溶液知识点总结[初中化学实用PDF资料].pdf

1、 1 / 第 1 讲 溶液的基本概念 溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的均一的、稳定的混合物混合物，叫做溶液。 2、 基本特征 均一性均一性指溶液中各部分的组成和性质都相同。 稳定性稳定性外界条件不变（温度不变、压强不变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不 会析出固体。 注：溶液透明但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色。 3、溶液由两部分组成溶剂和溶质 （1）溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 （2）溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 （3）常见的溶剂有水、酒精、汽油。 （4）溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 （5）溶质是

2、最终在溶液中的成分。 溶质在被分散前可以是固体（如氯化钠等）、液体（酒精等）或气体（氯化氢等）。 但是，由于某由于某些些物质与水反应，溶质物质与水反应，溶质是是生成物，如二氧化碳溶于水的溶质是碳酸，氧化钙溶于水的生成物，如二氧化碳溶于水的溶质是碳酸，氧化钙溶于水的 溶质是溶质是氢氢氧化钙氧化钙。 （6）溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量溶剂的质量 （溶液的体积溶质的体积溶剂的体积） （7）区分溶剂和溶质 固体（或气体）和液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 液体和液体混合如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。如果没有水，量小的为 溶质，量大的为溶

3、剂。 在溶剂是水的溶液中，当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀 或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。 例如锌与稀硫酸恰好完全反应后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。如果硫酸有剩余， 则硫酸和硫酸锌均为溶质。 4、 溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。如酒精的水溶 液（酒精溶液），硫酸铜的水溶液（硫酸铜溶液），碘的酒精溶液（碘酒）等。 5、 水和酒精能以任意体积互溶水和酒精能以任意体积互溶。（酒精是溶质，水是溶剂） 2 / 悬浊液、乳浊液与乳化作用 1、 悬浊液：由固体小颗粒固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如粉刷墙壁用的涂料、黄河

4、水都是悬浊液。 2、 乳浊液：由小液滴小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 3、 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 4、 乳化现象：当两种不相溶的液体混合时，其中一种在乳化剂（如洗涤剂、洗涤露等）的作用下， 以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象。 洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 5、 用洗涤剂和汽油用洗涤剂和汽油去污去污原理原理的区别：的区别： 汽油用汽油除油污时，油污能溶解溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂洗涤剂具有乳化作用乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

5、6、 溶液、乳浊液、悬浊液的区别 溶液溶液 乳浊液乳浊液 悬浊液悬浊液 分散在水里的物质 溶解性 溶 不溶 不溶 状态 固、液、气 液体 固体 在水里的存在形式 分子或离子 许多分子的集合体 性质 均一、稳定 不均一、不稳定 溶解时的吸热或放热现象 1、 扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程吸收热量。（了解） 2、 水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程 放出热量。（了解） 3、 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。 溶解放热溶解放热：氢氧化钠固体氢氧化钠固体溶解溶解、浓硫酸、浓硫酸稀释稀释 4、 如果扩散过程吸收的热量

6、大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。 溶解吸热溶解吸热：硝酸铵硝酸铵溶解溶解 5、 有些物质（如如氯化钠氯化钠等等）溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象不会有明显的吸热、放热现象。 6、 反应反应放热：放热：氧化钙氧化钙与水反应放出大量的热。与水反应放出大量的热。（有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反（有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反 应来提高温度。）应来提高温度。） 3 / 溶液的分类 1、饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶 液叫做该物质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做该物质的不饱和溶

7、液。 （2）判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和 溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 （3）由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。 （4）不饱和溶液与饱不饱和溶液与饱和溶液的转化和溶液的转化 备注备注：以上通过改变温度实现不饱和溶液和饱和溶液转化的方法适用于溶解度随温度升高而增大的以上通过改变温度实现不饱和溶液和饱和溶液转化的方法适用于溶解度随温度升高而增大的 物质物质。 特例特例：氢氧化钙氢氧化钙 氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低。 所以如果是通过改变温度的方法把氢氧化钙的

8、不饱和溶液变成饱和溶液，需要升高温度；把饱和溶 液变成不饱和溶液，需要降低温度。 把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入 CaO并恢复至原来的温度。（CaO与溶剂 水反应，生成溶质氢氧化钙，溶剂减少同时溶质增加，不饱和溶液变饱和溶液） （5）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 例如：氢氧化钙是微溶于水的，即使它的饱和溶液，浓度也很小；而硝酸钾易溶于水，即使它的不 饱和溶液，浓度也可能很大。 在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 （6）混合物的分离和提纯 分离可溶物和不溶物

9、：过滤法（溶解、过滤、洗涤、干燥） 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引 除去除去氯化钠氯化钠中少量的中少量的硝酸钾硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发蒸发溶剂结晶法（蒸发结晶结晶） 除去除去硝酸钾硝酸钾中少量的中少量的氯化钠氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（冷却热饱和溶液结晶法（降温降温结晶结晶） （结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程 叫结晶） 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一 种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。所以选用的方法要适合量多的那种。 不饱和溶液 降温（大部分物质）、蒸发溶剂、加溶质 升温（大部分物质）、加溶剂 饱和溶液