溶解度知识点总结[初中化学实用PDF资料].doc
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1、第第 2 讲溶解度应用及溶质质量分数讲溶解度应用及溶质质量分数 溶液的溶解度溶液的溶解度 1、 固体溶解度:在一定温度下,某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(符号 为 S,单位为 g)。 溶解度含义:“20时 NaCl 的溶解度为 36g”的含义:在 20时,NaCl 在 100g 水中达到饱和状态 时所溶解的质量为 36g。 2、四要素: 温度必须指明具体的温度,溶解度才有意义。 溶剂的质量是 100g。 固体溶解在溶剂中,必须达到饱和状态。 溶解度的单位通常是 g。 3、影响固体溶解度的因素:(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度。 4、溶解度与溶解性 在 20下
2、,溶解度小于 0.01g,被称为难溶(或不溶);溶解度介于 0.011g 之间,被称为微溶; 溶解度介于 110g 之间,被称为可溶;溶解度大于 10g,被称为易溶。 难溶 5、溶解度曲线的常见试题(右图) t A 80g 时 的溶解度为 。 3 P 点的的含义是: 在 t2时,A 和 C 的溶解度相同 。 N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ,可通过加入 A 物质,降 S/g 80 P A N B 温或者蒸发溶剂的方法使它变为饱和。 0 t1 t2 t3 曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表该物质对应温度的不饱和溶液。 C t/ 加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到
3、图线上方),加溶剂相当于向下竖 直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。 t1时 A、B、C 溶解度由大到小的顺序 BC A 。 从 A 溶液中获取 A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。 从 B 的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 (冷却热饱和溶液)的方法获取晶体。 t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B ,无晶体析出的 有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 。 除去 A 中的泥沙用 过滤 法;A 中混有少量的 B,提纯 A 用降温结晶(冷却热饱和溶液); B 中混有少量的 A,提纯 B 用蒸发结晶。 1 /
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