湖北省部分重点中学2020-2021学年高二上学期联考 化学试题.pdf

1、湖北省部分重点中学高二年级联合考试湖北省部分重点中学高二年级联合考试 化学试题化学试题 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考 号填写在答题卡上。 2回答第第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第卷（第卷（共共 2020 小题，小题，计计 5050 分）分） 一、一、选择题（每小题只有一个正确选项，选择题（每小题只有一个正

2、确选项，共共 2020 小题，小题，每题每题 2.2.5 5 分）分） 1下列有关化学用语表示正确的是 A1,2-二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2 BAl3+的结构示意图： C次氯酸钠的电子式： D中子数比质子数多 1 的磷原子： 2银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，下列说法不正确的是 A负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B正极发生还原反应 C电池工作时，电流从 Ag2O 经导线流向 Zn D电池工作时，溶液中的 OH-向正极移动 3下列说法或表示正确的是 A在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=

3、-57.3kJ.mol-1，若将含 1 mol CH3COOH 的醋酸稀溶液与 含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ B等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C由 C（石墨，s）= C（金刚石,s） H=+1.9kJ.mol-1，可知，金刚石比石墨稳定 第 2 页，总 11 页 浓硫酸 140 D已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a kJ.mol-1， 2C(s)+O2(g)= 2CO(g) H=b kJ.mol-1，则 ab 42SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1 表示无催化剂时正反应

4、的活化能， E2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 A该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 CH=E1-E2 D使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变 5下列说法正确的是 A二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，互为同素异形体 B氕、氘、氚互为同位素，其物理性质和化学性质均相同 C2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物 D天然油脂没有固定的熔沸点 6下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化反应类型不同的是 ACH4 + Cl2 CH3Cl + HCl BCH3CH2OH 浓硫酸 170 CH2=CH2+H2O C

5、2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O DCH3CH2OH + HBr(浓) CH3CH2Br + H2O 7对于可逆反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp1) B图 2 研究温度对反应的影响 C图 3 研究恒容平衡体系中加入 N2对反应速率的影响 D图 4 研究催化剂对反应的影响 8我国新报道的高温超导材料中，铊(Tl)是其中重要的组成成分之一。已知铊与铝同主族，且位于元素 周期表的第六周期，则下列关于铊的叙述错误的是 光照 A铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径 B铊原子核内质子数为 81 C铊的最高价氧化物对应的水化物为 Tl(OH)3 D铊在空气中表面不易被

6、氧化 9对以下三个化学反应，反应条件分别如下（其他条件相同），其反应速率最快的是 反应 温度 催化剂 甲：A(g)=2B(g)+C(g) 20 无 乙：2D(g)=E(g)+3F(g) 100 无 丙：G(g)=H(g)+Y(g) 500 有 A反应甲 B反应乙 C反应丙 D不能确定 10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所 有短周期主族元素中最大的由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀 析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（） AX 的简单氢化物的沸点高于 W,故非金属性 XW BW、Y

7、 的简单氢化物中化学键类型不同 CZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 D题中刺激性气味的气体也可由上述黄色沉淀与 Z 的最高价氧化物对应的水溶液的浓溶液反应生成 11在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，图 1 表示反应过 程中能量的变化，图 2 表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是 A该反应的焓变和熵变：H0，S0 B温度降低，该反应的平衡常数 K 增大 C平衡后升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大 D从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为 2.25 mol/（Lmin） 12 VCB 是锂离子电池

8、的一种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备 VCB 的一种合成路线如下,下列说法错 误的是 第 4 页，总 11 页 A反应的原子利用率为 100% B反应的条件可以改用铁粉 CEO、EC 的一氯代物种数相同 DCIEC 分子中所有原子不可能处于同一平面 13下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A合成氨工业中选择高压条件，以提高氨的产率 B在硫酸工业中，SO2催化氧化成 SO3的反应，往往加入过量的空气 C D 14溴苯是重要的工业原料，下图是实验室制溴苯的装置图，有关叙述不正确的 是 A. 图中球形冷凝管的作用是冷凝回流反应物，提高反应物的利用率 B. 加入铁粉起催化作用，而实际起催化作用的

9、是 FeBr3 C反应的化学方程式为 D倒扣漏斗的作用是防止实验过程中发生倒吸现象 15在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应： X (g) +Y (g)2Z (g) Hv（正） C其他条件不变，起始时向容器中充入 0.32 mol 气体 X 和 0.32 mol 气体 Y，到达平衡时，c(Z) =0.24 mol.L-l D该温度下此反应的平衡常数：K=1.44 16等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是 A乙烯 BCH3CHO CCH3CH2OH DCH3CH2COOH 17用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

10、的是 A标准状况下，6g 乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为 0.1NA B1mol Na 与足量 O2反应生成 Na2O2，转移电子的数目为 2NA C将 10mL0.1mol.L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到 Fe(OH)3胶粒的个数为 0.001NA D100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为 6NA 18甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是 ACH3SH 中碳元素化合价为2 价 B过程中，形成了 O-H 键和 C-H 键 C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 19反应

11、 2AB3(g) A2(g) + 3B2(g)（正反应为吸热反应）的平衡体系中，下列关系中正确的是（图中 AB3%为体 积百分数，为 反应速率） 第 6 页，总 11 页 20.现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为 a,则碳的质量分数是 A B C D 4 a3 a-1 7 6 a-1 13 12 a-1 7 1 第卷（第卷（共共 5 5 小题，小题，计计 5050 分）分） 26(10 分)如表列出了六种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 4 请按要求回答下列问题： (1)元素、形成的简单单核离子半径由

12、小到大的顺序为 （请用离子符号表示）。 (2)表中所给元素非金属性最强的元素的气态氢化物的水溶液常用于刻蚀玻璃，请写出该反应的化学方程 式 。 (3)以下关于金属性的论述正确的有 。 A最高价氧化物对应的水化物的碱性 B. 由常温下与氧气迅速反应可以推知与氧气反应更快，而难与氧气反应 C. 由单质可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质可以推知、更容易 D. 对应离子的氧化性顺序 (4)元素、形成原子个数比为 1:1 的化合物的电子式为 ，该物质中含有的化学键有 (填化学键类型)。 27.(12 分)铝及化合物是中学化学中常见物质，请用所学知识回答下列问题： I. 在做铝的燃烧实验时， 用坩埚钳夹住一小

13、块铝箔， 在酒精灯上加热至其熔化， 会看到的现象是铝箔熔化， 失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是 。 II. 以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如下 （1）试剂 A、B 分别是 、 。 （2）过程的离子方程式为 。 （3）滤渣 1 是 （填化学式）。 （4）冶炼金属铝不用氯化铝代替氧化铝的原因是 。 III. NaAlH4是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物， 具有很强的还原性， 遇水剧烈反应产生大量 气体，其反应化学方程式为 。 28.(10 分) 碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。 （1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H1=566kJmol1 H2O

14、(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) H2=41kJmol1 CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) H3=107 kJ. mol1 则 2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= kJmol1 （2）T时，向容积为 2L 的恒容密闭容器中通入 4.0 mol CO2和 6.8molH2，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= -50kJmol1。5 分钟时反应达到平衡， CO2的转化率为 50%，回答下列问题： 第 8 页，总 11 页 在 05min 内容器中 v(CH3OH)= ； 反应过程中，下列各项指标能

15、表明 A 容器中反应的 v正v逆的是 (填标号) a.体系内的压强增大 b.气体的平均相对分子质量增大 c.H2O(g) 的物质的量增加 d.v正(CO2)=v逆(H2) （3）T时，通入 2.0 mol CO 和 6.0molH2于恒压密闭容器中，起始容积为 2L，发生反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。5 分钟时反应达到平衡，CO 的转化率为 50%，回答下列问题： 该温度下上述反应的平衡常数 K= (保留两位有效数字)； 若达平衡后，再将 CO、H2、CH3OH 各充入 1.0mol，平衡向 （填“正反应方向” 、“逆反 应方向”或“不”）移动。 29(8 分)由 A、B

16、、C、D 四种金属按下表中装置图进行实验。 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是_。 (2)装置丙中溶液中的 SO42-移向_极(填 D 或 A)。 (3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。 (4)若 C 质量增加 32g,则当丙中通过和乙等量电量时，丙中将析出标况下的气体体积为 L. 30.(10 分)(1)某烷烃分子中含共价键的数目为 16， 则该分子式所代表的物质中沸点最低的烷烃的结构简式 为 。 （2）乳酸的结构简式为 ，发生如下变化 则物质 a 为 (填化学式)，则 1mol 的乳酸理论上能够可以消耗 mol 物质 b。 (3)已知碳碳单键可以旋转，结构简式为

17、 的烃，分子中最少有 个碳原子 处于同一平面上。 (4)“酒是陈的香”，苞谷酒的窖藏过程中会发生许多复杂的化学变化，请写出酒中的成分发生反应生成 具有香味的物质的化学反应方程式 。 第 10 页，总 11 页 湖北省部分重点中学高二年级联合考试湖北省部分重点中学高二年级联合考试 化学试题参考答案化学试题参考答案 26. （10 分，分，每空每空 2 分）分） （1）Na+ O2- K+ Cl- （2）SiO2 +4HF =SiF4 +2H2O （3） AD （4） 离子键、非极性共价键离子键、非极性共价键 27. （12 分，分，除标注外每空除标注外每空 2 分）分） . 加热时，铝与空气中的

18、氧气迅速反应，生成高熔点（加热时，铝与空气中的氧气迅速反应，生成高熔点（2050）的氧化铝，包裹在较低熔点）的氧化铝，包裹在较低熔点 （660）的铝单质外面，酒精灯加热时，内层的铝受热融化但被固态氧化铝包裹不能滴落）的铝单质外面，酒精灯加热时，内层的铝受热融化但被固态氧化铝包裹不能滴落。 （1）OH-（强碱即可）、（强碱即可）、H+（酸合理即可）（酸合理即可）（各各 1 分）分） （2）Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ (与与 AlO2-、CO32-、HCO3-反应均可）反应均可） （3）H2SiO3 （4）氯化铝是共价化合物，熔融状态不电离，无法导电）氯化

19、铝是共价化合物，熔融状态不电离，无法导电 NaAlH4 + 2H2O = NaAlO2 + 4H2 28. （10 分，分，每空每空 2 分）分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A B D B C D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D C D D A C B B （1）-1320 （2）0.2mol/(Lmin) bcd （3）0.14 逆反应方向逆反应方向 29. （8 分，分，每空每空 2 分）分） （1）A-2e- = A2+ （2）D （3）DABC （4）11.2 30. （10 分，分，每空每空 2 分）分） （1） （2） Na2CO3 或或 NaHCO3 或或 NaOH 2 （3） 10 （4） （答案仅供参考，具体阅卷标准由各阅卷题组讨论后决定）（答案仅供参考，具体阅卷标准由各阅卷题组讨论后决定）