初中化学实用PPT课件:10.1 常见的酸和碱.ppt
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1、 常见的酸和碱 常见的酸 常见的碱 酸碱的定义 酸碱指示剂 柠檬柠檬 山楂山楂 酸桔子酸桔子 “尝起来酸酸的”尝起来酸酸的” “摸起来滑滑的”摸起来滑滑的” 1生活中的酸有哪些?生活中的酸有哪些? “酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早,一词从有酸味的酒而来。最早, 在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放 在窖中保存,在微生物的作用下,产生在窖中保存,在微生物的作用下,产生 了酸。了酸。 2生活中的碱有哪些?生活中的碱有哪些? “碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人一词在阿拉伯语中表示灰。人 们将草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、们将草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、 印染等。印
2、染等。 生活中的酸有:食醋有酸味、食醋中生活中的酸有:食醋有酸味、食醋中 的醋酸的醋酸(CH3COOH);水果有酸味、水果水果有酸味、水果 中有果酸,如杨梅很酸中有果酸,如杨梅很酸望梅止渴、望梅止渴、 苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中 有柠檬酸等。有柠檬酸等。 生活中的碱有:石灰水中有氢氧化生活中的碱有:石灰水中有氢氧化 钙,炉具清洁剂中含有氢氧化钠,它们钙,炉具清洁剂中含有氢氧化钠,它们 都是碱。吃的皮蛋中也有碱。都是碱。吃的皮蛋中也有碱。 3常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝硝 酸酸(HNO3)、还有还有磷磷酸酸(H3PO
3、4)、碳碳酸酸(H2CO3)、 醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常见的碱有常见的碱有氢氧化氢氧化钠钠(NaOH)、氢氧化氢氧化钙钙 Ca(OH)2、氢氧化氢氧化钾钾(KOH)、氢氧化氢氧化铜铜 Cu(OH)2、氨水氨水(NH3 H2O)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从 结构上看都含有氢元素。结构上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构 上看都含有氢氧根上看都含有氢氧根(OH) 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 我们在曾学过氨水能我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液变红变红
4、色色;也学过稀醋酸、碳酸都能;也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液 变红色变红色。那么,有哪些物质能使无色酚酞溶液。那么,有哪些物质能使无色酚酞溶液 和紫色石蕊溶液变颜色呢?和紫色石蕊溶液变颜色呢? 加入紫色石蕊溶液后加入紫色石蕊溶液后 的颜色变化的颜色变化 加入无色酚酞溶液加入无色酚酞溶液 后的颜色变化后的颜色变化 食食 醋醋 盐盐 酸酸 石灰水石灰水 NaOHNaOH溶液溶液 变蓝色变蓝色 变红色变红色 变红色变红色 不变色不变色 变蓝色变蓝色 变红色变红色 变红色变红色 不变色不变色 酚酞遇酸溶液不变色酚酞遇酸溶液不变色, 遇碱溶液变红色遇碱溶液变红色 石蕊溶液遇石蕊溶液遇
5、酸酸溶液变成溶液变成红色红色, 遇遇碱碱溶液变成溶液变成蓝色蓝色(即(即酸红酸红 碱蓝碱蓝) 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性? 检验酸性溶液的方法检验酸性溶液的方法:取少量该溶液,滴加:取少量该溶液,滴加 紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变红色, 则该溶液为酸性溶液。则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法检验碱性溶液的方法:取少量该溶液,滴加:取少量该溶液,滴加 紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变蓝色,紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变蓝色, 则该溶液为碱性溶液。则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液,若或取少量该溶液滴
6、加无色酚酞溶液,若 无色酚酞溶液溶液呈现红色,则说明该溶无色酚酞溶液溶液呈现红色,则说明该溶 液为碱性溶液。液为碱性溶液。 巩固练习:巩固练习: 1盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变 _,遇无色酚酞溶液,遇无色酚酞溶液_。 2氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶 液变液变_,使酚酞溶液变使酚酞溶液变_。 红色红色 红色红色 蓝色蓝色 红色红色 3紫色石蕊溶液滴入碱溶液紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_, 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)变变_。 4无色酚酞溶液滴入碱溶液无色酚酞溶液滴入碱
7、溶液(如石灰水如石灰水)_, 在无色酚酞溶液滴入酸溶液在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)_。 注意注意:是指示剂在变色,不是酸溶液和碱溶:是指示剂在变色,不是酸溶液和碱溶 液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说 法是错误的。法是错误的。 蓝色蓝色 红色红色 红色红色 无色无色 活动与探究:活动与探究:自制酸碱指示剂。自制酸碱指示剂。 取几种植物的花瓣或果实取几种植物的花瓣或果实( (如牵牛花如牵牛花、月季花月季花、紫卷心菜紫卷心菜、胡萝卜胡萝卜 等等) ),分别在研钵中捣烂分别在研钵中捣烂,加入酒精加入酒精( (乙醇与水的体积比为乙醇与水的体积比
8、为1 1:1 1) )浸泡;浸泡; 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;得到指示剂; 试验指示剂在上述试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。种溶液中的颜色变化。 指示剂指示剂 (溶液溶液) 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化 食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠溶氢氧化钠溶 液液 指示剂指示剂 (溶液溶液) 在不同溶液中的颜色变在不同溶液中的颜色变 化化 食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠溶氢氧化钠溶 液液 紫色菊花紫色菊花瓣汁瓣汁 红色红色 绿色绿色 红色红色 绿色绿色 金盈菊花金盈菊花瓣汁瓣汁 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 黄色
9、黄色 三角梅花三角梅花瓣汁瓣汁 红色红色 黄色黄色 红色红色 黄色黄色 紫色包菜叶汁紫色包菜叶汁 红色红色 绿色绿色 红色红色 绿色绿色 讨论:上述实验结果,哪些不可以作酸碱指示剂?讨论:上述实验结果,哪些不可以作酸碱指示剂? 讨论:上述实验结果,哪些可以作酸碱指示剂?讨论:上述实验结果,哪些可以作酸碱指示剂? 金盈菊花金盈菊花瓣汁,因为在酸、碱溶液中没有变色。瓣汁,因为在酸、碱溶液中没有变色。 紫色菊花紫色菊花瓣汁,瓣汁,三角梅花三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。瓣汁、紫色包菜叶汁。 巩固练习:巩固练习: 5下表是四种花的提取液实验的下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花
10、中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是;上表中能做酸碱指示剂的花汁是;_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以可以 看到的现象是看到的现象是_; 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到 的现象是的现象是_。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰 橙色橙色 紫色紫色 巩固练习:巩固练习: 6能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液能使紫色石蕊溶液
11、变蓝的溶液,它能使无色酚酞它能使无色酚酞 溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A 7下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C 盐类、中性盐类、中性 变成氨水变成氨水 后是碱类后是碱类 盐酸是酸类盐酸是酸类 是碱类是碱类 二二常见的酸常见的酸 1几种常见的酸几种常见的酸 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 颜色、状态颜色、状态 打开瓶盖后的打开瓶盖后的 现象现象 气味气味 无色、液态无色、液态 无色、油状、无色、油状、 粘稠、液态粘稠、液态 瓶口有白雾瓶口有
12、白雾 无现象无现象 有剌激性气味有剌激性气味 无剌激性气味无剌激性气味 白雾产生的原因白雾产生的原因:浓盐酸挥发出来的氯化氢气体:浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味? 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 实实 验验 放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象 脱水性脱水性 用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸用小木棍蘸 少量浓硫酸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到 一小块布上一小块布上 浓硫酸能浓硫酸能夺夺 取取含碳、氢、含碳、氢、 氧等元素组成氧等元素组成 的化合物里的的化合物
13、里的 “水分”“水分” ( 氢、氢、 氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑 色的炭和水。色的炭和水。 化学变化 纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部 位变黑位变黑 滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞 如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量? 是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢? 注意!注意! 在稀释浓硫酸时,在稀释浓硫酸时, 一定要把浓硫酸沿器壁一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里,并不断慢慢注入水里,并不断 搅拌。搅拌。切不可将水倒进切不可将水倒进 浓硫酸里。浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸
14、沾到皮肤或衣服上,应如何处如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处 理理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行 这样的处理这样的处理? 应应立即立即用大量水冲洗,然后涂上用大量水冲洗,然后涂上3%3%5%的的碳碳 酸氢钠溶液。酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。用大量的水冲洗。 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 颜色、颜色、 状态状态 “纯净”:无色液体“纯净”:无色液体 工业用盐酸:黄色(工业用盐酸:黄色( 含含Fe3+) 无色粘稠、油状无色粘稠、油状 液体液体 密度比水大密度比水大 气气 味味 有刺激性气味有刺激性气味 无无 特特 性性 挥发性(挥发
15、出氯化挥发性(挥发出氯化 氢气体)氢气体) (敞口置于空气中,瓶敞口置于空气中,瓶 口有白雾口有白雾) 吸水性吸水性 、 脱水性(腐蚀性)脱水性(腐蚀性) 溶解时放热溶解时放热 用用 途途 金属除锈金属除锈 制造药物制造药物 人体胃中含有少量人体胃中含有少量 盐酸,助消化盐酸,助消化 金属除锈金属除锈 浓硫酸作干燥浓硫酸作干燥 剂剂 生产化肥、精生产化肥、精 炼石油炼石油 浓盐酸敞口放置浓盐酸敞口放置 浓硫酸敞口放置浓硫酸敞口放置 溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大 不变不变 2 2酸的化学性质酸的化学性质 酸与指
16、示剂反应:酸与指示剂反应: 酸与活泼金属反应生成盐和氢气酸与活泼金属反应生成盐和氢气 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_, 遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。 红色红色 仍无色仍无色 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 现象:产生大量气泡现象:产生大量气泡,点燃点燃,产生爆呜声产生爆呜声。 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Cu+2HCl不反应不反应 2Al+3H2SO4=Al2
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