人教版九年级化学知识点总结大全[初中化学实用PDF资料].doc
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1、人教版九年级化学知识点总结大全 目录 绪言 1 第一单元 走进化学世界 1 第二单元 我们周围的空气 4 第三单元 自然界的水 10 第四单元 物质构成的奥秘 14 第五单元 化学方程式 18 第六单元 碳和碳的氧化物 21 第七单元 燃料及其应用 25 第八单元 金属和金属材料 28 第九单元 溶液 32 第十单元 酸和碱 35 第十一单元 盐 化肥 40 第十二单元 化学与生活 44 常见物质的化学式 47 常见物质的俗名 48 常见的化学方程式 48 常见反应的现象 52 常见物质的颜色、气味 54 多功能瓶 55 除杂 56 鉴定 56 化学复习提纲(人教版) 绪言 化学的概念:化学是
2、研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 目前人类发现的元素只有一百多种,但人类发现和合成的物质已超过 3000 万种。 到了近代,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。 原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。 1869 年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 第一单元 走进化学世界 第一节 物质的变化和性质 一、物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状可能发生变化,可能有发光、 放热等现象出现 颜色改变、放出气体、
3、生成沉淀等,并吸热、 放热、发光等 本质区别 是否有新物质生成 实 质 构成物质的分子是否发生变化 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 石墨变金刚石的变化是化学变化。 “日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例 颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸点、熔 点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、 酸性、碱性、毒性等 区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 氮气和
4、稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化,但利用了它们的化学性质(稳定性)。 第二节 化学是一门以实验为基础的科学 一、蜡烛 石蜡不溶于水,石蜡密度小于水。 蜡烛燃烧时的火焰分三层,包括外焰、中焰和内焰。 用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化,说明外焰温度最高。 点燃蜡烛后,用干冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛燃烧产生水;向烧杯中倒入澄清石灰 水,澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 蜡烛燃烧的表达式:石蜡+氧气 二氧化碳+水 C 25H32+33O 2 25CO2+16H2O 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时
5、,最重要的是做对比实验。 第三节 走进化学实验室 一、托盘天平的使用 1. 托盘天平的精确度是 0.1g,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 1 化学复习提纲(人教版) 3. 物理使用方法(给物体测质量): a) 将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。 b) 将物放在左盘,砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差),先加质量大的 砝码,后加质量小的砝码,最后移动游码,直到天平平衡为止。 c) 记录所加砝码和游码的质量。 d) 称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回
6、 0 处。 4. 化学使用方法(给质量取物体): a) 将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。 b) 如果药品是粉末,在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性,在天平 上放玻璃器皿。(可以先放后调平衡,这样就不用记录它们的质量) c) 用镊子夹取砝码并放在右盘,移动游码,使天平的读数等于要称量的药品的质量。 d) 在左盘上添加药品,使天平平衡。如果天平不平衡,只能在左盘添加或减少药品,不能动砝码或游码。 e) 称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回 0 处。 5. “左物右码”时,物质的质量砝码的质量游码的示数;“左码右物”,物质的质
7、量砝码的质量游码 的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量,但是这种做法是错误的。 6. 称量干燥的固体物品时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的 药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 二、仪器的连接 1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿,然后稍稍用力转动,使它插入。 2. 连接玻璃管和胶皮管:先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 3. 在容器口塞橡皮塞:应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器。 4. 需要用力的事情都要由右手来做
8、。 三、实验室药品取用规则 1. 不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。 2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应该按最少量(12mL) 取用液体。固体只需盖满试管底部。 3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。 四、固体药品的取用 1. 固体药品通常保存在广口瓶里。 2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部,然后使试管直立。(“一 倾、二送、三直立”) 3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器,把药品或金属颗粒放入容器口
9、以后,再把容器慢慢竖立起来, 使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。(“一横、二放、三慢竖”) 4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 五、液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理,目的是增大容器的气密性。 1. 取用不定量(较多)液体直接倾倒 使用时的注意事项(括号内为操作的目的): a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】; b. 瓶口必须紧挨试管口,并且缓缓地倒【防止药液损失】; c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】; d. 倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处,标签朝向
10、外面【防止药品潮解、变质】。 2. 取用不定量(较少)液体使用胶头滴管 使用时的注意事项(括号内为操作的目的): 2 化学复习提纲(人教版) a. 应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】; b. 取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置【防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】; c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗,也不能交叉使用。 3. 取用一定量的液体使用量筒 使用时的注意事项: a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时,停止倾倒,余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线; b. 读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体的凹
11、液面的最低处保持水平【读数时若仰视,则读数偏低; 读数时若俯视,则读数偏高倒液体时仰视,则量取的液体偏多;倒液体时俯视,则量取的液体偏少】。 六、物质的加热 1. 使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的) a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】; b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用火柴点燃【防止失火】; c. 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧,发生危险】; d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。 e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4,也不能多于酒精灯容量的 2/3。 2. 用于加热的仪器 液体:试管、蒸
12、发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。 固体:试管、蒸发皿、燃烧匙。 3. 给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的) a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】; b. 加热时要有试管夹。夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近 1/3 处,握住 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上; c. 如果加热固体,试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体,试 管口要向上倾斜,与桌面成 45角。 d. 如果加热液体,液体体积不能超过试管容积的 1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】; e. 加热时先预热,使试管在火焰上移动,待试管均匀受热后,
13、再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止 试管炸裂】。 f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】; g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】; h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。 i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出; 七、洗涤仪器 1. 洗涤方法:先将试管内的废液倒入废液缸中,再注入试管容积的 1/2 的水,振荡后把水倒掉,这样连洗几 次。如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗。 2. 试管刷:刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防试管损坏。 3. 仪器洗干净的标准:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,
14、表示仪器已洗干净。 4. 仪器洗干净后,不能乱放,要倒插在试管架上晾干。 5. 特殊情况 如果玻璃仪器中附有油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐,先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。 八、闻气体的方法:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔。 九、几种药品的存放 1. 白磷放在水中。 有人说因为有水,所以白磷要放在细口瓶中,这是错误的说法。 3 化学复习提纲(人教版) 2. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。 浓硫酸具有吸水性,浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,浓硝酸见光易分解。 3. 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。(硝酸
15、银溶液见光易分解。) 4. 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中,并用橡胶塞密封,不能用玻璃塞。 固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性,容易潮解。碱能与玻璃反应,使带有玻璃塞的瓶子难以打开。 5. 金属钾、钠、钙存放在煤油中。(金属钾、钠、钙非常活泼,能与空气中的氧气反应) 十、意外事故的处理 1. 失火:用湿抹布或沙子盖灭。 2. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理,否则稀硫酸的水分蒸发,会变成浓硫酸。 3. 如果不慎将碱液滴到皮肤上,要用较多的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液。 4. 生石灰沾在皮肤上,要先用布
16、擦去,再用大量水冲洗。 十一、 留心实验的具体操作和注意事项!考试总有这样一道题:给出几个实验操作的图片,然后辨别正误。 第二单元 我们周围的空气 第一节 空气 一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过实验,得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。实验中涉及的化学方程式有:2Hg+O 2 2HgO 和 2HgO 2Hg+O2。 二、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O 2 2P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水,并做上记号。 【实验步骤】 连接装置,并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气
17、瓶中,并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。 【实验现象】 红磷燃烧,产生大量白烟; 放热; 冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入 集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。 【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体; 空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5。 【注意事项】 1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小。 2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。 3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。 4. 冷
18、却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。 5. 如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。 6. 在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。 7. 不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器 内压强几乎不变,水面不会有变化。 8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 9. 不要用镁代替红磷!原因:镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了 氮气和二氧化碳,使测量结果偏大。 三、空气的成分 4 化学复习提纲(人教版) 气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
19、 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 四、混合物和纯净物 混合物 纯净物 定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 只由一种物质组成的物质叫纯净物。 特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反 应,它们各自保持着原来的性质。 纯净物可以用化学式来表示。但是,绝对纯 净的物质是没有的。 常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、 自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物 五、空气是一种宝贵的资源 1. 氮气 【物理性质】无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气的密度略小。 【化学性质】化学性质不活泼,一般情况下不能支持燃
20、烧,不能供给动植物呼吸。 【用途】 制硝酸和化肥的重要原料(这一点可以证明空气中含有氮气); 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐); 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术; 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 2. 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称) 【物理性质】没有颜色,没有气味的气体,难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。 【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。 【用途】 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用); 用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等); 用于激光技术; 氦气可作冷却剂; 氙气可作麻醉剂
21、。 六、空气污染和防治 1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一 氧化碳(三大有害气体),还包括工业废气等方面。 2. 计入空气污染指数的项目为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 3. 空气污染的危害:造成世界三大环境问题(温室效应、臭氧层破坏、酸雨)、损害人体健康、破坏生态平衡、 影响作物生长、破坏生态平衡等。 4. 防治空气污染:加强大气质量监测;改善环境状况;减少使用化石燃料;使用清洁能源;积极植树、造林、 种草;禁止露天焚烧垃圾等。 七、绿色化学 绿色化学又称环境友好化学,其核心是利用化学原理从源头上消除污
22、染。 绿色化学的主要特点是: 充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料; 在无毒、无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废物; 提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”; 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。 第二节 氧气 一、氧气的性质 【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的。 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 5 化学复习提纲(人教版) 二、氧气的检验方法:把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气。 三、氧气与常见物质发生的反应 物质
23、反应现象 化学方程式(表达式) 磷 产生大量白烟、放热 4P+5O 2 2P2O5 木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;木炭在氧气中剧 木炭 烈燃烧,并发出白光 C+O 2 CO2 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热、生成有刺激性气味的气体 S+ O 2 SO2 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+O 2 2H2O 铁 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 3Fe+2O 2 Fe3O4 铝 铝在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 4Al+3O 2
24、2Al2O3 铝在空气中与氧气反应,表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 镁 镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 2Mg+O 2 2MgO 铜 红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+O 2 2CuO 汞 银白色液体逐渐变成红色 2Hg+O 2 2HgO 一氧化碳 产生蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O 2 2CO2 甲烷 产生明亮的蓝色火焰,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体, 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH 4+2O 2 CO2+2H2O 蜡烛 火焰发出白光,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成 能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡氧气
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