,过一会儿红色消失”可知甲同学的猜想不正确。 (2)乙同学按图示装置进行实验,盐酸可能挥发出氯化氢气体进入 NaOH 溶液中,导致溶液碱 性减弱或消失,溶液的红色也会褪去,因此,该实验不够严谨。(3)根据图像可以看出,溶液由红 色褪为无色的时间长短与 NaOH 溶液的浓度有关,溶液浓度越大,褪色用的时间越短。 根据图 像的趋势可大致确定 a 比色皿中溶液的褪色时间。 16.(6 分)解:设含 H2SO4的质量为 x。 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(2 分) 98 80 x 80 g5% = x=4.9 g(4 分) 答:这一定量石油产品中含 H2SO4的质量是 4.9 g。 【解析】 此题考查根据化学方程式的计算。根据 80 g 质量分数为 5%的 NaOH 溶液中溶 质的质量,利用化学方程式即可求出参加反应的 H2SO4的质量。