理科综合湖北省武汉市2019届高三2月调研化学试题.doc

1、武汉市 2019 届高中毕业生二月调研测试 理科综合化学试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 Li-7 B-1l C-12 O-16 A1-27 P-31 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分共分共 78 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的。合题目要求的。 7.用铁泥(主要成分为 F2O3、FeO 和少量 Fe)制备纳米 F3O4，的流程示意图如下： 下列叙述错误的是 A.为提高步骤的反应速率，可采取搅拌、升温等措施 B.步骤中，主要反应的离子方程式是 2Fe3+Fe3F

2、e2+ C 步骤中，反应完成后剩余的 H2O2无需除去 D 步骤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤 8.利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是 实验目的 待测样品 试剂 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化 硫酸亚铁片的水溶液 铁氰化钾溶液 B 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 洁厕剂 硝酸银溶液 C 检验是否患糖尿病 患者尿液 硫酸铜溶液、纯碱溶液 D 检验海带中的碘元素 海带灰浸出液 氯水淀粉溶液 9 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是 A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物 B.碎瓷片加快了石蜡油的分解 C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D.溴的

3、四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 10.设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，44.8 L CHCI3中含有氯原子的数目为 6NA B.1mol 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 5NA C.7gLi 在空气中完全燃烧转移的电子数为 2NA D.0.5 moV/L NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目小于 0.5NA 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺2.2丙烷的结构简式为 。下列说法正确的是 A.1mol 该有机物完全燃烧需要 4molO2 B.该有机物与 HCOOCH=CH2互为同分异构体 C.该有机物的二氯代物有

4、 3 种 D.该有机物所有原子均处于同一平面 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 Y、Z 位于同一主族。X 的气态 氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的 气体逸出该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的沸点：ZY B.原子半径：WZYX C.把 ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色 D.向 ZYW2与水反应后的溶液中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成 13.常温下.向10m0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中lgc(Cu2+)与Na2S 溶液体积(V)的关系

5、如图所示。下列说法错误的是 A.Ksp(CuS)的数量级为 10 35 B.曲线上各点的溶液均满足关系式 c(S2 ) e(Cu2+)K sp(CuS) C.a、b、c 三点中，由水电离的 c(H+)和 c(OH )的积最小的为 b 点 D.c 点溶液中：c(Na+)c(Cl )c(S2)c(OH)c(H+) 26.(14 分) 氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，C12O 是棕黄色剩激性气体。 熔点：120.6；沸点 2.0 C12O 不稳定接触一般有机物易爆炸；它 易溶于水，同时反应生成次氯酸。 实验室制备原理 2Na2CO3+H2O

6、+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O 现用下列装置设计实验制备少量 C12O，并探究相关物质的性质。 (1)装置 A 中仪器 X 的名称为_。 (2)若气体从左至右流动装置连接顺序是 A、_ (每个装置限用一次)。 (3)装置 F 中盛装试剂的名称为_。 (4)A 中反应的离子方程式为_ 。 (5)当 D 中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明 B 中残留固体中含有 NaHCO3：_。 (6)实验完成后取 E 中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶 液褪色的原因。 a=_。 由上述实验得出的结论是_。 27.(14 分) 工业上以软锰矿(主要成分为

7、MnO2，另含有少量 FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰 的工艺流程如下： (1)软锰矿“粉磨”的目的是_。 (2)“浸渣”的主要成分是_。 (3)经检测“没取液”中无 Fe2+，“浸取时 MiO2发生反应的离子方程式为_。 (4)在“沉锰”操作中，不能用 Na2CO3代替 NH4HCO3，其原因是_。 (5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用下图 1 装置电解应采用_离子交换膜(填 “阴”或“阳”)，阳极的电极反应式为_。 (6)为充分利用“滤渣 1”，需测定滤渣中 Al 元素的含量，设计以下方案。 将 mg 滤渣处理成 amL 溶液； 取少量中溶液用 EDTA 滴定测得溶液中

8、 Fe3+、Al3+的浓度之和为 b mmol/L； 另取少量中溶液将 Fe3+用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出 NH3OH+与 Cl )还原 Fe2+， 离子方程式为_； 将所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为 0.400(吸光度与 Fe2+的浓度关系如上图 2 所 示)。该样品中 Al 元素的质量分数为_(用含字母的表达式表示)。 28.(15 分) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。 研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重 要意义。回答下列问题： (1)已知 NO2 (g) N2O4(g) H55.3kJ/mol N2O5 (g) NO2 (g)+ 2 1 O2(g) H+53.1

9、kJ/mol 则： N2O5 (g) N2O4 (g)+2 O2(g) H_ kJ/mol (2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图 1。若反应中 n(NO)n(O2)=21， 则总反应的化学方程式为_；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如图 2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是_。 (3)T 温度时在容积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H”、“”或“=) 已知 2NO(g)+O2(g) 2NO2的反应历程为： 第一步 NO+NO N2O2 快速平衡 第二步 N2O2+O22NO2 慢反应 下列叙述正确的

10、是_(填标号)。 A.v(第一步的正反应)v(第二步的反应) B.总反应快慢由第二步决定 C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中 N2O2与 O2的碰撞 100%有效 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。请回答下列问题： (1)基态磷原子价电子轨道表示式为_，其第一电离能比硫的_(填 大或“小”)。 (2).羟基磷灰石Ca(PO4)3OH是牙齿中的重要矿物质其中羟基(OH)中氧原子的杂化方式 为_， 3 4 PO的空间构型为_，该化合物所含元素电负性最大的是 _。 (3)P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足 8

11、电子结构，则该分子中 含有的共价键数目是_。 (4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与 NOH 反应只生成 NaHPO3和 NaH2PO3两种盐，则 H3PO3的结构式为_，其为_元酸，原因是 _。 (5)确酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如下图所示： 由图推知该多磷酸钙盐的通式为_。 (6)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如下图所示， 其密度 为 g/cm3，设 NA是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为 _，晶胞参数为_pm。 36.化学一选修 5：有机化学基础(15 分)M 是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构 简式为，用石油裂解气合成 M 的路线如下: 回答下列问题： (1)B 的化学名称为_。 (2)F 的分子式为_。 (3)G 中官能团的名称是_，G 与 L 在一定条件下生成 M 的反应类型是 _。 (4)IJ 的反应方程式为_。 (5)写出 C 的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 32 1)_。 (6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线_(无机试剂任选)。