（新教材）2021版高中化学人教版必修第一册课件：第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物　焰色试验 .ppt

1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物 第第2课时课时 钠的几种化合物钠的几种化合物 焰色试验焰色试验 学习目标学习目标 核心素养核心素养 1认识过氧化钠认识过氧化钠、碳酸钠碳酸钠、碳酸碳酸 氢钠的化学变化过程氢钠的化学变化过程，掌握钠的掌握钠的 重要化合物的性质和用途重要化合物的性质和用途。 2掌握掌握Na2CO3、NaHCO3相互转相互转 化途径化途径。 3能解释焰色试验的现象和原能解释焰色试验的现象和原 理理。 4阅读阅读侯德榜和侯氏制碱侯德榜和侯氏制碱 法法，认识化学在纯碱生产中的认识化学在纯碱生产中的 贡献贡献。 1通过对通

2、过对“钠的化合物性质钠的化合物性质”的学的学 习习，培养实验探究意识培养实验探究意识。 2通过对通过对“Na2CO3与与NaHCO3相互相互 转化转化”的学习的学习，培养变化的理念培养变化的理念。 3通过对通过对“焰色试验焰色试验”的学习的学习，提提 升实验探究能力和创新意识升实验探究能力和创新意识。 4通过对通过对“制碱历史制碱历史”的学习的学习，增增 强实验探究与创新意识强实验探究与创新意识，提升科学提升科学 精神和社会责任感精神和社会责任感。 课前素能奠基课前素能奠基 课堂素能探究课堂素能探究 课堂达标验收课堂达标验收 夯基提能作业夯基提能作业 新课情境呈现新课情境呈现 名师博客呈现名师

3、博客呈现 新课情境呈现新课情境呈现 为什么带火星木条复燃，棉花会燃烧，让我们一起走进教材，学习钠的 重要化合物。 课前素能奠基课前素能奠基 知识回顾知识回顾 1一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有_、 _、Na2CO310H2O、_。 2钠在空气中燃烧的化学方程式为_。 3在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是_，而氧元素的化 合价分别是_和_。 4向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为 _。 Na2O NaOH Na2CO3 1价价 2价价 1价价 NaOHCO2=NaHCO3 2NaO2= 点燃点燃 Na2O2 新知预习新知预习 一、氧化钠和过氧化钠 1组成及物理性质： 名称

4、名称 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 化学式化学式 _ _ 颜色颜色 白色白色 _ 状态状态 固体固体 固体固体 氧元素的价态氧元素的价态 _ _ 点拨：点拨：Na2O2中阴中阴、阳离子数之比是阳离子数之比是12而不是而不是11。 Na2O Na2O2 淡黄色淡黄色 2 1 2化学性质： (1)氧化钠。 氧化钠能与水、酸性氧化物、酸等发生反应，是碱性氧化物。 请完成化学方程式： Na2O H2O _ CO2 _ HCl _ Na2OH2O=2NaOH Na2OCO2=Na2CO3 Na2O2HCl=2NaClH2O (2)过氧化钠。 与水的反应： 实验现象实验现象 实验结论实验结论 产生气泡且

5、能使带火星的木条复燃产生气泡且能使带火星的木条复燃 气体为气体为_ 试管壁发热试管壁发热 反应反应_热量热量 反应后溶液使酚酞变红反应后溶液使酚酞变红 有有_生成生成 酚酞变红后，溶液颜色又褪去酚酞变红后，溶液颜色又褪去 Na2O2具有强氧化性具有强氧化性 化学方程式化学方程式 _ 氧气氧气 放出放出 碱碱 2Na2O22H2O= 4NaOHO2 与二氧化碳的反应： 化学方程式：_ 用途：作供氧剂和漂白剂。 点拨：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，因为Na2O2与酸反 应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 二、碳酸钠与碳酸氢钠 1物理性质

6、： 名称名称 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 化学式化学式 _ _ 俗称俗称 纯碱或苏打纯碱或苏打 _ 色态色态 白色粉末白色粉末 细小白色晶体细小白色晶体 水溶性水溶性 都易溶于水都易溶于水，溶解度：，溶解度：Na2CO3_NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 小苏打小苏打 2.性质 (1)热稳定性。 Na2CO3较稳定，受热难分解；但碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)易风化。 NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为 _。 (2)与酸(足量盐酸)反应。 Na2CO3：_。 NaHCO3：_。 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O Na2CO32HCl=2NaClH2O

7、CO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 (3)与碱(氢氧化钠)反应。 Na2CO3与NaOH不反应。 NaHCO3：_。 点拨：火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，而纯碱是碳酸钠的俗称， 且纯碱是盐不是碱。 (4)与盐(CaCl2)的反应。 Na2CO3：_。 NaHCO3：NaHCO3与CaCl2不反应。 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 3用途 (1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、 石油等方面有广泛的应用。 (2)碳酸氢钠：是_的主要成分，也可以做治疗胃酸过多的药剂。 发酵粉发酵粉 三、焰色试验

8、 1定义 很多_在灼烧时都会使火焰呈现出_， 由此可判断试样所含的_，化学上把这样的定性分析操作称 为焰色试验。 金属或它们的化合物金属或它们的化合物 特征焰色特征焰色 金属元素金属元素 2操作操作 洗洗将铂丝将铂丝 或光洁无锈的铁丝或光洁无锈的铁丝 用用_洗净洗净 烧烧将洗净的铂丝将洗净的铂丝 或铁丝或铁丝 在火焰上灼烧至在火焰上灼烧至_ 蘸蘸蘸取蘸取_ 烧烧在火焰上灼烧，并观察在火焰上灼烧，并观察_ 洗洗 再用再用_洗净铂丝洗净铂丝 或铁丝或铁丝 ，并在火焰上灼烧至，并在火焰上灼烧至 _ 盐酸盐酸 与原火焰颜色相同与原火焰颜色相同 试样试样 火焰颜色火焰颜色 盐酸盐酸 与原火焰颜色相同与原

9、火焰颜色相同 3几种金属的焰色 钠：_色，钾：_色(观察时要透过_)，铜： _色。 黄黄 紫紫 蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃 绿绿 预习自测预习自测 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 ( ) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同 ( ) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为12 ( ) (4)Na2CO3、NaHCO3均可与盐酸反应 ( ) (5)Na2CO3、NaHCO3均与Ca(OH)2溶液反应 ( ) (6)Na、Na2O和NaHCO3的焰色试验均为黄色 ( ) 2关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ( ) A都是

10、白色的固体 B都是碱性氧化物 C都能和水反应形成强碱溶液 D所含氧元素化合价都是2价 解析：Na2O2为淡黄色固体，A项错误；Na2O2不是碱性氧化物，B项错误； 二者均能与水反应生成NaOH，C项正确；Na2O2中氧元素化合价为1价， D项错误。 C 3做焰色试验时所用的铂丝，每次用完后都要 ( ) A用滤纸擦干净后才能使用 B用水多洗几次 C用稀盐酸洗涤后，再在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止 D先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤 解析：做焰色试验时所用的铂丝，每次用完后都要用稀盐酸洗涤，再在 外焰上灼烧至与原火焰颜色相同时为止，防止对其他物质的检验产生干 扰。 C 4关于Na2CO3和Na

11、HCO3性质的有关叙述正确的是 ( ) A在水中溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C与酸反应产生气体的速率：Na2CO3NaHCO3 DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 解析：溶解度：NaHCO3Na2CO3，热稳定性：NaHCO3NaHCO3。 结论：等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红较 深的是Na2CO3，较浅的是NaHCO3。 2相互转化：相互转化： Na2CO3 CO2H2O 固固 加热加热 ，液液 NaOH NaHCO3 (1)Na2CO3溶液溶液NaHCO3溶液。溶液。 Na2

12、CO3H2OCO2=2NaHCO3。 (2)NaHCO3Na2CO3。 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2(固体物质固体物质)； NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(溶液中溶液中)。 点拨：点拨：碳酸钠和碳酸氢钠的认识误区碳酸钠和碳酸氢钠的认识误区 (1)碳酸钠很稳定， 固体和溶液中受热都不发生分解， 碳酸氢钠固体受碳酸钠很稳定， 固体和溶液中受热都不发生分解， 碳酸氢钠固体受 热易发生分解，但其溶液受热不易分解。热易发生分解，但其溶液受热不易分解。 (2)书写碳酸氢钠参与的离子反应方程式时，书写碳酸氢钠参与的离子反应方程式时，HCO 3不能拆开。 不能拆开。 (3)在反应在反应

13、 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2中，利用差量法计中，利用差量法计 算时，要注意固体质量减少的是二氧化碳和水的质量，而非仅仅是二氧化算时，要注意固体质量减少的是二氧化碳和水的质量，而非仅仅是二氧化 碳的质量。碳的质量。 (4)不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液， 因为二者均能与不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液， 因为二者均能与 氢氧化钙反应产生白色沉淀。氢氧化钙反应产生白色沉淀。 在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色 饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提出方法， 其中不合理的是 ( ) 取等量的溶液于两支试管中，加热，有

14、气泡产生的是NaHCO3饱和溶 液 取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放 出的是NaHCO3饱和溶液 取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶 液，生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液 取等量的溶液于两支试管中， 滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液 A B C D 典例典例 2 B 解析：NaHCO3在溶液中时受热不分解，只有NaHCO3固体受热才分解， 不合理；分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀， 化学方程式为Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3，2NaHCO3 Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O，

15、不合理。 变式训练2除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ( ) A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 解析：除杂方法要操作简便，效果好，不引入新的杂质，保留非杂质成 分。因为反应Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3可以发生，所以A项正确。 A 名师博客呈现名师博客呈现 用数形结合思想理解用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应 (1)盐酸盐酸 逐滴滴入逐滴滴入 Na2CO3溶液溶液 现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 反应：无明显现象时反应的离子方程式：反应：

16、无明显现象时反应的离子方程式： CO2 3 H =HCO 3， ， 无色气体放出时反应的离子方程式：无色气体放出时反应的离子方程式： HCO 3 H =CO 2 H2O。 (2)Na2CO3溶液溶液 逐滴滴入逐滴滴入盐酸 盐酸 现象：有无色气体放出。现象：有无色气体放出。 反应的离子方程式：反应的离子方程式：CO2 3 2H =CO 2 H2O。 (3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像归纳与盐酸反应的图像归纳 盐酸盐酸 逐滴滴入逐滴滴入 Na2CO3溶液中，如图 溶液中，如图1 NaHCO3溶液中，如图溶液中，如图2 即时训练 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 ( ) A热稳

17、定性比Na2CO3强 B相同温度下溶解度比Na2CO3要大 CNaHCO3只能和酸作用，不能和碱作用 D和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 D 解析：解析： NaHCO3不稳定， 受热易分解：不稳定， 受热易分解： 2NaHCO3= Na2CO3CO2 H2O，碳酸钠较稳定，受热不易分解，碳酸钠较稳定，受热不易分解，A 错误；相同温度下的溶解度：错误；相同温度下的溶解度： Na2CO3NaHCO3，B 错误；错误；NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如可与酸反应生成二氧化碳气体，如 与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，NaHCO3也可与碱反应，如与氢也可与碱反应，如与氢 氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钠反应生成碳酸钠和水，C 错误；向错误；向 Na2CO3、NaHCO3溶液中分别溶液中分别 滴加滴加 HCl 溶液生成溶液生成 CO2，反应的化学方程式分别为，反应的化学方程式分别为 Na2CO3 2HCl=2NaClCO2H2O、 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2， 可见二者反应放出等量的可见二者反应放出等量的 CO2时时 NaHCO3所消耗的酸比所消耗的酸比 Na2CO3少，少，D 正确。正确。 课堂达标验收课堂达标验收 夯基提能作业夯基提能作业