课题1质量守恒定律.ppt

1、课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 1.1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量 关系。关系。 2.2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 3.3.了解化学方程式的含义。了解化学方程式的含义。 生日宴会中我们发现生日蜡生日宴会中我们发现生日蜡 烛会越烧越短。化学反应发烛会越烧越短。化学反应发 生后物质的质量是不是变少生后物质的质量是不是变少 了？了？ 为什么变短了？为什么变短了？ 通过准确测量，发现金属通过准确测量，发现金属 生锈后质量变大了。化学生锈后质量变

2、大了。化学 反应发生后物质的质量是反应发生后物质的质量是 不是增加了？不是增加了？ 为什么变重了？为什么变重了？ 【提出问题提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反 应前后物质的质量有没有变化呢？应前后物质的质量有没有变化呢？ 【猜想猜想】你的猜想是你的猜想是 （变大、变小或不变）；（变大、变小或不变）； 一、质量守恒定律一、质量守恒定律 【设计实验设计实验】 【方案一方案一】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 【方案二方案二】白磷燃烧前后质量的测定。白磷燃烧前后质量的测定。 （1 1）实验原理：铁）实验原理：

3、铁 + + 硫酸铜硫酸铜 铜铜 + + 硫酸亚铁硫酸亚铁 （2 2）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化；）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化； （3 3）实验的步骤：）实验的步骤： 首先首先 ； 然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到 硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象；硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象； 反应后；反应后； 实验完毕，整理实验仪器实验完毕，整理实验仪器 （砝码回盒，游码归零）（砝码回盒，游码归零） 称量烧杯、硫酸铜溶液、铁丝的质量称量烧杯、硫酸铜溶液、铁丝的质量 再次放到天平上称量，看天平是

4、否平衡再次放到天平上称量，看天平是否平衡 【方案一方案一】 铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应 白磷燃烧白磷燃烧 实验现象实验现象 铁丝表面铁丝表面 ， 溶液变为溶液变为 。 发出发出 ， 产生产生 。 反应前后天反应前后天 平是否平衡平是否平衡 结论结论 学生分组实验并完成实验报告学生分组实验并完成实验报告 铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应 白磷燃烧白磷燃烧 实验现象实验现象 铁丝表面铁丝表面 ， 溶液变为溶液变为 。 发出发出 ， 产生产生 。 反应前后天反应前后天 平是否平衡平是否平衡 结论结论 平衡平衡 物质发生化学反应前后，总质量不变物质发生化学反应前后，总质量不变 平衡平衡

5、黄光黄光 浅绿色浅绿色 大量白烟大量白烟 变红变红 分析实验现象分析实验现象 白磷燃烧实验白磷燃烧实验 + M + M 参加反应的参加反应的 硫酸铜硫酸铜 M M生成的铜生成的铜 M M参加参加 反应的铁反应的铁 + M+ M生成的生成的 硫酸亚铁硫酸亚铁 反应前反应前 + M+ M烧杯烧杯 + M + M 未参加反未参加反 应的物质应的物质 + M + M 未参加反未参加反 应的物质应的物质 + M+ M烧杯烧杯 反应后反应后 参加反应的参加反应的 各物质的质各物质的质 量总和量总和 生成的各物生成的各物 质的质量总质的质量总 和和 质量守恒定律质量守恒定律: : 水通电分解的微观展示水通电

6、分解的微观展示 化学变化的实质是：化学变化的实质是： 分子分子 原子原子 分解为分解为 新分子新分子 重组重组 原子数目原子数目 原子质量原子质量 原子种类原子种类 微观微观 元素质量元素质量 元素种类元素种类 不不 变变 物质的种类物质的种类 分子的种类分子的种类 改变改变 可能可能 改变改变 分子数目分子数目 元素的化合价元素的化合价 宏观宏观 化学反应前后化学反应前后 化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后质量守恒的原因是： 原子的种类不变原子的种类不变 原子的质量不变原子的质量不变 原子的数目不变原子的数目不变 1.1.现有现有31g31g红磷与红磷与40g40g氧气恰好完全反应，

7、则生成五氧氧气恰好完全反应，则生成五氧 化二磷的质量为化二磷的质量为_g_g。 2.2.6g6g碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g 22g ，则有，则有 _g _g 氧气参加反应。氧气参加反应。 7171 1616 算一算算一算 1.1.碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠与盐酸的反应 碳酸钠碳酸钠 + + 盐酸盐酸 氯化钠氯化钠+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳 NaNa2 2COCO3 3 + HCl + HCl NaCl+HNaCl+H2 2O+ COO+ CO2 2 实验的现象：实验的现象： ； 天平指针的变化：天平指针的变化： ； 产生大量气泡产生大量气泡

8、偏右偏右 想一想想一想自主探究自主探究 2.2.镁条在空气中燃烧镁条在空气中燃烧 镁镁 + + 氧气氧气 氧化镁氧化镁 Mg + OMg + O2 2 MgOMgO 点燃点燃 实验的现象：实验的现象： ； 氧化镁的质量比镁的氧化镁的质量比镁的 ； 发出耀眼的白光发出耀眼的白光 大大 点燃点燃 应用质量守恒定律要注意应用质量守恒定律要注意: : 1.1.质量守恒定律适用于所有的质量守恒定律适用于所有的化学反应化学反应。 2.2.“总和总和”意味着把意味着把各种状态各种状态的反应物和生成物都计算的反应物和生成物都计算 在内。如在内。如沉淀沉淀、肉眼看不见的肉眼看不见的气体气体等。等。 3.3.参加

9、化学反应的各物质的质量总和并参加化学反应的各物质的质量总和并不是不是各物质的各物质的任任 意意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 1.1.蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质 量为什么会变小？量为什么会变小？ 2.2.铁生锈后，质量为什么会变大？铁生锈后，质量为什么会变大？ 问题思考问题思考 3.3.木炭在空气中燃烧，木炭的质量为什么会变小，该反木炭在空气中燃烧，木炭的质量为什么会变小，该反 应是否遵守质量守恒定律？应是否遵守质量守恒定律？ 1.1.定义：定义：用化学式来表示化学反应的式子用化学式来表示化学反应的式子 2

10、.2.意义意义 表示反应物、生成物、反应条件表示反应物、生成物、反应条件 表示各物质之间的质量比表示各物质之间的质量比 12 32 4412 32 44 C + OC + O2 2 COCO2 2 点燃点燃 碳碳+ +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 点燃点燃 二、化学方程式二、化学方程式 【典例典例1 1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（下列变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A A5g5g水受热变成水受热变成5g5g水蒸气水蒸气 B B5g5g食盐溶解在食盐溶解在95g95g水中，成为水中，成为100g100g食盐溶液食盐溶液 C C木炭在空气中燃烧后质量减少木炭在空气中燃烧后质量减少 D D

11、100mL100mL水中加入水中加入100mL100mL酒精，成为体积小于酒精，成为体积小于200mL200mL的溶液的溶液 C C 知识点一、质量守恒定律知识点一、质量守恒定律 【典例典例2 2】 化学方程式中“化学方程式中“ ”的意义包括（”的意义包括（ ） 反应物、生成物的元素种类相同反应物、生成物的元素种类相同 反应物、生成物的质量反应物、生成物的质量 总和相等总和相等 反应物、生成物的原子种类相同反应物、生成物的原子种类相同 反应物、生反应物、生 成物的原子数目相等成物的原子数目相等 反应物、生成物的体积相等反应物、生成物的体积相等 反应反应 物、生成物的分子数目相同物、生成物的分子

12、数目相同 “生成”的意思“生成”的意思 A A B B C C D D 知识点二、化学方程式的意义知识点二、化学方程式的意义 C C 1.1.（20102010陕西中考）下列实验能够直接用于验证质量陕西中考）下列实验能够直接用于验证质量 守恒定律的是（守恒定律的是（ ） B B 2.2.化学反应前后化学反应前后, ,肯定没有发生变化的是肯定没有发生变化的是( )( ) 原子数目原子数目 分子数目分子数目 元素种类元素种类 物质的总质量物质的总质量 物质的种类物质的种类 A A B B C C D D C C 3.3.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，

13、容器内有关 的量随时间变化的关系的图像正确的是（的量随时间变化的关系的图像正确的是（ ） A B C D A B C D 时间时间 元 素 种 类 元 素 种 类 时间时间 原 子 数 目 原 子 数 目 时间时间 物 质 的 总 质 量 物 质 的 总 质 量 时间时间 原 子 种 类 原 子 种 类 D D 4.4.将将25g25g氯酸钾和氯酸钾和6g6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，二氧化锰的混合物加热一段时间后， 得到残余固体的质量为得到残余固体的质量为22 g22 g，则产生氧气，则产生氧气_g_g。 5.5.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措煤的汽化是提高煤的利用率、

14、减少环境污染的有效措 施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+HC+H2 2O=CO+XO=CO+X。 请你写出请你写出X X的化学式的化学式 。 9 9 H H2 2 一、质量守恒定律一、质量守恒定律 1.1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生 成的各物质的质量总和。成的各物质的质量总和。 2.2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。 二、化学方程式二、化学方程式 1.1.定义：定义：用化学式来表示化学反应的式子用化学式来表示化学反应的式子 2.2.意义：意义： 表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质之间的质量比表示各物质之间的质量比 智者一切求自己，愚者一切求他人。