（新教材）2021版高中化学人教版必修第一册课件：章末素能提升4 第四章　物质结构　元素周期律 .ppt

1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 章末素能提升章末素能提升 专题归纳专题归纳 课堂达标验收课堂达标验收 夯基提能作业夯基提能作业 知识网络知识网络 名师博客呈现名师博客呈现 知识网络知识网络 专题归纳专题归纳 专题专题1 原子结构原子结构 例题例题 1 触及高考触及高考 (2018 江苏，江苏，2)用化学用语表示用化学用语表示NH3HCl=NH4Cl中的相中的相 关微粒，其中正确的是关微粒，其中正确的是 ( ) A中子数为中子数为8的氮原子：的氮原子：8 7N BHCl的电子式：的电子式：H Cl CNH3的结构式：的结构式： DCl 的结构示意图： 的结构示意图： C 解

2、析：解析：C对：对：NH3的结构式正确；的结构式正确；A错：中子数为错：中子数为8的氮原子为的氮原子为 15 7 N； B错：错：HCl是共价化合物，电子式为是共价化合物，电子式为H Cl ；D错：错：Cl 的结构示 的结构示意图为意图为 。 考题探析我国安徽发现了全国最大的钼矿，图中所示是周期表中钼 元素的相关信息，下列有关钼元素的说法错误的是 ( ) A95Mo原子核内有53个中子 B95Mo原子核外有42个电子 C92Mo、95Mo、98Mo互为同位素 D92Mo、95Mo、98Mo的化学性质不同 D 解析：钼元素为42号元素，质子数原子序数42，中子数质量数 质子数954253，A正确

3、；核外电子数质子数42，B正确； 92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，故化学性质几乎相同，D错误。 临场练兵临场练兵下列叙述错误的是下列叙述错误的是 ( ) A13C 和和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 属于同一种元素，它们互为同位素 B6Li 和和 7Li 的电子数相等，中子数也相等 的电子数相等，中子数也相等 C14C 和和 14N 的质量数相等，中子数不相等 的质量数相等，中子数不相等 D1 mol 235 92U 的中子数比 的中子数比 1 mol 238 92U 的中子数少 的中子数少 3NA个个

4、 B 解析：解析：A 项，二者均为碳元素的原子，互为同位素，项，二者均为碳元素的原子，互为同位素，A 正确；正确；B 项，项， 二者的中子数分别为二者的中子数分别为 3、4，B 错误；错误；C 项，二者的中子数分别为项，二者的中子数分别为 8、7，C 正确；正确；D 项，由项，由 NAZ 可知可知 1 mol 235 92U 的中子数比 的中子数比 1 mol 238 92U 的中子 的中子 数少数少 3NA个，个，D 正确。正确。 专题专题2 利用周期表或元素周期律解元素推断题的方法和思路利用周期表或元素周期律解元素推断题的方法和思路 (2019北京高考)2019年是元素周期表发表150周年

5、。期间科学 家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测 定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟 与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 ( ) 例题例题 2 D 触及高考触及高考 AIn是第五周期第是第五周期第A族元素族元素 B115 49In的中子数与电子数的差值为 的中子数与电子数的差值为17 C原子半径：原子半径：InAl D碱性：碱性：In(OH)3RbOH 解析：解析：A对：由铟对：由铟(49In)的原子结构示意图可推断的原子结构示意图可推断In是第五周期第是第五周期第A 族元素；族元素；B对：对： 115 49In的中子数为

6、的中子数为1154966，电子数为，电子数为49，因此，因此 115 49In的 的 中子数与电子数的差值为中子数与电子数的差值为17；C对：铟和铝同属于对：铟和铝同属于A族元素，前者位于族元素，前者位于 第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：InAl；D错：铟和铷同错：铟和铷同 属于第五周期元素，前者位于属于第五周期元素，前者位于A族，后者位于族，后者位于A族，根据同周期主族族，根据同周期主族 元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3 RbOH。 考题探析X、Y、Z、W是原子序数依

7、次增大的四种短周期主族元素， 其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX； Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最 外层电子数与其电子总数之比为34。下列说法中正确的是 ( ) A原子半径：WZYX B氢化物稳定性：YZ CWY3中只有离子键没有共价键 DX与Z可形成10电子分子和18电子分子 D 解析：根据题意，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，说明X为 氢。Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，说明Y 为氮。Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为34，说明Z为氧。Y、 Z、W原子序数依次增大，说明W为钠。A项，原子半径：W

8、YZX，错 误；B项，因非金属性ZY，则气态氢化物的稳定性ZY，错误；C项， NaN3既有离子键又有共价键，错误；D项，X与Z形成的10电子分子和18 电子分子分别为H2O、H2O2，正确。 临场练兵下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是 ( ) AY单质在空气中燃烧生成YO3 BZ元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 CX的氢化物为H2X DY、Z和W的阴离子半径依次增大 B 解析：由元素在周期表中位置，可知X为N、Y为S、Z为Cl、W为Br、R为 Ar。硫单质在空气中燃烧生成SO2，故A错误；Z元素的最高价氧化物的 水化物为高氯酸，其酸性最强，故B正确；X的氢化物为NH3，故C错

9、误； 电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径 越大，故离子半径BrS2Cl，故D错误。 专题专题3 化学键化学键 (2018江苏，8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素 周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 ( ) A原子半径：r(W)r(Z)r(Y) B由X、Y组成的化合物中均不含共价键 CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 DX的简单氢化物的热稳定性比W的强 例题例题 3 D 触及高考触及高考 解析：解析：地壳中含量最多的元素地壳中含量最多的元素X为氧元素；为氧元素；Y的原

10、子序数大于的原子序数大于X，且，且 Y的最外层只有一个电子，则的最外层只有一个电子，则Y为钠元素；原子序数大于为钠元素；原子序数大于Na且为第且为第A族族 元素，则元素，则Z为铝元素；为铝元素；W与与X同一主族，则同一主族，则W为硫元素。为硫元素。A项，原子半项，原子半 径：径：NaAlS，错误；，错误；B项，项，Na2O2中过氧根中的两个氧原子之间为共价中过氧根中的两个氧原子之间为共价 键，错误；键，错误；C项，碱性：项，碱性：NaOHAl(OH)3，错误；，错误；D项，项，O的非金属性强的非金属性强 于于S，则热稳定性：，则热稳定性：H2O强于强于H2S，正确。，正确。 考题探析下列说法正

11、确的是 ( ) APCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 BHF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 C核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同 DCaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同 A 解析：A项，PCl3中P中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，Cl中的 最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构，Cl2中Cl的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每 个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2O中Cl的最外层电子为7，形 成1个共用电子对，O中的最外层电子为6，形成2个共用电子对，所以每 个原子

12、的最外层都具有8电子稳定结构，故A正确；B项，HF分子比HCl分 子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，故B错误；C 项，核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不 一定相同，故C错误；D项，CaCl2中只存在离子键，CaSO4中存在离子键 和共价键，化学键的类型不完全相同，故D错误。 临场练兵临场练兵短周期元素短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，X的的 原子在周期表中半径最小，原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的的次外层电子数是其最外层的 1 3 ，Z单质可单质可 与冷水缓慢反应产生与冷水缓慢反应产生X单质，单质，W与

13、与Y属于同一主族。下列叙述正确的是属于同一主族。下列叙述正确的是 ( ) A原子半径：原子半径：rWrZrY B阴离子的还原性：阴离子的还原性：YW C化合物化合物X2Y、ZY中化学键的类型均相同中化学键的类型均相同 D由由Y元素形成的离子与元素形成的离子与W元素形成的离子的核外电子总数可能相元素形成的离子的核外电子总数可能相 同同 D 解析：解析：短周期短周期X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，X的原子半径在的原子半径在 元素周期表中最小，即为元素周期表中最小，即为H，Y的次外层电子数是其最外层的的次外层电子数是其最外层的 1 3 ，则，则Y是是 O，Z单质可与冷水缓慢反应

14、生成单质可与冷水缓慢反应生成H2，则，则Z为为Mg，W与与Y属于同一主族，属于同一主族， 即与即与O同族的短周期元素为同族的短周期元素为S，故，故W为为S。A项，项，O、Mg、S的原子半径为的原子半径为 MgSO，即，即rZrWrY，所以，所以A错误；错误；B项，阴离子的还原性项，阴离子的还原性S2 O2，即 ，即 WY，故，故B错误；错误；C项，化合物项，化合物X2Y、ZY，分别是，分别是H2O、MgO，它们的，它们的 化学键类型不同，化学键类型不同，H2O是共价键形成的，是共价键形成的，MgO是离子键形成的，故是离子键形成的，故C错错 误；误；D项，由项，由Y形成的离子为形成的离子为O2 或 或O2 2 ，由，由W形成的离子为形成的离子为S2 ，其中 ，其中O2 2 和和S2 的核外电子总数都是 的核外电子总数都是18，所以，所以D正确。正确。