河北省邯郸市2024届高三第二次调研监测化学试题.doc

1、河北省邯郸市2024届高三第二次调研监测化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1磁州窑遗址是全国重点文物保护单位，位于邯郸市磁县观台镇和峰峰矿区彭城镇一带，这里古代属磁州，被称为磁州窑。下列说法正确的是A传统无机非金属材料“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术B烧制红陶需要在氧化气氛中进行，使瓷土中铁元素转化为C瓷坩埚耐热性能好，常用于所有高温实验和固体物质的熔化D烧制陶瓷的高岭土，主要成分是，属于硅酸盐2化学与生活密切相关，下列说法正确的是A苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其属于重金属盐B从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化C“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛

2、是由于其沸点低D可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分3下列离子方程式书写正确的是A向溶液中加入溶液使完全沉淀：B溶液中通入少量：C向漂白粉溶液中加入过量溶液：DKI溶液与溶液反应后得到无色溶液：4下列实验方法及所选仪器(其他材质仪器任选)均正确的是A除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为B分离和的混合液体，可用分液法，仪器为C使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为D蒸馏法淡化海水，仪器为5为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A100g46的乙醇溶液中含有O-H键的数目为B标准状况下，11.2LHF中电子的数目为CpH=1的溶液中的数目为D

3、中含有的Si-O键数目为6植物光合作用提供的能量可使ADP与磷酸重新反应合成ATP。生物体内ATP-ADP循环示意图如图所示，下列说法错误的是AATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应BATP和ADP均属于高分子化合物C0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成(标准状况)DATP转化为ADP，相对分子质量减小807工业上制备高纯硅，一般需要先制得98左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下；工业上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷()，电解装置如图所示：下列有关说法正确的是A制备粗硅的化学方程式：B制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质

4、只有HClC阴极发生的电极反应：D、Si、都属于共价晶体8短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，且分布于三个短周期，下列说法正确的是A氮元素和X可以形成既有离子键又有共价键的化合物B五种元素中，W的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强CE的含氧酸中，E的价态越高，其氧化性越强DX和Z组成的二元化合物一定是只由极性键组成的极性分子9化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项实验操作或做法目的A用稀硝酸和Cu反应，将生成的气体用排水法收集制备NOB乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和

5、溶液检验体系中是否有未反应的乙酸C向稀溶液中滴加56滴相同浓度的NaCl溶液，生成白色沉淀，继续滴加KI溶液，有黄色沉淀生成证明AgI的溶解度小于AgCl的D先用稀硝酸酸化待测液，再滴加溶液，生成白色沉淀检验溶液中是否含有AABBCCDD10下列有关元素及其化合物性质的说法中正确的是A与发生水解反应，水解产物中都有HIBA族元素单质的晶体类型相同CN的电负性比P大，可推断分子的极性比分子的极性大D的熔沸点高于HF，可推断分子间氢键比HF分子间氢键多11硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm，沿x、y、z轴方

6、向的投影均如图乙所示。下列说法错误的是A基态钾原子核外电子有10种空间运动状态BSe和K的最短距离为C该化合物的化学式为。D距离Se最近的Se有12个12羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是Aa是正极，c是阴极B氧化1mol苯酚，理论上NaCl溶液中减少的离子为C电池工作时，b极电极反应为Dd极电极反应为13某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白()和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时，与或的关系如图所示：下列说法错误的是AL1对应的是与的关系

7、变化Bp点的结晶速率小于其溶解速率C将浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为Dq点是L2对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向m点方向移动14常温下，已知溶液中含A元素的粒子浓度之和为，溶液中各含A元素的粒子的pc-pOH关系所示。图中pc表示各含A粒子浓度的负对数()，pOH表示浓度的负对数；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是A曲线表示随pOH的变化Bx点到z点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小再增大CpH=4的溶液中：D的平衡常数的数量级为二、解答题15三氯化六氨合钴()易溶于热水，难溶于冷水及乙醇，常用于

8、制备钴的高效催化剂。某化学兴趣小组在实验室制备并测定产品中氨和氯的含量。的制备药品：浓氨水、和混合液、溶液、活性炭。已知：过量的浓氨水加入到含有的水溶液时，即生成可溶性的六氨合配离子，它不稳定，易被氧化成。请回答下列问题：(1)实验过程中先向和混合液滴加过量的浓氨水，再滴加溶液，加入溶液后反应的离子方程式为 。(2)经过一系列操作得到的粗产品(含活性炭及其他杂质)，用重结晶法提纯，将得到的晶体先用盐酸洗涤，后用乙醇洗涤。用盐酸洗涤的目的是 。中氨和氯的测定已知：在热的强碱溶液中发生反应：；，。(3)氨的测定：准确称取样品放入三颈烧瓶，向其中加入过量的NaOH溶液，用盐酸吸收生成的气体，再用Na

9、OH标准溶液滴定剩余盐酸，吸收装置如图所示：用标准溶液滴定盐酸至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。滴定过程中选用 作为指示剂；样品中氨的物质的量为 mol；反应结束后，通入氮气的作用是 。(4)氯的测定：将反应后三颈烧瓶中的混合物过滤，滤液用硝酸调节pH至中性，选用作为指示剂，用标准溶液滴定。滤液用硝酸调整pH至中性的原因是：若pH过小， ；若pH过大， 。滴定终点时，指示剂的物质的量浓度不能大于 。(5)假设两步滴定过程中指示剂的选择和操作均正确，所测氨气和氯离子的物质的量之比应为2：1，而实际测得结果大于2：1，请解释原因： 。16铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一种高活性催

10、化剂，主要应用于催化加氢、有机合成等生产过程。经反复使用后，其活性逐渐降低，失活后变成废镍催化剂，该废镍催化剂的原料组成见下表：名称有机物NiAlFeCu质量分数/%13.540.236.32.71.36工业上对该催化剂进行处理并回收Al和Ni工艺流程如下，请回答下列问题：(1)焙烧的目的是 。(2)请任写一条“滤渣1”在工业上的用途： 。(3)调pH之前先加入的目的是 。“滤液3”与过量发生的离子方程式为 。(4)“一系列操作”是 。(5)“滤渣3”中含有两种金属元素，向“滤渣3”中加入过量 (填试剂名称)，过滤，可以分离两种元素。(6)氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料，其晶体结构与N

11、aCl相同，其中每个镍离子周围有 个最近的氧离子，与最近的核间距离为anm，则NiO晶体的密度是 (写出表达式即可)。17一氯甲烷广泛用作溶剂、提取剂、推进剂、制冷剂、甲基化试剂，用于生产农药、医药等。600K时，和作用生成，可继续反应生成。反应原理如下： (1)已知反应中相关化学键的键能数据如表：化学键C-ClC-HC-OH-ClH-O键能331414343429460则 。上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 (填标号)。A升高温度反应正向移动，反应逆向移动B加入反应的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热C增大水蒸气浓度有利于提高的产量D及时分离出可以使反应的正反应速率增大

12、(2)对于反应，反应速率与浓度之间存在如下关系：，、为速率常数，只受温度影响，k和温度的关系为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。右图中两条直线分别表示和与的关系，表示的是 (填“a”或“b”)，温度为时，反应的平衡常数K= 。(3)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中，充入和发生反应，甲醇的物质的量随时间变化如图所示：时，水的体积分数为65，则的转化率为 ，反应的平衡常数 对于反应，x为物质的量分数。(4)甲醇也可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示：已知，电解生成甲醇的过程分3步：通电时，氯离子先转化成高活性的原子氯(Cl)；Cl与吸附在电极上的反应生成HCl和；在碱性电解液中，

13、转化为目标产物。当步骤有2molCl生成时，外电路中转移的电子数为 (用含的代数式表示)。阴极的电极反应为 。18氯吡格雷是一种抗血栓的药物，其制备方法如下：(1)A的名称为 ，C中官能团除羧基外还有 (写名称)。(2)CD的反应类型为 ，D的分子式为 。(3)1mol氯吡格雷最多可以和 molNaOH反应。(4)2分子C可以生成含3个六元环的化合物，请写出该反应的化学方程式： 。(5)E的名称为噻吩，它和吡咯()一样都具有芳香性，所有原子共面，则噻吩中S的杂化方式为 ，它的沸点比吡咯低，原因是 。(6)C有多种同分异构体，满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)。芳香族化合物官能团种类与C相同含有手性碳原子上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 (任写一种)。(7)用乙醇为原料合成，其他无机试剂任选。写出其合成路线： 。试卷第11页，共11页