河北省沧州市2024届高三下学期一模化学试卷.doc

1、河北省沧州市2024届高三下学期一模化学试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列古代文献或诗词充满了古人对化学的认识，以下说法中错误的是A成语“千淘万漉”说明在炼金的流程中使用了分液B肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，利用到萃取C本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D描写元肖节焰火的诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，体现了金属元素的焰色试验2在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是C919大飞机红葡萄酒乒乓球拍橡胶皮台灯外壳A图C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力B图红葡萄酒中添加适

2、量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用C图乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构D图台灯的外壳为酚醛树脂，可通过加聚反应合成酚醛树脂3下列实验能达到实验目的的是A图1装置可制备Fe(OH)3胶体B图2装置可准确测定稀硫酸的pHC图3装置可制备1-丁烯并利用溴水检验1-丁烯D图4装置可准确量取30.00mL酸性K2Cr2O7溶液4关于下列有机转化过程的说法错误的是AM中所有碳原子均在同一平面上B利用Na2CO3溶液可鉴别M和NCN的同分异构体中含苯环且属于醛类的结构有4种D等物质的量的M与N，分别与足量的H2发生加成反应，消耗H2的物质的量相同5甲基氯硅烷（CH

3、3SiH2Cl）、乙二胺（NH2CH2CH2NH2）和乙二醇（HOCH2CH2OH）常用于制备硅橡胶和聚合物树脂。下列说法错误的是A上述物质中硅和氮的杂化方式相同B上述物质所含元素中，电负性的大小顺序为ONCSiC乙二胺中氢键（N-HN）的键能高于乙二醇中氢键（O-HO）的键能D上述物质所含元素中，第一电离能的大小顺序为NOCSi6化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式错误的是A将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：B向淡黄色Na2O2固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：C向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：D将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：7物质的结构决

4、定其性质。下列实例与解释不相符的是选项实例解释A不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3共价键具有饱和性B分子的极性：BF3MYB由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与Fe3+发生显色反应CX最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离DXZ2和MZ2可用澄清石灰水鉴别9下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸试管中溶液的红色褪去，试管里出现凝胶非金属性：ClSiB常温下，向Ag(NH3)2OH溶液中加入稀盐酸有白色沉淀产生Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力C向CaCO3固体中加入稀硫酸固体

5、不溶解CaCO3不能溶于酸中D常温下，向含碘食盐中加入KI-淀粉溶液和醋酸溶液溶液由无色变为蓝色反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物AABBCCDD10硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A滤渣1的成分为SiO2B“氧化”时发生反应的离子方程式为：C“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀D“操作2”可直接将MgSO47H2O加热失水制备MgSO411我国科学家研发了一种可逆电池装置，充电时该装置可吸收CO2合成甲酸，其具体工作原理如图所示

6、。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是AL膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜B充电时，N电极上发生的电极反应式为C放电时，电子由a流向电源的M极D充电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有0.5molH2O解离12稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分别为和，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是A该晶体的化学式为LiZnAsB该晶体中M点的原子坐标为C晶体的密度为D若以Li原子为晶胞顶点，则Zn原子位于晶胞的棱心和面心13从烟道废气中回收硫的原理

7、之一：，在恒压密闭容器中，平衡时SO2的转化率与起始充入的和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是A正反应的活化能BCO的转化率：MNC正反应速率：MQD该反应的化学平衡常数表达式：14常温下，用0.1000molL-1的H2SO4，溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水。溶液中pH、分布系数随滴加H2SO4溶液体积V（H2SO4）的变化关系如下图所示。比如的分布系数下列叙述错误的是A曲线代表B氨水的浓度为0.2000molL-1C氨水的电离常数D时，溶液中二、解答题15氯化六氨合镍易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇，它能在热水中分解并放出氨气。利用镍制备氯化六氨合镍的实验过程和部分装

8、置如下。INi(OH)2的制备：称取5.9g镍片，加入稀硝酸中，水浴加热使镍片溶解，当溶液中无气泡逸出时，加入蒸馏水稀释溶液，再用NaOH将溶液的pH调至10，将Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀。将I中Ni(OH)2固体转移至100mL锥形瓶中加稀硝酸溶解，置于冰水浴中，缓慢加入60mL浓氨水至沉淀完全，抽滤并用冷的浓氨水洗涤沉淀两次，得蓝紫色固体。将中蓝紫色固体置于装置c中，加入20mL6molL-1的HCl溶液至固体完全溶解，慢慢加入60mL浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。从中的悬浊液中分离产物，最终得到目标产品氯化六氨合镍18.96g。请回答下列问题：(1)镍片溶于稀硝酸中发生

9、反应的离子方程式为 。(2)仪器d的名称为 。(3)步骤中加入液体药品的顺序 （填“能”或“不能”）颠倒。(4)装置b中的液体起液封的作用，目的是吸收挥发出来的氯化氢和氨气，下列最适宜选用的试剂是_（填标号）。ANaOH溶液B浓盐酸C蒸馏水D浓硫酸(5)NH4Cl可降低浓氨水的pH，利用平衡理论解释原因 。(6)装置c需置于冰水浴中的原因是 。(7)从中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合镍的具体操作为 。(8)本实验中目标产品氯化六氨合镍的产率为 （保留3位有效数字）。16一种从废铅膏（含PbSO453.2%，PbO229.5%，PbO11.3%，其他6%）中回收铅和氧化铅的流程如下：已知

10、：，。请回答：(1)已知Pb位于第六周期，与C同族，基态Pb原子的价层电子轨道表示式为 。(2)“还原”时PbO2会转化为PbSO4，发生反应的化学方程式为 。(3)将滤液与SO2、Ca（OH）2混合反应，可实现原料NaHSO3的再生。理论上SO2与Ca（OH）2的物质的量之比为 ，此过程中会产生一种副产物，其化学式为 。(4)“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为 。(5)“沉淀”时，发生反应，该反应的平衡常数 。(6)“电解”时，阴极的电极反应式为 。(7)“灼烧”时会有中间产物xPbCO3yPbO生成，固体残留率与温度的关系如图所示，则358时对应固体的成分为 （填化学式）。17丙烯是一

11、种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。请回答：已知：CH2=CHCH3与H2O发生加成反应的化学方程式如下(a、b均大于0)：“反应”和“反应”均满足范特霍夫方程(R为热力学常数，C为不同反应常数），其平衡常数与温度的关系如图1所示，T1时，在初始压强为400 kPa的恒容密闭容器中，按1：1的物质的量之比充入CH2=CHCH3(g)和H2O(g)发生反应I和反应，产物的分压随时间变化如图2所示：(1)表示CH3CH(OH)CH3(g)转化为HOCH2CH2CH3(g)的热化学方程式为 。(2)若反应的熵变为S()，则反应：的熵变S() （填“”“=”或“”）S()。(3)由图可知“反应”

12、和“反应”的焓变H1 （填“”“=”或“”）H2。(4)若在绝热恒容容器中发生上述反应，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是_（填标号）。A容器内气体的压强不变B容器内温度不变C容器内气体的密度不再改变D容器内n(CH2=CHCH3)：n(H2O)的比值不变(5)图2中表示CH3CH(OH)CH3的曲线为 （填“M”或“N”）。图2中CH2=CHCH3(g)的平衡转化率为 %。T1时，反应的平衡常数Kp= kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数）。若其他条件不变，T1时，向压强为400kPa的恒压密闭容器中，充入n(CH2=CHCH3)：n(H2O)=1：1的混合气体，达到新平衡时，CH3CH(OH)CH3(g)的平衡产率将 （填“变大”“变小”或“不变”）。18某医用有机试剂中间体（H）的一种合成方法如下：回答下列问题：(1)根据系统命名法，B的名称是 ；H中含氧官能团的名称是 。(2)BC的反应类型为 。(3)CD第一步反应的化学方程式为 。(4)EG反应过程中，K2CO3的作用为 。(5)GH的化学方程式为 。(6)A的同分异构体中符合下列条件的结构共有 种（不考虑立体异构）。能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2；能使溴的CCl4溶液褪色。(7)设计由有机物A制备的合成路线： （无机试剂任选）。试卷第9页，共10页