广东省韶关市2024届高三下学期综合测试(二)化学试题.doc

1、广东省韶关市2024届高三下学期综合测试（二）化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1韶博文物展现了韶州地区的整体社会生活风貌。下列文物主要材料不属于硅酸盐的是A明编织纹铜盖豆B东晋陶谷仓C东晋青黄釉瓷钵D清款粉彩龙凤纹赏瓶AABBCCDD2百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是A手机芯片的主要成分硅属于共价晶体BC919大飞机的燃料煤油属于混合物C新能源汽车的锂电池充电时将化学能转化为电能D奋斗者号潜水器使用钛合金外壳利用了合金的高强度特点3下列化学用语或图示表达正确的是ACO2的电子式为：B基态锗原子的简化电子排布式：C的空间结构为D铝原子最高能级的电子云轮廓图：

2、4化学无处不在，下列有关说法正确的是A淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子B炒菜后铁锅不及时清理容易生锈，因为潮湿环境中铁锅发生析氢腐蚀C打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D向鸡蛋清溶液中加入食盐浓溶液有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性5下列实验方案能达到实验目的的是A甲可制取无水B乙可验证金属性：C丙可验证非金属性：D丁可探究压强对平衡的影响6劳动创造美好生活。下列生活、生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项生活、生产活动化学原理A施肥时草木灰和铵态氮肥不能混合使用溶液与铵盐发生双水解B葡萄糖与银氨溶液制银镜葡萄糖具有还原性C液氨常用作制冷剂液氨汽化时吸收大量的热D漂白粉漂

3、白有色物质放置一段时间后效果更好酸性强于AABBCCDD7如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法不正确的是A电子由a极经导线流向b极B电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大C交换膜为阳离子交换膜，交换膜为阴离子交换膜Db极发生还原反应8本草纲目记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯结构式如图所示。下列有关该物质说法不正确的是A含有3种官能团B不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生加成反应、氧化反应、消去反应和聚合反应D1mol该物质分别与足量的Na、反应，消耗二者的物质的量之比为9部分硫元素或铁元素的“价类”关系如图所示。下列叙述正确的是

4、A1mol d与足量a充分反应转移电子数为Bg常用作涂料的红色颜料C含2mol i的溶液最多吸收1mol bD常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应10某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的“解释或结论”描述，不正确的是选项实验现象解释或结论Aa处试纸变蓝还原性：Bb处试纸变红Cc处试纸褪色与反应生成了具有漂白性的物质Dd处红色褪去和反应使溶液呈中性AABBCCDD11设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为B1L 1mol/L的溶

5、液中含有的数目为C常温下，2g中所含中子数目为D标准状况下，22.4L NO与足量充分反应，所得混合气中分子数为12下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是选项陈述陈述A牙膏中常加入含氟物质预防龋齿氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石B气态氢化物稳定性：分子间作用力：C电解食盐水制备氯气和氢氧化钠氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液D饱和溶液导电性比饱和溶液强溶液碱性强于溶液AABBCCDD13化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式错误的是A氢氟酸雕刻玻璃：B泡沫灭火器：C制镜：D管道疏通剂(苛性钠、铝粉)：14W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X核外电子总数

6、，五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：B和的空间结构不相同C简单氢化物沸点：D第一电离能：15常温下，用溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是A曲线表示用的溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化B等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力相同Ca点的Kw等于b点的KwDd点和e点溶液中均有：16锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，如图为碱性锌铁液流电池放电时的工作原理示意图，以和作为电极氧化还原产物。已知：聚苯并咪唑（

7、PBI）膜允许离子通过。下列说法正确的是A充电时，惰性电极连接电源的负极B放电过程中，当有2mol电子转移时，负极区电解液增重65gC充电过程中，总反应为：D充电过程中，惰性电极区的溶液pH逐渐增大二、解答题17某校化学学习小组探究与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题：【实验准备】(1)写出实验中制备的化学方程式 。(2)配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。【实验探究】向3mL溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：猜想

8、1：水解产生了红棕色的胶体；猜想2：与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。(3)为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液， ，证明猜想1不成立。(4)乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、中的哪一种（实验均在常温下进行）。组别溶液1（1mL）溶液2（2mL）现象a溶液的饱和溶液溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。b的饱和溶液，用固体调节c的饱和溶液，用固体调节已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是 （填写微粒符号），依据的实验证据是 。

9、(5)丙同学查阅资料得知：利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。实验序号操作吸光度1把1mL 0.1mol/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。2 ，测定溶液中红棕色物质的吸光度。实验结果讨论：若，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若，则该因素会影响溶液红棕色的深浅

10、。(6)丁同学查阅资料得知：配合物在溶液中存在解离平衡，如：。丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。实验限选试剂为：溶液，溶液，固体，固体实验序号操作吸光度结论3向3mL 0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度4 ，测定溶液中红棕色物质的吸光度 （填“大于”、“小于”或“等于”）平衡向 移动（填“左”或“右”）18二氧化铈（）是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿（主要含、等）为原料制备的一种工艺流程如下图所

11、示：已知：“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和；滤液A中含：、等离子。回答下列问题：(1)滤渣A的主要成分是 （填化学式）；“酸浸”不用盐酸的理由是 （答一点即可）。(2)“系列操作”包含以下几个过程：已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应：。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是 ，“有机层B”中发生反应的离子方程式为 。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的 工序中循环利用，减小“调pH”工序中的用量，节约生产成本。(3)“调pH”中，要使沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全），应控制pH大于 （已知25时）。(4)“氧化”中，NaClO转化为NaCl，

12、则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(5)二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是 ；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为 。19 H2O2俗称双氧水，是常用的绿色氧化剂，在生产和生活中发挥重要的作用。(1)富勒烯C60颗粒对H2O2液相氧化：SO2具有明显的促进效果，该反应机理和能量变化如下：H2O2液相氧化：SO2生成H2SO4的热化学方程式为 。图示历程包含 个基元反应，写出决速步骤的化学方程式 。C60间的作用力是 。(2) H2O2可用于工业源氮氧化物(NOx)的催化氧化，H2O2去除NO的反应存在平衡：（i）（ii）（iii）（iv）上述反应体系在一定条件下建立平衡

13、后，下列说法正确的有 （填序号）。A其他条件不变时，温度越高，NO的转化率越大B加入催化剂，c(HNO3)与c(HNO2)比值保持不变C恒温恒压下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反应方向移动D增大H2O2浓度，反应（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反应速率都增加一定范围内，催化剂光热协同辅助H2O2降解NO的去除率变化如图甲所示，NO去除率最佳的反应条件为 。(3)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将2Na2CO33H2O2置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：平衡时的关系如上图乙所示。a点时，该反应的平衡总压= kPa，平衡

14、常数Kp= （列出算式），Kp随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”）。20负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与合成化合物的路线如下：(1)化合物的分子式为 ，化合物中碳原子的杂化轨道类型为 。(2)化合物发生水解反应生成有机产物的官能团名称为 ，根据生成新的有机产物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂与条件反应形成的新结构反应类型a 加成反应b 氧化反应（生成有机产物）(3)下列关于反应正确的有_（填序号）。A该反应为原子利用率100%的反应B反应过程中，有键、键的断裂和形成C反应物的质谱图中最大质荷比为171.5D生成物属于极性分子，且无手性(4)在的芳香同分异构体中，其中含和结构的有 种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为的结构简式为 （写一种）。(5)设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：（a）最后一步反应中，有机反应物为 （写结构简式）。（b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为 。（c）从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为 （注明反应条件）。试卷第11页，共12页