浙江省金华市东阳市2017届九年级化学上学期期中试卷（含解析）新人教版[初中化学实用资料].doc

1、 20162016- -20172017 学年浙江省金华市东阳市九年级（上）期中化学试卷学年浙江省金华市东阳市九年级（上）期中化学试卷 一、选择题一、选择题 1下列物质的俗名与化学式一致的是（ ） A水银 Ag B纯碱 NaHCO3 C酒精 CH4O D烧碱 NaOH 22008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印” 我国研制的航天员舱外服为航天员 成功进行太空行走提供了可靠的保证 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂 （LiOH） ， 它不可能具有的化学性质是（ ） A与二氧化碳反应 B与盐酸反应 C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应 3对物质进行分类，是研究物质的

2、基本方法在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别 的物质是（ ） ACuSO4 BFeSO4 CHCl DNa2CO3 4根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ） A用钢丝球洗刷铝锅脏物 B用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 C铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 D深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染” 5物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ） 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸 A B C D 6下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（ ） ANaCl 和 AgNO3 BHCl 和 Na2CO3 CNaOH 和 HCl

3、DHCl 和 KNO3 7经分析某一液体中含一种元素，则该物质（ ） A一定是一种单质 B不可能是混合物 C不可能是化合物 D一定是纯净物 8实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置在做“酸的性质”实验时，实验 桌上部分药品的摆放如下图某同学取用 KOH 溶液后把它放回位置（ ） AA BB CC DD 9下列除杂质的方法错误的是（ ） 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A NaCl（泥沙） 溶解、过滤、蒸发 B FeCl2（CuCl2） 加入适量铁粉 C CaCl2溶液（盐酸） 加入过量 CaCO3 D CO2（CO） 通入澄清石灰水 AA BB CC DD 10有四种物质的溶液

4、：Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一 鉴别出来，其鉴别顺序是（ ） A B C D 11下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（表示反应一步完成）选项（ ） 物质 A B C D X Fe2O3 C CaCO3 Cu Y Fe CO CaO CuO Z FeCl2 CO2 Ca（OH）2 Cu（OH）2 AA BB CC DD 12某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若 氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方 法是（ ） A不用变动 B减小流量 C加大

5、流量 D无法确定 13已知水的沸点随压强的减少而降低现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应后，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾则液体 A 和气体 B 的 组合可能是（ ） AA 为氯化钙溶液，B 为二氧化碳气体 BA 为氢氧化钠溶液，B 为二氧化碳气体 CA 为氢氧化钙溶液B 为一氧化碳气体 DA 为稀硫酸溶液，B 为二氧化碳气体 14若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） AMn+H2SO4MnSO4+H2 BMg+MnSO4MgSO4+Mn CFe+MnSO4FeSO4+Mn DMn+CuSO4MnSO4+C

6、u 二、简答题（本题有二、简答题（本题有 7 7 小题小题 2020 空格，每空格空格，每空格 2 2 分，共分，共 4040 分）分） 15化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐四种物质中 选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处： （1）供给人类呼吸的气体是 ； （2）烹饪使用做调味品的是 ； （3）可用作建筑材料的是 ； （4）植物光合作用不可缺少的气体是 16表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到 ，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间 以后看到铁钉表面 其中包含两个化学方程式，分别是 ， 17有 A、B、C 三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐

7、酸和稀硝酸分别取少量三种溶液 各加入几滴氯化钡溶液，只有 C 出现白色沉淀另取 A、B 两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有 B 产生白色沉淀由此可得： A 是 ；B 是 ；C 是 18构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物 质转化为另一种物质），其中 B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质请回答问题： （1）A 物质的化学式为 （2）反应还需要的一种反应物是 （填化学式） （3）写出反应的方程式，并注明基本反应类型： 三、实验探究题（本题有三、实验探究题（本题有 4 4 小题小题 1515 空格，每空格空格，每空格 2 2 分，共分，共 3030 分）

8、分） 19小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该 中和反应进行的程度于是他对所得溶液的酸碱性进行探究 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液 12mL，滴入 12 滴无色酚酞 试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈 【分析与思考】 （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环 境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止然后 过滤，把滤液倒

9、入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性 方案二：取样，加入金属锌，若 ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显 现象，则呈中性 20实验室有一瓶无色溶液（图 1），由碱 A 和盐 B 两种化合物的水溶液混合而成；还有一瓶标签 破损的未知稀酸溶液通过实验发现其中气体 C 能使澄清石灰水变混浊，固体 D 为 NaCl请回答： （1）将稀酸逐滴滴入 A、B 混合液中产生气体与加入稀酸有如图 2 所示的关系，则化

10、合物 B 可能是 （写化学式） （2）若实验前在混合液中滴入几滴紫色的石蕊试液，请描述稀酸逐滴滴入 A、B 混合液过程中溶液 颜色变化 21过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应： 2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠为了测定工业 用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答 下列问题： （1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度 （2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排

11、列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的） （3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 四、分析计算题（本题有四、分析计算题（本题有 4 4 小题，第小题，第 3232 题题 6 6 分，第分，第 3333 题题 1010 分，第分，第 3434 题题 8 8 分，第分，第 3535 题题 6 6 分，共分，共 3030 分）分） 22现有 73 克 10%的盐酸溶液，若用 20%的氢氧化钠溶液来完全中和上述盐酸，通过计算，需加入 氢氧化钠溶液质量多少克？ 23为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑 100g，把 400g 稀硫酸分 4 次 加入到该样品中，测得数据

12、记录如下表： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 剩余固体质量（g） 87 74 67.5 67.5 （1）第 2 次测得剩余固体质量为 74g，其成分为 A铜 B锌 C铜和锌 （2）该黄铜样品中铜和锌的质量比 m铜：m锌： （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系 图 20162016- -20172017 学年浙江省金华市东阳市湖溪镇中九年级（上）期中化学试卷学年浙江省金华市东阳市湖溪镇中九年级（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题一、选择题 1下列物质

13、的俗名与化学式一致的是（ ） A水银 Ag B纯碱 NaHCO3 C酒精 CH4O D烧碱 NaOH 【考点】化学式的书写及意义 【专题】元素与化合物 【分析】A、Hg 的名称为汞，水银；Ag 的名称为银； B、纯碱的化学式为 Na2CO3，NaHCO3的名称为碳酸氢钠； C、酒精的化学式为 C2H5OH；CH4O 的名称为甲醇； D、烧碱 NaOH 的俗名与化学式一致 【解答】解：A、水银的化学式为 Hg，Ag 的名称为银，物质的俗名与化学式不一致，故 A 错误； B、纯碱的化学式为 Na2CO3，NaHCO3的名称为碳酸氢钠，物质的俗名与化学式不一致，故 B 错误； C、酒精的化学式为 C

14、2H5OH；CH4O 的名称为甲醇，物质的俗名与化学式不一致，故 C 错误； D、烧碱 NaOH 的俗名与化学式一致，故 D 正确 故选 D 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解， 又考查了学生对化学符号的书写 22008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印” 我国研制的航天员舱外服为航天员 成功进行太空行走提供了可靠的保证 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂 （LiOH） ， 它不可能具有的化学性质是（ ） A与二氧化碳反应 B与盐酸反应 C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应 【考点】碱的化学性质 【专题】物质的性

15、质与用途 【分析】由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以能与氢氧化钠反应的物质，一般也能与氢氧化锂 反应；因此氢氧化锂能和二氧化碳、盐酸、氯化铜溶液等物质反应；氢氧化锂不能和氧化铁反应 【解答】解：A、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水正确； B、氢氧化锂能和盐酸反应生成氯化锂和水正确； C、氢氧化锂不能和氧化铁反应错误； D、氢氧化锂能和氯化铜溶液反应生成氯化锂和氢氧化铜正确 故选 C 【点评】解答本题要充分理解氢氧化锂的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正 确的判断 3对物质进行分类，是研究物质的基本方法在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别 的物质是（ ） ACu

16、SO4 BFeSO4 CHCl DNa2CO3 【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 【专题】结合课本知识的信息 【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化 合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐 【解答】解：硫酸铜、硫酸亚铁、碳酸钠等物质都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐； 盐酸是酸，HCl 不一定就是酸，可以是 HCl 气体这个地方只能说不属于盐，但是不能下结论是酸 故选 C 【点评】解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类 4根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ） A用钢丝球洗

17、刷铝锅脏物 B用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 C铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 D深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染” 【考点】乳化现象与乳化作用；常见金属的特性及其应用；常见化肥的种类和作用；白色污染与防 治 【专题】结合课本知识的信息 【分析】铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜；洗 洁精对油污具有乳化作用；铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效；采取深埋的 方法不能减少“白色污染” 【解答】解：A、用钢丝球洗刷铝锅脏物时容易把保护膜擦掉故选项错误； B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用故选项正确；

18、C、铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显降低肥效故选项错误； D、采取深埋的方法不能减少“白色污染”故选项错误 故选 B 【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正 确的判断 5物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ） 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸 A B C D 【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 【专题】压轴实验题；物质的变化与性质 【分析】存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生石灰 会与空气中的二氧化碳与水反应而变质，利用这些知识解决此题 【解答】解：放置时间较长时浓盐酸会

19、挥发出氯化氢气体使自身质量减小，浓硫酸会吸收空气 中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生 化学变化，食盐的质量基本无变化，生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大， 稀硫酸的质量基本没有变化 故选：C 【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的关键是对这些物质在空气中的变化要有所了解，属 基础性知识考查题 6下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（ ） ANaCl 和 AgNO3 BHCl 和 Na2CO3 CNaOH 和 HCl DHCl 和 KNO3 【考点】复分解反应及其发生的条件 【专题】化学反应的基本类型和能量变化 【分

20、析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生 化学反应，据此进行分析判断 【解答】解：A、NaCl 和 AgNO3相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生复分解反应，故选项 错误 B、HCl 和 Na2CO3相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误 C、NaOH 和 HCl 相互交换成分生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故选项错误 D、HCl 与 KNO3相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确 故选：D 【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正 确解答本题

21、的关键 7经分析某一液体中含一种元素，则该物质（ ） A一定是一种单质 B不可能是混合物 C不可能是化合物 D一定是纯净物 【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别 【专题】物质的分类 【分析】根据已有的知识进行分析，混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，单 质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物 【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单 质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故错误； B、混合物指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，

22、如氧气中 只含有一种氧元素的纯净物，属于单质，故含有一种元素的物质不一定是混合物，故错误； C、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物， 故正确； D、 纯净物是指由一种物质组成的物质， 可以由一种元素组成的物质， 也可以由多种元素组成的物质， 只含有一种元素，可能属于混合物，故错误； 故选 C 【点评】本题主要考查了根据物质的元素组成来推断物质的类别，完成此题，可以依据概念进行， 通过回答本题知道了只含有一种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物要严格 按照定义去分析问题 8实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置在做“酸

23、的性质”实验时，实验 桌上部分药品的摆放如下图某同学取用 KOH 溶液后把它放回位置（ ） AA BB CC DD 【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题 【分析】盐酸、硫酸属于酸； 石蕊、酚酞属于酸碱指示剂； 氯化钠属于盐； 氢氧化钠属于碱；氢氧化钾属于碱 【解答】解：同类物质应该放在一起，氢氧化钾属于碱，应该和氢氧化钠放在一起，应该放在 D 处 故选 D 【点评】本题主要考查物质的分类，药品存放有一个原则，就是同类物质应该放在一起 9下列除杂质的方法错误的是（ ） 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A NaCl（泥沙） 溶解、

24、过滤、蒸发 B FeCl2（CuCl2） 加入适量铁粉 C CaCl2溶液（盐酸） 加入过量 CaCO3 D CO2（CO） 通入澄清石灰水 AA BB CC DD 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不 能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除 杂，故

25、选项所采取的方法正确 B、铁粉能与 CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 则，故选项所采取的方法正确 C、盐酸能与过量的碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸 钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 D、CO2能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与石灰水反应，反而会把原物质除去，不 符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 故选：D 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加 入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键

26、 10有四种物质的溶液：Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一 鉴别出来，其鉴别顺序是（ ） A B C D 【考点】物质的鉴别、推断；实验步骤的探究 【专题】压轴实验题；物质的鉴别题 【分析】要鉴别这些物体，可先从外观有最明显特征的物质开始，鉴别出一种物质后，再利用它和 剩余物质之间反应的特殊现象来鉴别其它物质，这样层层深入，就可找出顺序 【解答】解：FeCl3是唯一有颜色的试剂 Ba（OH）2，唯一的能和 FeCl3发生沉淀反应的试剂 Na2SO4，能和 Ba（OH）2发生反应，有沉淀生成剩下的就是 HNO3 故选：B 【点评】本题主要考查学生对所给

27、物质的性质的了解 11下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（表示反应一步完成）选项（ ） 物质 A B C D X Fe2O3 C CaCO3 Cu Y Fe CO CaO CuO Z FeCl2 CO2 Ca（OH）2 Cu（OH）2 AA BB CC DD 【考点】酸碱盐的应用 【专题】常见物质的推断题；压轴实验题 【分析】物质间的转化，有的能一步完成，有的则需经过多步反应，能否直接转化，取决于物质的 性质，所以完成此题需要综合考虑物质的性质 【解答】解：A、氧化铁可以被某些具有还原性的物质如一氧化碳、碳、氢气等还原为金属铁，要转 化成盐，可以与酸发生复分解反应，反应前后元素的化

28、合价不变，在氧化铁中铁为+3 价，反应后不 可能变为+2 价，故 A 错误； B、碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，生成的一氧化碳可以被 氧化为二氧化碳，故 B 正确； C、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，碳酸钙是不溶性盐，不能直接反应生成氢氧化钙，故 C 错误； D、铜可被氧气氧化为氧化铜，铜的化学性质不活泼，不能一步反应生成氢氧化铜，故 D 错误； 故选 B 【点评】本题通过关系图的形式考查了常见的酸碱盐及部分金属、非金属之间的转化关系，完成此 类题目，同学们需具备较为丰富的化学知识，所以要求同学们在平时的学习中要加强知识的储备 12某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所

29、排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若 氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方 法是（ ） A不用变动 B减小流量 C加大流量 D无法确定 【考点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算 【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题；化学式的计算；溶液的组成及溶 质质量分数的计算 【分析】若流量不变，氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同 时，由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，所以参与反应的氢氧根质量分数减小，要中和 掉相同的酸，所以应加大流量 【解答】解：由于由于氢氧化钾的相对分

30、子质量比氢氧化钠的大，故氢氧根的含量氢氧化钠大一些， 同样是中和一定量的酸需要氢氧化钾的量应该多一些，故应该流量阀开大一些才能中和掉定量的硫 酸，故选 C 【点评】此题是对中和反应实质的考查，问题可简化为中和相同质量的硫酸需氢氧化钠与氢氧化钾 量有何不同，从化学式的量的关系结合钾与钠原子量的不同进行求解是解题的关键 13已知水的沸点随压强的减少而降低现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应后，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾则液体 A 和气体 B 的 组合可能是（ ） AA 为氯化钙溶液，B 为二氧化碳气体 BA 为氢氧化钠溶液，B 为二氧化碳气体 C

31、A 为氢氧化钙溶液B 为一氧化碳气体 DA 为稀硫酸溶液，B 为二氧化碳气体 【考点】反应现象和本质的联系 【专题】化学实验与探究 【分析】根据将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应后，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾， 则可知反应的发生使气体减少，压强变小，则由水的沸点随压强的减少而降低，会导致试管内的 水立刻沸腾 【解答】解：A、因氯化钙溶液与二氧化碳不反应，则不会造成气体的减少，故 A 错误； B、因氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使气体减少，压强变小，试管内的水会立刻沸腾，故 B 正确； C、因氢氧化钙溶液与一氧化碳不反应，则不会造成气体的减少，故 C 错误； D、因稀硫酸与二氧化碳不反应

32、，则不会造成气体的减少，故 D 错误； 故选 B 【点评】本题考查利用反应现象来分析可能发生的反应，利用信息可知判断反应的发生气体减少则 压强减小是解答本题的关键，学生应熟悉物质之间的反应来解答 14若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） AMn+H2SO4MnSO4+H2 BMg+MnSO4MgSO4+Mn CFe+MnSO4FeSO4+Mn DMn+CuSO4MnSO4+Cu 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料 【分析】金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与 酸发生置换反应生成氢气，再利用活

33、动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来 的规律解决即可问题 【解答】解：A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应； B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应 C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故不能反应； D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；， 故选：C 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行 二、简答题（本题有二、简答题（本题有 7 7 小题小题 2020 空格，每空格空格，每空格 2 2 分，共分，共 4040 分）分） 15（200

34、9青岛）化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关从石灰石、氧气、二氧化碳、食 盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处： （1）供给人类呼吸的气体是 氧气 ； （2）烹饪使用做调味品的是 食盐 ； （3）可用作建筑材料的是 石灰石 ； （4）植物光合作用不可缺少的气体是 二氧化碳 【考点】常用盐的用途；氧气的用途；二氧化碳的用途 【专题】结合课本知识的信息 【分析】根据物质的性质进行分析，石灰石常用作建筑材料，氧气具有帮助呼吸的性质，二氧化碳 参与植物的光合作用，食盐具有咸味，常用作调味品 【解答】解：（1）氧气具有帮助呼吸的性质，所以本题答案为：氧气； （2）食盐具有咸味，常用作

35、调味品，所以本题答案为：食盐； （3）石灰石常用作建筑材料，所以本题答案为：石灰石； （4）二氧化碳参与植物的光合作用，所以本题答案为：二氧化碳 【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行 16表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到 铁锈逐渐消失 ，无色液体逐渐变成黄色， 过一段时间以后看到铁钉表面 有气泡产生 其中包含两个化学方程式， 分别是 Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4）3+3H2O ， Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【考点】酸的化学性质；书写化学方程式 【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性 【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉

36、放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应， 当铁锈完全反应完后，铁继续与硫酸酸反应，据此写出反应的化学方程式即可 【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，铁锈的主要成分氧 化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解，溶液变黄；反应的化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气，观察 到的现象是铁钉表面有气泡产生；反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 故答案为：铁锈逐渐消失，有气泡产生，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO

37、4=FeSO4+H2 【点评】本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程 式的书写等是正确解答本题的关键 17有 A、B、C 三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸分别取少量三种溶液 各加入几滴氯化钡溶液，只有 C 出现白色沉淀另取 A、B 两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有 B 产生白色沉淀由此可得： A 是 稀硝酸 ；B 是 稀盐酸 ；C 是 稀硫酸 【考点】酸、碱、盐的鉴别 【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断 【分析】根据稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯 化银白色沉淀，进行分析解答 【解

38、答】解：有 A、B、C 三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸分别取少量 三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有 C 出现白色沉淀，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白 色沉淀，则 C 是稀硫酸；另取 A、B 两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有 B 产生白色沉淀，稀盐酸 能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则 B 为稀盐酸，A 为稀硝酸 故答案为：稀硝酸；稀盐酸；稀硫酸 【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反 应并出现明显不同的现象 18构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物 质转化为另一种物质

39、），其中 B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质请回答问题： （1）A 物质的化学式为 Fe3O4 （2）反应还需要的一种反应物是 C 或 CO （填化学式） （3）写出反应的方程式，并注明基本反应类型： Fe+CuSO4Cu+FeSO4 ；置换反应 【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定 【专题】常见物质的推断题 【分析】本题中的“题眼”即突破口为：密度最小的气体为氢气，则气体 B 为氢气；红色固体单质 C 是铜；结合转化关系图由铁而转化成红色固体单质 C 为铜，得出结论即可除此之外，我们还要 熟知所学化学反应的基本类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 【

40、解答】解：（1）从关系图上看，反应条件是“点燃”，铁在氧气中发生燃烧，生成黑色固体 Fe3O4 所以 A 是 Fe3O4，故答案为：Fe3O4； （2）密度最小的气体为氢气，则气体 B 为氢气，反应是由四氧化三铁生成铁单质，故还需一种还 原剂，碳和一氧化碳都是还原剂，不能使氢气，故答案为：C 或一氧化碳； （3）反应可以是铁和硫酸铜的反应，方程式为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 ；反应是一种单质和一种化 合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应， 故属于置换反应； 故答案为： Fe+CuSO4Cu+FeSO4 ； 置换反应 【点评】此题是一道推断题，解题的关键是抓住题目中关于氢气以及物质

41、间的转化关系，属一道基 础性推断题，解题时抓住密度最小判断是氢气，红色金属单质判断是铜等进行分析即可 三、实验探究题（本题有三、实验探究题（本题有 4 4 小题小题 1515 空格，每空格空格，每空格 2 2 分，共分，共 3030 分）分） 19小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该 中和反应进行的程度于是他对所得溶液的酸碱性进行探究 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液 12mL，滴入 12 滴无色酚酞 试液，振荡 无色酚酞试液

42、变 红 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈 酸性或中性 【分析与思考】 （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 OH （填写微粒符号），为避免碱性溶液污 染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 CuCl2 溶液，直到不再产生沉淀为 止然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 有气泡产生 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象， 则呈中性 方案二：取样，加入金属锌，若 锌表面

43、有气泡冒出 ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式 为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ；若无明显现象，则呈中性 【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性测定 【专题】常见的酸 酸的通性 【分析】【提出猜想】根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性； 【实验验证】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性； 【分析与思考】 （1）溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子进行分析； （2）根据酸的化学性质分析 【解答】解：【提出猜想】盐酸与氢氧化钠反应时，当恰好反应时，溶液呈中性，当酸过量时溶液 呈酸性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性； 【实验验证】用试管取该溶液 12

44、mL，滴入 12 滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液变红， 溶液呈碱性；若无色酚酞试液不变色，溶液呈酸性或中性； 【分析与思考】 （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 OH 氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉 淀和氯化钠，也可与氯化铁反应； （2）方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生； 方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：锌表面有气泡冒出 Zn+2HCl=ZnCl2+H2； 故答案为：【提出猜想】酸、中； 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取溶液 12ml， 滴入 12 滴无色酚酞试 液，振荡 无色酚

45、酞试液变 红 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈酸性或中性 【分析与思考】 OH ；CuCl 2；CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl； 方案一：有气泡冒出 方案二：锌表面有气泡冒出 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 【点评】本题主要对酸碱反应后所得溶液的酸碱性进行探究解题时主要利用了酸碱的性质进行分 析解答 20（2015杭州模拟）实验室有一瓶无色溶液（图 1），由碱 A 和盐 B 两种化合物的水溶液混合而 成；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液通过实验发现其中气体 C 能使澄清石灰水变混浊，固体 D 为 NaCl请回答： （1）将稀酸逐滴滴入 A、B 混合液中产生气体与加入稀酸

46、有如图 2 所示的关系，则化合物 B 可能是 Na2CO3 （写化学式） （2）若实验前在混合液中滴入几滴紫色的石蕊试液，请描述稀酸逐滴滴入 A、B 混合液过程中溶液 颜色变化 由蓝色变成紫色到红色 【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质 【专题】框图型推断题 【分析】气体 C 能使澄清石灰水变混浊，因此气体 C 为二氧化碳；根据碳酸盐可以和酸反应产生二 氧化碳，因此 B 是碳酸盐；由“固体 D 为 NaCl”可知，A、B 和酸反应都产生氯化钠，因此 A 是氢氧 化钠，B 是碳酸钠，则酸是盐酸，然后根据图示逐一推断，即可正确解答 【解答】解：气体 C 能使澄清石灰水变混浊，因此气

47、体 C 为二氧化碳；根据碳酸盐可以和酸反应产 生二氧化碳，因此 B 是碳酸盐；由“固体 D 为 NaCl”可知，A、B 和酸反应都产生氯化钠，因此 A 是 氢氧化钠，B 是碳酸钠，则酸是盐酸，带入验证符合转化关系，因此： （1）B 是碳酸钠，故填：Na2CO3； （2）氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使石蕊试液变成蓝色，随着稀盐酸的滴加，碱性逐渐减弱， 至恰好完全反应呈现中性，石蕊试液变成紫色，酸过量，则变成红色；故答案为：由蓝色变成紫色 到红色 【点评】本题属于框图题的考查，利用框图中物质的特殊颜色或特殊的实验现象，首先确定相关物 质及变化，然后采取逆推的方法，由已经确定的物质推断与之相关的反

48、应的反应物，得出结论，最 后要注意带入验证 21过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应： 2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠为了测定工业 用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答 下列问题： （1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 O2 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度 （2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 BDEF （填字母，仪器中的试剂都 是足量的） （3） 判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 向反应后的 B 装置中滴入几滴石蕊 试液，若锥形瓶内溶液变红色，则说明过碳酸钠完全反应，若溶液变蓝色，则过碳酸钠未完全反应 【考点】量气装置；仪器的装配或连接；证明碳酸盐