北京市顺义区2022-2023学年高三上学期第一次统练化学试卷.doc

1、北京市顺义区2022-2023学年高三上学期第一次统练化学试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1最近科学杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中不正确的是A水是含极性键的极性分子B水的电离方程式为：C纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制D升高温度，水的电离程度增大2下列表示不正确的是A的分子结构模型：B乙烯的结构简式：C氯原子的结构示意图：D的电子式：3我国科学家通过测量中和两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于和的说法不正确的是A和化学性质完全不同B的原子核内中子数比质子数多C可用质谱法区分和D和的质子数和中子数都不

2、相同4下列方程式与所给事实不相符的是A用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：B通入水中制氯水：C氢氧化亚铁暴露于空气中变色：D常温下氨水的pH约为11：5下列实验能达到实验目的的是ABCD配制一定物质的量浓度的硫酸溶液分离乙酸和乙醇铁制镀件镀铜证明乙炔可使溴水褪色AABBCCDD6下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是A向品红溶液通入后溶液褪色B湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝C向溶液中滴入酚酞溶液变红D向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色7痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：。下列说法不正确的是A饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情B大量饮水会增大痛风病发作

3、的可能性C寒冷季节更易诱发关节疼痛D患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物8氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：。下列说法不正确的是A生成物是离子晶体B的结构式为，分子中含有键和键C可通过原电池将与反应的化学能转化为电能D该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：89如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是YZXWRTAX、Y的单质均存在同素异形体BY、Z的简单氢化物的稳定性依次递增CR的单质可用于制造半导体材料D工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜10锦纶100具有许多优异的性能，如机械

4、强度高、很好的弹性，高韧性以及耐磨性等，下图是锦纶100结构的一部分，下列说法不正确的是A合成锦纶100的反应为缩聚反应B氢键对锦纶100的性能有影响C锦纶100很稳定，不能发生水解反应D合成锦纶100的原料主要是癸二酸和癸二胺11一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：下列说法正确的是A该反应的原子利用率为100%B化合物M含有一个手性碳原子C化合物N的分子式为：D化合物P能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色12碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法不正确的是A反应器中表现还原性B膜反应器中，增大压强有利于

5、提高HI的平衡转化率C该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为：13锂钒氧化物二次电池的工作原理为：，下图是用该电池电解含镍酸性废水制备单质镍的装置示意图，下列说法不正确的是A电解过程中Y电极上的电极反应为：B电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大C锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液D锂钒氧化物二次电池充电时A电极的电极反应为：14的配位化合物较稳定且运用广泛。可与、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、黄色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：已知：与、的反应在溶液中存在以下平衡：下列说法不正确的是AI中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起

6、的B向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明C为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色二、解答题15是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。I.蒽醌法是工业上合成的主要方法，蒽醌法的反应过程如下。(1)已知：蒽醌法生产总反应的热化学方程式 (2)反应a的反应类型为 。(3)向反应b后的溶液可以加入蒸馏水为萃取剂，分析蒸馏水能做萃取剂的原因 。II.我国科学家设计如下图所示的光电催化体系，该体系利用双极膜既能将转化为所释放的化学能用于驱动阴极的高效生成，同时还可以实现烟气脱。(4)阳极的电极反应为 。(5)理论

7、上每生成，可以实现烟气脱的物质的量为 mol。III.测定含量：(6)取所得水溶液amL，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液vmL。已知：的还原产物是。酸性溶液与反应的离子方程式为 。所得水溶液中的物质的量浓度为 。16氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为 。(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为 。(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(”或“”)，原因是 。(4)咔唑()是一种新型新型

8、有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要原因是 。(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。距离Mg原子最近的Fe原子个数是 。铁镁合金的化学式为 。若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为 ()。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为 L。17A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线：已知：i. (R、R为氢原子或烃基)ii.RCOOR+ROHRCOOR+

9、ROH(R、R、R代表烃基)请回答下列问题：(1)A的名称为 。(2)反应的反应类型为 。(3)C分子含有的官能团是 。(4)化合物甲的分子式为 。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成化合物甲，写出有关化学方程式 、 、 。(5)反应的方程式为 。(6)E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 。(7)以物质B为原料选用必要的无机试剂经过以下3步反应合成，。写出中间产物1和中间产物2的结构简式：中间产物1 ；中间产物2 。18以硫酸厂矿渣(含，等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii.；。回答下列问题：(1)

10、为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有 。(2)“还原”过程中的离子方程式为 。(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式) 。(4)“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为 。“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是 。若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 。(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为 。(6)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225、时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是 。19某化学小组探究铜和稀硝酸的反应：资料1铜与浓度低于反应很慢，且放热极少。(1)实验预测铜与稀反应的离子方程式为

11、 。小组同学预测铜与稀的反应速率应逐渐减慢，其理论依据是 。(2)实验实施实验I：铜丝与反应。实验装置实验操作实验现象在洁净的注射器中装入已活化铜丝2.3g，再用注射器抽取，同时排尽注射器中的空气，关闭注射器止水开关，以保证铜丝与稀反应体系处于无氧环境中。反应较慢阶段A：反应前90min几乎没有现象，90min左右才有很少气泡产生(该气体遇空气变成红棕色)，溶液为浅蓝色；反应较快阶段B：之后溶液逐渐变为绿色；最后阶段C：在反应结束前15min左右时，体系溶液为深蓝色。实验II：探究Cu与稀在无氧环境下反应所得溶液显绿色的原因：操作及现象实验序号取不同阶段的溶液进行实验操作实验现象阶段A溶液阶段

12、B溶液阶段C溶液1滴加酸性溶液褪色，滴6滴后溶液不褪色褪色，但滴20滴后溶液仍然褪色褪色，滴10滴后溶液不再褪色2滴加3%溶液无明显现象少量淡黄色沉淀较多黄色沉淀3滴加稀溶液无明显现象变蓝色无明显现象资料2：i.上述溶液中均不存在-3价的氮；为淡黄色沉淀。ii.是一种弱酸，；通过上述实验，证明铜与稀反应过程中可能有生成，理由是 。分析阶段B溶液呈绿色的原因 。从平衡角度分析实验II中，阶段B溶液中滴加稀硫酸溶液由绿色变蓝的原因 。写出铜和稀反应的生成的化学方程式 。(3)继续探究：探究铜和稀反应速率变化的原因：小组同学依据实验I的数据，画出铜和稀硝酸反应的速率时间图像为下图：甲同学提出，铜与稀硝酸反应，反应开始较慢(阶段A)，后较快(阶段B)，可能是因为反应生成的产物有催化作用，并通过实验证明了自己的猜想：甲同学设计的实验方案为 。(4)反思总结：通过上述实验探究过程，铜和的反应实际过程可能为 。试卷第11页，共11页