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新人教2019版高中化学选择性必修2 电子书(课本教材）.docx

最初 K 和 L 电子层命名为 A 和 B，改为 K 和 L 的原因是，预留空位给可能未发现的电子层电子空间运动状态主要有 s 轨道、p 轨道、d 轨道、f 轨道四种。原子轨道为单一原子的波函数，使用时必须代入 n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数。每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。 s 轨道、p 轨道、d 轨道、f 轨道则分别代表角量子数 l=0，1，2，3 的轨道，表现出轨道形状及电子排布。它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱、主系光谱、漫系光谱、基系光谱，其余则依字母序命名（跳过 j）对于简单的离子，阴离子由于得到额外的电子半径会增加，而阳离子由于失去电子半径会减少，所以 F-离子半径(1.33)要大于 Ca2+离子(1.06)。H-离子的半径（1.54）比 Ca2+也大

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资源描述：: 最初 K 和 L 电子层命名为 A 和 B，改为 K 和 L 的原因是，预留空位给可能未发现的电子层电子空间运动状态主要有 s 轨道、p 轨道、d 轨道、f 轨道四种。原子轨道为单一原子的波函数，使用时必须代入 n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数。每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。 s 轨道、p 轨道、d 轨道、f 轨道则分别代表角量子数 l=0，1，2，3 的轨道，表现出轨道形状及电子排布。它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱、主系光谱、漫系光谱、基系光谱，其余则依字母序命名（跳过 j）对于简单的离子，阴离子由于得到额外的电子半径会增加，而阳离子由于失去电子半径会减少，所以 F-离子半径(1.33)要大于 Ca2+离子(1.06)。H-离子的半径（1.54）比 Ca2+也大

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