湖北省武汉市重点中学5G联合体2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷.rar

2023-2024 学年度下学期武汉市重点中学 5G 联合体期末考试高一化学答案高一化学答案一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）123456789101112131415CABDCDDBABCCBDC二、非选择题16(14 分，每空 2 分)(1)(2)杀菌和抗氧化 催化剂、加热5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+(3)4NH35O2=催催化化剂剂 4NO6H2O 7.2 或 8.6取少量 E 于试管中，加适量水溶解，再加入 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明 E 中阳离子为铵根离子。17(14 分，每空 2 分)(1)坩埚(2)A D(3)富集 Br 元素(4)23323BrCl3COBrO2Br3Cl3CO(5)3BrO有强氧化性，能氧化 HCl，从而干扰生成2Br(6)蒸馏18(14 分，每空 2 分)(1)裂化和裂解 加成反应(2)羧基 CH2=CHCOOHCH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3H2O(3)(4)8 19(14 分，除标记外每空 2 分)(1)SiO22C=高温 Si2CO 生产光导纤维（或光学仪器、玻璃、建筑材料等）（1 分）(2)Si(s)O2(g)=SiO2(s)H990 kJmol1(3)H2Cl2=点燃 2HCl a-366(4)14(5)清洁低碳（或原料易得、价格较低廉等）2023-2024学年度下学期武汉市重点中学5G联合体期末考试 高一化学试卷高一化学试卷命题学校：水果湖高中 命题教师：审题教师：考试时间：2024 年 6 月 28 日 试卷满分：100 分祝考试顺利注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 2024 年 1 月 17 日，搭载天舟七号货运飞船的长征七号运载火箭在海南文昌航天发射场成功发射。下列不能作为运载火箭推进剂的是A液氧液氢 B液氧煤油C液氮液氢 D液态 NO2肼2生活中处处有化学。下列食品添加剂与其功能对应关系不正确的是A亚硝酸钠增味剂 B苯甲酸钠防腐剂C碳酸氢钠膨松剂 D维生素 C抗氧化剂3下列物质名称与化学式或结构简式对应关系不正确的是A酒精：CH3CH2OH B氯仿：CCl4C蔗糖：C12H22O11 D油酸：C17H33COOH4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A0.2mol 乙醛中含有的共用电子对数为 1.2NAB11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为 3NAC10g46的乙醇溶液与足量的钠反应生成 H2数为 0.05NAD0.5molCH4与 1molCl2混合光照充分反应后生成物分子数为 1.5NA5下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是 A该硫酸可用来干燥硫化氢气体B若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗C该硫酸的物质的量浓度为 18.4 molL1D该硫酸能使纸张变黑，体现其吸水性6下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是A用 NaHSO3溶液吸收 Cl2：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H BNH4HCO3溶液中加入少量稀 NaOH 溶液：NH4+OH-=NH3H2OC将 SO2通入 BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2=BaSO3+2HDNa2SiO3溶液中通入少量 CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-7下列说法正确的是A丙烯分子中所有原子均可能共平面B22CF Cl有和两种不同结构C乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成 6 种有机产物D在碳原子数小于 10 的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有 4 种8酒驾是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性 K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的 Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理无关的是乙醇易挥发 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物A BC D硫酸 化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm-3质量分数：98%9下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是操作和现象结论A向汽油和地沟油中分别加入足量的 NaOH 溶液并加热，现象不同可鉴别出地沟油B分别向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀蛋白质遇盐变性C将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去可提纯乙烷气体D向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热，未见砖红色沉淀淀粉未水解AA BB CC DD10“碳捕捉技术”是指将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用。如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述正确的是能耗小是该方法的一大优点 整个过程中，有两种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品A BC D11铅是制造铅蓄电池的重要原料。一种铅的冶炼方法大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O2=高温 2PbO2SO2；制粗铅：2PbOC=高温 PbCO2。下列有关上述冶炼铅的说法正确的是A浮选法富集 PbS 的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbOC将 1 mol PbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要 6g 碳D上述冶炼铅的方法符合绿色化学的理念12NO 参与 O3分解的反应机理与总反应如下：第一步：O3（g）NO（g）=O2（g）NO2（g）H1第二步：NO2（g）=NO（g）O（g）H2第三步：O（g）O3（g）=2O2（g）H3总反应：2O3（g）=3O2（g）H4反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是ANO 在 O3分解反应中的作用是催化剂BH10，H20CH2H3H1DH3H4H2H113下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是A.已知 NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）H-57.3 kJmol1，则含 4.0 g NaOH 的稀 NaOH 溶液与足量稀醋酸完全反应，放出的热量小于 5.73 kJB.已知 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H-483.6 kJmol1，则 2gH2完全燃烧放出的热量等于 241.8 kJC.已知 2C（s）2O2（g）=2CO2（g）Ha kJmol1，2C（s）O2（g）=2CO（g）Hb kJmol1，则 abD.已知 P4（白磷，s）=4P（红磷，s）H0，则红磷比白磷稳定14已知乙烯（C2H4）可发生反应：C2H4（g）3O2（g）=2CO2（g）2H2O（l）H1-akJmol1（a0），C2H4（g）2O2（g）=2CO（g）2H2O（g）H2-bkJmol1（b0），其他数据如下表所示。下列说法不正确的是化学键COOOCHOHCC键能/1kJ mol798x413463615AC2H4的燃烧热为 a kJmol1B上表中 x 用含 a 的代数式表示为2777a3C乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平D根据题中信息可得反应 222CO gOg2COg1ab kJ molH 15将 0.2mol 铜与 80 mL 10 molL1 HNO3溶液充分反应，所得溶液中含 a mol H（a0）。下列有关说法中正确的是A反应中生成的气体在标准状况下的体积约为 8.96LB所得溶液中 Cu(NO3)2的物质的量浓度为 0.2molL1C所得溶液中 NO3-的物质的量为（a+0.4）molD反应中被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16（14 分）已知 A、B、C、D 是中学化学常见的物质且都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系。根据所学知识回答下列问题。A2O B2O C2H O D(1)若 D 为一元强碱且焰色试验为黄色，则 C 的电子式为 。(2)若 A 为单质，D 为强酸且难挥发。葡萄酒酿造过程中添加适量B所起的作用是 。B 和 O2反应生成 C 的条件为 。将 B 通入硫酸酸化的 KMnO4溶液中发生反应的离子方程式为 。(3)若 A 为常温下有刺激性气味的气体，C 为红棕色气体。A+O2B反应的化学方程式为 。将充满 C 与 O2的混合气体 10mL 的试管倒置于盛水的水槽，充分反应后还剩余相同条件下 1 mL 无色气体，则原混合气体中 C 的体积为 mL。A与D反应生成E，检验E中阳离子的实验方法是 。17（14 分）海洋是巨大的资源宝库。.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验：请回答下列问题：(1)实验时步骤灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行。(2)上述实验步骤中操作需用到下列选项中的装置 （填字母），步骤中操作需用到下列选项中的装置 （填字母）。.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：Br2在碱性溶液中可转化为 BrO3-(有强氧化性)和 Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如下：(3)“Cl2氧化”步骤已获得 Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使 Br2转变为化合态，简要回答其目的是 。(4)低浓度溴中含 Br2、BrCl，它们都能被 Na2CO3吸收转化为 BrO3-和 Br-。请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式 。(5)“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4，其原因是 。(6)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是 。18.（14 分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：(1)工业上乙烯、丙烯可通过石油 得到。由乙烯生成有机物 A 的化学反应的类型是 。(2)有机物 B 中含氧官能团的名称是 。A 与 B 反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 。(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式 。(4)丙烯酸乙酯的同分异构体中，既能与碳酸氢钠反应生成 CO2又能使 Br2的四氯化碳溶液褪色的有 种，写出其中一种含有两个甲基的同分异构体的结构简式 。19（13 分）晶体硅、二氧化硅等具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术和新能源技术的基础材料。由石英砂制取高纯硅的主要步骤及部分化学反应如下：粗硅的制取粗硅中 Si 与 Cl2反应：Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(g)H1a kJmol1(a0)；制得高纯硅：SiCl4(g)2H2(g)=高温 Si(s)4HCl(g)H2。丙烯酸乙酯某些化学键的有关数据如表所示：共价键Si-OCl-ClH-HH-ClSi-SiO=O键能（kJ/mol）460243436431176498请回答下列问题。(1)粗硅的制取中发生反应的化学方程式为 。写出二氧化硅的一种用途 。(2)晶体 Si(s)在 O2中完全燃烧生成 SiO2(s)的热化学方程式为 。（提示：晶体硅中每个硅原子占有 2 个 Si-Si 共价键）(3)可由反应和另一个化学反应 (填化学方程式)，根据题中所给键能数据，通过盖斯定律计算制得高纯硅中反应的反应热 H2 kJmol1。(用含 a 的代数式表示)(4)已知碳的燃烧热 H393.0 kJmol1，若将 12g C(s)与 ng Si(s)的混合物完全燃烧释放出 888 kJ 热量，则 n 。(5)高纯硅是光伏电站硅太阳能电池的核心原料。硅能源作为 21 世纪的新能源未来有希望代替传统的碳能源，硅能源的优势有 。(写出一种即可)