2024年高考化学考前指导选择题必背知识点梳理汇编（实用必备！）.docx

1、2024年高考化学考前指导选择题必背知识点梳理汇编一、化学与生活：1、主要知识点：（1）化学与材料材料举例说明金属及合金材料镁铝合金、不锈钢、青铜、黄铜等铝合金具有强度大、密度小、耐腐蚀等优点；保护金属要使被保护的金属作原电池的正极或电解池的阴极无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、新型陶瓷材料生活中的硅酸盐材料有水泥、玻璃和陶瓷等有机高分子材料天然材料棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成纤维：醋酸纤维等；再生纤维：黏胶纤维等；聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色合成材料塑料：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、尼龙66等合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶等复合材

2、料玻璃钢复合材料比原单一材料有更优越的性能（2）常见杀菌剂、消毒剂、净水剂的性质及用途性质用途明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性明矾作净水剂(混凝剂)次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性用“84”消毒液消毒二氧化氯具有较强的氧化性可用于自来水的杀菌消毒漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体K2FeO4作新型净水剂（3）常见干燥剂、还原剂与食品安全性质用途氮气的化学性质稳定作食品保护气生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水可作(食品)干燥剂P2O5能与水反应可作干燥剂(不可用于食品)Fe、FeO具有还原性食品的抗氧化剂SO2既可以

3、杀菌又具有还原性在葡萄酒中可以微量添加 （4）生活、生产中物质的性质与用途性质用途Al(OH)3有弱碱性可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂明矾溶液显酸性古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈肥皂水显碱性作蚊虫叮咬处的清洗剂Fe2O3是红棕色粉末作红色颜料浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气铝有还原性，与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污草木灰含碳酸钾，水解显碱性铵态氮肥(如硫酸铵)不能和草木灰混合施用厨余垃圾含N、P、K等元素用厨余垃圾制肥料硅是常用的半导体

4、材料可作太阳能电池板、电脑芯片二氧化硅导光能力强可作光导纤维4HFSiO2=2H2OSiF4用HF刻蚀玻璃Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料水玻璃(硅酸钠)不燃不爆可用作耐火材料、防腐剂等锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料锌的活泼性大于铁在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀2、同步习题：【练习1】2024年4月28日福州高三质检第1题【练习2】2024年5月龙岩市高三质检第1题【练习3】2024年5月宁德市高三质检第1题【练习4】2024年5月三明市高三质检第1题二、基础有机化学：1、主要知识点：（1

5、）常见的官能团类型有机物类别代表物官能团结构官能团名称烯烃CH2=CH2碳碳双键炔烃CHCHCC碳碳叁键卤代烃CH3CH2BrBr溴原子（碳溴键）醇CH3CH2OHOH(醇)羟基酚OH(酚)羟基醚CH3OCH3醚键醛CH3CHO（CHO）醛基酮酮羰基羧酸CH3COOH羧基酯酯基酰胺酰胺基胺CH3NH2NH2氨基硝基化合物NO2硝基【注意事项】 苯环不属于官能团； 具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。如：CH3OH、虽都含有OH，但二者属不同类型的有机物； 含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯类，有的属于糖类等； 书写官能团时，要注意表达的规范性。如：“CHO”不能写成“COH”、“

6、NO2”不能写成“NO2”、” 不能写成“C=C”。 均属于酰胺基。（2）有机反应类型反应类型官能团种类或物质试剂或反应条件加成反应X2(Cl2、Br2)、H2、HBr、H2OH2苯环H2取代反应烃的取代饱和烃X2(光照)苯环上的氢X2(催化剂)、浓硝酸(浓硫酸)水解型酯基H2O(酸作催化剂，水浴加热)卤代烃碱的水溶液，加热酯化型OH、COOH浓硫酸，加热消去反应(*)OH浓硫酸，加热X碱的醇溶液，加热氧化反应燃烧型大多数有机物O2，点燃催化氧化型OHO2(催化剂，加热)KMnO4(H)氧化型直接氧化特征氧化型含有醛基的物质，如甲醛、乙醛、葡萄糖、麦芽糖等银氨溶液，水浴加热新制Cu(OH)2悬

7、浊液，加热至沸腾还原反应醛、葡萄糖等与氢气加成催化剂聚合反应加聚反应烯烃、炔烃等催化剂缩聚反应苯酚与甲醛、多元醇与多元羧酸等催化剂与FeCl3溶液的显色反应酚类物质无【注意事项】 取代反应：苯的同系物与溴反应时，如果条件是光照，则取代支链上的氢原子，如果条件是用铁做催化剂，则取代苯环上的氢原子； 加成反应：碳氧双键可以和氢气发生 加成反应，但是只有醛、酮中的碳氧双键能加成，酯和羧酸中的碳氧双键不能加成。 苯的同系物中，如果与苯环相连的C上不含有H，且支链不含双键，则该物质不被KMnO4氧化（3）常见反应条件与反应类型的关系反应条件反应类型和可能的官能团(或基团)浓硫酸、醇的消去(醇羟基)；酯化

8、反应(羟基或羧基)稀硫酸、酯的水解(酯基)NaOH水溶液、卤代烃的水解(X)；酯的水解(酯基)NaOH醇溶液、卤代烃的消去(X)H2/催化剂加成(碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮羰基、苯环)O2/Cu、醇羟基催化氧化(CH2OH、)Cl2(Br2)/铁或FeX3作催化剂苯环上卤代卤素单质(Cl2或溴蒸气)、光照烷烃或苯环上烷烃基卤代（4）常见有机物的检验：酚羟基：加入FeCl3溶液(显紫色)或浓溴水(产生白色沉淀；醛基：加入新制银氨溶液并水浴加热(试管壁上产生光亮的银镜)或新制Cu(OH)2并加热(产生砖红色沉淀)；A、与银氨溶液反应的化学方程式为RCHO+2Ag(NH3)2OH RCOONH4+

9、2Ag+3NH3+H2O; B、与新制氢氧化铜反应的化学方程式为RCHO+2Cu(OH)2+NaOH RCOONa+Cu2O+3H2O;蛋白质：浓硝酸、加热(含苯环的蛋白质遇浓硝酸发黄)或灼烧法(有烧焦羽毛的气味；淀粉：碘水(变蓝)。（5）常见有机物的性质：使高锰酸钾褪色的基团：烯烃、炔烃、苯的同系物、OH（醇、酚）、CHO（醛、葡萄糖等）；使溴水褪色的基团有：烯烃、炔烃加成褪色，苯酚取代生成白色沉淀，苯及其同系物萃取褪色；能与H2加成基团有：烯烃、炔烃、CHO（醛、葡萄糖、麦芽糖）、酮羰基、苯环等；能与金属Na反应的基团有：OH，COOH等；能与NaOH反应的基团有：COOH，酚羟基，酯及油

10、脂的水解，卤代烃的水解、酰胺基等；能与Na2CO3反应的基团有：COOH，酚羟基等；能与NaHCO3反应的基团有：COOH等；能发生银镜反应或者能与新制Cu(OH)2反应的基团有：CHO（醛、葡萄糖、麦芽糖），甲酸某酯。（5）常见有机物的定量计算关系：与H2加成反应：a) 1mol碳碳双键1mol H2，b) 1mol碳碳叁键2mol H2，c) 1mol苯或及同系物3mol H2，d) 1mol醛基1mol H2，e) 1mol酮羰基1mol H2。与新制Cu(OH)2或银氨溶液：a) 1mol醛基 2mol Cu(OH)2 1mol Cu2O（甲醛可看成2mol醛基），b) 1mol醛基

11、2mol Ag(NH3)2OH 2mol Ag（甲醛可看成2mol醛基）。与NaOH反应：a) 1 mol醇酯基1 mol NaOH，b) 1 mol酚酯基2 mol NaOH，c) 1 mol卤原子(水解得醇)1 mol NaOH，d) 1 mol卤原子(水解得酚)2 mol NaOH，e) 1 mol酰胺基1 mol NaOH。与金属Na反应：a) 1mol羟基0.5mol H2，b) 1mol羧基0.5mol H2。能与NaHCO3反应：1mol羧基1molCO2。（6）测定有机物结构的物理方法：A、核磁共振氢谱法：峰的组数等于有机物中的氢原子的种类数;峰的面积之比等于不同类型氢原子的个

12、数比。B、质谱法：最大质荷比即有机物的相对分子质量。C、红外光谱法：初步判定有机物中基团(化学键和官能团)的种类。D、X射线衍射法：可获得分子的键长、键角等分子结构信息。（7）有机物的立体异构：A、顺反异构产生条件：碳碳双键两端碳原子上各自连两个不同的原子或原子团。B、手性碳原子：与4个不同的原子或原子团相连的饱和碳原子为手性碳原子，具有手性碳的分子存在对映异构。（8）有关苯环的同分异构体：A、侧链有一个取代基：侧链有几种结构,该芳香烃就有几种同分异构体。C3H7有2种结构，故属于芳香烃的同分异构体有2种。C4H9有4种结构，故 属于芳香烃的同分异构体有4种。C5H11有8种结构，故 属于芳香

13、烃的同分异构体有8种。B、侧链有两个取代基：侧链的2个取代基有“邻”“间”“对”3种位置关系。C、侧链有三个取代基：三个相同，共3种；两个相同，一个不同，共6种；（以二氯一溴苯为例） 三个都不同时，共10种 （9）共线、共平面问题：A、四种基本空间构型：甲烷型：甲烷是正四面体结构，最多有3个原子在同一个平面；乙烯型：乙烯是平面结构，6个原子均在同一个平面；乙炔型：乙炔是直线结构，4个原子均在同一直线上；苯型：苯是平面结构，12个原子均在同一平面上，最多有4个原子在同一条直线上。B、结构不同的基团连接后原子共面分析：直线与平面连接：直线结构中如果有2个原子（或者一个共价键）与一个平面结构共用，则

14、直线在这个平面上。如CH2=CH-CCH，其空间结构为，中间两个碳原子既在乙烯平面上，又在乙炔直线上，所以直线在平面上，所有原子共平面。平面与平面连接：如果两个平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，两个平面不一定重合，但可能重合。如苯乙烯分子中共平面原子至少12个，最多16个。（10）几个重要有机物的制备A、溴苯的实验室制法实验装置图：注意事项：因HBr极易溶于水,锥形瓶中的导管在液面上方,防止倒吸溴苯的精制：B、硝基苯的实验室制法实验装置图：注意事项：a) 试剂添加顺序:浓硝酸+浓硫酸+苯b) 浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂c) 必须用水浴加热,温度计插入水浴中测量温度C、乙烯的制备:实

15、验装置图： 实验原理：CH3CH2OH CH2 CH2+H2O。注意事项：a) 浓H2SO4与乙醇混合时,按浓H2SO4溶于水的操作方法，将浓硫酸和乙醇以体积比约为31混合，b) 温度计水银球插入液面以下，c) 实验中要使混合液的温度迅速上升并维持在170 左右，d) 制得的乙烯经常混有SO2气体，检验乙烯之前，需用NaOH将其除去。D、乙炔的制备：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2。逐滴向电石表面滴加饱和食盐水，用CuSO4溶液除去H2S等杂质。2、同步习题：【练习1】2024年4月28日福州市高三质检第2题【练习2】2024年5月南平市高三质检第2题【练习3】2024年5月厦门市

16、高三质检第2题【练习4】2024年5月漳州市高三质检第2题【练习5】2024年5月南平市高三质检第2题【练习6】2024年5月龙岩市高三质检第3题【练习7】2024年5月泉州市高三质检第3题三、阿伏伽德罗常数NA：1、主要知识点：（1）质量与阿伏伽德罗常数的换算： 质量的大小与温度、压强无关，质量转化成物质的量不用在标准状况下。 混合物的质量的计算：A、对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。B、最简式不同的物质要分别计算。假设混合物的质量全部是A物质，算出第一个答案，再假设全部是B物质，算出另外一个答案，两个答案一致，则混合起来就是这个答案。即全

17、A全B等数值，才可混合。 因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。（2）体积与阿伏伽德罗常数的换算：如果要用到22.4L/mol来进行计算，必须在标准状况下和要研究的物质是气体。 SO3在标准状况下是固体不是气体，HF是液体不是气体，NO2是液体不是气体。 有机物中C4的烃才是气体。CH3Cl、甲醛为气体，其它有机物一般为非气体。 气体可以是混合气体，但是混合气体不能相互反应（3）电解质溶液与阿伏伽德罗常数的换算： 是否指明了溶液的体积。如果没指明溶液体积，不能简单把浓度当成物质的量来计算。 是否有弱离子的水解。如果有弱离子的水解，则离子浓度会降低。 所给条

18、件是否与电解质的组成有关，给pH值不管电解质的组成，给浓度要结合强电解质的个数。如 pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。 H数目的计算：如果是弱酸，则H不能完全电离， 氧原子数目的计算：如果是溶液中计算氧原子数目，不能忽略水中的氧原子（4）要注意反应不完全的情况： 常见的可逆反应：可逆反应会使生成物的分子数或者反应过程中转移的电子数变少，但是分子总数不一定变少。常见的可逆反应有：N2+3H2 2NH3 2SO2+O2 2SO32NO2 N2O4 I2+H22HI 反应物

19、浓度在高浓度反应时，如有生成物有水，会使得反应无法正常进行，转移电子也相应变少。A、浓盐酸制氯气：4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移的电子数小于2 NA，B、浓硫酸与铜、碳单质等：反应生成水，硫酸浓度变稀后会停止反应，C、浓硝酸与碳单质等：反应生成水，硝酸浓度变稀后会停止反应，（5）有关氧化还原电子转移的计算： 明确转移电子的计算方法：转移电子等于一个原子的化合价变化乘以变化的原子数目。 例如：Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂，1mol Cl2参加反应，转移1mol 电子。 明确氧化还原反应的常见规律：A、价态归中定律：高价+低价 中间价例如：Na2O2与H2

20、O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。1mol Na2O2反应，转移1mol 电子。B、先后规律：常见的还原性离子的还原性顺序：（I Fe2 Br）例如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2 明确反应物用量对生成物的影响：A、铁与硝酸的反应，如果硝酸过量则生成Fe3+，如果硝酸不足，铁过量，则生成Fe2+ B、如果两个反应物的物质的量都给出，则要先判断谁过量，要用完全反应的物质来计算转移电子例如1mol Fe和1mol Cl2充分反应后，要用 Cl2来计算转移电子，转移的电子为2 mol（6）有关微观粒子转换的问题：主要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数

21、、电荷数、化学键之间的关系。分子数转化成原子数：A、要注意分子的组成：气体单质有的是单原子分子（He等），有的是双原子分子（N2等），有的是多原子分子（O3、P4等）； B、一些特殊物质的结构：Na2O2晶体里面的阴离子种类为过氧酸根，而不是氧离子； 强酸酸式盐（比如NaHSO4）在熔融状态下，电离出HSO4-，在水溶液中才能电离出H+分子数转化成化学键数目： A、熟悉常见物质的电子式、结构式：如1mol CO2有2mol C= O键； B、一些特殊物质的化学键：a) 1 mol SiO2有4 mol SiO键；b) 1 mol金刚石（或者硅）有2mol CC（(SiSi)）键；c) 1 mo

22、l 石墨有1.5 mol CC键；d) 1 mol 白磷(P4)有6 mol PP键；2、同步习题：【练习1】2024年4月28日福州市高三质检第3题【练习2】2024年5月漳州市高三质检第3题【练习3】2024年5月南平市高三质检第3题【练习4】2024年5月三明市高三质检第3题四、离子共存及离子方程式：1、离子共存：（1）离子共存的本质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。（2）离子不能共存中的常见反应：反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀 OH：OH只溶K+，Na+，Ca2+，Ba2+，NH4+（但是NH4+ 同样不能与OH共存），其他阳离子与OH均形成

23、沉淀； CO32：只溶K+，Na+，NH4+，其他阳离子与CO32-均形成沉淀； Cl：只有Ag+不溶，其它阳离子与Cl都可以共存； SO42：不溶Ca2+，Ba2+，Ag+，Pb2+，其它阳离子与SO42都可以共存；生成气体 生成CO2：例如：CO32 和H，HCO3和H； 生成SO2：例如：SO32 和H，HSO3和H； 生成NH3：例如：NH4+ 和OH；生成弱电解质 除了强酸（HCl，HSO4，HNO3，HBr，HI，HClO4）， 强碱（NaOH，KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2）外，生成其他弱酸，弱碱等弱电解质的离子均不共存， 常见的弱电解质有H2O，CH3COOH，NH3H

24、2O，HClO等。氧化还原反应 氧化性离子：Fe3+，NO3，MnO4，ClO， 还原性离子：Fe2+，SO32，I，S2， MnO、在酸性与Cl、不能大量共存相互促进的水解反应Al3、Fe3与Al(OH)4 、HCO、CO 等相互促进水解，不能大量共存络合反应Fe3与SCN；Ag、Cu2+与NH3H2O不能大量共存其他反应HCO3 和OH不能共存（3）离子不能共存中的常见限制条件：条件类型举例颜色无色溶液Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色离子不能大量存在酸性条件pH7使酚酞变红(或石蕊溶液变蓝)的溶液能使pH试纸显蓝色的溶液H、Mg2等都不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子HCO3、HSO3)

25、与OH不能大量共存酸性或碱性与Al反应放出H2的溶液水电离的c(H)11013 molL1的溶液与Al反应放出H2的溶液，不能是相当于HNO3形成的酸性溶液HCO3既不能与H大量共存也不能与OH大量共存特定物质的溶液0.1 molL1 FeCl3溶液OH、I、SCN等不能大量存在，含Fe3的溶液隐含是酸性溶液， 并具有强氧化性含有大量NO的溶液隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。（4）警惕相互促进水解的几种情况A、部分双水解：NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。B、完全双水解：Al3与CO、HCO、HS、S2，Fe3与

26、CO、HCO、相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。2、离子方程式：（1）普通型离子方程式的书写：普通型离子方程式的书写步骤：（首先写出溶液中的离子，其次看离子是否能结合）A、写：写出正确的化学方程式；B、拆：把可溶于水的强电解质（即强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子的形式；C、删：删去方程式两边实际不参加反应的离子；D、查：检查方程式两边是否符合电荷守恒，质量守恒，得失电子守恒。注意事项：A、微溶物的处理：体现溶解的一面，必须拆成离子，体现不溶的方面，用分子表示； 例如：澄清石灰水用Ca2+，OH表示，氢氧化钙悬浊液或者石灰乳用Ca(OH)2表示B、溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热

27、写NH3H2O。C、浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4一般不写成离子符号。（2）跟用量有关的离子方程式的书写：酸式盐与碱的反应：（定一法） 规律：一般少量的物质，在离子方程式中参加反应的离子个数比等于化学式中离子的个数比。A、将少量的物质定义为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成的个数比一致。B、依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量；C、根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。例如：Ca(HCO3)2和NaOH溶液反应：a) 当NaOH少量时，离子方程式为：OHHCO3C

28、a2=CaCO3H2Ob) 当Ca(HCO3)2少量时，离子方程式为： Ca22HCO32OH=CaCO32H2O CO32氧化还原反应的先后问题：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性IFe2BrCl，氧化性Fe3Cu2HFe2Zn2等。例如：A、当Cl2通入FeI2溶液时，先跟I反应，后跟Fe2反应；B、当Cl2通入FeBr2溶液时，先跟Fe2反应，后跟Br反应；复分解反应之间的先后问题： 若溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。（3）其他的有关过量的离子方程式总结：Fe和稀硝酸的反应：a) 当稀硝酸过量时，离子方程式为：FeNO4H=Fe3NO

29、2H2Ob) 当Fe过量时，离子方程式为：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O酸性氧化物与碱的反应： 例如：CO2通入NaOH溶液中，a) 当碱过量时，离子方程式为：CO22OH=COH2O ；b) 当CO2过量时，离子方程式为：CO2OH=HCO 。部分多元弱酸盐（Na2S，Na2CO3，Na2SO3）与非氧化性酸的反应：例如Na2CO3溶液与稀盐酸a) 当Na2CO3过量时，离子方程式为：COH=HCO ；b) 当HCl过量时，离子方程式为：CO2H=CO2H2O铝盐溶液与强碱溶液的反应：例如：AlCl3溶液通入NaOH溶液中：a) 当AlCl3过量时，离子方程式为：Al33OH=Al

30、(OH)3b) 当NaOH过量时，离子方程式为：Al34OH=Al(OH)4 四羟基合铝酸盐溶液与强酸溶液的反应：例如：NaAl(OH)4溶液通入HCl溶液中：a) 当NaAl(OH)4过量时，离子方程式为：Al(OH)4 H= Al(OH)3H2O；b) 当HCl过量时，离子方程式为：Al(OH)4 4H= Al34H2O；（4）离子方程式判断正误方法总结：化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子守恒电荷守恒得失电子守恒

31、2、同步习题：【练习1】2024年4月28日福州市高三质检第4题【练习2】2024年5月龙岩市高三质检第2题【练习3】2024年5月泉州市高三质检第4题【练习4】2024年5月漳州市高三质检第4题【练习5】2024年5月宁德市高三质检第4题【练习6】2024年5月三明市高三质检第5题五、元素周期律：1、主要知识点：（1）元素的推断方法：利用短周期主族元素形成共价键的特征短周期元素族共价键价键特征HAX一条价键F、ClAXC、SiA或或X四条价键N、PA或=X三条价键O、SAX或X=二条价键BA或三条价键或四条价键【注意事项】A硼原子既可以形成6电子结构，如硼酸，三氟化硼，也可形成8电子结构，如

32、硼氢化钠中的，B原子为4个单键。B磷除形成8电子结构外，还可形成10电子结构，如五氯化磷：(三角双锥，磷为5个单键)。C硫除形成8电子结构外，还可形成12电子结构，如六氟化硫：(正八面体，硫为6个单键)。利用元素形成物质的特殊性质与用途推断信息元素形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数最大的元素碳空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；气态氢化物与最高价含氧酸反应生成盐的元素氮地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态的元素氧最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的元素；气态氢化

33、物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素氟短周期元素中与水反应最剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成过氧化物(Na2O2)的元素；焰色试验为黄色的元素钠地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素铝良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解硅淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应硫（2）半径大小的比较方法：首先看层数，层数大半径大；同层看质子，质子大半径小；同质子看电子，电子大半径大。（3）得失电子能力大小的

34、比较【失电子能力比较方法】A、根据元素周期表判断同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。B、根据金属活动性顺序判断金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。C、根据单质及其化合物的性质判断金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。D、金属单质间的置换反应活泼金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如ZnCu2=Zn2Cu，则金属性：ZnCu。E、根据离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2Fe2，则金属性：CuFe。【得电子能力大小比较方法】A、根据元素周

35、期表判断同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。B、根据单质及其化合物的性质判断单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。（要注意是否为最高价）C、非金属单质间的置换反应活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl22Br=2ClBr2，则非金属性：ClBr。D、根据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：ClI，非金属性：ClI。（4）配位键强弱比较：配体给电子能力越强（一般配位原子电负性小的原子），则形成的配位键越强；

36、（5）键角大小比较：先看杂化（无孤对电子时），spsp2sp3，即直线型平面三角形正四面体；杂化一样，看孤对电子，孤对电子越多，键角越小；孤对电子一样，看电负性，共用电子越偏向中心原子，对应键角越大。 A、中心原子电负性大，键角大；如NH3PH3； B、配位原子电负性大，键角小；如NH3NF3。（6）第一电离能大小比较：同一周期，从左往右，第一电离能呈增大趋势，但是IIAIIIA，VAVIA；同一主族，从上往下，第一电离能变小。（7）化学键类型判断：非金属元素形成离子键，一般要有NH4+，即N，H，O三种元素即可以形成离子化合物也可以形成共价化合物；Na，O可以形成含有非极性共价键的离子化合物

37、；AlCl3为共价化合物，电解熔融AlCl3无法值得Al或者Cl2。（8）熔沸点比较：先看晶体类型，共价晶体离子晶体分子晶体；同是共价晶体，半径小，键能大，熔沸点高；同是分子晶体：先看氢键后看范德华力，A、含分子间氢键的，熔沸点高；B、不含氢键的，看范德华力，a) 相对分子质量大的，范德华力大，如SnH4GeH4SiH4CH4；b) 相对分子质量相近的，极性大的，范德华力大，如CON2 ，CH3OHCH3CH3。c) 同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。同是离子晶体：阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔、沸点就越高同是金属晶体：金属

38、离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMg氧化产物，氧化剂还原剂； B、还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂；根据金属活动性顺序表来比较：A、还原性：排在越前面的金属，还原性越强；B、氧化型：排在越后面的金属，对应的离子的氧化性越强； 例如：根据反应条件：反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。（3）转移电子的计算：一个原子前后化合价的变化量乘以该变价原子的个数即为转移电子数2、同步习题：【练习1】2024年5月三明市高三质检第6题七、电化学：1、主要知识点：（1）电化学基本概念：闭合回路的形成：电子在导线上运动，离子在

39、溶液中移动构成闭合回路，电子不下水，电荷不上岸。离子的移动方向：电极反应类型：A、电极质量增加的，为金属离子得电子发生还原反应，电解池时属于阴极，原电池时属于正极，B、电解池中，有碱生成的为阴极；C、原电池中，有气体生成的，为正极。（2）原电池的电极反应式写法： A、写出电池反应的总方程式，未知反应的，总方程式题目一般会给； B、根据化合价升降，确定反应物、生成物。 此时，应注意生成的离子能否与电解液共存。 C、确定电子转移：有机物中H为+1价，O为-2价，N为+3价，根据化合价代数和为0，确定C的化合价，当C的个数不是1个时，转移的电子数要乘以C的个数；D、电荷守恒：酸性溶液：用H+来补，碱性溶液：用OH来补，熔融电解质，用电解质的阴离子来补；E、元素守恒：一般是查氧补水。（3）电解池电池反应