九年级上学期 化学 期末复习历年卷 (12).doc

1、 九年级（上）期末化学试卷九年级（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共 1010 小题，共 20.020.0 分） 1. 精准扶贫是当前一项非常重要的工作。下列帮扶措施中主要发生化学变化的是（ ） A. 建立销售网络 B. 腐熟农家肥 C. 架设电线 D. 清理池塘 【答案】B 【解析】解：A、建立销售网络过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、腐熟农家肥过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、架设电线过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、清理池塘过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质

2、区 别是否有新物质生成；据此分析判断。 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物 质生成属于化学变化。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。如图为空气成分示意图，其中 R 指的是（ ） A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、 二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%观察空气成分示意图可知，其中 R 指的是氧气。 故选：B。 根据空气的成分及各成分的体积分数进行分析判断即可。 本题很简单，熟练掌握空气的成

3、分及其体积分数即可轻松正确解答本题。 3. 下列实验操作正确的是（ ） A. 塞紧胶塞 B. 贮存氧气 C. 过滤 D. 吹灭酒精灯 【答案】B 【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压 破试管，图中所示操作错误。 B、贮存氧气时，毛玻璃片粗糙的一面向下，能防止气体逸出，图中所示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯 内壁上，图中所示操作错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭， 图中所示操作错误。 故选：B。 A、根据把

4、橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。 B、根据毛玻璃片的使用方法，进行分析判断。 C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题 的关键。 4. 下列物质在空气中燃烧能发出耀眼的白光、生成白色固体的是（ ） A. 木炭 B. 红磷 C. 镁条 D. 铁丝 【答案】C 【解析】解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体，故选项错误。 B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种生成白色固体，故选项错误。 C、

5、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光、生成白色固体，故选项正确。 D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项错误。 故选：C。 A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断。 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、 烟和雾的区别。 5. 襄阳市正在创建国家级文明城市。下列做法错误的是（ ） A. 加大空气监测力度，改善环境状况 B. 有效防治水体污染，保护水资源 C. 分类回收生活垃圾，垃圾资源化 D.

6、 过度使用农药化肥，提高粮食产量 【答案】D 【解析】解： A、加大空气质量监测，可以改善环境状况，防止空气污染，故正确； B、预防治理水体污染，保护水资源，有利于改善环境，故正确； C、分类回收垃圾，实现资源化利用，能减少环境污染、二氧化碳的排放，故正确； D、过度使用农药化肥，易造成水污染，应合理使用，故错误。 故选：D。 A、根据加大空气质量监测，可以改善环境状况，防止空气污染解答； B、根据预防治理水体污染，保护水资源，有利于改善环境解答； C、根据分类回收垃圾，实现资源化利用，能减少环境污染、二氧化碳的排放解答； D、根据过度使用农药化肥，易造成水污染解答。 过回答本题知道了哪些做法

7、有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔 垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。 6. 关于氧气和二氧化碳的说法正确的是（ ） A. 性质：常温下均为气体，且都易溶于水 B. 构成：都是由分子构成，且都含有氧分子 C. 用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料 D. 转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化 【答案】D 【解析】解：A、氧气和二氧化碳常温下均为气体，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故选项说 法错误。 B、氧气和二氧化碳都是由分子构成，氧气中含有氧分子，二氧化碳中不含有氧分子，故选项说法错误。 C、氧气不具有可燃性，不能用作燃

8、料，二氧化碳可用作化工原料，故选项说法错误。 D、在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化，光合作用产生氧气，呼吸作用产生二氧化碳，故选项说法 正确。 故选：D。 A、根据氧气和二氧化碳的物理性质，进行分析判断。 B、根据氧气和二氧化碳的微观构成，进行分析判断。 C、根据氧气和二氧化碳的用途，进行分析判断。 D、根据自然界中氧气和二氧化碳的转化，进行分析判断。 本题难度不大，掌握自然界的碳循环、氧循环、氧气和二氧化碳的物理性质等是正确解答本题的关键。 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。 对下列相关的解释正确的是 （ ） A. 用明矾净水-明矾可降低水中钙、镁离子的含量 B. 氧气

9、能被液化贮存于钢瓶-分子间有间隔且间隔能改变 C. 众人拾柴火焰高-可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 D. 铁质水龙头表面镀铬可防锈-改变了金属的内部结构 【答案】B 【解析】解：A、明矾能对杂质吸附，使杂质吸附，不能降低水中钙、镁离子的含量，故选项说法错 误。 B、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项说法正确。 C、众人拾柴火焰高，是因为可燃物越多，燃烧放出的热量越高，故选项说法错误。 D、铁质水龙头表面镀铬可防锈，是在金属的表面覆盖了一层保护膜，而不是改变了金属的内部结构，故 选项说法错误。 故选：B。 A、根据明矾能对杂质吸附，使杂质吸附，进行分析

10、判断。 B、根据分子的基本性质，进行分析判断。 C、根据燃烧的条件，进行分析判断。 D、根据防止铁锈蚀的措施，进行分析判断。 本题难度不大，掌握防止铁锈蚀的措施、燃烧的条件、明矾在净水的作用等是正确解答本题的关键。 8. 下列粒子一定带负电荷的是（ ） A. 质子 B. 中子 C. 离子 D. 电子 【答案】D 【解析】解： A、根据质子带正电，故 A 不符合题意； B、中子不带电，故 B 不符合题意； C、阳离子带正电荷，阴离子带负电荷；故 C 不符合题意； D、电子带负电；故 D 符合题意； 故选：D。 根据原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）原子

11、核带 正电，电子带负电；进行解答 本题考查学生对原子的概念的理解及对微粒的电性知识的理解，并能在解题应用的能力 9. 推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（ ） A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 D. 化学变化中有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】解：A、氧化物的特征是两种元素其中一种是氧元素的化合物，故含有氧元素的化合物都是 氧化物说法不合理； B、置换反应的特征是反应物和生

12、成物均是一种单质和一种化合物，故有单质生成的反应一定是置换反应 的说法不合理； C、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，而具有相同质子数的粒子一定是同种元素的“粒子“的 说法不够合理，因为分子、原子、质子、中子、电子等均属于粒子范围； D、化学变化的特征是有新物质生成，故有其他物质生成的变化一定是化学变化，说法合理； 故选：D。 A、依据氧化物的概念分析解答； B、依据置换反应的概念分析解答； C、依据元素的概念分析解答； D、依据化学变化的特征分析解答； 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机 结合，做到具体问题能具体分析。 10.

13、15%的 H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生 O2实验室欲利用 15%的 H 2O2溶液 制取 O2，则下列 装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】解：实验室利用 15%的 H2O2溶液制取 O2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速 率。 A、图中装置不能控制反应速率，故选项错误。 B、15%的 H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故选项错误。 C、15%的 H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故选项错误。 D、图中所示装置能控制 15%的 H2

14、O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故选项正确。 故选：D。 根据题意，15%的 H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生 O2实验室利用 15%的 H2O2溶液制取 O2， 反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率，进行分析判断。 本题难度不大，明确选择的制取装置应能控制反应的速率是正确解答本题的关键。 二、填空题（本大题共 6 6 小题，共 21.021.0 分） 11. 实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质需考虑的是_ A密度 B可燃性 C还原性 D_ 【答案】A 溶解性 【解析】解：实验室制取气体收集方法的选择是根据：一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化 学性

15、质中看它是否与水发生化学反应；难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；密度 比空气大的气体（不能与空气中的成分反应）可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体（不能与空气 中的成分反应）可用向下排空气法收集。 A、实验室制取气体选择收集方法时，需考虑气体的密度，判断能否用合适的排空气法收集，故选项正确。 B、实验室制取气体选择收集方法时，无需考虑气体是否具有可燃性，故选项错误。 C、实验室制取气体选择收集方法时，无需考虑气体是否具有还原性，故选项错误。 D、实验室制取气体选择收集方法时，需考虑气体的溶解性、气体能否与水反应，以确定是否能用排水法 收集。 故答案为： A；溶解性（或能

16、否与水反应等）。 考虑实验室选择气体收集方法时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；是否能选用排 空气法要考虑气体的密度比空气大还是小；据此进行分析判断。 本题难度不大，考查实验室选择收集方法的确定方法，掌握收集方法要考虑气体的密度和溶解性是正确解 答本题的关键。 12. 铁可将某金属从它的盐溶液中置换出来，则该金属可能为_ AAg BZn CMg D_ 【答案】A Cu 【解析】解：铁比银、铜活泼，因此铁可将银、铜从它的盐溶液中置换出来，例如铁能和硝酸银反应 生成硝酸亚铁和银，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 故选：A； 故填：Cu。 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀

17、盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把 排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 要会利用金属活动顺序表分析实验， 氢前边的金属会与稀硫酸、 盐酸反应， 但氢后边的金属不会与稀硫酸、 盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 13. 2018 年 3 月 9 日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收 25%的关税”，这 一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中属于合金的是_ A铜 B金刚石 C焊锡 D_ 【答案】C 黄铜 【解析】解：A铜属于金属单质，不属于合金； B金刚石是固态非金属单质，不属于合金； C焊锡是一种合金； D硬铝是铝合金；生铁

18、是铁和碳的合金；黄铜是铜合金等。 故答案为：C；黄铜（答案合理即可）。 合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一 种金属不能形成合金，依据合金的定义作答。 本题考查合金的定义，合金具有金属特性，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，难度不大。 14. 下列化学用语所表达的意义正确的是_ AAl 3+-铝离子 B.2K-2 个钾元素 CF2-2 个氟原子 D.2SO3-_ 【答案】A 2 个三氧化硫分子 【解析】解：A、Al 3+表示铝离子，正确； B、2K 表示 2 个钾原子，错误； C、F2表示一个氟分子中含有 2 个氟原子，错误； D、2

19、SO3表示的是 2 个三氧化硫分子； 故答案为 u：A；2 个三氧化硫分子。 本题考查化学用语的意义及书写， 解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、 离子还是化合价， 才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正 确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生 对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 15. 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是_ A组装好装置后，检查装置的气密性 B加入药品后，直接将酒精

20、灯火焰对准药品加热 C水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D用排水法收集气体时，实验结束时，先_再_ 【答案】A 从水槽中移出导管 移走酒精灯 【解析】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性， 然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。 B、加入药品后，应先进行预热，在直将酒精灯火焰对准药品加热，故选项说法错误。 C、水槽中有气泡冒出时，不宜立即收集气体，因为刚开始排出的是空气，故选项说法错误。 D、高锰酸钾制 O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒 吸入试管，使试

21、管因骤然冷却而炸裂。 故答案为：A；从水槽中移出导管；移走酒精灯。 根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析解答。 本题难度不大，掌握实验室制取氧气的实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 16. 通过一个学期的学习，我们已经了解一些物质在生产生活中有重要的用途。现有二氧 化碳 活性炭 氮气 氧气天然气不锈钢，选择适当的物质或其序号填空。 （1）可用于冰箱除味剂的是_； （2）绿色植物进行光合作用吸收的是_； （3）用于急救病人的是_； （4）可充入食品包装袋中以防腐的是_； （5）可用于制造炊具的是_； （6）家庭中常用作燃料的是_。 【答案】或活性炭 或二氧化碳 或

22、氧气 或氮气 或不锈钢 或天然气 【解析】解：（1）活性炭可用于冰箱除味剂，故填：或活性炭； （2）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳气体，故填：或二氧化碳； （3）氧气用于急救病人，故填：或氧气； （4）氮气化学性质很稳定，可以充入食品包装袋中以防腐，故填：或氮气； （5）不锈钢能用于制造炊具，故填：或不锈钢； （6）家庭中常用作燃料的是天然气，故填：或天然气。 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。 掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。 三、计算题（本大题共 1 1 小题，共 10.010.0 分） 17. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一

23、种高效多功能净水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO） 氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为： 3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O （1）次氯酸钠（NaClO）的相对分子质量为_；其中氯元素的化合价为_； （2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_（填最简比）； （3）现要制得 830kg 含杂质 20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？（列式计算） 【答案】74.5 +1 7：8 【解析】解：（1）在 NaClO 中，钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为-2 价，设次氯酸钠中氯 元素的化合

24、价为 x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 0，则+1+x+（-2）=0，解得 x=+1其相对 分子质量是 23+35.5+16=74.5。 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量之比为 56：（164）=7：8。 （3）含杂质 20%的高铁酸钠中高铁酸钠的含量是 1-20%=80% 设需要次氯酸钠的质量为 x， 3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O， 223.5 33 2 x 830kg80% x=447kg， 故答案为： （1）74.5；+1；（2）7：8； （3）答：至少需要次氯酸钠的质量是 447kg

25、。 （1）根据次氯酸钠的化学式为 NaClO，利用各元素的相对原子质量求出相对分子质量，利用化合物中钠、 氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为 0 来解答。 （2）根据元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比解答。 （3）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。 本题主要考查学生运用化学式和化学方程式进行计算和推断的能力，属基础性知识点考查题，计算时要特 别注意解题的规范性和准确性。 四、推断题（本大题共 1 1 小题，共 8.08.0 分） 18. AG 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中 A、B、C、D 都是氧 化物，E、F、G

26、都是金属单质，且 F 为导电性、导热性最好的金属，A 和 G 均为红色固体（其中部分 反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题： （1）写出 E 物质的化学式_。 （2）写出 B 物质的一种用途_。 （3）写出反应的化学方程式_。 （4）从微观角度解释 B 和 D 两种物质性质不同的原因_。 【答案】Fe 冶金（或冶炼金属） CO+CuO Cu+CO2 分子的构成不同（或 1 个二氧化碳分子比 1 个一氧化碳分子多 1 个氧原子） 【解析】解：（1）AG 是初中化学常见的物质，其中 A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单 质，且 F 为导电性、导热性最好的金属，所以 F 是

27、银，A 和 G 均为红色固体，G 会转化成银，所以 G 是铜， A 和 B 生成的 E 会与转化成铜，所以 A 是氧化铁，B 是一氧化碳，一氧化碳和 C 反应会生成铜，所以 C 是 氧化铜，D 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以 B 是 Fe； （2）B 物质是一氧化碳常见的用途有冶金等； （3）反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：CO+CuO Cu+CO2； （4）从微观角度解释 B 和 D 两种物质性质不同的原因是：分子构成不同，1 个二氧化碳（CO2）分子比 1 个一氧化碳（CO）分子多 1 个氧原子。 故答案为：（1）Fe；（2）冶金（或冶炼金属）；

28、（3）CO+CuO Cu+CO2； （4）分子的构成不同（或 1 个二氧化碳分子比 1 个一氧化碳分子多 1 个氧原子）； 根据 AG 是初中化学常见的物质，其中 A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，且 F 为导电性、 导热性最好的金属，所以 F 是银，A 和 G 均为红色固体，G 会转化成银，所以 G 是铜，A 和 B 生成的 E 会与 转化成铜，所以 A 是氧化铁，B 是一氧化碳，一氧化碳和 C 反应会生成铜，所以 C 是氧化铜，D 是二氧化 碳，然后将推出的物质进行验证即可。 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，

29、最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 五、简答题（本大题共 4 4 小题，共 22.022.0 分） 19. 镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。 请阅读信息后回答： （1）金属镓_（填物理性质）； （2）图中镓的相对原子质量是_； （3）镓原子结构示意图中 X 的数值为_； （4）镓的氧化物的化学式_； 【答案】熔点低 69.72 3 Ga2O3 【解析】解：（1）金属镓放在手心马上熔化，说明其熔点低，熔点不需要通过化学变化表现出来， 属于物理性质； （2）图中镓的相对原子质量是 69.72； （3）镓原子结构示意图中 X 的数值为：31-2-8-18

30、=3； （4）镓的氧化物中，镓元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知， 镓的氧化物的化学式是 Ga2O3。 故填：熔点低；69.72；3；Ga2O3。 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g； 化合物中元素化合价代数和为零； 一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 4 的， 既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2 个电子也是一种稳定结构。 元素周

31、期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 20. 化学来源于生活，又服务于生活，请用所学化学知识回答下列问题。 （1）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是_。 （2）古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是_（填序号）。 A提供可燃物 B与氧气接触 C达到燃烧所需的最低温度 （3）如图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_（填序号）； （4）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF=X+SiF4+3H2O， 则 X 的化学式为_； （5）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨。由此得知钛合金具有的优良性能 是

32、_。（答一点即可） 【答案】保持菜刀表面清洁并干燥等 C B CaF2 与人体具有很好的“相容性” 【解析】解：（1）使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是 保持铁刀表面的清洁和干燥或将菜刀擦干，涂上一层植物油等； （2）“钻木取火”满足的燃烧的条件是达到燃烧所需的最低温度； （3）A金属制成电缆主要是利用了金属的导电性； B电热壶主要是利用了金属的导热性； C金属丝主要是利用了金属的延展性； D金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽； 故选：B； （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前：1 个钙原子、1 个硅原 子、3 个

33、氧原子、6 个氢原子、6 个氟原子；反应后：1 个硅原子、4 个氟原子、6 个氢原子、3 个氧原子， 所以 X 中含有 1 个钙原子和 2 个氟原子，其化学式为 CaF2； （5） 钛合金与人体具有很好的“相容性”， 可以用来制造人造骨。 由此得知钛合金与人体具有很好的“相 容性”。 故填： （1）保持菜刀表面清洁并干燥等； （2）C； （3）B； （4）CaF2； （5）与人体具有很好的“相容性”。 （1）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈； （2）根据燃烧的条件进行分析。 （3）根据金属的性质与用途来分析； （4）根据质量守恒定律来分析； 本题考查了化学与生

34、活的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。 21. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流 程如下。 已知：Sn+SnCl4=2SnCl2 。 （1）SnCl4中锡元素的化合价是_。 （2）铜的金属活动性比锡的_（填“强”或“弱”），固体 A 中一定含有的金属元素是_。 （3）写出步骤发生反应的化学方程式_，反应的基本类型是_。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_（回答一点即可）。 【答案】+4 弱 Cu 2SnCl2Sn+SnCl4 分解反应 避免焚烧塑料产生污染，更加环 保 【解析】解：（1）SnCl4中氯元素的化合价为-1

35、，所以锡元素的化合价为+4； （2）铜的金属活动性比锡的弱，所以加入铜不能与 SnCl4反应，所以固体 A 中一定含有的金属元素是 Cu； （3）步骤中 SnCl2在通电的条件下分解生成 SnCl4和 Sn，化学方程式为：2SnCl2SnCl4+Sn，该反应属 于分解反应； （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境。 故答案为：（1）+4； （2）弱，Cu； （3）2SnCl2Sn+SnCl4，分解反应； （4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保。 根据物质的性质结合流程图进行分析解答，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据化学方程式 的书写方法以及流程的特点进行分析

36、解答即可。 本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。 22. 小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 序 号 盐酸溶液浓 度 2 分钟内产生氢气的体 积 1 5% 10mL 2 15% 28mL （1）写出该反应的化学方程式_。 （2）图中 A、B 仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时 A 中的_（a 或 b）管接 c。 （3）他选用 2 克完全相同的锌片分别和同体积 5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断 实验是通过_来体现反应快慢的。 （4）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其 他同学

37、认为结论不可靠，他们的依据是：_。 （4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅 资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_有关。 【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2 b 相同时间内排入量筒中水的体积 没有换用不同浓度盐酸多 次实验等 温度 【解析】解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2。 故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2。 （2）图中 A、B 仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时 A 中的 b 管接 c，排入量筒中水的 体积即为收集的气体

38、体积。 故填：b。 3）由此推断实验是通过相同时间内排入量筒中水的体积来体现反应快慢的。 故填：相同时间内排入量筒中水的体积。 （4）其他同学认为结论不可靠，他们的依据是没有换用不同浓度盐酸多次实验等。 故填：没有换用不同浓度盐酸多次实验等。 （4）锌和盐酸反应放热，由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关，即温度越高，反应速率越快。 故填：温度。 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应物浓度越大、温度越高，反应速率越快。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实 验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 六、探究题（本大题共 2 2 小题，共

39、 19.019.0 分） 23. 已知：常温下，CO2难溶于饱和 NaHCO3溶液。如图 A-D 是实验室中常见装置，回答下列 问题。 （1）仪器 X 的名称是_。 （2）实验室制取 CO2应选用的发生装置是_（填字母序号），反应的化学方程式是_。 （3）常温下，下列收集 CO2的方法中可行的是_（填字母序号）。 A排饱和 NaHCO3溶液法 B向下排空气法 C向上排空气法 D排水法 （4）某同学进行图 D 所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是_。 （5）实验室用高锰酸钾制取气体时，应对 C 装置进行必要的改进是_，该反应的化学方程式为 _。 （6）实验室取用药品要注意节约，如果没

40、有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试 管底部，液体药品取用_mL。 【答案】长颈漏斗 A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AC 二氧化碳倾倒过快，先使高处蜡 烛火焰附近氧气浓度减少 在试管口塞入一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 12 【解析】解：（1）仪器 X 的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗； （2）实验室中制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常 温型，所以选择装置 A 来制取；故填：A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （3）常温下，CO2难溶于饱和 NaHCO3溶液，所以可用排饱和

41、 NaHCO3溶液法收集二氧化碳；二氧化碳能溶于 水，所以不能用排水法来收集；二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集；故填：AC； （4）实验中若二氧化碳倾倒过快，先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少，就会导致高的蜡烛先熄灭；故 填：二氧化碳倾倒过快，先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少； （5）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需 要在试管口处放置一团棉花；故填：在试管口塞入一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； （6）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底 部，液体药品取用

42、12mL；故填：12。 （1）熟记仪器的名称； （2）根据反应物的状态与反应的条件确定确定制取装置、根据化学反应的原理来分析； （3）根据二氧化碳的性质来分析其收集方法； （4）根据实验现象来分析原因； （5）根据加热高锰酸钾制氧气的原理以及注意事项来分析； （6）根据液体试剂的取用原则来分析。 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集 装置依据气体的密度和溶解性选择。 24. 研究“水”可从多角度展开。 （1）水的电解 宏观现象：按图 1 所示装置，通电一段时间后，试管 A、B 中产生气体的体积比约为_，检验 B 中气体的现象是_。 微观分

43、析：该反应中发生分解的微粒名称是_。 结论：水由_组成。 （2）水的性质 将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成 H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写 出该反应的化学方程式_。 （3）水的用途 碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_。 图 2 实验中，对水的主要作用分析不全面的是_（填字母） Aa 图中的水便于观察烧瓶内气压变化 Bb 图中的水提供热量 Cc 图集气瓶中的水排尽空气且便于观察 H2何时集满 Dd 图中的水防止熔融物炸裂集气瓶 【答案】 2： 1 带火星的木条复燃 水分子 氢氧元素 （或 H、 O） 2K+2H2O=2KOH+H2 加

44、 快反应速度（或催化剂） AB 【解析】解： （1）图 1 是电解水的实验，玻璃管 A、B 中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和 氧气，体积比约为 2：1，B 中的气体是氧气具有助燃性，检验 B 中气体的现象是：打开活塞，带火星的木 条靠近管口，木条复燃； 该反应中发生分解的微粒名称是水分子； 电解水生成了氢气和氧气，说明水由氢氧元素（或 H、O）组成的； （2）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成 H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。 该反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2； （3）碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作

45、用是加快化学反应速率。 A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成， 烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误 B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误； C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察 H2何时集满，正确； D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。 答案： （1）2：1；带火星的木条复燃；水分子；氢氧元素（或 H、O） （2）2K+2H2O=2KOH+H2； （3）加快反应速度（或催化剂）；AB。 （1）根据电解水的现象、生成气体的性质和发生的反应分析回答； （2）根据反应原理写出反应的化学方程式解答； （3）根据催化剂的特点分析；根据水的应用分析。 本题主要考查了有关水的知识，涉及的知识点较多，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习，有利于 解答本类题。