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1、2024年高考化学三轮复习：高中化学新教材回归教材知识点填空第一章物质及其变化1. 同素异形体P6由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，如金刚石、石墨。2.物质的分类P7酸性氧化物： （举例）碱性氧化物： （举例）3.分散系P8简述氢氧化铁胶体的制备操作 反应原理： 将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数 0.1NA4.P9丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线 形成的。5. 干燥剂P12.可以做干燥剂的物质有 ，可做食品干燥剂的有 6. 电离P13-P15：1mol NaHSO4晶体中阴阳离子个数比为 ，常温下1mol/

2、LNaHSO4溶液PH为 ，1mol/LNaHCO3溶液PH 77. P23-24氧化剂还原剂常用氧化剂： 常用还原剂： 8. 汽车尾气处理P24反应原理： 9. P26高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，简述其净水原理 10. P29我国古代四大发明之一的黑火药是由 、 、 按比例混合而成，简记为一硫二硝三木炭。第二章 海水中的重要元素钠和氯1. P32 钠质地 ，保存在 或者 中，常温与氧气反应 ，加热与氧气反应 。2. P35钠与水的反应： ，火灾现场存放有大量活泼金属时，用 灭火。3. P35 过氧化钠与水反应 ，与CO2反应 4. P36 实验2-4 碳酸钠溶于水 热，

3、碳酸氢钠溶于水 热。碳酸钠溶解度 碳酸氢钠溶解度。5. 向碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式 、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式 。6. P37 侯氏制碱法涉及的反应 、 先通 气，再通 。7. P38 焰色试验 焰色试验是 变化，原理为 。简述利用焰色试验检验某待测液中是否含Na+。 。若检验K+，还需透过 观察火焰颜色。8. P42 实验2-7 纯净的H2在Cl2中 燃烧，发出 火焰。反应生成的HCl，在空气中与水蒸气结合，呈现 状。9. P43 氯气与水的反应 。10. P43 氯气用于自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以国家规定了饮用水中余氯

4、含量的标准，而且已开始使用新的自来水消毒剂，如 。11. P44次氯酸不稳定，保存在棕色瓶中，光照下分解 12. P44 漂白液制取，将氯气通入 中，原理 漂白粉制取，将氯气通入 中，原理 。漂白液、漂白粉和漂粉精即可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂。13. P44氯气的实验室制法 ，其他制法 饱和食盐水作用 ，NaOH作用 。14. P45 氯离子检验：检验药品 。15. P48 漂白粉在空气中失效原理 16. P61 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液所需仪器 第三章 铁 金属材料1. P66 铁与水蒸气的反应： 2. P67 FeO是一种黑色粉末，不稳

5、定，在空气里受热，能迅速被氧化成 。Fe3O4是一种复杂化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称 ，Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称 ，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。3. P67向FeSO4溶液中加入NaOH溶液现象： 。4. P68 Fe3+检验：药品 ，现象 。5. P68 Fe2+检验：氯水与KSCN添加顺序： 。6. P69 铁离子与亚铁离子的相互转化：Fe3+ Fe2+7. P70 覆铜板制作印刷电路板的原理： 。8.P73 金属材料包括 和它们的 。纯金属所有原子的大小和形状都是相同的，排列十分规整，加入或大或小的其他元素原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相

6、对滑动变得 ，导致合金硬度 。9.P73 生铁和钢是 不同的两种铁碳合金，生铁硬度 ，抗压，性 ，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，钢是用量最大、用途最广的合金，钢有良好的 ，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具。10.P77 铝与氢氧化钠反应： ，氧化铝与氢氧化钠反应： 。严格的说，NaAlO2应为 11. P77 新型合金 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。12. P78 被称为“冶金工业的维生素”。13. P83 人体需要 价态的铁元素， 适合做缺

7、铁性贫血患者的补铁剂。第四章 物质结构 元素周期律1. P91 考古时利用 测定一些文物的年代，此外，考古研究中还利用 和 的测定，分析古代人类的食物结构。 和 用于制造氢弹。2. P95 锂与氧气加热时的反应 3. P95 可做核反应堆的传热介质4. P97 氢气与碘反应： 5. P103 向硫酸铝中滴入少量氢氧化钠离子方程式： 。6. P103 向硫酸铝中滴入过量氢氧化钠离子方程式： 。7.P105：在周期表中金属与非金属的分界外，可以找到 。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，研究该领域有助于制造出新品种农药，如

8、由含砷的有机物发展成对人畜毒性较低的 。8.P105 价电子：元素的化合价与原子的最外层电子数有密切关系，所以，元素原子的最外层电子也叫价电子。有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。9.P110 氢键 在固态水中水分子键以氢键结合成排列规整的晶体，由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度。10.P116 创伤 用药棉把伤口清理干净，然后用 或者 擦洗，最后用创口贴外敷。11.P116 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后用 冲洗；如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 。12.P116 废渣的处理 中学实验室中可

9、以将未用完的钠、钾、白磷等放回 。高中化学必修二回归教材第五章 化工生产中的重要非金属元素1. P2 硫有多种同素异形体，书上介绍的是正交硫的数据，硫俗称 ，是一种黄色晶体， 溶于水、 溶于酒精， 溶于二硫化碳，硫属于 晶体。2. P3-4 1体积水可溶解40体积SO2,反应： 3. P3 二氧化硫与硫化氢反应： 4. P4 二氧化硫的漂白原理为与有色物质结合生成 ，二氧化硫还可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。5. P4 工业制硫酸第2步和第三步反应 、 6. P5 【实验5-3】 浓硫酸与铜反应结束后讲试管中的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，体现了浓硫酸的稀释要酸入水。7. P6-7

10、 硫酸盐 石膏 、熟石膏 、重晶石、钡餐 。硫酸铜是 色粉末。结合水后变成 色晶体，俗称 （CuSO4.5H2O）、胆矾可以和 混合制成一种常用农药波尔多液。芒硝 。8. P6 硫酸根离子的检验： 9. P11 氮分子内两个氮原子间以 结合，断开该化学键需要较多能量，所以氮气化学性质很稳定。写出氮气与镁的反应： 10. P13 一氧化氮与氧气反应： 11. P13 【实验5-5】 写出二氧化氮与水的反应： ,要使注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施： ，总反应 12. P14 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可用作 。13. P13 喷泉实验 P14 魔棒生烟14.

11、 P14 氨的催化氧化反应 15. P14 【实验5-7】铵根的检验： 16. P15 氨气的实验室制取： 。收集方法： 、尾气处理： 。17. P15 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，浓硝酸保存在 中，原因： 18. P15稀硝酸与铜反应 、浓硝酸与铜反应 19. P15 王水 与 以体积比为3:1的混合物。20. P16 酸雨的形成 会形成酸雨，酸雨的PH 。21. P18 解释汽车尾气中NO是如何产生的 22. P19 1mol SiO2中含 SiO键。23. P19-20 传统无机非金属材料 陶瓷的主要原料 、玻璃的主要成分 、原料 、水泥的主要原料 、加入 调节水泥硬化速率。

12、24. P20 用含有 的原料制造的光学玻璃，透光性好，折射率高，可以用来制造眼镜；加入 制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃，可用于实验室使用的玻璃仪器，加入一些 可以得到彩色玻璃，常用于建筑和装饰。25. P21-24 新型无机非金属材料有 26. P23 碳化硅俗称 ，其中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，还具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料。27. P23 新型陶瓷 高温结构陶瓷，举例 、压电陶瓷，举例 、透明陶瓷，举例 。超导陶瓷28. P21 硅的用途： 、粗硅制取 二氧化硅用途 29. P25 氢

13、氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： 30. P25 Na2SiO3的水溶液俗称 ，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作 和 。实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请用相关方程式解释原因： 。31. P29 粗盐提纯 实验仪器 、添加药品顺序： 32. P30 硫化钠与亚硫酸溶液反应： 第六章 化学反应与能量1. P33 【实验6-2】Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是一个 热反应。2. P43 探究实验说明Fe3+对H2O2的分解具有 作用。3. P51 实验室制CO2原理： 4. P57 硫代硫酸钠与硫酸反应： 第七章 有机化合物1. P63天然气、沼气和煤层气的主

14、要成分是 ，护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是 。2. P64 【实验7-1】取两支试管，均通过 的方法收集半试管CH4和半试管Cl2.光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现 ，生成的一氯甲烷是 体，氯仿是 。3. P67 的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平。4. P69 可以调节植物生长，用于催熟果实。5. P72 人们很早就开始使用的棉花、羊毛、天然橡胶等属于 ，现在使用更多的塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等属于 。6. P72-73 塑料的主要成分是 ，聚甲基丙烯酸甲酯俗称 。7. P73-74 天然橡胶的主要成分是 ，许多橡胶具有 结

15、构，有一定 弹性、但强度和韧性差。为了克服这些缺点，工业上常用 与橡胶产生交联，形成 状结构。硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入 可提高轮胎的耐磨性。人们还开发了耐热和耐酸、碱腐蚀的 橡胶，耐高温和严寒的 橡胶。8. P78 乙醇与钠反应的现象为 ，反应类型为 。9. P78 【实验7-5】乙醇被催化氧化方程式 10. P79 乙醇可被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化为 ，医疗上常用 的乙醇溶液做消毒剂。11. P79 食醋中含有3%5%的乙酸，所以乙酸又被称为 ，是具有强烈刺激性气味的无色液体。纯净的乙酸又叫 ，乙酸 溶于水和乙醇。12. P80 【实验7-6】乙醇与乙酸酯化反应方程式： 饱和碳酸

16、钠作用： 13. P80 乙醇和乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂。它们在储存时应置于密闭容器，存放在阴凉、通风处，并与 、 等分开存放，注意远离火种和热源。14. P83 单糖举例 、二糖举例 、多糖举例 15. P84 【实验7-7】葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成 ，与银氨溶液反应生成银，在试管内壁形成光亮的银镜。银氨溶液配制：在洁净的试管中加入1ml2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%氨水，直到 。16. P84 【实验7-8】淀粉水解产物检验：在试管中加入0.5g淀粉和4ml 2mol/LH2SO4溶液，加热，待溶液冷却后 ，再加入少量新制氢氧化铜，加热。观察现象。17

17、. P85 图7-26 淀粉在人体内变化：淀粉（C6H10O5）n 葡萄糖18. P85 人体内没有纤维素水解酶，无法吸收和利用纤维素。但食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化和排泄。淀粉和纤维素也是重要的工业原料，二者水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，这个转化过程被广泛应用于酿酒和利用生物质生产燃料乙醇。19. P86 蛋白质可以与一些试剂发生显色反应，如很多蛋白质与浓硝酸作用时呈 ，可用于蛋白质的检验，此外，蛋白质被灼烧时，会发生类似 。20. P87 油脂 高分子化合物，（填“是”或“不是”）植物油脂通常呈 态，叫做 ；动物油脂通常呈 ，叫做 。填化学式：硬脂酸 ，软脂酸 ，

18、油酸 ，亚麻酸 21. P87 油脂在人体中水解反应，生成高级脂肪酸和 ，然后在进行氧化分解，释放能量。工业上可利用油脂在 条件下的水解反应（即皂化反应）进行肥皂生产。油脂能促进脂溶性维生素的吸收，并为人体提供亚油酸等必需脂肪酸。22. P87 常用食用油中含有碳碳双键，在空气中放置久了会被氧化，产生过氧化物和醛类。因此，很多食品的包装中常有一小包含有 等物质的脱氧剂。市售的食用油也普遍加入叔丁基对苯二酚等抗氧化剂，以确保食品安全。第八章 化学与可持续发展1. P98 铝的工业制取： 2. P101 海水提溴中吸收塔中发生的反应： 3. P102 煤的干馏是指 ，工业上也叫煤的焦化4. P10

19、2 制取水煤气反应： 5. P103 天然气水合物外观像冰，具有可燃性，故又称为“可燃冰”。它被称为21世纪的高效清洁能源，但是，储量巨大的天然气水合物的分解和甲烷释放，可能会诱发海底地质灾害，加重 。6. P103石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。7. P109 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为 ，具有解热镇痛作用。8. P110 如何鉴别阿司匹林中是否含水杨酸 9. P112 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为 。10. P112 加工馒头、面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂（如 、 等）可中和酸并受热分解，产生大量气体。实际生产中还会使用由 和 等混合而成

20、的复合膨松剂。11. P113 食品加工中还会使用凝固剂等物质，例如，豆腐是利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质 的原理制成的。12. P113 常见的防腐剂有 、 。 是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生成，但其具有一定毒性，会与食物作用产生致癌物，因此用量及残留量有严格规定。13. P113 水果中常用的抗氧化剂 14. P113 营养强化剂 在食盐中添加 补碘，在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等。15. P114 丁基羟基茴香醚用于脂肪、油和乳化脂肪制品的抗氧化剂。16. P118 加入硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂，可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后经沉

21、淀、过滤除去。17. P118 绿色化学 绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变 的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从 减少或消除环境污染。按照绿色化学的思想，最理想的原子经济性反应就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。18. P124 T1 加碘食盐中的碘酸钾可用淀粉碘化钾试纸进行检验，反应原理： 高中化学选择性必修1回归教材第一章 化学反应的热效应1. P5 中和反应反应热的测定大量实验测得，在25和101kPa下，强酸的 溶液与强碱的 溶液发生中和反应生成 水时，放出 KJ的热量。2. P10 在

22、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，这里的指定物质，可燃物中的碳元素变为 ，氢元素变为 ，硫元素变为 ，氮元素变为 。3.P12 火箭推进剂 液氢+液氧（燃烧效率高，昂贵，不易储存）。肼50：液态NO2+肼（燃烧效率一般，较易储存，相对便宜，腐蚀性极强）。液氧+煤油（燃烧效率一般，价格适中，不易储存）第二章 化学反应速率与化学平衡1.P26 测定浓度对反应速率的影响 通过观察收集10mL H2 所用的时间或1分钟收集到的 H2 的体积来比较反应速率的快慢。如何检验该装置的气密性： 。2.P27 大量实验证明，温度每升高10，化学反应速率通常增大

23、为原来的24倍。3.P27 自由基：带有 的原子或原子团5.P29 除了改变浓度、温度、压强及选用催化剂等，还有很多改变化学反应速率的方法。例如，通过光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入 ，都有可能改变化学反应速率。6.P29-P30 碰撞理论 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）A.对有气体参加的化学反应，增大压强是容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大7.P34 一般来说，K ，该反应就

24、进行得基本完全了。8.P37-38 当Q0时，反应 自发进行，当H0，S0，反应 自发进行，H0，S0，S0， 温反应能自发进行。12.P48 催化剂“中毒”：因 而使催化剂活性降低或丧失的过程。13.P51 合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO,其反应为：Cu(NH3)2+CO+NH3Cu(NH3)3CO+，产物中，配体为 ，提供孤电子对的原子为 。14.P56 Cr2O72的水解方程式： 。向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由 色变为 色。15.P56 向硫酸铜稀溶液中加入氯化钠固体，溶液颜色由 色逐渐变为 色，原理： 。第三章 水溶液中的离子反应与平

25、衡1.P65 广泛PH试纸的PH范围是114（最常用）或010，可以识别的PH差约为1（即只能读整数），若要判别0.2或0.3的PH差，应使用 PH试纸或使用PH计。2.P68 酸碱指示剂 酚酞：PH10， 色。甲基橙：.PH4.4, 色3. P74 写出碳酸钠溶液中的电荷守恒： 。写出0.1mol/L碳酸钠溶液中的碳元素守恒： 。4. P76 盐类水解的应用：热的碳酸钠溶液除油污，FeCl3溶液的配制：将FeCl3晶体溶于 中，然后再加水稀释。铁盐和铝盐用于净水，如果盐的水解程度很大，则可以用于无机化合物的制备，例如，用TiCl4制备TiO2的反应： 。TiO2的化学性质非常稳定，是一种 色

26、颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。5. P78 实验室配制Na2S溶液时，为抑制S2水解，常滴加几滴 溶液。6. P78 在常温下，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的PH=7，则此溶液中c(CH3COO）和c(Na+）的大小关系是 。7. P78 可将SOCl2与AlCl3.6H2O混合加热得到无水AlCl3,原因是 .8. P80 人们习惯上将溶解度 的电解质成为难溶电解质。9. P81 QKsp，溶液中 沉淀析出。10. P81 以Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去。11. P82 FeS可溶解于强酸

27、中，如HCl.（CuS不可）12. P83 【实验3-4】沉淀的转化实验：（特别注意药品使用的量）向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液试管中滴加5 滴 0.1mol/L AgNO3 溶液，观察并记录现象。振荡试管，向其中滴加4滴0.1mol/L KI 溶液，观察并记录现象。振荡试管，然后再向其中滴加8滴 0.1mol/L Na2S 溶液，观察并记录现象。沉淀颜色变化： 。P87页习题3自己做13. P85 沉淀转化的应用：溶解度小的转化为溶解度更小的，Na2CO3除水垢（CaSO4）,写出离子方程式： ，闪锌矿（ZnS）遇硫酸铜转化为铜蓝离子方程式： 。14. P87 解释H2SO4洗

28、涤BaSO4，沉淀损失少的原因： 15. P87 写出FeS除去废水中的Hg2+的离子方程式： 16. P89 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是（ ）A. NH3.H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO317. P90 以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，采用K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象为： 。（Ag2CrO4为砖红色沉淀）18. P91 酸碱中和滴定实验 实验仪器： 简要概括实验步骤： 用HCl滴定NaOH溶液，酚酞做指示剂的滴定终点 使用 活塞的滴定管为酸碱通用滴定管第四章 化学反应与电能1. P96 盐桥中装有含 的琼脂，离子可在其中自由移动。2. P97 熟悉碱性锌锰电池的构造，写出碱性锌锰电池的正负极及总反应式： 3. P99 熟悉铅蓄电池构造并写出其正负极及总反应式：