九年级上学期 化学 期末复习历年卷 (19).pdf

1、 九年级（上）期末化学试卷九年级（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共 1414 小题，共 14.14.0 0 分） 1. 我们每天都和化学变化打交道，下列描述不是化学变化的是（） A. 食物放久了变质 B. 人体的呼吸作用 C. 使用煤气作燃料烧饭做菜 D. 水在冰箱里结成冰 2. 下列实验操作不正确的是（） A. 将铁钉放入试管中 B. 将二氧化锰粉末放入试管内 C. 向试管内倾倒少量稀盐酸 D. 过滤 3. 分类是化学学习的重要方法，下列各组物质的分类错误的是（） A. 单质-铝 金刚石 氮气 B. 混合物-空气 粗盐 牛奶 C. 氧化物-氧化铜 二氧化锰 水蒸气 D. 化合物-大理石

2、 双氧水 4. 下面是某同学对化学符号中数字的理解，其中错误的是（） A. 中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷 Ca2 + B. 2CO 中的“2”表示两个一氧化碳分子 C. 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为价 + 2 MgO + 2 D. 中的“2”表示两个氧原子 O2 5. 某同学描述的有关实验现象如下，你认为正确的是（） A. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体 B. 洁净的铁钉放入稀盐酸中铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅黄色 C. 将 CO 入到灼热的氧化铜中，发现红色粉末立即变成黑色 D. 将澄清的饱和石灰水加热，发现有白色浑浊出现 6.

3、 关于“宏观与微观相互联系”的思维方式，下列解释错误的是（） A. 温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 B. 化学变化前后物质质量不变，是因为变化前后原子的质量和数目都保持不变 C. 20mL 酒精和 20mL 水混合后体积小于 40mL，是因为分子之间存在间隔 D. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 7. 阿莫西林是一种常见的抗生素，其化学式为 C16H19N3O5S，下列说法正确的是（） A. 阿莫西林中含有 16 个碳原子 B. 阿莫西林是由五种元素组成的 C. 阿莫西林中氢、氮元素质量比为 19：3 D. 阿莫西林中氮元素的质量分数为 16.7% 8.

4、三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化 学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O 其中 X 的化学式为（） A. B. C. D. H2SH2 SO 3H2 SO 4 SO 2 9. 下列说法中，正确的是（） A. CO 和都具有还原性 CO 2 B. 用紫色石蕊溶液可区分 CO 和 CO 2 C. 金刚石、石墨、都是由碳原子构成的，性质相同 C60 D. 碳具有可燃性，因此，在常温下其化学性质比较活泼 10. 2.3g 铁和 M 的混合物与足量盐酸反应，生成 0.2g 氢气，则 M 可能是（） A. 镁 B.

5、铝 C. 碳 D. 钠 11. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将一杯室温下恰好饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，应选 择（） A. 加水 B. 降温 C. 取出部分溶液 D. 恒温下加溶质 12. 下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（） A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝插入硫酸铜溶液中 13. 钼元素的某些信息如图所示，据此，下列有关钼的判断中正确的是（） A. 原子核内中子数为 42 B. 相对原子质量为 95.94g C. 属于非金属元素 D. 元素符号为 Mo 14. 一定量的某化合物充分燃烧，

6、需要消耗 9.6g 的氧气，同时只生成 8.8g 的二氧化碳和 5.4g 的水， 则该化合物中（） A. 只含碳元素 B. 只含碳、氢两种元素 C. 只含碳、氧两种元素 D. 只含碳、氢、氧三种元素 二、填空题（本大题共 6 6 小题，共 16.16.0 0 分） 15. 世界上的几千万种物质都是由一百多种元素组成的，同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素 能形成的单质有_、_和 C60等，这几种碳单质化学性质_（填“相似”或“不同”） ，物理性质 _（填“相似”或“不同”），其原因是_；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组 成水和_（填化学式） 16. 天津港危化品爆炸事故中有一

7、种叫电石（CaC2） ，遇水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，反 应的化学方程式为_。另一种危化品金属镁燃烧后也不能用普通二氧化碳灭火器灭火，因为二氧化碳能支 持镁燃烧生成氧化镁和碳，由金属镁的燃烧事实，我们对燃烧有了新的认识：_（至少写一条新认识）。 17. 自然界的水都不是纯水。水中色素、异味可用_吸附；检验硬水和软水可用_。水通电 分解反应的化学方程式为_，洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有_。 18. 如图中为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。请你根据图回答下列 问题： （1）C 物质氮元素的质量分数为_。 （2）A、B、C 三种物质中属于化合物的是_。 （3）反

8、应的化学方程式为_。 19. （1）A 试验中，导致实验结果偏小的原因可能是_。 （2）B 实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_。 20. 如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题： （1）t1时，a、b、c 三种物质中，溶解度由大到小的顺序是_。 （2） 将 c 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_（写出一种 即可）。 （3）t2时，将 30ga 物质加入 50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量是 _g。 （4）图中 P 点所表示的意义是_。 三、计算题（本大题共 1 1 小题，共 2.2.0 0 分） 21. 金属活动性顺序在工农业生产和

9、科学研究中有重要应用 （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释 四、简答题（本大题共 3 3 小题，共 18.18.0 0 分） 22. 用化学方程式表示： （1）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成红色_； （2）锌和稀硫酸反应的方程式_。 23. 高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。 （1）工业上常用电解氧化铝的方法炼金属铝，该反应属于_（填字母序号）。 A化合反应 B分解反应 C置换反应 （2）利用 CO 气体模拟炼铁。写出反应原理_，其中澄清石灰水是验证其中的种生成物，写出其反应的化 学方程式_。

10、（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的 Mg （NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充 分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。 若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_。 猜想：滤液中溶质为 Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想是否合理。原因是什么？_。 24. （1）写出标号的仪器名称：_，_。 （2）实验室制取 H2，可选用装置_（填写装置序号）能收集到较纯净的 H2。 （3）判断 CO2已收集满的方法是_。 （4）装置 F 与装置 B 比较有什么优点？_。 （5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O2后的固体

11、残渣（假定已完全反应） ，通过以下四步实验操作可回收 二氧化锰，正确操作的先后顺序是_（填写序号）。 a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤 （6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是_。 （7）计算题：称取 12.5 克石灰石（杂质不参与反应）放入烧杯中，再加入 50 克稀盐酸，二者恰好完全反应， 反应后烧杯剩余物质总质量为 58.1 克，则石灰石中杂质的质量分数。 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】 解：A、食物放久了变质过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项错误； B、人体的呼吸作用的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故选项错误； C、煤气燃

12、烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故选项错误； D、水在冰箱结成冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项正确。 故选：D。 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有 新物质生成；据此分析判断。 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化 学变化。 2.【答案】A 【解析】 A、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来。图中操作错误，故 A 错误； B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部

13、，再使试管直立，图中操作正确，故 B 正确； C、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒 放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；故 C 正确； D、过滤操作中应注意滤纸紧贴漏斗内壁、液面低于滤纸边远、滤纸边缘低于漏斗边缘、烧杯尖嘴靠在玻璃榜上、玻 璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上，故 D 正确。 故选：A。 A、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部； B、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，避免沾在试管壁上； C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等； D、过滤操作中注意事项较多，可总结为

14、：一贴二低三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁、液面低于滤纸边远、滤纸边缘低于 漏斗边缘、烧杯尖嘴靠在玻璃榜上、玻璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上。 此题重点考查在实验中的一些基本操作。对于药品的取用、过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸。另外深入探 究课堂演示实验和分组实验问题的实质，密切注意与生产、生活相联系真正做到融汇贯通。 3.【答案】D 【解析】 解：A、铝、金刚石、氮气都是由同种元素组成的纯净物，都属于单质；正确； B、空气、粗盐、牛奶都是由多种物质组成的物质，都属于混合物；正确； C、氧化铜、二氧化锰、水蒸气都是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物；正

15、确； D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；不正确。 故选：D。 单质是由同种元素组成的纯净物；混合物是由不同种物质组成的物质；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧 元素的化合物；由不同种元素组成的纯净物是化合物，据此分析。 本题主要考查了物质的分类方面的内容，理解纯净物、混合物、单质、氧化物、酸碱盐的概念并能运用之，此题属 于基础题型。 4.【答案】D 【解析】 解 ： A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷， 故选项说法正确。 B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO 中的“2”表示一氧化碳分子的个数为 2，故选项

16、说法正确。 C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2 价， 故选项说法正确。 D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示 1 个氧分子中含有 2 个氧原 子，故选项说法错误。 故选：D。 A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数 B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数 C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值 D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目 本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义 是正确解答

17、此类题的关键所在 5.【答案】D 【解析】 解：A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，并生成有刺激性气味的气体，故说法错误； B、铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应时会有气泡产生且溶液逐渐变为 浅绿色，故说法错误； C、将 CO 通入到灼热的氧化铜中，黑色粉末逐渐变为红色，故说法错误； D、石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此将澄清的饱和石灰水加热，发现有白色 浑浊出现，故说法正确。 故选：D。 A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行判断。 B、根据洁净的铁钉主要成分是铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，利用这个反应的现

18、象解决此题； C、根据一氧化碳还原氧化铜的现象进行分析； D、根据石灰水的性质进行分析。 实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点，要注意在该条件下是否能发生反应，还要能区分叙述产物与描述现 象的不同，“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同等。 6.【答案】A 【解析】 解：A、水银是金属汞的俗称，温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项 解释错误。 B、化学变化前后物质质量不变，是因为变化前后原子的质量和数目都保持不变，故选项解释正确。 C、20mL 酒精和 20mL 水混合后体积小于 40mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互

19、相占据分子之 间的间隔，故选项解释正确。 D、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味， 故选项解释正确。 故选：A。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不 同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决 问题的方法是解答此类题的关键。 7.【答案】B 【解析】 解：A、阿莫西林是由阿莫西林分子构成的，1 个阿莫西林分子中含有 16 个碳

20、原子，故选项说法错误。 B、阿莫西林是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，故选项说法正确。 C、阿莫西林中氢、氮元素的质量比为（119）：（143）19：3，故选项说法错误。 D、阿莫西林中氮元素的质量分数为100%11.5%，故选项说法错误。 故选：B。 A、根据阿莫西林的微观构成进行分析判断 B、根据阿莫西林化学式的含义进行分析判断 C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断 D、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力 8.【答案】C 【解析】 解：根

21、据反应的化学方程式 Na2Cr2O7+X2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中 Cr、O、Na、S、H 原子个数分别为 2、 11、2、1、2，反应物中 Na、Cr、O 原子个数分别为 2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则 X 中含有 2 个 氢原子、1 个硫原子和 4 个氧原子，即每个 X 分子是由 2 个氢原子、1 个硫原子和 4 个氧原子构成，则物质 X 的化学 式为 H2SO4由以上分析可知： A、X 的化学式不是 H2S，故 A 错误； B、X 的化学式不是 H2SO3，故 B 错误； C、X 的化学式应是 H2SO4，故 C 正确； D、X 的化学式不是 SO2，故

22、D 错误。 故选：C。 根据质量守恒定律分析：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物 X 的化学式 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键 9.【答案】B 【解析】 解：A、一氧化碳可以还原金属氧化物，具有还原性，而二氧化碳不能，无还原性，A 错误 B、一氧化碳不溶于水不与水反应，通石蕊溶液无现象，二氧化碳溶于水所得溶液呈酸性，可使石蕊变红，B 正 确 C、金刚石、石墨、C60互为同素异形体，结构不同，性质不同，C 错误 D、碳可燃，但物质燃烧需达到着火点，故常温性质活泼错误，D 错误 故选：B。 根据一氧化碳和二氧化碳的化学性

23、质，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，可以还原金属氧化物生成二氧化碳和金属单 质，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，溶于水所得溶液呈酸性，可使石蕊变红金刚石、石墨、C60同是碳原子构成的 不同单质，结构不同，化学性质不同物质燃烧有两条件：有氧气或助燃气体、达到着火点 本题考查了一氧化碳和二氧化碳的性质与鉴别、碳的性质、同素异形体概念，运用基础知识解决问题 10.【答案】B 【解析】 解：设生成 0.2g 氢气需要铁的质量为 x Fe+2HClFeCl2+H2 56 2 x 0.2g x=5.6g 由提供信息可知，M 能与盐酸反应生成氢气，且生成 0.2g 氢气需要 M 的质量应小于 2.3g A设生成 0

24、.2g 氢气需要镁的质量为 y，则 Mg+2HClMgCl2+H2 24 2 y 0.2g y=2.4g2.3g，所以不合题意； B设生成 0.2g 氢气需要铝的质量为 z，则 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 54 6 z 0.2g z=1.8g2.3g，符合题意； C碳与稀盐酸不反应，不合题意； D设生成 0.2g 氢气需要钠的质量为 m，则 2Na+2HCl=2NaCl+H2 46 2 m 0.2g m=4.6g2.3g，不合题意。 故选：B。 根据金属与酸反应的化学方程式进行分析计算即可。 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 1

25、1.【答案】A 【解析】 解：A、加水，能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项正确。 B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度越低，溶解度减小，硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，但仍然是饱和 溶液，故选项错误。 C、溶液具有均一性，所以取出部分溶液后，剩余的溶液还是饱和溶液，故选项错误。 D、恒温下加硝酸钾固体，饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液仍为饱和溶液，故选项错误。 故选：A。 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加溶剂，升高温度，据此 进行分析解答 本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取两种方法：增加溶剂、改变温度是

26、正确解答本题 的关键 12.【答案】B 【解析】 解：A、FeHCu，故铁能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，现象不同，可以使用稀硫 酸确定铁和铜的活动性强弱； B、铁与铜均不能与氢氧化钠溶液反应，所以无法利用铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中证明两者活动性的强弱。 C、铁在铜的前面，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，可以使用铜丝插入硫酸亚铁溶液中确定铁和铜的活动性强弱； D、铁在铜的前面，铁丝插入硫酸铜溶液，可置换出硫酸铜中的铜单质，可以证明铁的活动性大于铜； 故选：B。 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中 置换出来，据

27、此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序 本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边 的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液 中置换出来 13.【答案】D 【解析】 解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 42，表示原子序数为 42；根据原子中原子序数=核电荷 数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为 42，而不是中子数为 42，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原

28、子质量为 95.94，相对原子 质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，该元素的原子序数为 24，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为 Mo，故选项说法正确。 故选：D。 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示 元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进 行分析解题的能力。 14.【答案】D 【解析】

29、解：由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢 元素； 生成二氧化碳中氧元素的质量为 8.8g=6.4g，生成水中氧元素的质量为 5.4g=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g 9.6g，可判断出该化合物中一定含有氧元素。 故选：D。 根据质量守恒定律中元素质量不变的特点，由生成物中各元素的质量判断出该化合物的组成 本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，但能 从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用 15.【答案】金刚石 石墨 相似 不同 碳原子排列不同 H2O2 【解

30、析】 解：碳元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，它们的化学性质相似，物理性质不同，因为它们的碳原子排 列不同；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和过氧化氢即：H2O2 故答案为：金刚石；石墨；相似；不同；碳原子排列不同；H2O2 碳元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，它们的化学性质相似，物理性质不同，因为它们的碳原子排列不同； 相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和过氧化氢 解答本题关键是熟悉碳原子组成的单质的化学性质和物理性质 16.【答案】CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2 燃烧不一定要有氧气参与 【解析】 解：碳化钙和水反应生成氢氧

31、化钙和乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2镁可以在不能支 持燃烧的二氧化碳中燃烧，也说明燃烧不一定要有氧气参与；故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2；燃烧不一定 要有氧气参与。 电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，结合燃烧的条件，进行分析解答。 本题难度不大，了解常见燃料的主要成分、化学方程式的书写方法、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。 17.【答案】活性炭 肥皂水 2H2O2H2+O2 乳化作用 通电 - 【解析】 解：活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味；检验硬水和软水可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水； 水

32、通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。此反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2。 洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化作用。 故答案为：活性炭； 肥皂水；2H2O2H2+O2；乳化作用； 根据活性炭的吸附作用和检验硬水和软水可用肥皂水分析解答。根据水电解实验现象解答，正极的气体体积少，能 使带火星的木条复燃是氧气；负极的气体体积多，能燃烧是氢气。且体积比为 1：2，由此写出通电分解水的化学方 程式。根据洗涤剂具有乳化作用解答； 过滤和蒸馏是实验室常用的两个操作，这两个操作要区分开。过滤是分离不溶性的物质与可溶性的物质，而蒸馏是 分离液态混合物。 18.【答案】93.33% C

33、N2+3H22NH3 一定条件 - 【解析】 解：（1）由物质的构成可知，C 是氨气，化学式是：NH3，氮元素的质量分数是：93.33%； （2）由物质的微观构成可知，C 的分子式由不同种的原子构成的，属于化合物； （3）由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的化学方程式是：N2+3H22NH3。 答案为：（1）93.3%；（2）C；（3）N2+3H22NH3。 （1）根据物质的微观构成写出化学式，计算氮元素的质量分数； （2）根据物质的微观构成分析物质的类别； （3）根据物质的构成写出化学式及反应的化学方程式。 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把

34、宏观物质和微观粒子联 系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 19.【答案】红磷的量不足（其它合理答案也可） 温度需要达到可燃物的着火点 【解析】 解：（1）反应中为了保证实验结果尽可能的准确，通常要放入过量的红磷，以使氧气被消耗尽，装置的气密性 必须良好，一定等到冷却室温后再打开止水夹，否则会使测量结果偏小 ； 故填 ： 红磷的量不足（其它合理答案也可） ； （2）白磷的着火点是 40，红磷的着火点是 240，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明物质燃烧，温度需要 达到着火点；故填：温度需要达到可燃物的着火点。 （1）根据测定空气中氧气含量的要求与注意事项来分析； （2）

35、根据燃烧的条件：具有可燃性，温度达到可燃物的着火点，与氧气接触，利用对比实验中的变量分析； 解答这类题目时，要结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即 可。 20.【答案】ba=c 升高温度 75 t1时，a、c 物质的溶解度相等 【解析】 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，a、b、c 三种物质中，溶解度由大到小的顺序是：ba=c； （2）c 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将 c 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度； （3）t2时，a 物质的溶解度是 50g，所以将 30ga 物质加入 50g 水中充分溶解后，所得溶液

36、的质量是 75g； （4）图中 P 点所表示的意义是：t1时，a、c 物质的溶解度相等。 故答案为：（1）ba=c； （2）升高温度； （3）75g； （4）t1时，a、c 物质的溶解度相等。 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同 一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况， 从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从 而培养分析问题、解决问题的能力。 21.【答

37、案】解：（1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝 的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化 （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 故答案为：（1）在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内 部的铝进一步氧化；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 （1）以根据铝的化学性质方面进行分析回答 （2）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式 本题考查了金属的性质以及活动性顺序表的应用，完成此题，可

38、以依据金属活动性顺序的意义进行 22.【答案】CO2+H2O=H2CO3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【解析】 解：（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3。 （2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2。 故答案为： （1）CO2+H2OH2CO3； （2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2。 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书 写即可。 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、

39、 不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 23.【答案】B 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O Zn、Cu、Ag 不同意，铜的金属活动性比 高温 - 银强，锌会先置换出铜，若溶液中有硝酸银，就一定含有硝酸铜 【解析】 解：（1）氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，该反应属于分解反应，故选：B； （2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，二氧化碳和 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； （3）在金属活动性顺序中，镁锌氢铜银，所以锌不能与

40、 Mg（NO3）2溶液反应；锌先与硝酸银反应生成银和 硝酸锌，当硝酸银完全反应会，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，所以 若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，所以该固体含 有的金属为银、铜、锌； 由于向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，所以滤液中 不可能含有 AgNO3。 故答案为：（1）B； （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； （3）银、铜、锌； 不同意，铜的金属活动性比银强，锌会先置换出铜，若溶液中有硝酸银，就一定含有硝酸铜。 （1）根据氧

41、化铝在通电的条件下生成铝和氧气进行分析； （2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行 分析； （3）根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液 中置换出来进行分析。 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种 基本反应类型的特征即可正确解答本题。 24.【答案】长颈漏斗 水槽 D 将燃烧的木条放在集气瓶的口部，木条熄灭证明二氧化碳已经收集满了 控 制反应的发生和停止 bcda 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 【解析】 解

42、： （1）是长颈漏斗，是水槽。 （2）实验室制取 H2，由于排水法收集气体纯净不干燥，排空气法收集气体干燥而不纯，所以收集较纯净的 H2可选 用装置 D。 （3）由于二氧化碳不支持燃烧，且操作为验满，所以判断 CO2已收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶的口部， 木条熄灭证明二氧化碳已经收集满了。 （4）由于装置 F 多了一个控制阀和隔离板，所以装置 F 与装置 B 比较有优点：控制反应的发生和停止； （5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O2后的固体残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰不溶于水，而氯 化钾可溶，所以先溶解后过滤，然后烘干得到干燥的二氧化锰，所以通过以下四步实验操作可回收

43、二氧化锰，正确 操作为溶解、过滤、洗涤、烘干。先后顺序是 bcda； （6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液体 飞溅。 （7）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 12.5g+50g-58.1g=4.4g 设石灰石中碳酸钙的质量分数为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 12.5gx 4.4g = x=80% 则杂质的质量分数为 1-80%=20% 故答案为： （1）长颈漏斗；水槽。 （2）D。 （3）将燃烧的木条放在集气瓶的口部，木条熄灭证明二氧化碳已经收集满了。 （4）控制反应的发生和停止。 （5）bcda。 （6）搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅。 （7）20%。 （1）熟悉常见仪器的名称； （2）根据排水法收集气体纯净不干燥，排空气法收集气体干燥而不纯净解答； （3）根据二氧化碳的性质确定验满方法； （4）根据两者的差异分析优点； （5）根据二氧化锰不溶于水而氯化钾可溶进行确定分离思路； （6）熟悉蒸发的过程和注意事项； （7）根据质量变化量为生成的二氧化碳，结合二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算石灰石中杂质的质量分数。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。