辽宁省朝阳市建平县2021届高三9月联考试题化学.doc

1、绝密启用前 辽宁省朝阳市建平县 2021 届高三 9 月联考试题化学试卷 (考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Fe56 Cu64 第 I 卷(选择题 共 40 分) 一、选择题：本题共 10 小题，每

2、小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。下列说法中 正确的是 A.口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 B.医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇 C.为增强消毒效果，可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用 D.家用水银体温计中的水银属于合金 2.若将 N 的电子排布式写成 1s2s22px22py1)，它违背了 A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 3.下列关于晶体的说法中正确的是 A.含有金属阳离子的晶体定是离子晶体 B.共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点

3、 C.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 D.氯化钠晶体中，一个 Na 与 8 个 Cl紧邻 4.研究发现，Pd2团簇可催化 CO 的氧化2CO(g)O2(g)2CO2(g) H，在催化过程中可能 生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，催化时的能量变化如图所示。下列有关该催化 过程的说法正确的是 A.若使用不同的催化剂，则H 不同 B.每一步都是吸热反应 C.该过程中的最大能垒为 1.77eV D.H6.28eV 5.下列反应对应的离子方程式不正确的是 A.将铁粉投入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2 2Fe33Cu B.用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为 CaCO3)：CaCO32

4、H Ca2H 2OCO2 C.将过量 CO2通入 NaOH 溶液中：CO2OH HCO 3 D.将氯气通入 NaOH 溶液中：Cl22OH ClClOH 2O 6.已知 19ClO4 8Cr34H 2O8CrO2(ClO4)23Cl 8H，下列说法不正确的是 A.ClO4 中 Cl 元素显7 价 B.CrO 2(ClO4)2为还原产物 C.该反应中氧化剂为 ClO4 D.反应后溶液 pH 减小 7.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.8 g 聚乙烯中含有的碳碳双键的数目为 0.1NA B.将 2.3 g 钠投入 50 mL 1 mol L 1 盐酸中，转移的电子数为 0.0

5、5NA C.C60和 C72的混合物共 2.4 g，其中所含碳原子数一定为 0.1NA D.常温下，1 L pH11 的氨水中含有的 OH 的数目为 0.001N A 8.下列物质的制备与工业生产相符合的是 A.NaCl(aq) 电解 Cl2(g) 石灰水 漂白粉(s) B.N2 2 O 、放电 NO 空气、水 HNO3 C.制取镁：海水 NaOH Mg(OH)2 高温 MgO 电解 Mg D.铝土矿 NaOH 溶液 过滤 NaAlO2溶液 2 CO 过滤 Al(OH)3 煅烧 Al2O3 冰晶石 电解 铝 9.化合物 M 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 M 的说法

6、正确 的是 A.不能发生水解反应 B.1 mol 化合物 M 最多可与 3 mol H2发生反应 C.1 mol 化合物 M 最多可与 3 mol Na 发生反应 D.分子中所有原子在同平面上 10.短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子 数之和为 24。下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ B.W、Y、Z 的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 C.Z 位于元素周期表中第三周期 VII 族 D.工业上常用 YX2漂白纸浆、毛、丝等 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选

7、对得 4 分，选对但不全得 2 分，有选错的得 0 分。 11.中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅度提升了电池的能量密度。该 电池结构如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是 A.放电时，电子沿导线流向石墨电极 B.放电时，正极的电极反应式为 AlLi eAlLi C.充电时，铝锂电极质量增加 D.充电时，PF6 向阳极移动 12.下列实验操作能达到相应实验目的的是 13.超临界水具有极强的氧化能力和较广泛的融合能力(可以与油等物质混合)。一定实验条件 下，测得乙醇被超临界水氧化结果如图所示，其中 a 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应 时间。下列说法不合理的是 A.在 5

8、50条件下，反应时间大于 15s 时，乙醇被氧化为二氧化碳已趋于完全 B.乙醇被超临界水氧化过程中，二氧化碳是最终产物 C.乙醇被超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率始终等于二氧化碳的生成速率 D.a(CO)a(CO2)a(C2H5OH)1 14.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子中碳原子的杂化方式有 sp2、sp3杂化 B.分子间存在氢键、极性键和非极性键 C.分子中含有手性碳原子 D.分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为 COH 15.已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO Ka310 8；H 2CO3 Ka14.310 7

9、， Ka25.610 11。下列说法不正确的是 A.将少量的 CO2通入 NaClO 溶液中，发生反应 CO22ClO H 2O2HClOCO3 2 B.常温下，等物质的量浓度的 NaClO 和 Na2CO3溶液，pH 更大的是 NaClO 溶液 C.浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaClO 和 NaHCO3混合溶液中，有 c(HCO3 )c(ClO)c(OH) D.结合 OH 的能力：H 2CO3HClOHCO3 第 II 卷(非选择题 共 60 分) 三、非选择题(本题包括 5 小题，共 60 分) 16.(12 分)五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、 化工等行业。 一种以含钒废

10、料(含 V2O3、 MnO、 SiO2、 Al2O3)为原料制备 V2O5的流程如图。 已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成 V2O5。 (1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为 。 (2)“滤液 1”中除了含有过量的 NaOH，还含有的溶质为 (填化学式)。 (3)“烘干灼烧”的目的是 。 (4) “沉锰” 时需将温度控制在 70左右， 温度不能过高的原因为 ； “滤 渣 2”的主要成分是 MnCO3，写出生成 MnCO3的离子方程式： 。 (5)证明 NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为 。 (6)在煅烧 NH4VO3生成 V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的

11、化学方程 式： 。 17.(12 分)C、Si 在元素周期表中属于同主族元素，其常见的氧化物分别为 CO2、SiO2。 请回答下列问题： (1)锗与碳、硅同主族，写出锗原子基态时的核外电子排布式： 。 (2)C、O、Si 三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)二氧化硅结构跟硅晶体结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的 化学键之间插入一个 O 原子。观察图 1 中硅晶体的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中， Si、O 原子形成的最小环上 0 原子的数目为 ；晶体硅中硅原子与共价键的数目比 为 。 (4)图 2 是二氧化碳的晶胞模型，从晶体类型来看，CO

12、2属于 晶体。图中显示出 的二氧化碳分子数有 个，实际上一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧 化碳分子。标准状况下 2.24 L 的 CO2分子中含有的 键的数目为 。 (5)在二氧化碳晶胞中， 最近的两个二氧化碳分子间的距离为 a nm， NA为阿伏加德罗常数的值， 则晶体密度为 gcm 3。 18.(12 分)在工业上可用 CO 和 H2合成二甲醚(CH3OCH3)，反应的化学方程式为 2CO(g) 4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(l) HQ kJ mol 1。 已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H1566.0 kJ mol 1 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2571

13、.6 kJ mol 1 CH3OCH3(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H31455.0 kJ mol 1 回答下列问题： (1)Q 。 (2)能说明反应 2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)已达平衡状态的是 (填标号)。 A.单位时间内生成 1 mol CH3OCH3(g)的同时消耗了 2 mol CO(g) B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C.在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化 D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 (3)在催化剂(改性 Al2O3负载的 CuZn 催化剂)作用下，由 H2和 CO 直接制备二甲醚可发 生

14、副反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。250时，将 2 mol CO 和 4.2 mol H2通入容积为 1 L 的恒容密闭容器中反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得 CO 的转化率(或二甲醚的 产率)如图所示： CO 转化率随温度升高而降低的原因是 。 260290时，二甲醚的产率随 CO 转化率降低而升高的原因可能是 。 290时， 反应 2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)的平衡常数 K (保留 三位有效数字)。 (4)以实验中合成的二甲醚为原料设计的原电池如下，该电池的负极为 (填“a”或 “b”)电极，负极的电极反应式为 。 19.(12 分)有机

15、物 F()是一种重要的医药合成中间体， 以化合物 A 为原料合成 F 的路 线如下： 已知：RCl 225 2 25 CH (COOC H ) C H OH RCH(COOC2H5)2 3 OHH O ， RCH2COOH (1)B 的结构简式为 。 (2)C 中官能团的名称为 。 (3)BC 的反应类型为 。 (4)已知 D 与 SOCl2反应除生成 E 外还有两种易溶于水的气体生成，写出两种气体的化学 式： 。 (5)写出 EF 的化学方程式： 。 (6)试写出以为原料合成 的路线流程图(无机试剂任选)。 20.(12 分)芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以ClC(

16、CH3)3 为反应物，无水 AlCl3为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下： 已知： I.实验室用 Cl2与 Al 反应制备无水 AlCl3的实验装置如图所示： (1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置 C 中的试剂为 (填名称)。 (3)装置 E 的作用为 。 I.实验室制取叔丁基苯的装置如图： 将 35 mL 苯和适量的无水 AlCl3加入三颈烧瓶中； 滴加氯代叔丁烷ClC(CH3)3 10 mL； 打开恒温磁力搅拌器反应一段时间； 洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%的 Na2CO3溶液、H2O 洗涤分离； 在所得产物中加入少量无水 MgSO4固体，静置、过滤、蒸馏； 称量，得到叔丁基苯 9.66 g。 (4)仪器 G 的名称为 。 (5)实验中适宜选用的三颈烧瓶的容积为 (填标号)。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL (6)用 5%的 Na2CO3溶液洗涤的目的是 。 (7)加无水 MgSO4固体的作用是 。 (8)叔丁基苯的产率为 (保留 3 位有效数字)。