（新教材）2021版高中化学人教版必修第一册课件：第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度 .ppt

1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 第三节第三节 物质的量物质的量 第第3课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 学习目标学习目标 核心素养核心素养 1认识物质的量浓度的含义认识物质的量浓度的含义。 2学会配制一定物质的量浓度的溶学会配制一定物质的量浓度的溶 液液，并会分析实验误差并会分析实验误差。 3知道容量瓶的特点及用途知道容量瓶的特点及用途。 4掌握与物质的量浓度有关的计掌握与物质的量浓度有关的计 算算。 1通过对通过对“物质的量浓度物质的量浓度”的学的学 习习，提升实验探究能力和创新意提升实验探究能力和创新意 识识。 2通过对通过对“物质的量浓度有关计物质的量浓度有

2、关计 算算”的学习的学习，逐步提升证据推理的逐步提升证据推理的 能力能力。 课前素能奠基课前素能奠基 课堂素能探究课堂素能探究 课堂达标验收课堂达标验收 夯基提能作业夯基提能作业 新课情境呈现新课情境呈现 名师博客呈现名师博客呈现 新课情境呈现新课情境呈现 在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都是 量取溶液的体积，而较少称取其质量，因此配制一定浓度， 一定体积的溶液显得非常重要，配制一定体积的溶液，要用 到一种特殊的仪器容量瓶。容量瓶是细颈、梨形的平底玻 璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一 定体积的、浓度准确的溶液。如何使用容量瓶配制一定物质 的量浓度的溶液，让我

3、们走进教材学习物质的量浓度。 课前素能奠基课前素能奠基 知识回顾知识回顾 1溶液由_和_组成，溶质的质量分数是溶质质量与溶 液质量之比，其计算式为溶质的质量分数_。 2使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是_，称量时药 品放_盘，砝码放_盘。 溶剂溶剂 溶质溶质 溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量 100% 调平衡调平衡 左左 右右 3实验室欲配制下列溶液。请填空： (1)配制100 g 40%的NaOH溶液，需用托盘天平称量_ g NaOH， 然后加入_ g水，搅拌均匀即可。 (2)配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液，需用托盘天平称量_ g NaOH，然后加水至溶液体积为1 L。

4、 40.0 60 40.0 新知预习新知预习 一、物质的量浓度 二、一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。 1主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_、_、 _。 (2)容量瓶 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 标示：标示：_、_和刻度线和刻度线 规格：规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等等 用途：配制一定物质的量浓度的溶液用途：配制一定物质的量浓度的溶液 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 100 mL容量瓶容量瓶 温度温度 容积容积 2实验步骤 (1)图

5、示： (2)具体操作及注意事项 步骤步骤 具体操作具体操作 仪器仪器 计算计算 根据根据ncV知，知，n(NaCl)_， m(NaCl)_ 称量称量 (图图) 称量称量NaCl固体固体_g _、 _ 溶解溶解 (图图) 用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌_，并冷却至，并冷却至 _ _、 _ 移液移液 (图图) 玻璃棒的作用为玻璃棒的作用为_ 玻璃棒的下端靠在刻度线以下内壁上玻璃棒的下端靠在刻度线以下内壁上 _ _ 0.1 mol 5.85 g 5.9 托盘天平托盘天平 药匙药匙 加速溶解加速溶解 室温室温 玻璃棒玻璃棒 烧杯烧杯 引流引流 100 mL容量瓶容量瓶 玻璃棒玻璃棒 步骤步骤 具体操作具体操

6、作 仪器仪器 洗涤洗涤 振荡振荡 将烧杯和玻璃棒洗涤将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液次，并将洗涤液 _； 轻轻摇动，使溶液混合均匀轻轻摇动，使溶液混合均匀 定容定容 (图图) 将蒸馏水注入容量瓶刻度线下将蒸馏水注入容量瓶刻度线下12 cm时，改用时，改用 _滴加滴加 定容标准为定容标准为_ _ 摇匀摇匀 (图图) 盖好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住盖好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住 瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀 装液装液 贴签贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂瓶上贴上将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂瓶上贴上 标签标签

7、试剂瓶试剂瓶 注入量瓶中注入量瓶中 胶头滴管胶头滴管 溶液凹液面与刻度线水平相切溶液凹液面与刻度线水平相切 胶头滴管胶头滴管 预习自测预习自测 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 molL 1 ( ) (2)从200 mL 0.1 molL1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 molL1 ( ) (3)用托盘天平可称取5.85 g NaCl ( ) (4)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流 ( ) (5)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水 ( ) 21 L 0.1 mol L 1 的的

8、 K2SO4溶液中溶液中 ( ) AK 的物质的量为 的物质的量为 0.1 mol BSO2 4 的物质的量为的物质的量为 0.2 mol CK 的物质的量浓度为 的物质的量浓度为 0.1 mol L 1 DSO2 4 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 0.1 mol L 1 D 解析：解析：根据公式根据公式 nc V，n(K ) 0.1 mol L 1 21 L0.2 mol，同，同 理计算得理计算得 n(SO2 4 )0.1 mol。 3实验室中需要配制1 molL1的NaCl溶液970 mL，配制时所选容量瓶 的规格是 ( ) A970 mL容量瓶 B500 mL容量瓶 C1 000 m

9、L容量瓶 D250 mL容量瓶 解析：一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，通常 选择大于或等于溶液体积的容量瓶。配制970 mL的溶液应选择1 000 mL 容量瓶。 C 48 g CuSO4配成0.1 molL1的水溶液，下列说法正确的是 ( ) A溶于500 mL水中 B溶于1 L水中 C溶解后溶液的总体积为500 mL D溶解后溶液的总体积为1 L C 解析：解析：n(CuSO4) 8 g 160 g mol 10.05 mol，V 0.05 mol 0.1 mol L 10.5 L 500 mL。 也就是说，。 也就是说， 8 g CuSO4完

10、全溶于适量的水， 使溶液体积为完全溶于适量的水， 使溶液体积为 500 mL 时，即配成时，即配成 0.1 mol L 1 的水溶液，而不是溶于的水溶液，而不是溶于 500 mL 水中。水中。 5精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确 的是 ( ) A选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶中 解析：A项，应选用250 mL容量瓶；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器， 应在烧杯中溶解；C项，应将溶解NaOH所得的

11、溶液恢复到室温后再向容 量瓶中转移；D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。 D 6下列实验操作正确的是 ( ) A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次 B用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶 解 解析：量5.5 mL液体用100 mL量筒误差太大，B错误；托盘天平称量至小 数点后一位，C错误；容量瓶不能用于溶解固体，D错误；所以选A。 A 课堂素能探究课堂素能探究 问题探究：1 正常人体中，血液中葡萄糖(相对分子质量为180)的浓度 在3.616.11 mmolL1，测得

12、某人1 mL血液中含有葡萄糖1.8 mg，他的 血糖正常吗？ 2白酒中乙醇的浓度常用度数表示，如38度是什么含义？ 有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算 知识点知识点 一一 探究提示：探究提示：1.不正常。不正常。1.8 mg 葡萄糖的物质的量为葡萄糖的物质的量为 0.01 mmol，血液，血液 中葡萄糖的物质的量浓度为中葡萄糖的物质的量浓度为0.01 mmol 0.001 L 10 mmol L 1， 大于 ， 大于 6.11 mmol L 1，不正常。 ，不正常。 2白酒中乙醇的浓度是用体积百分浓度表示的，白酒中乙醇的浓度是用体积百分浓度表示的，38 度指度指 100 mL 白白

13、酒中含有酒中含有 38 mL 乙醇。乙醇。 知识归知识归纳总结：纳总结： 1计算的基本公式：计算的基本公式：c n V m V M 其中其中 n 为溶质的物质的量，为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，为溶质的质量，M 为溶质的摩尔质量，为溶质的摩尔质量， c 为溶质的物质的量浓度，为溶质的物质的量浓度，V 为溶液的体积。为溶液的体积。 2计算的基本类型和方法：计算的基本类型和方法： (1)已知溶质的质量。已知溶质的质量。 (2)已知溶液中某种粒子的数目。已知溶液中某种粒子的数目。 (3)一定体积的气体一定体积的气体(标准状况标准状况)溶于水后溶质的物质的量浓度的计算溶于水后溶质的物质的量浓度的

14、计算 方法方法 若已知溶液的体积：若已知溶液的体积： 若已知溶液的密度：若已知溶液的密度： 假定气体的摩尔质量为假定气体的摩尔质量为 M g mol 1， ，V L(标准状况标准状况)该气体溶于该气体溶于 1 L 水水 中所得溶液的密度为中所得溶液的密度为 g cm 3 计算过程：计算过程： a先计算溶质的物质的量：先计算溶质的物质的量：n V 22.4 mol b再计算溶液的体积：再计算溶液的体积： V(溶液溶液)m 溶液 溶液 溶液溶液 V 22.4 mol M g mol 1 1 000 g g cm 3110 3 L cm3 MV 22 400 22 400 L c最后计算溶质的物质的

15、量浓度：最后计算溶质的物质的量浓度： c n V 溶液溶液 V 22.4 mol MV22 400 22 400 L 1 000V 22 400MV mol L 1 3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：物质的量浓度与溶质的质量分数的换算： (1)换算公式。换算公式。 cB1 000w M mol L 1。 。 M：溶质：溶质 B 的摩尔质量的摩尔质量 ：溶液密度：溶液密度(g mL 1) (2)推导方法。推导方法。 设溶液体积为设溶液体积为 1 L，则，则 cBnB V g mL 1 1 000 mLw M g mol 1 1 L 1 000 w M mol L 1。 。 4溶液的稀释与混合

16、： (1)稀释规律。 语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保 持不变。 公式：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀) (2)混合规律。 语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物 质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 公式：c1V1c2V2c(混)V(混) 点拨：点拨：(1)一般地，当题目告知溶液的密度时，计算溶液的体积利用公一般地，当题目告知溶液的密度时，计算溶液的体积利用公 式式 Vm 计算，要注意利用此公式计算出溶液的体积是计算，要注意利用此公式计算出溶液的体积是 mL，而公式，而公式 c(B) n B V 中中 V 的

17、单位是的单位是 L，所以要进行单位的统一。，所以要进行单位的统一。 (2)应用应用 c(浓浓) V(浓浓)c(稀稀) V(稀稀)计算时，应保证等式两边的物理量的计算时，应保证等式两边的物理量的 单位正确且一致。单位正确且一致。 (3)在应用在应用 cB1 000w M 计算时，要注意各物理量的单位：计算时，要注意各物理量的单位：g mL 1， ， cmol L 1。 。 (4)溶剂的体积不等于溶液的体积； 气体溶质的体积与溶剂的体积之和溶剂的体积不等于溶液的体积； 气体溶质的体积与溶剂的体积之和 不等于溶液的体积；混合后溶液的体积不等于混合前各溶液的体积之和。不等于溶液的体积；混合后溶液的体积

18、不等于混合前各溶液的体积之和。 典例典例 1 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此 下列说法错误的是下列说法错误的是 ( ) 硫酸硫酸 化学纯化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸品名：硫酸 化学式：化学式：H2SO4 相对分子质量：相对分子质量：98 密度：密度：1.84 g mL 1 质量分数：质量分数：98% A该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol L 1 B100 mL 该硫酸的质量是该硫酸的质量是 184 g C硫酸的摩尔质量与磷酸硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同的摩尔质量相同

19、 D取该硫酸取该硫酸 62.5 mL 稀释至稀释至 250 mL，得到稀硫酸的浓度为，得到稀硫酸的浓度为 4.6 mol L 1 A 解析：解析： 该该 H2SO4的物质的量浓度的物质的量浓度 c1000 1.8498% 98 mol L 1 18.4 mol L 1， ，A 项错误；该硫酸的密度为项错误；该硫酸的密度为 1.84 g mL 1，所以 ，所以 100 mL 该硫酸该硫酸 的质量为的质量为 184 g，B 项正确；磷酸项正确；磷酸(H3PO4)的摩尔质量为的摩尔质量为 98 g mol 1，与硫 ，与硫 酸的相同，酸的相同，C 项正确；根据稀释公式项正确；根据稀释公式 c1 V1

20、c2 V2，可知，可知 0.25 L4.6 mol L 1 0.0625 L18.4 mol L 1， ，D 项正确。项正确。 变式训练变式训练 1V L Fe2(SO4)3溶液中含溶液中含 Fe3 m g，则溶液中 ，则溶液中 SO2 4 的的 物质的量浓度为物质的量浓度为 ( ) A56m V mol L 1 B 3m 56V mol L 1 C m 56V mol L 1 D 3m 112V mol L 1 D 解析：解析： c(Fe3 ) m g 56 g mol 1 V L m 56V mol L 1， 则 ， 则 c(SO2 4 )3 2c(Fe 3 ) m 56V mol L 1

21、 3 2 3m 112V mol L 1。 。 问题探究：1.在配制NaCl溶液的实验中，玻璃棒用到了几次，其作用分 别是什么？ 2为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶？ 探究提示：1.实验中用到了3次玻璃棒，其作用有2种：(1)搅拌，加快 NaCl固体溶解；(2)引流(转移NaCl溶液，转移蒸馏水)。 2为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤23次，且将洗涤 液也注入容量瓶。 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 知识点知识点 二二 知识归纳总结： 1容量瓶的使用： (1)使用前必须检查是否漏水。其操作为向容量瓶注入一定量水，盖好瓶 塞。用食指摁住瓶塞，另

22、一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周 围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，再检 查是否漏水。 (2)容量瓶使用的四个“不能”： 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶 身所标温度下确定的； 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 2溶液配制过程中的误差分析：溶液配制过程中的误差分析： (1)原理依据原理依据公式法：公式法：c(B)n B V m M V， ，c(B)的误差取决于的误差取决于 m 和和 V 的值是否准确。的值是否准确。 (2)误差分

23、析 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 m V c 托盘托盘 天平天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大增大 不变不变 偏大偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小减小 不变不变 偏小偏小 称量易潮解的物质称量易潮解的物质(如如NaOH)时间过长时间过长 减小减小 不变不变 偏小偏小 量筒量筒 用量筒量取液体时，仰视读数用量筒量取液体时，仰视读数 增大增大 不变不变 偏大偏大 用量筒量取液体时，俯视读数用量筒量取液体时，俯视读数 减小减小 不变不变 偏小偏小 能引起误差

24、的一些操作能引起误差的一些操作 m V c 烧杯和烧杯和 玻璃棒玻璃棒 搅拌时部分液体溅出搅拌时部分液体溅出 减小减小 不变不变 偏小偏小 未洗烧杯和玻璃棒未洗烧杯和玻璃棒 减小减小 不变不变 偏小偏小 容量瓶容量瓶 未冷却到室温就注入容量瓶定容未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变不变 减小减小 偏大偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小减小 不变不变 偏小偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出定容时，水加多了，用滴管吸出 减小减小 不变不变 偏小偏小 定容时，俯视读刻度数定容时，俯视读刻度数 不变不变 减小减小 偏大偏大 定容时，仰视读刻度数定容时，仰视读刻度

25、数 不变不变 增大增大 偏小偏小 点拨：1.溶液配制过程中经常考查的“两数据”和“两操作”： (1)“两数据” 称量过程中若使用托盘天平称量药品或使用量筒量取液体时，因精确 度到0.1，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。 回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量 瓶”时，不能只回答“容量瓶”。 (2)“两操作” 移液时应用玻璃棒引流，不能直接倾倒。 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，应该改用胶头滴管 滴加。 2定容时不慎加水超过刻度线，应重新配制。 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶 解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范

26、的是( ) 典例典例 2 B 解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。 称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘， A错；转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错；定容时， 胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。 变式训练2小丁同学在某次实验中大约需要0.20 molL1的氢氧化钠 溶液1 000 mL， (1)配制时涉及如下操作： 轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合； 用天平称量纯净的氢氧化钠固体_g； 待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入_(填容 量瓶规格)容量瓶中； 将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀； 8.0

27、 1 000 mL 将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用； 将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全 溶解； 改用_滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； 用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶 中； 向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度12 cm处。 胶头滴管胶头滴管 请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的 操作顺序。正确操作顺序是 ( ) A B C D (2)因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用_盛装 NaOH固体。 (3)若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_。 B

28、 小烧杯小烧杯 重新配制重新配制 解析：(1)配制1 000 mL NaOH溶液，应选用1 000 mL容量瓶。所需称量 NaOH固体的质量为0.2 molL11 L40 gmol18.0 g。由固体配制 一定体积物质的量浓度溶液的步骤：计算称量溶解冷却转移 洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴标签，正确的操作顺序为 。 (2)因为NaOH具有吸水性和腐蚀性，所以称量时，需注意选择用小烧杯 盛装NaOH固体。 (3)加蒸馏水时不慎超过了刻度，宣告实验失败，应重新配制。 名师博客呈现名师博客呈现 溶液组成中的三个守恒溶液组成中的三个守恒 1溶质质量守恒溶质质量守恒 (1)溶液稀释或浓缩前后，溶液稀释或浓缩

29、前后，m(溶质溶质)不变，即：不变，即：m(浓溶液浓溶液) (浓溶液浓溶液) m(稀溶液稀溶液) (稀溶液稀溶液) (2)若溶液若溶液密度为密度为 g mL 1， 溶质质量分数为 ， 溶质质量分数为 ， 溶质摩尔质量为， 溶质摩尔质量为 M(单单 位：位：g mol 1)，根据溶质质量相等，得： ，根据溶质质量相等，得： cB V M1 000 V ，等式两边同除以，等式两边同除以 M，得：，得：cB1 000 M 2溶质物质的量守恒 溶液稀释或浓缩前后，n(溶质)不变，即：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶 液)V(稀溶液) 3溶液浓度守恒 将一份溶液分为若干份，各份的浓度(包括质量分数和物质

30、的量浓度)均 与原溶液浓度相等。 即时训练即时训练 如图为实验室中某浓盐酸试剂瓶上的标签， 根据该标签上的有关数据如图为实验室中某浓盐酸试剂瓶上的标签， 根据该标签上的有关数据 回答下回答下列问题：列问题： 盐酸盐酸 分子式：分子式：HCl 相对分子质量：相对分子质量：36.5 密度：密度：1.19 g cm 3 质量分数：质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_mol L 1。 。 (2)标准状况下，标准状况下， 1 L 水水(密度为密度为 1 g cm 3)吸收 吸收_ L HCl 可得上述可得上述 浓度的浓盐酸。浓度的浓盐酸。 11.9

31、 353 解析：解析：(1)解法一：假设取该盐酸解法一：假设取该盐酸 1 L，则溶液中含有，则溶液中含有 n(HCl)(1 000 mL 1.19 g mL 1) 36.5% 36.5 g mol1 11.9 mol，故其物质的量浓度为，故其物质的量浓度为 11.9 mol L 1。 。 解法二：利用解法二：利用 c1 000w M 进行计算。进行计算。 (2)设需吸收设需吸收 x L HCl，则，则 x L 22.4 L mol 1 (36.5 g mol 1 x L 22.4 L mol 1 1 000 g) 1.19 g mL 1 10 3 L/mL 11.9 mol L 1，解得 ，解得 x353。 课堂达标验收课堂达标验收 夯基提能作业夯基提能作业