9_高中化学方程式.pdf

1、1高中重要化学高中重要化学/离子方程式离子方程式一一.无机物相关化学无机物相关化学/离子方程式离子方程式（一）碱金属及其化合物（一）碱金属及其化合物1.常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H24.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2+2NH36.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O27.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28.过氧化钠与盐酸

2、溶液反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O29.往 NaOH 溶液中通入过量 CO2：NaOH+CO2=NaHCO310.往 Na2CO3溶液中通入 CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO311.NaHCO3受热分解:NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O12.往 NaHCO3溶液中滴入适量盐酸：HCO-3+H+=H2O+CO213.往 NaHCO3溶液中滴入适量 NaOH 溶液：HCO-3+OH-=H2O+CO2-314.Li 与 O2反应（加热）4Li+O22Li2O15.K 与 H2O 反应：2K+2H2O=2KOH+H2（二）（二）Fe 及其化合物及其化

3、合物16.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H217.铁和硫在加热条件下反应：Fe+S FeS218.铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O319.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O20.氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)321.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O22.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl23.氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl224.氯化铁溶液腐蚀电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl

4、225.氯化铁溶液与 H2S 反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl26.Fe3+的检验：Fe3+3SCN=Fe(SCN)327.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO428.氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl329.Fe2+的检验：Fe2+K+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6（三）卤族元素及其化合物（三）卤族元素及其化合物30.氯气与金属铁在加热条件下反应：2Fe+3Cl2 2FeCl331.氯气与金属铜在加热条件下反应：Cu+Cl2 CuCl232.氯气与金属钠在加热条件下反应：2Na+Cl2 2NaCl33

5、.工业制盐酸：Cl2+H2点燃=2HCl34.氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO35.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O336.工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O37.漂白粉长期置露在空气中（漂白原理）：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO38.漂白液漂白原理：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO39.洁厕灵（HCl）和 84 消毒液(NaClO)混合：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O40.氯气置换溴单质：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、41.氯

6、气置换碘单质：Cl2+2KI=I2+2KCl42.溴置换碘单质：Br2+2KI=I2+2KBr43.次氯酸光照分解：2HClO光照=2HCl+O2（四）（四）N/S 及其化合物及其化合物44.氮气与氧气在放电或高温下反应：N2+O2 /放电 高温2NO45.工业合成氨：N2+3H2 高温、高压催化剂2NH346.一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO247.汽车尾气 CO 和 NO 在催化剂作用下转化为无害气体：2CO+2NO催化剂2CO2+N248.二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO49.NO2与 NaOH 溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O5

7、0.n(NO)与 n(NO2)=1:1 通入 NaOH 溶液中：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O51.氨气的实验室制备：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3452.氨的催化氧化：4NH3+5O2 催化剂4NO+6H2O53.氨水受热分解：NH3H2ONH3+H2O54.氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl55.足量氨水吸收 SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O56.氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl57.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO258.硫酸铵与氢氧化钠反应（铵根离子的检验）：(NH4)2SO4

8、+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O59.硝酸光照易分解：4HNO3 光照4NO2+O2+2H2O60.浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO261.稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O62.铁（不足）与稀硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O63.铁（过量）与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O64.亚铁盐与稀硝酸反应：3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO+2H2O（五五）S 及其化合物及其化合物65.S 与 Cu 加热条件下反应：S+2Cu Cu2

9、S66.二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO367.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 催化剂2SO368.二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3569.二氧化硫与氯气同时通入水中：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO470.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O71.少量 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO272.过量SO2通入Na2CO3溶液中：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO273.三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO474.形成“硫酸型”酸雨的相关反应SO2+H

10、2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO475.向煤中加入石灰石进行烟气脱硫2CaCO3+O2+SO2高温=2CaSO4+CO276.浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO277.浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O78.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O（五五）其他其他（Mg、Al、Si 等等）79.Mg 与 H2O 反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（冷水缓慢、沸水迅速）80.明矾净水离子方程式:Al3+3 H2OAl(OH)3(胶体)+3H+81.铝与氢氧化钠溶液反应：

11、2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H282.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O83.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：6Al2O3+2NaOH+3H2O=2 NaAl(OH)484.实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO485.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O86.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)487.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O88.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O89.二氧

12、化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温=CaSiO390.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O91.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO392.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3二、化学反应原理二、化学反应原理93.铬酸根与重铬酸根的相互转化：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+94.AgI 沉淀转化为 Ag2S:2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI（沉淀转化：CaSO4CaCO3；Mg(OH)2Fe(OH)3；AgClAgIAg2S）95.钠的冶炼：2NaC

13、l(熔融)电解=2Na+Cl296.镁的冶炼：MgCl2(熔融)电解=2Mg+Cl297.铝的冶炼：2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al+3O298.氯碱工业：2NaCl+2H2O电解=H2+Cl2+2NaOH799.铅蓄电池:总反应：Pb+PbO2+2H2SO4放 电充 电2 PbSO4+2 H2O放电时负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2 H2O充电时阳极：PbSO4+2 H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-100.氢氧燃料电池：总反应：2H2+O2=2H2O酸性条件：负极：2H2-

14、4e-=4H+正极：O2+4H+4e-=2H2O碱性条件：负极：2H2+4OH-4e-=4 H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-中性条件：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-101.电解氯化铜溶液：CuCl2电解Cu+Cl2102.电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2103.钢铁腐蚀：【吸氧腐蚀】负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2铁锈的生成：4 Fe(OH)2+2 H2O+O2=4 Fe(OH)3生成的 Fe(OH)3失去部分水生成 Fe2O3xH2

15、O（铁锈）【析氢腐蚀】负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H+2e-=H2总反应：Fe+2H+=Fe2+H28104.用 TiCl4制备 TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O+4HCl三、有机化学方程式三、有机化学方程式化学反应方程式1甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O2甲烷发生一氯取代（第一步）CH4+Cl2光CH3Cl+HCl3乙烯使溴的 CCl4溶液溶液褪色CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br乙烯与氢气加成：CH2=CH2+H2 催化剂CH3CH3乙烯与水加成：CH2=CH2+H2O 催化剂加热、加压CH3CH2OH4乙烯与氯化氢加成CH2=CH2+HClCH

16、3CH2Cl5乙烯加聚6实验室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H27乙炔与溴单质 1：1 加成81，2-二溴乙烯与溴水反应BrHC=CHBr+Br2Br2HCCHBr29乙炔制备氯乙烯10苯与溴单质发生取代11苯的硝化反应12苯与氢气发生加成13甲苯制备 TNT14溴乙烷与 NaOH 水溶液反应9CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr15溴乙烷与 NaOH 醇溶液反应CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O16乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H217酒精燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O18乙醇的催化氧化2C

17、H3CH2OH+O2Cu/Ag 2CH3CHO+2H2O对比氧化产物：CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH19实验室制备乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O20乙醇分子间脱水成醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O21乙醇与氢溴酸CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O22乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O23苯酚与 NaOH 溶液24苯酚钠与盐酸25苯酚钠溶液中通入少量 CO226苯酚与饱和溴水27乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3

18、+H2O28乙醛与新制氢氧化铜CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O1029乙醛催化氧化2CH3CHO+O22CH3COOH30乙醛与氢气CH3CHO+H2CH3CH2OH31乙酸乙酯在酸性条件的水解CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH32乙酸乙酯在碱性条件（NaOH 水溶液中）下水解CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH33草酸二乙酯在 NaOH 水溶液中水解H5C2OOCCOOC2H5+2NaOHNaOOCCOONa+2C2H5OH34利用硬脂酸甘油酯制皂(皂化反应)35蔗糖水解C12H22O11(

19、蔗糖)+H2O 酸或酶C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)36麦芽糖水解C12H22O11(麦芽糖)+H2O 酸或酶2C6H12O6(葡萄糖)37淀粉水解成葡萄糖(C6H10O5)n(淀粉)+n H2O 酸或酶n C6H12O6(葡萄糖)38葡萄糖在人体内完全氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O39葡萄糖发酵酿酒C6H12O62C2H5OH+2CO240葡萄糖发生银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O41H2NCH2COOH 成二肽的反应：112H2NCH2COOH+H2O42乙二酸与乙二醇的缩聚反应nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O43酚醛树脂的制备44对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应451，3-丁二烯的加聚反应