2025届高三化学一轮复习化学平衡课件.pptx

1、1、定义定义在在_下，既下，既能向正反应方向进行同时又能能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的向逆反应方向进行的化学反应。化学反应。2、特点特点相同条件相同条件二同：二同：a.相同条件；相同条件；b.正、逆反应同时进行。正、逆反应同时进行。一小：反应物与生成物一小：反应物与生成物共存共存；任一组分的转化；任一组分的转化率率_(填填“大于大于”或或“小于小于”)100%。例例1：一定条件下，对于可逆反应一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若，若X、Y、Z的起始浓的起始浓度分别为度分别为c1、c2、c3(均不为零均不为零)，达到平衡时，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分的浓度分

2、别为别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是则下列判断正确的是()A.c1 c23 1B.平衡时，平衡时，Y和和Z的生成速率之比为的生成速率之比为2 3C.X、Y的转化率不相等的转化率不相等D.c1的取值范围为的取值范围为0c10.14 molL1D反应物按系数比投料时，转化率反应物按系数比投料时，转化率=系数比系数比1、看反应条件恒温恒容恒温恒压绝热恒容（温度不变可做平衡标志）2、看前后气体系数和是否相等3、看是否有固体或纯液体参与 体系中气体物质的总物质的量不变体系中气体物质的总物质的量不变 系统的总压强不发生改变系统的总压强不发生改变 单位时间

3、内消耗单位时间内消耗1molN2的同时生成的同时生成2molNH3 单位时间内消耗单位时间内消耗1molN2的同时消耗的同时消耗2molNH3 当有当有1molNN键断裂时有键断裂时有6molN-H键断裂键断裂 3V正正(H2)=2V逆逆(NH3)当当c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1:3:2的状态的状态 混合气体的平均相对分子质量不发生改变混合气体的平均相对分子质量不发生改变 混合气体的密度不发生变化混合气体的密度不发生变化 N2的体积分数不变的体积分数不变模型模型1：合成氨（全部为：合成氨（全部为 气体，气体，n(n(气体气体)00恒温恒容：恒温恒容：（与初始投料量有关）与初始投料量

4、有关）恒温恒压：恒温恒压：（与初始投料量有关）与初始投料量有关）例例3、一定温度下的恒容密闭容器中，、一定温度下的恒容密闭容器中，可以证明可以证明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡已达平衡状态状态的是的是_ 混合气体的颜色不再变化；混合气体的颜色不再变化；混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化；混合气体的混合气体的压强不再变化；压强不再变化；混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化 体系中气体物质的总物质的量不变化体系中气体物质的总物质的量不变化 体系中气体物质的总质量不变化体系中气体物质的总质量不变化恒温恒压时？恒温恒压时？模型模型2：全部为：全部

5、为 气体，气体，n(n(气体气体)=0=0恒温恒容，恒温恒容，可以证明可以证明3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)已已达平衡达平衡状态的是状态的是_。混合气体的密度不再变化。混合气体的密度不再变化。混合气体的混合气体的压强不再变化压强不再变化气体物质的总质量不变化气体物质的总质量不变化 恒温恒压时？恒温恒压时？3A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)？恒温恒容时？恒温恒容时？恒温恒压时？恒温恒压时？模型模型3：有固体或纯液体参与，：有固体或纯液体参与，n(n(气体气体)00模型模型4：有固体或纯液体参与，：有固体或纯液体参与，n(n(气体气体)=0=0恒温恒容恒温恒容，能说明，能说明NH

6、2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到化学平衡状态的是达到化学平衡状态的是_模型模型5：一边全是固体，：一边全是固体，n(n(气体气体)00混合气体的压强混合气体的压强 混合气体的密度混合气体的总混合气体的密度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量混合气体的物质的量混合气体的平均相对分子质量混合气体的颜色各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之颜色各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比某种气体的百分含量比某种气体的百分含量 恒温恒压恒温恒压，能说明，能说明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到化学平衡状态的是达到化学平衡状态的是_ 在一个在一个不

7、传热的固定容积不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当，当m、n、p、q为任意为任意整数整数(不为零不为零)时，能说明达到平衡状态的标志是时，能说明达到平衡状态的标志是()(1)体系的温度不再发生变化体系的温度不再发生变化(2)各组分的浓度不再变化各组分的浓度不再变化(3)各组分的质量分数不再变化各组分的质量分数不再变化(4)反应速率反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q(5)单位时间内单位时间内m mol A发生断键反应，同时发生断键反应，同时p molC也发生断键反应也发生断键反应（1 1）（）（2 2）（）（

8、3 3）（）（5 5）恒容绝热容器中，反应体系温度不变可以作为平衡标志恒容绝热容器中，反应体系温度不变可以作为平衡标志模型模型6：绝热恒容体系：绝热恒容体系判断可逆反应达到平衡状态的标志判断可逆反应达到平衡状态的标志1 1、直接标志：、直接标志：（1 1）v v正正=v v逆逆（化学平衡的本质）（化学平衡的本质）（2 2）各组分浓度保持不变（化学平衡的现象）各组分浓度保持不变（化学平衡的现象）各组分的各组分的浓度、质量、物质的量、分子数浓度、质量、物质的量、分子数保持不变。保持不变。各组分的各组分的质量分数、气体的体积分数质量分数、气体的体积分数（物质的量分数）（物质的量分数）保持不变。保持不

9、变。各气体的各气体的颜色（有颜色变化的）颜色（有颜色变化的）保持不保持不变。变。2、间接标志：、间接标志：（1）反应体系中的）反应体系中的总压强保持不变总压强保持不变。（。（适用于恒容适用于恒容体系有气体参与反应并且反应前后气体系数（体积）体系有气体参与反应并且反应前后气体系数（体积）不等的可逆反应。不等的可逆反应。）（2）混合气体的）混合气体的密度保持不变密度保持不变。（。（适用于恒容且有适用于恒容且有固体、纯液体参与的可逆反应或恒压反应前后气体固体、纯液体参与的可逆反应或恒压反应前后气体系数和不等的可逆反应系数和不等的可逆反应）（4 4）体系中某反应物的）体系中某反应物的转化率转化率或者生

10、成物的或者生成物的产率产率达到达到最大值最大值且保持不变。且保持不变。（3）气体）气体平均相对分子质量保持不变平均相对分子质量保持不变。（适用于反应前后气体系数和不等的可逆反应或气体适用于反应前后气体系数和不等的可逆反应或气体系数相等但有固体或纯液体参与的可逆反应。系数相等但有固体或纯液体参与的可逆反应。）不能作为平衡标志的条件不能作为平衡标志的条件（1 1）恒容恒容，全部是气体全部是气体的反应，的反应，“密度不变密度不变”不能作为化学平衡的标志。不能作为化学平衡的标志。（2 2）恒容恒容，方程式两边，方程式两边气态物质气态物质的化学计量的化学计量系数之和相等系数之和相等的反应，的反应，“压强

11、不变压强不变”不能作为不能作为化学平衡的标志。化学平衡的标志。（3 3）全部是气体、全部是气体、方程式两边方程式两边气态物质气态物质的化学的化学计量计量系数之和相等系数之和相等的反应，的反应，“气体平均相对分子气体平均相对分子质量不变质量不变”不能作为化学平衡的标志。不能作为化学平衡的标志。（4 4）反应组分的物质的量之比等于化学方程式）反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。中相应物质的化学计量数之比。三、变三、变勒夏特列原理勒夏特列原理内容：内容：如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个条件一个条件（浓度、温度、（浓度、温度、压强等），化学平衡就向压强等），化学平衡

12、就向减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。只适用于只适用于已达平衡已达平衡的体系的体系平衡移动方向与条件改变方向相反。平衡移动方向与条件改变方向相反。移动的结果移动的结果只能减弱外界条件的只能减弱外界条件的改改变，但不能抵变，但不能抵消消。外界条件对某物理量的改变外界条件对某物理量的改变 平衡移动对平衡移动对某物理量的改变。某物理量的改变。如如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H0 加入反应物后立即升温，反应是不是逆向进行？加入反应物后立即升温，反应是不是逆向进行？只适用于判断只适用于判断“改变影响平衡的一个条件改变影响平衡的一个条件”时平时平衡移动的方向衡移动的方向。只有在多

13、个改变的条件对平衡移动的方向影响一致只有在多个改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理判断。时，才能根据勒夏特列原理判断。应搞清楚应搞清楚是否真的改变了影响化学平衡的条件是否真的改变了影响化学平衡的条件。例：例：改变平衡体系中固体或纯液体的量，平衡不移动；改变平衡体系中固体或纯液体的量，平衡不移动；对于有气体存在的化学平衡体系，在恒容恒温条件对于有气体存在的化学平衡体系，在恒容恒温条件下充入无关气体，平衡不移动。下充入无关气体，平衡不移动。讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，达到化学平，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：衡，改变

14、下列条件，根据反应体系中的变化填空：若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移动，方向移动，达到新平衡后，达到新平衡后，N2的浓度为的浓度为c mol/L，则，则a、b、c的大小的大小为为；若平衡体系的压强为若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压，之后缩小反应体系体积使压强增大到强增大到P2，此时平衡向，此时平衡向方向移动，达到新平方向移动，达到新平衡后衡后 体系的压强为体系的压强为P3，则，则P1、P2、P3 的大小为的大小为；若平衡体系的温度为若平衡体系的温度为T1

15、，之后将温度升高到，之后将温度升高到 T2，此，此时平衡向时平衡向方向移动，达到新平衡后方向移动，达到新平衡后 体系的温度体系的温度为为T3，则，则T1、T2、T3 的大小为的大小为。正反应正反应 a c b正反应正反应P1 P3 P2逆反应逆反应T1 T3 T2练习：练习：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)vt10v逆逆v正正t2t3t4t51、增加增加C单质单质 2、升高、升高T 3、减压、减压4、减少、减少H2浓度浓度 5、加催化剂、加催化剂1、v-t 图像：图像：v正正 v逆逆t1t3t4v逆逆t5vt20v逆逆v正正v正正v逆逆v逆逆v正正v正正t6v正正=v逆逆v正正=v

16、逆逆tt1：增大反应物浓度增大反应物浓度t2：减小反应物浓度减小反应物浓度t3：可能是升高温度或增大压强可能是升高温度或增大压强t4：可能是降低温度或减小压强可能是降低温度或减小压强t5：可能是加催化剂或增大压强（气体系数和不变）可能是加催化剂或增大压强（气体系数和不变）t6：减小压强（气体系数和不变）减小压强（气体系数和不变）2、压强的影响（、压强的影响（1）压强改变导致物质的量浓度等倍数）压强改变导致物质的量浓度等倍数改变时才能用特夏特列原理分析改变时才能用特夏特列原理分析某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+

17、dW（g），达平衡后，保持温度），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，倍，当再达到平衡时，W的浓的浓度为原平衡状态的度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）倍，下列叙述正确是（）A.平衡正移平衡正移B.（a+b）（）（c+d）C.Z的体积分数变小的体积分数变小D.X的转化率变大的转化率变大C实验验证：实验验证：2NO2(红棕色红棕色)N2O4（无色）（无色）操作：压缩体积操作：压缩体积使压强增大为原来的使压强增大为原来的2 2倍。倍。现象：先变深再变浅，现象：先变深再变浅，但是比最初的深。但是比最初的深。先变深先变深再变浅再变浅比最初比最初的深的

18、深实验验证：实验验证：2NO2(红棕色红棕色)N2O4（无色）（无色）操作：扩大体积操作：扩大体积使压强减小为原来的使压强减小为原来的1/21/2。现象：先变浅再变深，现象：先变浅再变深，但是比最初的浅。但是比最初的浅。再变深再变深先变浅先变浅比最初比最初的浅的浅CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）在一固定在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为二氧化碳的浓度为a molL-l，保持温度不变，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比体系中二氧化碳的

19、浓度与原平衡相比 ()A.增大增大 B.减小减小 C.不变不变 D.无法判断无法判断C（2）充入无关气体对化学平衡的影响）充入无关气体对化学平衡的影响恒温恒容恒温恒容原平衡原平衡体系体系体系总压体系总压强增大强增大体系中各组体系中各组分的浓度不变分的浓度不变正、逆速率不变正、逆速率不变平衡不移动平衡不移动充入无充入无关气体关气体若压强变化没有若压强变化没有导致导致浓度变化，化学反应速率浓度变化，化学反应速率不变不变，化学平衡，化学平衡不移动不移动。恒温恒压恒温恒压原平衡原平衡体系体系容器容容器容积增大积增大各反应气体的分各反应气体的分压减小，体系中压减小，体系中各组分的浓度同各组分的浓度同倍数

20、减小倍数减小等效于等效于减压减压充入无充入无关气体关气体气体系数和不变气体系数和不变的可逆反应的可逆反应平衡不移动平衡不移动气体系数和变化气体系数和变化的可逆反应的可逆反应平衡向气体体积增大的方平衡向气体体积增大的方向移动向移动正、逆速率减小正、逆速率减小在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当只要起始浓度相当，均可，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。V正V逆V正=V逆vt0toV逆V正V正=V逆vt0to从反

21、应物开始建立从反应物开始建立从生成物开始建立从生成物开始建立四、同四、同等效平衡等效平衡一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念相同条件，同一可逆反应，虽然加入物质的初始量相同条件，同一可逆反应，虽然加入物质的初始量不同，但是达到化学平衡状态时，不同，但是达到化学平衡状态时，各组分的百分含量各组分的百分含量（V%、n%、w）均对应相等）均对应相等。1、相同条件：、相同条件：恒温恒容恒温恒容 恒温恒压恒温恒压2、不同途径：、不同途径：正向建立：只加反应物；正向建立：只加反应物；逆向建立：只加生成物；逆向建立：只加生成物；从正逆两个方向建立：反应物、生成物同时投料；从正逆两个方向建立：反应物、生成物同

22、时投料；3、两平衡等效的标志：、两平衡等效的标志：达到平衡时，各组分的含量达到平衡时，各组分的含量均对应相等。均对应相等。1 1、恒温恒容、恒温恒容H2(g)I2(g)2HI(g)1 1 0 0 0 2 0.5 0.5 1 2 2 0 起起始始物物质质的的量量H2 xmolI2 ymolHI zmol平衡平衡H2 1molI2 1molHI 0molH2 1molI2 1molHI 0molH2 xmolI2 ymolHI zmol平衡平衡H2 xmolI2 ymolHI zmol平衡平衡相当于增压，平衡不移动相当于增压，平衡不移动H2 2xmolI2 2ymolHI 2zmol平衡平衡 结论

23、结论1：反应前后反应前后气体系数和不变气体系数和不变的的反应，反应，在恒温恒容，在恒温恒容，极值等比即等效极值等比即等效。2SO2 +O2 2SO3 2 1 0 0 0 2 1 0.5 1 4 2 0 起起始始物物质质的的量量1 1、恒温恒容、恒温恒容SO2 xmolO2 ymolSO3zmol平衡平衡SO22molO2 1molSO30mol SO22molO2 1molSO30mol SO2 xmolO2 ymolSO3 zmol平衡平衡SO2xmolO2 ymolSO3 zmol平衡平衡相当于增压，平衡正移相当于增压，平衡正移SO2 2xmolO2 2zmol平衡平衡结论结论2：反应前后

24、反应前后气体气体系数和变化系数和变化的反应，恒的反应，恒温恒容，温恒容，极值等量才等效极值等量才等效。2 2、恒温恒压、恒温恒压H2(g)I2(g)2HI(g)1 1 0 0 0 2 0.5 0.5 1 2 2 0 起起始始物物质质的的量量H2 xmolI2 ymolHI zmol平衡平衡H2 1molI2 1molHI 0molH2 1molI2 1molHI 0molH2 xmolI2 ymolHI zmol平衡平衡H2 xmolI2 ymolHI zmol平衡平衡平衡平衡H2 2xmolI2 2ymolHI 2zmol2SO2 +O2 2SO3 2 1 0 0 0 2 1 0.5 1 4

25、 2 0 起起始始物物质质的的量量2 2、恒温恒容、恒温恒容SO2 xmolO2 ymolSO3 zmol平衡平衡SO22molO2 1molSO30mol SO22molO2 1molSO30mol SO2 xmolO2 ymolSO3 zmol平衡平衡SO2xmolO2 ymolSO3 zmol平衡平衡平衡平衡SO2 2xmolO2 2ymolSO3 2zmol结论结论3：恒温恒压，恒温恒压，不论不论反应前后气体系数和是反应前后气体系数和是否变化否变化，极值等比即等效极值等比即等效。平衡特点平衡特点恒温恒压恒温恒压(n=0)恒温恒压恒温恒压(n0)恒温恒容恒温恒容(n=0)恒温恒容恒温恒容

26、(n0)各物质百各物质百分含量分含量各物质的各物质的物质的量物质的量总压强或总压强或总体积总体积初始加入量不同，对前面在相同条件下建立的几个等效初始加入量不同，对前面在相同条件下建立的几个等效平衡状态进行比较平衡状态进行比较 相同相同相同相同相同相同相同相同成比例成比例成比例成比例成比例成比例相同相同P相同相同V成比例成比例P相同相同V成比例成比例V相同相同P成比例成比例V相同相同P相同相同n=0 表示气体系数和不变；表示气体系数和不变；n0表示气体系数和变化表示气体系数和变化成比例：也包含成比例：也包含1:11:1（全等平衡）的情况（全等平衡）的情况平衡特点平衡特点恒温恒压恒温恒压(n=0)

27、恒温恒压恒温恒压(n0)恒温恒容恒温恒容(n=0)恒温恒容恒温恒容(n0)各物质的各物质的浓度浓度正逆速率正逆速率混合气体混合气体平均相对平均相对分子质量分子质量混合气体混合气体密度密度相同相同相同相同不同不同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同成比例成比例相同相同相同相同相同相同相同相同成比例成比例成比例：也包含成比例：也包含1:11:1（全等平衡）的情况（全等平衡）的情况条件条件恒温恒压恒温恒压恒温恒容恒温恒容(n=0)恒温恒容恒温恒容(n0)等效等效条件条件平衡平衡特点特点极值等比即极值等比即等效（全等等效（全等或相似平衡）或相似平衡）极值等比即极值等比即等效（全等等

28、效（全等或相似平衡）或相似平衡）极值等量才极值等量才等效（全等等效（全等平衡）平衡）各组分百分各组分百分含量、含量、c、v、M、相同相同，n、m成比例。成比例。各组分百分含各组分百分含量、量、M相同，相同，m、n、c成比例，成比例，v不同。不同。各组分百分含各组分百分含量、量、n、c、m、v、M、P均均相同相同虚拟虚拟“中间态中间态”法构建等效平衡法构建等效平衡(1)(1)构建恒温恒容平衡思维模式构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。缩而成，相当于增大压强。(2)(2)构建恒温恒压平衡思维模式

29、构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的以气体物质的量增加的反应为例，见图示反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。压强不变，平衡不移动。若反应前后气体系数和若反应前后气体系数和不变，此处的体积不改变；不变，此处的体积不改变；若反应前后气体系数和变若反应前后气体系数和变化，此处的体积会发生变化，此处的体积会发生变化。化。4、在相同温度和压强下，对反应在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内

30、各组分的物质的量见下表起始时放入容器内各组分的物质的量见下表实验实验CO2H2COH2O甲甲a mola mol0 mol0 mol乙乙2a mola mol0 mol0 mol丙丙0 mol0 mola mola mol丁丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是的大小顺序是（）A.乙丁乙丁 甲丙甲丙 B.甲甲乙乙丙丙丁丁 C.乙甲乙甲 丁丙丁丙 D.丁丁 丙丙乙乙甲甲A(4)若在若在(3)的平衡混合物中再加入的平衡混合物中再加入3molC，待再次，待再次到达平衡后，到达平衡后，C的物质的量是的物质的量是 mol.5、恒温

31、恒压，一个可变容积的容器中发生如下反应：、恒温恒压，一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入若开始时放入1molA和和1molB，达到平衡后，生成，达到平衡后，生成amolC，这时，这时A的物质的量为的物质的量为 mol(2)若开始时放入若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡后，生成，到达平衡后，生成C的物质的量为的物质的量为 mol(3)若开始时放入若开始时放入xmolA、2molB和和1molC，到达，到达平衡后，平衡后，C的物质的量是的物质的量是3amol，x=mol.1-a3a26a6、在恒温、恒容的条件下，有反应、在恒温、恒容的条件下，有

32、反应2A(g)2B(g)C(g)3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径，现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为的起始浓度均为2mol/L；途径途径：C、D的起始浓度分别为的起始浓度分别为2 mol/L和和6mol/L。则以下叙述正确的是（则以下叙述正确的是（）A两途径最终达到平衡时，体系内混合气的压强相同两途径最终达到平衡时，体系内混合气的压强相同 B两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同不同C达平衡时，途径达平衡时，途径的反应速率的反应速率v(A)等于途径等于途径的反的反应速率应速率v(A)D达平衡时，途径达平衡时，途径

33、所得混合气的密度为途径所得混合气的密度为途径所得所得混合气密度的混合气密度的1/2D7、有有a、b两个极易导热的密闭容器，两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将条件下将3 mol A，1 mol B分别同时混合于分别同时混合于a、b两容器两容器中，发生反应中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)(1)达到平衡时，达到平衡时，a中中A的浓度为的浓度为M molL-1，C的浓度为的浓度为N molL-1；b中中A的浓度为的浓度为m molL-1，C的浓度为的浓度为n m

34、olL-1则则M _m，N _m（填、）。（填、）。(2)保持温度不变，按下列配比分别充入保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，两容器，达平衡后，达平衡后，a中中C浓度为浓度为N molL-1的的_，b中中C的浓度为的浓度为n molL-1的是的是_。A.6 mol A+2 mol B B.3 mol A+2 mol BC.2 mol C+1 mol B+1 mol D D.2 mol C+1 mol DE.1.5 mol A+0.5 mol B+1 mol C+0.5 mol D DEADE(3)若将若将2 mol C和和2 mol D充入充入a中，保持温度不变，平衡中，保持温度不变

35、，平衡时时A的浓度为的浓度为W molL1，平衡时平衡时C的浓度为的浓度为Y molL1，则则W _M，Y _N（填、无法比较）（填、无法比较）。(4)保持温度不变，若将保持温度不变，若将4 mol C和和2 mol D充入充入a中，平衡中，平衡时时A的浓度为的浓度为R molL1，则，则_。A.R=2M B.RMC.MR2M D.R2M3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)将将3 mol A，1 mol B分别同时分别同时混合于混合于aC专题转化率的影响因素（等效平衡与勒夏特列原理的综合应用）一、定义反应物反应物A的平衡转化率的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：（该条件最大转化率）可表

36、示：(A)=100%c(A)初初 c(A)平平 c(A)初初 c(A)c(A)初初=100%n(A)n(A)初初=100%二、影响因素（一）（一）温度的影响温度的影响对于吸热反应对于吸热反应（AH0)AH0)，升高温度，平衡向右移动；升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向左移动；对于对于放热反应放热反应（AH0)AHb+cab+cab+cab+cab+cab+cac+da+bc+da+bc+da+bb+c,A的转化率的转化率增大增大ac+d,则则A、B转化率转化率增大增大a+bc+d,则则A、B转化率转化率减小减小a+b=c+d,则则A、B转化率转化率不变不变n(A)

37、增大，增大，A的转化率的转化率减小减小，B的转化率的转化率增大增大练习练习1、将、将1molSO2和和1molO2通入容积固定密闭容器通入容积固定密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3物质的物质的量为量为0.3mol。此时若移走。此时若移走0.5molSO2和和0.5molO2，则，则反应达到新平衡时反应达到新平衡时SO3的物质的量是的物质的量是 （）A0.3mol B0.15molC小于小于0.15mol D大于大于0.15mol且小于且小于0.3molCt/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10练习练习2、一定温度，将

38、气体一定温度，将气体X和气体和气体Y各各0.16 mol充入充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g)H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是下列说法正确的是()A反应前反应前2 min的平均速率的平均速率v(Z)2.010-3molL-1min-1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆逆v正正C其他条件不变，向平衡体系中再充入其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体与原

39、平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，的转化率增大，X的体积分数增大的体积分数增大D保持其他条件不变，起始时向容器中充入保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气气体体X和和0.32 mol气体气体Y，到达平衡时，到达平衡时，n(Z)0.24 molC练习练习1：温度下，在一温度下，在一容积可变容积可变的容器中，反应的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量的物质的量分别为分别为4 mol、2 mol和和4 mol。保持温度和压强不变，。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平对平衡混合物中三者的物质的

40、量做如下调整，可使平衡右移的是（衡右移的是（）A均减半均减半 B均加倍均加倍 C均增加均增加1 mol D均减少均减少1 mol C（3）可逆反应达到平衡时可逆反应达到平衡时不按不按投料比投料比加入反应物加入反应物练习练习2：温度为温度为T时，向时，向2.0L恒容密闭容器中充入恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见右表：平衡。反应过程中测定的部分数据见右表：下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A反应在前反应在前50s的平均速率的平均速率v(PCl3)=0.0032molL

41、-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11molL-1，则反应的，则反应的H0C相同温度下相同温度下,起始时向容器中充入起始时向容器中充入1molPCl5、0.2molPCl3和和0.2molCl2，反应达到平衡前，反应达到平衡前v(正正)T1，正反应为吸热反应，正反应为吸热反应生成物百分含量生成物百分含量反应物百分含量反应物百分含量T2T1，正反应为放热反应，正反应为放热反应生成物百分含量生成物百分含量反应物百分含量反应物百分含量生成物百分含量生成物百分含量反应物百分含量反应物百分含量p1p2，正反应为气体系数和减小的反应，正反应

42、为气体系数和减小的反应p1p2，正反应为气体系数和增大的反应，正反应为气体系数和增大的反应4、恒压线与恒温线、恒压线与恒温线(表示反应物的转化率，表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度表示反应物的平衡浓度)图图，若，若p1p2p3，则正反应为气体体积，则正反应为气体体积 的反应，的反应，H 0；图图，若，若T1T2，则正反应为，则正反应为 反应。反应。减小减小放热放热定一议二定一议二练习：练习：1、mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2 P2T1 P2T1 P1m+n _ p+q正反应正反应_热热v逆逆；M点为刚点为刚达到平衡点达到平衡点(如下图如下图)；M点后为平衡受温度

43、的影点后为平衡受温度的影响情况，即升温，响情况，即升温，A的百分含量增加或的百分含量增加或C的百分的百分含量减少，平衡左移，故含量减少，平衡左移，故正反应正反应H0。m+n2.5MPa=p2，所以，所以p1=5.0Mpa 温度、压强和反应物的起始浓度（组成）温度、压强和反应物的起始浓度（组成）对于化学反应对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，L线线上所有的点都是平衡点上所有的点都是平衡点(如下图如下图)。L线的左上方线的左上方(E点点)，A的百分含量大于此压强时的百分含量大于此压强时平衡体系的平衡体系的A的百分含量，所以，的百分含量，所以，E点点v正正v逆逆；则；则L线的右下方

44、线的右下方(F点点)，v正正v逆逆。解题技巧解题技巧(1)(1)先拐先平先拐先平在含量在含量(转化率转化率)时间曲线中，先出现拐点的先达到时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。化剂、压强较大等。(2)(2)定一议二定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作外两个量的关系，有时还需要作辅助线辅助线。(3)(3)三步分析法三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看一看反应速率是增大还是减小；二看v v正正、v v

45、逆逆的相对大的相对大小；三看化学平衡移动的方向。小；三看化学平衡移动的方向。1.在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L(?),在不同条件下在不同条件下R的百分含量的百分含量R%的变化情况的变化情况如下图，下列叙述正确的是（如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，、正反应吸热，L是气体是气体B、正反应吸热，、正反应吸热，L是固体是固体C、正反应放热，、正反应放热，L是气体是气体D、正反应放热，、正反应放热，L是固体是固体或液体或液体CtR%T1 P1T2 P1T1 P22、在一密闭容器中发生反应在一密闭容器中发生反应N23H2 2NH3，达到，达

46、到平衡后，只改变某一平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。关系如图所示。回答下列问题：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是处于平衡状态的时间段是_(填选项填选项)。A.t0t1B.t1t2C.t2t3D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6ACDF(2)判断判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。时刻分别改变的一个条件。A.增大压强增大压强 B.减小压强减小压强 C.升高温度升高温度D.降低温度降低温度 E.加催化剂加催化剂 F.充入氮气充入氮气t1时刻时刻_；t3时刻时刻_；t4时刻时刻_。C E B(3)依据依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是含量最高的是_。A.t0t1 B.t2t3C.t3t4 D.t5t6A(4)如果在如果在t6时刻，从反应体系中分时刻，从反应体系中分离出部分氨，离出部分氨，t7时刻反应达到平衡时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。化曲线。