2.1 原 子（课件）2024-2025-鲁教版（2024）化学九年级上册.ppt

1、第二单元第二单元 认识物质的构成认识物质的构成2.1 2.1 原原 子子感悟新知感悟新知知识点知识点 11.粒子轰击金箔实验粒子轰击金箔实验(1)极极少数少数 粒子被反弹回来：粒子被反弹回来：粒子碰到了质量很大、粒子碰到了质量很大、但但体积体积很小的原子核很小的原子核。(2)一小部分一小部分 粒子发生偏转：粒子发生偏转：粒子遇到了带有正电荷粒子遇到了带有正电荷的物质的物质，因同性相斥而偏转。，因同性相斥而偏转。(3)绝大多数绝大多数 粒子顺利穿过金箔：原子内部有相对较大粒子顺利穿过金箔：原子内部有相对较大的空间的空间。原子的结构原子的结构知知1 1讲讲感悟新知感悟新知2.原子原子的构成的构成原

2、子是由居于原子中心的原子核和核外原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。如图电子构成的。如图1 所示：所示：原子核一般由质子和中子构成。即原子核一般由质子和中子构成。即：知知1 1讲讲原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子感悟新知感悟新知3.构成构成原子的各粒子之间的关系原子的各粒子之间的关系(1)数量数量关系：核电荷数关系：核电荷数=质子数质子数=核外电子核外电子数数(与与中子数中子数无关无关)。(2)质量质量关系：原子的质量主要集中在原子核上。关系：原子的质量主要集中在原子核上。(3)体积体积关系：原子核居于原子中心，在原子中占关系：原子核居于原子中心，在原子中占的体积

3、很小的体积很小。知知1 1讲讲感悟新知感悟新知4.原子原子 构成物质的一种基本粒子，金、金刚石等都是由构成物质的一种基本粒子，金、金刚石等都是由原原子直接子直接构成的。构成的。5.原子原子的性质的性质质量和体积都很小，原子之间存在间隔和相互作用，质量和体积都很小，原子之间存在间隔和相互作用，原子原子总在总在不断运动等。不断运动等。知知1 1讲讲感悟新知感悟新知知知1 1讲讲易易错提醒：错提醒：1.原子原子一般由质子、中子、一般由质子、中子、电子电子构成构成，但不是所有，但不是所有的的原子原子中都含有中子，如中都含有中子，如普通氢原子普通氢原子中不含有中子。中不含有中子。2.原子原子在化学变化中

4、不能在化学变化中不能再分再分，是化学变化中的，是化学变化中的最最小粒子小粒子。但通过其他方法。但通过其他方法原子原子也可以再分。也可以再分。感悟新知感悟新知考向考向 考查对原子结构的认识考查对原子结构的认识题型题型1 1 了解原子的结构了解原子的结构中考中考广州广州 原子的构成示意图如图原子的构成示意图如图2 所示，下列所示，下列叙述正确的是叙述正确的是()A.原子是实心球体原子是实心球体B.质子、中子、电子均匀地分布在原子中质子、中子、电子均匀地分布在原子中C.质子与电子质量相等质子与电子质量相等D.整个原子的质量主要集中在原子核上整个原子的质量主要集中在原子核上例1知知1 1练练D感悟新知

5、感悟新知解题秘方：解题秘方：学会看图识原子：学会看图识原子：一看一看原子结构原子结构由由原原子核和子核和核外电子构成，核外电子构成，二看二看数字数字原子核的直径数量级原子核的直径数量级是原子是原子直径直径数量级的数量级的105104，原子核的体积很小，原，原子核的体积很小，原子不是实心球体。子不是实心球体。知知1 1练练感悟新知感悟新知知知1 1练练知识链接：知识链接：感悟新知感悟新知题型题型2 2 原子中各微粒间的数量关系原子中各微粒间的数量关系家国情怀题家国情怀题 2024 年年6 月月2 日，日，“嫦娥六号嫦娥六号”成功成功着陆在月球背面。着陆在月球背面。“嫦娥五号嫦娥五号”带回了带回了

6、1 731 g 月壤，月壤，月壤中含有丰富的氦月壤中含有丰富的氦 3。已知氦。已知氦 3 的质子数为的质子数为2，中子数为中子数为1。则氦。则氦3的核外电子数为的核外电子数为()A.1 B.2 C.3 D.4例2知知1 1练练B感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：利用原子中质子、电子间的数量关系，利用原子中质子、电子间的数量关系，即即质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数来解题。核外电子数来解题。知知1 1练练感悟新知感悟新知易易错提醒：错提醒：在原子中，质子数与在原子中，质子数与核外电子核外电子数一定相等，与数一定相等，与中子中子数数可能相等，也可能不相等。可能相等，也可能不相等。知知1

7、 1练练感悟新知感悟新知题型题型3 3 粒子轰击金箔实验的现象及分析粒子轰击金箔实验的现象及分析人类对原子结构的认识，经历了汤姆孙、卢瑟福人类对原子结构的认识，经历了汤姆孙、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。和玻尔等提出的模型的过程。例3知知1 1练练感悟新知感悟新知(1)卢瑟福核式结构模型是在利用卢瑟福核式结构模型是在利用 粒子轰击金箔粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是的示意图是 _。知知1 1练练乙乙感悟新知感悟新知(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现从原子结构模型建立的过程中，我们发现 _(填序号填序号)

8、。A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B.模型在科学研究中起着很重要的作用模型在科学研究中起着很重要的作用C.玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界到了完美的境界D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质知知1 1练练A、B、D感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：结合原子中各粒子的质量和体积关系解答。结合原子中各粒子的质量和体积关系解答。知知1 1练练感悟新知感悟新知知知1 1练练方法方法点拨：点拨：原子不是一个实心球体原

9、子不是一个实心球体，原子核，原子核体积很小，原子核外体积很小，原子核外的电子的电子质量很小，可以忽略质量很小，可以忽略不计不计，所以大多数，所以大多数粒子能粒子能穿穿透透金箔；由于金箔；由于粒子带粒子带正电荷正电荷，金原子核也带正电荷，金原子核也带正电荷，同，同性性相斥，所以少数相斥，所以少数粒子粒子遇到遇到金原子核后运动方向发生金原子核后运动方向发生偏偏转转；由于原子的质量主要集中在原子核上；由于原子的质量主要集中在原子核上，金原子核质，金原子核质量比量比粒子大得多，所以极粒子大得多，所以极少数少数 粒子被反弹了回来。粒子被反弹了回来。感悟新知感悟新知知识点知识点相对原子质量相对原子质量2知

10、知2 2讲讲1.概念概念相对原子质量是以碳相对原子质量是以碳-12 原子实际质量的原子实际质量的1/12 作为作为基准基准，其他，其他原子的质量跟它相比所得的比值原子的质量跟它相比所得的比值。感悟新知感悟新知知知2 2讲讲2.相对原子质量相对原子质量的计算方法的计算方法(1)相对原子质量相对原子质量可用公式表示为：可用公式表示为：相对原子质量相对原子质量=由由公式可推出：原子的实际质量越大，相对原子公式可推出：原子的实际质量越大，相对原子质量质量就越就越大。大。(2)相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数。中子数。原子的实际质量原子的实际质量碳碳-12 原子实际质量的原子实际质量的1/1

11、2特别特别提醒：提醒：相对原子质量不等于原子相对原子质量不等于原子的实际的实际质量，相对原子质质量，相对原子质量量的单位的单位是是“1”，常略去不写，常略去不写，所以所以看起来是一个数值，看起来是一个数值，而而原子原子质量的单位是质量的单位是“g”或或“kg”。张张青莲教授为青莲教授为相对原子质量相对原子质量的测定作出了的测定作出了卓越贡献卓越贡献。感悟新知感悟新知知知2 2讲讲感悟新知感悟新知考向考向 考查对相对原子质量的理解及有关计算考查对相对原子质量的理解及有关计算题型题型1 1 理解相对原子质量理解相对原子质量下列关于相对原子质量的说法正确的是下列关于相对原子质量的说法正确的是()A.

12、相对原子质量就是原子的实际质量相对原子质量就是原子的实际质量B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C.原子质量越大，相对原子质量就越大原子质量越大，相对原子质量就越大D.相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为“g”C例4知知2 2练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：根据相对原子质量的计算公式：相对原根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量等于原子的实际质量与碳子质量等于原子的实际质量与碳-12 原子的实际质量的原子的实际质量的1/12 之比，结合数学思想可得出相关结论。相对原子之比，结合数学思想可得出相关结论。相对原子质量单位不是质量

13、单位不是“g”，不是原子的实际质量，与原子的，不是原子的实际质量，与原子的实际质量成正比。实际质量成正比。知知2 2练练感悟新知感悟新知方法点拨：方法点拨：可用可用“对比法对比法”来学习相对原子质量。来学习相对原子质量。知知2 2练练相对原子质量相对原子质量原子实际质量原子实际质量性质性质比较出来的，相对的比较出来的，相对的测出来的，绝对的测出来的，绝对的数值数值大于或等于大于或等于1 非常小非常小单位单位1“g”或或“kg”联系联系某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=原子的实际质量原子的实际质量(kg)含有含有6个质子和个质子和6个中子的碳原子个中子的碳原子规律规律点拨：点拨：相对原子

14、质量相对原子质量不不等于等于原子原子的实际质量，的实际质量，相对原子质量相对原子质量与原子质量成正比，与原子质量成正比，原子原子质量越大、质量越大、相对原子质量越相对原子质量越大；大；不同原子的不同原子的相对原子质量相对原子质量之比等于其原子之比等于其原子质量之质量之比。比。感悟新知感悟新知知知2 2练练感悟新知感悟新知题型题型2 相对原子质量的计算相对原子质量的计算2024 年年5 月月7 日，日本东京电力公司结束了福岛第日，日本东京电力公司结束了福岛第一核电站核污染水的第五次排海作业，核废水排放引起一核电站核污染水的第五次排海作业，核废水排放引起了国际社会广泛关注。核废水中含有氚、锶、铯、

15、碘等了国际社会广泛关注。核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素。已知氚的相对原子质量为放射性核素。已知氚的相对原子质量为3，核内质子数，核内质子数为为1，则它原子核内的中子数为，则它原子核内的中子数为()A.0 B.1 C.2 D.3C例5知知2 2练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：根据原子中粒子间的数量关系解题，即：根据原子中粒子间的数量关系解题，即：在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量近似等在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。于质子数与中子数之和。知知2 2练练误区误区警示：警示：在原子中，质子数与在原子中，质子数与核外电子核外电子数一定相

16、等，与中子数一定相等，与中子数数不一不一定相等，原子的质量定相等，原子的质量主要主要集中集中在原子核上，相对在原子核上，相对原子质量原子质量质子质子数数+中子数。中子数。感悟新知感悟新知知知2 2练练感悟新知感悟新知知识点知识点 31.核外电子核外电子的分层排布的分层排布(1)电子电子在原子核外是分层运动的，能量低的电子在离核较在原子核外是分层运动的，能量低的电子在离核较近的近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。核外电子核外电子的分层运动又称为分层排布。的分层运动又称为分层排布。(2)电子层电子层：科学家们将电子经常出现的区域称为：科学家们

17、将电子经常出现的区域称为电子层电子层。离核最近的称为第一电子层，依次有第二、离核最近的称为第一电子层，依次有第二、三、四、五、三、四、五、六、七六、七电子层，离核最远的又称为电子层，离核最远的又称为最外电子层最外电子层。原子中的电子原子中的电子知知3 3讲讲感悟新知感悟新知知知3 3讲讲易易错错提示提示：1.最最外层电子数为外层电子数为8的结构是的结构是相对相对稳定结构稳定结构，但达到相，但达到相对对稳定稳定结构的原子最外层电子结构的原子最外层电子数不一定数不一定是是8，如氦原子最，如氦原子最外外层电子层电子数为数为2，也是相对，也是相对稳定结构稳定结构。2.原子原子的化学性质与最外层的化学性

18、质与最外层电子电子数关系密切，但是最数关系密切，但是最外外层电子层电子数相同的原子数相同的原子化学性质不一定化学性质不一定相似相似，如氦与镁；，如氦与镁；化化学性质学性质相似的原子最外层相似的原子最外层电子电子数也不一定相同，如氦与氖。数也不一定相同，如氦与氖。感悟新知感悟新知(3)核外电子核外电子的排布的排布规律规律(电子电子数不大于数不大于18 的的)：第一第一电子电子层层上最多容纳上最多容纳2 个电子，第二电子层上最多排个电子，第二电子层上最多排8 个电个电子子，即，即：各电子层上的电子数最多为：各电子层上的电子数最多为2n2 个个(n 为电子为电子层层数数)，但，但最外层最多排最外层最

19、多排8 个电子个电子。知知3 3讲讲感悟新知感悟新知2.原子结构原子结构示意图示意图通常用来表示原子及其核外电子的排布情况，如：通常用来表示原子及其核外电子的排布情况，如：核核内质子数与核外电子数相等，所以原子不显电性内质子数与核外电子数相等，所以原子不显电性。知知3 3讲讲感悟新知感悟新知3.相对相对稳定结构稳定结构有多个电子层的，最外层有有多个电子层的，最外层有8 个电子的个电子的结构结构(只有只有一个一个电子层电子层的，最外层有的，最外层有2 个电子的个电子的结构结构)称为称为相相对稳定结构对稳定结构。知知3 3讲讲感悟新知感悟新知4.原子结构原子结构与原子化学性质之间的与原子化学性质之

20、间的关系关系知知3 3讲讲原子的分类原子的分类最外层电子数最外层电子数在反应中得失在反应中得失电子的趋势电子的趋势化学性质化学性质稀有气稀有气体原子体原子8 个个(氦为氦为2 个个)不易得失电子不易得失电子稳定稳定金属原子金属原子一般小于一般小于4 个个易失去最外层电子易失去最外层电子不稳定不稳定非金属原子非金属原子一般不少于一般不少于4 个个易得电子易得电子不稳定不稳定结论结论原子的最外层电子数与原子的化学性质关系密切原子的最外层电子数与原子的化学性质关系密切感悟新知感悟新知考向考向 考查原子结构与原子的化学性质考查原子结构与原子的化学性质题型题型1 1 考查原子结构示意图的意义考查原子结构

21、示意图的意义中考中考益阳益阳 如图如图5 为钠的原子结构示意图，从图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是中可获得的信息是()A.钠原子的核外第一层有钠原子的核外第一层有1 个电子个电子B.钠原子在化学反应中容易失去钠原子在化学反应中容易失去1 个电子个电子C.钠原子核内的质子数为钠原子核内的质子数为11，中子数为，中子数为0D.钠原子的核外有钠原子的核外有2 层电子层电子B例6知知3 3练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：根据原子结构示意图的意义来判断质子数及根据原子结构示意图的意义来判断质子数及核外电子的分层排布情况，根据最外层电子数判断化学变化核外电子的分层排布情况，根据最外层电

22、子数判断化学变化中电子的得失情况。中电子的得失情况。导引：导引：钠原子的核外第一层有钠原子的核外第一层有2 个电子，个电子，A 错误；钠原子错误；钠原子的最外层有的最外层有1 个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的层的1 个电子，个电子，B 正确；钠原子核内的质子数为正确；钠原子核内的质子数为11，无法确定，无法确定中子数，中子数，C 错误；钠原子的核外有错误；钠原子的核外有3 层电子，层电子，D 错误。错误。知知3 3练练感悟新知感悟新知教你一招：教你一招：原子结构示意图能直观地反映原子核及原子结构示意图能直观地反映原子核及核外电子的排布情况

23、，原子核带正电荷，核外电子分层核外电子的排布情况，原子核带正电荷，核外电子分层排布，原子不显电性，即质子数与核外电子数相等。因排布，原子不显电性，即质子数与核外电子数相等。因此，已知原子中的质子数就可根据核外电子的排布规律此，已知原子中的质子数就可根据核外电子的排布规律画出原子结构示意图。画出原子结构示意图。知知3 3练练知识知识链接：链接：根据原子结构示意图根据原子结构示意图可知原子可知原子的以下信息：的以下信息：圆圈内的数字表示核圆圈内的数字表示核内质子内质子数，核外有几道弧线数，核外有几道弧线即有即有几个电子层，数字分别几个电子层，数字分别表示表示各电子层上的电子数各电子层上的电子数，从

24、左从左至右表示第一、二至右表示第一、二电子层电子层，能量从低至高排列，能量从低至高排列，根，根据据最外层电子数还可最外层电子数还可判断判断原子是否达到相对原子是否达到相对稳定结构稳定结构。感悟新知感悟新知知知3 3练练感悟新知感悟新知题型题型2 2 分析原子结构与化学性质间的关系分析原子结构与化学性质间的关系中考中考随州随州 如图如图6 所示是几种粒子的结构示意图所示是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是，有关说法正确的是()A.和两种粒子的化学性质相似和两种粒子的化学性质相似C例7知知3 3练练感悟新知感悟新知B.和最外层电子数都是和最外层电子数都是8，达到相对稳定结构，达到相对稳定结构，

25、都是稀有气体的原子都是稀有气体的原子C.粒子在化学反应中容易失去电子粒子在化学反应中容易失去电子D.都达到了相对稳定结构都达到了相对稳定结构知知3 3练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：根据结构示意图中的最外层电子数可推断根据结构示意图中的最外层电子数可推断其化学性质。其化学性质。教你一招：教你一招：根据粒子结构示意图判断其类别及化学性根据粒子结构示意图判断其类别及化学性质时，要注意质时，要注意特殊与一般的思想特殊与一般的思想的运用，如原子的化学性的运用，如原子的化学性质与最外层电子数关系密切，一般来讲，原子最外层电子质与最外层电子数关系密切，一般来讲，原子最外层电子数相同，化学性质相似，

26、但是也有特例，如氦原子与镁原数相同，化学性质相似，但是也有特例，如氦原子与镁原子的最外层电子数相同，化学性质却不相似。子的最外层电子数相同，化学性质却不相似。知知3 3练练技法技法引导：引导：1.只有只有一个电子层且电子一个电子层且电子数为数为2或含多个电子层且或含多个电子层且最最外层外层电子数为电子数为8的结构的结构为相对为相对稳定结构。稳定结构。2.最最外层电子外层电子数数(n)小于小于4个个，在反应中易失去最，在反应中易失去最外外层层电子达到相对稳定结构。电子达到相对稳定结构。3.最最外层电子外层电子数数(n)大于大于4个个，在，在反应中易反应中易得到得到(8-n)个电子个电子达到相对稳

27、定结构。达到相对稳定结构。感悟新知感悟新知知知3 3练练感悟新知感悟新知知识点知识点 41.离子离子构成物质的一种基本粒子，如氯化钠等由离子构成。构成物质的一种基本粒子，如氯化钠等由离子构成。2.离子离子的形成的形成阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子离离 子子知知4 4讲讲失去电子失去电子 得到电子得到电子 感悟新知感悟新知3.原子原子和离子的和离子的关系关系知知4 4讲讲原原 子子离离 子子概念概念化学变化中的化学变化中的最小粒子最小粒子带电荷的原子或原子团带电荷的原子或原子团电性电性不显电性不显电性带电带电阴离子带负电阴离子带负电阳离子带正电阳离子带正电感悟新知感悟新知知知4 4讲讲原原 子子离离 子子数量数量关系关系核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数阳离子：核内质子数阳离子：核内质子数 核外电子数核外电子数阴离子：核内质子数阴离子：核内质子数0 阳离子阳离子(带带n个单位正电荷个单位正电荷)n 0 阴离子阴离子(带带|n|个单位负电荷个单位负电荷)质子数核外质子数核外电子总数电子总数=n感悟新知感悟新知知知4 4练练方法方法点拨：点拨：根据结构示意图判断粒子根据结构示意图判断粒子种类种类的方法的方法：课堂小结课堂小结原子原子特性特性离子离子分子分子相对原相对原子质量子质量结构示意图结构示意图构成构成构成构成得失电子得失电子