3.（PPT）河南中考帮·化学·第三单元.pptx

1、中考帮 河 南 中 考 化 学 2020 第一部分 河南中考考点过关 第三单元 物质构成的奥秘 CONTENTS 目 录 PART 03 方法帮 PART 01 考点帮 PART 02 实验帮 考点帮 考点1 构成物质的微粒 考点2 分子的性质 考点4 元素及元素周期表 考点3 原子和离子 考点帮 构成物质的微粒 考点1 考点2 考点3 考点4 1.构成物质的基本粒子 构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。 构成粒子 物质 _ 气体(稀有气体除外)、水等 _ 金刚石、硅、金属、稀有气体等 _ 盐(如NaCl、CuSO4) 分子 原子 离子 得分巧记 由离子构成的物质目前只需记住两种物质:氯化钠

2、由钠离子(Na+)和氯 离子(Cl-)构成和硫酸铜由铜离子(Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)构成。 考点帮 构成物质的微粒 考点1 考点2 考点3 考点4 2.分子和原子 分子 原子 概念 由分子构成的物质,分子是保 持其_的最小粒 子 原子是_中的最小粒 子 相 同 点 质量和体积都很小;总是在不断运动着;彼此之间有间隔;同种分 子(或原子)的化学性质相同,不同种分子(或原子)性质不同 联系 区别 在化学变化中,分子可以分成_,而原子不能再分 化学性质 化学变化 原子 考点帮 构成物质的微粒 考点1 考点2 考点3 考点4 易失分点 分子和原子概念的理解误区 分子只能保持物质的化学性质,

3、不能保持物质的物理性质。在化 学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。若离开了化学变化这 一范围,分子、原子都是可以再分的,分子可以分成原子,原子又 可以分成质子、中子和电子。 考点帮 分子的性质 考点2 考点3 考点4 1.分子的性质 考点1 分子的性质 举例 小分子的质量和体积都很小 一滴水中大约有1.671021个水分子 动分子总是在不断运动;温度越 高,分子运动速率越快 闻到花香、湿衣服晾干 间分子之间有间隔 热胀冷缩、6 000 L氧气在加压条件 可装入容积为40 L的钢瓶中 同同种分子化学性质相同;不同 种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气,水的化学性质不 变;CO和CO2的组成元

4、素相同,但化学 性质不同 考点帮 分子的性质 考点2 考点3 考点4 易失分点 物体热胀冷缩现象的原因分析 物体的热胀冷缩现象,是物质微粒间的间隔受热时增大,遇冷时缩小 的缘故,粒子的大小不会发生改变。例如:水烧开后易把壶盖顶起,是 因为受热后水分子间间隔变大;水银温度计受热液柱上升,是因为受 热后汞原子间间隔变大。 考点1 考点帮 分子的性质 考点1 考点2 考点3 考点4 2.用微粒的观点解释 (1)物质的变化:由分子构成的物质在发生物理变化时,构成物质的分子_(填 “发生”或“不发生”,下同)变化;发生化学变化时,构成物质的分子_变化。 (2)化学变化的实质:反应物的分子分解为_,_又重

5、新组合形成新的分子 。 (3)混合物、纯净物:由分子构成的物质形成的混合物中含有_分子,纯净物 中含有_分子。 (4)单质、化合物:由分子构成的物质,单质的分子由_原子构成,化合物的分 子由_原子构成。 不发生 发生 原子 原子 不同种 同种 同种 不同种 考点帮 原子和离子 考点1 考点2 考点3 考点4 1.原子的构成 得分巧记 (1) 原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,所以原子不显电性; (2) 原子核中不一定有中子; (3) 同一原子中质子数和中子数不一定相等。 正 核外电子 中子 质子 考点帮 原子和离子 考点1 考点2 考点3 考点4 2.相对原子质量 【特别提醒】 相对原子质

6、量不等于原子的实际质量,它是个比值;原 子的实际质量越大,其相对原子质量就越大。 (1)相对原子质量= , ,其单位为“一”,符号为“1”, 常省略不写。 (2)相对原子质量质子数+中子数。 考点帮 原子和离子 考点1 考点2 考点3 考点4 3.原子结构示意图 (1)原子结构示意图的识别(以铝原子为例) (2)元素化学性质与原子最外层电子数的关系 元素种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 金属元素 一般少于4个 易失去电子 不稳定 非金属 元素 除稀有气体元素 外的非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定 稀有气体元素 8个(氦为2个),为相对稳 定结构 既不易得电子也不 易 失电子

7、稳定 质子数 该层容纳的电子数（或最外层电子数） 得分巧记 决定元素种类的是质子数(即核电荷数);元素的化学性质主要由原子 的最外层电子数决定。 考点帮 原子和离子 考点1 考点2 考点3 考点4 4.离子 (1)定义:带电的原子或原子团。 (2)离子的形成:原子 阳离子,原子 阴离子; 根据原子核外最外层电子数可知,金属元素的原子易失去电子形成阳离子,非 金属元素的原子易得到电子形成阴离子。 (3)离子的分类: 失去电子 得到电子 阳离子：带正电荷的原子或原子团，如Na+、Al3+、NH4+等 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如F-、S2-、SO42-等 (4)离子的表示方法: 在元素符号的

8、右上角用“+”或“-”表示离子的电性,数字表示每个离子所带的电 荷数,先写数字后写正负号,当数字为1 时,省略不写,如Na+、Cl-、Al3+、SO42-。 (5)离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子) 例如:Al3+表示_ (或一个铝离子) 考点帮 原子和离子 考点1 考点2 考点3 考点4 铝离子 每个铝离子带3个单位的正电荷 两个铝离子 考点帮 原子和离子 考点1 考点2 考点3 考点4 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 结构示意图 构成微粒间 的关系 质子数_核外电子 数 质子数_核外电子 数 质子数_核外电 子数 电性 不显电性 带正电 带负电 粒子符号的 表示 用元

9、素符号表示, 如Na 用离子符号表示, 如Na+ 用离子符号表示, 如O2- 相互转化关系 阳离子 原子 阴离子 (6)原子和离子的区别和联系 得电子 失电子 得电子 失电子 = = 7的溶液 C.石蕊溶液和浓硫酸 D.石蕊溶液和浓盐酸 思路分析 小花与烧杯中a溶液没有接触而变色,说明烧杯中a溶液具有挥发 性;pH7的溶液会使无色酚酞溶液变红,但其不一定具有挥发性;石蕊溶液是紫色 的,不符合题意。 A 例1 实验 分子运动现象的探究 实验帮 2020预测 探究微粒的性质。 例2 考向2 分子运动现象微型化实验 向玻璃管左端加入试剂X,观察到无色酚酞试液变红,湿润的红色石蕊试纸变 蓝,试剂X可能

10、是_,该装置的优点有_ _(答1点)。 浓氨水 装置简单、操作简便(或节约药品、 绿色环保) 实验帮 实验特训1 实验特训2 2019山西模拟下图实验不能说明的是 ( ) 实验 分子运动现象的探究 A.分子很小 B.分子不停地运动 C.构成物质的微粒不同,性质不同 D.化学反应的实质是分子破裂为原子,原子重新结合成新分子 【解析】 浓盐酸具有挥发性,挥发出来的HCl分子不断运动,进入紫色石蕊溶液中,使溶液变 红,但人的肉眼看不到分子在运动,说明分子很小;观察到紫色石蕊溶液变红,而浓盐酸未变红, 说明构成物质的微粒不同,性质不同;该实验不能体现分子破裂为原子,原子重新结合成新分 子的过程,故选D

11、。 D 实验帮 实验特训2 实验特训1 2019广东广州模拟取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中( 如图所示),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示 现象。下列说法不正确的是( ) 实验 分子运动现象的探究 A.氨水的pH大于7,盐酸的pH小于7 B.浓氨水和浓盐酸都易挥发 C.氨分子和氯化氢分子的运动速率相等 D.酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色 实验帮 实验特训2 实验特训1 实验 分子运动现象的探究 【解析】 氨水能使紫色石蕊试液变蓝说明其显碱性,pH大于7,盐酸能使紫色 石蕊试液变红,说明其显酸性,pH小于7,A正确;由于浓氨水和浓盐酸并

12、没有直接 接触紫色石蕊试液而使其发生了颜色的变化,说明它们都易挥发,B正确;由于滤 纸条变蓝的长度比变红的长度长,说明氨分子比氯化氢分子的运动速率快,C错 误;两边的紫色石蕊试液分别显示了不同的颜色,说明酸、碱能使紫色石蕊试液 显示不同颜色,D正确。 实验帮 实验特训2 实验特训1 2019广东广州模拟取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中( 如图所示),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示 现象。下列说法不正确的是( ) 实验 分子运动现象的探究 A.氨水的pH大于7,盐酸的pH小于7 B.浓氨水和浓盐酸都易挥发 C.氨分子和氯化氢分子的运动速率相

13、等 D.酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色 C PART 03 方法帮 重难点2 分子的性质 重难点1 构成物质的微粒 重难点3 微粒结构示意图及其与元素周期表的关系 重难点1 构成物质的微粒 方法帮 例1 2020预测酒精燃烧的反应物、生成物都是由_(填“分子”“原子” 或“离子”)构成的,铁和硫酸铜溶液的反应物、生成物中,由原子构成的物质 的化学式为_,由离子构成的物质的化学式为_。 重难点2 重难点3 思维导引 提分技法 构成物质的微粒 稀有气体(氦、氖、氩等)、部分固态非金属单质(如金刚石、石墨等)由原子 直接构成;气态非金属单质和由非金属元素组成的化合物由分子构成,如氢气、 水等;氯

14、化钠、硫酸铜由离子构成。 分子 Fe、Cu FeSO4、CuSO4 重难点1 分子的性质 方法帮 例2 2019海南 对于下列事实的微观解释错误的是( ) A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子的种类变多 B.一滴水中约有1.671021个水分子分子的质量和体积都很小 C.切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味分子在不断地运动 D.6000 L氧气加压后可装入40 L的钢瓶分子间的间隔变小 重难点2 重难点3 思维导引 A 微观粒子的性质特点可以解释一些宏观现象: 注:温度升高,分子体积大小不变,分子间间隔增大,分子的运动速率增大。 重难点1 分子的性质 方法帮 重难点2 重难点3 归纳总结 分子的

15、基本特征 (1)分子的质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子在不断运动。 (2)温度越高,分子运动越快;温度越低,分子运动越慢。 (3)同种物质的分子化学性质相同,不同物质的分子化学性质不同。 第三单元 物质构成的奥秘 方法帮 提分特训 1.2019山东青岛下列对宏观事实的微观解释不正确的是 ( ) A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干温度升高,分子运动加快 B.液态水受热变为水蒸气时体积增大温度升高,分子体积变大 C.固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色同种分子性质相同 D.过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气化学反应中分子发生改变 【解析】 液态水受热变为水蒸气时体积增大是因

16、为温度升高,分子间的间 隔变大,分子的体积不变。 B 重难点1 微粒结构示意图及其与元素周期表的关系 方法帮 例3 2019深圳改编 钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相 关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是( ) 重难点2 重难点3 A.钪原子的中子数是44.96,原子序数为21 B.原子结构示意图中x=10、m=21 C.钪属于非金属元素,在化合物中可显-2价 D.钪原子核外有四个电子层,排在元素周期表中第四周期 重难点1 微粒结构示意图及其与元素周期表的关系 方法帮 思维导引 重难点2 重难点3 重难点1 微粒结构示意图及其与元素周期表的关系 方法帮 例3

17、2019深圳改编 钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相 关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 ( ) 重难点2 重难点3 A.钪原子的中子数是44.96,原子序数为21 B.原子结构示意图中x=10、m=21 C.钪属于非金属元素,在化合物中可显-2价 D.钪原子核外有四个电子层,排在元素周期表中第四周期 D 第三单元 物质构成的奥秘 方法帮 提分特训 2.2019广东改编硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在 元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.x的数值为4 B.硒元素属于金属元素 C.硒原子的中子数为45 D.硒的相对原子质量为78.96g 【解析】 原子中,核内质子数=核外电子数,则x=34-2-8-18=6,A说法错误;“硒”带有“石” 字旁,属于非金属元素,B说法错误;硒原子的中子数约为79-34=45,C说法正确;相对原子质 量的单位为“一”,符号为“1”,常省略不写,则硒的相对原子质量为78.96,D说法错误。 C 第三单元 物质构成的奥秘 方法帮 提分特训 3.2020预测根据钠元素在元素周期表中的信息,将下图方框内项内容补充完整: 22.99 11 1 失 Na+ +1 河南中考帮 河南中考 一帮到底